训练5 氧化还原反应方程式的配平与计算-【红对勾讲与练·练习手册】2026年高考化学大一轮复习全新方案基础版

产物；SiH为还原剂，SiO2为氧化产物。由分析可知，CO。 为氧化剂，CO为还原产物，A错误：SH,为还原剂，发生氧 化反应，B错误；CO2为氧化剂，SH1为还原剂，根据化学方 程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，C错 误：SiH,为还原剂，CO为还原产物，则还原性：SiH1CO,D 正确。 3.D钠失去电子、氯得到电子，转移电子为2，单线桥表示 电子转移的方向和数目合理，A正确：钠失去电子、氢得到电 子，转移电子为2，单线桥表示电子转移的方向和数目合 理，B正确；硫失去电子、氧得到电子，转移电子为4，双线 桥表示电子转移的方向和数目合理，C正确：硫化氢中的硫 失去电子，硫酸中的硫得到电子，氧化还原反应化合价变化： 只靠近，不交又，应为H,S→S,HSO,→SO2,转移电子为 2,双线桥表示电子转移的方向和数目不合理，D错误。 4.A反应2KC1O:+S+2C-=2KC1+SO2+2CO2中，C1 由十5价降到一1价，得到6e,做氧化剂，S由0价升高到 十4价，失去4e,做还原剂，C由0价升高到十4价，失去 4e,做还原剂。由分析可知，CO2、SO,都为氧化产物，A错 误；由分析可知，反应中氯酸钾是氧化剂，B正确：KC1为白 色固体，故发令时产生的白烟主要是KCI固体颗粒，C正确； 氯酸钾中C1由十5价降到一1价，得到6e,消耗3mol氯酸 钾时，转移电子数为18NA,D正确。 5.DHPO2与Ag的反应中磷元素化合价升高，HPO2是 还原剂，还原剂被氧化发生氧化反应，A错误；反应中磷元素 化合价从十1价升到十5价，因此每生成一个PO粒子，反 应中转移了4个电子，B错误；PO是氧化产物，Ag是氧 化剂，Ag是还原产物，C错误；配平方程式可知HPO2与 Ag的个数比是1：4，还原产物与氧化产物的个数比为 4:1,D正确。 6.C由题意“CI厂<Br<Fe+<I<SO2”,知还原性 Br<SO2,C项违背氧化还原反应的强弱规律，正确的写法 应为SO2十Br2十2H2O—2Br十4H十SO。 7.A实验②中加入过量双氧水，实验③再加入适量淀粉KI 溶液，溶液缓慢变成蓝色，不一定是氧气氧化的I,故A错 误；由题述实验可知，氧化性：BiO>MO,>HO2>L2,则 向铋酸钠溶液中滴加淀粉KI溶液，铋酸钠能把KI氧化成 I2,但有可能进一步氧化成IO,所以溶液不一定变成蓝色， 故B正确；根据得失电子守恒可知，实验②中每转移2mol 电子会生成1mol氧气，在标准状况下的体积为22.4L,故 C正确；结合实验①的现象，NaBiO,氧化了MnSO,根据还 原剂的还原性比还原产物的还原性强可知，还原性：B+< Mn2+,故D正确。 8.D氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由③可知氧化 性：MnO,>Cl2,由②可知氧化性：Cl,>Fe3+,由②可知 Fe+不能氧化Br,氧化性：Br2>Fe3+,故D错误。 9.CCI2十KOH→KX十KY十H2O是CL2的歧化反应， KX,KY中的氯元素分别显正价和一1价；由于KX也发生 歧化反应：KX→KY十KZ,可断定KY为KCI,化合价高 低：KZ中CI大于KX中CI(均为正价)。假设KX中氯元素 为十a价，KZ中氯元素的化合价为十b,依据得失电子守恒 原理及KX→KY+3KZ,有a十1=3(b-a),把a=1、a= 3、a=5代入上式讨论，可知a=5时，b=7符合题意，则KX 中氯元素的化合价为十5。 10.B根据还原性：Br<Fe2+<I,线段AB代表I物质的 量的变化情况，线段BC代表F+物质的量的变化情况，线 段DE代表Br物质的量的变化情况，A项正确；溶液体积 未知，无法计算浓度，B项错误；当通入2 mol Cl,时，溶液 中已发生的离子反应可表示为2Fe++2+2C2一 2Fe3+十l,十4C1,C项正确；根据三段消耗氯气的量可知， 原溶液中n(Fe2+):n(I):n(Br)=2:1:3,D项正确。 498红对闪·讲与练·高三化学·基础版 11.(1)C(2)BC16.8(3)②⑤ 解析：(1)NaNO,可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白， 使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，说明NaNO2具有 氧化性，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，应具有还原 性，A错误；中毒时亚硝酸盐发生还原反应，B错误；加入解 毒剂美蓝，高铁血红蛋白被还原，C正确；中毒过程中血红 蛋白被氧化，表现出还原性，D错误。(2)氧化剂的氧化性 强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的 还原性，配平化学方程式，根据反应2NaNO2十4HI 2NO个十I2十2NaI十2H2O可知，氧化性：NaNO2>I2,还原 性：HI>NO,B、C正确；当有0.75 mol HI被氧化时，生成 碘的物质的量为0.75m0l 2 =0.375mol,n(N0)= 0.375mol×2=0.75mol,在标准状况下的体积是0.75mol× 22.4L/mol=16.8L。(3)鉴别NaNO2和NaCl,可根据 NNO,在酸性条件下具有氧化性，用淀粉碘化钾试纸来检 验，可加入醋酸酸化，故选②⑤。 2.(1)C(2)①NaNO2Na2FeO23:1②B (3)①DCAg2O>H2O2>K2CrO1②2MnOi+ 5H2O2+6H=2Mn2++8H2O+5O2个 解析：(1)区域3属于氧化还原反应，但不属于四种基本反 应类型。A属于复分解反应，B属于分解反应，D属于化合 反应，均不符合题意：C属于氧化还原反应但不属于四种基 本反应类型，符合题意。(2)①上述反应中F失去电子做 还原剂，Na2FeO2为氧化产物，NaNO2得电子生成氨气，做 氧化剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比是3：1； ②NaNO,转化为N2时，N的化合价降低，NaNO2做氧化 剂，则需加还原剂实现，结合选项，氯化钠中氯离子具有还 原性，但其氧化产物为氯气，不符合：NH,C1具有还原性，与 NNO2发生归中反应生成氯气，符合；C、D均具有强的氧 化性，不符合。(3)①反应A为复分解反应，不属于氧化还 原反应，H2O2为生成物，既不表现还原性也不表现氧化 性：反应B中H2O2转化为O2,化合价升高，H2O2做还原 剂，表现还原性；反应C中，H2O2分解为水和氧气，部分化 合价升高，部分化合价降低，既表现氧化性也表现还原性： 反应D中H2O2中一1价氧转化为一2价，H2O2做氧化 剂，表现氧化性；根据氧化性：氧化剂>氧化产物，同一反应 中氧化剂的氧化性一般大于还原剂，则反应B中氧化性： AgO>H2O2,反应D中氧化性：H2O2>KCrO1,故氧化 性：Ag2O>H2O2>K2CrO1;②H,O2→O2发生氧化反应， 则MnO,→Mn+为还原反应，1molH2O2失2mol电子， 1 mol MnO,得5mol电子，根据得失电子守恒以及元素 守恒得离子方程式：2MnO,十5H2O2十6H+一2Mn++ 8H2O+5O2个。 训练5氧化还原反应方程式的配平与计算 1.C NaClO中氯元素的化合价由十1降为一1，NaCIO是氧化 剂，NH中氨元素的化合价由一3升高为0，NH?是还原剂， 故A正确；N2是氧化产物，NCl是还原产物，根据得失电子 守恒，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3，故B正 确：反应温度过高，NaClO会分解，氨氨的去除率降低，故C 错误；生成1molN2,反应转移电子数为6VA,故D正确。 .CO2中氧元素化合价降低，所以O,做氧化剂，故A正确： Fe2+中铁元素化合价升高，SO?中硫元素平均化合价为 十2，S,0中硫元素的平均化合价为十2.5，即硫元素化合 价升高，所以Fe和SO都是还原剂，故B正确；该反应 中每有3个Fe2+参加反应，消耗1个O2,但反应时O2中氧 元素化合价降低，O2做氧化剂被还原，故C错误；由电荷守 恒可知，3×(+2)+2×（一2）十x×(一1)=1×X(一2)，解得 x=4,故D正确。 3.CXO(OH)2中X的化合价是+5，Na2SO3中S的化合价 从十4升高到十6，设X元素被还原后的化合价为α，根据氧 化还原反应中化合价升降总数必相等：2.4×103×(5 a)=0.2×0.03×(6-4),解得a=0,故选C。 4.D该反应中氯元素化合价降低，C12是氧化剂，A正确；配 平该化学反应方程式为2FeTi0,+6C+7C,高温2TiCl, 2FeCl3十6CO,B正确；该反应中共转移14e,故生成1mol TiCl,转移7mol电子，C正确；Cl2为氧化剂，FeTiO,、C均 为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：8，D 错误。 5.DCr2O中O是一2价，则铬元素化合价为十6，A正确： 乙醇失去电子被氧化为乙酸，氧化产物为CH,COOH,B正 确；K,Cr2O,溶液常用硫酸酸化，C正确；乙醇中碳元素化合 价是一2，乙酸中碳元素化合价是0，则1molC2HOH发生 上述反应转移4mole,D错误。 6.CSiH,中H的化合价从一1变为十1，失去8个电子， AgNO3中Ag的化合价从十1变为0，得到1个电子，结合得 失电子守恒配平方程式可得SiH,十8AgNO3十2HO一 8Ag￥十SiO2￥十8HNO3,各物质的化学计量数依次为1、 8、2、8、1、8,A项正确；SiH,失去电子做还原剂，AgNO?得 电子做氧化剂，B项正确；消耗32g(即1mol)SiH1,转移电 子的物质的量为8mol,C项错误；SiO2可作为制备光导纤雏 和玻璃的原料，D项正确。 7.A过程①发生复分解反应由硫化氢生成氯化氢，由弱酸生 成强酸；过程②中，Fe+转化为Fe+,发生反应的离子方程 式为CuS+2Fe3+Cu+十2Fe2+十S:过程③中，Fe2+被氧 化为Fe+。过程①中，生成CuS的反应为H2S十Cu+ CuS￥十2H+,发生复分解反应，A正确：过程②中，铁离子 具有氧化性，将一2价的硫元素氧化为硫单质，发生的反应 为CuS十2Fe3+—Cu+十2Fe2+十S,每生成32gS(即 1mol)转移电子数为2VA,B错误：过程③中反应为4Fe+ O2十4H+一4Fe3+十2H2O,每转化1 mol Fe2+,需 0.25molO2,没有指明标准状况，无法计算氧气的体积，C 错误；从总反应看，Fe+、Fe3+,Cu+循环使用，则回收S的 总反应为2H2S十O2=一2S￥十2H2O,D错误。 8.C氯气是有毒的气体，CO2安全、无毒，A项错误；反应的 离子方程式为2C1O,+5Mn2++6H,O-5MnO,￥ 2C1十12H,故处理后溶液的DH减小，B项错误；该反应 的氧化产物为MO2,还原产物为Cl,由B项离子方程式 可知，二者的物质的量之比为5：2，C项正确；5Mn+~ 2ClO2,则处理1 mol Mn+,需要0.4mol的ClO2,但在标准 状况下CIO2呈液态，D项错误。 9C根括元素守恒可得n(Cl)=号mNaC+m(NaCIO)+ 1 n(NaC1O,)]=2n(NaOH)=0.15mol,故A错误；根据电 荷守恒可知，当n(Na):n(Cl厂)为7：3时，次氯酸根离子和 氯酸根离子的总物质的量与钠离子的物质的量之比为4：7， 得失电子数不相等，故B错误；当n(NaCl):n(NaC1O): n(NaClO3)为11：2：1时，得失电子数之比为11：7，得失 电子数不相等，故D错误。 10.B反应①中Fe和NaNO2碱性溶液反应生成Na,FeO2, 铁元素化合价由0上升到十2，根据氧化还原反应规律可知 氨元素由十3价下降到一3价生成NH,化学方程式为 3Fe+NaNO,+5NaOH△3 Na:FeO,+NH++H,O,故 A正确；当反应②中Na,FeO,和NaNO,溶液反应生成 NaFe2O1和NH3,铁元素化合价由十2上升到十3，NaNO2 中N由十3价降为一3价，当转移的电子数目为3VA时，生 成0.5 mol NH3,质量为8.5g,故B错误；反应③中 Na,FeO,与Na2FeO,反应生成FeO,,Na2FeO,中Fe 由+2价上升到+令价，Na,PeO,中Fe由十3价F降到 十号价，根据得夫电子守旗可知，NaFe0,与NaFe,0,的 物质的量之比为1：1，故C正确；由题图可知，发蓝工艺中 Fe和NaNO2碱性溶液反应生成FeO,和NH,根据得失 电子守恒和质量守恒配平化学方程式为9Fe十4NaNO2十 8H,O△3Fe,O,+4NaOH+4NH,,故D正确。 1.(1)2Cl,+HgO=HgCl,+Cl,O (2)1.25 NaHCO,+NaHSO,-CO2+Na2 SO,+H2 O (3)C1O+C1+2H+—C124+H2O203 解析：(1)根据C12与HgO的反应为歧化反应，且一种生成 物为C12O可知，该反应的化学方程式为2C2十HgO一 HgCl2十ClO。(2)结合题中信息制备C1O2时发生歧化反 应可知，该反应的化学方程式为5 NaCIO,.十4 NaHSO1 NaC1+4Na,S01十4C1O2◆+2H2O,即生成1molC1Og 时，消耗1.25 mol NaClO2;溶液中逸出的大量气泡是 NaHCO3与NaHSO,反应生成的CO,气体，化学方程式为 NaHCO3十NaHSO1-=CO2个十Na2SO,十H,O。(3)酸 性清洁剂的主要成分为HCl,与NaClO溶液发生氧化还原 反应生成Cl2,即C1O+C1+2H+—C12◆+H,O,C1 有毒，故二者不能混用；Cl2和NaOH溶液反应生成NaClO 的化学方程式为Cl2+2NaOH一NaCIO+NaCl+H,O, 设反应中消耗Cl2和NaOH溶液的质量分别为xkg和 ykg,依据题意有x十y=1000,元=30%y-1000×1% 71 80 解得x≈203，y≈797，故需消耗氯气的质量为203kg。 2.(1D4A1+3Mn0,商温3Mn+2Al,0, (2)0Mn0,+S0.,一定条件MnS0, ②2Fe2++MnO,+4H+--Mn2++2Fe3++2H,0 ③溶液中存在平衡：MnCO,(s)一Mn2+(aq)+CO(aq), CO消耗溶液中的H+,促进SO2溶解：SO2十H2O一 H2SO,一H+十HSO,,生成的Mn+有催化作用，可促进 反应2S0,十0，十2H0M2H,S0,发生 (3)55c(V1-V。)×10-3 解析：(1)铝热法还原MO2制备锰即高温条件下铝单质和 MnO2反应得到氧化铝和锰单质，化学方程式为4Al十 3MnO,高温3Mn十2Al,0,。(2)O根据题意可知，MnO,会 将SO2氧化生成MnSO1,化学方程式应为MnO2十SOg -定条件MnSO,。②据题图可知过程I中MnO,被Fe 还原生成Mn+,Fe2+被氧化为Fe+,根据电子守恒和质量 守恒可得离子方程式为2Fe2+十MnO2十4Ht一Mn2++ 2Fe+十2H,O。(3)滴定时发生反应Fe2+十Mn3+ Fe3+十Mn+,所以n(Mn)=n(Mn3+)=c(V1-Vo)X 10mol,所取废水为1mL,所以废水中锰的含量为 55c(V1-V)×104g·mL-1。 第二章物质的量 训练6物质的量气体摩尔体积 B阿伏加德罗常数与温度、压强无关，故A错误；气体摩尔 体积与温度、压强有关且对应单位正确，故B正确：物质的量 浓度：单位是mol·L1,故C错误：摩尔质量与温度、压强无 关，故D错误。 参考答案499班级： 姓名： 训练5 氧化还原反应方程式的配平与计算 (总分：60分) 一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个 A.Cr2O?中铬元素化合价为+6 选项符合题意)】 B.氧化产物为CH COOH 1.(2024·浙江杭州三模)水体中氨氮含量过高会导 C.K,Cr2O,溶液常用硫酸酸化 致水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮（以NH D.1molC2HOH发生上述反应转移2mole 表示)的反应为NaCIO+NH→N2个+NaCI+ 6.(2025·湖南永州适应考)甲硅烷(SH4)具有强还 H2O(未配平)。下列说法不正确的是(NA为阿伏 原性，将甲硅烷通入AgNO3溶液中可发生反 加德罗常数的值) 应：SiH+AgNO3+H2O→Ag￥+SiO2￥+ A.NaClO是氧化剂，NH是还原剂 HNO3(未配平)。下列说法错误的是 () B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 A.各物质的化学计量数依次为1、8、2、8、1、8 C.反应温度越高，氨氨的去除率也越高 B.SiH4做还原剂，AgNO3做氧化剂 D.生成1molN2,反应转移电子数为6NA C.反应消耗32gSiH,时，转移电子的物质的量为 2.水热法制备FeO,纳米颗粒的反应如下（反应条 4 mol 件忽略)：3Fe2++2S,O?+O2+xOH D.SiO2可作为制备光导纤维和玻璃的原料 FeO,+S,O?十2HzO。下列说法错误的是 7.(2024·四川德阳二 模)H2S是有毒的污 A.该反应中O2做氧化剂 染性气体，可将其与 Fe 11 B.该反应中Fe2+和S2O?都是还原剂 氧气的混合气体通入 CI C.3个Fe2+参加反应时有1个O2被氧化 FeCl3、FeCl2、CuCl HS Fe D.离子方程式中x=4 的混合溶液中进行处 理，其物质转化如图 ① CuS 3.(2024·广东深圳一模)某强氧化剂XO(OH)被 Na2SO3还原。如果还原2.4×103 mol XO(OH), 所示。下列说法正确的是 需用30mL0.2mol·L1的Na2SO3溶液，那么 A.过程①中发生的反应是复分解反应 X元素被还原后的价态是 () B.过程②中每生成32gS转移NA个电子 A.+2 B.+1 C.过程③中每转化1 mol Fe2+,需5.6LO C.0 D.-1 D.总反应为2S2-+O2+2H2O一40H+2S1 4.神舟十四号飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工 8.(2024·重庆万州区三检)二氧化氯(C1O2)是国际 业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程包含 上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中 以下反应：FeTiO3+ C+ C2高温 的Mn+也有明显的去除效果，其反应原理为 TiCl,+FeCls+ CO,下列说法不正 C1O2+Mn+→MnO2￥+C1(部分反应物和产 确的是 ) 物省略、未配平)。下列有关该反应的说法正确 A.Cl2是氧化剂 的是 ( B.该反应方程式中各物质的化学计量数为2、6、7、 A.工业上可用更为廉价的CL2来代替CIO2 2、2、6 B.利用该原理处理含Mn+的污水后溶液的pH升高 C.生成1 mol TiCl,4转移7mol电子 C.该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：6 为5：2 5.(2024·浙江金华一模)乙醇与酸性K,Cr2O,溶液 D.理论上处理含1 mol Mn2+的污水，需要标准状 混合可发生如下反应：Cr2O?+C2HOH+H 况下的C1O28.96L Cr3++CH COOH+H2O(未配平)。下列叙 9.将一定量的氯气通入30ml浓度为10.00mol·L 述不正确的是 的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后，溶液中形 (横线下方不可作答) 307 第一章物质及其变化 成NaCl、NaClO、NaCIO3共存体系。下列说法正 入30%的NaOH溶液中来制备NaC1O溶液，若 确的是 ( NaCIO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产 A.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol 1000kg该溶液需消耗氯气的质量为 kg B.n(Na):n(CI)可能为7：3 (保留整数)。 C.若反应中转移的电子数为nmol,则0.15< 12.(15分)锰广泛存在于自然界中，工业可用软锰矿 n0.25 (主要成分是MnO2)制备锰。 得分 D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaCIo3)可能为 资料：①MnCO3难溶于水，可溶于稀酸。 11:2:1 ②在Mn2+催化下，SO2在水溶液中被氧化成HSO,。 10.(2025·四川攀枝花统考)发蓝工艺是将钢铁浸 1.制备 入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层 (1)写出铝热法还原MnO2制备锰的化学方程 四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如下转化（假设 式： NaNO2的还原产物均为NH): (2)工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。 Fe①NaNO,碱性溶液 Na,FeO, 锰渣煅烧会产生含高浓度SO2的烟气，可用以下 ②NaNO,溶液 3 方法处理。 △ Fe.O Na,Fe,O 方法一： ①用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，从而达到资 下列说法中不正确的是 源的循环使用。写出一定条件下利用MnO2进 A.反应①为3Fe+NaNO,+5NaOH△ 行脱硫的化学方程式： 3Na2FeO2+NH3个+H2O B.当反应②转移的电子数目为3NA时，生成 ②研究表明，用Fe2+/Fe3+可强化脱硫效果，其过 34 g NH 程如图所示： C.反应③中Na2 FeO2与Na2 Fe2 O4的物质的量 SO Fe2 MnO, 之此为1：1 D.发蓝工艺的总反应可以表示为9Fe十 4NaNO2 +8H,O3Fe,O,+4NaOH+ S02 Fe -Mn24 4NH3个 过程I:… 二、非选择题（共30分） 过程Ⅱ：2Fe3++S02+2H20—2Fe2++ 11.(15分) 得分 SO+4H 过程1的离子方程式是 (1)C12O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由 新制的HgO和C12反应来制备，该反应为歧化反 方法二： 应，反应的化学方程式为 ③用MnCO,进行脱硫，可提高脱硫率。结合化 学用语解释原因： (2)C1O2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液 是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、 NaHSO,、NaHCO,的“二氧化氯泡腾片”，能快 速溶于水，溢出大量气泡，得到CO2溶液。上述 过程中，生成CIO2的反应属于歧化反应，每生成 Ⅱ.废水中锰含量的测定 1 mol ClO2消耗NaC1O2的物质的量为 (3)取1mL废水置于20mL磷酸介质中，加入 mol;产生“气泡”的化学方程式为 HClO,,将溶液中的Mn2+氧化为Mn3+,用 cmol·L1(NH),Fe(SO,)2溶液进行滴定，达到 (3)“84”消毒液的有效成分为NaC1O,不可与酸 性清洁剂混用的原因是 滴定终点时，滴定管刻度由V。mL变为V1mL, (用离子方程式表示)。工业上是将氯气通 废水中锰的含量为 g·mL1。 红对勾·讲与练 308 高三化学·基础版