精品解析：重庆市巴蜀中学校2026届高三上学期第一次适应性考试化学试题

高2026届高三第一次适应性考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分150分，考试用时120分钟。 可能用到的相对原子质量：Cu-64 Au-197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活生产息息相关。下列说法错误的是 A. 聚氯乙烯可用作食品内包装材料 B. 二氧化硫可用作某些食品的抗氧剂 C. 焊接金属时常用NH4Cl溶液做除锈剂 D. 硅胶可作干燥剂，也可用作催化剂的载体 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯有毒，不能用作食品内包装材料，故A错误； B．二氧化硫具有还原性，可用作某些食品的抗氧剂，比如红酒中充入少量二氧化硫，故B正确； C．氯化铵溶液呈酸性，能与铁锈反应，焊接金属时常用NH4Cl溶液做除锈剂，故C正确； D．硅胶是有很大比表面积的多孔性固体二氧化硅材料，可作干燥剂，也可用作催化剂的载体，故D正确。 综上所述，答案为A。 2. 下列说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 、、互为同素异形体 C. 与一定互为同系物 D. 与互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．与是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，同位素的研究对象为原子，A错误； B．、、是质子数相同、中子数不同的氖元素的不同核素，互为同位素，同素异形体的研究对象为单质，B错误； C．与都符合烷烃通式，均为链状烷烃，结构相似，分子组成相差2个原子团，一定互为同系物，C正确； D．与题图中的物质结构完全相同，属于同一种物质，不互为同分异构体，D错误； 故选C。 3. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18 g重水(D2O)含有的电子数为10NA B. 1 mol N(C2H5)3中含有的极性键的数目为18NA C. 1 mol 乙酸和足量乙醇充分反应后，生成乙酸乙酯的数目为NA D. 1 L浓度为0.1 mol∙L−1的Na2CO3溶液中，阴离子数小于0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．18 g重水(D2O)含有的电子数为，故A错误； B．1个N(C2H5)3含有3个碳氮单键和15个碳氢单键，因此1 mol N(C2H5)3中含有的极性键的数目为18NA，故B正确； C．乙酸和乙醇酯化反应是可逆反应，因此1 mol 乙酸和足量乙醇充分反应后，生成乙酸乙酯的数目小于NA，故C错误； D．1 L浓度为0.1 mol∙L−1的Na2CO3溶液中Na2CO3物质的量为0.1mol，碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，因此阴离子数大于0.1NA，故D错误； 答案为B。 4. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 无色透明的水溶液中：、、、 B. 强碱溶液中：，，、 C. 有存在的溶液中：、、、 D. 强酸溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．含的溶液呈紫红色，不能在无色透明的水溶液中存在，A错误； B．在强碱溶液中，、、、四种离子不反应，可大量共存，B正确； C．Ba2⁺和反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误； D．在强酸溶液中会反应生成水和二氧化碳，不能大量存在，D错误； 故选B。 5. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 装置甲：分离乙醇和乙酸 B. 装置乙：实验室制备少量乙烯 C. 装置丙：制取少量乙酸乙酯 D. 装置丁：比较乙酸、碳酸、苯酚三者酸性强弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸互溶，无法采用分液的方法分离，A错误； B．实验室制备乙烯是乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应，温度计插入反应液中可准确控制反应温度，加入碎瓷片能防止暴沸，装置可达到实验目的，B正确； C．乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液发生水解反应，且导管伸入溶液中易产生倒吸，C错误； D．乙酸易挥发，挥发出的乙酸可直接与苯酚钠反应生成苯酚，无法证明碳酸的酸性强于苯酚，不能比较三者酸性强弱，D错误； 故选B。 6. 下列实验方案、现象、结论的对应关系正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制悬浊液，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 向1-溴丙烷中加入NaOH溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴溶液 有淡黄色沉淀生成 该卤代烃中含有溴元素 C 向2-丁烯醛中滴加酸性溶液 紫色褪去 该有机物中存在醛基 D 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，振荡 有固体析出 溶液能使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉水解后溶液为酸性，稀硫酸会与新制悬浊液反应，无法检验是否生成葡萄糖，需先加溶液中和酸并调节溶液呈碱性后，再加入悬浊液加热，因此不能得出淀粉未水解的结论，A错误； B．1-溴丙烷与溶液共热水解产生，冷却后加过量稀硝酸中和多余，再加溶液生成淡黄色沉淀，可证明该卤代烃含溴元素，B正确； C．2-丁烯醛中的碳碳双键和醛基均能被酸性氧化使溶液紫色褪去，无法证明有机物中存在醛基，C错误； D．饱和溶液会使蛋白质发生盐析，属于可逆过程，并非使蛋白质变性，D错误； 故选B。 7. 下列关于2-环己基丙烯()和2-苯基丙烯()的说法中正确的是 A. 二者均为芳香烃 B. 2-环己基丙烯的一氯代产物有7种(不含立体异构体) C. 二者均可发生加聚反应和氧化反应 D. 2-苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面 【答案】C 【解析】 【详解】 A．结构中不含苯环，不是芳香烃，A错误； B．如图，因2-苯基丙烯分子中含有5种等效氢原子，则其一氯代产物有5种，B错误； C．两者都有碳碳双键，所以二者均可发生加聚反应和氧化反应，C正确； D．2－苯基丙烯分子中所有碳原子可能共平面，不能说一定，因为当苯环与丙烯基连接的单键旋转时就不在同一平面内，D错误； 故选C。 8. 腺嘌呤核苷酸(AMP)是生产核酸类药物的中间体，可由三磷酸酯(ATP)逐步水解生成。下列说法错误的是 A. ATP和AMP互为同系物 B. 1mol AMP最多消耗3mol NaOH C. 上述三种物质均能够发生聚合反应 D. 过程1和过程2均属于取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；ATP和AMP结构不同，不互为同系物，A错误； B．AMP中磷酸酯基、磷酸中-OH能和氢氧化钠反应，1molAMP最多消耗3mol NaOH，B正确； C．上述三种物质均含有羟基和氨基，能够发生聚合反应，C正确； D．过程1和过程2均发生酯化反应，属于取代反应，D正确； 故选A。 9. 我国科学家研究发现，团簇催化剂有助于烯烃与双氧水反应。 下列有关说法正确的是 A. 烯烃R名称是2，3-二乙基-2-丁烯 B. 烯烃R没有顺反异构体 C. 产物1、2分子都有1个手性碳原子 D. 反应(2)既是氧化反应，又是加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．烯烃R名称是3，4-二甲基-3-己烯，A项错误； B．烯烃R中碳碳双键上碳原子有相同的取代基且同一个碳原子连接两个不同的取代基，有顺反异构体，B项错误； C．产物1和2分子中，与O原子相连的碳原子是手性碳原子，所以两分子中都有2个手性碳原子，C项错误； D．从化合价角度分析，双氧水是氧化剂，反应(2)是氧化反应；从断裂化学键角度分析，反应(2)是加成反应，D项正确； 故选D。 10. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A. 元素电负性： B. 该物质中Y和Z均采取杂化 C. 基态原子未成对电子数： D. 基态原子的第一电离能： 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O，Z为S；Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P；W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H； 【详解】A．同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性O>S>P，即X>Z>Y，A项正确； B．由该物质结构可知，P形成4个σ键，P上没有孤电子对，P原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，S形成2个σ键，S上有2对孤电子对，S原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，B项正确； C．基态H原子未成对电子数为1，基态O原子的价电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，基态P原子的价电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数，即，C项正确； D．基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于VA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即P>S，D项错误； 故选D。 11. 科学家研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是 A. 分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B. 分子中四个氮原子共平面 C. 该物质的分子是极性分子 D. 该物质分子中氮原子之间的共价键为π键 【答案】C 【解析】 【详解】N和O两种原子之间形成的共价键是极性键，A错误；该分子中四个氮原子不可能共平面，B错误；由该分子的空间结构可知，分子空间结构不对称，是极性分子，C正确；该物质分子中氮原子之间的共价键为σ键，D错误。 12. 我国力争于2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一，下列关于和说法正确的是 A. 固态属于共价晶体 B. 键角大于键角 C. 干冰升华时，的受到破坏 D. 干冰中每个分子周围紧邻6个分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．固态属于分子晶体，故A错误； B．是正四面体结构，键角为109°28′，是直线形结构，键角为180°，故B正确； C．干冰升华时为物质状态的变化，破坏的是分子间作用力，不是C=O受到破坏，故C错误； D．以右下角CO2分子为研究对象，与其紧邻的为面心上的3个CO2分子，而被选为研究对象的CO2分子被8个立方体所共有，所以是3×8=24 个，又考虑到面心上的被2个这样的立体共有，故=12个，故D错误； 故答案选B。 13. 已知某种二次锂离子电池工作时反应为LixCn＋Li1-xCoO2=LiCoO2＋nC。电池如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，碳材料极得到电子发生还原反应，电子经外电路，Li＋经内电路同时移向正极 B. 放电时正极反应为Li1-xCoO2＋xLi＋-xe-=LiCoO2 C. 充电时， Li＋从负极脱出，又嵌入正极 D. 锂离子二次电池正、负极之间充、放电时发生传输 Li＋的反应，少有副反应 【答案】D 【解析】 【分析】放电时的反应为，Co元素的化合价降低，Li元素的化合价升高，原电池中负极发生氧化反应，电极反应式为，正极发生还原反应，电极反应式为，再由放电时的反应分析充电时的反应，据此分析。 【详解】A．放电时，碳材料极为负极，发生氧化反应，电子经外电路，Li+经内电路同时移向正极，故A错误； B．由上述分析可知，Co元素的化合价降低，正极反应式为：，故B错误； C．充电时，Li+应从正极脱出，嵌入阴极，故C错误； D．由上述正负极反应可知，锂离子二次电池正负极之间充、放电时发生传输 Li+的反应，少有副反应，故D正确； 答案选D。 14. 有机羧酸与醇在酸催化条件下发生酯化反应的机理如图，下列说法错误的是 A. 若用和在酸催化条件下发生酯化反应，D原子只存在于乙酸和水中 B. 依据上述反应原理可推出AlCl3也可以作为该反应的催化剂 C. 中间体(1)中有配位键 D. 从中间体(1)到中间体(3)的总过程是加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．若用和在酸催化条件下发生酯化反应，历程中产物（2）有两个羟基，一个形成水，一个脱去氢离后，且为可逆反应，D原子存在于、乙酸和水中，A错误； B．依据上述反应原理，是带正电离子发生亲核反应，然后进行加成，最后脱去带正电离子，故可推出AlCl3也可以作为该反应的催化剂，B正确； C．中间体(1)中带正电性的O提供孤电子对，氢离子提供空轨道，故有配位键，C正确； D．从中间体(1)到中间体(3)的总过程是双键上分别加-H和-OC2H5，属于加成反应，D正确； 故选A。 二、非选择题：(本题共4个大题，共58分) 15. [Co(Ⅱ)Salen]常用于模拟研究金属蛋白质的载氧机理。回答下列问题： I．按如图装置制备[Co(Ⅱ)Salen] 已知：ⅰ．在溶液中易被氧化为； ⅱ．双水杨醛缩乙二胺与[Co(Ⅱ)Salen]的结构简式分别为： 制备过程：在三颈烧瓶中加入水杨醛(1.6 mL)、乙二胺(0.5 mL)及95%乙醇(80 mL)，室温搅拌4-5 min，生成亮黄色双水杨醛缩乙二胺晶体。通，通冷凝水，加热使晶体溶解，将醋酸钴溶液(15 mL)加入烧瓶中，生成胶状沉淀，继续保持微沸，有暗红色晶体析出，回流结束。冷却、抽滤、洗涤、干燥，制得产品。 （1）水杨醛中碳原子的杂化方式有_________，乙二胺的沸点大于乙醇的原因_________。 （2）A处应安装的仪器是_________(填名称)。“保持微沸”的目的是_________。 （3）已知B装置中的液体是水，则该装置的主要作用为_________ （4）回流结束后，接下来的操作顺序为_________(填序号)。 ①关闭冷凝水 ②停止加热 ③停止通氮气 Ⅱ．按下图装置进行载氧量测定 （5）除去装置中的空气后，关闭、，每隔5分钟记录一次数据。每次读数前应先进行的操作是_________。 （6）[Co(Ⅱ)Salen]在DMF中可吸氧。分别取三份质量为mg的[Co(Ⅱ)Salen]样品，在标准状况下吸收的氧气体积分别为3.22 mL、3.38 mL、3.20 mL，则配合物载氧量=n(吸收的)：n([Co(Ⅱ)Salen])的计算式为_________(已知：)。 【答案】（1） ①. ②. 乙二胺和乙醇分子间都能形成氢键，但乙二胺形成的分子间氢键更多 （2） ①. 球形冷凝管 ②. 使胶状微粒聚沉，便于过滤 （3）隔绝空气，防止或双水杨醛缩乙二胺被空气中的氧气氧化 （4）②①③ （5）调整水准调节器，使其和量气管内液面相平 （6） 【解析】 【小问1详解】 水杨醛分子中含有苯环和醛基，苯环上的碳原子和醛基上的碳原子均采用 杂化，故碳原子的杂化方式只有 ；乙二胺和乙醇分子间均能形成氢键，但每个乙二胺分子中含有两个氨基，形成的分子间氢键数目多于乙醇，故乙二胺的沸点高于乙醇。 【小问2详解】 仪器A用于冷凝回流反应物，提高反应物利用率，其名称为球形冷凝管；反应中生成了胶状沉淀，“保持微沸”可以使胶状微粒聚沉，便于后续的过滤操作。 【小问3详解】 装置B中导管插入水中形成液封，可以防止空气中的氧气进入反应装置氧化 或双水杨醛缩乙二胺。 【小问4详解】 回流结束后，为了防止产物在冷却过程中被空气中的氧气氧化，应在 氛围中冷却，故先停止加热，然后关闭冷凝水，最后待冷却完毕后停止通氮气，正确顺序为②①③。 【小问5详解】 为了保证量气管内气体的压强与外界大气压相等，减小测量误差，每次读数前应上下移动水准调节器，使其液面和量气管内液面相平。 【小问6详解】 三组数据中，3.38 mL 偏差较大，应舍去。取 3.22 mL 和 3.20 mL 的平均值，即标准状况下吸收氧气的平均体积为 。吸收氧气的物质的量 ，配合物的物质的量 ，则配合物载氧量 。 16. 一种从废旧芯片(主要成分为单晶硅，还含有塑料和少量Au、Ag、Cu、Pd等金属，除Au外其他金属均可溶于浓硝酸)中回收和利用贵金属的流程如下。 已知：Si在空气中加热不反应；Au被氧化成的反应平衡常数；可与发生反应：；在水溶液中完全电离； 回答下列问题： （1）已知金的价层电子排布式为，则金在元素周期表中的位置为_________。 （2）从产物的分离提纯和绿色化学的角度考虑，“灼烧”的目的是_________。 （3）写出“氨溶”过程中发生反应的化学方程式_________。 （4）“滤渣2”的主要成分是_________(填化学式)。 （5）“滤液1”中加入的NaCl含有杂质，可利用膜的选择性除去。下列是不同膜对介质的截留率，相关离子系数如下表： 截留率物质 反渗透膜(%) 纳滤膜(%) 超滤膜(%) NaCl 99 15.6 0 99 99 0 系数离子 水合离子半径/nm 扩散系数/ 0.397 1.065 0.332 2.032 最好的选择是_________膜，该膜脱硫率高的原因是_________。 （6）某种铜金合金的晶胞如图所示。该合金的化学式可表示为_________。若晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则该合金的密度为_________。 【答案】（1）第六周期第ⅠB族 （2）去除塑料 减少酸溶过程中氮氧化物的生成 （3） （4）Si （5） ①. 纳滤 ②. 与相比，具有更大的水合离子半径和更小的扩散系数，受到空间位阻较大，且膜表面对的静电排斥力大于对的静电排斥力 （6） ①. 或 ②. 【解析】 【分析】废旧芯片(主要成分为单晶硅，还含有塑料和少量Au、Ag、Cu、Pd等金属)在空气中灼烧去除塑料等有机杂质，并得到含有CuO、PdO、Ag2O、Au、Si残渣，用浓硝酸酸溶，得到含有Cu2+、Ag+、Pd2+的滤液1，Au和Si不溶于浓硝酸存在于滤渣1中，滤渣1用王水浸取，Au转化为，Si不溶于酸，存在于滤渣2中，用还原剂将还原为Au，滤液1中加入NaCl，得到AgCl沉淀，用氨水溶解AgCl得到，电解得到Ag；以此分析解答。 【小问1详解】 由题可知，金的价层电子排布式为，则金在元素周期表中的位置为第六周期第ⅠB族； 【小问2详解】 从产物的分离提纯的角度考虑，“灼烧”可以将废旧芯片中的塑料有机物氧化分解为二氧化碳和水除去，从绿色化学的角度考虑，灼烧时能将Ag、Cu、Pd等金属转化为对应的氧化物，减少在酸溶过程中Ag、Cu、Pd与浓硝酸发生氧化还原反应生成污染性气体氮氧化物； 【小问3详解】 由分析可知，“氨溶”过程中，氨水将AgCl溶解得到，发生反应的化学方程式：； 【小问4详解】 由分析可知，“滤渣2”的主要成分是Si； 【小问5详解】 由表格数据可知，与氯离子相比，硫酸根离子具有更大的水合离子半径和更小的扩散系数，受到空间位阻较大，且膜表面对硫酸根离子的静电排斥力大于对氯离子的静电排斥力，所以纳滤膜更有利于硫酸根离子更容易被截留； 【小问6详解】 由铜金合金晶胞结构可知，，，则铜金合金的化学式为：或；该合金的密度为：。 17. 工业合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学对社会发展的巨大贡献之一。在催化剂作用下发生 ，回答下列问题： 化学键 键能() 946 436 391 （1）依据键能信息，_________。 （2）恒温恒容条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填字母) A. 气体的密度保持不变 B. 、、的物质的量之比为 C. 气体的平均摩尔质量保持不变 D. 消耗1 mol ，同时消耗2 mol （3）在恒容密闭容器中，初始时氮气和氢气的体积比是，300℃、500℃条件下平衡时氨的体积分数随压强(P)的变化示意图，以及10 MPa、30 MPa条件下平衡时氨的体积分数随温度(T)的变化示意图如图所示。 ①300℃达平衡时，氨的体积分数随压强的变化曲线为_________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。 ②M、N、Q三点对应的平衡常数分别为、、，三平衡常数的大小关系为_________。 （4）400℃、a MPa条件下，初始时氮气和氢气的体积比是，平衡时氨气的体积分数为60%，则该条件下反应的压强平衡常数_________。 （5）在氨气催化氧化制硝酸过程中，发现 反应的速率随温度的升高而减小。某化学小组查阅资料得知该反应的反应历程分两步： ①(快) ②(慢) 根据化学反应原理解释升高温度该反应速率减小的原因可能是_________。 （6）如图所示是电解法合成氨反应装置示意图，则b极为_________(填“阴”或“阳”)极，a极的电极反应式为_________。 【答案】（1） （2）CD （3） ①. a ②. （4） （5）温度升高，快反应①平衡逆向移动，降低，导致慢反应(决速步骤)②的反应物浓度减小，速率减慢，的生成速率降低。 （6） ①. 阳 ②. 【解析】 【小问1详解】 反应物总键能=，生成物总键能=，； 【小问2详解】 A. 恒容，气体总质量不变，密度始终不变，不能判断平衡，A错误； B. 物质的量之比1:3:2只是某一时刻比例，与平衡无关，B错误； C. 反应前后气体物质的量变化，平均摩尔质量不变，达平衡，C正确； D. 消耗1mol（正向），消耗2mol（逆向），正逆速率相等 ，D正确； 【小问3详解】 ① 当温度不变时，反应前后气体体积减小的反应，体系的压强增大，平衡正向移动，氨的体积分数增大，相同压强下，温度升高平衡逆向移动，氨的体积分数减小，故300℃下条件平衡时氨的体积分数随压强的变化曲为a； ②平衡常数只与温度有关。M、N温度相同，；Q点温度低于M、N，合成氨，低温平衡常数更大； 【小问4详解】 设初始氮气和氢气的物质的量分别是bmol、3bmol，根据平衡列三段式得： 平衡时氨气的体积分数为60%可得，反应后总物质的量为2.5bmol， =； 【小问5详解】 反应②是总反应的决速步骤；反应①，升温平衡逆向移动，降低；使慢反应②的反应物浓度下降，该降低效应超过升温加快速率的效应，总反应速率减小； 【小问6详解】 b电极上水失去电子生成氧气，氧元素化合价上升，故b为阳极；a极得电子生成，发生还原反应，为阴极，电极反应：； 18. 有机物M是一种制备液晶材料的重要中间体，其合成路线如图： 已知：Ⅰ．(格林试剂)、、 Ⅱ． Ⅲ． （1）C的名称为_________。E到G的反应类型为_________。 （2）写出G到H的反应方程式_________。 （3）反应中使用三甲基氯硅烷()的作用是_________，在本流程中起类似作用的有机物还有_________(填名称)。 （4）L中的官能团有_________(填名称)，M的结构简式为_________。 （5）符合下列条件的E的同分异构体 ①能与金属钠反应产生氢气，②含两个，③能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱中显示的六组峰的面积比为，且含有1个手性碳原子的有机物结构简式为_________(只写一种)。 （6）根据题中信息，写出以苯、丙酮为原料合成的路线(其他无机试剂任选)_________。 【答案】（1） ①. 对苯二酚 ②. 氧化反应 （2） （3） ①. 保护酚羟基 ②. 乙二醇 （4） ①. (酚)羟基、醚键 ②. （5）或或 （6） 【解析】 【分析】由A的分子式和后续物质结构简式可知A中含有苯环和羟基，A为苯酚，结构简式为；A与在乙酸乙酯作用下发生取代反应，A中酚羟基对位碳原子上的氢原子被溴原子取代，生成B（）和；B与发生取代反应，酚羟基中氢原子被取代，生成D（）和；D与反应生成格林试剂F（）；A与空气、乙腈在铜盐催化剂作用下被氧化生成C（）；C中苯环与在催化剂、加热条件下发生加成反应，生成E（）；E中羟基被氧化生成G（）；G与乙二醇（）发生已知反应Ⅲ，生成H（）；F与H在浓盐酸作用下发生已知反应Ⅱ，生成J（）；J发生消去反应，脱水生成K（）；K与氢气发生加成反应和取代反应，生成L（）和；L在10%盐酸、四氢呋喃作用下反应，形成羰基，生成M（）； 【小问1详解】 由C的结构简式可知C中含2个酚羟基，位于苯环的对位，由此可得C的名称为对苯二酚； 由分析可知E（）到G（）的过程中羟基转化成羰基，发生氧化反应； 【小问2详解】 类比已知反应Ⅲ可得G到H的反应方程式为； 【小问3详解】 由题目合成路线可知三甲基氯硅烷先与B中酚羟基发生取代反应，K→L过程中被氢原子取代，重新形成酚羟基，由此可知三甲基氯硅烷起到保护酚羟基的作用，答案为保护酚羟基； 由已知反应Ⅲ和G→H、L→M过程可知羰基先反应转化后重新形成，其中乙二醇起到保护酮羰基的作用，答案为乙二醇； 【小问4详解】 由分析可知，L的结构简式为，含有的官能团为酚羟基、醚键； M的结构简式为； 【小问5详解】 E（）的分子式为，不饱和度为1，根据题目条件，其同分异构体能发生银镜反应，应含醛基；能与金属钠反应生成氢气，应含羟基（）；主链有、、3种情况，根据含2个甲基、核磁共振氢谱峰面积比为6:2:1:1:1:1，满足条件的结构简式有、、，答案为或或； 【小问6详解】 以苯、丙酮为原料设计合成路线为（其他答案合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2026届高三第一次适应性考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分150分，考试用时120分钟。 可能用到的相对原子质量：Cu-64 Au-197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活生产息息相关。下列说法错误的是 A. 聚氯乙烯可用作食品内包装材料 B. 二氧化硫可用作某些食品的抗氧剂 C. 焊接金属时常用NH4Cl溶液做除锈剂 D. 硅胶可作干燥剂，也可用作催化剂的载体 2. 下列说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 、、互为同素异形体 C. 与一定互为同系物 D. 与互为同分异构体 3. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18 g重水(D2O)含有的电子数为10NA B. 1 mol N(C2H5)3中含有的极性键的数目为18NA C. 1 mol 乙酸和足量乙醇充分反应后，生成乙酸乙酯的数目为NA D. 1 L浓度为0.1 mol∙L−1的Na2CO3溶液中，阴离子数小于0.1NA 4. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 无色透明的水溶液中：、、、 B. 强碱溶液中：，，、 C. 有存在的溶液中：、、、 D. 强酸溶液中：、、、 5. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 装置甲：分离乙醇和乙酸 B. 装置乙：实验室制备少量乙烯 C. 装置丙：制取少量乙酸乙酯 D. 装置丁：比较乙酸、碳酸、苯酚三者酸性强弱 6. 下列实验方案、现象、结论的对应关系正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制悬浊液，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 向1-溴丙烷中加入NaOH溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴溶液 有淡黄色沉淀生成 该卤代烃中含有溴元素 C 向2-丁烯醛中滴加酸性溶液 紫色褪去 该有机物中存在醛基 D 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，振荡 有固体析出 溶液能使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 7. 下列关于2-环己基丙烯()和2-苯基丙烯()的说法中正确的是 A. 二者均为芳香烃 B. 2-环己基丙烯的一氯代产物有7种(不含立体异构体) C. 二者均可发生加聚反应和氧化反应 D. 2-苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面 8. 腺嘌呤核苷酸(AMP)是生产核酸类药物的中间体，可由三磷酸酯(ATP)逐步水解生成。下列说法错误的是 A. ATP和AMP互为同系物 B. 1mol AMP最多消耗3mol NaOH C. 上述三种物质均能够发生聚合反应 D. 过程1和过程2均属于取代反应 9. 我国科学家研究发现，团簇催化剂有助于烯烃与双氧水反应。 下列有关说法正确的是 A. 烯烃R名称是2，3-二乙基-2-丁烯 B. 烯烃R没有顺反异构体 C. 产物1、2分子都有1个手性碳原子 D. 反应(2)既是氧化反应，又是加成反应 10. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A. 元素电负性： B. 该物质中Y和Z均采取杂化 C. 基态原子未成对电子数： D. 基态原子的第一电离能： 11. 科学家研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是 A. 分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B. 分子中四个氮原子共平面 C. 该物质的分子是极性分子 D. 该物质分子中氮原子之间的共价键为π键 12. 我国力争于2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一，下列关于和说法正确的是 A. 固态属于共价晶体 B. 键角大于键角 C. 干冰升华时，的受到破坏 D. 干冰中每个分子周围紧邻6个分子 13. 已知某种二次锂离子电池工作时反应为LixCn＋Li1-xCoO2=LiCoO2＋nC。电池如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，碳材料极得到电子发生还原反应，电子经外电路，Li＋经内电路同时移向正极 B. 放电时正极反应为Li1-xCoO2＋xLi＋-xe-=LiCoO2 C. 充电时， Li＋从负极脱出，又嵌入正极 D. 锂离子二次电池正、负极之间充、放电时发生传输 Li＋的反应，少有副反应 14. 有机羧酸与醇在酸催化条件下发生酯化反应的机理如图，下列说法错误的是 A. 若用和在酸催化条件下发生酯化反应，D原子只存在于乙酸和水中 B. 依据上述反应原理可推出AlCl3也可以作为该反应的催化剂 C. 中间体(1)中有配位键 D. 从中间体(1)到中间体(3)的总过程是加成反应 二、非选择题：(本题共4个大题，共58分) 15. [Co(Ⅱ)Salen]常用于模拟研究金属蛋白质的载氧机理。回答下列问题： I．按如图装置制备[Co(Ⅱ)Salen] 已知：ⅰ．在溶液中易被氧化为； ⅱ．双水杨醛缩乙二胺与[Co(Ⅱ)Salen]的结构简式分别为： 制备过程：在三颈烧瓶中加入水杨醛(1.6 mL)、乙二胺(0.5 mL)及95%乙醇(80 mL)，室温搅拌4-5 min，生成亮黄色双水杨醛缩乙二胺晶体。通，通冷凝水，加热使晶体溶解，将醋酸钴溶液(15 mL)加入烧瓶中，生成胶状沉淀，继续保持微沸，有暗红色晶体析出，回流结束。冷却、抽滤、洗涤、干燥，制得产品。 （1）水杨醛中碳原子的杂化方式有_________，乙二胺的沸点大于乙醇的原因_________。 （2）A处应安装的仪器是_________(填名称)。“保持微沸”的目的是_________。 （3）已知B装置中的液体是水，则该装置的主要作用为_________ （4）回流结束后，接下来的操作顺序为_________(填序号)。 ①关闭冷凝水 ②停止加热 ③停止通氮气 Ⅱ．按下图装置进行载氧量测定 （5）除去装置中的空气后，关闭、，每隔5分钟记录一次数据。每次读数前应先进行的操作是_________。 （6）[Co(Ⅱ)Salen]在DMF中可吸氧。分别取三份质量为mg的[Co(Ⅱ)Salen]样品，在标准状况下吸收的氧气体积分别为3.22 mL、3.38 mL、3.20 mL，则配合物载氧量=n(吸收的)：n([Co(Ⅱ)Salen])的计算式为_________(已知：)。 16. 一种从废旧芯片(主要成分为单晶硅，还含有塑料和少量Au、Ag、Cu、Pd等金属，除Au外其他金属均可溶于浓硝酸)中回收和利用贵金属的流程如下。 已知：Si在空气中加热不反应；Au被氧化成的反应平衡常数；可与发生反应：；在水溶液中完全电离； 回答下列问题： （1）已知金的价层电子排布式为，则金在元素周期表中的位置为_________。 （2）从产物的分离提纯和绿色化学的角度考虑，“灼烧”的目的是_________。 （3）写出“氨溶”过程中发生反应的化学方程式_________。 （4）“滤渣2”的主要成分是_________(填化学式)。 （5）“滤液1”中加入的NaCl含有杂质，可利用膜的选择性除去。下列是不同膜对介质的截留率，相关离子系数如下表： 截留率物质 反渗透膜(%) 纳滤膜(%) 超滤膜(%) NaCl 99 15.6 0 99 99 0 系数离子 水合离子半径/nm 扩散系数/ 0.397 1.065 0.332 2.032 最好的选择是_________膜，该膜脱硫率高的原因是_________。 （6）某种铜金合金的晶胞如图所示。该合金的化学式可表示为_________。若晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则该合金的密度为_________。 17. 工业合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学对社会发展的巨大贡献之一。在催化剂作用下发生 ，回答下列问题： 化学键 键能() 946 436 391 （1）依据键能信息，_________。 （2）恒温恒容条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填字母) A. 气体的密度保持不变 B. 、、的物质的量之比为 C. 气体的平均摩尔质量保持不变 D. 消耗1 mol ，同时消耗2 mol （3）在恒容密闭容器中，初始时氮气和氢气的体积比是，300℃、500℃条件下平衡时氨的体积分数随压强(P)的变化示意图，以及10 MPa、30 MPa条件下平衡时氨的体积分数随温度(T)的变化示意图如图所示。 ①300℃达平衡时，氨的体积分数随压强的变化曲线为_________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。 ②M、N、Q三点对应的平衡常数分别为、、，三平衡常数的大小关系为_________。 （4）400℃、a MPa条件下，初始时氮气和氢气的体积比是，平衡时氨气的体积分数为60%，则该条件下反应的压强平衡常数_________。 （5）在氨气催化氧化制硝酸过程中，发现 反应的速率随温度的升高而减小。某化学小组查阅资料得知该反应的反应历程分两步： ①(快) ②(慢) 根据化学反应原理解释升高温度该反应速率减小的原因可能是_________。 （6）如图所示是电解法合成氨反应装置示意图，则b极为_________(填“阴”或“阳”)极，a极的电极反应式为_________。 18. 有机物M是一种制备液晶材料的重要中间体，其合成路线如图： 已知：Ⅰ．(格林试剂)、、 Ⅱ． Ⅲ． （1）C的名称为_________。E到G的反应类型为_________。 （2）写出G到H的反应方程式_________。 （3）反应中使用三甲基氯硅烷()的作用是_________，在本流程中起类似作用的有机物还有_________(填名称)。 （4）L中的官能团有_________(填名称)，M的结构简式为_________。 （5）符合下列条件的E的同分异构体 ①能与金属钠反应产生氢气，②含两个，③能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱中显示的六组峰的面积比为，且含有1个手性碳原子的有机物结构简式为_________(只写一种)。 （6）根据题中信息，写出以苯、丙酮为原料合成的路线(其他无机试剂任选)_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $