周周测02 第1章酸碱盐的性质及其变化 第3-4节 科学新教材浙教版九年级上册

**基本信息** 本试卷聚焦九年级科学“酸碱盐的性质及其变化”核心内容，通过生活情境（如厨房物质鉴别、草莓种植施肥）、历史故事（哑泉解毒）及实验探究（中和反应可视化、氢氧化钠变质检验），考查物质性质、反应规律及实验分析能力，体现科学观念与探究实践素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/30|浓盐酸挥发性、氢氧化钙用途等|第8题以厨房物质设计鉴别实验，强化应用能力| |填空题|6/38|浓硫酸吸水性、OH⁻离子性质等|第16题结合“哑泉”历史故事，融合文化与化学原理| |探究题|4/32|中和反应pH变化、氢氧化钠变质检验等|第17题用数字化传感器测pH，体现科学思维与实验创新|

2026-2027学年九年级科学周周测 第一章 周测2 酸碱盐的性质及其变化 第3-4节 （时间:75分钟 分数：100分） 一、选择题(本题共10小题，每题3分，共30分) 1．实验室许多药品需要密封保存，下列药品需密封保存的原因错误的是（ ） A．浓盐酸——具有挥发性 B．浓硫酸——具有吸水性 C．石灰水——会与二氧化碳反应 D．氢氧化钠固体——易分化 2．下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（　　） 选项 性质 用途 A 氢氧化钙具有碱性 改良酸性土壤 B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气 C 稀盐酸能与某些金属反应 除铁锈 D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收一氧化碳 3．敞口放置在空气中的氢氧化钠固体会变质，其主要原因是氢氧化钠(　　) A．吸水潮解 B．与二氧化碳反应 C．受热分解 D．吸热熔化 4．氢氧化绝是一种可溶性碱，其分子式是CsOH，则下列叙述中正确的是(　　) A．CsOH溶液能使紫色的石蕊变成红色 B．CsOH在水中的电离方程式为：CsOH=Cs++OH- C．CsOH溶液能使无色的酚酞试液变蓝色 D．CsOH与硫酸反应生成的盐的分子式为CsSO4 5．向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。则下列有关说法错误的是（　　） A．OA段反应的基本类型是复分解反应 B．AB段反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 C．C点所得溶液中的阴离子为SO42-、OH- D．m的值是80 6．NH4NO3是一种化学肥料。某NH4NO3溶液的pH=4.以下说法错误的是（　　） A．NH4NO3不能与熟石灰混合使用 B．由pH可知NH4NO3是一种酸 C．久施NH4NO3可能导致土壤酸化 D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 7．对比是学习科学的重要方法，下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较中错误的是(　　) A．俗称：Na2CO3为纯碱，NaHCO3为小苏打 B．热稳定性：Na2CO3受热易分解，NaHCO3受热不易分解 C．化学性质：都易与稀盐酸反应生成CO2 D．用途：Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多 8．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，下列实验可以利用这些物质来完成的是（　　） ①鉴别食盐和纯碱 ②除去热水瓶中的水垢 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④检验自来水中是否含有氯离子 A．①③ B．②④ C．①②③ D．①②③④ 9．下列有关物质的名称、俗称、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ） A．氯化钙､生石灰､CaO B．碳酸钠､苛性钠､Na2CO3 C．碳酸钙､大理石､CaCO3 D．氢氧化钠､烧碱､NaOH 10．草莓是我市的重要农产品之一。农技员在指导大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH值持续降低。经检测，该肥料的主要成分为NH4Cl。NH4Cl是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于该肥料的分析正确的是（ ） A．与碱性肥料混用可提升肥效 B．能促进植物茎秆粗壮，不易倒伏 C．与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 D．该物质属于可改良酸性土壤的盐类 二、填空题（本题6小题，每空2分，共38分） 11．浓硫酸敞口放置在空气中，质量会　 　(填“增大”、“减小”或“不变”)，因为浓硫酸具有　 　性，利用这一性质，可以作有些气体的干燥剂。氢氧化钠溶液敞口放置在空气中，因为会吸收空气中的　 　而变质，质量会　 　(填“增大”、“减小”或“不变”)。 12．实验课上，老师展示了氢氧化钠四条化学性质的示意图。 （1）NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝，这是因为溶液中存在大量的　 　(填离子符号)； （2）为了验证反应③能够发生，可选择的盐是____； A． CuCl2 B． H2SO4 C． KCl （3）NaOH溶液暴露置于空气中容易变质，必须密封保存，其化学性质属于第　 　(填数字)条。 13．如图为利用稀盐酸与氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化情况。根据图示回答下列问题。 （1）据图分析，溶液的滴加顺序是_________（填字母）。 A．向稀盐酸中滴加氢氧化钾溶液 B．向氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸 （2）当反应进行至B点时，溶液呈　 　（填“酸”“碱”或“中”）性。 （3）C点时，溶液中溶质为　 　（填化学式）。 14．兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下： （1）串联彩灯：每个彩灯代表一种物质，相邻两灯的物质都能发生反应，四个彩灯才能亮起。现有铁、氧化铁、烧碱、稀盐酸、硫酸铜和纯碱六种物质，其中 A彩灯代表的物质为红棕色固体。为使四个彩灯亮起，则B 灯代表的物质应是　 　(填物质名称)。 （2）并联彩灯：“电源开关”代表的物质与彩灯代表的物质均能发生反应，四个彩灯才能亮起。 ①“电源开关”代表的物质可以是　 　(填化学式) 。 ②“电源开关”代表的物质与H2SO4发生的反应属于　 　(填基本反应类型)。 15．草木灰是一种常见的农家肥料，其主要成分为K2CO3，可能含有少量 和KCl。请回答下列问题： （1）从化肥的分类角度看，草木灰属于　 　(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。 （2）为检验草木灰中是否含有K2SO4和KCl，小黄取适量草木灰于烧杯中，加入足量水浸泡，取少量浸出液于试管中，按以下流程进行实验。 根据上述实验现象可得出结论：除 外，草木灰中肯定还含有　 　。 （3）小柯认为，若要确定另一物质，只需将图中某一种试剂进行替换即可，小柯的方案是　 　。 16．《三国演义》中有一个诸葛亮七擒孟获时蜀军误饮“哑泉”的故事。蜀军到达云南时，因误饮哑泉，导致军士严重中毒，幸亏高人指点，喝了“安乐泉”才得以解毒。哑泉为什么使人中毒？以及安乐泉又为什么可以解毒？ 【查阅资料】获知，“哑泉”中含有铜的化合物（硫酸铜），呈弱酸性，饮入后会使人的蛋白质变性，导致“失声”，甚至危及生命。而解救的办法也简单：饮用一定量的碱性水，与酸性铜盐发生“中和反应”。而“安乐泉”就是碱性水（含有氢氧化钙），所以帮助蜀军解了毒。 请根据以上信息回答以下问题： （1）取一定量的“哑泉”放入烧杯中加热蒸发浓缩后，再降温会有晶体析出，其颜色为　 　；将这些晶体继续加热，可以得到白色粉末状固体，这些白色固体常用作　 　。 （2）请写出用“安乐泉”解救“哑泉”中毒的化学方程式：　 　。 三、探究题（本题4小题，每空2分，共32分） 17．无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某小组以“探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否反应”为主题展开化学反应可视化研究。 （1）【查阅资料】酚酞试液在不同的pH颜色变化情况如表： pH 0~8.2 8.2~10.0 10.0~14.0 颜色 无色 粉红色 红色 步骤一：取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈　 　色。 步骤二：用胶头滴管吸取足量稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边搅拌，溶液颜色变浅直至消失。 （2）【分析讨论】兴趣小组认为上述现象的产生有两种可能： ① 因为加入的稀盐酸中的水稀释了氢氧化钠溶液使其pH低于上表中的　 　(填数值)所致。 ② 稀盐酸中的H+离子和氢氧化钠溶液中的　 　离子反应导致pH降低。 （3）【改进探究】小舟用玻璃棒蘸取步骤二后的溶液，在酒精灯上加热至蒸干，得到白色固体。将白色固体溶于水并滴加CuSO4溶液，振荡、静置，观察到　 　(填现象)，说明白色固体不是NaOH，证明HCl与NaOH溶液确实发生了反应。 18．兴趣小组在老师指导下用叶脉书签制备专用料进行“制作叶脉书签”的拓展实验，如图所示 （1）叶脉书签制备专用料的成分是氢氧化钠固体，其具有　 　(选填“腐蚀性”或“吸水性”)，能把叶脉与叶肉进行分离。 （2）实验中小组同学煮叶片很长时间后，发现叶肉未被完全清除，经过讨论，推测可能是使用的叶脉书签制备专用料发生了变质。于是提出以下猜想： 【猜想1】没有变质，全部是NaOH； 【猜想2】完全变质， 全部是 Na2CO3； 【猜想3】部分变质， NaOH 和 Na2CO3。 小组同学设计如下方案进行验证，请你帮忙补齐实验步骤： 实验步骤 实验现象 实验结论 I.取一定量叶脉书签制备专用料于烧杯中，加入足量水充分搅拌 固体全部溶解 猜想3成立 Ⅱ.向步骤I溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红 Ⅲ.向步骤Ⅱ溶液中加入过量中性 BaCl2溶液，充分反应 产生白色沉淀，溶液呈　 　色。 （3）若将步骤Ⅱ和Ⅲ调换顺序，　 　(填“能”或“不能”)达到实验目的。 （4）氢氧化钠变质后碱性变弱，无法有效去除叶肉，从而导致实验失败。为提纯该固体得到纯净的氢氧化钠，加足量水充分溶解后，向其中加入适量的　 　溶液，过滤，将滤液蒸发结晶即可。 19．贝壳粉是一种由贝壳制成的天然物质，主要成分为碳酸钙(CaCO3)，还可能含少量不溶性杂质和氯化钠(NaC1)等。某科学小组欲测定某贝壳粉中碳酸钙的质量分数，进行了如下探究： 【原理思路】利用CaCO3与稀盐酸反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钙的质量，从而计算样品纯度。 【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图的实验方案. （1）装置A的作用是　 　。 （2）稀盐酸与样品反应前和停止反应后，都要通过量的空气。反应前通空气时b、c两个弹簧夹的开闭情况是　 　(填字母)。A.打开弹簧夹b，关闭弹簧夹c B.打开弹簧夹c，关闭弹簧夹b （3）通过测定　 　(填字母)装置前后质量差，从而确定生成CO2的质量。 （4）【交流与讨论】 实验结束后，小组同学发现测得的碳酸钙质量分数比实际值偏高，不可能的原因是____(填字母). A．鼓入的空气含有水蒸气 B．盐酸浓度过大，挥发出HC1气体 C．实验过程中未安装C装置 D．干燥管E中的碱石灰部分失效 20．为测定石灰石样品中碳酸钙含量，小科同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。 （1）A仪器的名称是　 　。 （2）小科利用图中装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入　 　（填试剂名称）。 （3）如果去掉装置E，可能导致实验结果　 　（选填“偏大”、“偏小”或“不变”） （4）实验前小科要打开止水夹通一会儿N2，主要目的是　 　。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 7 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级科学周周测 第一章 周测2 酸碱盐的性质及其变化 第3-4节 （时间:75分钟 分数：100分） 一、选择题(本题共10小题，每题3分，共30分) 1．实验室许多药品需要密封保存，下列药品需密封保存的原因错误的是（ ） A．浓盐酸——具有挥发性 B．浓硫酸——具有吸水性 C．石灰水——会与二氧化碳反应 D．氢氧化钠固体——易分化 【答案】D 【解析】 A、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，因此需要密封保存，该原因正确，故该选项错误。 B、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分而稀释，因此需要密封保存，该原因正确，故该选项错误。 C、石灰水（氢氧化钙溶液）会与空气中的二氧化碳反应变质，因此需要密封保存，该原因正确，故该选项错误。 D、氢氧化钠固体密封保存的原因是易潮解且与二氧化碳反应，并非 “易分化”，该原因错误，故该选项正确。 2．下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（　　） 选项 性质 用途 A 氢氧化钙具有碱性 改良酸性土壤 B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气 C 稀盐酸能与某些金属反应 除铁锈 D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收一氧化碳 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】 A：氢氧化钙是一种碱性物质，可以和酸发生酸碱中和反应，中和酸性土壤中的酸性物质（如H+），从而改良土壤的酸碱度。故A正确，性质与用途对应合理。 B： 浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥气体（如氧气），题目中的脱水性导致有机物发生碳化，无法干燥气体。故B错误，性质与用途不匹配。 C：稀盐酸可以和金属氧化物反应，如铁锈，，但题目中说的是“与某些金属反应”，故C错误，性质描述不准确。 D： 氢氧化钠可以与非金属氧化物如CO2、SO2反应，，但不能与一氧化碳反应。故D错误，CO无法被NaOH吸收。 3．敞口放置在空气中的氢氧化钠固体会变质，其主要原因是氢氧化钠(　　) A．吸水潮解 B．与二氧化碳反应 C．受热分解 D．吸热熔化 【答案】B 【解析】氢氧化钠容易吸收空气中的水分，逐渐溶解。这是一种物理变化，但潮解本身不会直接导致“变质” 。氢氧化钠会与空气中的二氧化碳（CO2）发生化学反应，生成碳酸钠（Na2CO3）和水，故B正确，而ACD错误。 4．氢氧化绝是一种可溶性碱，其分子式是CsOH，则下列叙述中正确的是(　　) A．CsOH溶液能使紫色的石蕊变成红色 B．CsOH在水中的电离方程式为：CsOH=Cs++OH- C．CsOH溶液能使无色的酚酞试液变蓝色 D．CsOH与硫酸反应生成的盐的分子式为CsSO4 【答案】B 【解析】 A、氢氧化绝是一种可溶性碱，显碱性，CsOH溶液能使紫色的石蕊变成蓝色，A错误。 B、CsOH在水中的电离出绝离子和氢氧根离子，CsOH在水中的电离方程式为 CsOH=Cs++OH- ，B正确。 C、氢氧化绝是一种可溶性碱，显碱性，CsOH溶液能使无色的酚酞试液变红色，C错误。 D、CsOH与硫酸反应生成的盐是硫酸绝，绝元素显+1价，硫酸根显-2价，其化学式为Cs2SO4，D错误。 5．向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。则下列有关说法错误的是（　　） A．OA段反应的基本类型是复分解反应 B．AB段反应的化学方程式为CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 C．C点所得溶液中的阴离子为SO42-、OH- D．m的值是 80 【答案】C 【解析】 A、OA段没有沉淀产生，是氢氧化钠与盐酸在反应，生成氯化钠和水，属于复分解反应，故A正确，不符合题意； B、AB段有沉淀生成，是氢氧化钠在与硫酸铜反应，方程式为 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ，故B正确，不符合题意； C、C点不再有沉淀生成，说明氢氧化钠已过量，溶液中的溶质为氯化钠、硫酸钠和氢氧化钠，阴离子有 SO42-、OH- 、Cl-，故C错误，符合题意； D、氢氧化铜的质量为4.9g，设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为x ，解得x=4g，氢氧化钠溶液的质量为，可知m的值是40g+40g=80g，故D正确。 6．NH4NO3是一种化学肥料。某NH4NO3溶液的pH=4.以下说法错误的是（　　） A．NH4NO3不能与熟石灰混合使用 B．由pH可知NH4NO3是一种酸 C．久施NH4NO3可能导致土壤酸化 D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 【答案】B 【解析】 A、 NH4NO3能与熟石灰反应产生氨气，降低肥效，所以不能与熟石灰混合使用 ，不符合题意； B、 NH4NO3是一种盐，符合题意； C、 硝酸铵溶液呈酸性，久施NH4NO3可能导致土壤酸化，不符合题意； D、硝酸铵属于盐，溶液呈酸性，所以盐溶液可能使酸碱指示剂变色，不符合题意。 7．对比是学习科学的重要方法，下列关于 Na2CO3和NaHCO3的比较中错误的是(　　) A．俗称： Na2CO3为纯碱， NaHCO3为小苏打 B．热稳定性： Na2CO3受热易分解， NaHCO3受热不易分解 C．化学性质：都易与稀盐酸反应生成CO2 D．用途：Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 A、碳酸钠的俗称为纯碱、苏打，碳酸氢钠的俗称为小苏打，故A不符合题意； B、碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，故B符合题意； C、碳酸钠和碳酸氢钠与足量稀盐酸反应都会生成水、二氧化碳气体和氯化钠，故C不符合题意； D、碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性，碳酸氢钠受热易分解，产生气体，Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多，故D不符合题意。 8．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，下列实验可以利用这些物质来完成的是（　　） ①鉴别食盐和纯碱 ②除去热水瓶中的水垢 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④检验自来水中是否含有氯离子 A．①③ B．②④ C．①②③ D．①②③④ 【答案】C 【解析】 ①醋酸与纯碱反应会产生二氧化碳气泡，与食盐不反应，因此该实验可以完成； ②水垢的主要成分为碳酸钙，食醋中的醋酸能与它们发生反应，将其溶解，因此该实验可以完成； ③鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，食醋中的醋酸能与碳酸钙反应使其溶解，因此该实验可以完成； ④检验氯离子需要用到硝酸银溶液和稀硝酸，因此该实验不能完成。 则能完成的实验是①②③。 9．下列有关物质的名称、俗称、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ） A．氯化钙､生石灰､CaO B．碳酸钠､苛性钠､Na2CO3 C．碳酸钙､大理石､CaCO3 D．氢氧化钠､烧碱､NaOH 【答案】D 【解析】 A、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故选项说法错误。 B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，苛性钠是氢氧化钠的俗称，故选项说法错误。 C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故选项说法错误。 D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，故选项说法正确。 10．草莓是我市的重要农产品之一。农技员在指导大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH值持续降低。经检测，该肥料的主要成分为NH4Cl。NH4Cl是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于该肥料的分析正确的是（ ） A．与碱性肥料混用可提升肥效 B．能促进植物茎秆粗壮，不易倒伏 C．与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 D．该物质属于可改良酸性土壤的盐类 【答案】C 【解析】 A、氯化铵与碱性物质混合会导致肥效降低，故A错误； B、氮肥是促进叶色浓绿，故B错误； C、氯化铵与硝酸银溶液混合产生氯化银沉淀，故C正确； D、该物质的水溶液呈酸性，不可改良酸性土壤，故D错误。 二、填空题（本题6小题，每空2分，共38分） 11．浓硫酸敞口放置在空气中，质量会　 　(填“增大”、“减小”或“不变”)，因为浓硫酸具有　 　性，利用这一性质，可以作有些气体的干燥剂。氢氧化钠溶液敞口放置在空气中，因为会吸收空气中的　 　而变质，质量会　 　(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】增大；吸水；二氧化碳；增大 【解析】浓硫酸具有强烈的吸水性，会吸收空气中的水蒸气，导致其质量增大。 氢氧化钠溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，同时质量增大。 12．实验课上，老师展示了氢氧化钠四条化学性质的示意图。 （1）NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝，这是因为溶液中存在大量的　 　(填离子符号)； （2）为了验证反应③能够发生，可选择的盐是____； A． CuCl2 B． H2SO4 C． KCl （3）NaOH溶液暴露置于空气中容易变质，必须密封保存，其化学性质属于第　 　(填数字)条。 【答案】（1）OH- （2）A （3）④ 【解析】 （1） 氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，在水中完全电离生成Na+和OH-，OH-使溶液呈碱性，因此能使紫色石蕊试液变蓝。 （2） 为了验证反应③能够发生， 则反应物必须是盐，不能是酸，故B不合题意； 氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，和氯化钾不反应，故A符合题意，C不合题意。 （3） NaOH溶液暴露置于空气中容易变质， 是因为与CO2反应生成Na2CO3（碳酸钠），属于与非金属氧化物反应，故选④。 13．如图为利用稀盐酸与氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化情况。根据图示回答下列问题。 （1）据图分析，溶液的滴加顺序是_________（填字母）。 A．向稀盐酸中滴加氢氧化钾溶液 B．向氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸 （2）当反应进行至B点时，溶液呈　 　（填“酸”“碱”或“中”）性。 （3）C点时，溶液中溶质为　 　（填化学式）。 【答案】（1）B （2）中 （3）、 【解析】 （1）图像初始pH大于7，说明烧杯中原液体是显碱性的氢氧化钾溶液，随着液体加入pH不断降低，是向氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸，对应选项B； （2）B点对应的溶液pH 数值等于7，依据pH与酸碱性的对应关系，此时溶液呈中性； （3）C点溶液pH小于7，说明加入的稀盐酸过量，稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾，因此此时溶液内的溶质为氯化氢、氯化钾，化学式为HCl、KCl。 14．兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下： （1）串联彩灯：每个彩灯代表一种物质，相邻两灯的物质都能发生反应，四个彩灯才能亮起。现有铁、氧化铁、烧碱、稀盐酸、硫酸铜和纯碱六种物质，其中 A彩灯代表的物质为红棕色固体。为使四个彩灯亮起，则B 灯代表的物质应是　 　(填物质名称)。 （2）并联彩灯：“电源开关”代表的物质与彩灯代表的物质均能发生反应，四个彩灯才能亮起。 ①“电源开关”代表的物质可以是　 　(填化学式) 。 ②“电源开关”代表的物质与H2SO4发生的反应属于　 　(填基本反应类型)。 【答案】（1）稀硫酸 （2）；复分解反应 【解析】 （1）A是红棕色固体，可知A为氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应，可知B为稀硫酸。 （2）①盐酸可以与铁、氧化铁、氢氧化钠、纯碱发生反应，可知开关为盐酸，化学式为。 ②酸碱反应属于复分解反应。 15．草木灰是一种常见的农家肥料，其主要成分为K2CO3，可能含有少量 和KCl。请回答下列问题： （1）从化肥的分类角度看，草木灰属于　 　(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。 （2）为检验草木灰中是否含有K2SO4和KCl，小黄取适量草木灰于烧杯中，加入足量水浸泡，取少量浸出液于试管中，按以下流程进行实验。 根据上述实验现象可得出结论：除 外，草木灰中肯定还含有　 　。 （3）小柯认为，若要确定另一物质，只需将图中某一种试剂进行替换即可，小柯的方案是　 　。 【答案】（1）钾肥 （2）K2SO4 （3）用 Ba(NO3)2溶液替换 BaCl2溶液 【解析】 （1）草木灰的化学式为 K2CO3 ，含有钾元素，可知属于钾肥。 （2）加入足量的稀硝酸和氯化钡，有白色沉淀生成，说明该沉淀不溶于稀硝酸，可知沉淀为硫酸钡，则溶液中含有硫酸钾。 加入硝酸银，有白色沉淀生成，可知沉淀为氯化银，由于氯化钡中含有氯离子，对氯化钾的检验造成干扰，所以不能确定是否含有氯化钾。 （3）由（2）可知氯化钡会对氯化钾的检验造成干扰，所以应将氯化钡换成硝酸钡。 16．《三国演义》中有一个诸葛亮七擒孟获时蜀军误饮“哑泉”的故事。蜀军到达云南时，因误饮哑泉，导致军士严重中毒，幸亏高人指点，喝了“安乐泉”才得以解毒。哑泉为什么使人中毒？以及安乐泉又为什么可以解毒？ 【查阅资料】获知，“哑泉”中含有铜的化合物（硫酸铜），呈弱酸性，饮入后会使人的蛋白质变性，导致“失声”，甚至危及生命。而解救的办法也简单：饮用一定量的碱性水，与酸性铜盐发生“中和反应”。而“安乐泉”就是碱性水（含有氢氧化钙），所以帮助蜀军解了毒。 请根据以上信息回答以下问题： （1）取一定量的“哑泉”放入烧杯中加热蒸发浓缩后，再降温会有晶体析出，其颜色为　 　；将这些晶体继续加热，可以得到白色粉末状固体，这些白色固体常用作　 　。 （2）请写出用“安乐泉”解救“哑泉”中毒的化学方程式：　 　。 【答案】（1）蓝色；检测水的存在 （2）CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 【解析】 （1）“哑泉” 中含有硫酸铜，取一定量的 “哑泉” 放入烧杯中加热蒸发浓缩后，再降温会析出蓝色的硫酸铜晶体；将这些晶体继续加热，得到的白色粉末状固体是硫酸铜，硫酸铜常用作检测水的存在。 （2）“安乐泉” 中含有氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜发生复分解反应，化学方程式为CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 三、探究题（本题4小题，每空2分，共32分） 17．无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某小组以“探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否反应”为主题展开化学反应可视化研究。 （1）【查阅资料】酚酞试液在不同的pH颜色变化情况如表： pH 0~8.2 8.2~10.0 10.0~14.0 颜色 无色 粉红色 红色 步骤一：取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈　 　色。 步骤二：用胶头滴管吸取足量稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边搅拌，溶液颜色变浅直至消失。 （2）【分析讨论】兴趣小组认为上述现象的产生有两种可能： ① 因为加入的稀盐酸中的水稀释了氢氧化钠溶液使其pH低于上表中的　 　(填数值)所致。 ② 稀盐酸中的H+离子和氢氧化钠溶液中的　 　离子反应导致pH降低。 （3）【改进探究】小舟用玻璃棒蘸取步骤二后的溶液，在酒精灯上加热至蒸干，得到白色固体。将白色固体溶于水并滴加CuSO4溶液，振荡、静置，观察到　 　(填现象)，说明白色固体不是NaOH，证明HCl与NaOH溶液确实发生了反应。 【答案】（1）红 （2）8.2；OH- （3）没有蓝色沉淀生成 【解析】 （1）氢氧化钠溶液呈碱性，可以使酚酞变红。 （2）溶液变为无色，由表中数据可知，此时溶液的pH值小于8.2。 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子。 （3）若含有氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应会生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，可知没有观察到蓝色絮状沉淀，说明固体不是氢氧化钠。 18．兴趣小组在老师指导下用叶脉书签制备专用料进行“制作叶脉书签”的拓展实验，如图所示 （1）叶脉书签制备专用料的成分是氢氧化钠固体，其具有　 　(选填“腐蚀性”或“吸水性”)，能把叶脉与叶肉进行分离。 （2）实验中小组同学煮叶片很长时间后，发现叶肉未被完全清除，经过讨论，推测可能是使用的叶脉书签制备专用料发生了变质。于是提出以下猜想： 【猜想1】没有变质，全部是NaOH； 【猜想2】完全变质， 全部是 Na2CO3； 【猜想3】部分变质， NaOH 和 Na2CO3。 小组同学设计如下方案进行验证，请你帮忙补齐实验步骤： 实验步骤 实验现象 实验结论 I.取一定量叶脉书签制备专用料于烧杯中，加入足量水充分搅拌 固体全部溶解 猜想3成立 Ⅱ.向步骤I溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红 Ⅲ.向步骤Ⅱ溶液中加入过量中性 BaCl2溶液，充分反应 产生白色沉淀，溶液呈　 　色。 （3）若将步骤Ⅱ和Ⅲ调换顺序，　 　(填“能”或“不能”)达到实验目的。 （4）氢氧化钠变质后碱性变弱，无法有效去除叶肉，从而导致实验失败。为提纯该固体得到纯净的氢氧化钠，加足量水充分溶解后，向其中加入适量的　 　溶液，过滤，将滤液蒸发结晶即可。 【答案】（1）腐蚀性 （2）红 （3）能 （4）氢氧化钙或氢氧化钡 【解析】 （1） 氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，具有腐蚀性，能够破坏叶肉组织，从而实现叶脉与叶肉的分离。 （2） 步骤Ⅲ：加入过量中性BaCl2溶液后，BaCl2与Na2CO3反应生成白色沉淀（BaCO3），证明Na2CO3存在。若溶液仍为红色，说明还有NaOH（因为BaCl2中性，不影响NaOH的碱性），即猜想3正确。 （3） 若调换步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序： 1. 先加BaCl2溶液，Na2CO3被完全沉淀（BaCO3），溶液中的NaOH未被消耗。 2. 再加酚酞，溶液仍会变红，证明溶液中存在NaOH存在。 因此能达到实验目的。 （4） 加足量水溶解后，加入适量氢氧化钙（Ca(OH)2）或氢氧化钡溶液， 与其中的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。 过滤除去CaCO3沉淀，滤液为纯净NaOH溶液，蒸发结晶即可得到NaOH固体。 19．贝壳粉是一种由贝壳制成的天然物质，主要成分为碳酸钙(CaCO3)，还可能含少量不溶性杂质和氯化钠(NaC1)等。某科学小组欲测定某贝壳粉中碳酸钙的质量分数，进行了如下探究： 【原理思路】利用CaCO3与稀盐酸反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钙的质量，从而计算样品纯度。 【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图的实验方案. （1）装置A的作用是　 　。 （2）稀盐酸与样品反应前和停止反应后，都要通过量的空气。反应前通空气时b、c两个弹簧夹的开闭情况是　 　(填字母)。A.打开弹簧夹b，关闭弹簧夹c B.打开弹簧夹c，关闭弹簧夹b （3）通过测定　 　(填字母)装置前后质量差，从而确定生成CO2的质量。 （4）【交流与讨论】 实验结束后，小组同学发现测得的碳酸钙质量分数比实际值偏高，不可能的原因是____(填字母). A．鼓入的空气含有水蒸气 B．盐酸浓度过大，挥发出HC1气体 C．实验过程中未安装C装置 D．干燥管E中的碱石灰部分失效 【答案】（1）除去空气中的二氧化碳 （2）A （3）D （4）A 【解析】 （1）装置 A 中装有 NaOH 溶液，其作用是除去空气中的二氧化碳，防止空气中的 CO2进入后续装置，干扰对反应生成 CO2的测定。 （2）反应前通空气时，需要打开弹簧夹 b，关闭弹簧夹 c。这样可以让经过 A、C 装置净化后的空气，将装置 B、D 中的原有空气排尽，避免其中的 CO2被 D 装置吸收。 （3）装置 D 中装有碱石灰，它能吸收反应生成的 CO2，通过测定 D 装置反应前后的质量差，就可以确定生成 CO2的质量。 （4）A、鼓入的空气含有水蒸气，这些水蒸气会被C装置（浓硫酸）吸收，不会进入D装置被碱石灰吸收，因此不会导致D装置增重偏大，不是导致结果偏高的原因，符合题意。 B、盐酸浓度过大，挥发出HCl气体，HCl会被D装置吸收，导致D增重偏大，结果偏高，故该说法正确，不符合题意。 C、实验过程中未安装C装置，水蒸气会进入D装置被吸收，导致D增重偏大，结果偏高，故该说法正确，不符合题意。 D、干燥管E中的碱石灰部分失效，吸收CO2能力下降，导致D增重偏小，结果偏低，故该说法正确，不符合题意。 20．为测定石灰石样品中碳酸钙含量，小科同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。 （1）A仪器的名称是　 　。 （2）小科利用图中装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入　 　（填试剂名称）。 （3）如果去掉装置E，可能导致实验结果　 　（选填“偏大”、“偏小”或“不变”） （4）实验前小科要打开止水夹通一会儿N2，主要目的是　 　。 【答案】（1）分液漏斗 （2）浓硫酸 （3）偏大 （4）赶走装置中原有的空气，防止原有二氧化碳干扰实验（合理即可） 【解析】 （1）图中A仪器具有活塞和漏斗结构，用于控制液体滴加，其名称为分液漏斗。 （2）D装置通过质量增加测量CO2质量，但盐酸反应可能产生水蒸气，干扰结果。为避免水蒸气进入D，需用浓硫酸（强吸水性）干燥气体。 （3）E装置装有碱石灰，其作用是防止空气中CO2和水蒸气进入D。若去掉E，D会吸收空气中的CO2，导致测得CO2质量偏大，进而使碳酸钙含量计算结果偏大。 （4）通N2可排出装置内原有空气，避免其中CO2被D吸收，影响生成 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 7 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $