第9章 第3讲 酸碱中和滴定及其拓展应用(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

该高中化学高考复习课件聚焦“酸碱中和滴定及其拓展应用”专题，覆盖中和滴定原理、操作、误差分析及氧化还原滴定、沉淀滴定等核心考点，依据高考评价体系梳理实验操作规范、数据处理、误差分析三大考查维度，明确误差分析（30%）、定量计算（25%）等高频考点，归纳指示剂选择、终点判断等常考题型。 课件亮点在于“真题演练+素养提升”策略，精选2025江苏卷滴定操作、2023山东卷羟基含量测定等真题，通过误差分析模型构建、电子守恒计算法突破氧化还原滴定计算，培养学生科学思维与科学探究素养。设“易错警示”专栏，助力学生掌握答题技巧，教师可依托此课件实现精准复习，提升备考效率。

第3讲　酸碱中和滴定及其拓展应用 复习目标 1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。　2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理、误差分析的方法。　3.掌握滴定法在定量测定中的应用。 返回导航 内 容 索 引 考点一 1 1 考点二 2 真题演练 体验感悟 1 3 考点一　酸碱中和滴定的原理及操作 第一部分 4 整合必备知识 夯实基础 返回导航 2．实验用品 (1)仪器：______滴定管(如图A)、______滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。 酸式　 碱式　 返回导航 (2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 (3)滴定管的使用 试剂性质 滴定管 原因 酸性、氧化性 ______滴定管 氧化性物质易腐蚀橡胶管 碱性 ______滴定管 碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开 见光易分解 棕色滴定管 — [注意]　使用聚四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱通用滴定管。 酸式　 碱式　 返回导航 3．实验操作 (1)滴定前准备 活塞　 蒸馏水　 待装液 “0”刻度以上2～3 mL　 返回导航 (2)滴定操作 控制滴定管活塞　 摇动锥形瓶　 锥形瓶内溶液颜色变化　 返回导航 (3)终点判断 当滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，停止滴定，并记录标准液的体积。 (4)数据处理 按上述操作重复_____次，根据每次所用标准液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的_________。 2～3　 平均值　 返回导航 4．滴定曲线及指示剂的选择 (1)滴定曲线 以0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸为例 返回导航 (2)指示剂选择 ①强酸与强碱的中和滴定，到达终点时，pH变化范围很大，可选择的指示剂为__________________。 ②强酸滴定弱碱，恰好完全反应时，溶液呈酸性，应选择的指示剂为_________。 ③强碱滴定弱酸，恰好完全反应时，溶液呈碱性，应选择的指示剂为______。 酚酞或甲基橙　 甲基橙　 酚酞 返回导航 自我诊断 (1)将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL(　　) (2)滴定终点就是酸碱恰好中和的点(　　) (3)酸碱指示剂越多变色越明显，指示剂至少加入2～3 mL(　　) (4)滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁(　　) × × × √ 返回导航 提升关键能力 融会贯通 一、酸碱中和滴定操作及数据处理 1．(2026·泰安模拟)使用NaOH标准溶液滴定未知浓度乙酸溶液的实验中，下列做法错误的是(　　) A．配制NaOH标准溶液时，称量操作中，应用玻璃表面皿或小烧杯代替称量纸 B．开始滴定时，滴加标准溶液的速度可以快一些，但不能使溶液呈线状流下 C．接近终点时，应控制半滴标准液在尖嘴处悬而不落，然后将其抖入锥形瓶 D．每次滴入半滴标准溶液后，都要用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 C　 解析：接近终点时，半滴溶液应通过轻触锥形瓶内壁自然流入，而非“抖入”，否则可能引起误差，C错误。 返回导航 2．现用酸碱中和滴定来测定某NaOH溶液的浓度。  (1)滴定：用________式滴定管盛装c mol·L-1盐酸标准液。右图表示下表中第2次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置，此次滴定结束后的读数为________mL，可用_______________作为指示剂。 (2)排出碱式滴定管中气泡的方法应采用下图________(填“甲”“乙”或“丙”)的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 酸　 24.90　 酚酞(或甲基橙)　 丙 返回导航 (3)有关数据记录见下表： 滴定序号 待测液体积/mL 所消耗盐酸标准液的体积/mL 滴定前 滴定后 消耗的体积 1 V 0.50 25.80 25.30 2 V — — — 3 V 6.00 31.35 25.35 根据所给数据，写出计算NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度的表达式： ________________________________(不必化简)。 返回导航 二、酸碱中和滴定的误差分析 3．以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，分析实验误差(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 步骤 操作 c(NaOH) 洗涤 未用标准溶液润洗酸式滴定管   锥形瓶用待测溶液润洗   未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管   锥形瓶洗净后瓶内还残留少量蒸馏水   取液 取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束后气泡消失   偏高　 偏高　 偏低　 无影响　 偏低　 返回导航 步骤 操作 c(NaOH) 滴定 滴定完毕后立即读数，半分钟后溶液颜色又变红(以酚酞为指示剂)   滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡   滴定过程中振荡时有液滴溅出   滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸馏水   读数 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数   滴定前俯视读数或滴定后仰视读数   偏低　 偏低　 偏低　 无影响　 偏低　 偏高 返回导航 考点二　酸碱中和滴定的拓展应用 第二部分 19 整合必备知识 夯实基础 1．氧化还原滴定 (1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些氧化剂或还原剂反应的物质。 (2)试剂：常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C、Na2S2O3等。 (3)指示剂：如KMnO4溶液可自身指示滴定终点，淀粉可用作碘量法的指示剂。 返回导航 (4)计算注意事项 ①通过电子守恒建立待测物和滴定试剂之间的定量关系，快速计算。 ②在代入数据计算时要留意所取待测物和滴定试剂物理量的不同，不同物理量之间的计算要留意单位之间的换算，如mL与L，g、kg与mg等。 ③结果表达要关注待测物给定的量与滴定时实际取用的量是否一致，如给定待测物是1 L或500 mL，滴定时取用了其中的100 mL或25 mL，后续数据的处理和最终结果的表达要与给定的量保持一致。 返回导航 返回导航 提升关键能力 融会贯通 C　 返回导航 解析：高锰酸钾具有强氧化性，草酸钠具有还原性，高锰酸钾与草酸钠反应过程中，高锰酸钾被还原，草酸钠被氧化，故A错误； 草酸钠属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，应用碱式滴定管量取草酸钠标准液，故B错误； 高锰酸钾中的锰元素由＋7价降为＋2价，共得到5个电子，草酸钠中的碳元素由＋3价升为＋4价，共失去2个电子，根据得失电子守恒，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5∶2，故C正确； 高锰酸钾溶液本身为紫红色，以草酸钠为标准液进行滴定时，滴定终点的现象是紫红色消失，不需要加指示剂，故D错误。 返回导航 AD　 返回导航 解析：KIO3与KI反应的化学方程式为KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O，KIO3中I元素化合价由＋5降低到0，KI中I元素化合价由－1升高到0，故KIO3为氧化剂，KI为还原剂，故反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5，故A正确； 返回导航 以淀粉为指示剂，淀粉遇到碘单质变蓝色，终点现象是滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色恰好变为无色，且30 s内不变色，故C错误； 返回导航 3．测定I－含量步骤如下：向含I－试样中先加入已知物质的量的过量AgNO3溶液，再加入NH4Fe(SO4)2指示剂，用KSCN溶液进行滴定，溶液出现浅红色即达到滴定终点，消耗V mL c mol·L-1KSCN溶液。已知：pKsp(AgI)＝16.07，pKsp(AgSCN)＝11.99，pKsp(AgCl)＝9.74。下列说法错误的是(　　) A.滴定中有AgSCN生成 B.不可先加指示剂，后加AgNO3溶液 C.试样中n(I－)＝10-3cV mol D.以上实验步骤不适用于Cl－含量测定 解析：KSCN溶液测定的是剩余AgNO3的物质的量，需根据AgNO3的起始量与剩余量的差计算碘离子的物质的量，C错误。 C　 返回导航 第三部分 真题演练 体验感悟 29 1．(2025·江苏卷)用0.050 00 mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是(　　) D　 返回导航 解析：配制草酸溶液的过程中，将烧杯中的水加入容量瓶中定容时，需要用玻璃棒引流，A错误； 润洗滴定管时应加入少量草酸溶液，倾斜着转动滴定管，使草酸溶液润湿全部滴定管内壁，然后一手控制活塞，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中，重复2～3次，B错误； 滴定时，应用左手控制酸式滴定管，拇指在管前，食指、中指在管后，手指略微弯曲，轻轻向内扣住活塞，手心空握，右手持锥形瓶上端并不断振荡，C错误； 读数时视线应与凹液面最低处相切，D正确。 返回导航 B　 返回导航 解析：步骤Ⅰ中Na2CO3析出的主要原因是c(Na＋)很大，A错误； 根据步骤Ⅲ可知，步骤Ⅱ中配制NaOH溶液时，不用精确量取一定体积的上层清液，故可用量筒量取上层清液，B正确； 本实验用苯甲酸标定不含Na2CO3的NaOH溶液的浓度，CO2会与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3会与苯甲酸反应生成苯甲酸钠、CO2和H2O，影响标定结果，所以步骤Ⅱ、Ⅲ中所需的蒸馏水都必须煮沸后使用，目的是除去溶解的二氧化碳，D错误。 返回导航 3．(2025·浙江1月选考)蛋白质中N元素含量可用下列方法测定：   下列说法不正确的是(　　) A.步骤Ⅰ，须加入过量浓H2SO4，以确保N元素完全转化为NH B.步骤Ⅱ，浓NaOH溶液过量，有利于蒸氨 C.步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收NH3，以甲基红(变色的pH范围：4.4～6.2)为指示剂，用NaOH标准溶液滴定，经计算可得N元素的含量 D.尿素[CO(NH2)2]样品、NaNO3样品的N元素含量均可用该方法测定 D　 返回导航 定量、过量盐酸标准溶液吸收氨，过量的HCl用NaOH标准溶液滴定，可以确定与盐酸反应的氨的量，从而计算蛋白质中N元素的含量，C项正确； 返回导航 返回导航 4．(2023·山东卷)阅读下列材料，完成(1)～(3)题。 一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O＋ROH―→CH3COOR＋CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下： ①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。 ②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入m g ROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O―→2CH3COOH。 返回导航 ③加指示剂并用c mol·L-1 NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1 mL。 ④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用c mol·L-1 NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2 mL。 返回导航 (1)对于上述实验，下列做法正确的是(　　) A．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点 C.滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 D.滴定读数时，应双手一上一下持滴定管 C　 解析：容量瓶检漏时，需先倒置看是否漏水，不漏水，再将容量瓶正放，旋转活塞180度，再倒置一次看是否漏水，因此进行容量瓶检漏时，需倒置两次，故A错误； 滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内溶液颜色不变化，才可判定达到滴定终点，故B错误； 滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直，故C正确，D错误。 返回导航 A　 返回导航 返回导航 (3)根据上述实验原理，下列说法正确的是(　　) A．可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验 B．若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小 C.步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小 D．步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大 B　 返回导航 解析：由于乙酸酐能发生醇解反应生成羧酸和酯，生成的羧酸可用NaOH-甲醇标准溶液进行滴定，因此不能用乙酸替代乙酸酐进行上述实验，A错误； NaOH-甲醇标准溶液中甲醇挥发会造成标准溶液浓度增大，所消耗体积偏小，将导致测定结果偏小，B正确； 步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将使测定的V1减小，导致测定结果偏大，C错误； 步骤④中，若加水量不足，则乙酸酐不能完全转化为乙酸，使测得的V2减小，导致测定结果偏小，D错误。 返回导航 2．(2026·滨州模拟)(双选)某小组测定食盐(NaCl、KIO3、抗结剂)中的碘含量(以I计，mg/kg)。已知：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。 Ⅰ.准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； Ⅱ.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； Ⅲ.以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液10.00 mL，恰好反应完全。 下列说法正确的是(　　) A.KIO3与KI反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5 B.w g食盐中含有1.0×10－5 mol KIO3 C.Ⅲ中滴定终点的现象：溶液由无色恰好变为蓝色，且30 s内不变色 D.所测食盐的碘含量是 mg/kg A.配制草酸溶液 B.润洗滴定管 C.滴定 D.读数 步骤Ⅲ中发生反应NaOH＋―→＋H2O，滴定终点时为苯甲酸钠溶液，呈碱性，应用酚酞作指示剂，C错误； $