主题1 第1讲 物质的组成、分类及转化(课件PPT)-【新高考方案】2027年高考化学一轮总复习

该高中化学高考复习课件聚焦物质组成与分类、分散系及胶体、物质性质与转化等核心考点，依据高考评价体系梳理纯净物与混合物辨析、胶体丁达尔效应、物质连续转化等考查要求。通过“逐点清”模块对接真题（如2026年绵阳测试题），分析考点权重，归纳分类判断、性质应用等常考题型，体现备考针对性。 课件特色在于“真题精讲+科学思维培养”，如以2025年湖北卷“干冰升华”题为例，结合化学观念中“物质变化规律”，剖析物理与化学变化的判断方法，培养证据推理能力。通过归纳分散系比较、物质转化误区（如S→SO3不能一步实现），帮助学生掌握分类辨析、转化路径分析等答题技巧，教师可利用“作业验收评价”精准检测学情，助力高效冲刺。

物质转化及离子反应 主题一 第一讲 物质的组成、分类及转化 Di Yi Jiang |内|容|与|目|标| 1.根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。 2.感受分类方法对化学研究和学习化学的重要作用，体会日常生产、生活中分类法的应用。 3.知道胶体是一种常见的分散系和胶体的丁达尔效应。 4.能对酸、碱、盐、氧化物及它们之间的反应进行描述和符号表征。 5.通过归纳相关物质间的化学反应关系，建立物质转化模型，认识物质的变化规律。 1 逐点清(一)　物质的组成和分类 2 逐点清(二)　分散系及其分类 3 逐点清(三)　物质的性质与转化 4 作业验收评价 目 录 物质的组成和分类 逐点清(一) (一)物质的组成 物质是由原子、离子、分子等微观粒子构成的，不同的物质具有不同的性质，这是由微观结构决定的。 1.纯净物、混合物、化合物的辨析 纯净物 由 单质或化合物组成的物质 混合物 由几种 的单质或化合物组成的物质 化合物 由不同 构成的纯净物 由同种分子组成的物质一定是纯净物，由不同种分子组成的物质不一定是混合物，如HD和HT是不同的氢气分子，但一般认为是纯净物。 同种 不同 元素 2.同素异形体的解读 概念 由同一种元素形成的几种性质 的单质，叫做这种元素的同素异形体 形成 方式 原子个数不同，如O2和O3 原子排列方式不同，如金刚石和石墨 性质 差异 物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化 思考:由同种元素组成的物质一定是纯净物吗? 提示:不一定。由互为同素异形体的单质组成的物质，虽然只含一种元素，但属于混合物，如O2、O3的混合气体是混合物。 不同 (二)物质的分类 1.树状分类法——从不同层次对物质进行分类 金属 非金属 2.交叉分类法——从不同角度对物质进行分类 酸式 含氧酸 分类中的特例 ①纯碱不是碱，属于盐。 ②干冰不是冰，是固体二氧化碳。 ③NaHSO4不是酸，是一种酸式盐。 ④水玻璃不是玻璃，是硅酸钠的水溶液。 3.常见物质的属类 (1)氧化物:由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。 酸性氧化物 能与____反应只生成一种____和____的氧化物。如CO2、SO3 碱性氧化物 能与___反应只生成一种___和___的氧化物。如CaO、MgO 两性氧化物 既能与____反应又能与____反应的氧化物。如Al2O3 碱 盐 水 酸 盐 水 酸 碱 氧化物概念辨析 ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物。 ②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。 (2)酸:电离出的阳离子全部是____的化合物。 (3)碱:电离出的阴离子全部是______的化合物。 (4)盐:金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。一般分为正盐 (如Na2CO3)、酸式盐(如NaHCO3)、碱式盐[如Cu2(OH)2CO3]、复盐 [如KAl(SO4)2·12H2O]。 H+ OH- 思考:酸中含有几个氢原子就是几元酸吗? 提示:酸属于“几元酸”，依据的是一个酸分子最多能电离出几个H+，而不是酸分子所含的氢原子数目，如次磷酸H3PO2为一元酸，CH3COOH分子中有4个氢原子，但属于一元酸。 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 ( ) (2)用于环境消毒的漂白粉和胆矾(CuSO4·5H2O)都是混合物 ( ) (3)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物 ( ) (4)能电离出H+的化合物一定是酸 ( ) (5)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱 ( ) (6)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，其水溶液都显酸性 ( ) |基|础|落|实|小|练| × × × × √ × 2.括号内为厨卫商品的主要成分:①食盐(NaCl)　②料酒(乙醇)　 ③食醋(乙酸)　④碱面　⑤小苏打　⑥“84”消毒液(NaClO)　⑦洁厕灵(HCl)　⑧净水剂(明矾)　⑨铁锅(Fe)。 问题设计: (1)明矾的化学式为KAl·12H2O，属于________(填“纯净物”或“混 合物”)。  (2)写出⑦和⑨的反应_____________________，反应类型为__________。  (3)上述主要成分属于钠盐的是__________(填序号)。  纯净物 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 置换反应 ①④⑤⑥ 一、物质的组成与分类 1.(2026·四川省绵阳中学选拔测试)下列物质分类正确的是(　　) A.NO2、SiO2、CO2均为酸性氧化物 B.CuSO4·5H2O、有色玻璃、鸡蛋清均为混合物 C.浓硫酸、NaClO、H2O2均能作氧化剂 D.冰、冰醋酸、干冰均为电解质 √ 题点、考法讲评 解析:NO2与碱发生氧化还原反应，不属于酸性氧化物，SiO2和CO2均能与碱(前者和强碱)反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A错误；CuSO4·5H2O是纯净物，有色玻璃和鸡蛋清是混合物，B错误；浓硫酸(+6价S)、NaClO(+1价Cl)、H2O2(-1价O)均具有强氧化性，均可作氧化剂，C正确；冰(H2O)和冰醋酸(CH3COOH)是电解质，干冰(CO2)是非电解质，D错误。 2.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是 (　　) A.①单质、③化合物　 B.②碱、⑤氧化物 C.④碱、⑤含氧化合物 D.④含氧化合物、⑤氧化物 解析:纯净物分为单质和化合物，单质和化合物属于并列关系，故A错误；碱和氧化物都含有氧元素，都属于含氧化合物，二者属于并列关系，故B错误；碱中的氢氧根离子含有氧元素，属于含氧化合物，属于包含关系，故C正确；氧化物属于含氧化合物，含氧化合物包含氧化物，故D错误。 √ 3.(2026·汉中市城固县第二中学联考)秦始皇兵马俑是世界文化遗产，下列对于兵马俑使用颜料的主要成分与其类别的对应关系正确的是 (　　) √ 选项 A B C D 颜色 绿色 棕红色 大红色 黑色 主要成分 石绿[Cu2(OH)2CO3] 赭石(Fe2O3) 朱砂(HgS) 炭黑(C) 类别 碱 酸性氧化物 电解质 有机物 解析:Cu2(OH)2CO3是盐，不属于碱，故A错误；氧化铁不是酸性氧化物，故B错误；HgS在熔融状态下能导电，属于电解质，故C正确；炭黑(C)是单质，不属于有机物，故D错误。 |归纳拓展| 常见“易混”的混合物 气体 混合物 空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、 焦炉气(主要成分是H2、CH4、C2H4和CO)、高炉煤气、石油气、裂解气 液体 混合物 氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、液溶胶 固体 混合物 大理石、碱石灰、漂白粉、玻璃、水泥、铝热剂、高分子化合物 二、依据物质类别探究物质性质 4.(1)已知Cl2O属于酸性氧化物，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式: _____________________________。  (2)已知Fe中铁元素是+2价，则其中铬元素是_____价。已知Cr2O3能够与酸、碱反应均只生成盐和水，则从性质的角度Cr2O3属于______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。从物质类别角度，写出Cr2O3分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式:____________________________、 ______________________________。  5.已知次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的化学方程式:______________________________，生成的NaH2PO2属于____(填“正”或“酸式”)盐。  Cl2O+2NaOH==2NaClO+H2O +3 两性 Cr2O3+6HCl==2CrCl3+3H2O Cr2O3+2NaOH==2NaCrO2+H2O NaOH+H3PO2==NaH2PO2+H2O 正 分散系及其分类 逐点清(二) (一)分散系 1.组成 2.分类:根据分散质粒子的 大小。 分散质 分散剂 直径 (二)胶体及其性质 1.胶体的本质及分类 (1)胶体的本质特征是胶体分散质粒子(胶粒)大小在1~100 nm之间。 (2)胶体的树状分类 液溶 气溶 固溶 思考:纳米材料的颗粒直径范围为1~100 nm，纳米材料是不是胶体，原因是什么? 提示:不是；胶体是一种分散系，由分散质和分散剂组成，纳米材料是一种物质，只有分散到分散剂中才形成胶体。 2.制备Fe(OH)3胶体的实验 (1)操作图示 (2)操作步骤:向小烧杯中注入一定量蒸馏水，置于三脚架上方的陶土网上，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 (3)化学方程式:____________________________________。 红褐色 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 思考:能否用氨水或氢氧化钠溶液制备氢氧化铁胶体? 提示:氢氧化钠溶液和氨水中，氢氧根的浓度过大，若直接与含铁盐溶液(如氯化铁)反应，会瞬间生成大量氢氧化铁沉淀(而非胶体)，反应过于剧烈，无法形成胶体特有的分散质颗粒。 3.胶体的性质与应用 胶体 溶液 电解质 加热 搅拌 电泳(选自鲁科必修1 P49“拓展视野”) (1)实验: (2)分析:胶体的分散质具有巨大的比表面积，能吸附带有某种电荷的离子，从而形成带电微粒，例如，氢氧化铁胶体的分散质微粒带有正电荷，在通电的情况下会向与直流电源负极相连的一极移动，这种现象称为电泳。 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)悬浊液和乳浊液的分散质均为液态 ( ) (2)鸡蛋白的溶液、血液、淀粉溶液均能发生丁达尔效应 ( ) (3)(2023·广东卷)晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 ( ) (4)(2024·广东卷)加热铁盐的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 ( ) (5)(2024·山东卷)制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 ( ) (6)(2025·湖北卷)胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应 ( ) |基|础|落|实|小|练| × √ √ × × √ 2.豆腐的制备原理是利用凝固剂(如石膏、卤水、葡萄糖酸内酯等)使豆浆中的蛋白质(主要是大豆蛋白)发生变性、聚集并形成凝胶，最终固化成形。制备过程可参考下图。 (1)图示中，过滤前的浊液属于_______(填分散系名称)，其分散质粒子大小为_____________，过滤后得到的豆浆属于______(填分散系名称)，其分散质粒子大小为___________，豆浆______(填“能”或“不能”)透过半透膜。   (2)“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是_____________。  悬浊液　 大于100 nm　 胶体 1~100 nm 不能　 胶体的聚沉 1.(2026·德州模拟)下列关于分散系的叙述不正确的是 (　　) A.将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，以制取Fe(OH)3胶体 B.用平行光照射淀粉溶液、硫酸铜溶液，都不会产生丁达尔效应 C.胶体和溶液在外观上都是均匀稳定的，用眼睛无法区别 D.雾、烟、有色玻璃的分散质微粒直径在1~100 nm 之间 题点、考法讲评 √ 解析:饱和氯化铁在热水中水解生成氢氧化铁胶体，制备时要防止生成氢氧化铁沉淀，加热至液体呈红褐色即停止，A正确；用平行光照射淀粉溶液会产生丁达尔效应，照射硫酸铜溶液，不会出现丁达尔效应，B错误；胶体和溶液在外观上都是均匀稳定的分散系，用眼睛无法区别，C正确；雾、烟、有色玻璃都属于胶体分散系，分散系的分散质微粒直径在1~100 nm之间，D正确。 2.某小组研究实验室制备Fe(OH)3胶体的方法。下列说法不正确的是 (　　)   实验1 实验2 实验 现象 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后液体仍为红褐色 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄 A.对比两实验可知，制备Fe(OH)3胶体选用饱和FeCl3溶液效果更好 B.实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀 C.选用饱和溶液以及加热均为了促进Fe3+的水解 D.对比两实验可知，酸根离子不同是造成实验现象差异的重要原因 解析:对比实验1和实验2可知，制备Fe(OH)3胶体选用饱和FeCl3溶液效果更好，A项正确；实验1中液体变红褐色后，得到氢氧化铁胶体，持续加热，胶体发生聚沉，可观察到有红褐色沉淀生成，B项正确；氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子的水解方程式为Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，升高温度、增大铁离子浓度都可以使平衡正向移动，促进Fe3+的水解，C项正确；FeCl3和Fe2(SO4)3饱和溶液在相同条件下，铁离子浓度不同，不能仅根据两实验说明酸根离子不同是造成实验现象差异的重要原因，D项错误。 √ 3.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述不正确的是 (　　) A.胶体和溶液能透过滤纸，而浊液不能透过滤纸 B.分别用一束光照射三种分散系，只有Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应 C.三种分散系的稳定性:FeCl3溶液>Fe(OH)3胶体>Fe(OH)3浊液 D.根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 √ 解析:溶液和胶体的分散质粒子直径较小，可以透过滤纸，浊液的分散质粒子直径较大，不能透过滤纸，A正确；丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液和浊液均不能产生丁达尔效应，B正确；分散系的稳定性顺序为溶液>胶体>浊液，C正确；溶液、浊液和胶体的分类依据是分散质粒子的直径大小，D错误。 |归纳拓展| 三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 分散质粒子直径大小 <1 nm 1~100 nm >100 nm 外观特征 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 介稳定 不稳定 分散质能否透过滤纸或半透膜 均能 能透过滤纸，不能透过半透膜 均不能 鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置会沉淀或分层 物质的性质与转化 逐点清(三) (一)物理变化和化学变化 从宏观上判断 有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化 从微观上判断 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；只有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化 二者关系 化学变化中一定伴随着物理变化，但物理变化过程中一般没有化学变化 思考:化学变化是不是一定破坏化学键?破坏化学键的过程一定是化学变化吗? 提示:化学反应是以新物质生成为标准的，其本质就是旧键断裂，新键形成。所以化学变化一定有化学键的断裂和形成，但有化学键的断裂并非意味着发生化学反应，例如:氯化氢溶解于水，共价键断裂了，没有生成新物质，所以有化学键生成或者断裂的不一定是发生了化学变化。 (二)化学反应的分类 化合 分解 置换 复分解 氧化还原 非氧化还原 吸热 放热 (三)酸、碱、盐的性质 1.酸的通性 2.碱的通性 化学性质 ①与活泼金属反应，②与碱性氧化物反应，③与碱反应，④与某些盐反应 微观分析 从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有 ，故酸的化学通性都由 体现 化学性质 ①与酸反应，②与酸性氧化物反应，③与某些盐反应 微观分析 从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有 ，故碱的化学通性都由 体现 H+ H+ OH- OH- 3.盐的性质(CuSO4为例) 化学 性质 ①与碱反应(如氢氧化钡溶液)， ②与某些盐反应(如氯化钡溶液)， ③与某些活泼金属反应(如Fe) 微观分析 从微观角度来看，不同的盐溶液性质，是由组成盐的阴、阳离子来体现 高考常考的强酸、强碱 强酸 盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、氢溴酸(HBr)、氢碘酸(HI)、 高氯酸(HClO4) 强碱 氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、 氢氧化钡[Ba(OH)2] (四)物质的转化 1.基本依据 在化学变化过程中，原子种类、个数是不会改变的，即化学反应中质量守恒。 如单质到盐的转化: ①金属单质及其化合物的转化 金属单质 碱性氧化物 碱 盐， 如:Na Na2O NaOH Na2SO4 符合上述转化关系的常见金属还有K、Ca、Ba等，Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化。 ②非金属单质及其化合物的转化 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐， 如:S SO2 H2SO3 Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属还有C、P等，N、Si等不符合上述转化。 2.常见转化规律 “强制弱” 规律 强酸(碱)制弱酸(碱) 如实验室用Na2SO3与较浓硫酸反应制取SO2的化学方程式:____________________________________ 强氧化(还原)剂制弱氧化 (还原)剂 如KBr溶液通入氯气:______________________ 易溶物转化 为难溶物 如AgNO3与NaCl溶液反应的化学方程式: ______________________________ 难挥发物转化为易挥发物 如NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑ Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O 2KBr+Cl2==2KCl+Br2 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 物质转化的常见误区 ①S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 ②Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。 ③NH3催化氧化不能直接生成NO2。 ④Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)发生了颜色变化的反应一定是化学反应 ( ) (2)玉米制醇、蛋白质变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 ( ) (3)芯片“聚沙成塔”的制造过程未涉及化学变化 ( ) (4)(2024·广东卷)“雪龙2”号破冰船极地科考:破冰过程中水发生了化学变化 ( ) (5)(2024·北京卷)从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化 ( ) (6)碳在足量氧气中燃烧生成CO2，故硫在足量氧气中燃烧生成SO3 ( ) |基|础|落|实|小|练| × × × × × × 2.下列物质转化不能一步实现的是 (　　) A.H2S S　　　　 B.Fe FeS C.N2 NO2 D.Cl2 I2 √ 解析:N2与O2在高温或放电条件下生成NO，而非直接生成NO2，无法一步实现，C符合题意。 3.符合连续转化反应A B C D(酸或碱)的物质有哪些? 完成下列转化过程(可不填满)。 答案: 一、物质的变化与性质 1.(2025·湖北卷)下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是(　　) A.干冰升华助力舞台云雾形成 B.珍珠遇酸后失去光泽 C.加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍 D.植物油久置氧化变质 题点、考法讲评 √ 解析:干冰升华仅为状态变化，成分仍为CO2，无新物质生成，属于物理变化，A符合题意；珍珠主要成分是CaCO3，与酸反应生成CO2等，属于化学变化，B不符合题意；酶催化蛋白质水解为氨基酸，破坏原有结构，生成新物质，C不符合题意；植物油氧化变质后，主要生成过氧化物、醛、酮、羧酸等，属于化学变化，D不符合题意。 √ 2.(2026·苏锡常镇四市调研)酸在生产、实验中有广泛应用。下列有关酸的性质与用途具有对应关系的是 (　　) A.氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃 B.浓盐酸具有挥发性，可用于除去铁锈 C.浓硫酸有强氧化性，实验室可用于与甲酸反应制取CO D.硝酸有强氧化性，能溶解Ag等不活泼金属用于贵重金属的提炼 解析:氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成易挥发的四氟化硅，所以氢氟酸可用于雕刻玻璃，但与酸性强弱无关，故A错；盐酸能与铁锈中的氧化铁反应，生成可溶性的氯化铁，从而易被水洗去，体现盐酸的酸性，与浓盐酸所具有的挥发性无关，故B错；甲酸HCOOH中C的化合价为+2价，CO中C的化合价也为+2价，则用甲酸与浓硫酸制取CO未发生氧化还原反应，体现浓硫酸的脱水性，与其强氧化性无关，故C错；硝酸有强氧化性，能溶解Ag等不活泼金属，所以可用于贵重金属的提炼，故选D。 3.如图是某同学总结出氢氧化钙的化学性质。下列说法中不正确的是 (　　) A.①中的酚酞溶液变红色 B.②中与盐酸反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O C.③中与硝酸钠溶液能发生反应 D.④可解释久置的澄清石灰水变质 解析:①中Ca(OH)2能使酚酞溶液变红，A正确；②中Ca(OH)2与HCl反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O，B正确；③中NaNO3溶液与Ca(OH)2不反应，C错误；④中久置的澄清石灰水变质的原因是Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O，D正确。 √ 二、物质的转化 4.(2025·广东卷)能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是(　　) 单质X 氧化物1 氧化物2 酸(或碱) 盐 A.X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B.X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C.X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2 D.X可为碳，盐的热稳定性:NaHCO3>Na2CO3 √ 解析:铝单质与O2反应生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3不溶于水，A错误；硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，进一步氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水反应生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确；钠与氧气在常温下反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误；碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D错误。 5.(2025·湖北卷)如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 (　　) A.在C的水溶液中加入少量固体A，溶液pH升高 B.D为可溶于水的有毒物质 C.F溶于雨水可形成酸雨 D.常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 √ 解析:固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，G是强酸，则E是NO，F是NO2，G是HNO3；H是白色固体，常用作钡餐，H是BaSO4，D是BaCl2，A和B反应是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应，C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl，则A是NH4Cl，B是Ba(OH)2·8H2O。在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH4Cl)，铵根离子浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离，OH-浓度减小，溶液pH减小，A错误；D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba2+，钡是重金属，有毒，B正确；F(NO2)与水反应生成强酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确；G是HNO3，常温下浓硝酸将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D正确。 作业验收评价 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 一、选择题 1.(2026·北京市第八十中期中)化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是(　　) A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化 B.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指的是铁的合金 解析:青蒿素的提取通过水渍绞取汁液，属于物理方法，未生成新物质，A错误；雾属于胶体，胶体具有丁达尔效应，B正确；铁置换硫酸铜中的铜，属于置换反应，C正确；“剂钢”是铁碳合金，合金硬度高于纯铁，D正确。 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 2.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 (　　) A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 解析:“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A不符合题意；工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学变化，B不符合题意；CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不符合题意；使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D符合题意。 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 3.(2026·资阳市安岳中学模拟)分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是 (　　) A.混合物:漂白粉、Fe(OH)3胶体、冰水混合物 B.能导电的物质:乙醇、盐酸、石墨 C.电解质:氢氧化钠、硫酸钡、二氧化碳 D.同素异形体:C60、金刚石、石墨 解析:漂白粉是主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，Fe(OH)3胶体属于混合物，但冰水混合物是纯净物，只含H2O，A错误；乙醇是非电解质且不导电，盐酸含自由移动的离子可导电，石墨能导电，B错误；氢氧化钠和硫酸钡是电解质，但二氧化碳溶于水生成H2CO3能导电，并非自身解离导电，属于非电解质，C错误；C60、金刚石、石墨均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确。 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 4.(2026·漯河市实验高中期中)图表归纳是学习化学的常用方法，某同学归纳的下表物质与图中对应关系正确的是 (　　) 12 选项 X Y Z A 含氧酸 一元强酸 HClO4 B 易溶碱 强碱 NaOH C 盐 酸式盐 NaHCO3 D 非电解质 氧化物 CO2 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 解析:一元强酸不一定是含氧酸，如盐酸，A错误；强碱不一定易溶，如氢氧化钙是强碱，但是微溶，B错误；盐包括酸式盐、碱式盐和正盐，碳酸氢钠属于酸式盐，C正确；金属氧化物属于电解质，D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 5.(2026·浙江杭州模拟)实验室将FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶体，下列说法不正确的是 (　　) A.FeCl3溶液可用于制作印刷电路板 B.Fe(OH)3胶体呈红褐色，也可以将FeCl3加入NaOH溶液中制得 C.可用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D.直径为80 nm的微粒不属于胶体 解析:FeCl3溶液能和铜单质反应，可用于制作印刷电路板，A正确；制取Fe(OH)3胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加FeCl3饱和溶液至溶液呈红褐色，将FeCl3加入NaOH溶液中会生成Fe(OH)3沉淀，B错误；胶体具有丁达尔效应，而溶液没有此现象，因此可用丁达尔效应区分胶体和溶液，C正确；直径为80 nm的微粒不是分散系，因此不属于胶体，D正确。 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 6.(2026·沈阳市第一二〇中学质检)下列物质的性质、用途及其分类均正确的是 (　　) 12 选项 物质 性质 用途 分类 A 氧化钠 淡黄色固体 用于制氢氧化钠 离子晶体 B 磁性氧化铁 黑色 用作油漆、涂料和橡胶的染料 碱性氧化物 C 酚醛树脂 耐高温，隔热性 用作飞船外层烧蚀材料 网状高分子 D 明矾 无色透明的八面体晶体 用作饮用水的杀菌消毒及净化 复盐 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 解析:氧化钠(Na2O)是白色离子晶体，与水反应生成NaOH，但工业制NaOH通常不采用此方法，故A错误；Fe3O4为黑色，但化学组成是FeO·Fe2O3，属于混合氧化物，而非碱性氧化物，故B错误；酚醛树脂为网状高分子，耐高温且隔热，广泛用于航天器烧蚀材料，故C正确；明矾KAl·12H2O为复盐，通过Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质净水，但无杀菌作用，用途错误，故D错误。 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 7.纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用固相化学反应制备纳米CdS，其流程如图所示(CdCl2易溶于水)。下列说法正确的是 (　　) A.获得的纳米级CdS属于胶体 B.Na2S·9H2O固体属于混合物 C.研磨时发生的反应为氧化还原反应 D.水和乙醇洗涤的目的是除去反应生成的杂质和残留反应物 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 解析:纳米级CdS是纯净物，而胶体是混合物，A项错误；Na2S·9H2O是一种结晶水合物，有固定的组成和结构，属于纯净物，B项错误；研磨时发生的反应为CdCl2+Na2S·9H2O==CdS+2NaCl+9H2O，反应中各元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，C项错误；水和乙醇洗涤可以溶解并除去反应生成的杂质(如NaCl)和残留反应物(如未反应的CdCl2、Na2S等)，D项正确。 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 8.某同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示(图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应)。其中A是一种生活中使用量最大的金属，B是一种常见的化合物。下列说法正确的是 (　　) A.物质B只能是Na2CO3 B.反应⑤的实验现象是黑色固体逐渐消失，溶液从无色变为黄色 C.反应①是Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ D.图中所标的9个反应中，属于中和反应的是④⑥⑨ 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 解析:根据酸和碱的通性，结合题图所示，可知物质B的类别为盐类，碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，碳酸钾和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以物质B还可以是碳酸钾，A错误；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色溶液，不是黄色，B错误；物质A是一种生活中使用量最大的金属，所以物质A是铁，单质铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，C正确；中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，①是铁和稀硫酸反应，属于置换反应，②是盐和酸反应，③是盐和碱反应，⑤是酸和金属氧化物反应，都属于复分解反应，但不是中和反应，④为二氧化碳和石灰水反应，不是中和反应，⑥为稀硫酸和烧碱反应，属于中和反应，⑨为石灰水和盐酸反应，属于中和反应，D错误。 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 9.(2026·南京开学摸底)由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 (　　) A.②的基本反应类型是化合反应 B.X可能是Na2CO3 C.方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D.若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 解析:A项，②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确；B项，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此X可能是Na2CO3，说法正确；C项，方案乙只需两步，无需加热，且由易溶的氯化钙制备难溶的碳酸钙，比方案甲由微溶的氢氧化钙制备难溶的碳酸钙，所得产品纯度高，说法正确；D项，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则石灰石主要成分碳酸钙中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，因此若每一步均完全转化，则方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，说法错误。 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 √ 10.(2026·合肥市一模)常温下，下表中各物质不能按照如图所示的转化关系一步实现的是 (　　) 甲→乙⇌丙 12 选项 甲 乙 丙 A NO NO2 HNO3 B HCl Cl2 Ca(ClO)2 C Fe Fe2O3 Fe(OH)3 D Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 解析:NO→NO2可通过常温下NO与O2反应一步实现(甲→乙可行)，NO2与水反应生成HNO3(乙→丙可行)，浓HNO3与Cu反应生成NO2，常温下可一步完成(丙→乙可行)，A不符合题意；HCl→Cl2可通过与KMnO4常温反应一步实现(甲→乙可行)，Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2(乙→丙可行)，Ca(ClO)2与浓盐酸反应生成Cl2(丙→乙可行)，B不符合题意；Fe在常温下无法一步氧化为Fe2O3(甲→乙不可行)，Fe2O3不溶于水，无法一步生成Fe(OH)3(乙→丙不可行)，Fe(OH)3分解需加热(丙→乙不可行)，整个转化链无法实现，C符合题意；Na2O2与CO2反应生成Na2CO3(甲→乙可行)，Na2CO3与CO2和H2O反应生成NaHCO3(乙→丙可行)，NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3(丙→乙可行)，D不符合题意。 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 二、非选择题 11.(9分)《天工开物》中记载了“假银锭”提纯银的过程如图1，回答下列问题。 (1)“假银锭”属于______(填“纯净”或“混合”)物。  12 混合 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 (2)“熔炼炉”中反应之一:KNO3+2Cu Cu2O+ ，该反应共涉及到___种元素， 中化学式为_______，按照交叉分类法，它属于________________，过程中银保持不变，说明银的化学性质比较______(填“稳定”或“活泼”)。  (3)图2“分金炉”旁“风箱”的作用____________________________________，“分金炉”中，木炭使Cu2O还原为铜的化学反应方程式为________________________，Cu2O________(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物。  　4 KNO2 钾盐、亚硝酸盐 稳定 提供充足的氧气，促进燃烧，提高温度 C+2Cu2O 4Cu+CO2↑ 不属于 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12.(14分)铁广泛应用于人类的生产、生活。 Ⅰ.铁及其化合物存在如图甲转化关系(部分反应物和反应条件已略去)，回答下列问题。 (1)a、b、c三种物质中属于电解质的是________________(填化学式)。  解析:根据物质类别和铁元素的化合价可知，a为Fe，b为FeCl2，e为FeCl3，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3。a、b、c三种物质中属于电解质的是FeCl2、Fe(OH)2。 FeCl2、Fe(OH)2 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 (2)①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有________(填序号)。写出⑤的化学方程式: _______________________________。  解析: ①为置换反应；②氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；③铁在氯气中点燃生成氯化铁；④反应中Fe的化合价没有发生变化；⑤氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；故①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有②③⑤。 ②③⑤ 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 (3)将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。该分散系中分散质的微粒直径为__________。鉴别e的浓溶液与该分散系所用方法的原理为____________。  12 Ⅱ.明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FeSO4·7H2O)和硝(KNO3)为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图乙: (4)X为铁的氧化物，X的化学式可能为______________，判断依据为_________ _______________________________________________________________________。  1~100 nm 丁达尔效应 Fe2O3或Fe3O4 FeSO4分解 生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，所以X为Fe2O3或Fe3O4 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 (5)③利用浓硫酸的性质为_____(填字母)。  a.强氧化性　b.高沸点　c.酸性　d.脱水性 解析: ③中浓硫酸与硝酸钾发生复分解反应生成硝酸，硝酸沸点低，易挥发，浓硫酸的沸点高，难挥发，利用了浓硫酸的高沸点和酸性。 bc 本课结束 更多精彩内容请登录：www.zghkt.cn $