作业验收评价(6) 氧化还原反应方程式的书写(Word练习)-【新高考方案】2027年高考化学一轮总复习（江苏专版）

**基本信息** 聚焦氧化还原反应核心素养，通过选择与非选择结合，系统覆盖方程式配平、概念辨析及工业应用，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |选择题|8题|含化学计量数计算、氧化剂判断、电子转移分析|从基础概念（氧化剂/还原剂）到定量计算（电子守恒）递进| |非选择题|5题|涵盖配平、流程中方程式书写、机理分析|从配平原理（电荷/质量守恒）到实际应用（工业流程）拓展|

作业验收评价(六)　氧化还原反应方程式的书写 (标题目配有讲评课件;本卷配有升维<降维>题目,可自主调试难度) 一、选择题 1.已知a+bO2+4H+==c+dH2O,则化学计量数c的值为 (　　) A.1 B.2 C.3 D.4 2.高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,能有效地杀灭水中的细菌和病毒,同时被还原成Fe(OH)3能高效地除去水中的悬浮物,是一种新型高效水处理剂。其制备方法如下: 2Fe(OH)3+3NaClO+aNaOH==2Na2FeO4+3NaCl+bH2O。下列说法错误的是 (　　) A.在水处理中,Na2FeO4兼具消毒和净水两种功能 B.反应式中化学计量数a、b的值分别为4、5 C.碱性条件下NaClO氧化性强于Na2FeO4 D.含1 mol Na2FeO4的溶液中含有阳离子的数目为2NA 3.(2026·泰州姜堰二中期中)N2F4可作高能燃料的氧化剂,F元素在反应过程中均为-1价,它可由以下反应制得:HNF2+Fe3+→N2F4↑+Fe2++H+(未配平)。下列说法不正确的是 (　　) A.被氧化的元素是N,被还原的元素是Fe B.Fe3+的氧化性弱于N2F4的氧化性 C.氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶1 D.每生成1 mol N2F4分子转移2 mol电子 4.(2026·内江市第六中学期中)元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系,下列判断不正确的是 (　　) Cr2O3固体绿色KCrO2溶液黄色K2CrO4溶液橙红色K2Cr2O7溶液 A.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B.反应①③中铬元素的化合价均未发生变化 C.反应②的离子方程式为2Cr+3H2O2==2Cr+2H++2H2O D.反应③发生反应的离子方程式为OH-+H+==H2O、2Cr+2H+⇌Cr2+H2O 5.已知:①KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平);②检验Mn2+的存在:5S2+2Mn2++8H2O==10S+2Mn+16H+。下列说法不正确的是 (　　) A.S2中存在一个过氧键(—O—O—),则S2中硫元素的化合价为+7价 B.反应②若有0.1 mol还原剂被氧化,则转移电子0.5 mol C.K2S2O8与浓盐酸混合可得到黄绿色气体 D.反应①中消耗0.2 mol KMnO4时,被氧化的HCl为1 mol 6.关于反应2Fe(CO)5+7N2O4==2FeO2+14NO+10CO2,下列说法正确的是 (　　) A.N2O4发生氧化反应 B.生成1 mol CO2,转移2 mol电子 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶7 D.FeO2可以和Fe反应生成Fe2O3 7.把图2中的纸片补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是 (　　) A.I作氧化剂 B.1 mol Mn2+参加反应转移5 mol电子 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 D.配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3 8.(2026·南通海安实中期初)某学习小组用工业废渣(主要成分为Cu2S和CuO)制取氯化亚铜,其流程如图。已知:CuCl是一种白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,在潮湿空气中易水解和被氧化。下列说法错误的是 (　　) A.Cu2S在焙烧过程中还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1 B.得到CuCl沉淀的离子方程式为2Cu2++S+2Cl-+H2O==2CuCl↓+S+2H+ C.检验CuCl是否洗涤干净的试剂可以是BaCl2溶液和盐酸 D.沉淀用乙醇洗涤的目的是除去CuCl表面的水分,防止其水解和被氧化 二、非选择题 9.(12分)配平下列反应方程式。 (1)　　N+　　Fe2++　　H+==　　NO↑+　　Fe3++　　H2O。  (2)　　Mn2++　　H2O2+　　OH-==　　MnO2↓+　　H2O。  (3)　　MnO2+　　S+　　H+==　　Mn2++　　S+　　H2O。  (4)　　Li2CO3+　　C6H12O6+　　FePO4== 　　LiFePO4+　　CO↑+　　H2O+　　CO2↑。  (5) 　H2S+ 　NOx== 　S↓+ 　H2O+ 　N2。  (6)　　FeCl3·6H2O+　　SOCl2　　FeCl3+　　SO2↑+　　HCl↑。  10.(6分)(1)在酸性条件下,黄铁矿(FeS2,其中S为-1价)催化氧化的反应转化如图所示。 总反应:2FeS2+7O2+2H2O==2F+4S+4H+。 分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式: 反应Ⅰ:　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。   反应Ⅱ:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。   (2)NaClO氧化可除去氨氮,反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)。 NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  11.(4分)TiO2具有光催化特性、半导体特性、紫外线屏蔽功能等特性,在催化剂、环境处理等领域得到广泛应用。工业上,以钛铁矿[主要成分是FeTiO3(钛酸亚铁)]为原料制备TiO2和Fe3O4的工艺流程如下: (1)Fe(OH)2和适量的H2O2反应生成Fe3O4的化学方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　。  (2)氯钛酸水解生成偏钛酸沉淀的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。  12.(6分)(2026·榆林模拟)钴是国民经济建设和国防建设不可缺少的重要原料之一,二次回收利用非常重要。从锂离子二次电池正极废料——铝钴膜(含LiCoO2、乙炔黑导电剂涂层的铝箔)中回收Li、Co的工艺流程如下: 回答下列问题: (1)酸溶时,LiCoO2转化为Li2SO4、CoSO4,该反应的离子方程式为 　; 若用盐酸代替H2SO4和H2O2溶液,酸溶也可得到LiCl和CoCl2溶液,但缺点是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。  (2)将Li2CO3和Co3O4按物质的量之比3∶2混合,在空气中煅烧可制得LiCoO2,该反应的化学方程式为 　。 13.(6分)以酸泥(主要含无定形Se、HgSe 和少量Ag2Se) 为原料制备灰硒(Se6)的流程如下: 已知:Ka1(H2SeO3)=3×10-3 、Ka2(H2SeO3)=5×10-8。 (1)“氧化碱浸”中无定形 Se 被氧化为 Se的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　; 其他条件不变时,Se浸出率随双氧水用量变化如图所示。  当双氧水用量从80 mL·L-1增加到120 mL·L-1时,溶液中并未检测到H2O2残留,其原因是　 。  (2)“除银”时向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸,Ag2Se、HgSe被氧化为H2SeO3。 写出Ag2Se发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案 评价(六)　氧化还原反应方程式的书写 1.选D　根据质量守恒可得a=c;根据电荷守恒可得2a+4=3c,解得c=4,选项D正确。 2.选D　高铁酸钠具有强氧化性,能消毒杀菌,同时生成的Fe(OH)3胶体可吸附悬浮物,兼具消毒和净水功能,A正确;通过配平反应式,Fe的氧化和Cl的还原满足电子守恒,最终得出a=4,b=5,B正确;反应中NaClO是氧化剂,Na2FeO4是氧化产物,氧化性:NaClO>Na2FeO4,C正确;1 mol Na2FeO4解离为2 mol Na+和1 mol ,阳离子数目为2NA,但溶液中还存在水电离产生的氢离子,总阳离子数目大于2NA,D错误。 3.选B　HNF2+Fe3+→N2F4↑+Fe2++H+反应中,N的化合价由+1升高为+2,Fe的化合价由+3降低为+2,由得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式,2HNF2+2Fe3+==N2F4↑+2Fe2++2H+,据此分析。N的化合价由+1升高为+2,被氧化,Fe的化合价由+3降低为+2,被还原,A项正确;反应中,Fe3+是氧化剂,N2F4是氧化产物,则Fe3+的氧化性强于N2F4的氧化性,B项错误;由2HNF2+2Fe3+==N2F4↑+2Fe2++2H+可知,Fe3+是氧化剂,HNF2是还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1,C项正确;由分析可知,反应中转移电子数为2,则每生成1 mol N2F4分子转移2 mol电子,D项正确。 4.选C　Cr2O3与过量KOH反应生成KCrO2和H2O,类似于酸性氧化物与碱的反应生成盐和水,A正确;根据题意,反应①中Cr的化合价保持+3,反应③中Cr保持+6,均未变化,B正确;反应②中在碱性条件下,KCrO2被过氧化氢氧化为K2CrO4,根据电子守恒可得反应的离子方程式为2Cr+3H2O2+2OH-==2Cr+4H2O,C错误;反应③中H+与过量的OH-反应生成H2O,H++OH-==H2O,转化为Cr2,2H++2Cr⇌Cr2+H2O,D正确。 5.选A　S2中存在一个过氧键,每个过氧键的O为-1价,其余O为-2价。设硫的化合价为x价,则2x+2×(-1)+6×(-2)=-2,解得x=+6,而非+7,故A错误;反应②中Mn2+被氧化为,每1 mol Mn2+失去5 mol电子。0.1 mol还原剂(Mn2+)被氧化时,转移0.5 mol电子,故B正确;由反应②可知S2的氧化性强于,由反应①可知的氧化性强于Cl2,因此S2可氧化Cl-生成Cl2(黄绿色气体),故C正确;反应①配平后为2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。每2 mol KMnO4对应10 mol HCl被氧化(生成5 mol Cl2),消耗0.2 mol KMnO4时,被氧化的HCl为×10 mol=1 mol,故D正确。 6.选D　反应2Fe(CO)5+7N2O4==2FeO2+14NO+10CO2中,Fe元素化合价由0价升高到+4价,C元素化合价由+2价升高到+4价,N元素化合价由+4价降低到+2价,N2O4得电子发生还原反应,A错误;在该反应中,每生成10 mol CO2转移28 mol电子,则生成1 mol CO2,转移2.8 mol电子,B错误;氧化产物为FeO2、CO2,还原产物为NO,则氧化产物与还原产物的物质的量之比为(2+10)∶14=6∶7,C错误;Fe2O3中Fe元素显+3价,含+4价铁的FeO2可以和Fe反应生成Fe2O3,D正确。 7.选D　配平后的离子方程式为2Mn2++5I+3H2O==2Mn+5I+6H+,反应中Mn元素化合价升高,Mn2+作还原剂,I元素化合价降低,I作氧化剂,故A正确;1 mol Mn2+参加反应转移5 mol电子,故B正确;氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5∶2,故C正确;配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、6,故D错误。 8.选A　Cu2S在空气中焙烧生成CuO和SO2,CuO用盐酸浸出得到氯化铜溶液,二氧化硫使用氢氧化钠吸收生成亚硫酸钠,亚硫酸钠溶液和氯化铜溶液混合加入浓盐酸,铜离子被亚硫酸钠还原为氯化亚铜沉淀,氯化亚铜微溶于水、不溶于乙醇,潮湿时易水解和被氧化,因此用乙醇洗涤有利加快去除CuCl表面水分,防止其水解和被空气中的氧气氧化。Cu2S在空气中焙烧生成CuO和SO2,反应为Cu2S+2O22CuO+SO2,Cu2S为还原剂、氧气为氧化剂,则焙烧过程中还原剂和氧化剂的物质的量之比是1∶2,A错误;亚硫酸钠溶液和氯化铜溶液混合加入盐酸,铜离子被亚硫酸钠还原为氯化亚铜沉淀,同时生成硫酸根离子,结合电子守恒、质量守恒,反应为2Cu2++S+2Cl-+H2O==2CuCl↓+S+2H+,B正确;检验CuCl是否洗涤干净,就是检验洗涤液中是否含硫酸根离子,硫酸根离子和钡离子会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,故试剂可以是BaCl2溶液和盐酸,C正确;结合分析,沉淀用乙醇洗涤的目的是除去CuCl表面的水分,防止其水解和被氧化,D正确。 9.(1)1　1　2　1　1　1　(2)1　1　2　1　2 (3)1　1　2　1　1　1　(4)6　1　12　12　6　6　6 (5)2x　2　2x　2x　1　(6)1　6　1　6　12 10.(1)4Fe(NO+O2+4H+==4F+4NO+2H2O 14F+FeS2+8H2O==15F+2S+16H+ (2)2NH3 +3NaClO==N2+3H2O+3NaCl 11.解析:(1)Fe2+作还原剂,H2O2作氧化剂,产物为Fe3O4、H2O。化学方程式为3Fe(OH)2+H2O2==Fe3O4+4H2O。(2)根据流程可知,反应物为H2TiCl6、H2O,产物为H2TiO3,反应的化学方程式为H2TiCl6+3H2O==H2TiO3↓+6HCl。 答案:(1)3Fe(OH)2+H2O2==Fe3O4+4H2O (2)H2TiCl6+3H2O==H2TiO3↓+6HCl 12.解析:(1)酸溶时,LiCoO2转化为Li2SO4、CoSO4,钴元素的化合价降低,则过氧化氢被氧化生成氧气,该反应的离子方程式为2LiCoO2+H2O2+6H+==2Li++2Co2++4H2O+O2↑;若用盐酸代替H2SO4和H2O2溶液,酸溶也可得到LiCl和CoCl2溶液,但LiCoO2与盐酸反应还会生成氯气,氯气有毒,即缺点为产生氯气,污染环境。(2)将Li2CO3和Co3O4按物质的量之比3∶2混合,在空气中煅烧可制得LiCoO2,反应中钴元素的化合价升高,氧气中氧元素的化合价降低,根据元素种类可知产物中有二氧化碳,所以该反应的化学方程式为4Co3O4+6Li2CO3+O212LiCoO2+6CO2。 答案:(1)2LiCoO2+H2O2+6H+==2Li++2Co2++4H2O+O2↑ 产生氯气,污染环境 (2)4Co3O4+6Li2CO3+O212LiCoO2+6CO2 13.解析:酸泥主要含无定形Se、HgSe和少量Ag2Se,加入NaOH、H2O2,将Se、HgSe和少量Ag2Se氧化为Se以及H2SeO3,“除银”后,向滤液中加入NaOH溶液,沉汞,生成HgO沉淀,过滤除去后,滤液经过一系列处理得到灰硒,据此分析作答。(1)“氧化碱浸”时,Se在碱性条件下被双氧水氧化为 Se,离子方程式为Se+2OH-+2H2O2==3H2O+Se;过氧化氢具有氧化性, Se依然具有还原性,则当双氧水用量从80 mL·L-1 增加到120 mL·L-1时,Se浸出率基本不变,而溶液中并未检测到H2O2残留,其原因是H2O2 被Se还原。(2)向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸,Ag2Se被氧化为H2SeO3,Ag2Se发生反应的化学方程式为Ag2Se+3NaClO+2HCl==H2SeO3+2AgCl+3NaCl。 答案:(1)Se+2OH-+2H2O2==3H2O+Se　H2O2被Se还原 (2)Ag2Se+3NaClO+2HCl==H2SeO3+2AgCl+3NaCl 5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $