主题9 第2讲 原电池(课件PPT)-【新高考方案】2027年高考化学一轮总复习（江苏专版）

该高中化学高考复习课件聚焦“原电池与化学电源”专题，依据高考评价体系梳理了原电池工作原理、电极反应式书写、化学电源类型及应用三大核心考点，通过近五年高考真题分析明确电化学占15%-20%的权重，归纳出原电池构成判断、电极反应式书写等常考题型，构建系统备考框架。 课件亮点在于“真题精析+思维建模+易错警示”，如以2024江苏卷碱性锌锰电池题为例，运用“介质判断-电子守恒-离子移动”三步法突破电极反应式书写，培养科学思维与证据推理素养。特设“燃料电池思维模型”和“二次电池充放电易错点”模块，助力学生掌握答题技巧，教师可据此高效指导复习。

第二讲 原电池 Di Er Jiang |内|容|与|目|标| 1.理解原电池的构成、工作原理及应用，正确判断原电池的两极，能书写电极反应式和总反应方程式。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理；了解燃料电池的应用。 3.能够了解新型化学电源的工作原理。 1 逐点清(一)　原电池的工作原理及应用 2 逐点清(二)　化学电源 3 作业验收评价 目 录 原电池的工作原理及应用 逐点清(一) 1.原电池的概念及反应本质 原电池是把______能转化为____能的装置，其本质是发生__________反应。 2.原电池的构成条件 (1)能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活动性强的金属与电解质溶液反应)。 (2)活动性不同的两电极(金属或石墨)。 (3)形成闭合回路。形成闭合回路需三个条件:________溶液；两电极直接或间接接触；两电极插入________溶液中。 化学 电 氧化还原 电解质 电解质 3.原电池的工作原理 (以锌铜原电池为例) 装置图 电极材料 负极:____片 正极:____片 电极反应 Zn-2e-==Zn2+ Cu2++2e-==Cu 反应类型 ______反应 ______反应 电子流向 由___片沿导线流向____片(负极→导线→正极) 锌 铜 氧化 还原 锌 铜 电解质溶 液中离子流向 电解质溶液中，阴离子向_____迁移，阳离子向_____迁移 电流方向 由____片沿导线流向____片(正极→导线→负极) 盐桥中离子流向 盐桥中含有饱和KCl溶液，____移向正极，____移向负极 两类装置 的不同点 还原剂Zn与氧化剂Cu2+直接接触，既有化学能转化为电能，又有化学能转化为热能，造成能量损耗 还原剂Zn与氧化剂Cu2+不直接接触，仅有化学能转化为电能，减少了能量损耗，故电流稳定，持续时间长 小结:“电子”只能在电极和导线上移动，“离子”只能在电解质(电解质溶液、熔融电解质、固态电解质、盐桥等)中移动，即“电子不下水，离子不上岸”。 续表 负极 正极 铜 锌 K+ Cl- 4.原电池的应用 (1)比较金属活泼性强弱 两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。 (2)加快氧化还原反应的速率 一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率加快。例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。 (3)设计化学电源 ①首先将氧化还原反应分成两个半反应。 ②根据原电池反应的特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。 (4)用于金属的防护 使被保护的金属制品作原电池的正极而得到保护。例如，要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌相连，使锌作原电池的负极。 |基|础|落|实|小|练| 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)盐桥是所有原电池构成的必要条件 ( ) (2)原电池内部电解质溶液中，一般阴离子移向负极，阳离子移向正极 ( ) (3)构成原电池两极的电极材料一定是活泼性不同的金属 ( ) (4)原电池中负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数 ( ) × √ × √ 2.(鲁科选1 P21 T2改编) (1)在如图所示的装置中，一段时间后，银片质量会增加。请分析产生这一现象的原因:_________________。  (2)反应中每消耗1 mol Fe，正极质量增加____ g。  提示:(1)Fe⁃Ag⁃CuSO4溶液构成的原电池中，金属铁是负极，金属银是正极，负极上是电极本身失电子的氧化反应，电极质量减轻，正极上是铜离子得电子的还原反应，析出金属铜附着在银的表面，所以右侧电极质量会增加。 (2)反应中每消耗1 mol Fe，正极析出1 mol铜，即质量增加64 g。 64 √ 题点、考法讲评 一、原电池的构成及工作原理 1.下列与甲、乙两套装置有关的说法正确的是(　　) A.甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应 B.甲中锌棒直接与稀硫酸接触，故甲生成气泡的速率更快 C.甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移 D.乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率 解析:甲不是原电池，A错误；甲中锌棒直接与稀硫酸接触，发生化学腐蚀，乙中构成了原电池，负极失去电子速率增大，因此正极放出氢气的速率增大，B错误。 2.有如图所示的四个装置，回答相关问题: (1)图①中，Mg作____极。   (2)图②中，Mg作____极，写出负极反应式:___________________________，正极反应式:_______________________，总反应的离子方程式: ___________________________________。   负 正 Al+4OH--3e-==[Al(OH)4]- 2H2O+2e-==2OH-+H2↑ 2Al+2OH-+6H2O==2[Al(OH)4]-+3H2↑ (3)图③中，Fe作_____极，写出负极反应式:______________，正极反应式: _______________________________， 总反应的化学方程式: _______________________________________。   (4)图④装置能否构成原电池?____(填“能”或“否”)，若能构成原电池，正极为____，电极反应式为_____________________(若不能构成原电池，后两问不用回答)。 正　 Cu-2e-==Cu2+　 2N+4H++2e-==2NO2↑+2H2O　 Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 能　 Cu　 O2+4e-+2H2O==4OH- |思维建模|原电池中正、负极的判断方法 √ 二、原电池原理的应用 3.根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是(　　) A.2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s) B.Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq) C.2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq) D.2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq) 解析:由第一个原电池装置中正、负极的标注可知，该装置在反应过程中Cd失去电子作负极，发生氧化反应，则Co电极在反应过程中就要发生还原反应，由上可知，Cd的金属性强于Co；由第二个原电池装置中正、负极的标注可知，Co在反应过程中失去电子，则Ag电极就要在反应过程中得电子，说明Co的金属性强于Ag；综上可知三者的金属性强弱顺序为Cd>Co>Ag。再根据在氧化还原反应中，由活泼性强的金属能将活泼性较弱的金属从其盐溶液中置换出来的规律可知，A项是错误的。 解析:加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu，形成原电池，加快反应速率，由于H2SO4的量一定，故a、b产生H2的体积一样多。 √ 4.将两份过量的锌粉a、b分别加入等量的稀硫酸中，同时向a中加入几滴CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系正确的是 (　　) 5.根据反应2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2设计原电池，在方框中画出装置图，指出电极材料和电解质溶液，写出电极反应式。 ①不含盐桥 ②含盐桥     负极:_______________ 正极:________________ Cu-2e-==Cu2+ Fe3++e-==Fe2+ |思维建模|根据电池反应设计原电池的思维流程 拆分反应 将氧化还原反应分成两个半反应(电极反应) 选择电极 材料 将还原剂(一般为比较活泼金属)作负极，活泼性比负极弱的金属或非金属导体作正极 构成闭合 回路 如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥)，则两个容器中的电解质溶液应含有与电极材料相同的金属阳离子 画出装置图 结合要求及反应特点，画出原电池装置图，标出电极材料名称、正负极、电解质溶液等 化学电源 逐点清(二) (一)一次电池(以碱性锌锰电池为例) 碱性锌锰电池的负极是Zn，正极是MnO2，电解质是KOH，其电极反应如下: 负极: __________________________；  正极:_______________________________； 总反应:Zn+2MnO2+2H2O==2MnO(OH)+Zn(OH)2。 思考:碱性锌锰电池比普通锌锰电池有哪些优良性能? Zn-2e- + 2OH-==Zn(OH)2 MnO2+e-+H2O==MnO(OH)+OH- 提示:比能量和可储存时间均有所提高，适用于大电流和连续放电。 (二)二次电池(以铅酸蓄电池为例) 放电后可以再充电而反复使用的电池，又称为可充电电池或蓄电池。 铅酸蓄电池是一种常见的二次电池，负极材料是___，正极材料是_______。总反应为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。 1.放电时——原电池 负极反应式: ________________________； 正极反应式: ___________________________________。 Pb PbO2 Pb+S-2e-==PbSO4 PbO2+4H++S+2e-==PbSO4+2H2O 2.充电时——电解池 阴极反应式: ______________________； 阳极反应式: ___________________________________。 小结:二次电池充电时电极的连接:负接负作阴极，正接正作阳极。 PbSO4+2e-==Pb+S PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+4H++S (三)燃料电池 将燃料燃烧的化学能直接转化为电能的装置。 1.氢氧燃料电池 总反应: _________________。 (1)酸性介质 负极:H2-2e-==2H+； 正极: _____________________。 (2)碱性介质 负极: ______________________； 正极:O2+4e-+2H2O==4OH-。 2H2+O2==2H2O O2+4e-+4H+==2H2O H2-2e-+2OH-==2H2O (3)熔融的金属氧化物作介质 负极:____________________； 正极:O2+4e-==2O2-。 (4)碳酸盐作介质 负极:H2-2e-+C==H2O+CO2； 正极: ________________________(正极要通入CO2)。 H2-2e-+O2-==H2O O2+4e-+2CO2==2C 2.甲烷⁃氧气燃料电池 正极反应式与氢氧燃料电池正极反应式相同，只写出负极反应式即可 (1)______________________________(碱性介质)； (2)CH4-8e-+2H2O==CO2+8H+(酸性介质)； (3)CH4-8e-+4C==5CO2+2H2O(碳酸盐作介质)； (4)_____________________________ (熔融的金属氧化物作介质，高温下能传导O2-)。 CH4-8e-+10OH-==C+7H2O CH4-8e-+4O2-==CO2+2H2O 小结:分析燃料电池的三个关键点 ①要注意介质是什么?是电解质溶液还是熔融盐或氧化物。 ②通入负极的物质为燃料，通入正极的物质为氧化剂。 ③通过介质中离子的移动方向，可判断电池的正、负极，同时考虑该离子参与靠近一极的电极反应。 (1)碱性锌锰电池中，1 mol Zn和1 mol MnO2放电转移电子数相等 ( ) (2)铅酸蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应 ( ) (3)金属铂可以作为氢氧燃料电池的正负极材料 ( ) (4)可充电电池中的放电反应和充电反应互为可逆反应 ( ) × √ √ × 题点、考法讲评 √ 一、常见化学电源 1.(2024·江苏卷)碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+H2O==ZnO+ 2MnOOH，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A.电池工作时，MnO2发生氧化反应 B.电池工作时，OH-通过隔膜向正极移动 C.环境温度过低，不利于电池放电 D.反应中每生成1 mol MnOOH，转移电子数为2×6.02×1023 解析:MnO2转化为MnOOH，Mn由+4价降为+3价，MnO2作氧化剂，发生还原反应，A错误；原电池工作时阴离子向负极移动，B错误；温度较低时，反应速率会降低，C正确；MnO2转化为MnOOH，Mn由+4价降为+3价，每生成 1 mol MnOOH，转移电子数为6.02×1023，D错误。 2.(2026·江苏盐城高三期中)铅酸蓄电池的工作原理可表示为PbO2+Pb+ 2H2SO4 2PbSO4+2H2O,其构造如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A.放电时,H+向Pb极移动 B.充电时,电解液的密度增加 C.铅酸蓄电池电解水,产生22.4 L H2,电路上通过2 mol e- D.环境温度越低,越有利于电池放电 √ 解析:铅酸蓄电池是一种二次电池(可充放电),工作原理可表示为PbO2+Pb+ 2H2SO4 2PbSO4+2H2O,放电时,为原电池,PbO2为正极、Pb为负极,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,正极电极反应式为PbO2+2e-+4H++S==PbSO4+ 2H2O,负极电极反应式为Pb-2e-+S==PbSO4;电解时,原电池的正极与电解池的阳极相连;原电池的负极与电解池的阴极相连。放电时,PbO2为正极、Pb为负极,阳离子(H+)向正极(PbO2极)移动,A不符合题意;充电时,反应逆向进行,生成硫酸,电解液中硫酸浓度增大,密度增加,B符合题意;未说明标准状况,22.4 L的物质的量无法确定,因此电路中通过的电子数也无法确定,C不符合题意;温度过低时,电解液(硫酸溶液)的流动性变差,且电极反应速率降低,不利于电池放电,D不符合题意。 √ 二、新型化学电源 3.低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型光伏电池工作原理如图所示，其中KI⁃KI3为电解质溶液。太阳光照下，敏化后的TiO2产生电子(e-)和空穴(h+)，驱动电流产生和离子移动。下列说法错误的是(　　) A.电池工作时，涉及光能转化为电能 B.敏化TiO2电极是负极 C.Pt电极反应为3I--2e-== D.光敏化剂结构中，中心离子Ru2+的配位数是6 解析:太阳光照射TiO2电极上，敏化后的TiO2失去电子作原电池的负极，Pt电极为正极；该装置是光伏电池，太阳光照下敏化后的TiO2产生电子(e-)和空穴(h+)，驱动电流产生和离子移动，所以电池工作时，涉及光能转化为电能，A、B正确；Pt电极为正极，发生得电子的还原反应，Pt电极反应为+2e-==3I-，C错误；由图可知，光敏化剂结构中，中心离子Ru2+与6个N原子成键，配位数是6，D正确。 √ 4.(2025·安徽卷)研究人员开发出一种锂—氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许Li+通过。下列说法正确的是 (　　) A.放电时电解质溶液质量减小 B.放电时电池总反应为H2+2Li==2LiH C.充电时Li+移向惰性电极 D.充电时每转移1 mol电子，c(H+)降低1 mol·L-1 解析:金属锂易失去电子，则放电时，惰性电极为负极，气体扩散电极为正极，电池在使用前需先充电，目的是将LiH2PO4解离为Li+和H2P，则充电时，惰性电极为阴极，电极反应为Li++e-==Li，阳极为气体扩散电极，电极反应:H2-2e-+2H2P==2H3PO4，放电时，惰性电极为负极，电极反应为Li-e-==Li+，气体扩散电极为正极，电极反应为2H3PO4+2e-==2H2P+H2↑，据此解答。放电时，Li+会通过固体电解质进入电解质溶液，同时正极会生成H2进入储氢容器，当转移2 mol电子时，电解质溶液质量增加7 g·mol-1×2 mol-1 mol×2 g·mol-1=12 g，即电解质溶液质量会增大，A错误；放电时，由正、负电极反应可知，总反应为2Li+2H3PO4==H2↑+2LiH2PO4，B错误；充电时，Li+向阴极移动，则Li+向惰性电极移动，C正确；充电时每转移1 mol电子，会有1 mol H+与H2P结合生成H3PO4，但不知道电解液的体积，无法计算c(H+)降低了多少，D错误。 三、燃料电池 5.(2026·江苏无锡第一中学高三月考)研究发现,在酸性乙醇燃料电池中加入适量硝酸,可使电池持续大电流放电,其工作原理如下图所示。 下列说法错误的是(　　) A.碳电极是该燃料电池的正极 B.电池工作时,正极区溶液的pH降低 C.负极反应为CH3CH2OH-12e-+3H2O==2CO2↑+12H+ D.若有1 mol CH3CH2OH被完全氧化,则同时有3 mol O2被还原 √ 解析:该电池为乙醇的酸性燃料电池,通入乙醇的一极为负极,通氧气的一极为正极,由工作原理图可知,正极发生反应N+4H++3e-==NO↑+2H2O,4NO+3O2+ 2H2O==4HNO3,二者相加可得O2+4e-+4H+==2H2O,可知HNO3在正极起催化作用。燃料电池中燃料在负极被氧化,乙醇在Pt电极发生氧化反应,则Pt为负极,C电极为正极,A正确;正极区HNO3被还原为NO,反应为N+4H++3e-==NO↑+2H2O,该反应消耗H+,而且总反应中也消耗氢离子,所以H+浓度降低,pH升高,B错误;负极乙醇被氧化为CO2,酸性条件下电极反应为CH3CH2OH+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+,C正确;1 mol 乙醇失去12 mol 电子(由负极反应可知),1 mol O2得4 mol 电子,根据电子守恒,需O2:=3 mol,D正确。 6.DBFC是一种新型硼氢化钠燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法中不正确的是 (　　) A.硼氢化钠中H为-1价，H2O2中O也为-1价 B.外电路中电子由a极移向b极 C.该电池不适宜在高温环境下工作 D.a极的电极反应式为B-8e-+2H2O==B+8H+ √ 解析:由化合价代数和为0可知，硼氢化钠中氢元素的化合价为-1价，H2O2中氧元素的化合价也为-1价，故A正确；由图可知，a电极为燃料电池的负极，碱性条件下四氢合硼酸根离子在负极失去电子发生氧化反应生成偏硼酸根离子和水，电极反应式为B-8e-+8OH-==B+6H2O，b电极为正极，H2O2在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为H2O2+2e-==2OH-。则燃料电池工作时，外电路中电子由a极移向b极，B正确，D错误；H2O2受热易发生分解反应，所以该电池不适宜在高温环境下工作，C正确。 |思维建模|燃料电池的一般思维模型及正极反应式的书写 (1)燃料电池的一般思维模型 (2)燃料电池的正极反应式书写 ①酸性电解质溶液环境下电极反应式:O2+4H++4e-==2H2O； ②碱性电解质溶液环境下电极反应式:O2+2H2O+4e-==4OH-； ③固体电解质(高温下能传导O2-)环境下电极反应式:O2+4e-==2O2-； ④熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下电极反应式:O2+2CO2+4e-==2C。 作业验收评价 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 √ 解析:绿电指利用可再生能源(如太阳能、风能、水能等)且无污染的发电方式。火力发电依赖煤炭、石油等化石燃料，燃烧时排放大量CO2及污染物，因此不属于绿电，A符合题意；光能为清洁能源，用其发电符合绿电定义，B不符合题意；水能为清洁能源，用其发电符合绿电定义，C不符合题意；风能为清洁能源，用其发电符合绿电定义，D不符合题意。 一、选择题 1.(2025·海南卷)我国发电量及用电规模久居世界第一。以下不属于绿电的是(　　) A.火力发电 B.光伏发电 C.水力发电 D.风力发电 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 3 2.某化学小组设计了如图所示原电池装置，下列有关分析正确的是 (　　) A.该装置中电流的方向:Zn→导线→Cu B.工作一段时间，锌片逐渐溶解，盐桥上有红色物质析出 C.盐桥中的阴离子可以进入CuSO4溶液中 D.工作一段时间后，用温度计测量，两个烧杯内溶液的温度几乎不变 1 2 4 5 6 7 8 9 10 3 解析:该装置中Zn为负极，Cu为正极，电流的方向:Cu→导线→Zn，故A错误；工作一段时间，锌片逐渐溶解，Cu上有红色物质析出，故B错误；盐桥中的阴离子移向负极，可以进入ZnSO4溶液中，故C错误；原电池装置中化学能转化为电能，少部分转化为热能，且水溶液的比热容较大，则一段时间后用温度计测量，两个烧杯内溶液的温度几乎不变，故D正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 3 3.铅酸蓄电池是汽车常用的蓄电池，其构造如图所示。下列说法不正确的是 (　) A.电池放电时，负极质量减轻 B.电池放电时，c(H+)减小 C.电池充电时总反应为2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4 D.铅酸蓄电池的缺点是笨重、比能量低 解析:放电时，负极Pb失去电子转化为PbSO4，负极质量增加，A项错误；放电过程中消耗H2SO4，溶液中c(H+)减小，B项正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 3 4.(2026·成都期末检测)某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，部分实验结果记录如下: 根据上表中记录的实验现象，推断下列说法正确的是 (　　) A.实验1、3中Mg均作电池的负极，提供电子 B.实验2中H+在Cu极上发生还原反应，电流表的指针偏向Al C.实验3中的Al电极反应式为Al-3e-+4OH-==[Al(OH)4]- D.实验4中，该电池工作时，每转移2 mol电子产生22.4 L H2 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Mg、Al 稀硫酸 偏向Al 2 Cu、Al 稀硫酸 …… 3 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg 4 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨 1 2 4 5 6 7 8 9 10 3 解析:实验1中Mg发生失电子的反应生成Mg2+，Mg作负极、Al作正极，实验3中Al发生失电子的反应生成[Al(OH)4]-，Mg作正极、Al作负极，故A错误；实验2中H+在Cu极上发生还原反应生成H2，Cu作正极，结合实验1可知，电流计指针偏向正极Cu，故B错误；实验3中，金属铝和氢氧化钠可发生自发的氧化还原反应，Al失电子生成[Al(OH)4]-，Al作负极，负极反应式为Al-3e-+4OH-==[Al(OH)4]-，故C正确；氢气的存在状态未知，无法计算，故D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 3 5.某科研机构研发的NO⁃空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述错误的是 (　　) A.a电极为电池正极 B.电池工作时H+透过质子交换膜从左向右移动 C.b电极的电极反应:NO-3e-+2H2O==4H++N D.当外电路中通过0.2 mol电子时，a电极处消耗O2 1.12 L 解析:NO⁃空气燃料电池中氧气发生还原反应，故a为正极、b为负极，A正确；原电池中氢离子向正极移动，故电池工作时H+透过质子交换膜从左向右移动，B正确；b电极上NO失去电子发生氧化反应生成硝酸，C正确；没有标明所处状况，不能计算氧气的体积，D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 3 6.(2025·黑吉辽蒙卷)一种基于Cu2O的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是 (　　) A.放电时Na+向b极迁移 B.该电池可用于海水脱盐 C.a极反应:Cu2O+2H2O+Cl--2e-==Cu2(OH)3Cl+H+ D.若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力 1 2 4 5 6 7 8 9 10 3 解析:放电过程中a、b极均增重，这说明a电极是负极，电极反应为Cu2O+2H2O+Cl--2e-==Cu2(OH)3Cl+H+，b电极是正极，电极反应为NaTi2(PO4)3+2e-+2Na+==Na3Ti2(PO4)3，据此解答。放电时b电极是正极，阳离子向正极移动，所以Na+向b极迁移，A正确；负极消耗氯离子，正极消耗钠离子，所以该电池可用于海水脱盐，B正确；a电极是负极，电极反应为Cu2O+2H2O+Cl--2e-==Cu2(OH)3Cl+H+，C正确；若以Ag/AgCl电极代替a极，此时Ag失去电子，结合氯离子生成氯化银，所以电池不会失去储氯能力，D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 3 7.(2025·重庆卷)下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。 下列叙述正确的是(　　) A.放电时，M极为正极 B.放电时，N极上反应为Ag-e-+Cl-==AgCl C.充电时，消耗4 mol Ag的同时将消耗1 mol Sb4O5Cl2 D.充电时，M极上反应为Sb4O5Cl2+12e-+10H+==4Sb+2Cl-+5H2O 1 2 4 5 6 7 8 9 10 3 解析:由题图可知，放电时，N电极上AgCl→Ag发生得电子的还原反应，为正极，电极反应为AgCl+e-==Ag+Cl-，M电极为负极，电极反应为4Sb-12e-+2Cl-+5H2O==Sb4O5Cl2+10H+，充电时，N为阳极，M为阴极，电极反应与原电池相反，据此解答。由分析可知，放电时，M电极为负极，A错误；由分析可知，放电时，N电极反应为AgCl+e-==Ag+Cl-，B错误；由分析可知，建立电子转移关系式:Sb4O5Cl2~12e-~12Ag，由此可知，消耗4 mol Ag，同时消耗 mol Sb4O5Cl2， C错误；充电时，M极为阴极，电极反应与原电池相反:Sb4O5Cl2+12e-+10H+== 4Sb+2Cl-+5H2O，D正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 3 8.(2026·广州模拟)由铁氰化钾和亚铁氰化钾混合溶液组成的电池体系是一种研究较多的热电化学电池，其放电原理如图所示，将两个电极置于温度不同的电解液环境中，电极之间便可以形成电势差。下列说法正确的是 (　　) A.热端电极为负极，发生还原反应 B.放电一段时间后，Fe(CN浓度增大，Fe(CN浓度减小 C.冷端电极上发生反应:Fe(CN+e-==Fe(CN D.反应过程中，K+向热端电极扩散 1 2 4 5 6 7 8 9 10 3 解析:热端电极失电子，是负极，电极反应:Fe(CN-e-==Fe(CN，冷端电极得电子，是正极，电极反应:Fe(CN+e-==Fe(CN，则放电一段时间后，Fe(CN、Fe(CN浓度不变，A、B错误；冷端电极上发生反应Fe(CN+e-==Fe(CN，C正确；反应过程中，K+向正极扩散，即向冷端电极扩散，D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 3 9.(2024·新课标卷)一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计) 电池工作时，下列叙述错误的是(　　) A.电池总反应为2C6H12O6+O2==2C6H12O7 B.b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用 C.消耗18 mg葡萄糖，理论上a电极有0.4 mmol电子流入 D.两电极间血液中的Na+在电场驱动下的迁移方向为b→a 1 2 4 5 6 7 8 9 10 3 解析:由题图知，该电池的总反应为2C6H12O6+O2==2C6H12O7，A正确；b电极上发生转化:CuO→Cu2O→CuO，反应前后CuO的性质和质量不变，故b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用，B正确；根据负极的电极反应式可知当消耗18 mg(0.1 mmol)葡萄糖时，转移0.2 mmol电子，故理论上a电极有0.2 mmol电子流入，C错误；原电池中，阳离子向正极迁移，b电极为负极，a电极为正极，故两电极间血液中的Na+在电场驱动下的迁移方向为b→a，D正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 3 二、非选择题 10.(14分)人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，完成下面题目。 (1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应:2FeCl3+Cu==2FeCl2 +CuCl2，若将此反应设计成原电池，则被腐蚀铜的质量为1.28 g时，线路中转移 ______ mol电子。   解析:将反应2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2设计成原电池时Cu作负极，负极反应式为Cu-2e-==Cu2+，被腐蚀铜的质量为1.28 g时，转移电子的物质的量为×2=0.04 mol。 0.04 1 2 4 5 6 7 8 9 10 3 (2)将铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中，形成原电池，其中正极为 ____(填“铜”或“铝”，下同)，若将其插入烧碱溶液中，形成原电池，负极为 ____。   解析: 常温下铝在浓硝酸中钝化，铝片和铜片用导线相连插入浓硝酸形成原电池时，铜与浓硝酸发生反应，此时铝为正极；将铝片和铜片用导线相连插入烧碱溶液中形成原电池时，铝与烧碱溶液反应，此时铝为负极。 铝 铝 1 2 4 5 6 7 8 9 10 3 (3)锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过LiClO4混合有机溶剂迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 ①外电路的电子方向是由 ___(填字母，下同)极流向 ___极。   ②电池正极反应式为________________________，每转移2 mol电子，生成 　　　_____ g LiMnO2。   a b MnO2+e-+Li+==LiMnO2 188 1 2 4 5 6 7 8 9 10 3 ③不能用水代替电池中的混合有机溶剂，原因是_____________________ _________。  ④MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，该反应的化学方程式为_____________________________________________。  金属Li很活泼，能与 水反应 解析:①该锂锰电池工作时，阳离子移向正极，Li+通过LiClO4混合有机溶剂迁移入MnO2晶格中生成LiMnO2，则a为负极，b为正极，电子由负极a经外电路流向正极b。②锂锰电池工作时，MnO2得电子生成LiMnO2，正极反应式为MnO2+e-+Li+==LiMnO2，n(LiMnO2)=n(e-)=2 mol，m(LiMnO2)=nM=2 mol× 94 g·mol-1=188 g。③金属Li是活泼金属，能与水反应，则不能用水代替电池中的混合有机溶剂。④MnO2与KOH和KClO3在高温下反应生成K2MnO4和KCl，反应的化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O。 3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O 本课结束 更多精彩内容请登录：www.zghkt.cn $