2.1.2 氧化钠和过氧化钠 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 第一节　 钠及其化合物 第2课时 氧化钠和过氧化钠 思考与讨论 你能描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态吗？ 核心内容 Na2O Na2O2 颜色状态 氧元素化合价 电离方程式 阴阳离子 个数比 类别 白色固体 -2 Na2O(熔融) = 2Na+ + O2- 1 : 2 碱性氧化物 淡黄色固体 -1 过氧化物 Na2O2(熔融) = 2Na+ + O2- 2 1 : 2 Na2O和Na2O2物理性质与组成 课本 P37 大本 P36 请用类推的方法推测氧化钠和过氧化钠的性质. 基于物质类别研究物质性质 核心内容 课本 P37 大本 P36 Na2O + CO2 === Na2CO3 Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O 通性 与酸反应生成盐和水 与酸性氧化物反应生成盐 Na2O + H2O === 2NaOH 与水反应生成碱 请推理出Na2O的化学性质 Na2O 氧化物 碱性 氧化纳和过氧化钠 根据Na2O2和Na2O在元素组成上一样，请预测过氧化钠具有什么化学性质，能够跟什么物质反应？ Na2O 碱性氧化物 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O2 是不是碱性氧化物？ 与水反应 与CO2反应 与HCl反应 能否反应？ 核心内容 氧化纳和过氧化钠 氧化纳和过氧化钠 将 1 - 2 mL 水滴入盛有 1 - 2 g 过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用 pH 试纸检验溶液的酸碱性。 【实验2-3】 核心内容 课本 P37 大本 P36 通过实验验证过氧化钠和水反应的产物，写出化学方程式。 通过实验验证过氧化钠和水反应的产物，写出化学方程式。 步骤 现象 结论 把带火星的木 条放在试管口 产生了O2 触摸试管外壁 温度升高 带火星的木条复燃 反应放热 用 pH 试纸检验 显碱性 生成NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 氧化纳和过氧化钠 核心内容 过氧化钠的化学性质 ⑴与水反应 2e- 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ -1 -2 0 2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑ 失去2e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 既是氧化剂又是还原剂 过氧化钠和水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有强氧化性 核心内容 氧化纳和过氧化钠 实验探究 实验：Na2O2 和 H2O反应后滴加酚酞 现象：先变红再褪色 资料卡片： 浓NaOH aq 也能使酚酞变无色 H2O2的性质 (1) 具有漂白性，能使有机色素褪色； (2) 在MnO2催化下，快速分解成水和氧气。 【思考】反应过程中出现了哪些新变量？ 猜想1：浓NaOH aq 使酚酞褪色 猜想2：温度升高使酚酞褪色 猜想3：某种未知生成物使酚酞褪色 实验：加入MnO2产生大量气体 ①Na2O2 + 2H2O=H2O2+2NaOH ②2H2O2=2H2O + O2↑ 原因：复分解-分解 反应 实验探究 Na2O2与H2O反应的历程： ①Na2O2 + 2H2O=H2O2+2NaOH ②2H2O2=2H2O + O2↑ 所以NaOH先使酚酞变红， H2O2(具有漂白性)使酚酞褪色 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ①②联立可得： 大本 P38 T4 小本 P157 T10 大本P36 小题过基础 (1)把Na2O2固体加入盛有酚酞溶液的试管中,观察到有气泡冒出,溶液变红后又褪色。结合Na2O2的性质解释其原因。 。 (2)写出Na2O2与H2O反应的化学方程式,并分析以下问题。 ①将适量过氧化钠投入盐酸中,有什么现象?写出化学方程式。 。 ②将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中,有什么现象?写出相关反应的化学方程式。 。 Na2O2与水反应生成NaOH和O2,可看到有气体生成;NaOH使酚酞溶液变红, Na2O2具有强氧化性,又使溶液褪色 有气泡产生;2Na2O2+4HCl===4NaCl+O2↑+2H2O 有气泡放出,溶液颜色变浅,同时有蓝色沉淀生成;2Na2O2+2H2O===4NaOH +O2↑、2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4 (2)与HCl反应 根据Na2O2和Na2O在元素组成上一样，请预测过氧化钠具有什么化学性质，能够跟什么物质反应？ Na2O 碱性氧化物 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O2 是不是碱性氧化物？ 与水反应 与CO2反应 与HCl反应 能否反应？ 核心内容 氧化纳和过氧化钠 实验验证过氧化钠和CO2反应的产物，写出化学方程式。 【实验】 取1~2 g Na2O2于棉花上, 用棉花将Na2O2包住，将棉团放入坩埚中，用一支玻璃导管对棉团吹气，注意观察实验现象并记录。 实验探究 实验结论 Na2O2与CO2反应 ，生成____和_________ 化学方程式为： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 O2 放热 Na2CO3 (3)与CO2反应 -1 -2 0 2Na2O2＋2CO2 == 2Na2CO3＋O2 失去2e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 既是氧化剂又是还原剂 过氧化钠和二氧化碳反应放热，生成氧气和碳酸钠 Na2O2可作供氧剂，在呼吸面具和潜水艇中应用 Na2O2是过氧化物，具有强氧化性。 氧化纳和过氧化钠 核心内容 过氧化钠的化学性质 (3)与CO2反应 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2 氧化纳和过氧化钠 核心内容 过氧化钠的化学性质 【思考】将CO2通入浓H2SO4干燥后通向Na2O2固体，固体颜色无明显变化，据此说明Na2O2和CO2的反应过程。 反应必须有水参与。 反应“固体增量”的问题 【思考】1份水蒸气和1份CO2混合气体通入过量Na2O2固体中，反应后固体物质是什么？质量增加多少？ 增加1份H2和1份CO的质量。 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2 过氧化钠用途： 核心内容 氧化纳和过氧化钠 1.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，作供氧剂。 2.Na2O2具有强氧化性, 做氧化剂。 3.Na2O2因具有强氧化性而具有漂白性,能做漂白剂。 只能漂白有机色素：酸碱指示剂、品红溶液、湿润有色布条。 ——属于化学变化，不可逆。 对比氧化纳，过氧化钠的化学性质 小结 过氧化钠 Na2O2 氧化钠 Na2O 色 态 氧元素化合价 所属物质类别 生成条件 与水反应 与CO2反应 与酸反应 热稳定性 应用 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 用于制取少量Na2O2、 烧碱 淡黄色固体 白色固体 -2 -1 过氧化物 碱性氧化物 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 钠在空气中氧化 钠在空气中加热 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑ Na2O+HCl=NaCl+H2O 稳定 不稳定（2Na2O+O2=2Na2O2） 小本P154 9.(2024·杭州十一中期中)如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水,使水位达到B端管口,然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针,此时Na掉入水中。回答下列问题: (1)钠与水反应的现象有很多,不同的现象证明不同的性质。 ①能证明钠的密度比水小的现象是　　　　　　　　　。  ②能证明钠的熔点低的现象是　　　　　　　　　　　。  ③能证明有氢氧化钠生成的现象是　　　　　　　　　　。  ④能证明有气体产生的现象是A端液面　　　　(填“上升”“下降”或“不变”,下同),B端液面　　　　。  钠浮在水面上 钠熔化为光亮的小球 反应后溶液呈红色 上升 下降 小本P155 (2)钠长时间放在空气中,最后产物的主要成分是　　　　。  A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3 (3)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体产生,又有沉淀产生的是 　　　　　　　(填序号,下同),有刺激性气味气体产生的是　　　　。  ①MgSO4溶液　②NaHCO3溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水　⑤FeCl3溶液　⑥NH4Cl溶液 D ①④⑤ ⑥ 完成课辅练习： 大本《创新设计》P36-38 未填的补充完整（P38 达标训练 T2、T3可不做）; 小本《课后精炼》P156-157 T1-10（T7可不做） 整理笔记和错题：各班收两本时间↓（晚修第二节课下课收） 作业 5班 6班 7班 8班 周一 周二 周五 周三 20 思考：为什么脱脂棉会燃烧，燃烧的条件是什么？是什么在起作用？ 科学实验 水和CO2一定灭火吗？ 大本P36 1.判断正误 (1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物(　　) (2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同,钠元素的化合价相同(　　) (3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2(　　) (4)Na2O2与H2O的反应中,H2O是还原剂(　　) (5)将Na2O投入盛有水(滴有酚酞溶液)的试管中,溶液变成红色,振荡试管后溶液褪色(　　) × √ √ × × 大本P38 3.取a g的葡萄糖(C6H12O6)在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量增加了　　　　 g。  a 达标训练 3.(2024·北京高一期中)取3 g下列物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了3 g,则下列物质中不能满足上述结果的是(　　) A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11 D 小本P156 7.(2024·河南安阳高一期末)某温度下,w g某物质在足量氧气中充分燃烧,其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应,固体质量增加不是w g。下列物质①H2;②HCOOH;③CO和H2的混合物;④甲醛(HCHO);⑤CH3COOH;⑥葡萄糖(C6H12O6)中,符合题意的是(　　) A.①③④⑤⑥ B.② C.④⑤ D.全部 B 大本P38 2.对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说,下列说法错误的是(　　) A.只要参加反应的Na2O2一定,反应生成的氧气就一定 B.只要CO2和H2O(g)的分子数一定,反应所消耗的Na2O2的量就一定 C.只要气体的总数量一定,反应中所转移的电子的数量就一定 D.只要混合气体的总数量一定,固体所增加的质量就一定 D 大本P38 1.Na2O2具有强氧化性,可用作漂白剂。下列有关Na2O2说法正确的是(　　) A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色 B.过氧化钠沾到红色鲜花上,鲜花无变化 C.将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D.向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2,充分反应后,溶液中Na+的数目不变 C 大本P38 4.(2024·常德高一期末)某实验小组通过下图所示实验,探究Na2O2与水的反应: 下列说法错误的是(　　) A.②⑤中的气泡的主要成分相 同,生成等物质的量的该气体转 移电子的数目不同 B.③中溶液变红,说明有碱性物质生成 C.④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D.⑤中MnO2的主要作用是作催化剂 A 小本P157 10.(2025·浙江高一阶段练习)过氧化钠与水反应后滴加酚酞,酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因,进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰,立即产生大量气体;实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是(　　) A.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 B.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢 氧化钠和氧气 C.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2 D.等反应①溶液无气泡产生,取上层清液,再滴加酚酞,溶液可能变红 A 大本P38 T5 (3)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气,导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该样品中Na2O的质量分数,其操作流程和实验数据如图: 该氧化钠样品中Na2O的质量分数为　　　　。  80% 小本P156 2.(2024·吉林十一校高一联考)用金属钠制取氧化钠通常利用反应:2NaNO3+10Na ===6Na2O+N2↑,下列说法错误的是(　　) A.Na2O的颜色为白色 B.Na通常保存在煤油中 C.NaNO3中m= D.Na2O与水反应所得的产物仅为NaOH C 小本P156 3.(2024·山西实验中学高一期中)将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中,最终会有白色沉淀产生的是(　　) ①MgSO4溶液　②FeCl3溶液　③Ca(HCO3)2溶液　④饱和澄清石灰水 A.①③ B.①④ C.①③④ D.①②③④ C 小本P156 5.某稀溶液中含有HC五种离子,向其中加入适量Na2O2固体后(溶液中离子反应完全),溶液中离子数目增加的是(　　) A.C 、Na+ C.Na+、HC D 小本P156 8.已知NaHCO3加热分解生成Na2CO3、CO2、H2O,过量的NaHCO3与Na2O2混合,在密闭容器中充分加热后,最后排出气体,残留的物质应是(　　) A.Na2O2和Na2CO3 B.NaOH和Na2CO3 C.Na2CO3 D.Na2O2和Na2CO3、NaOH C Lavf58.45.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 7.75 g Na2O产品固体称量得固体9.35 g $