第二章 第一节 第2课时 氧化钠和过氧化钠-【优学精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教用课件（人教版）

该高中化学课件聚焦氧化钠和过氧化钠的性质及过氧化钠反应的定量关系，通过自主预习氧化钠的碱性氧化物性质，结合实验探究过氧化钠与水、二氧化碳的反应现象，构建性质对比的学习支架，衔接物质类别与化合价等前置知识。 其亮点在于融合实验探究与定量分析，通过带火星木条复燃、酚酞先红后褪等现象培养科学探究能力，从分子个数、电子转移角度分析反应强化化学观念，自我诊断和对点演练助力学生巩固，教师可借此提升教学效率与学生的科学思维。

第2课时　氧化钠和过氧化钠 学习目标 1.能从物质组成和化合价的角度认识氧化钠、过氧化钠所属物质类别及其性质。　2.能通过过氧化钠与水及二氧化碳的反应，推理分析在化学反应中质量、气体体积的变化及电子转移情况。 返回导航 内 容 索 引 知识点一 1 1 知识点二 2 课堂检测 巩固落实 3 知识点一　氧化钠和过氧化钠的性质 第一部分 4 自主预习 1．氧化钠的性质 氧化钠(Na2O)是一种__色固体，属于____氧化物。具有下列性质： 碱性 白 返回导航 写出上述转化反应的化学方程式： ① ____________________________________ ； ② ____________________________________ ； ③ ____________________________________ 。 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 返回导航 2．过氧化钠的性质 过氧化钠(Na2O2)是一种____色固体，其中氧元素的化合价为___价，既具有氧化性又具有还原性。 －1 淡黄 返回导航 (1)Na2O2与H2O的反应 实验操作   实验现象 和结论 ①产生大量气泡，带火星的木条伸入试管中能______，说明生成_____。 ②试管外壁发热，说明反应____热。 ③用pH试纸检验溶液的酸碱性，试纸先变为蓝色，说明生成____，而后试纸又褪色，说明中间产物具有漂白性 化学方程式 _______________________________________ 复燃 O2 放 碱 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 返回导航 　探究上述实验中具有漂白性的中间产物：足量Na2O2与H2O反应后，向溶液中滴入酚酞溶液，溶液先变红后褪色，向反应后的溶液中再加入少量MnO2，又会产生气泡，试写出Na2O2与H2O反应过程中发生反应的化学方程式：___________________________________________________。 学思用 Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2、2H2O2===2H2O＋O2↑ 返回导航 (2)Na2O2与CO2的反应 Na2O2能与CO2反应生成Na2CO3和O2，化学方程式为 ___________________________________________。 3．Na2O2的应用 (1)Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为____的来源，用作供氧剂。 (2)Na2O2中氧元素的化合价为___价，具有________，可作为漂白剂。 氧气 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 强氧化性 －1 返回导航 自我诊断 × (1)Na2O、Na2O2都是易与水反应的淡黄色固体(　　) (2)Na2O、Na2O2与CO2反应的产物相同(　　) (3)Na2O与Na2O2中钠元素的化合价相同(　　) (4)反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂(　　) (5)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的原因是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(　　) × √ √ × 返回导航 对点演练 1．(2026·北京顺义区高一质检)下列对Na2O和Na2O2的叙述错误的是(　　) A．Na2O为白色固体 B．Na2O2在呼吸面具中可作为氧气的来源 C．都属于碱性氧化物 D．都能与水反应形成强碱溶液 C 返回导航 解析：Na2O为白色固体，A正确； Na2O2与CO2或H2O反应生成O2，在呼吸面具中可作为氧气的来源，B正确； Na2O属于碱性氧化物，但Na2O2与酸反应会生成O2(如2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑)，不符合碱性氧化物的定义，C错误； Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，都能形成NaOH强碱溶液，D正确。 返回导航 2．(2026·德州高一月考)下列关于Na2O2的叙述错误的是(　　) A．Na2O2中氧元素的化合价为－1价 B．Na2O2中阴、阳离子个数之比为1∶2 C．Na2O2与H2O或CO2反应都能产生O2 D．将Na2O2投入硫酸铜溶液中既产生白色沉淀又产生无色气体 D 解析：Na2O2投入硫酸铜溶液中，发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成的NaOH与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故D错误。 返回导航 3．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，充分振荡，可观察到的现象是 (　　) A．溶液变为红色 B．溶液颜色无明显变化，但产生气泡 C．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 D．溶液最终变为蓝色 解析：向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，充分振荡，发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成氧气，故产生气泡，且Na2O2具有漂白性，能使石蕊溶液褪色，故选C。 C 返回导航 名师点睛 氧化钠与过氧化钠的比较 返回导航 名师点睛 化学 性质 相同点 都能与H2O反应生成NaOH，都能与CO2反应生成Na2CO3 不同点 Na2O2与H2O、CO2反应都有O2产生，具有强氧化性；而Na2O与H2O、CO2反应都没有O2产生，不具有强氧化性 返回导航 知识点二　过氧化钠与水、 二氧化碳反应的定量关系 第二部分 18 自主预习 过氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式如下： 反应Ⅰ　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 反应Ⅱ　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 1．分子个数角度 无论是H2O(g)或CO2的单一气体还是二者的混合气体，通过足量的Na2O2时，生成O2的分子数与消耗H2O(g)或CO2的分子数之比均为____。 1∶2 返回导航 2．电子转移角度 在上述反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂；当Na2O2与H2O或CO2反应时，每生成1分子O2，转移___电子。 2个 返回导航 4．反应先后角度 Na2O2与H2O(g)和CO2的混合物的反应，可视为Na2O2先与____反应，待____反应完全后，Na2O2再与_______反应。 H2O(g) CO2 CO2 返回导航 对点演练 1．过氧化钠是常用的供氧剂和漂白剂，其与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。下列说法正确的是(　　) A．H2O是还原剂 B．O2是还原产物 C．NaOH是氧化产物 D．每消耗1个Na2O2转移1个电子 D 返回导航 解析：在该反应中Na2O2中O元素化合价既升高又降低，故Na2O2既是还原剂又是氧化剂，而H2O既不是氧化剂也不是还原剂，A项错误； Na2O2→O2，O元素化合价升高，O2是氧化产物，B、C项错误； 由2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可知，消耗2个Na2O2，生成1个O2，转移2个电子，故每消耗1个Na2O2转移1个电子，D项正确。 返回导航 2．将7.6 g CO2和O2的混合气体通入足量Na2O2中，充分反应后，气体质量变为4.8 g。原混合气体中O2的质量是(　　) A．6.4 g B．3.2 g C．1.6 g D．0.8 g B 返回导航 3．200 ℃时，23.2 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2 g，则原混合气体中CO2与H2O的质量为(　　) A．8.8 g，14.4 g B．8.6 g，14.6 g C．8.0 g，15.2 g D．8.5 g，14.7 g A 返回导航 返回导航 课堂检测 巩固落实 第三部分 1．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是(　　) A．长期放置在空气中的最终产物相同 B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气 C．所含氧元素的化合价都为－2价 D．阴、阳离子的个数比都为2∶1 A 返回导航 解析：氧化钠、过氧化钠在空气中与水反应均生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，因此二者长期放置在空气中最终产生碳酸钠，故A正确； 氧化钠与水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故B错误； 过氧化钠中钠元素的化合价为＋1价，氧元素的化合价为－1价，氧化钠中氧元素的化合价为－2价，故C错误； 返回导航 2．(2026·咸阳高一月考)向某无色溶液中加入Na2O2时有白色沉淀生成，该无色溶液中的溶质可能是(　　) A．CuSO4 B．MgCl2 C．BaCl2 D．Fe2(SO4)3 B 解析：CuSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液均不是无色溶液，故A、D项不符合题意； Na2O2与H2O反应生成NaOH，NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀，NaOH与BaCl2不反应，故B项符合题意、C项不符合题意。 返回导航 3．(2026·临沂高一月考)如右图所示的装置，试管中盛有 水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有红色墨 水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的 Na2O2粉末抖落到试管b中，可观察到的现象是(　　) A．U形管内红色墨水褪色 B．试管内液体变红 C．气球a膨胀 D．U形管水位：c高于d C 返回导航 解析：A项，U形管内红色墨水不褪色，错误； B项，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，试管内液体不变色，错误； C项，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，生成气体，气球a膨胀，正确； D项，Na2O2和水反应放热，广口瓶内气体膨胀，U形管内c端液面下降、d端液面上升，U形管水位：d高于c，错误。 返回导航 4．(2026·厦门高一月考)Na2O2是潜水艇中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述错误的是(　　) A．Na2O2与H2O、CO2反应时，发生的是歧化反应 B．Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的O2时，消耗H2O与CO2分子的数量相等 C．Na2O2做供氧剂时既生成了O2又“固定”了CO2 D．向硫酸铜溶液中加入足量Na2O2固体，静置后溶液由蓝色变为无色，说明过氧化钠具有漂白性 D 返回导航 解析：Na2O2与H2O、CO2反应时，发生的是歧化反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A正确； Na2O2与水和CO2反应的化学方程式分别为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成相同质量的O2时消耗H2O与CO2分子的数量相等，故B正确； 由化学方程式2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知，反应中Na2O2做供氧剂时既生成了O2又“固定”了CO2，故C正确； 向硫酸铜溶液中加入足量Na2O2固体，Na2O2与水反应生成氢氧化钠，足量的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，硫酸钠溶液呈无色，则静置后溶液由蓝色变为无色，该反应过程没有体现过氧化钠具有漂白性，故D错误。 返回导航 5．金属钠及其化合物在人类社会发展进程中起着重要的作用，回答下列问题： (1)实验室利用如下图所示的装置(夹持仪器略)研究潜水艇中供氧体系的反应原理。 返回导航 ①A装置为CO2的制备装置，反应的离子方程式为_____________________________________。 ②C装置为O2的制备装置，反应的化学方程式为________________________________________________________________。 ③D装置中盛放的试剂是_____________。 ④当装置内气流平稳后开始收集气体，若该气体能____________________，则证明过氧化钠可作为供氧剂。 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ NaOH溶液 使带火星的木条复燃 返回导航 (2)过氧化钠若长期保存不当，容易生成_____________(填化学式)，证明过氧化钠变质情况的一种实验方案见下表。 操作 现象 结论 取少量样品于试管中，加水溶解，加入_______________溶液，充分振荡 有白色沉淀生成 _______________________ 另取少量样品于试管中，再加入适量的水，用带火星的木条靠近试管口 带火星的木条复燃 ________________________ Na2CO3　 BaCl2(或CaCl2) 过氧化钠样品已经变质　 过氧化钠样品部分变质 返回导航 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 物质类别 碱性氧化物 过氧化物 色、态 白色固体 淡黄色固体 氧元素的化合价 －2 －1 阴、阳离子个数比 N(O2－)∶N(Na＋)＝1∶2 N(O)∶N(Na＋)＝1∶2 $