主题5 第1讲 化学键(课件PPT)-【新高考方案】2027年高考化学一轮总复习

该高中化学高考复习课件聚焦“物质的结构与性质”主题中的化学键专题，依据高考评价体系梳理了共价键（σ键、π键）、离子键、电子式书写、键参数等核心考点，通过近五年真题分析明确共价键及键参数（占比45%）、电子式（占比30%）为高频考点，归纳了化学键类型判断、电子式正误辨析等常考题型。 课件亮点在于“逐点清梳理+高考真题精讲+思维建模”，如以2024年浙江选考σ键电子云图题为例，运用科学思维中的模型建构（σ键与π键对比模型）和证据推理（键能数据解释物质稳定性），总结电子式书写“四防误区”等技巧，帮助学生高效突破考点，教师可依托此课件实现系统性复习和精准学情把控。

物质的结构与性质 主题五 第一讲 化学键 Di Yi Jiang |内|容|与|目|标| 1.了解化学键的分类及存在的物质类别。 2.了解共价键的本质、特征、分类和键参数。 3.了解键参数的应用。 4.掌握电子式的书写。 5.了解化合物的类型及含有的化学键。 1 逐点清(一)　化学键 2 逐点清(二)　电子式 3 逐点清(三)　共价键及其键参数 4 作业验收评价 目 录 化学键 逐点清(一) 1.化学键 (1)化学键的实质与分类 (2)化学反应的本质:反应物的旧化学键______与生成物的新化学键_____。 1.化学键 (1)化学键的实质与分类 (2)化学反应的本质:反应物的旧化学键______与生成物的新化学键_____。 原子 强烈 离子 共价 金属 非极性 三键 断裂 形成 2.离子键和共价键的比较 项目 离子键 共价键 非极性键 极性键 成键粒子 ___________ ______ 成键实质 阴、阳离子间的静电 作用 共用电子对不偏向任何一方 共用电子对偏向一方 原子 形成 条件 非金属性强的元素与金属性强的元素经得失电子，形成离子键 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间 成键 存在 离子化合物如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2等 非金属单质如H2、Cl2等；某些共价化合物如H2O2或离子化合物如Na2O2 共价化合物如HCl、CH4或离子化合物如NaOH 阴、阳离子 原子 (1)稀有气体分子内无化学键存在。 (2)离子化合物中一定有离子键，可能有共价键。 (3)共价化合物中只含有共价键，不含有离子键。 (4)只含共价键的物质不一定是共价化合物，还可能是非金属单质。 3.离子化合物与共价化合物 化合物类型 定义 与物质分类的关系 举例 离子 化合物 含有________ 的化合物 包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物 NaOH、NaCl、NH4Cl、 Na2O2、Na2O等 共价 化合物 只含有______ 的化合物 包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等 H2SO4、NH3·H2O、AlCl3、H2S、SO2、CH3COOH等 离子键 共价键 思考:熔融状态的共价化合物能否导电?如何判断某化合物是离子化合物? 提示:熔融状态的共价化合物中不存在自由离子，因此不能导电；为判断某化合物是离子化合物，可加热使其熔化，然后测熔融液的导电性，若导电，则该化合物为离子化合物。 √ 题点、考法讲评 1.(2026·杭州市上城区期中)下列变化不需要破坏化学键的是 (　　) A.干冰汽化 B.乙烯氢化 C.橡胶老化 D.食盐熔化 解析:干冰汽化是物理变化，仅需克服分子间作用力，不破坏CO2分子内的共价键，A符合题意；乙烯氢化是加成反应，需破坏C==C和H—H，形成新化学键，B不符合题意；橡胶老化涉及高分子链氧化断裂，破坏化学键，C不符合题意；食盐熔化破坏离子键，使Na+和Cl-自由移动，D不符合题意。 √ 2.一定条件下，氨与氟气发生反应:4NH3+3F2= =NF3+3NH4F，其中NF3空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是 (　　) A.除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物 B.NF3中各原子均满足8电子稳定结构 C.NF3中只含极性共价键 D.NH4F中既含有离子键又含有共价键 解析:氟化铵为含有离子键和共价键的离子化合物，故A错误，D正确；由三氟化氮的空间结构与氨分子相似可知，三氟化氮中氮原子和氟原子均满足8电子稳定结构，三氟化氮是只含有极性共价键的共价化合物，故B、C正确。 3.(2026·保定市高中期末调研)下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是 (　　) 选项 A B C D 物质 H2O NaCl HCl NaOH 化学键类型 共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 化合物类型 共价化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 √ 解析:H2O中O与H通过共价键结合，为共价化合物，故A正确；NaCl是离子键形成的离子化合物，故B错误；HCl为共价键形成的共价化合物，故C错误；NaOH含离子键和共价键，应属于离子化合物，故D错误。 4.(2026·重庆市主城区七校联盟期末)利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法不正确的是 (　　) A.NO属于共价化合物 B.反应过程中断裂极性键形成非极性键 C.过程②放出能量，过程③吸收能量 D.催化剂改变了该反应的活化能 √ 解析:只含有共价键的化合物是共价化合物，非金属元素与非金属元素之间形成的化合物一般是共价化合物，NO属于共价化合物，故A正确；由图可知，过程②NO中氮氧极性键发生断裂，过程③形成了N≡N、O==O非极性键，故B正确；由图可知，过程②NO中化学键发生断裂形成氮原子和氧原子，此过程需要吸收能量，过程③形成了新的化学键N≡N和O==O，此过程释放能量，故C错误；催化剂能改变反应的活化能，故D正确。 |思维建模|化学键与物质类别的关系 电子式 逐点清(二) 1.电子式的概念:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的_____________ (价电子)的式子。 2.电子式的书写 (1)书写方法 原子 把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围 金属阳离子 金属阳离子的电子式就是其离子符号 非金属阴离子 将得到的电子也都标在元素符号周围，并将符号用“[　]”括上，右上角标出所带的电荷数 离子化合物 分别画出阴、阳离子的电子式，同种离子不相邻 共价化合物 (或单质) 书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子最外层的未成键电子也应画出 最外层电子 (2)常见物质电子式的书写示例 ①原子: _____ ，Cl: _______。 ②简单离子:Na+: ______ ，F-: __________ 。 ③复杂离子:N: __________ ，OH: _________ 。 ④离子化合物: MgCl2: _____________________，Na2O: ________________ ， Na2O2: ___________________ 。 ⑤非金属单质及共价化合物:O2: __________，H2O: _________， H2O2: ______________。 Na· Na+ 电子式书写口诀 离子电荷不能掉，阴离子加括号； 相同离子不兼并，对称排布要记牢。 (3)用电子式表示化合物的形成过程 离子 化合物 左边是原子的电子式，用 标明电子转移(得失)方向，右边是离子化合物的电子式，中间用“→”连接，如NaCl: 共价 化合物 左边是原子的电子式，相同原子的电子式可合并，右边是共价化合物的电子式，中间用“→”连接如HCl: 题点、考法讲评 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”，错的并写出正确答案)。 (1)氮气: _______________ ； 氨气:H︰︰H _____________ 。 (2)氯化钠:Na[︰︰]　_________________； HF:H+[︰︰]-　_____________。 (3)CaBr2:[︰︰]-Ca2+[︰︰]-　____； ______________________。 √ √ 2.下列表达正确的是 (　　) A.NH4H的电子式为[H︰︰H]+H- B.H2S的电子式可表示为H+[︰︰]2-H+ C.乙醇的官能团电子式为[︰︰H]- D.Na2O的电子式为Na+[︰︰]2-Na+ H H 解析:NH4H的电子式为[H︰︰H]+[︰H]-，A项错误；H2S为共价化合物，其电子式应为H︰︰H，B项错误；乙醇的官能团为—OH，电子式为︰H， C项错误；D项氧化钠的电子式表达正确。 H H √ 3.下列用电子式表示离子化合物形成过程正确的是 (　　) A.2Na+O2-→Na+[︰︰]2-Na+ B.2Na+F2→2Na+[︰︰]- CMg+2︰︰→Mg2+[︰︰ D. 解析:氧原子应写成电子式的形式，不能写成氧离子，A不正确；用电子式表示化合物的形成过程时，反应物应用原子的电子式(Na、︰)表示，不能写成Na、F2形式，B不正确；F原子的最外层电子数只有7个，不是8个，离子化合物中两个氟离子不能合在一起写，C不正确；电子式表示CaS的形成过程时，反应物用Ca、表示，中间用→，生成物用Ca2+[ ]2-表示，D正确。 · × · × 4.氮化镁是科学家们制备的一种重要化合物，它可由单质直接化合而成，它与水作用的产物之一为NH3。请回答下列问题: (1)Mg3N2是由______键形成的______化合物，写出它的电子式: ________________________________。 (2)Mg3N2与水反应属于____________ (填基本反应类型)，写出该反应的化学方程式:_________________________________。  解析:(1)Mg和N分别是活泼的金属与非金属元素，则Mg3N2是由离子键形成的离子化合物，电子式为Mg2+[︰︰]3-Mg2+[︰︰]3-Mg2+。(2)Mg3N2与水反应生成氢氧化镁和氨气，属于复分解反应，反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑。 离子 离子 Mg2+[︰︰]3-Mg2+[︰︰]3-Mg2+ 复分解反应 Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑ (3)Mg2+与N3-的半径关系是Mg2+ ____ (填“>”“<” 或“=”)N3-。 (4)Mg3N2与盐酸的反应生成_____种盐，用电子式表示其中只含有离子键的盐的形成过程:_____________________________，写出另一种盐的电子式: ____________________。    解析:(3)Mg2+与N3-的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径关系是Mg2+<N3-。(4)Mg3N2与水反应生成氢氧化镁和氨气，则与盐酸的反应生成氯化镁和氯化铵两种盐，其中氯化镁只有离子键，形成过程可表示为 ，氯化铵是含有离子键和共价键的离子 化合物，电子式为[H︰︰H]+[︰︰]-。 < 两 |归纳拓展|电子式书写常见的四大误区 (1)混淆离子化合物与共价化合物的电子式。 如NaCl错写成Na︰︰，H2O错写成H+[︰︰]2-H+。 (2)漏写未参与成键的电子对。 如CCl4错写为Cl︰︰Cl，NH3错写为H︰︰H。 (3)错写分子中原子的结合方式。 如HClO中H应与O相结合，而错写成H︰︰︰。 (4)误合并离子。 如Na2S的电子式错写成N[︰︰]2-。 共价键及其键参数 逐点清(三) 1.共价键的本质及特征 共价键是原子间通过_____________所形成的相互作用，其特征是具有方向性和________。 2.共价键的常见分类 共用电子对 饱和性 分类依据 类型 特点 形成共价键的原子轨道重叠方式 σ键 电子云“_______”重叠 π键 电子云“________”重叠 形成共价键的电子对是否偏移 极性键 共用电子对__________ 非极性键 共用电子对_____________ 原子间共用电子对的数目 单键 原子间有一对共用电子对 双键 原子间有两对共用电子对 三键 原子间有三对共用电子对 头碰头 肩并肩 发生偏移 不发生偏移 3.σ键和π键的形成与比较 (1)形成过程 σ键 H2的σ键的形成: HCl的σ键的形成: Cl2的σ键的形成: π键 σ键、π键的理解 ①单键只有一个σ键；双键有一个σ键和一个π键；三键有一个σ键和两个π键。 ②σ键与π键由于原子轨道的重叠程度不同从而导致了两者的稳定性不同，一般σ键比π键稳定，但N2中的π键较稳定。 (2)σ键与π键的比较 键型 σ键 π键 成键方向 沿轴方向“头碰头” 平行或“肩并肩” 电子云形状 轴对称 镜面对称 牢固程度 键强度大，不易断裂 键强度较小，容易断裂 旋转 _____旋转 _______旋转 可以 不可以 (1)在任何情况下，都是σ键比π键强度大 ( ) (2)气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 ( ) (3)(2024·黑吉辽卷)F2的共价键类型:p⁃p σ键 ( ) (4)(2024·江苏卷)丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键 ( ) × × √ × 4.键参数 (1)概念 键能 在1.01×105 Pa、298.15 K条件下，断开_______ AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量 键长 构成化学键的两个原子的________ 键角 在多原子分子中，两个相邻________ 之间的夹角 1 mol 核间距 共价键 (2)键参数对分子性质的影响 ①键能越____，键长越____，分子越稳定。 ② 大 短 共价晶体的熔、沸点 比较共价晶体熔、沸点的核心依据是共价键的强弱:共价键越强，破坏它所需能量越高，晶体熔、沸点就越高。其两大关键原则为 (1)成键原子半径:半径越小，原子间结合越紧密，共价键越强。例如，金刚石(C—C)的熔、沸点高于晶体硅(Si—Si)，因为C原子半径小于Si原子半径。 (2)成键数目(键能叠加):原子间形成的共价键越多，总键能越高。 题点、考法讲评 √ 1.下列图示错误的是 (　　) A.(2024·浙江6月选考)Cl2中共价键的电子云图: B.(2024·湖北卷)用电子云轮廓图示意p⁃p π键的形成: C.(2024·山东卷)p⁃p π键形成的轨道重叠示意图: D.(2024·湖南卷)Cl2分子中σ键的形成: 解析:p轨道“肩并肩”重叠形成π键，B正确，C错误。 √ 2.化学键种类多样，下列有关化学键类型的判断正确的是 (　　) A.s⁃s σ键与s⁃p σ键的对称性不同 B.1 mol 中含有2 mol σ 键 C.已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ 键(C—H)和3个π 键(C≡C) D.乙烷分子中只存在6个C—H σ键和1个C—C σ键，不存在π 键 解析:σ 键都是轴对称，A项错误；中CN-内含有1个σ 键，Au+与CN-间形成的配位键也是σ 键，故1 mol [Au(CN)2]-中含有4 mol σ 键，B项错误；乙炔中的碳碳三键含有1个σ 键、2个π 键，则乙炔分子中存在3个σ键和2个π键，C项错误；乙烷分子中只存在C—C σ键和C—H σ键，D项正确。 3.由键能数据大小，不能解释下列事实的是 (　　) A.稳定性:CH4>SiH4 B.键长:C==O<C—O C.熔点:CO2<SiO2 D.硬度:金刚石>晶体硅 化学键 C—H Si—H C==O C—O 键能/(kJ·mol-1) 411 318 799 358 化学键 Si—O C—C Si—Si 键能/(kJ·mol-1) 452 346 222 解析:键能越大，键长越短，分子越稳定，CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，与化学键无关；金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大。 √ √ 4.(2025·江西卷)下列说法正确的是 (　　) A.键长:CO>CO2 B.沸点:HI>HCl C.键能:O2>N2 D.键角:N>N 解析:CO中C原子和O原子通过三键相连，CO2中C原子和O原子通过双键相连，三键的键长小于双键，则键长:CO<CO2，A错误；HI分子量大于HCl，范德华力更强，沸点更高，则沸点:HI>HCl，B正确；N2中存在氮氮三键，O2中存在氧氧双键，三键的键能比双键大，则键能:O2<N2，C错误；N中心N原子价层电子对数为4+=4，N原子为sp3杂化，N中心N原子价层电子对数为3+=3，N原子为sp2杂化，则键角:N<N，D错误。 5.含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族。 (1)CH4中的化学键从形成过程来看，属于___ (填“σ”或“π”)键，从化学键是否具有极性来看属于______键。  (2)已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为______。  (3)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中π键的数目为____。  σ 极性 1∶1 30 (4)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为 ，每个COCl2分子内含有的σ键、π键数目为____。  A.4个σ键　　　　　　 B.2个σ键、2个π键 C.2个σ键、1个π键 D.3个σ键、1个π键 D 作业验收评价 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 12 一、选择题 1.(2026·南阳市期末)下列有关化学键的说法不正确的是(　　) A.干冰升华和冰融化时都不涉及化学键的变化 B.NaCl熔化或HCl溶于水时都要破坏化学键 C.化学键可以分为离子键、共价键和金属键 D.NH4Cl受热变成气体，冷却后又形成NH4Cl晶体，此过程中化学键没有发生变化 14 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析:干冰(CO2)升华和冰(H2O)融化均为物理变化，仅破坏分子间作用力(范德华力或氢键)，未破坏分子内的共价键，因此不涉及化学键变化，A正确。NaCl是离子晶体，熔化时破坏离子键；HCl溶于水时解离为H+和Cl-，破坏共价键，B正确。化学键可分为离子键、共价键和金属键，C正确。NH4Cl受热分解为NH3和HCl气体，破坏了NH4Cl中的离子键以及N中的一个N—H共价键；冷却后重新形成NH4Cl时生成新的化学键，因此化学键发生变化，D错误。 14 13 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 解析:键能是断开1 mol化学键所需的能量，键能越大，所需能量越多，故A正确；X射线衍射实验可测定晶体结构，包括键长和键角，故B正确；键角不仅由成键原子种类决定，还与分子空间结构有关，故C错误；共价键的饱和性指原子成键数目固定，如C形成4个键，故D正确。 12 2.下列说法中，错误的是 (　　) A.键能越大，断开化学键所需能量越多 B.键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得 C.键角仅由成键原子的种类决定，与分子空间结构无关 D.共价键的饱和性决定了分子中原子的成键数目 14 13 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 3.关于σ键和π键的形成过程，下列说法不正确的是 (　　) A.HCl分子中的σ键为两个s轨道“头碰头”重叠形成 B.N2分子中的π键为p⁃p π键，π键不能绕键轴旋转 C.CH4中的碳原子为sp3杂化，4个sp3杂化轨道分别与氢原子s轨道形成σ键 D.乙烯(CH2==CH2)中碳碳之间形成1个σ键和1个π键 12 14 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 解析:HCl分子中的σ键由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道“头碰头”重叠形成，A错误；N2分子中p轨道与p轨道通过“肩并肩”重叠形成p⁃p π键，π键为镜面对称，不能绕键轴旋转，B正确；CH4中的碳原子为sp3杂化，碳原子的4个sp3杂化轨道分别与氢原子的1s轨道重叠，形成C—H σ键，C正确；CH2==CH2中碳碳之间形成双键，双键中有1个σ键和1个π键，D正确。 12 14 13 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 4.下列表达正确的是 (　　) A.HClO的电子式为H︰︰︰ B.—NH2的电子式为︰︰H C.用电子式表示Na2O的形成过程: D.BaCl2的电子式为[︰︰]-Ba2+[︰︰]- 12 解析:HClO的电子式为H︰︰︰，A错误，D正确。 14 13 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 5.已知CH3COOH+Cl2 ClCH2COOH+HCl，ClCH2COOH的酸性比CH3COOH的强。下列有关说法正确的是(　　) A.HCl的电子式为H+[︰︰]- B.Cl—Cl的键长比I—I的短 C.CH3COOH分子中只有σ 键 D.ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH的弱 12 14 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 解析:HCl为共价化合物，H原子和Cl 原子间形成共用电子对，电子式为H︰︰，A错误；原子半径:Cl<I，故键长:Cl—Cl<I—I，B正确；CH3COOH分子中，羧基上的碳氧双键中含有π 键，C错误；电负性:Cl>I，—Cl能使—COOH上的H原子具有更大的活性，因此ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH的强，D错误。 12 14 13 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 6.(2024·江西卷)科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是 (　　) A.分子的极性:SiH4>NH3 B.键的极性:H—Cl>H—H C.键角:H2O>CH4 D.分子中三键的键长:HC≡N>HC≡CH 12 解析:SiH4为非极性分子，NH3为极性分子，故分子的极性:SiH4<NH3，A项错误；H—Cl为极性键，H—H为非极性键，故键的极性:H—Cl>H—H，B项正确；H2O、CH4中O、C均为sp3杂化，O有两个孤电子对，C无孤电子对，根据孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，知键角: H2O<CH4，C项错误；C的原子半径大于N，则分子中三键的键长:HC≡N<HC ≡CH，D项错误。 14 13 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 7.(2026·武汉市调研)N和P为同主族相邻元素。下列有关N、P的化合物说法错误的是 (　　) A.NH3的稳定性比PH3大，原因是N—H的键能大于P—H B.NCl3的极性比PCl5的大，原因是N—Cl的极性比P—Cl的大 C.NH3的键角比PH3的大，原因是NH3的成键电子对间排斥力较大 D. 的沸点比 低，原因是 可形成分子内氢键 12 14 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 解析:NH3稳定性大于PH3，是因为N的原子半径小于P，N—H键长更短，键能大于P—H，A正确；分子极性取决于分子构型和键的极性是否抵消，NCl3为三角锥形(极性分子)，PCl5为三角双锥形(非极性分子，键极性对称抵消)，故NCl3极性大的原因是分子构型不对称，而非N—Cl极性更大，B错误；NH3和PH3均为三角锥形，N电负性更大，成键电子对更靠近N，电子对间排斥力更强，键角更大，C正确；硝酸(HO—NO2)可形成分子内氢键，降低沸点，次磷酸(H3PO2)形成分子间氢键，升高沸点，故硝酸沸点更低，D正确。 14 13 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 8.二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是 (　　) A.二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5)之间为离子键 B.1 mol环戊二烯( )中含有σ键的数目为5NA C.分子中存在π键 D.Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 12 14 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 解析:含有孤电子对和空轨道的原子之间存在配位键，所以二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5)之间为配位键，故A错误；一个环戊二烯( )分子中含有σ键的数目为11，则1 mol环戊二烯中含有σ键的数目为11NA，故B错误；碳碳双键之间存在π键，所以该分子中存在π键，故C正确；铁原子核外有26个电子，铁原子失去最外层两个电子变为亚铁离子，根据构造原理可知，亚铁离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，故D错误。 14 13 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 9.(2025·重庆卷)三种氮氧化物的结构如下所示: 下列说法正确的是(　　) A.氮氮键的键能:N2O>N2O3 B.熔点:N2O3>N2O4 C.分子的极性:N2O4>N2O D.N—N—O的键角:a>b 12 14 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 解析:由图中数据可知，氮氮键的键长:N2O<N2O3，则氮氮键的键能:N2O>N2O3，A正确；二者均为分子构成的物质，分子间作用力:N2O3<N2O4，熔点:N2O3<N2O4，B错误；N2O4为对称的平面结构，极性较弱，而N2O结构不对称，正负电荷中心不能重合，属于典型的极性分子，故分子极性:N2O4<N2O，C错误；N2O3结构为O N—NO2，中心原子N的孤电子对数为=1，中心原子N为sp2杂化，受孤电子对影响，键角略小于120°，而N2O4中心原子N的孤电子对数为=0，价层电子对数为3，也是sp2杂化，没有孤电子对的影响，故键角:a<b，D错误。 14 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 √ 10.已知几种共价键的键能如下: 下列说法错误的是 (　　) A.键能:N≡N>N==N>N—N B.H(g)+Cl(g)= =HCl(g)　ΔH=-431 kJ·mol-1 C.H—N的键能小于H—Cl的键能，所以NH3的稳定性强于HCl D.2NH3(g)+3Cl2(g)==N2(g)+6HCl(g)　ΔH=-457 kJ·mol-1 12 化学键 H—N N≡N Cl—Cl H—Cl 键能/(kJ·mol-1) 391 946 243 431 14 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 解析:相同原子形成的三键键长<双键键长<单键键长，键长越短，键能越大，所以键能:N≡N>N==N>N—N，A正确；形成化学键释放能量，H(g)+Cl(g) ==HCl(g)的焓变为H—Cl键能的相反数，则ΔH=-431 kJ·mol-1，B正确；NH3中含3个H—N，HCl中含1个H—Cl，NH3总键能大于HCl，所以NH3稳定性强于HCl，C错误；根据ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，则2NH3(g)+3Cl2(g) ==N2(g)+6HCl(g)　ΔH=6E(N—H)+3E(Cl—Cl)-E(N≡N)-6E(H—Cl)=-457 kJ·mol-1，D正确。 14 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 11.(2026·济宁模拟)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如图所示(设NA为阿伏加德罗常数的值)，以下关于维生素B1的说法正确的是 (　　) A.只含σ键和π键 B.既有共价键又有离子键 C.只有极性键没有非极性键 D.1 mol 维生素B1分子中含有5NA个π键、28NA个σ键 √ 14 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 解析:由结构简式可知，分子中有单键和双键，所以存在σ键和π键，同时分子中还含有阴、阳离子，存在离子键，故A错误；根据A项分析，该物质既含有共价键又含有离子键，故B正确；由同种元素的原子形成的共价键为非极性键，由不同种元素的原子形成的共价键为极性键，该有机化合物中碳原子之间形成的共价键为非极性键，故C错误；1 mol 维生素B1分子中含有36NA个σ键，故D错误。 14 13 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12.硼氢化钠(NaBH4)与水在催化剂作用下获得氢气的微观过程如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.NaBH4中含有离子键和非极性共价键 B.BH3中B—H键长小于H2O中O—H键长 C.B→BH3的过程中既有化学键的断裂，又有化学键的生成 D.若用D2O代替H2O，反应后生成的气体有H2、HD、D2 √ 14 13 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 解析:硼氢化钠(NaBH4)与水在催化剂作用下获得氢气的总反应的化学方程式为NaBH4+4H2O Na[B(OH)4]+4H2↑。NaBH4为离子化合物，阳离子和阴离子之间为离子键，B—H为极性共价键，A错误；B原子半径大于O原子，半径越大，键长越长，故BH3中B—H键长大于H2O中O—H键长，B错误；B→BH3的过程中只有化学键的断裂，没有化学键的生成，C错误；由图可知，①是两个B各提供1个H原子形成H2，②和③是含硼微粒和H2O各提供1个H原子形成H2，④是两个H2O各提供1个H原子形成H2，所以D2O与NaBH4反应时，生成的氢气分子有H2、HD和D2，D正确。 14 13 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 二、非选择题 13.(12分)(2026·河南师范大学附属中学月考)现有a~g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题: (1)元素的原子间反应最容易形成离子键的是______ (填字母)。  A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e 13 解析:根据元素周期表可知，a为H，b为Na，c为Mg，d为C，e为N， f为P，g为Cl。(1)金属性强的元素和非金属性强的元素之间容易形成离子键，a~g 7种元素中，Na(b)的金属性最强，Cl(g)的非金属性最强，故选B。 B 14 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 13 (2)写出由a~g 7种元素形成的，所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式:________________。  解析: 在ABn型化合物中，如果A的族序数+成键电子对数=8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，如CCl4、NCl3或PCl3；此外，也可以是单质，如Cl2。 CCl4(合理即可) 14 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 13 (3)a与e能形成化合物ea5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子 的最外电子层结构，其电子式为_______________，其中所含化学键类型为 _____________________，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是___________。  极性共价键、离子键 NH3、H2 解析:H与N能形成化合物NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体 原子的最外电子层结构，可推测出NH5是由与H-构成，其电子式为 ；其中所含化学键类型为极性共价键和离子键；该物质能与水剧烈反应生成两种气体，化学方程式为NH4H+H2O==H2O+NH3↑+H2↑，抵消方程式两边的H2O可得NH4H==NH3↑+H2↑，故这两种气体的化学式分别是NH3、H2。 14 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 13 (4)氯化铝的物理性质非常特殊，如:氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103 Pa)，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是____________ (填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_______________________ ______。  解析:氯化铝的熔点为190 ℃，但在180 ℃就开始升华，熔点较低，应为共价化合物。 共价化合物 氯化铝在熔融状态下不 导电 14 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 13 14.(6分)含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族。回答下列问题: (1)尿素[CO]分子内存在的化学键有____。其中σ键和π键数目之比为______。  A.非极性键 B.离子键 C.氢键 D.极性键 14 D 7∶1 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 13 14 解析:根据尿素[CO(NH2)2]的结构式: ，可知其中含有的化学键有极性共价键，不含离子键、非极性共价键，氢键不属于化学键；在 中，C==O存在1个π键和1个σ键，其余的C—N和N—H都属于σ键，则在尿素中σ键和π键数目之比为7∶1。 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 13 14 (2)尿素[CO]可与正烷烃形成超分子，如图所示。下列说法不正确的是_____。  A.尿素分子中各元素的电负性:O>N>C>H B.尿素分子和正烷烃分子间通过共价键形成超分子 C.尿素分子通过氢键形成六角形通道结构 D.图中反映出超分子“分子识别”的特性 B 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 13 14 解析:C、N、O三种元素同周期，同一周期从左至右，元素电负性逐渐增强，H元素电负性在四种元素中最弱，则尿素分子中各元素的电负性:O>N>C>H，A正确；尿素分子和正烷烃分子间通过分子间作用力形成超分子，而不是共价键，B错误；N元素电负性很大，尿素分子中存在氨基，分子间可形成氢键，由图可知，尿素分子通过氢键形成六角形通道结构，C正确；尿素与正烷烃形成超分子，图中反映出超分子“分子识别”的特性，D正确。 本课结束 更多精彩内容请登录：www.zghkt.cn $