第1讲 物质的组成、分类和转化(课件PPT)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（广东专版）

该高中化学高考复习课件聚焦“物质的组成、分类和转化”核心考点，依据课程标准要求，系统梳理物质分类、性质变化、胶体三大模块，通过近三年广东卷真题分析明确“物质类别判断”“化学变化辨析”“胶体性质应用”高频考点，构建“概念辨析-性质关联-转化规律”的备考体系。 课件亮点在于“真题情境+易错突破+素养提升”策略，如以2025年广东卷“云龙纹丝绸材质判断”真题为例，运用科学思维中的分类法和证据推理，解析有机高分子与无机材料的区分技巧，针对“酸性氧化物不一定是非金属氧化物”等易错点设专题突破，帮助学生形成严谨的化学观念，教师可依托课时测评精准定位薄弱环节，提升复习效率。

第1讲　物质的组成、分类和转化 第一章 物质性质及变化 高三总复习化学 广东专版 1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。 2.同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。 3.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。 4.认识胶体是一种常见的分散系。 课程标准 考点一　物质的组成与分类 考点二　物质的性质和变化 考点三　分散系　胶体 高考真题感悟 内容索引 课时测评 考点一 物质的组成与分类 返回 必备知识 整合 1.物质的组成 (1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由______、______或______构成的。 (2)元素：具有_____________的一类原子的总称。 (3)元素与物质的关系 元素 分子 原子 离子 相同核电荷数 (4)元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以______形式存在的状态。 ②化合态：元素以________形式存在的状态。 (5) 单质 化合物 不同单质 不同 相似 化学 2.纯净物和混合物 (1)纯净物：由______单质或化合物组成的物质。 (2)混合物：由__________的单质或化合物组成的物质。 (3)纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 ____固定的组成和结构 ____固定的组成和结构 ____固定的熔、沸点 ____固定的熔、沸点 保持__________的性质 保持______________的性质 一种 几种不同 有 无 有 无 一种物质 原有物质各自 (4)元素、微观粒子及物质间的关系图 纯净物和混合物的深刻认识 1.只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。 2.结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。 3.同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O与D2O。 4.分子式为C5H10的物质存在多种同分异构体，可能是纯净物也可能是混合物。 特别提醒 5.高分子化合物(如蛋白质、纤维素、淀粉等)是混合物。 6.常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、爆鸣气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。 特别提醒 3.物质的分类 (1)树状分类法 【微思考】　指出上图中字母所示物质的分类依据。 a．_______________________； b．_______________________； c．_______________________； d．________________________ __________________________； e．_______________________。 按是否由同种物质组成 按是否由同种元素组成 按组成物质的元素种类 按是否含有碳元素(一氧化 碳、二氧化碳、碳酸盐等除外) 按物质的组成与性质 (2)交叉分类法 据不同的分类标准，从不同的角度对物质进行分类的方法，能从多个角度认识某一物质的多重性。如K2CO3从阳离子的角度分类属于______，从阴离子的角度分类属于________；从酸根离子是否含氧的角度分类又属于含氧酸盐。 ①交叉分类法在盐分类中的应用 钾盐 碳酸盐 纳盐 碳酸盐 含氧酸盐 ②交叉分类法在氧化物分类中的应用 将下列氧化物与指定类别连线： 正确理解酸性氧化物和碱性氧化物判断中的几个“一定”与“不一定” 1.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。 2.酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 特别提醒 3.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。 4.酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐［(CH3CO)2O］。 5.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2。　　 特别提醒         A．从赤铁矿中提取的赭石 B．由蓼蓝叶制成 的花青 C．由红蓝花制成 的胭脂 D．从海藤中提取的藤黄 关键能力 提升 考向1　依据“标准”对常见无机物分类 1.(2025·广东大湾区高三二模)“伏羲画卦，仓颉造字”开书画先河。下列颜料主要成分属于无机物的是 √         A．从赤铁矿中提取的赭石 B．由蓼蓝叶制成 的花青 C．由红蓝花制成 的胭脂 D．从海藤中提取的藤黄 从赤铁矿中提取的赭石的主要成分为Fe2O3，属于无机物，A符合题意；由蓼蓝叶制成的花青是从植物中提取的有机色素，属于有机物，B不符合题意；由红蓝花制成的胭脂是从植物中提取的有机色素，属于有机物，C不符合题意；从海藤中提取的藤黄是从植物中提取的有机色素，属于有机物，D不符合题意。 考向2　各物质类别从属关系判断 2.(2025·广东茂名高三月考)合理使用食品添加剂可以防止食品变质，改善或丰富食物的色、香、味等。下表列出了某些食品的添加剂、干燥剂，其中物质分类错误的是 选项 A B C D 食品添加剂或干燥剂 干燥剂 防腐剂 调味剂 膨松剂 主要成分 氧化钙 对羟基苯 甲酸丙酯 醋酸 碳酸氢钠 物质分类 氧化物 烃 酸 盐 √ 氧化钙为含有氧、钙两种元素的化合物，属于氧化物，A正确；只由碳、氢两种元素组成的有机化合物叫作烃；对羟基苯甲酸丙酯中还含有氧元素，不属于烃，属于烃的衍生物，B错误；醋酸为有机酸，C正确；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，碳酸氢钠属于盐，D正确。 3.(2025·广东大湾区高三一模)古人有云：“民以食为天”。下列说法不正确的是 A．在烹饪有腥味食材过程中加适量米酒，米酒属于混合物 B．鸭蛋表面涂上含纯碱的糊状物制松花蛋，纯碱是离子化合物 C．肠粉由米浆在加热条件下制成，光束通过稀释后米浆可产生丁达尔效应 D．营养师建议应多摄入富含纤维素的食物，纤维素在人体内可吸收和利用 √ 米酒中有酒精、糖和水等物质，属于混合物，A正确；纯碱是Na2CO3，由钠离子和碳酸根离子构成，属于离子化合物，B正确；米浆属于胶体，可以产生丁达尔效应，C正确；纤维素是一种多糖，人体内没有促进纤维素水解的酶，纤维素无法在人体内吸收和利用，D不正确。 物质类别间的关系——“并列”与“包含” 1.并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸、碱、盐与氧 化物。 2.包含关系：纯净物包含单质和化合物，化合物包含氧化物、酸、 碱、盐；单质包含金属单质、非金属单质和稀有气体。 归纳总结 返回 考点二 物质的性质和变化 返回 必备知识 整合 1.物理变化与化学变化的两种判断方法 (1)从宏观上判断：有新物质生成的是化学变化，反之为物理变化。 (2)从微观上判断：有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；只有化学键断裂或形成的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化、NaCl的结晶等。 1 通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题： ①石油的分馏　 ②煤的干馏　 ③钠的焰色试验 ④碘的升华　 ⑤氯化铵分解　 ⑥蛋白质的变性 ⑦蛋白质的显色反应　 ⑧电解食盐水　 ⑨CaCl2的潮解　⑩冰的融化　 ⑪FeCl3的水解　⑫石油的裂化、裂解　 ⑬蛋白质的盐析　 ⑭食物的缓慢氧化　 ⑮同素异形体间的转化　 ⑯232Th转化成233Th ⑰石墨在一定条件下转化为金刚石 其中属于物理变化的是　　　　　　　　(填序号，下同)；属于化学变化的是　　　　 　　　　。 ①③④⑨⑩⑬ ②⑤⑥⑦⑧⑪⑫⑭⑮⑰ 1.化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光(电灯丝发光)。 2.化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但只存在化学键断裂(或形成)的变化不是化学变化，如HCl溶于水、熔融NaCl电离、NaCl的结晶等等。 3.原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。 特别提醒 2.化学反应的分类 化 学 反 应 3.不同类别的无机物之间转化的一般规律 (1)金属单质及其化合物的转化 金属单质碱性氧化物碱盐 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 (2)非金属单质及其化合物的转化 非金属单质酸性氧化物酸盐 如：SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 2 判断下列转化能否实现，能实现的打“√”，不能实现的打“×”。 ①SiO2H2SiO3 (　　) ②SO3H2SO4 (　　) ③Fe2O3Fe(OH)3 (　　) ④BaOBa(OH)2 (　　) × √ × √ 不能一步实现的反应 1.不能一步生成的氧化物 H2S(或S)不能一步转化为SO3； N2(或NH3)不能一步转化为NO2； Fe(OH)2不能一步生成Fe2O3。 2.不能一步生成的酸或碱：难溶性酸或碱 Fe2O3、Al2O3、CuO与水不能反应生成相应的碱； SiO2不能与水一步反应生成H2SiO3。 归纳总结 3.不能一步生成的硫化物或卤化物 Cu和S反应不能一步生成CuS； Fe和Cl2反应不能一步生成FeCl2； Fe和I2反应不能一步生成FeI3。 归纳总结 关键能力 提升 考向1 生产、生活中的物质变化 1.下列有关变化过程的叙述不正确的是 A．从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现 B．用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现 C．用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化 D．激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化 √ 2.(2025·湖北武汉高三二调)化学与生产、生活密切相关。下列过程不涉及化学变化的是 A．混凝剂硫酸铝净水 B．生产人造奶油 C．石油分馏提炼汽油 D．碘酒处理伤口 √ 硫酸铝在水中会发生水解反应，Al3+水解生成氢氧化铝胶体，该过程中有新物质氢氧化铝胶体生成，涉及化学变化，A错误；生产人造奶油是油脂的氢化过程，生成新物质，涉及化学变化，B错误；石油分馏提炼汽油是利用各组分的沸点不同进行分离的方法，是物理变化，不涉及化学变化，C正确；碘酒处理伤口时与蛋白质反应，生成新物质，涉及化学变化，D错误。 考向2 传统文化对物质变化的描述 3.三星堆遗址考古发掘出多件重要文物，如青铜神树、黄金手杖、丝绸黑炭、象牙等。下列叙述错误的是 A．青铜的硬度比纯铜低 B．自然界中的金元素主要以游离态存在 C．丝绸到黑炭的转化涉及到氧化还原反应 D．象牙中含有的胶原蛋白属于有机高分子 √ 青铜为铜的合金，硬度比纯铜高，A错误；金性质不活泼，自然界中的金元素主要以游离态存在，B正确；丝绸到黑炭的转化过程中，碳元素化合价发生变化，涉及到氧化还原反应，C正确；相对分子量大于一万的有机物为高分子化合物，蛋白质相对分子量大于一万，故为有机高分子，D正确。 4.中国古代书籍文字中，诸多记载都能感受到化学学科的久远与魅力。下列有关说法正确的是 A．硝石“强烧之，紫青烟起”，说明KNO3可分解 B．“丹砂烧之成水银”，发生了置换反应 C．“慈石，色轻紫，可吸连针铁”，慈石的主要成分为Fe2O3 D．“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上”，“法”是指蒸馏 √ 硝石(KNO3)灼烧时产生的“紫青烟”是钾元素的焰色试验，属于物理现象，并非KNO3分解，A错误；丹砂(HgS)受热分解生成水银(Hg)和硫(S)，反应类型为分解反应，而非置换反应，B错误；Fe3O4具有磁性，故慈石(磁石)的主要成分是Fe3O4，而不是Fe2O3，Fe2O3无磁性，C错误；“用浓酒和糟入甑，蒸令气上”描述的是通过加热使酒精汽化再冷凝收集的蒸馏法，符合蒸馏原理，则“法”是指蒸馏，D正确。 √ 考向3 物质的转化 5.在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均能实现的是 A．制漂白粉：饱和NaCl溶液Cl2Ca(ClO)2 B．海水提溴：Br2HBr(aq)Br2 C．冶炼铝：Al2O3AlCl3(aq)Al D．硫酸工业：FeS2SO3H2SO4 电解饱和NaCl溶液生成Cl2正确，Cl2与石灰乳反应生成Ca(ClO)2正确，工业制漂白粉即如此，A正确；SO2可将Br2还原为HBr，但I2无法氧化HBr生成Br2(I2氧化性弱于Br2)，B错误；Al2O3与HCl生成AlCl3正确，但电解AlCl3溶液无法得到Al(需电解熔融Al2O3)，C错误；FeS2高温下与O2反应生成SO2而非直接生成SO3，D错误。 返回 考点三 分散系　胶体 返回 1.分散系的分类 (1)按照分散质粒子的直径大小分类   (2)按照分散质和分散剂的状态分类 必备知识 整合 溶液 胶体 浊液 2.胶体 (1)常见的胶体：烟、云、雾、AgI水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。 (2)丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“______”，这条光亮的“______”是由于胶体粒子对光线______形成的，叫做丁达尔 效应。 (3)胶体的性质及应用 通路 通路 散射 3.三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子 单个小分子或离子 大分子或多粒子集合体 巨大分子或粒子集合体 性质 外观 均一、透明 均一 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透 过滤纸 ____ ____ ______ 能否透过 半透膜 ____ ______ ______ 鉴别 ____丁达尔效应 ____丁达尔效应 静置分层或沉淀 能 能 不能 能 不能 不能 无 有 正误判断 (1)直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体 (　　) (2)“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 (　　) (3)碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力 (　　) (4)胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化 (　　) (5)将1 mL 1 mol/L的FeCl3溶液逐滴加入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则制得Fe(OH)3胶体粒子少于0.001NA个 (　　) (6)因为胶体带有电荷，所以胶体在电场中做定向移动 (　　) × √ × √ √ × 关键能力 提升 考向1 胶体的制备、提纯与微观结构 1.Fe(OH)3胶体的制备与提纯 (1)制备图示 (2)制备原理：______________________________________(用化学方程式表示)。 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 将半透膜袋再浸入另一份蒸馏水中，片刻后取出半透膜袋，向蒸馏水中滴入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀产生，证明Fe(OH)3胶体与Cl－已完全分离 (3)问题讨论 ①可以利用___________证明Fe(OH)3胶体已经制成。 ②可以利用______法来提纯Fe(OH)3胶体。证明Fe(OH)3胶体与Cl－已完全分离的实验方法是________________________________________________ ________________________________________________________________ _____________________。 ③某同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会出现浑浊，原因可能是__________________________。 丁达尔效应 渗析 长时间加热使胶体发生聚沉 √ 2.新制Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法错误的是 A．Fe(OH)3胶体显电中性 B．Fe(OH)3胶团第一层和第二层共同构成胶 体粒子，带正电 C．向Fe(OH)3胶体中加入过量盐酸，产生红 褐色沉淀 D．Fe(OH)3胶团结构可表示为{［Fe(OH)3］ m·nFeO＋·(n－x)Cl－}x＋·xCl－ Fe(OH)3胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子， Fe(OH)3吸附带正电荷的FeO＋，所以胶粒带正电， 但Fe(OH)3胶体显电中性，故A、B正确；向Fe(OH)3 胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色Fe(OH)3沉淀， 后Fe(OH)3沉淀溶解，故C错误；Fe(OH)3胶体粒 子带正电，Fe(OH)3胶体显电中性，根据图示， Fe(OH)3胶团结构可表示为{［Fe(OH)3］m·nFeO＋·(n－x)Cl－}x＋·xCl－，故D正确。 考向2 胶体的性质与应用 3.下列事实与胶体性质无关的是 ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 ④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ⑥FeCl3溶液和氨水混合会产生红褐色沉淀 ⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 A．②④⑥⑦　　 B．②⑥ C．①②④⑦　　 D．①③④⑤⑦ √ 烟尘属于胶体，直流电除尘是利用的胶体的电泳性质，①与胶体性质有关；植物油倒入水中用力搅拌形成乳浊液，不是胶体，②与胶体性质无关；蛋白质的溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，③与胶体性质有关；氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，发生胶体的聚沉，然后沉淀发生化学反应而溶解，④与胶体性质有关；血液属于胶体，透析是利用胶体不能透过半透膜而溶液可以的性质，⑤与胶体性质有关；氯化铁和氨水反应生成氢氧化铁沉淀，⑥与胶体性质无关；墨水属于胶体，不同牌子的墨水中胶体粒子可能带有不同的电荷，混用易发生聚沉，⑦与胶体性质有关。 返回 高 考 真 题 感 悟 返回 1.正误判断 (1)(2025·安徽卷)硫酸铝可用作净水剂 (　　) (2)(2025·广东卷)使用MgCl2溶液点卤制豆腐，因为MgCl2使蛋白质盐析 (　　) (3)(2025·广东卷)光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化 (　　) (4)(2025·山东卷)用明矾净化黄河水 (　　) (5)(2024·安徽卷)利用盐类水解制备Fe(OH)3胶体，所用试剂为饱和FeCl3溶液、蒸馏水，所用用品为烧杯、胶头滴管、陶土网、三脚架、酒精灯、火柴 (　　) √ √ √ √ √ 2.(2024·广东卷)龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是 √ A B C D 红山玉龙 鎏金铁芯铜龙 云龙纹丝绸 云龙纹瓷瓶 红山玉龙主要成分为SiO2和硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意；鎏金铁芯铜龙主要成分为Cu，属于金属材料，B不符合题意；云龙纹丝绸主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，C符合题意；云龙纹瓷瓶主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，D不符合题意。 √ 4.(2025·黑、吉、辽、蒙卷)东北三省及内蒙古资源丰富，下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是 A．石灰石煅烧　　 B．磁铁矿炼铁 C．煤的液化　　 D．石油分馏 石灰石的主要成分为CaCO3，煅烧时生成CaO和CO2，属于化学变化，A不符合题意；磁铁矿的主要成分为Fe3O4，炼铁过程中生成新物质Fe，属于化学变化，B不符合题意；煤的液化是指将煤转化成液体燃料(如甲醇等)的过程，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意；石油分馏是依据各物质的沸点不同分离各组分的过程，属于物理变化，D符合题意。 5.(2024·上海卷，节选)AlBr3水解可得Al(OH)3胶体，请解释用Al(OH)3可净水的原因：____________________________________________________ ___________________________________________________。 用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，该粒子可能是___。 A．［mAl(OH)3·nAl3＋·(3n－x)Br－］x＋ B．［mAl(OH)3·nBr－·xAl3＋］3x＋ C．［mAl(OH)3·nOH－·(n－x)H＋］x－ D．［mAl(OH)3·nAl3＋·(n－x)Br－］x＋ 氢氧化铝胶体粒子有很大的比表面积，具有较好的吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并使其沉降，因而常用于水的净化　 A 由于氢氧化铝胶体粒子有很大的比表面积，具有较好的吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并使其沉降，因而常用于水的净化。某种胶体粒子向阴极移动，说明该粒子带正电，排除C，结合题给胶体粒子所带的电荷数，故选A。 返回 课 时 测 评 返回 √ 1.(2025·广东高三联考)分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 A．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 B．按用途和性能，合成材料分为合成高分子材料、功能高分子材料和复合材料 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．根据电子云重叠程度，将共价键分为极性键和非极性键 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 根据电解质在水溶液里部分电离还是完全电离区分强电解质、弱电解质，故A错误；合成材料按用途和性能可分为合成高分子材料、功能高分子材料和复合材料等，故B正确；溶液、胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小，胶体粒子的直径在1～100 nm，分散质粒子直径小于1 nm的是溶液，大于100 nm的是浊液，故根据分散质粒子的直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故C错误；根据共用电子对是否偏移，将共价键分为极性键和非极性键，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 √ 2.(2025·广东惠州高三一模)坚定文化自信，化学无处不在。下列说法正确的是 A．《舌尖上的中国》中美食烹饪用到食醋，食醋是电解质 B．《梦溪笔谈》中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了分解反应 C．《哪吒2》中主角使用藕粉重塑肉身，莲藕中的纤维素可以水解成葡萄糖 D．DeepSeek标志着我国AI领域的重大突破，其所需GPU芯片主要由SiO2制成 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 食醋是CH3COOH溶液，属于混合物，其既不是电解质也不是非电解质，A错误；《梦溪笔谈》中 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 即Fe与CuSO4发生置换反应生成FeSO4和Cu，B错误；纤维素属于多糖，在一定条件可以水解成葡萄糖，C正确；DeepSeek标志着我国AI领域的重大突破，其所需GPU芯片主要由Si制成，SiO2是制备光导纤维的主要原料，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 √ 3.(2025·威海二模) 传统工艺品是中华传统文化的瑰宝。下列工艺品中，主要原材料的材质不能与其他三项归为一类的是 A．莱芜锡雕　　 B．东阿阿胶 C．临朐宣纸　　 D．东明粮画 莱芜锡雕的主要材质是金属锡；东阿阿胶由驴皮熬制而成，主要成分为胶原蛋白；临朐宣纸以植物纤维制成，主要成分是纤维素；东明粮画以谷物、种子等粮食为原料，含淀粉、蛋白质等有机物；故A项不能与其他三项归为一类。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 √ 4.(2025·广东肇庆高三一模)“化学源于生活”，下列说法不正确的是 A．用花生油炒菜有独特香味，花生油属于高分子化合物 B．食盐既可以作调味剂，也可以作防腐剂 C．鉴别服饰的材料是蚕丝还是纯棉，可以采用灼烧的方法 D．用食醋除去水壶中的水垢，发生的反应是复分解反应 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 花生油的成分是油脂，油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A不正确；食盐是一种常用的咸味调味剂，用食盐腌制食品可以防止食品腐烂变质，所以食盐也是一种食品防腐剂，故B正确；蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，纯棉制品的主要成分为纤维素，灼烧气味不同，可鉴别，故C正确；用食醋除去水壶中的水垢，发生的反应是醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和水，即发生的是复分解反应，故D正确。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 √ 5.(2025·广东大湾区高三二模)“月背采壤”“六代机首飞”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A．嫦娥六号智能月背采壤：采壤过程中月壤发生化学变化 B．首款600公斤推力涡扇发动机成功点火：点火时可将化学能转化为热能 C．第六代战机采用“智能皮肤”隐身技术：所用陶瓷基复合新材料属于合金 D.076型两栖攻击舰采用柴燃联合动力：柴油、天然气属于烃的衍生物 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 采壤过程中月壤的组成和结构都未发生改变，没有新物质生成，发生物理变化，A不正确；点火时，引发燃料的燃烧，从而放出热量，可将化学能转化为热能，B正确；所用陶瓷基复合新材料不属于合金，属于复合材料，C不正确；天然气是只含碳、氢两种元素的有机物，属于烃类物质，柴油是由分子量接近的一系列碳氢化合物所组成的混合物，D不正确。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 √ 6.(2025·广东佛山高三二模)“科教兴国”展现了中国人逐梦星辰大海的豪情壮志。下列说法正确的是 A．无液氦极低温制冷意义重大：氦分子内部存在共价键 B．中国“人造太阳”实现亿度千秒运行：核聚变是化学变化 C．嫦娥六号探测器使用了压电陶瓷：压电陶瓷属于新型无机非金属材料 D．“梦想”号大洋钻探船续航由燃油供应：燃油燃烧时热能转化为化学能 He为单原子分子，氦分子内部不存在共价键，A错误；核聚变时原子核发生了变化，但不属于化学变化，B错误；压电陶瓷是无机非金属材料，具有特殊功能—压电性，属于新型无机非金属材料，C正确；燃油燃烧时化学能转化为热能等，D错误。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 √ 7.(2025·广东佛山高三一模)建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是 A．科学施肥护生态，NH4HCO3用作氮肥是因为它易分解 B．绿电赋能促环保，太阳能电池的主要材料为SiO2 C．均衡膳食助健康，果蔬中的纤维素可在人体内水解为葡萄糖 D．欢歌热舞庆佳节，舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应 NH4HCO3用作氮肥是因为它含有植物生长所需的N元素，且电离出的铵根离子可以被植物吸收，A错误；太阳能电池的主要材料为Si，B错误；果蔬中的纤维素不能被人体消化吸收，C错误；舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应，D正确。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 √ 8.(2025·广东高三一模)广州是岭南文化的集萃地。下列有关岭南文化的说法错误的是 A．“茶艺文化”：浸泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂 B．“戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成利用了丁达尔效应 C．“烟花文化”：广州海心沙新年烟花秀中绚烂多姿的颜色体现不同金属焰色试验颜色的多样性 D．“粤菜文化”：盐焗鸡所用的粗盐由海水晒制而成，涉及复杂的化学变化 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 茶叶中的茶多酚是有机物，易溶于水，浸泡工夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂，故A正确；现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为光的散射，即丁达尔现象，故B正确；广州海心沙新年烟花秀中绚烂的颜色是不同金属元素的焰色试验所呈现出来的颜色，故C正确；制作正宗盐焗鸡所用的粗盐由海水晒制而成，由海水晒制粗盐过程主要涉及的是物理变化，故D错误。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 √ 9.(2025·广东珠海高三一模)劳动是“知行合一”的有力手段。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：豆浆中加入石膏进行点卤 胶体遇电解质发生聚沉 B 环保行动：倡导使用无磷洗衣粉 含磷物质过多会导致水体富营养化 C 学农活动：给农作物施草木灰 Na2CO3水溶液显碱性 D 家务劳动：用铝粉与NaOH疏通管道 铝与NaOH溶液反应产生H2 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 豆浆是一种胶体，石膏(主要成分为硫酸钙)是电解质，当石膏加入豆浆中时，胶体颗粒会因电解质的作用而聚沉，形成豆腐，A不符合题意；含磷洗衣粉中的磷元素会随废水排入水体，促进藻类等水生植物的过度生长，导致水体富营养化，因此使用无磷洗衣粉可以减少磷的排放，保护水体环境，B不符合题意；草木灰的主要成分是碳酸钾，含有的钾元素易被植物吸收，因此用作钾肥，C符合题意；铝粉与NaOH溶液反应生成氢气，可进行管道的疏通，D不符合题意。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 √ 10.含有0.01 mol FeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区是不断更换的蒸馏水。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为FeCl3＋ 3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl B．滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒 C．在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体 D．进入C区的H＋的数目为0.03NA 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红 褐色，可制得氢氧化铁胶体，化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl，A正确；浊液中的 固体颗粒不能通过滤纸，滤纸上残留的红褐色物质为 Fe(OH)3固体颗粒，B正确；溶液和胶体能通过滤纸， 胶体不能通过半透膜，在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体，C正确；含有0.01 mol FeCl3的氯化铁饱和溶液中，若Fe3＋全部水解，产生的H＋数目为0.03NA，但Fe3＋不能完全水解，故进入C区的H+数目小于0.03NA，D错误。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 11.(10分)在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用 表示碳原子，用 表示氧原子，用 表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题： (1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是___________________________。 (2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是___________________________ _________________________________________________________。 都含有氧原子(或都是氧化物) 二氧化碳分子是由不同种元素的原子构成的分子，而氮气分子是由同种元素的原子构成的分子 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 (3)图示反应用化学方程式表示为__________________________________。 化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为__________。 (4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息：____________ _____________________________________________________(答出一条即可)。 2NO＋2CO2CO2＋N2　 子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可) 15∶22 化学变化中原 根据题意及图示可知，A为NO、B为CO、C为CO2、D为N2。 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 12.(20分)(2025·北京海淀高三阶段练习)以下是有关胶体性质的实验探究，回答相关的问题。 Ⅰ.Fe(OH)3胶体的制备 (1)实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是_________________________________ __________________________________________________________； 反应的离子方程式是_____________________________________。 制备Fe(OH)3胶体用到的FeCl3溶液是在盐酸溶液中制备得到的，需要用盐 酸溶液的理由是__________________。 向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈透明的红褐色，停止加热，即得到Fe(OH)3 胶体 Fe3＋ ＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 抑制氯化铁的水解 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 实验室制备氢氧化铁胶体原理是在加热条件下，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，其操作为向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈透明的红褐色，停止加热，即得到Fe(OH)3 胶体，反应的离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，制备Fe(OH)3胶体用到的FeCl3溶液是在盐酸溶液中制备得到的，需要用盐酸溶液的理由是Fe3＋易水解，水解生成Fe(OH)3，导致溶液变浑浊，所以将FeCl3固体加入盐酸中抑制FeCl3水解； 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 (2)制备得到的Fe(OH)3胶体具有的性质是_____(填字母)。 a．光束通过该液体时形成光亮的“通路” b．静止一段时间后，该红褐色液体仍然澄清透明 c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 abd 胶体属于介稳体系，氢氧化铁胶体具有能产生丁达尔效应、电泳、聚沉等性质，将液体加热蒸干、灼烧后，可得Fe2O3固体，加入硝酸银电解质后胶体发生聚沉现象，同时Ag＋与Cl－也会生成AgCl沉淀，故选abd； 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 (3)在分离和提纯Fe(OH)3胶体时用到的方法是_____ (填分离操作的名称)。 渗析 胶体不能透过半透膜，溶液能通过半透膜，所以分离和提纯Fe(OH)3胶体时用到的方法是渗析； 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 Ⅱ.制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝。现有0.05 mol·L－1硫酸铝酸性溶液，经检验，含有Fe2+、Fe3+。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H2O2充分反应，再用试剂X调节溶液pH＝3.5(室温下，0.1 mol·L －1的Fe2+、Al3＋开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe3＋完全沉淀的pH＝3.2)。 (4)纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体，则纳米氧化铝的直径约为________________。 10－9 m～10－7 m 纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体，胶体微粒直径在1 nm～100 nm之间，则纳米氧化铝的直径约为10－9 m～10－7 m； 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 (5)往溶液中加入H2O2的作用是_________________________________(用离子方程式表示)。 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O 过氧化氢具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O； 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 (6)加入的X试剂是____(填字母)。 A．CuO　　 B．Al(OH)3 C．NaOH　　 D．NaHCO3 若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是_______________________ ____________________________。 B pH过小Fe3+沉淀不完全， pH过大Al3+可能因沉淀而损失 加入X能与氢离子反应，调节溶液pH，使Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀，CuO、NaOH、NaHCO3均会引入杂质离子，故选Al(OH)3；若调节后溶液的pH过小Fe3＋沉淀不完全，pH过大Al3＋可能因沉淀而损失。 返回 2 3 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4 谢 谢 观 看 第1讲　物质的组成、分类和转化 $