主题2 第1讲 氧化还原反应的概念(课件PPT)-【新高考方案】2027年高考化学一轮总复习

该高中化学高考复习课件聚焦氧化还原反应专题，覆盖本质与特征、概念辨析、电子转移表示、氧化性还原性强弱比较等核心考点，对接高考评价体系，通过“逐点清”模块系统梳理，结合近五年真题分析考点权重，如概念判断占30%、方程式分析占40%，归纳选择、填空、实验探究等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题情境+思维建模+实验探究”策略，以2025重庆卷“硫黄制硫酸”真题为例，用“找变价-判类型-定产物”三步法解析，培养科学思维。通过双线桥法示例和SO₂与Fe³⁺氧化性比较实验，落实科学探究与实践素养。设“易错陷阱警示”，帮助学生掌握得分技巧，教师可精准复习，提升备考效率。

氧化还原反应 主题二 第一讲 氧化还原反应的概念 Di Yi Jiang |内|容|与|目|标| 1.了解氧化还原反应的本质。 2.了解常见的氧化还原反应。根据化学式判断元素的化合价。 3.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。 4.能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。 1 逐点清(一)　氧化还原反应及相关概念 2 逐点清(二)　物质的氧化性、还原性 及其强弱比较 3 作业验收评价 目 录 氧化还原反应及相关概念 逐点清(一) 1.本质和特征 2.相关概念间的关系 氧化还原反应口诀 升失氧，降得还；说剂性，正相反。 ①升失氧:还原剂化合价升高，失去电子，发生氧化反应；②降得还:氧化剂化合价降低，得到电子，发生还原反应；③说剂性，正相反:如还原剂具有还原性，但它本身被氧化，生成氧化产物。 3.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如: Cl- SO2 NO2 MnO2 (2)常见的还原剂 常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如: 金属氢化物(如NaH等)、NaBH4也是重要的还原剂。 Zn2+ H2O或H+ CO2 Fe3+ S I2 (3)元素化合价处于中间价态的物质既可以作氧化剂，又可以作还原剂 如: 其中:Fe2+、S主要表现______性， H2O2主要表现______性。 Fe S H2O Fe3+ SO2- 4 O2 还原 氧化 思考:同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)价态是确定的吗? 提示:同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)不是确定的，而是决定于还原剂(或氧化剂)的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。如KMnO4在酸性溶液中的还原产物一般是Mn2+；在中性或碱性溶液中的还原产物一般是锰的较高价态的化合物，如MnO2、K2MnO4等。 万能还原剂(LiAlH4、NaBH4) (1)结构(含有一个配位键，阴离子为正四面体) (2)性质 ①氢化铝锂(LiAlH4):还原能力极强，能还原醛、酮、酯、羧酸、酰胺等几乎所有常见含氧化合物，甚至卤代烃；但反应剧烈，需在无水非质子溶剂(如乙醚)中操作。 ②硼氢化钠(NaBH4):还原能力较弱，能还原醛、酮、酰氯等活性较高的官能团，无法还原酯、羧酸；反应条件温和。 4.电子转移的表示方法——双线桥法与单线桥法 (1)双线桥法:先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。 [示例]　用双线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目: (2)单线桥法:先确定变价元素，再计算价态变化；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。 [示例]　用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目: ①双线桥不仅表示电子转移，也反映物质变化； ②单线桥只表明电子转移方向和数目，常用于表示电子转移方向和分析电化学。 同一反应双线桥中“失去的电子数”必然等于单线桥中“转移的电子数”。 5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 分析下列四个化学反应: A.Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ B.2HClO 2HCl+O2↑ C.4NH3+5O2 4NO+6H2O D.4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 其中属于区域“1”的是____(填字母，下同)，属于区域“2”的是___，属于区域“3”的是____，属于区域“4”的是____。 小结:有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定为氧化还原反应，但有单质参加或生成的化学反应不一定都是氧化还原反应，如3O2 2O3不是氧化还原反应。 D B C A |基|础|落|实|小|练| 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂 ( ) (2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 ( ) (3)NaH与H2O反应中H2O被氧化发生氧化反应 ( ) (4)(2023·湖北卷)氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 ( ) (5)(2024·浙江6月选考)制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 ( ) (6)(2025·北京卷)月壤钛铁矿加热生成水蒸气和单质铁的过程中发生了氧化还原反应 ( ) √ × × √ √ √ 2.化学与生活密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的有__________ (填序号)。  ①谷物发酵酿造食醋 ②小苏打用作食品膨松剂 ③大气中NO2参与酸雨形成 ④用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水 ⑤绿化造林助力实现碳中和目标 ⑥用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O) ⑦用“84”消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌 ⑧牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 ⑨可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染 ②④⑥⑧ 3.氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气，同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，该反应的化学方程式为NaCN+H2O2+H2O==NaHCO3+NH3↑。 上述反应中，氧化剂是______，还原剂是_______，氧化产物是_________，H2O2发生______反应，还原剂被氧化的元素为________；用双线桥标出转移电子 的方向和数目______________________________________。  H2O2 NaCN NaHCO3 还原 碳元素 √ 题点、考法讲评 一、氧化还原反应的判断 1.(2025·重庆卷)抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是(　　) A.用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B.用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 C.通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D.通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油 解析:研磨硝化棉是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误；硫黄(S)转化为硫酸(H2SO4)时，硫元素的化合价从0价升至+6价，发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B正确；蒸馏法分离酒精是物理过程，不涉及氧化还原反应，C错误；植物油在碱性条件下水解生成甘油和脂肪酸盐，属于水解反应，该过程无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误。 2.古诗文是我们中华优秀传统文化结晶，下列诗文中隐含化学变化且属于氧化还原反应的有_________。  ①《望庐山瀑布》“飞流直下三千尺，疑是银河落九天” ②《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” ③《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” ④《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜” ⑤《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” ②③④ 解析:①描述瀑布的壮观，没有隐含化学变化，不符合；②隐含石蜡的燃烧反应，属于化学变化，且为氧化还原反应，符合；③包含燃放烟花爆竹，属于化学变化，且为氧化还原反应，符合；④涉及铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，属于化学变化，且为氧化还原反应，符合；⑤隐含的化学变化是碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，为非氧化还原反应，不符合。 解析:H2SO4中元素化合价没有发生改变，H2C2O4中碳元素的化合价升高，是还原剂，被氧化得到的二氧化碳为氧化产物，氯元素的化合价由+5价变为+4价，电子转移关系式为2KClO3~2ClO2~2e-，生成1 mol ClO2理论上转移1 mol电子。 √ 二、氧化还原反应的基本概念及分析 3.ClO2是一种常用的消毒剂，可通过反应:2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑ +K2SO4+2CO2↑+2H2O制得。下列有关说法正确的是(　　) A.KClO3得电子被氧化 B.H2SO4是还原剂 C.CO2是还原产物 D.生成1 mol ClO2理论上转移1 mol电子 解析:H2(CuCl3)中H为+1价，Cl为-1价，根据化合价代数和为0可知，Cu的化合价为+1价，故A正确；H2由HCl中+1价H+得电子得到，为还原产物，故B错误；HCl中+1价H+降低得到H2，表现氧化性，同时生成弱酸H2(CuCl3)，表现出酸性，故C正确；从强酸制弱酸的角度分析，H2(CuCl3)可能是一种弱酸，不存在离子键，故D正确。 √ 4.金属铜与浓盐酸共热时可得到亚铜合三氯酸[H2(CuCl3)]。2Cu+6HCl 2H2(CuCl3)+H2↑。下列说法不正确的是(　　) A.H2(CuCl3)中Cu的化合价为+1价 B.H2既是氧化产物，又是还原产物 C.HCl在反应中表现了氧化性和酸性 D.H2(CuCl3)可能是一种弱酸，不存在离子键 5.关于反应2NH2OH+4Fe3+==N2O↑+4Fe2++4H++H2O，下列说法正确的是 (　　) A.生成1 mol N2O，转移4 mol电子 B.H2O是还原产物 C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D.若设计成原电池，Fe2+为负极产物 解析:由方程式可知，反应生成1 mol一氧化二氮，转移4 mol电子，故A正确；反应过程中H、O元素的化合价没有变化，故H2O既不是氧化产物也不是还原产物，故B错误；由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，Fe3+是反应的氧化剂，故C错误；由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，Fe3+是反应的氧化剂，若设计成原电池，Fe3+在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故D错误。 √ |思维建模| 分析氧化还原反应的方法思路 找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，熟悉一些特殊物质中元素的化合价是正确分析的重要一环。 n(OH)2 nO(OH)2 ePO4 LiePO4 K2eO4 Cue uCl u2(OH)2Cl2 s2S3 H3sO4 H3sO3 NalO NalO2 NalO3 lO2 O H4 O4 LiH2 Al K H2O4 Na2O3 Na K2O7 K2O4 Na2O5 物质的氧化性、 还原性及其强弱比较 逐点清(二) 1.物质的氧化性、还原性含义分析 (1)氧化性:指得电子的性质(或能力)；还原性:指失电子的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。 2.物质的氧化性、还原性与化合价的关系 最高价态 只有_________，如:HNO3、H2SO4、KMnO4等 最低价态 只有_________，如:金属单质、Cl-、S2-等 中间价态 既有________又有________，如:Fe2+、S、Cl2等 氧化性 还原性 氧化性 还原性 氧化性强弱的核心依据 是标准电极电势(Eθ)，电极电势越高，物质的氧化性越强，而非单纯比较元素的价态。例如，氯元素的含氧酸中，价态顺序为HClO4(+7)>HClO3(+5)> HClO(+1)，但氧化性却是HClO>HClO3> HClO4，这是因为高氯酸(HClO4)的分子结构更稳定，反而导致其氧化性减弱。 3.物质氧化性、还原性强弱的判断 (1)根据化学方程式判断 氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物； 氧化性:氧化剂____氧化产物；还原性:还原剂____还原产物。 (2)根据金属性、非金属性判断 ①元素非金属性越强，其单质的氧化性越强；金属活动性越弱，对应金属简单阳离子的氧化性越强。 [示例]　试比较下列单质或阳离子的氧化性强弱: Cl2、S、Br2、I2: ______________；  H+、C、Ag+、F: _____________________。 > > Cl2>Br2>I2>S Ag+>F>C>H+ ②元素金属性越强，其单质的还原性越强；非金属性越强，对应元素形成的简单阴离子的还原性越弱。 [示例]　试比较下列单质或阴离子的还原性强弱: Fe、Zn、Cu、Mg: _________________；  I-、Cl-、Br-、、S: _____________________。 (3)根据相同条件下产物的价态高低判断 如2Fe+3Cl2 2FeCl3；Fe+S FeS，则氧化性:Cl2 ———S。 　Mg>Zn>Fe>Cu　 >S>I->Br->Cl- > (4)根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低，浓度越大，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。 2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O O2+4HCl 2Cl2+2H2O 由化学方程式知氧化性:KMnO4>Cl2，MnO2>Cl2，O2>Cl2，由反应条件知氧化性:KMnO4>MnO2>O2。 思考:“物质失去(或得到)电子数目越多，其还原性(或氧化性)就越强”这句话是否正确? 提示:不正确。物质氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如Na-e-==Na+、Al-3e-==Al3+，但根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al的强。 |基|础|落|实|小|练| 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ( ) (2)强氧化剂与强还原剂一定能发生氧化还原反应 ( ) (3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼 ( ) (4)(2024·黑吉辽卷)用过氧碳酸钠漂白衣物:Na2CO4具有较强氧化性 ( ) (5)(2024·贵州卷)向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入稀硝酸，有白色沉淀生成，说明HNO3有强氧化性 ( ) (6)(2024·江苏卷)向2 mL 0.1 mol·的 Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀，说明氧化性:Br2>S ( ) × × × √ √ √ 2.(2025·北京卷)下列反应中，体现N还原性的是(　　) A.NH4HCO3加热分解有NH3生成 B.NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成 C.Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解 D.(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀 解析:NH4HCO3分解生成NH3，氮的化合价不变，未发生氧化还原反应，A不符合题意；N中的N(-3价)与N中的N(+3价)反应生成N2(0价)，N被氧化，体现还原性，B符合题意；水溶液中，铵根离子可以直接结合氢氧化镁电离的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡向正向移动，该过程无化合价变化，没有体现其还原性，C不符合题意；(NH4)2SO4与BaCl2的沉淀反应属于复分解反应，N未参与反应，D不符合题意。 √ 3.实验室制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。 (1)制备K2FeO4的反应为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH==2K2FeO4+6KCl+8H2O，由此得出氧化性:Cl2———(填“>”或“<”)Fe。  (2)K2FeO4的性质探究:用KOH溶液将紫色K2FeO4固体溶出，得到紫色K2FeO4溶液。取少量该溶液，滴加盐酸，有Cl2产生。该实验表明Cl2和Fe的氧化性强弱关系与(1)相反，原因是___________________。  > 溶液的酸碱性不同 题点、考法讲评 √ 一、物质氧化性、还原性强弱的判断及应用 1.(2026·三亚市期末诊断)下列有关反应+5I-+6H+==3I2+3H2O的说法中，错误的是(　　) A.I-发生氧化反应 B.I2既是氧化产物，又是还原产物 C.还原性:I->I2 D.氧化性:<I2 解析:由方程式可知，反应时，碘酸根离子中碘元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，发生还原反应，碘离子中的碘元素化合价升高被氧化，是反应的还原剂，发生氧化反应，碘既是反应的氧化产物又是反应的还原产物。由还原剂的还原性强于还原产物可知，碘离子的还原性强于碘单质，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，碘酸根离子的氧化性强于碘单质。 2.(2025·浙江1月选考)关于溴的性质，下列说法不正确的是 (　　) A.Br-可被Cl2氧化为Br2 B.Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br- C.Br2+2Fe2+==2Fe3++2Br-，说明氧化性:Br2>F D.1 mol Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5 mol电子 解析:氯气具有强氧化性，可将Br-氧化为Br2，A项正确；Br2与SO2水溶液反应，生成HBr和H2SO4，还原产物为Br-，B项正确；根据反应Br2+2Fe2+== 2Fe3++2Br-可知，氧化剂为Br2，氧化产物为Fe3+，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性:Br2>Fe3+，C项正确；Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，反应方程式为3Br2+6NaOH==5NaBr+NaBrO3+3H2O，3 mol Br2参与反应转移电子5 mol，则1 mol Br2参与反应转移电子 mol，D项错误。 √ √ 3.在室温下，发生下列几种反应: ①16H++10Z-+2X==2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2==2A3++2B- ③2B-+Z2==B2+2Z- 根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　) A.要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2 B.还原性强弱顺序为A2+>B->Z->X2+ C.X2+是X的还原产物，B2是B-的氧化产物 D.在溶液中可能发生反应:8H++5A2++X==X2++5A3++4H2O 解析:氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应①中，氧化性:X>Z2，反应②中，氧化性:B2>A3+，反应③中，氧化性:Z2>B2，则氧化性强弱顺序是X>Z2>，所以要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2，故A错误；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①②③中还原性的比较可知，还原性强弱顺序为A2+>B->Z->X2+，故B正确；反应①中X元素的化合价降低，则X为氧化剂，则X2+是X的还原产物，反应③中B-发生氧化反应生成B2，即B2是B-的氧化产物，故C正确；根据分析，氧化性强弱顺序是X>Z2>B2>A3+，所以X能氧化A2+，发生的离子反应为+X==X2++5A3++4H2O，故D正确。 二、物质氧化性、还原性强弱的实验探究 4.某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2+和Cl-还原性 强弱比较实验，实验过程如下: Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(约10 mL)中通入Cl2，当B中溶液变黄 时，停止通气。 Ⅱ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。 Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体。 Ⅳ.更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。 (1)棉花中浸润的溶液为____________，目的是___________________。  解析:向B中的FeCl2溶液中通入氯气，氯气不可能完全和亚铁离子反应，多余的氯气会污染空气，需要除去，所以棉花中浸润的溶液为NaOH溶液。 NaOH溶液 防止尾气污染环境 (2)实验室制备氯气的化学方程式为_____________________________________。  (3)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为_______________________________；  过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是__________________________ ______________________________________________________________________ _____________。 解析: (2)实验室制备氯气是二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应，化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。(3)B中的Fe2+被氧化为Fe3+，在Fe3+中通入SO2，发生氧化还原反应:2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++S+4H+；检验硫酸根离子，先要用盐酸酸化排除C和S的干扰，再加入BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，说明有S，反之无S。 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++S+4H+ 取溶液少许于试管中，先加 入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有S， 反之无S (5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱关系的是_________。    过程Ⅱ中检出离子 过程Ⅳ中检出离子 甲 有Fe3+无Fe2+ 有S 乙 既有Fe3+又有Fe2+ 有S 丙 有Fe3+无Fe2+ 有Fe2+ 乙、丙 (4)该小组对SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱比较期望达到的结论是 ______________。 SO2>Fe2+>Cl- 解析: (4) SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱的顺序为SO2>Fe2+>Cl-。 解析: (5)过程Ⅱ是为了检验氯气氧化后的产物，过程Ⅳ是为了检验SO2被氧化后的产物。过程Ⅱ检出离子有Fe3+无Fe2+，说明氯气过量，过程Ⅳ中检出有S不能说明SO2就是被铁离子氧化的，也可能是被氯气氧化的，甲错误；过程Ⅱ检出离子既有Fe3+又有Fe2+，Fe2+未被氧化完全，说明氯气量不足，过程Ⅳ中检出有S，一定是二氧化硫被Fe3+氧化得到的，乙正确；过程Ⅱ检出离子有Fe3+无Fe2+，而过程Ⅳ中检出有Fe2+，说明SO2把Fe3+还原为了Fe2+，丙正确。 |思维建模| 探究物质氧化性、还原性的实验方法 (1)证明物质具有氧化性或还原性 (2)证明物质氧化性或还原性的强弱 作业验收评价 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 12 一、选择题 1.下列实验产生的现象中，是由于发生氧化还原反应的是(　　) A.向碘水中加入CCl4，充分振荡静置，水层接近无色 B.将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 C.用铂丝蘸取少量氯化铜溶液灼烧，火焰呈绿色 D.向乙酸乙酯中加入NaOH溶液，充分振荡并微热，静置，溶液不分层 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析:A.向碘水中加入CCl4，充分振荡静置，水层接近无色，该过程为萃取，与氧化还原反应无关；B.将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫具有还原性，被酸性高锰酸钾氧化，溶液紫红色褪去，与氧化还原反应有关；C.用铂丝蘸取少量氯化铜溶液灼烧，火焰呈绿色，为金属的焰色，体现的是金属的物理性质，与氧化还原反应无关；D.向乙酸乙酯中加入NaOH溶液，充分振荡并微热，乙酸乙酯水解生成的乙醇和乙酸钠溶于水，静置，溶液不分层，与氧化还原反应无关。 13 2.下列对氧化还原反应的分析中合理的是 (　　) A.Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原 B.KMnO4受热分解，锰元素化合价一部分升高，一部分降低，因此锰元素既被氧化又被还原 C.CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4属于氧化还原反应 D.反应2H2O 2H2↑+O2↑，H2O中元素的化合价既有升高，又有降低 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 解析:镁失去电子被氧化而不是被还原，A错误；高锰酸钾受热分解时锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素只被还原，没被氧化，B错误；没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，C错误；水中氧元素的化合价升高，氢元素的化合价降低，D正确。 12 13 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 3.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 (　　) A.Br2→Br- B.Fe→Fe2+ C.CO2→ D.→Cl2 解析:Br2→Br-中溴的化合价从0降至-1，被还原，需加入还原剂，A不符合题意；Fe→Fe2+中铁的化合价从0升至+2，被氧化，需加入氧化剂，B符合题意；CO2→ 中碳的化合价均为+4，未发生氧化还原反应，无需加入氧化剂，C不符合题意；→Cl2中氯的化合价从+7降至0，被还原，需加入还原剂，D不符合题意。 12 13 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 4.下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理的是 (　　) 12 选项 物质 用途 体现的性质 A SO2 生产硫酸 还原性 B NH3 生产碳酸氢铵 还原性 C SiO2 制取硅单质 氧化性 D Fe2O3 冶炼金属铁 氧化性 解析:NH3生产NH4HCO3过程中没有元素化合价改变，发生的是非氧化还原反应，B错误。 13 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 5.(2026·凉山州安宁河联盟期中)下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 (　　) A. B. C. D. 12 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 解析:硫得到电子生成硫化钠、失去电子生成亚硫酸钠， +3H2O，A错误；氨气中氮失去电子、二氧化氮中氮得到电子， 7N2+12H2O，B错误；氯酸钾中氯得到1×5个电子、HCl中氯失去5个电子，即 +KCl+3H2O，C错误；铁失去2×3=6个电子、氯得到6个电子，D正确。 12 13 l2↑ √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 6.(2026·北京市第八十中学期中)已知: 反应Ⅰ:Co2O3+6HCl(浓)==2CoCl2+Cl2↑+3H2O； 反应Ⅱ:5Cl2+I2+6H2O==10HCl+2HIO3。 下列说法正确的是(　　) A.还原性:CoCl2>HCl>I2 B.氧化性:Co2O3>Cl2>HIO3 C.反应Ⅰ中HCl是氧化剂 D.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 12 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 解析:反应Ⅰ中HCl作还原剂，其还原性应强于还原产物CoCl2，因此还原性顺序应为HCl>CoCl2，A错误；反应Ⅰ中Co2O3为氧化剂，Cl2为氧化产物，故氧化性Co2O3>Cl2；反应Ⅱ中Cl2为氧化剂，HIO3为氧化产物，故氧化性Cl2>HIO3，B正确；反应ⅠHCl中的Cl元素部分被氧化为Cl2，因此HCl是还原剂而非氧化剂，C错误；反应Ⅱ中Cl2中的Cl元素化合价从0降至-1(HCl)，发生还原反应，D错误。 13 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 7.(2026·青岛市胶州期末)某同学利用如图微型装置(夹持装置略)制取少量Cl2，并比较Cl2和I2的氧化性强弱。下列说法错误的是 (　　) A.吸收剂也可以选用饱和Na2SO3溶液 B.用MnO2代替高锰酸钾也可以达到实验目的 C.试纸变蓝，说明Cl2的氧化性强于I2 D.该装置中与Cl2相关的反应均属于氧化还原反应 12 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 解析:氯气有毒，也具有氧化性，能与Na2SO3反应生成硫酸钠和盐酸，故吸收剂可以是饱和Na2SO3溶液，A正确；用MnO2代替高锰酸钾时必须加热才能产生氯气，不能达到实验目的，B错误；氯气和碘离子反应生成碘单质，使得湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则说明Cl2的氧化性强于I2，C正确；该装置中与Cl2相关的反应有浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与碘离子反应生成碘单质，氯气与氢氧根离子反应生成氯离子，均属于氧化还原反应，D正确。 12 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 8.已知:氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的电极电势。 12 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V)   氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) Fe3+/Fe2+ 0.77   Cl2/Cl- 1.36 PbO2/PbSO4(或Pb2+) 1.69   Sn4+/Sn2+ 0.151 /Mn2+ 1.51   I2/I- 0.54 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 根据表格数据分析，下列说法错误的是 (　　) A.氧化性:Cl2>Fe3+>Sn4+ B.酸化高锰酸钾溶液时，不可使用氢碘酸 C.往淀粉碘化钾溶液中滴加SnCl4溶液，可观察到溶液变蓝 D.向含0.2 mol FeI2的酸性溶液中加0.25 mol PbO2，滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红 √ 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 解析:Cl2的电极电势高于Fe3+和Sn4+，因此氧化性顺序为Cl2>Fe3+>Sn4+，A正确；的电极电势高于I2的电极电势，则的氧化性强于I2，使用氢碘酸酸化高锰酸钾溶液时，会氧化I-，故不可用氢碘酸酸化，B正确；Sn4+/Sn2+的电极电势低于I2/I-，说明Sn4+的氧化性弱于I2，故Sn4+无法将I-氧化为I2，溶液不会变蓝，C错误；PbO2/Pb2+的电极电势远高于Fe3+/Fe2+和I2/I-，则PbO2氧化性强于Fe3+、I2，而I-还原性强于Fe2+，在酸性条件下，0.25 mol PbO2优先氧化0.4 mol I-为I2，转移0.4 mol电子后，另外0.25 mol×-0.4 mol=0.1 mol电子可以氧化部分Fe2+(0.1 mol)为Fe3+，溶液中存在Fe3+，滴加KSCN显红色，D正确。 13 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 9.(2026·长沙市周南中学期末)已知有如下反应: ①K2Cr2O7+14HCl(浓)==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O； ②Cr+2HCl(稀)==CrCl2+H2↑； ③2KMnO4+16HCl(稀)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列说法正确的是(　　) A.氧化性:K2Cr2O7>KMnO4>Cl2 B.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1 C.向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应 D.向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可发生反应: 10Cr3++6Mn+11H2O==5Cr2+6Mn2++22H+ 12 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 解析:K2Cr2O7与浓盐酸反应中作氧化剂，KMnO4与稀盐酸反应中作氧化剂，说明KMnO4的氧化性更强，氧化性顺序应为KMnO4>K2Cr2O7>Cl2，A错误；反应③中2 mol KMnO4作为氧化剂，对应10 mol HCl被氧化(生成5 molCl2)，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，B错误；浓硝酸可能使Cr钝化(表面形成氧化膜)，并非不反应，C错误；KMnO4的氧化性强于K2Cr2O7，能将Cr3+氧化为Cr2，反应式电荷和原子均守恒，D正确。 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 √ 10.(2026·宁波市九校期末联考)氮化硅(Si3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备:3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO，下列说法不正确的是(　　) A.C是还原剂 B.氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3 C.CO是氧化产物 D.若该反应生成氮化硅的质量是17.5 g，则生成16.8 L一氧化碳 12 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 解析:C在反应中由0价升至+2价，被氧化，是还原剂，A正确；N元素化合价由0价降低为-3价，发生还原反应，故N2是氧化剂，而还原剂为C，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶6=1∶3，B正确；CO是C被氧化后的产物，属于氧化产物，C正确；根据化学计量数关系，每生成1 mol Si3N4同时生成 6 mol CO，17.5 g Si3N4的物质的量为=0.125 mol，则生成0.125 mol ×6=0.75 mol CO，若在标准状况下，体积为0.75 mol×22.4 L·mol-1=16.8 L，但题目未注明条件，无法确定气体体积，D错误。 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 11.(2026·上海市建平中学期中)已知硫酸亚铜易溶于水，氯化亚铜不溶于水。探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应，过程如图所示: 无色气体和白色沉淀经检验分别是SO2和CuCl，有关该实验说法正确的是(　　) A.SO2是还原产物 B.CuCl是还原产物 C.无Cl-时，能被Cu2+氧化 D.被Cu2+氧化时，Cl-作催化剂 √ 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 解析:实验目的探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应原理，在NaHSO3与CuSO4混合溶液中加入NaCl固体生成白色沉淀CuCl和无色气体SO2，在Cl-条件下Cu2+被还原，发生2Cu2++2HS+2Cl-==2CuCl↓+SO2↑+2H+。根据反应方程式可知，SO2中硫元素价态未发生变化，SO2不是还原产物，也不是氧化产物，还原产物是CuCl，氧化产物是，A错误，B正确；未加入NaCl固体时，NaHSO3与CuSO4蓝色混合溶液3 min未见明显变化，说明二者未发生反应，即无Cl-时，未能被Cu2+氧化，C错误；Cl-与Cu+能生成CuCl沉淀，而促使Cu2++e-→Cu+，即Cl-改变了Cu2+的氧化性，而不是催化剂，D错误。 13 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12.科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意如下。下列说法正确的是 (　　) A.氧化性:>NO2，还原性:>HNO2 B.该过程中NO2为催化剂 C.上述反应过程中，S的成键数目保持不变 D.第Ⅱ、Ⅲ阶段总反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1 √ 13 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 解析:根据转化关系图分析，第Ⅰ阶段反应是NO2+S==N+S，NO2为氧化剂，S为氧化产物；第Ⅱ、Ⅲ阶段总反应是S+H2O+NO2==HNO2 +HS，S为还原剂、HNO2为还原产物。根据分析可知，氧化性<NO2，还原性>HNO2，A错误；该过程中NO2参与了化学反应，生成了N，化学组成和性质均发生了变化，不是催化剂，B错误；根据图示可知，S形成HS，S的成键数目从3个逐步形成4个键，C错误；根据反应S+H2O+NO2== HNO2+HS，氧化剂(NO2)与还原剂(S)的物质的量之比是 1∶1，D正确。 13 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 二、非选择题 13.(12分)高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 [查阅资料]　向胶体中加入电解质后，胶体因 失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解 质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题: (1)K2FeO4中铁元素的化合价为_____。  13 解析:K2FeO4中K为+1价，O为-2价，则铁元素的化合价为+6价。 +6 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 (2)过程①中活细菌表现了______(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是_____；过程③属于______(填“物理”或“化学”)变化。  (3)根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有________________ (填两个)。 13 解析: (2)过程①中K2FeO4中Fe的化合价降低，活细菌中元素化合价升高，因此活细菌表现了还原性，化合价降低得到的产物为还原产物，因此该过程的还原产物是Fe3+；过程③是胶体吸附悬浮杂质而达到净水作用，属于物理变化。 (3)根据原理分析，作水处理剂时，K2FeO4作氧化剂，能消毒杀菌，得到的产物生成胶体具有净水作用，因此K2FeO4的作用有消毒杀菌、净水。 还原 Fe3+ 物理 消毒杀菌、净水 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 (4)制备高铁酸钾常用的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH==2K2FeO4 +3KCl+5H2O。 ①该反应中氯元素的化合价由____价变为____价；通过该反应说明:在碱性条件下，氧化性:ClO-___(填“>”“=”或“<”)Fe。  ②用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目: ______________________________________________。  13 解析: ①该反应中氯元素的化合价由+1价变为-1价。通过该反应说明:在碱性条件下，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性:ClO->Fe。 +1 -1 > +4KOH==2K2FeO4+3KCl+5H2O 本课结束 更多精彩内容请登录：www.zghkt.cn $