作业验收评价(32) 硫酸 硫及其化合物的转化(Word练习)-【新高考方案】2027年高考化学一轮总复习（江苏专版）

**基本信息** 聚焦硫及其化合物转化，以高考真题与模拟题为载体，融合性质辨析、工业流程与实验探究，构建"性质-应用-转化"三维训练体系。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |硫及其化合物性质|8题|性质与用途对应、反应方程式判断|以价类二维图为框架，串联S元素价态转化规律| |工业流程与实验|6题|工业制硫酸、脱硫工艺、实验现象分析|从实验室到工业生产，体现科学探究与实践素养|

作业验收评价(三十二)　硫酸　硫及其化合物的转化 一、选择题 1.(2026·江苏常州高三期末)下列实验选用的实验药品正确的是 (　　) A.稀硫酸:去除锅炉内水垢 B.浓硝酸:进行苯的硝化反应 C.浓硫酸:进行蔗糖的水解实验 D.稀盐酸:清洗残留MnO2的试管 2.(2026·江苏盐城射阳中学一模)硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 (　　) A.工业制硫酸过程中的物质转化:FeS2SO2H2SO3H2SO4 B.工业尾气中的SO2处理:SO2CaSO3CaSO4 C.硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸:Na2S2O3+2H2SO4==Na2SO4+4SO2↑+3H2O D.钙基固硫主要反应:2CaO+O2+2SO22CaSO4 3.(2026·江苏无锡期末)下列物质的性质与用途具有对应关系的是 (　　) A.SO2有还原性,可用于漂白草编织物 B.浓硫酸有脱水性,可用于干燥某些气体 C.KIO3受热可分解,可用作食盐的碘添加剂 D.ClO2有强氧化性,可用作水体杀菌消毒剂 4.(2026·江苏苏州十校联考)硫的化合物种类多,应用广。S存在S2、S4、S8等形态单质。SO2在450 ℃、常压及有催化剂条件下通过反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH=-98.3 kJ·mol-1制取SO3。质量分数为98%的硫酸,其密度为1.84 g·mL-1。下列说法不正确的是 (　　) A.S2、S4、S8互为同素异形体 B.工业上不采用高压条件制取SO3的原因是常压条件下反应速率更快 C.质量分数为98%的硫酸其物质的量浓度为18.4 mol·L-1 D.可以用CuSO4·5H2O晶体鉴别浓硫酸和稀硫酸 5.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的“价—类”二维图,下列说法正确的是 (　　) A.X、Y属于非电解质 B.Z的水溶液一定显碱性 C.X的水溶液在空气中放置会变浑浊,能证明非金属性:O>S D.S与O2在点燃条件下的产物能使品红溶液褪色是因为其有强氧化性 6.烟气脱硫可有效减少SO2引起的大气污染,同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂,新型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质,由阴、阳离子组成)作吸收剂,通过物理和化学吸收实现脱硫。已知25 ℃时,几种酸的电离常数:H2SO3　Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8;H2CO3　Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11;CH3CH(OH)COOH(乳酸)　Ka=1.4×10-4。传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式中,正确的是 (　　) A.烟气与氧化镁浆液的反应:SO2+2OH-==S+H2O B.烟气与石灰石浆液反应得到石膏:Ca2++SO2+O2+2H2O==CaSO4·2H2O C.烟气与氨水反应得到硫酸铵:2SO2+4NH3·H2O+O2==4N+2S+2H2O D.烟气与海水中HC的反应:SO2+2HC==S+2CO2+H2O 7.下列依据实验方案和现象做出的判断合理的是 (　　) 实验 方案 实验Ⅰ: 实验Ⅱ: 实验 现象 试纸中心区变黑,边缘变红 黑色固体溶解,溶液接近无色(溶液中锰元素仅以Mn2+存在),产生能使带火星的木条复燃的无色气体 A.由Ⅰ可知,浓硫酸具有脱水性 B.由Ⅰ可知,浓硫酸具有弱酸性 C.由Ⅱ可知,浓硫酸具有强氧化性 D.由Ⅱ可知,浓硫酸具有吸水性 8.(2026·江苏南通调研测试)α⁃FeOOH可用于脱除烟气中的H2S。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图1所示。生成的S8(结构如图2所示)覆盖在α⁃FeOOH的表面。下列说法正确的是 (　　) A.可使用四氯乙烯(C2Cl4)除去α⁃FeOOH表面的S8 B.反应Ⅰ只涉及极性键的断裂与非极性键的形成 C.反应Ⅱ的化学方程式为4FeSSH+3O2==4FeOOH+S8 D.处理含0.5 mol H2S的烟气,理论上只要通入0.2 mol O2即可实现α⁃FeOOH的完全再生 9.火山喷发产生的含硫物质在自然界的循环过程如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.火山喷发形成硫酸型酸雨,总反应为 2SO2+O2+2H2O==2H2SO4 B.火山喷发会影响气温下降的可能原因是大量气体进入平流层形成硫酸气溶胶阻挡太阳辐射 C.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透遇到难溶的PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS),离子方程式为Cu2++ S+Pb2++S2-==PbSO4↓+CuS↓ D.工业制备硫酸可用黄铁矿经FeS2→SO2→SO3→H2SO4多步反应制备 10.(2024·北京卷)硫酸是重要化工原料,工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 (　　) A.Ⅰ的化学方程式:3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2 B.Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率 C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 11.用FeSO4溶液、空气除去烟气中的SO2主要物质的转化如图。下列说法不正确的是 (　　) A.过程Ⅰ、Ⅱ中,SO2均发生氧化反应 B.过程Ⅱ中,发生反应:2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++S+4H+ C.SO2最终转化成S D.FeSO4溶液吸收SO2后,所得溶液酸性减弱 12.(2026·南通海安中学检测)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5,其流程如下: 下列说法正确的是 (　　) A.上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物 B.Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时,均表现还原性 C.上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换 D.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗 二、非选择题 13.(14分)某小组同学探究Na2SO3和不同铜盐溶液的反应,实验如下。 实验:向2 mL 0.5 mol·L-1 Na2SO3溶液中加入1 mL 0.25 mol·L-1 CuCl2溶液,立即产生橙黄色沉淀A,放置5 min左右,转化为白色沉淀B。 已知:ⅰ.Cu+[Cu(NH3)2]+(无色); ⅱ.Cu+Cu2++Cu。 (1)研究白色沉淀B的成分。 向洗涤后的白色沉淀B中加入足量浓氨水,得到无色溶液,在空气中放置一段时间,溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液,滴加试剂X,产生白色沉淀。 ①白色沉淀是AgCl,试剂X是 　。  ②无色溶液在空气中放置变为深蓝色,反应的离子方程式为 　。  (2)经检验,橙黄色沉淀A不含S。推测橙黄色沉淀A能转化为白色沉淀B与Cl-有关,为研究橙黄色沉淀A的成分及转化为白色沉淀B的原因,进行如下实验。 ①仅通过上述实验不能证明橙黄色沉淀A中含有Cu+,补充实验:向少量洗净的橙黄色沉淀A中加入稀硫酸,证实橙黄色沉淀A中含有Cu+的证据是　　　　　　　　　　。  ②无色溶液中含有S,推测S的产生有两个途径: 途径1:实验过程中O2氧化S; 途径2:　　　　　　　　　　　　　　　　　(将途径补充完整)。  经研究,途径1不合理,途径2合理。 ③解释Na2SO3和CuCl2溶液反应时,先产生橙黄色沉淀,再转化为白色沉淀的原因: 　。  (3)Na2SO3和CuCl2溶液反应最终生成CuCl沉淀,并检测到有SO2生成,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。  用Na2SO3和CuSO4溶液重复上述实验,仅产生橙黄色沉淀,放置72 h后变为暗红色沉淀(可溶于氨水,得到无色溶液,放置变为深蓝色)。 (4)根据上述实验所得结论: 　(答出两点)。  14.(14分)过硫酸钾(K2S2O8)可用作破胶剂、聚合促进剂、氧化剂、分析试剂等,100 ℃时分解。实验小组对过硫酸钾进行相关探究。回答下列问题: (1)K2S2O8可用于检验酸性溶液中的Mn2+,在催化剂的作用下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。 ①完成化学方程式:　　　MnSO4+　　　K2S2O8+　　　==　　　KMnO4+　　　K2SO4+　　　H2SO4  ②当生成1 mol高锰酸钾时,共有　　　　　 mol电子发生转移。  (2)小组同学预测过硫酸钾的分解产物有K2SO4、SO3、SO2和O2,并用如图所示装置验证分解产物中含有SO3和SO2(部分夹持及加热仪器已省略)。 ①装置D、E中盛放的试剂依次为　　　　　　、　　　　　　(填字母)。装置D、E中均有气泡冒出,还观察到的现象分别为　　　　　　　　　、　　　　　　　　。  a.品红溶液　b.NaOH溶液　c.BaCl2溶液　 d.Ba(NO3)2溶液　e.浓H2SO4 ②实验时,通入He排尽装置中的空气后,应先加热装置　　　　　　(填“A”或“B”),其中装置A适合的加热方式为　　　　　　。  ③装置B中石棉绒的作用为 　。  (3) 工业上利用K2S2O8能将低价氮氧化为N,来测定废水中氮元素的含量。取100 mL含NH4NO3的废水,用c mol·L-1的K2S2O8标准溶液滴定(杂质不参加反应),达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为V mL,则废水中氮元素的含量为　　　　　 mg·L-1(用含c、V的代数式表示)。  答案 评价(三十二)　硫酸　硫及其化合物的转化 1.选B　稀硫酸与水垢反应生成微溶CaSO4,所以稀硫酸不能用于除水垢,A错误;苯与浓硝酸在浓硫酸加热条件下发生硝化反应,B正确;蔗糖水解的催化剂是稀硫酸,C错误;MnO2与稀盐酸不反应,D错误。 2.选D　工业制硫酸的流程为硫铁矿高温煅烧生成SO2,SO2催化氧化为SO3,再经浓硫酸吸收生成H2SO4,A错误;工业尾气中的SO2主要用CaO吸收,CaCl2不能直接吸收SO2,故B错误;硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S沉淀和SO2,反应方程式为Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,C错误;钙基固硫是用生石灰来除去生成的SO2,反应为2CaO+O2+2SO22CaSO4,D正确。 3.选D　漂白草编织物是利用SO2的漂白性,A错误;浓硫酸作干燥剂是由于吸水性,B错误;与I2及其他含碘化合物相比,KIO3性质较稳定,适合作食盐的碘添加剂,C错误;作消毒剂与ClO2的强氧化性有关,D正确。 4.选B　S2、S4、S8是由同种元素形成的性质不同的单质,互为同素异形体,A项正确;工业上生产SO3时的反应为2SO2+O22SO3,采用高压,平衡正向移动,反应速率加快,但常压下SO2的转化率已经很大,增大压强,二氧化硫的转化率增大不明显,而且增大压强会增加成本,因此工业上制取SO3选择常压条件,B项错误;质量分数为98%的硫酸,密度为1.84 g·mL-1,其物质的量浓度为mol·L-1=18.4 mol·L-1,C项正确;CuSO4·5H2O为蓝色晶体,浓硫酸具有吸水性,能使蓝色晶体变为白色,而稀硫酸没有吸水性,无此现象,故可以用CuSO4·5H2O晶体鉴别浓硫酸和稀硫酸,D项正确。 5.选C　X是S元素的气态氢化物,X是H2S;Y是S的+6价氧化物,Y是SO3;Z是+4价S元素的钠盐,Z是Na2SO3或NaHSO3。X是H2S,H2S属于电解质,故A错误;NaHSO3的水溶液呈酸性,故B错误;H2S的水溶液在空气中放置会变浑浊,发生的反应为2H2S+O2==2H2O+2S↓,O2的氧化性大于S,能证明非金属性:O>S,故C正确;S与O2在点燃条件下的产物为SO2,SO2能使品红溶液褪色是因为其有漂白性,故D错误。 6.选C　烟气与氧化镁浆液的反应,实质是二氧化硫和氢氧化镁的反应,氢氧化镁为固体,离子方程式中不可拆分,A错误; 烟气与石灰石浆液反应得到石膏:2CaCO3+2SO2+O2+4H2O==2(CaSO4·2H2O)+2CO2,B错误;烟气与氨水反应并被氧气氧化后得到硫酸铵,C正确;由碳酸和亚硫酸的电离常数可知,烟气与海水中HC的反应:SO2+HC==HS+CO2,D错误。 7.选A　将浓硫酸滴到湿润的蓝色石蕊试纸上,试纸中心区变黑,说明浓硫酸具有脱水性,使试纸脱水炭化,A正确;实验Ⅰ中试纸边缘变红,说明浓硫酸具有酸性,无法证明具有弱酸性,B错误;由实验Ⅱ可知,MnO2被还原为Mn2+,根据氧化还原反应规律推知,-2价O元素被氧化生成O2,即产生能使带火星的木条复燃的无色气体,该反应中MnO2既是氧化剂又是还原剂,浓硫酸表现了酸性,C、D错误。 8.选A　S8是非极性分子,四氯乙烯为非极性溶剂,根据相似相溶原理,非极性的S8可溶于非极性的四氯乙烯,可以除去α⁃FeOOH表面的S8,A正确;反应Ⅰ为H2S与FeOOH反应生成H2O和FeSSH,断裂的键为H2S中的H—S(极性键)、FeOOH中的极性键(如Fe—O、O—H),形成的键有H2O中的H—O(极性键)、FeSSH中的Fe—S(极性键)和S—S(非极性键),涉及极性键的断裂与极性键、非极性键的形成, B错误;反应Ⅱ中FeSSH与O2反应生成FeOOH和S8,反应Ⅱ的化学方程式为4FeSSH+4O2==4FeOOH+S8,C错误;总反应为8H2S+4O2S8+8H2O,处理含0.5 mol H2S的烟气,理论上只要通入0.25 mol O2即可实现α⁃FeOOH的完全再生,D错误。 9.选C　由题图可知,火山喷发会生成二氧化硫,二氧化硫与空气中的氧气和雨水反应生成硫酸,使雨水呈酸性形成硫酸型酸雨,总反应的化学方程式为2SO2+O2+2H2O==2H2SO4,故A正确;火山喷发产生的大量气体进入平流层后,会形成硫酸气溶胶,能阻挡太阳辐射从而导致气温下降,故B正确;由题意可知,硫化铅与硫酸铜溶液反应生成硫酸铅和硫化铜,反应的离子方程式为PbS+Cu2++S==CuS+PbSO4,故C错误;工业上可以用煅烧黄铁矿的方法制备硫酸,黄铁矿经FeS2→SO2→SO3→H2SO4多步反应制得硫酸,故D正确。 10.选B　黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应,生成SO2和Fe3O4,SO2和空气中的O2在400~500 ℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3,用98.3%的浓硫酸吸收SO3,得到H2SO4。反应Ⅰ是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应,生成SO2和Fe3O4,化学方程式为3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2,故A正确。反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率,还要考虑生产成本,如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高SO2平衡转化率,故B错误。将黄铁矿换成硫黄,则不再产生Fe3O4,即可以减少废渣产生,故C正确。硫酸工业产生的尾气为SO2、SO3,可以用碱液吸收,故D正确。 11.选D　过程Ⅰ、Ⅱ中,二氧化硫中+4价的硫升高为硫酸根中+6价的硫,化合价升高,发生氧化反应,故A正确;铁离子具有氧化性能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子,本身被还原为亚铁离子,离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++S+4H+,故B正确;依据图示可知,二氧化硫都被氧化生成硫酸根离子,故C正确;二氧化硫水溶液为亚硫酸,亚硫酸为弱电解质,被氧化后生成的硫酸为强电解质,则溶液酸性增强,故D错误。 12.选C　题述流程中涉及的酸性氧化物有SO2和CO2,A项错误;SO2作漂白剂时,表现漂白性,B项错误;SO2与固体Na2CO3难以反应,且难以与饱和Na2CO3溶液形成亚硫酸氢钠过饱和溶液,C项正确;“结晶脱水”是加热固体分解需要在坩埚中进行,D项错误。 13.解析:(1)①溶液中存在氯离子,检验氯离子的方法为加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液。②无色溶液中含有[Cu(NH3)2]+,在空气中被氧气氧化为[Cu(NH3)4]2+而使溶液呈深蓝色,故反应的离子方程式为4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3+2H2O==4[Cu(NH3)4]2++4OH-。(2)①由已知ⅱ,向含有亚铜离子的溶液中加入稀硫酸会发生歧化反应生成铜 。②溶液中的氧化剂除了氧气之外还有铜离子,当存在氯离子时,铜离子具有较强的氧化性,能把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子。③向2 mL 0.5 mol·L-1 Na2SO3溶液中加入1 mL 0.25 mol·L-1 CuCl2溶液,立即产生橙黄色沉淀A,说明生成橙黄色沉淀的反应速率较大,但最终生成白色沉淀,说明生成白色沉淀的程度较大。(3)Na2SO3和CuCl2溶液反应最终生成CuCl沉淀和SO2,根据电子守恒、电荷守恒及元素守恒可知,该反应的离子方程式是2Cu2++2Cl-+2S==2CuCl↓+S+SO2↑。(4)向2 mL 0.5 mol·L-1 Na2SO3溶液中加入1 mL 0.25 mol·L-1 CuCl2溶液,立即产生橙黄色沉淀亚硫酸铜,在NaCl溶液中,亚硫酸铜继续发生氧化还原反应,生成CuCl白色沉淀,根据沉淀颜色的变化快慢可知,复分解反应较快,氧化还原反应较慢。 答案:(1)①足量硝酸酸化的AgNO3溶液　 ②4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3+2H2O==4[Cu(NH3)4]2++4OH- (2)①有红色固体析出　②在Cl-的作用下,Cu2+将S氧化为S　③CuCl2和Na2SO3溶液反应生成橙黄色沉淀A的反应速率大,生成白色沉淀B的程度大 (3)2Cu2++2Cl-+2S==2CuCl↓+S+SO2↑ (4)Cu2+和S能发生复分解反应和氧化还原反应,且复分解反应速率更大;在Cl-作用下,Cu2+的氧化性增强 14.解析:(2)①由题意可知,装置D中盛有的氯化钡溶液用于检验三氧化硫,二氧化硫与氯化钡溶液不反应,三氧化硫与水反应生成硫酸,硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀;装置E中盛有的品红溶液用于检验二氧化硫,二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色。②实验时,通入氦气排尽装置中的空气后,先加热装置B处酒精灯,再用沸水浴加热装置A,有利于分解生成的氧气被铁粉充分吸收,避免干扰硫的氧化物的检验;由题意可知,过硫酸钾在100 ℃时分解,则装置A的加热方式为沸水浴。③装置B中铁粉分散到石棉绒中可增大铁粉与氧气的接触面积,使氧气被充分吸收,避免干扰硫的氧化物的检验,同时可防止气流速率过快,导致固体粉末堵塞导管。(3)由元素守恒和得失电子守恒可得关系式:4K2S2O8~NH4NO3~2N,则废水中氮元素的含量为=70cV mg·L-1。 答案:(1)①2　5　8H2O　2　4　8　②5　 (2)①c　a　生成白色沉淀　品红溶液褪色　 ②B　沸水浴　③增大铁粉与O2的接触面积,使铁粉与O2充分反应,同时防止固体粉末堵塞导管 (3)70cV 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $