10.2常见的酸和碱：中和反应:教学设计---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

该初中化学教学设计聚焦中和反应核心知识点，通过蚊虫叮咬涂肥皂水的生活情境导入，衔接学生已掌握的酸碱性质，以实验探究为支架引出中和反应，承上启下连接酸碱性质与盐的学习，为后续知识奠定基础。 本资料亮点突出科学探究与实践，以分组实验（盐酸与氢氧化钠反应，用酚酞指示现象）为主线，结合微观动画展示H⁺和OH⁻结合的反应实质，培养科学思维；联系蚊虫叮咬处理、土壤改良等生活应用，渗透科学态度与责任。助力学生提升探究能力与问题解决能力，帮助教师高效突破重难点，提升课堂效率。

 课题2 常见的酸和碱 中和反应 教材分析 从教材体系来看,中和反应是贯穿酸碱盐知识的一个重要纽带，是对酸碱化学性质的延续和深化，同时又引出另一类化合物——盐，所以起着承上启下的作用，并为今后高中学习酸碱中和滴定的定量分析打下基础。从教育目的看，中和反应在实际生活生产中具有广泛的应用，研究它更具有现实意义，能更好体现化学走向生活的理念。从研究方法看，本课题采用实验探究，然后对实验进行分析、讨论、归纳，能较好地培养学生的分析探究能力。因此本节课既是本章的重点，也是初中化学的重点之一。 学情分析 九年级学生认识事物正在由感性向理性的转变，好奇心强，并且他们也掌握了一些化学知识，具备了一定的实验能力和分析解决问题的能力。通过前面的学习学生知道了酸和碱的一些性质，本节课提出酸和碱之间会发生什么反应的问题，顺应了学生深入学习的需要，激发他们继续探究的愿望。学生在前面的学习也已经知道酸碱在水溶液中电离成自由移动的离子，为学生从微观的角度认识酸碱之间的反应准备了条件。 教学方法 1、采取“互动式”、“启发—探讨式”教学法。充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使教师成为学生学习的引路者与合作者，采用启发式，并遵循循序渐进的教学原则，引导学生设疑、析疑、解疑，培养了学生的学习习惯和学习方法。 2、以实验探究为主线，培养学生探究能力和实验操作能力。 3、恰当运用教育技术手段，提高课堂教学效率。 教学目标 1、通过实验探究知道酸和碱之间会发生中和反应 2、结合微粒的观点初步认识中和反应的实质 3、了解中和反应在实际生活生产中的应用。 4、通过探究培养学生发现问题、解决问题的能力和表达能力。 5、通过实验探究学会用指示剂判断中和反应发生的实验方法 教学 重难点 教学重点 1、掌握中和反应的概念及相关实验现象 2、理解中和反应在生活生产中的应用 教学难点 1、结合微粒的观点初步认识中和反应的实质 2、通过无色酚酞来判断实验中和反应的发生及它的作用 教学手段与教具 多媒体课件、稀盐酸溶液、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒等 教 学 过 程 设 计 修订与完善 一、情境导入、认定目标： （多媒体展示：被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可涂一些碱性物质（如肥皂水）的药水，可减轻痛痒，蚊子叮咬图片） 思考：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？在生活中有什么办法会消除肿痛？ 精讲：是蚊虫分泌的蚁酸使皮肤肿痛，涂抹含碱性物质的药水可以减轻痛痒。 揭题：为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第十单元课题2——酸和碱之间会发生什么反应。 二、实验探究、精讲点拨： 提出问题: 酸和碱之间会发生反应吗? 作出假设:会反应 设计方案:①稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合 ②借助指示剂 如先在氢氧化钠溶液中滴加酚酞,再逐滴加酸 实验探究：盐酸和氢氧化钠溶液的反应。 （分组实验，注意操作步骤，细心观察现象并分析） 现象：溶液由红色变为无色 结论：稀盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应 提出问题：盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应后生成了什么物质呢？ （学生分析讨论后投影视频） 投影：演示酸碱中和反应的微观变化 分析总结：盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的实质是盐酸中的H+和氢氧化钠中的OH-相互“中和”生成了水，反应的结果是溶液中的盐酸和氢氧化钠消失了。H+ + OH- ＝ H2O 引导质疑： 既然盐酸和氢氧化钠反应的实质是H+和OH-结合生成了水，那么其他的酸和碱之间也能发生类似的反应吗？生成产物从组成上分析有何特点呢？这些反应有什么共同的特点呢？ （多媒体展示并设计动画展示生成物的特点） NaOH + HCl == NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O 分析精讲：金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。 酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 注意: 1、中和反应属于放热反应 2、搅拌（振荡）是为了加速反应 3、有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。 酸+金属氧化物→盐+水 碱+非金属氧化物→盐+水 拓展实验：稀硫酸与氢氧化铜反应 现 象:蓝色沉淀逐渐溶解消失,溶液变成蓝色 方程式:H2SO4 + Cu(OH)2 ====CuSO4+2H2O 反 思:对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂来帮助判断反应的发生 思考：中和反应在生产生活中有哪些应用？看哪组举出的例子最多。 学生列举：1.改变土壤的酸碱性 2.处理工厂的废水 3.用于医药，如胃酸过多时可服用含氢氧化铝等碱性物质的药物。 讲述：同学们回答的很好，但是含氢氧化铝的药物似乎并不为广大患者看好，知道什么原因吗？人的衰老与铝在人体内的积累呈递增关系，铝在人体内积累过多可引起慢性中毒。1989年，世界卫生组织正式将铝确认为“食品污染源”之一。 4.调配食物 学生自学： 化学与健康 人体酸碱性决定健康 　　血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液的pH值呈弱碱性，如果血液的pH值低于7.30，人体就处在亚健康状态，极有可能得各种严重疾病――心脑血管病、骨质疏松、肾结石、关节炎、痛风、高血压、癌症、高脂血症等等――人体的酸化是百病之源。 　　科学表明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性食物则可以使体液变酸。饮食的酸碱不能以口味的酸和涩来区分，而是主要看食物中所含的碱性元素、酸性元素和有机酸在人体内代谢后的结果。比如醋酸，经过人体的吸收代谢之后，对人体体液的贡献呈碱性，因此它其实是碱性食品。酸味的水果也同样是碱性食品。通常来讲，绝大部分的水果、蔬菜都是碱性食品，绝大多数肉类、精细加工的食品都酸性食品。合理的酸碱饮食的摄入比应该为1 : 3。但现代人摄入的酸性食品过多，导致了亚健康人群的大量增加。 科　学　小　知　识 酸性食品： 蛋黄、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼、火腿、鸡肉、猪肉、牛肉、面包、小麦白米、花生、啤酒、海苔、巧克力、葱 碱性食品： 葡萄、海带、柑橘、柿子、黄瓜、胡萝卜、大豆、番茄、香蕉、草莓、蛋白、柠檬、菠菜、红豆、苹果、豆腐、卷心菜、油菜、梨、土豆 三、巩固提高、反馈矫正 下列反应中属于中和反应的是( ) A.Zn + 2HCl === ZnCl2 +H2↑ B.CuO + 2HCl === CuCl2+ H2O C.Ba(OH)2+ H2SO4 ====BaSO4 ↓+ 2H2O D. AgNO3+HCl ====AgCl↓ +HNO3 四、回顾与反思、总结归纳： 学生谈通过本节课的探究有哪些收获？交流自己在知识、能力、方法等方面的收获 第 2页 ，共 5页 学科网（北京）股份有限公司 $$