主题8 第6讲 以气体制备为主体的实验探究(课件PPT)-【新高考方案】2027年高考化学一轮总复习

该高中化学高考复习课件聚焦“气体制备实验探究”专题，依据高考评价体系梳理了装置选择、仪器作用、气密性检查、安全防护等核心考点，通过2024-2026年河北、湖北等卷真题分析，明确装置连接（占35%）、实验缺陷分析（占30%）等高频考点分布，归纳出6类常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题研析+思维建模+迁移应用”策略，如以2024湖北卷SiHCl₃制备为实例，通过“装置缺陷分析三步法”（找仪器、联性质、判作用）培养科学思维和科学探究素养。特设“易错点警示”（如球形冷凝管误用）和“答题模板”，助力学生掌握实验题得分技巧，教师可依托此课件实现高效复习指导。

第六讲 以气体制备为主体的实验探究 Di Liu Jiang 化学实验是高考命题的重中之重。其中以常见气体制备为主体的实验探究是高考的热点，具体的考查内容有:①常见装置的连接及制备装置、收集装置的选择；②制备气体实验装置中各仪器的作用；③气密性检查的规范表达；④化学实验安全防护措施；⑤气体的性质探究；⑥尾气吸收的处理方法等等。 1 研真题——明高考方向 2 提知能——建思维模型 3 融会通——重迁移应用 4 作业验收评价 目 录 研真题——明高考方向 一、 1.(2024·河北卷)图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选) (　　) 选项 气体 试剂 A SO2 饱和Na2SO3溶液+浓硫酸 B Cl2 MnO2+浓盐酸 C NH3 固体NH4Cl+熟石灰 D CO2 石灰石+稀盐酸 解析:利用固体NH4Cl和熟石灰混合加热制取氨气，反应物均为固体，若利用题给图示装置进行实验，反应生成的水会冷凝回流至圆底烧瓶内，使烧瓶炸裂，该实验通常在试管中进行，实验时需使试管口稍向下倾斜，防止生成的水回流使试管受热不均匀而炸裂，C符合题意。 √ 2.(2025·河北卷)如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是 (　　) A.电石与饱和NaCl溶液 B.Na2SO3固体与70%的浓H2SO4 C.大理石与稀HCl D.Al2S3固体与水 √ 解析:电石与饱和NaCl溶液反应制备HC≡CH，可使酸性KMnO4溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，A不符合题意；Na2SO3固体与70%的浓H2SO4反应制备SO2，SO2可使酸性KMnO4溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，B不符合题意；大理石与稀HCl反应制备CO2，CO2不可使酸性KMnO4溶液褪色，不能完成相应气体的检验，C符合题意；Al2S3固体遇水水解生成Al(OH)3和H2S，H2S可使酸性KMnO4溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，D不符合题意。 3.(2024·湖北卷)碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]-是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是 (　　) A.碱石灰有利于NH3逸出 B.锂片必须打磨出新鲜表面 C.干燥管中均可选用P2O5 D.双口烧瓶中发生的变化是Li+nNH3==Li++[e(NH3)n]- √ 解析:碱石灰吸水放热，有利于NH3逸出，A正确；锂易与空气中的氧气等反应在表面形成氧化膜，故锂片使用前必须打磨，B正确；P2O5不能用于干燥氨气，C错误；氨气在双口瓶中冷却变为液氨，由题给条件可知，Li与液氨反应产生[e(NH3)n]-，由原子守恒及电荷守恒可得反应的方程式:Li+nNH3== Li++[e(NH3)n]-，D正确。 4.(2023·山东卷·节选)三氯甲硅烷(SiHCl3)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8 ℃，熔点为-126.5 ℃，易水解。实验室根据反应Si+3HCl SiHCl3+H2，利用如下装置制备SiHCl3粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题: (1)制备SiHCl3时进行操作:(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入HCl，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为___________ _________；判断制备反应结束的实验现象是________________________________ _____________。图示装置存在的两处缺陷是_______________________________ _______________________。  检查装置 使用球形冷凝管冷凝SiHCl3， 管式炉中固体消失、 气密性 C和D之间缺少吸水装置　 蒸馏烧瓶中　 无液体滴下 解析:利用Si和HCl(气体)的反应制备SiHCl3，实验前要检查装置气密性，故操作(ⅰ)为检查装置气密性。制备反应结束时，Si完全反应，SiHCl3(常温下为无色液体)不再增加，则实验现象是管式炉中固体消失、蒸馏烧瓶中无液体滴下。装置中冷凝管的作用是冷凝SiHCl3，球形冷凝管中会有较多SiHCl3残留，应该选择直形冷凝管，SiHCl3容易水解，D中水蒸气容易进入C中，C和D之间应增加吸收水蒸气的装置。 (2)已知电负性:Cl>H>Si，SiHCl3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为__________________________________________。  解析:已知电负性Cl>H>Si，则SiHCl3中Cl、H为-1价，Si为+4价，SiHCl3在浓NaOH溶液中反应生成Na2SiO3、H2、NaCl，配平化学方程式为SiHCl3+5NaOH==Na2SiO3+H2↑+3NaCl+2H2O。 SiHCl3+5NaOH==Na2SiO3+H2↑+3NaCl+2H2O 提知能——建思维模型 二、 (一)发生装置 1.一般发生装置 (1)固、固加热型 反应装置图 适用气体 操作注意事项 O2、 NH3等 ①试管要干燥； ②试管口略低于试管底； ③加热时先均匀加热再固定加强热 (2)固、液加热型或液、液加热型 反应装置图 适用气体 操作注意事项 Cl2、 HCl等 ①烧瓶加热时要隔陶土网； ②反应物均为液体时，烧瓶内要加碎瓷片(或沸石) (3)固、液不加热型或液、液不加热型 反应装置图 适用气体 操作注意事项 H2、CO2、 SO2、NO、 NO2等 ①使用长颈漏斗时，要使漏斗下端插入液面以下； ②使用分液漏斗既可以增强气密性，又可控制液体流速； ③启普发生器只适用于块状固体和液体反应，且气体不溶于水 2.创新装置 (1)“固(液)+液 气体”装置的创新 图A的改进优点是能控制反应液的温度。 图B的改进优点是使蒸馏烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利流下。 (2)“固+液→气体”装置的创新 (3)“固+固→气体”装置的创新 改进的目的:用于加热易熔化的固体物质的分解，这样可有效地防止固体熔化时造成液体的倒流，如草酸晶体受热分解制取CO2气体。 (二)除杂装置 1.除杂试剂选择的依据 主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。 2.除杂原则 ①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体。 3.气体除杂的注意事项 (1)需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序:一般先除去酸性气体，如氯化氢气体、CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。 (2)除杂选用方法时要保证杂质完全除掉。如除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液。 4.气体干燥净化装置 类型 液态干燥剂 固态干燥剂 固态干燥剂 固体，加热 装置     常见 干燥剂 浓硫酸 (酸性、强氧化性) 无水氯化钙(中性) 碱石灰(碱性) 除杂试剂 Cu、CuO、Mg等 (三)常见气体的收集方法 1.一般收集方法 (1)排水法:难溶于水的气体，如O2、H2、NO等。 (2)向上排空气法:ρ>ρ空气，如CO2、Cl2、SO2等。 (3)向下排空气法:ρ<ρ空气，如H2、NH3等。 2.排液集气装置 装置Ⅰ从a管进气b管出水可收集难溶于水的气体，如H2、O2等。若将广口瓶中的液体更换，还可以收集以下气体: ①饱和食盐水——收集Cl2。 ②饱和NaHCO3溶液——收集CO2。 ③饱和NaHS溶液——收集H2S。 ④四氯化碳——收集HCl或NH3。 装置Ⅱ为储气式集气。气体从橡胶管进入，可将水由A瓶排入B瓶，在瓶A中收集到气体。 (四)尾气处理分析 对有毒、有害的气体必须用适当的方法予以吸收或点燃变为无毒、无害的气体，再排放到空气中。 用水吸收 NH3、HCl 用烧碱溶液吸收 Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2 用硫酸铜溶液或醋酸铅溶液吸收 H2S 用点燃法除去 CO、H2、CH4 用收集法除去 NO 注意:溶液或水吸收尾气时要防止倒吸。 融会通——重迁移应用 三、 [典例]　煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的CO2的转化率α来表示。研究小组设计测定α的实验装置如下: (1)装置Ⅰ中，仪器a的名称是_________；b中除去的物质是____ (填化学式)。  分液漏斗 HCl [解析]　装置Ⅰ中仪器a是分液漏斗；稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、氯化钙和水，由于盐酸易挥发，故制得的二氧化碳中含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与氯化氢反应，故b中除去的物质是HCl。 (2)①将煤样隔绝空气在900 ℃加热1小时得焦炭，该过程称为______。  ②装置Ⅱ中，高温下发生反应的化学方程式为_________________。  [解析]　①将煤隔绝空气加强热使之分解的过程为煤的干馏。②装置Ⅱ中，高温下CO2和焦炭反应生成CO:C+CO2 2CO。 干馏 C+CO2 2CO (3)装置Ⅲ中，先通入适量的气体X，再通入足量Ar气。若气体X被完全吸收，则可依据d和e中分别生成的固体质量计算α。 ①d中的现象是_________________。 ②e中生成的固体为Ag，反应的化学方程式为__________________________ _______________________。  ③d和e的连接顺序颠倒后将造成α______ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。  有白色沉淀生成 CO+2[Ag(NH3)2]OH== (NH4)2CO3+2Ag↓+2NH3 偏大 [解析]　①气体X中含有CO和CO2，则d中CO2和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的现象是有白色沉淀生成。②e中生成的固体为Ag，根据氧化还原反应规律分析知CO转变成碳酸铵，反应的化学方程式为CO+2[Ag(NH3)2]OH ==(NH4)2CO3+2Ag↓+2NH3。③CO2是酸性气体，能和银氨溶液反应，从而使碳酸钡的生成量减少，计算得到的与焦炭反应后剩余的CO2的量偏小，则测得的α偏大。 1.根据实验目的设计如下装置的连接中，正确的是 (　　) A.制备收集HCl:连接a→c→g B.制备收集NO:连接b→c→e→d C.制备收集NH3:连接b→d→e→c D.制备收集Cl2:连接a→f→c→e→d 迁移应用 √ 解析:制备HCl时，不能用排水法收集，故A项错误。NO密度与空气密度接近，且能够与空气中氧气反应，不能用排空气法收集，故B项错误。NH3能够与浓硫酸反应，尾气吸收易产生倒吸现象，故C项错误。实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取Cl2，所以可用a装置制备Cl2；浓盐酸具有挥发性导致生成的Cl2中含有HCl，HCl极易溶于水，NaCl溶液抑制Cl2溶解，所以可以用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，再用浓硫酸干燥；Cl2密度大于空气，用向上排空气法收集，用碱性物质处理尾气，故D项正确。 2.(2026·长沙一模)下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 (　　) 解析:NO2与H2O反应生成NO，引入杂质NO，A错误；浓H2SO4与Cu需加热才反应生成SO2，B错误；制NaHCO3时应将CO2通入溶有NH3的饱和食盐水中，D错误。 √ 3.钯(Pd)是贵金属元素之一，其在氢能领域的应用被确定为全球新的优先研究领域。某化学兴趣小组同学利用CO和PdCl2反应制取Pd，并测定PdCl2中Pd的含量，实验装置如图所示(部分仪器省略)。回答下列问题。 已知:①甲酸为无色易挥发的液体 ②A的三颈烧瓶中反应的化学方程式为HCOOH CO↑+H2O (1)仪器X的名称为_______________，与普通的分液漏斗相比，该仪器的优点为___________________________。  (2)装入试剂前，应先___________________，实验中浓硫酸除作催化剂外，还起_________的作用。  解析:甲酸在浓硫酸催化脱水作用下生成CO。CO中混有挥发的HCOOH，用NaOH溶液除去HCOOH蒸气；再将CO通入PdCl2溶液中生成Pd单质，通过测定Pd单质的质量可测定PdCl2中钯的含量，据此分析解答。(1)仪器X的名称为恒压滴液漏斗，与普通的分液漏斗相比，该仪器的优点为平衡压强，使液体顺利滴下。(2)装入试剂前，应先检查装置气密性，浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。 恒压滴液漏斗 平衡压强，使液体顺利滴下 检查装置的气密性 脱水剂 (3)B中NaOH溶液的作用为______________________________，写出NaOH 的电子式_______________。  (4)C中产生黑色粉末状沉淀，且溶液的pH减小，则C中发生反应的离子方程式为______________________________。  解析:(3)B中NaOH溶液的作用为除去挥发出的甲酸气体，氢氧化钠为离子化合物，电子式为Na+[︰︰H]-。(4)C中产生黑色粉末状沉淀，且溶液的pH减小，反应生成Pd和氢离子，则C中发生反应的离子方程式为CO+Pd2++H2O==CO2+Pd↓+2H+。 除去挥发出的甲酸(或酸性物质) Na+[︰︰H]- CO+Pd2++H2O==CO2+Pd↓+2H+ (5)某同学指出该实验存在缺陷，改进措施为在上述装置末端连接________装置。  解析:CO为污染性气体，该实验的缺陷为无尾气处理装置，改进措施为在题述装置末端连接b或c装置。 b或c 作业验收评价 1 2 3 4 5 6 7 8 √ 解析:D没有隔离板，不能控制反应的发生与停止。 一、选择题 1.下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随用随关随停功能的是(　　) √ 1 2 4 5 6 7 8 3 解析:NO不能用排空气法收集，A错误；由a进气可以收集比空气密度小且与空气中的成分不反应的气体，B正确；NH3、NO2不能用排水法收集，C错误；用排水法集气不能由b进气，D错误。 2.某学生想利用如图装置(烧瓶不能移动)收集下列气体:①H2；②Cl2；③SO2；④HCl；⑤NH3；⑥NO；⑦NO2。下列说法正确的是 (　　) A.若烧瓶是干燥的，由b进气，可收集②③④⑥⑦ B.若烧瓶是干燥的，由a进气，可收集①⑤ C.若烧瓶中充满水，由a进气，可收集①⑤⑦ D.若烧瓶中充满水，由b进气，可收集⑥ √ 1 2 4 5 6 7 8 3 3.利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是 (　　) 选项 实验目的 X中试剂 Y中试剂 A 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 饱和食盐水 浓硫酸 B 用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO 水 浓硫酸 C 用FeS固体和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2S 饱和NaHS溶液 浓硫酸 D CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 1 2 4 5 6 7 8 3 解析:MnO2和浓盐酸制取氯气，需要加热，图中缺少加热装置，不能制备氯气，A不符合题意；NO不能利用排空气法收集，因NO与氧气反应，应用排水法收集，B不符合题意；浓硫酸和硫化氢会发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥硫化氢气体，C不符合题意；CaCO3和稀盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠溶液可除去HCl气体，用浓硫酸干燥后，用向上排空气法收集二氧化碳，D符合题意。 √ 1 2 4 5 6 7 8 3 4.(2026·河北保定市高三联考)某兴趣小组采用如图所示实验装置探究在 1 000 ℃下利用金属钒和氯化氢反应制取二氯化钒(VCl2)。下列有关说法错误的是 (　) 已知:二氯化钒(VCl2)有较强的吸湿性。 A.乙中盛装的试剂X为浓硫酸 B.实验开始时，先点燃丙处酒精喷灯再点燃甲处酒精灯 C.丁的作用之一为防止空气中的水蒸气进入丙中 D.在丁的末端收集到的气体具有还原性 1 2 4 5 6 7 8 3 解析:在制备二氯化钒(VCl2)的过程中，利用装置甲制备HCl气体，乙中盛装的试剂X为浓硫酸，目的是干燥HCl气体，A项正确；装置丙中发生反应V+2HCl VCl2+H2↑，实验开始时，要先排尽体系中的空气，防止加热过程中金属钒被氧化，所以应先点燃甲处酒精灯，利用产生的HCl气体将体系中的空气排尽，再点燃丙处酒精喷灯，B项错误；二氯化钒(VCl2)有较强的吸湿性，则装置丁中Y为碱石灰，其主要作用是防止空气中的水蒸气进入丙中，同时吸收多余的HCl气体，C项正确；末端收集到的气体是H2，具有还原性，D项正确。 1 2 4 5 6 7 8 3 5.(2026·福建厦门一模)实验室制备广谱高效的氧化型杀菌剂二氯异氰尿酸钠[NaCl2(CNO)3]，反应原理为2NaClO(浓)+H3(CNO)3 NaCl2(CNO)3 +NaOH+H2O，装置如图(加热及夹持装置省略)。 已知:常温下，二氯异氰尿酸钠固体可溶于水，难溶于冰水。与相关步骤对应的操作或叙述错误的是(　　) √ 1 2 4 5 6 7 8 3 选项 步骤 操作或叙述 A Ⅰ.制备高浓度NaClO溶液 打开K2，快速滴加浓盐酸至②中溶液上方出现黄绿色气体，立即关闭K2 B Ⅱ.制备二氯异氰尿酸钠 打开K3，滴加溶液至②中气体颜色变浅， 关闭K3，重复步骤Ⅰ、Ⅱ若干次 C Ⅲ.处理残余氯气 打开K1，通入N2至装置内黄绿色气体消失，关闭K1 D Ⅳ.获得二氯异氰尿酸钠晶体 将②置于冰水浴中冷却，过滤，冰水洗涤，低温干燥得到产品 1 2 4 5 6 7 8 3 解析:滴加浓盐酸应该缓慢，减少其挥发，当液面上方出现黄绿色气体时说明氯气过量已将氢氧化钠转化为次氯酸钠；在反应过程中仍不断通入Cl2，目的是使②中反应生成的NaOH继续反应，提高原料利用率，故A错误。向②中加入H3(CNO)3吡啶溶液，与NaClO溶液反应生成产物，滴加溶液至②中气体颜色变浅，关闭K3，继续通入Cl2，将NaOH继续反应，所以需重复步骤Ⅰ、Ⅱ若干次，故B正确。打开K1，通入N2的目的是将装置内残余的Cl2赶入吸收装置被完全吸收，故C正确。常温下，二氯异氰尿酸钠固体可溶于水，难溶于冰水，故将②置于冰水浴中冷却，过滤，冰水洗涤，低温干燥得到产品，故D正确。 1 2 4 5 6 7 8 3 二、非选择题 6.(6分)(2026·泉州质检)K2MnO4的歧化制备KMnO4实验原理: 3K2MnO4+2CO2==2KMnO4+MnO2+2K2CO3。 实验装置如图所示，将K2MnO4溶液转移到三颈烧瓶中，关闭旋塞2、5，打开旋塞1、3、4，趁热往K2MnO4溶液中通入CO2发生反应，没有反应的CO2被收集到气囊a中。 1 2 4 5 6 7 8 3 待气囊a收集到较多气体时，关闭旋塞1和旋塞___，打开旋塞_______，轻轻挤压气囊a，将气体压入K2MnO4溶液中继续反应。未反应的CO2又被收集在气囊b中，如此反复直至K2MnO4完全歧化，经过一系列操作得到KMnO4晶体。整个过程中温度不宜过高的原因是_______________________。  解析:待气囊a收集到较多气体时，关闭旋塞1和旋塞3，打开旋塞2、5，轻轻挤压气囊a，将a中收集的二氧化碳气体压入K2MnO4溶液中继续反应，未反应的CO2又被收集在气囊b中，如此反复直至K2MnO4完全歧化，经过一系列操作得到KMnO4晶体；高锰酸钾不稳定受热分解为锰酸钾、二氧化锰、氧气，故整个过程中温度不宜过高。 3 2、5 防止KMnO4受热分解 1 2 4 5 6 7 8 3 7.(10分)(2026·南宁模拟)三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室可利用下面装置模拟制取三氯化铬(K1、K2为气流控制开关)。 原理:Cr2O3+3CCl4 3COCl2+2CrCl3 已知:COCl2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 1 2 4 5 6 7 8 3 (1)实验装置合理的连接顺序为a—_________________(填仪器接口字母)。  (2)步骤如下: ⅰ.连接装置，检查装置气密性，装入试剂并通N2； ⅱ.加热反应管至400 ℃； ⅲ.控制开关，加热CCl4，温度保持在50~60 ℃之间； ⅳ.加热石英管继续升温至650 ℃，直到E中反应基本完成，切断管式炉的电源； ⅴ.停止A装置水浴加热，……； ⅵ.装置冷却后，结束制备实验。 ①步骤ⅰ中，开关K1、K2的状态分别为_______________。  ②补全步骤ⅴ的操作: _____________________，其目的是___________________ __________________。  hi(或ih)debcf(g) K1开，K2关 继续通入N2一段时间 将COCl2完全排入 装置D被充分吸收 1 2 4 5 6 7 8 3 (3)从安全的角度考虑，整套装置的不足是_______________________________。  (4)装置D中反应的离子方程式为_______________________________。  解析:三氯化铬易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化，所以实验过程中要确保装置内不能存在氧气和水蒸气。A装置的作用是用N2将CCl4导入装置参与反应，B装置作用是防止水蒸气进入反应装置，C装置作用是收集气体，D装置是处理COCl2尾气，E装置是发生装置。整个反应流程先用干燥的N2排除装置内空气，然后再通入N2将CCl4气体带入装置，与E中的Cr2O3反应，生成的COCl2有毒，用C装置收集，与D装置中NaOH溶液反应从而进行吸收处理，为防止D装置中水蒸气进入反应装置，还需在C和D装置中间加一个干燥装置B。 升华的三氯化铬易凝华，堵塞导管 COCl2+4OH-==C+2H2O+2Cl- 1 2 4 5 6 7 8 3 8.(12分)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压(或稍低温度)下合成，其熔点为-64.5 ℃，沸点为-5.5 ℃，遇水易水解。实验室模拟制备装置如图所示(部分夹持装置省略)，D中三颈烧瓶置于-10 ℃冰盐水中。 经查阅资料:NO与NaOH溶液不反应，但NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O。 (1)仪器甲的名称是___________。  解析:由图可知，仪器甲的名称是蒸馏烧瓶。 蒸馏烧瓶 1 2 4 5 6 7 8 3 (2)图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比，其优点为_____________________ __________。  (3)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，至C中红棕色完全消失后，关闭K1、K2，此时装置C的作用为____________ _________。滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯，当_____(填装置字母)中充满黄绿色气体时，打开K1、K3，制备NOCl。  解析: (2)图示装置中的恒压漏斗，可以平衡内外压强，便于液体顺利流下。(3)关闭K1、K2，A中依然产生NO气体，故此时C可以作为安全瓶，储存A中产生的NO气体，滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯，当D中充满黄绿色气体时，打开K1、K3，制备NOCl。 平衡压强，便于液体 顺利流下 储存A中产 生的NO D 1 2 4 5 6 7 8 3 (4)装置乙中装有无水CaCl2，其作用为______________________________； 丙为尾气处理装置，则最佳选择为____。  解析: 亚硝酰氯(NOCl)遇水发生水解反应，装置乙中无水氯化钙可以吸收水蒸气，防止水蒸气进入D中使NOCl水解，丙为尾气处理装置，尾气主要为NO、Cl2和NOCl、NO2，故在尾气吸收时可以选用NaOH溶液，同时为了防止气体挥发逸出，可以在上方加一个浸有NaOH溶液的棉花团，①中碱石灰固体不能吸收NOCl和NO气体，③中不能避免逸出气体污染空气，则最佳选择为②。 防止水蒸气进入D使NOCl水解 ② 本课结束 更多精彩内容请登录：www.zghkt.cn $