10.2常见的酸和碱（第1课时）教学设计--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学教学设计聚焦常见酸（盐酸、硫酸）的物理性质及化学性质，通过展示试剂瓶图片结合生活实例提问，衔接课题1溶液酸碱性知识，搭建从定性认知到具体性质的学习支架。 以实验探究为核心，通过对比观察浓盐酸与浓硫酸物理性质、动手实验酸与指示剂等反应落实“科学探究与实践”，结合问题链和微观H⁺解释通性体现“宏观辨识与微观探析”，分层作业对接中考，助学生建立化学观念提升探究能力，为教师提供清晰教学路径。

第十单元 课题2 常见的酸和碱（第1课时） 课标要求 《义务教育化学课程标准（2022年版）》指出：“以盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识酸、碱的主要性质和用途。”本课时要求学生认识常见的酸（盐酸、硫酸）的物理性质和化学性质，能通过实验说明酸的主要性质。 教材分析 本课题是第十单元的核心课题，承接课题1“溶液的酸碱性”的定性与定量认知，从“酸碱性”过渡到“酸和碱的具体性质”。教材以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途。2024版新教材将“金属与盐酸反应”改为“金属与稀盐酸反应”，语言描述更加严谨。本课题旨在引导学生从个别金属的研究过渡到对金属类物质的全面理解，为后续金属活动性顺序的学习奠定基础。 学情分析 学生已从课题1学习了溶液的酸碱性，对酸有初步的认识。学生在第八单元已学习金属与酸的反应，具备一定的实验操作技能。但学生对酸的化学性质的系统认识尚不完整，需要通过实验探究建立酸的共性认识。 教学目标 1. 知道盐酸、硫酸的物理性质（颜色、状态、气味、挥发性等）。 2. 通过实验探究，认识酸的化学性质：与酸碱指示剂作用、与活泼金属反应、与金属氧化物反应。 3. 能书写相关反应的化学方程式。 教学重、难点 重点：酸的化学性质（与指示剂、金属、金属氧化物的反应）。 难点：从微观离子角度理解酸的通性（酸溶液中都含有H⁺）。 核心素养 宏观辨识与微观探析：通过实验观察酸的宏观性质，结合微观粒子（H⁺）理解其性质差异的本质，建立“微观决定宏观”的化学观念。科学探究与实践：规范完成酸的性质实验，能观察、记录实验现象。 教学环节 教学活动 二次备课（问题链） 环节一 情境导入 【教师】展示浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶图片，提问：“胃液中的盐酸帮助消化，实验室中的硫酸用于制备气体——这两种酸有什么性质？” 【学生】观察图片，结合生活经验回答。 ①基础巩固：生活中接触过哪些酸？ ②能力迁移：为什么浓盐酸在空气中会“冒白雾”？ ③中考对接：常见酸的物理性质。 环节二 物理性质 【教师】展示浓盐酸和浓硫酸样品，引导学生观察颜色、状态，闻气味（扇闻法）。讲解浓盐酸的挥发性（瓶口有白雾）和浓硫酸的吸水性、腐蚀性。 【学生】观察并记录浓盐酸、浓硫酸的物理性质，完成对比表格。 ①基础巩固：浓盐酸和浓硫酸的物理性质有何异同？ ②能力迁移：为什么浓盐酸要密封保存？ ③中考对接：浓盐酸和浓硫酸的物理性质判断。 环节三 与指示剂和金属反应 【教师】演示实验：①将稀盐酸、稀硫酸分别滴入紫色石蕊试液中，观察颜色变化；②将镁条、锌粒、铁片分别放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。 【学生】观察并记录现象，书写化学方程式： Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑、Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑ Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑、Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑、Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑ ①基础巩固：酸使紫色石蕊试液变什么颜色？ ②能力迁移：酸与金属反应的共同产物是什么？ ③中考对接：酸与金属反应的化学方程式书写。 环节四 与金属氧化物反应 【教师】演示实验：将生锈的铁钉放入稀盐酸中，观察现象（铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色）。化学方程式：Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O。 【学生】观察现象，记录并书写化学方程式。 ①基础巩固：用稀盐酸除铁锈的原理是什么？ ②能力迁移：氧化铜与稀硫酸反应的现象和化学方程式。 ③中考对接：酸与金属氧化物反应的应用。 环节五 总结 【教师】总结酸的化学性质：①与指示剂作用；②与活泼金属反应生成盐和氢气；③与金属氧化物反应生成盐和水。强调：酸的通性源于酸溶液中都含有H⁺。 【学生】完成酸的通性归纳表格。 ①基础巩固：酸有哪些共同的化学性质？ ②能力迁移：为什么不同的酸具有相似的化学性质？ ③中考对接：酸的通性综合题。 课堂总结 常见的酸（第1课时） ├─ 常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄） ├─ 物理性质 │ 盐酸：无色液体，有刺激性气味，易挥发 │ 硫酸：无色油状液体，不易挥发，有吸水性 ├─ 化学性质（酸的通性——H⁺） │ 1. 与指示剂作用：石蕊变红 │ 2. 与活泼金属反应：盐 + H₂↑ │ 3. 与金属氧化物反应：盐 + H₂O └─ 用途：除锈、制取氢气、化工原料等 板书设计 课题2 常见的酸和碱（第1课时） 一、常见的酸（盐酸、硫酸） 二、酸的物理性质 三、酸的化学性质（通性源于H⁺） 1. 与指示剂　2. 与活泼金属　3. 与金属氧化物 教学反思 本节课通过实验探究，帮助学生建立对酸的通性的认识。学生对酸与金属反应的实验现象观察认真，但对“酸的通性源于H⁺”这一微观本质的理解需要借助动画或模型。浓硫酸的吸水性、腐蚀性等特性需强调安全操作规范。 分层作业 · ①基础巩固：写出稀盐酸与镁、铁反应的化学方程式。 · ②能力迁移：用稀盐酸除铁锈的化学方程式是什么？【近3年中考：酸的化学性质为必考内容】 · ③中考真题对接：（2024模拟）下列物质中，不能与稀盐酸反应的是（　） A. Fe　B. Cu　C. Fe₂O₃　D. Zn 【近3年中考：酸与金属、金属氧化物的反应为高频考点】 2 学科网（北京）股份有限公司 $