河南省信阳高级中学（北湖校区）2025-2026学年高三上学期11月月考化学试题

河南省信阳高级中学北湖校区 2025-2026学年高三上期11月测试（一) 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B 0 D A D C 0 0 D D 题号 11 12 13 14 答案 B C 0 D CaSO 15.(1) SiO,+CaCO, 高温 CaSic0,+C0,个 (2) 纯碱或苏打 (3) H,0,+2H+2Fc2Fe+2H0e会催化H,0:分解 (4)3.2B (5)4 16.(1)通风、排风 (2)浓硫酸 (3)除去C2中的HCI Cu+2H,S0,(浓)es0,个+CuS0,+2H,0 (4) (5)球形冷凝管与挥发物的接触面积大，有利于挥发物的冷却回流 (6)过滤 72 17.(1)B (2)181 (3)0.018 CD CO+4e+4H*=CH,OH (4)负极 0.4mol 18.(1)还原反应 氨基 CH,-CH, (2) NO2 NO (3)B OOH+NaoH→C COONa +H,0 CH,COOH (5)13 CH3 CH3 浓硫酸( NO2 K. COOH COOH ②KI 浓硝酸 NO2 y NH2 ①NaNO,/1HCI COOH高压2)酸化 COOH INaOH —OH 2 河南省信阳高级中学北湖校区 2025-2026学年高三上期11月测试（一） 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A．光伏发电的能量转化形式为太阳能→电能，其电极板主要材料是二氧化硅 B．量子通信材料螺旋碳纳米管属于新型无机非金属材料 C．“神舟飞船”返回舱外层材料的酚醛树脂有固定熔点 D．“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油都是纯净物 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，和在密闭容器中混合，容器内气体分子数为 B．()与()的混合物中所含共价键数为 C．标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为 D．和充分反应，反应后键的数目为 3．下列实验装置或操作正确的是 A．制取少量氧气并可以控制反应停止 B．检查装置的气密性 C．混合浓硫酸和水 D．验证碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性 A．A B．B C．C D．D 4．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是 A．向新制氯水中加入少量： B．溶于溶液： C．溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电： D．用氯化铁溶液刻制覆铜电路板： 5．某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水在光照过程中的变化进行检测，所得相关图如下表所示，其中正确的是 A．氯水的随时间的变化 B．溶液中氯离子浓度随时间的变化 C．氯水的电导率随时间的变化 D．液面上方氧气体积分数随时间的变化 A．A B．B C．C D．D 6．下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 溶液 B 盐酸溶液 C 通入少量 D 通入 A．A B．B C．C D．D 7．关于非金属及其化合物的性质，下列说法不正确的是 A．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： B．向溶液中通入，有白色沉淀生成 C．工业废气中的可采用石灰法进行脱除 D．取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀产生，后者溶液变蓝色，可以证明氯气与水反应存在限度 8．工业生产制备需要综合考虑反应原理、反应条件、经济成本等多种因素。下列物质制备转化合理的是 A．制备金属铝：铝土矿(主要含、、) B．制备： C．制备： D．制备硫酸：黄铁矿() 9．天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。结合该原理，回答下列问题。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16 gCH4中所含极性键数目为4 mol B．1 molFeSO4完全转化为时转移电子数为2 NA C．CH4和H2S都是非电解质 D．脱硫持续进行，也不需要添加溶液 10．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y同周期，X、Y原子序数之和等于Z原子序数，五种元素可合成某种药物合成中间体，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．W的氢化物的沸点一定低于X的氢化物的沸点 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： C．Z位于元素周期表第三周期ⅣA族 D．Q与W、X、Z均能形成18电子的微粒 11．以浓硫酸与甲酸混合加热制备CO，设计如图所示实验装置验证产物CO(部分夹持装置略)。下列说法错误的是 已知：；溶液遇CO能产生黑色的Pd。 A．装置①中浓硫酸的作用为催化剂、脱水剂 B．装置②③中分别盛装饱和溶液、浓硫酸 C．装置⑥中有黑色沉淀生成后再点燃装置④的酒精灯 D．装置⑥发生的反应是 12．氯化磷酸三钠具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，亦能除去墨迹、血迹、油迹和茶迹等多种污垢，广泛地用于医院、餐馆、食品加工行业。氯化磷酸三钠的熔点为67℃，常温下较稳定，受热易分解。在水溶液中可直接与钙、镁及重金属离子形成不溶性磷酸盐。某小组设计如图流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是 A．理论上制得的氯化磷酸三钠不超过 B．“反应池1”中最少应加入磷酸溶液 C．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干 D．氯化磷酸三钠因含而具有漂白、杀菌和消毒作用 13．图像分析能力是中学生必备的化学学习能力。下列图像能正确反映对应关系的是 A．图①：向溶液中滴加稀硫酸至过量，溶液导电性的变化情况 B．图②：向含、、的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量随加入NaOH溶液的量的变化情况 C．图③：向溶液中通入，生成沉淀的物质的量随通入的量的变化情况 D．图④：分别向足量的浓硫酸和稀硫酸中加入等质量的锌粉，生成的量随时间的变化情况 14．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，得到标准状况下8.96LNO和NO2的混合气体及Cu(NO3)2.在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，恰好使金属离子完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是 A．硝酸浓度为2.4mol/L B．Cu、Cu2O物质的量之比为1：2 C．产生的NO2为0.1mol D．固体与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol 二、非选择题（共58分） 15．工业上以高铍矿石(主要成分有、、、和等)和方解石(主要成分是)为原料制备的工艺流程如图所示。 已知：①室温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的如表所示。 金属离子 开始沉淀时溶液的 2.2 3.7 7.5 5.2 沉淀完全时溶液的 3.2 5.0 9.0 8.8 ②金属与金属的性质相似，能在强酸、强碱中溶解。回答下列问题： (1)滤渣1中除含及难溶性硅酸盐外，还含有 (填化学式)。 (2)以、方解石与 (填写俗名)为原料，经混合、粉碎、熔融可制得玻璃；高温下，与方解石发生的主要反应的化学方程式为 。 (3)向“除铝液”中加入的作用是 (填离子方程式)；工业上的实际消耗量常多于理论用量，试分析原因： 。 (4)“调”步骤中调节 ；下列物质中，试剂的最佳选择为 (填标号)。 A．    B．    C． (5)滤渣2经一系列加工处理可得到硫酸亚铁，硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如制造磁性氧化铁、铁催化剂等。在气氛中，的脱水热分解过程如图所示： 根据上述实验结果，可知 。 16．氯化亚砜(SOCl2)是制备农药、医药、染料等的中间体。实验室中利用如图所示装置制备少量氯化亚砜(注：冷凝管上端加装的干燥装置省略)。 已知：①制备氯化亚砜的反应原理为。②的物质的量约为0.39 mol。③部分相关物质的性质及数据如下表： 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 颜色、溶解性等 SOCl2 -105 78.8 1.64 淡黄色液体，有强烈刺激气味；遇水剧烈水解 SCl2 -122 59.6(分解为S和Cl2) 1.62 红棕色液体；遇水剧烈反应 回答下列问题： (1)该实验中出现的部分图标有和其中前者要求实验者需佩戴护目镜，后者要求实验者 (填防护措施)。 (2)装置B、E的作用相似，二者盛有相同的试剂，该试剂名称是 。 (3)装置F的作用是 。 (4)装置A中发生反应的化学方程式是 。 (5)仪器X可以用下图装置代替，但装置效果不如仪器X好，原因是 。 (6)在装置C的三颈烧瓶中液体的颜色稳定为黄色时，关闭止水夹1和止水夹2，待三颈烧瓶中液体温度恢复到室温时， (填操作名称)。收集到的液体经过纯化得到66.8 g纯净的氯化亚砜，则该制备实验中氯化亚砜的产率为 %(结果保留整数)。 17．甲醇是一种重要的化工原料。工业上合成甲醇的方法有多种。回答下列问题： Ⅰ．催化合成法 利用CO、和在催化剂的作用下合成甲醇的反应如下： ① ② (1)在某一时刻采取下列措施，能使反应①速率加快的是______。 A．降低温度 B．恒温恒容下，再充入CO C．从反应体系中移走甲醇 D．恒温恒压下，再充入He (2)相关化学键的键能数据如下表： 化学键 E/（kJ/mol） 436 351 745 463 413 在一定条件下，当反应②生成1mol时，放出 kJ能量。 (3)某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入0.3mol、0.9mol发生反应②，5min末测得的物质的量为0.18mol。 ⅰ.0~5min内，用浓度变化表示该反应的速率为 mol/(L·min)。 ⅱ.下列说法表明反应②一定达到化学平衡状态的是 。 A．        B．容器内气体密度保持不变 C．气体的平均相对分子质量保持不变        D．容器内压强保持不变 Ⅱ．电化学法 一种由与CO制备甲醇的工作原理如图所示： (4)通入的一极为电池的 （填“正极”或“负极”），通入CO的一极发生的电极反应式为 ；每生成3.2g，通过质子膜的物质的量为 。 18．有两种有机试剂X和Y在有机合成中具有重要应用。它们的合成路线如下(部分反应的试剂和条件已被简化)： 已知：i．理论上1molB可制得2molC；ii．X、Y在合成中常用作氧化剂，能将醇氧化成醛或酮。回答下列问题 (1)反应Ⅲ的反应类型为 ，D中含有的非含氧官能团名称为 。 (2)B的结构简式为 。 (3)下列说法不正确的是 。 A．光照条件下，A与Cl2反应可能生成5种不同的氯代烃。 B．有机物D为α-氨基酸，具有两性，能与酸或碱反应生成盐 C．X、Y在合成中能用作氧化剂，主要因为碘的价态高，具有较强氧化性 (4)E与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为 。 (5)D的同分异构体中，满足下列条件的有 种。 ①分子中含有吡啶环()；②能与NaHCO3溶液反应 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为 。 (6)已知：。请参照上述合成路线，设计由甲苯制备邻羟基苯甲酸的合成路线 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $