主题1 第3讲 离子共存与推断(课件PPT)-【新高考方案】2027年高考化学一轮总复习（山东、海南专版）

该高中化学高考复习课件聚焦“离子共存与推断”专题，覆盖复分解、氧化还原、水解相互促进、络合反应等核心考点，依据高考评价体系分析近五年真题，明确限定条件共存判断、离子检验与推断等常考题型，构建系统备考框架。 课件亮点在于“真题解析+思维建模+核心素养培养”，如以2025年安徽卷废液离子共存题为例，运用“离子共存思维流程”，培养学生微观探析和变化观念素养。通过“离子推断四项原则”指导学生突破“无色溶液离子推断”等典型题型，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此精准教学，提升复习效率。

第三讲 离子共存与推断 Di San Jiang 离子共存与推断是高中化学教学重、难点之一，内容涉及溶液中离子间的复分解反应、氧化还原反应、络合反应、水解与电离等核心知识点，体现“微观探析”“变化观念”等化学学科核心素养。通过近几年的高考试题来看，所命制的题目在传承中不断变化创新，以真实情境为载体，考查学生的学以致用能力。 1 离子共存 2 离子的检验与推断 3 作业验收评价 目 录 离子共存 一、 1.离子不能共存的四个角度 (1)复分解反应型 ①生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 Ba2+、Ca2+与S、C、S等不能大量共存；Ag+与S、C、Cl-等不能大量共存；OH-与Mg2+、Ca2+、Al3+、Mn2+、Fe2+、Cu2+等不能大量共存。 ②生成难电离或易挥发的物质的离子不能大量共存 H+与OH-、C、HC、S、HS、ClO-、F-、CH3COO-、S2等不能大量共存；OH-与H+、N、Mg2+等阳离子及HC、HS等弱酸的酸式酸根不能大量共存。 (2)氧化还原反应型 强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存。 判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。   S2- S I- Fe2+ Br- Cl- Mn(H+) √ √ √ √ √ √ ClO- √ √ √ √ √ √(酸性) N(H+) √ √ √ √ — — Fe3+ √ √ √ × × × (3)水解相互促进型 Al3+与C、HC、S2-、HS-、[Al(OH)4]-、Si等，Fe3+与C、HC、[Al(OH)4]-、Si等不能大量共存。 (4)络合反应型 Fe3+与SCN-、Ag+与NH3·H2O等不能大量共存。 2.离子共存题的常见限定条件分析 (1)无色溶液中隐含的限定条件 溶液无色说明溶液中不存在大量的Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn、Cr2、Cr等有色离子。 (2)常见表示溶液呈酸性的描述 ①常温下pH=1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液； ④c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液。 (3)常见表示溶液呈碱性的描述 ①常温下pH=14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞变红的溶液； ④c(OH-)=0.1 mol·L-1的溶液。 (4)常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述 ①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下，水电离出的c(OH-)=1×10-12 mol·L-1 的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 [例1]　(2025·安徽卷)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 (　　) 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO H+、Cu2+、、NO　 B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H+、Na+、S、HS　 C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H+、K+、Mn2+、Cl-　 D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H+、Fe2+、Cl-、H2O2　 [解析]　稀硝酸与铜反应后有H+、Cu2+、和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意；70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含H+、Na+、S，HS在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意；浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，废液中有K+、Mn2+、Cl-和H+，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意；FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中Fe2+能与H2O2反应而不能大量共存，D不符合题意。 [答案]　C |思维建模| 解答离子共存题目的思维流程 第一步: 细审题干 关键点 ①注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点； ②注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色 第二步: 分析隐含条件 ①溶液是否无色； ②溶液的酸、碱性分析； ③溶液是否含有氧化性或还原性离子 第三步: 抓住反应 发生条件 ①清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应； ②特别注意常见的氧化还原反应； ③熟记相互促进的水解反应； ④牢记能发生的络合反应 √ 题点、考法讲评 一、无附加限定条件的离子共存 1.(2025·天津卷)下列离子在溶液中能大量共存的是(　　) A.Al3+、Na+、S2-、Mn B.Fe2+、H+、S、Br- C.N、Mg2+、OH-、I- D.、K+、OH-、Cl- 解析:Al3+与S2-发生相互促进的水解:2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑，且Mn会氧化S2-，不能共存，A错误；H2SO3为弱酸，H+与S不能共存， B错误；N与OH-反应生成NH3·H2O，Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能共存，C错误；4种离子均互不发生反应，D正确。 2.(2024·浙江1月选考)在溶液中能大量共存的离子组是 (　　) A.H+、I-、Ba2+、N B.Fe3+、K+、CN-、Cl- C.Na+、Si、Br-、Ca2+ D.N、S、CH3COO-、HC 解析:A项，H+、I-、N发生氧化还原反应，不能共存；B项，Fe3+、CN-发生络合反应，不能大量共存；C项，Si与Ca2+反应生成沉淀，不能共存；D项，虽然N与CH3COO-、HC水解相互促进，但水解仍然是微弱的，能大量共存。 √ 二、有限定条件的离子共存 3.(2024·重庆卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A.氨水中:K+、Na+、S、N B.稀硫酸中:Na+、Ba2+、N、HC C.KMnO4溶液中:Fe2+、H+、Cl-、Br- D.NaAlO2溶液中:N、Fe3+、Cl-、S 解析:氨水中K+、Na+、S、N能大量共存，A项正确；稀硫酸中Ba2+与S反应生成硫酸钡沉淀，HC与H+反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，B项错误；KMnO4溶液中H+、Mn可与Fe2+、Cl-、Br-发生氧化还原反应，不能大量共存，C项错误；NaAlO2溶液中Al与N、Fe3+均能发生相互促进的水解反应，不能大量共存，D项错误。 √ 4.(2026·衡水市部分示范性高中模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　) A.=10-12的溶液中:Na+、C、N、[Al(OH)4]- B.c(ClO-)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、N、C2 C.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、N、Br-、C D.水电离出来的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、S2、Cl- √ 解析:=10-12的溶液显碱性，Na+、C、N、[Al(OH)4]-在碱性溶液中能大量共存，A符合；ClO-有强氧化性，C2有强还原性，二者不能大量共存，B不符合；Fe3+水解，溶液显酸性，而C水解，溶液显碱性，二者相互促进最终生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，二者不能大量共存，C不符合；水电离出来的c(H+)=1×10-13 mol·L-1，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，S2在酸性条件下会转化为单质S和SO2，所以在酸性条件下，S2不能大量共存，D不符合。 √ 5.[双选]对下列粒子组在指定溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 (　　)   溶液与粒子组 判断和分析 A 常温下水电离的c(H+)= 1×10-12 mol·L-1的溶液:K+、 N、C2、Cl- 不能大量共存,因为酸性溶液中会发生反应2H++C2==H2C2O4,碱性溶液中会发生反应N+OH-==NH3·H2O B H+、K+、S2、S 不能大量共存,因发生反应: 2H++S2==S↓+SO2↑+H2O C c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中: K+、N、S、SCN- 可以大量共存,微粒间不会反应 D 能使酚酞变红的溶液中:Na+、HC、CH3COO-、[Al(OH)4]- 可以大量共存,微粒间不会反应 √ 解析:常温下水电离的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液,酸性溶液中会发生反应2H++C2==H2C2O4,碱性溶液中会发生反应N+OH-==NH3·H2O,不能大量共存,A正确;S2在酸性条件下不稳定,发生氧化还原反应变为S和SO2,B正确;c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中Fe3+与SCN-不共存,会生成Fe(SCN)3,C错误;能使酚酞变红的溶液显碱性,HC在碱性溶液中不能大量存在,且HC与[Al(OH)4]-能反应生成C和Al(OH)3,不能大量共存,D错误。 离子的检验与推断 二、 (一)常见阳离子的检验与推断依据 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型: ①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 1.依据生成的沉淀检验或推断 阳离子 试剂 实验现象(依据) Mg2+ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量，沉淀不溶解 Al3+ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量，沉淀溶解 Fe2+ NaOH溶液 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 K3[Fe(CN)6] 溶液 产生蓝色沉淀 Fe3+ NaOH溶液 产生红褐色沉淀 Cu2+ NaOH溶液 产生蓝色沉淀 2.依据显示的特殊颜色检验或推断 3.依据生成的气体检验或推断 N 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 阳离子 试剂或方法 实验现象(依据) H+ 紫色石蕊溶液 溶液变红 Na+ 焰色试验 黄色火焰 K+ 焰色试验 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃) Fe3+ KSCN溶液 溶液呈红色 Fe2+ 先加KSCN溶液再加氯水 先无明显变化，后变红色 (二)常见阴离子的检验与推断依据 1.依据生成的沉淀检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(依据) Cl- AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀:AgCl Br- 产生淡黄色沉淀:AgBr I- 产生黄色沉淀:AgI S 稀盐酸和BaCl2溶液 加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀 C CaCl2溶液和稀盐酸 加CaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，产生无色无味气体 2.依据生成的气体检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(依据) C、HC 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 S、HS 稀H2SO4和品红溶液 加稀硫酸产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色 3.依据显示的特殊颜色检验或推断 (1) (2) (3) [例2]　有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、N、S、Cl-、I-、HC，取该溶液实验如表所示: 实验步骤 实验现象 ①取少量该溶液，加几滴甲基橙 溶液变红色 ②取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 ③取少量该溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ④取③中上层清液，加AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3 ⑤取少量该溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 由此判断: (1)溶液中肯定存在的离子是________________________，溶液中肯定不存在的离子是________________________。 (2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验的离子(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)为_______________________ ____________________________________。  Al3+、Mg2+、N、S Fe2+、Ba2+、I-、HC 焰色试验，检验K+； Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液，检验Cl- [解析]　(1)无色溶液，排除Fe2+。 由实验现象可获取以下解题信息 实验现象 获取信息 溶液变红色 可知溶液呈酸性，利用互斥性原则，H+与HC发生反应而不能共存，说明溶液中不含HC 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 可判断气体为NO，根据原子守恒从而判断溶液中含有N，再利用互斥性原则，H+、N具有强氧化性与I-发生反应而不能共存，说明溶液中不含I- 有白色沉淀生成 判断溶液中含有S，利用互斥性原则，Ba2+与S发生反应而不能共存，说明溶液中不含Ba2+ 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3 由进出性原则可知实验③向溶液中引入了Cl-，故无法判断原溶液中Cl-是否存在 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 判断溶液中含有Mg2+和Al3+ 续表 (2)根据以上分析，Cl-、K+不确定。 a.检验是否含有K+，通过蓝色的钴玻璃观察焰色试验，如果为紫色则含K+，否则不含K+； b.检验是否含有Cl-，需先加入过量的Ba(NO3)2溶液使S完全沉淀，再取上层清液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成则含有Cl-，否则不含Cl-。 |思维建模| 离子推断的四项基本原则 题点、考法讲评 √ 一、常见离子检验及干扰因素的识别 1.下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是(　　) 选项 离子 检验方法 A C 向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊 B S 向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 C Fe2+ 取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去 D I- 取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色 解析:A项，HC会产生干扰，错误；B项，S会产生干扰，错误；C项，使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是Fe2+，如S等，错误；D项，新制氯水能把I-氧化成I2，淀粉遇碘变蓝，因此可以检验I-的存在，正确。 二、离子或物质的推断 2.(2025·湖南卷)只用一种试剂，将Na2SO4、(NH4)2CO3、AlCl3、KNO3四种物质的溶液区分开，这种试剂是(　　) A.NaOH溶液　　　　　 B.AgNO3溶液 C.H2SO4溶液 D.Ba(OH)2溶液 √ 解析:NaOH溶液加入AlCl3溶液中发生反应生成白色沉淀，过量时沉淀溶解；加入(NH4)2CO3溶液中加热会释放NH3，但常温下可能无明显现象；加入Na2SO4和KNO3溶液中均无现象，无法区分，A错误。AgNO3溶液与Na2SO4反应生成微溶的Ag2SO4，与(NH4)2CO3反应生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3反应生成AgCl沉淀，与KNO3不反应，且三种沉淀均为白色，无法明确区分，B错误。H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2，其余三者均无现象，无法区分Na2SO4、AlCl3、KNO3，C错误。Ba(OH)2溶液与Na2SO4反应生成BaSO4白色沉淀(不溶解)；与(NH4)2CO3反应生成BaCO3沉淀并释放NH3；与AlCl3反应先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解；与KNO3不反应，无现象，四种现象不同，可区分，D正确。 3.固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验: ①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z； ②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物； ③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH试纸上，试纸呈蓝色； ④向溶液Z中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。 通过以上实验现象，下列结论不正确的是(　　) A.不能确定X中是否含有FeO B.不溶物Y中一定含有MnO2、CuO和Fe C.Z溶液中一定含有K2CO3 D.若向④生成的白色沉淀中滴加过量盐酸，沉淀不完全溶解，则粉末X中含有KCl √ 解析:①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y中含有Fe、FeO、CuO、MnO2中的若干种；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为Cl2，红色不溶物为Cu，说明Y中一定含有Fe、CuO、MnO2；③用玻璃棒蘸取溶液Z于pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，则溶液Z中一定含有K2CO3，可能含有KCl；④向溶液Z中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，该沉淀一定含有碳酸银，可能含有氯化银；综上所述，X中一定含有Fe、CuO、MnO2、K2CO3，不能确定是否含有KCl、FeO；由分析可知，不能确定X中是否含有FeO，A正确。由分析可知，不溶物Y中一定含有MnO2、CuO和Fe，B正确。由分析可知，溶液Z中一定含有K2CO3，C正确。若向④生成的白色沉淀中滴加过量盐酸，沉淀不完全溶解，则粉末X中不一定含有KCl，因为加入盐酸时引入了Cl-，D错误。 √ 4.[双选](2026·滕州市第一中学月考)X溶液中可能含有下列5种离子中的几种:Fe3+、Fe2+、N、Cl-、S,某同学为确定其中含有的离子,设计并完成以下实验(所加试剂均足量)。 下列说法正确的是(　　) A.X溶液中一定存在S,可能不存在Cl- B.X溶液中一定存在N、S,至少含有Fe3+、Fe2+中的一种 C.取少量X溶液,先加入适量氯水,再加少量KSCN溶液,若溶液呈红色,则含有Fe2+ D.X溶液中一定含有Cl-,且c(Cl-)≥0.1 mol·L-1 √ 解析:X溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,生成的沉淀1为4.66 g的BaSO4 (0.02 mol),说明100 mL X溶液中含有0.02 mol硫酸根;滤液1中有来自盐酸和氯化钡中的氯离子,所以暂时无法确定沉淀2(AgCl)中Cl-的来源;往X溶液中加入NaOH溶液,加热,生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气(标准状况下224 mL为0.01 mol),所以100 mL X溶液中含有0.01 mol铵根;生成的沉淀3为铁的氢氧化物,空气中充分灼烧得到Fe2O3(1.60 g为0.01 mol),所以100 mL X溶液中含有Fe的物质的量为0.02 mol。 100 mL X溶液中阴离子电荷量为2n(S)=2×0.02 mol=0.04 mol,假设Fe元素均为Fe2+,阳离子电荷量为2×0.02 mol+0.01 mol=0.05 mol,假设Fe元素均为Fe3+,阳离子电荷量为3×0.02 mol+0.01 mol=0.07 mol,由溶液电荷守恒,所以溶液中一定含有氯离子,且物质的量在(0.05-0.04)~(0.07-0.04) mol之间,即0.01~0.03 mol之间,据此解答。 由分析,X溶液中一定有硫酸根,能确定含有氯离子,A错误;X溶液中一定有硫酸根、铵根以及Fe2+和Fe3+中的一种或两种,B正确;KSCN遇Fe3+显红色,有Fe3+存在的情况下,不能用KSCN检验Fe2+,C错误;由分析,100 mL X溶液中一定含有Cl-,其物质的量至少为0.01 mol,浓度至少为0.1 mol·L-1,D正确。 作业验收评价 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 解析:酸性条件下Cr2具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，Cr2被还原为Cr3+，A项不符合题意；Fe3+与SCN-能发生反应，生成Fe(SCN)3等，不能大量共存，B项不符合题意；Mg2+、Ca2+、、Cl-在溶液中都不发生反应，能大量共存，C项符合题意；S2-与Cu2+能发生反应，生成CuS沉淀，不能大量共存，D项不符合题意。 12 一、选择题 1.(2026·陕西省部分学校联考)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(　　) A.Fe2+、H+、Cr2、 B.Fe3+、、SCN-、Cl- C.Mg2+、Ca2+、、Cl- D.Na+、Cu2+、、S2- 14 13 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 解析:S2、H+反应生成硫单质和二氧化硫，不能大量共存，A错误；、Cl-、ClO-、K+互不反应，可以大量共存，B正确；Br-、Ag+会生成溴化银沉淀，不能大量共存，C错误；Fe3+在大量存在的溶液中会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，D错误。 12 2.下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 (　　) A.S2、H+、I-、Na+ B.、Cl-、ClO-、K+ C.、Br-、Cu2+、Ag+ D.K+、Fe3+、、 14 13 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 3.(2026·四川省八市一诊)常温常压下，下列指定条件的各组离子一定能大量共存的是 (　　) A.透明的溶液中:Mg2+、H+、Cl-、 B.在酒精中:Cr2、、H+、Na+ C.溶有SO2的水溶液中:K+、Ba2+、Cl-、I- D.由水电离出c(H+)为1.0×10-12 mol·L-1的溶液中:Cl-、Br-、Fe3+、Na+ 解析:H+、Cl-、能发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；酒精具有还原性，能被Cr2氧化，不能大量共存，故B错误；该组离子均不与SO2反应，可以大量共存，故C正确；水电离出c(H+)为1.0×10-12 mol·L-1，水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，若为碱溶液则Fe3+不能大量共存，故D错误。 12 14 13 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　) A.在1.0 mol·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、、Mg2+、I- B.在1.0 mol·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、、 C.1.0 mol·L-1硫酸中:Na+、K+、Cl-、 D.0.1 mol·L-1NaOH溶液中:Na+、K+、、 12 解析:在1.0 mol·L-1氯化钠溶液中，Fe3+与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；氨水显碱性，会与Ag+、Cu2+反应，不能大量共存，B不符合题意；1.0 mol·L-1硫酸中，H+与反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意；0.1 mol·L-1NaOH溶液中，Na+、K+、、都不发生反应，能大量存在，D符合题意。 14 13 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 5.(2026·汉中市一模)常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 (　　) A.无色溶液中:Mg2+、Cu2+、Cl-、 B.1 mol·L-1KI溶液中:H+、Al3+、Cl-、 C.使酚酞溶液变红的溶液中:Ba2+、Al3+、Cu2+、 D.=1012的溶液中:K+、Na+、、 解析:含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中不含Cu2+，故不选A；酸性条件下，I-会被硝酸氧化，故不选B；使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，Al3+、Cu2+在碱性溶液中不能大量存在，Ba2+、生成亚硫酸钡沉淀，故不选C；=1012的溶液呈酸性，K+、Na+、、相互之间不反应，能大量共存，故选D。 12 14 13 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 6.下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 (　　) A.用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 12 解析:石灰水与Na2CO3和NaHCO3都能反应产生白色CaCO3沉淀，无法鉴别，A项符合题意；FeSO4溶液变质有Fe3+生成，KSCN与Fe3+会形成红色物质，故可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质，B项不符合题意；Na2SO3被氧化得到Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可以排除S的干扰，若产生白色沉淀，则Na2SO3被氧化，C项不符合题意；加热条件下银氨溶液能与乙醛反应生成单质银，而与乙醇不反应，可以检验乙醇中是否混有乙醛，D项不符合题意。 14 13 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 7.向某溶液中加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀HNO3沉淀不消失，则溶液中 (　　) A.一定含有S、Ag+中的一种或几种 B.一定含有S或Ag+，不含S C.一定含有S或S或Ag+ D.一定含S、S、Ag+中的一种或几种 12 解析:向某溶液中加入BaCl2产生的不溶于稀HNO3的白色沉淀可以是BaSO4或AgCl，所以原溶液中可能含有S、Ag+或其中的一种；若原溶液中含S，当加入稀硝酸时，S会被氧化成S，从而生成BaSO4沉淀，所以原溶液中也可能有S。 14 13 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 8.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 (　　) A.向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 B.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C.向某盐溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，管口的红色石蕊试纸未变蓝，则该盐不是铵盐 D.向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中有 12 14 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 解析:　若溶液中含有银离子，会生成不溶于酸的氯化银沉淀，干扰硫酸根离子检验，A错误；CuSO4为白色粉末，遇水变为蓝色晶体，故气体通过CuSO4粉末变蓝，证明原气体中一定含有水蒸气，B正确；证明铵根离子应该使用浓氢氧化钠溶液且加热使生成氨气逸出，实验中未明确使用浓氢氧化钠溶液且未加热，不能说明该盐不是铵盐，C错误；产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，不确定是碳酸根离子，D错误。 12 14 13 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 9.下列各组离子或分子能大量共存且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确并完整的是 (　　) 12 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A K+、Mg2+、S Ba(OH)2溶液 Ba2++S==BaSO4↓ B Na+、HC、Cl- NaOH溶液 OH-+HC==C+H2O C K+、NH3·H2O、Cl- 通入少量CO2 2OH-+CO2==C+H2O D Ca2+、N、C NaHSO4溶液 C+2H+==CO2↑+H2O 14 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 解析:A.该组离子之间不反应，可大量共存，且加入少量Ba(OH)2溶液，发生反应Mg2++2OH-+Ba2++S==BaSO4↓+Mg(OH)2↓，错误；B.该组离子之间不反应，可大量共存，且加入少量NaOH溶液，发生反应OH-+HC==C+H2O，正确；C.该组离子之间不反应，可大量共存，且加入少量CO2，发生反应2NH3·H2O+CO2==C+H2O+2N，错误；Ca2+、C反应生成沉淀，加入NaHSO4溶液，发生反应CaCO3+2H+==CO2↑+H2O+Ca2+，D错误。 14 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 √ 10.有一包白色粉末，可能含有CaCl2、Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3四种物质中的几种，做如下实验: ①取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀生成； ②向①中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生； ③取②中所得溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。 据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是(　　) A.可能只含Na2CO3和Ba(NO3)2 B.可能只含Na2CO3和CaCl2 C.可能只含Na2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2 D.以上四种物质可能都含有 12 14 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 解析:①取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀产生，该沉淀应为CaSO4、BaSO4、BaCO3、CaCO3中的一种或多种，说明CaCl2和Ba(NO3)2至少含有一种，Na2SO4和Na2CO3两种物质中至少含有一种；②向①的浊液中加入过量稀盐酸，沉淀完全溶解，有气泡产生，说明CaCO3、BaCO3至少含有一种，无CaSO4、BaSO4，白色固体中不含Na2SO4，一定含有Na2CO3；③取少量②中的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，由于②中加入过量稀盐酸，引入了Cl-，因此不能确定白色固体中是否含CaCl2；综上所述，该白色固体中一定含有Na2CO3，Ba(NO3)2和CaCl2至少含有一种，一定不含Na2SO4，选项D错误。 14 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 √ 14 13 11.[双选](2026·鄄城县实验中学月考)某酸性废水中可能含有 Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、C、S。取废水样品分别进行如图所示①~④四个实验。下列推断正确的是(　　) A.废水含有 Na+,可能含有K+ B.废水含有 S和 C C.废水不含 Fe3+,可能含 Fe2+ D.废水一定含有 Na+、Al3+、S √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 14 13 解析:由①可知一定含Na+,由②可知一定含S,由③④可知,白色沉淀完全溶于NaOH,则一定含Al3+,不含Fe2+、Fe3+、 Mg2+,因Al3+、C相互促进水解不能共存,则一定不含C,实验不能确定是否含K+,故选A、D。 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12.(2026·济南市名校考试联盟月考)某溶液中含有Na+、、Fe2+、Fe3+、Cl-、、S2、中的若干种，且各离子浓度均相等，为确定其组成，某实验小组将该溶液平均分成两等份，进行了如下实验。下列说法错误的是(　　) A.气体X为混合物 B.沉淀A和沉淀C为同种物质 C.沉淀B的质量一定大于6.99 g D.无法确定原溶液中是否含有Fe3+和 √ 14 13 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 解析:某溶液中含有Na+、、Fe2+、Fe3+、Cl-、、S2、中的若干种，且各离子浓度均相等，第1份溶液中加入过量Na2O2，产生的气体X中有O2或NH3，红褐色沉淀A为Fe(OH)3沉淀，说明滤液中含有Fe2+或Fe3+，物质的量为=0.03 mol，第2份溶液中加入过量稀硫酸，没有明显现象，说明溶液中不含S2，再加入过量硝酸钡溶液，得到无色气体Y，说明发生了氧化还原反应，Y为NO，物质的量为n(NO)= =0.01 mol，说明溶液中含有Fe2+且不含，由得失电子守恒可知n(Fe2+)=0.03 mol，说明溶液中不含Fe3+，滤液加入过量NaOH且加热得到的气体Z为NH3，说明溶液中存在，气体X为O2和NH3的混合物，Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，转化为沉淀C为Fe(OH)3，沉淀B为BaSO4， 14 13 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 综上所述，原溶液中含有、Fe2+，结合电荷守恒可知，一定含有、Cl-，一定不含Na+，以此解答。由分析可知，气体X为O2和NH3的混合物，A正确；由分析可知，沉淀A和沉淀C均为Fe(OH)3，B正确；由分析可知，沉淀B为BaSO4，原溶液中含有0.03 mol ，第2份溶液中又加入了稀硫酸，则沉淀B中BaSO4的物质的量大于0.03 mol，质量大于0.03 mol×233 g·mol-1=6.99 g，C正确；由分析可知，原溶液中含有、Fe2+、、Cl-，不含Fe3+，D错误。 14 13 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 13 14 二、非选择题 13.(10分)150 mL某无色溶液中可能含有Na+、N、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、C、S中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验: ①向第一份中加入足量的0.5 mol·L-1稀盐酸，生成0.448 L气体(已换算成标准状况下)； ②向第二份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到0.04 mol气体； ③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，加入足量0.5 mol·L-1稀盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33 g。 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 13 根据上述实验，回答下列问题: (1)用12 mol·L-1的浓盐酸配制240 mL 0.5 mol·L-1稀盐酸，需要用量筒量取 ______ mL浓盐酸，若在量取浓盐酸时俯视刻度线，则会导致配制的稀盐酸的浓度______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。  解析:无色溶液中肯定不含有色离子Fe3+；第一份中加入足量的0.5 mol·L-1稀盐酸，生成0.448 L气体，则含有C 0.02 mol，不含Al3+、Ba2+、Mg2+；向第二份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到0.04 mol气体，含有N 0.04 mol；向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，加入足量0.5 mol·L-1稀盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33 g。则可知，同时含有C、S，且C:0.02 mol、S:0.01 mol。 10.4 偏低 14 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 13 (1)配制240 mL溶液，需要用250 mL容量瓶，所以需要盐酸的体积为≈0.010 4 L=10.4 mL，量取盐酸时，俯视刻度线会使得取出盐酸偏少，所配制溶液浓度偏低。 14 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 13 (2)实验②中生成气体的离子方程式为_________________________。  (3)实验③中沉淀部分溶解的化学方程式为_______________________________，  剩余沉淀的化学式为________。  解析: (2)铵根与碱发生反应生成氨气:N+OH- NH3↑+H2O。(3)由分析可知，溶解的物质为BaCO3，化学方程式为BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2O，剩余物质为BaSO4。 N+OH- NH3↑+H2O BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2O BaSO4 14 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 13 (4)原溶液中c(S)=_____ mol·L-1，c(C)=_____ mol·L-1。  (5)经分析，溶液中一定存在Na+，理由是_____________________________   解析: (4)由分析可知，溶液中所含n(S)=3×0.01 mol=0.03 mol，浓度为c==0.2 mol·L-1；n(C)=3×0.02 mol=0.06 mol，浓度为c== 0.4 mol·L-1。(5)由上述分析可知，原溶液中含有N:0.12 mol、C:0.06 mol、S:0.03 mol，由电荷守恒可知，n(Na+)=0.06 mol，Na+必然存在。 0.2 0.4 经分析得知溶液中一定存在的 离子有N、C、S，根据离子共存原则可知溶液中一定不存在Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+，且硫酸根离子和碳酸根离子所带负电荷总量大于铵根离子所带正电荷总量，只有存在钠离子，溶液才能保持电中性 。 14 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 13 14.(12分)Q溶液中含有如表所示离子中的某5种且浓度均为0.5 mol·L-1(不考虑水的电离与离子水解)。向Q溶液中加入足量稀氢溴酸，有气体R产生。经分析，反应前后阴离子种类不变。 请回答下列问题: (1)写出一种检验气体R的方法:_________________________。  写出产生气体R的离子方程式:___________________________________。  14 阳离子 阴离子 K+、Fe3+、N、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Ag+ HS、OH-、N、C、S、Br-、S2-、S2 气体R遇空气变为红棕色　 3Fe2++N+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 13 解析:向Q溶液中加入足量氢溴酸后，产生气体且反应前后阴离子种类不变，说明Q溶液中一定含有Br-，一定不含OH-、HS、C、S2-、S2，则产生的气体R为Fe2+还原N产生的NO，该反应中N表现酸性和氧化性，由离子浓度均为0.5 mol·L-1可知N有剩余，检验气体R的方法为气体R遇空气变为红棕色，产生气体的离子反应是3Fe2++N+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O。 14 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 13 (2)由“加入氢溴酸……”“反应前后阴离子种类不变”推知:Q一定不含_____ (填中文数字)种阴离子。  (3)综合推断，Q一定含有的离子为_______________________________(填离子符号)。  14 解析: (2)依题意，Q中一定不含OH-、HS、C、S2-、S2五种阴离子。(3)Q溶液一定含有Fe2+、N、Br-，又因为Q溶液共含5种离子且浓度相同及溶液呈电中性和离子共存综合判断，溶液中一定还含S、Mg2+。 五 Fe2+、Mg2+、S、N、Br- 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 13 (4)一定量Q与氯气缓慢反应，实验结果如下: ①“红色溶液”变为蓝色溶液，发生反应的离子方程式为 _______________________。 ②V的范围为_____________________。  14 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ 560 mL<V<1 120 mL 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 13 解析: ①加入铜粉，“红色溶液”变为蓝色溶液，铜将铁离子还原成亚铁离子，离子方程式为2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+。②依题意，溴离子部分氧化，根据还原性顺序，亚铁离子已完全被氧化。由于n(Fe2+)=n(Br-)=0.05 mol，根据电子守恒，只氧化0.05 mol Fe2+时消耗0.025 mol Cl2(标况下体积为0.56 L)，完全氧化0.05 mol Fe2+和0.05 mol Br-时消耗0.05 mol Cl2(标况下体积为1.12 L)。故消耗氯气体积的范围为560 mL<V<1 120 mL。 14 本课结束 更多精彩内容请登录：www.zghkt.cn $