主题9 第1讲 第1课时 反应热 热化学方程式(课件PPT)-【新高考方案】2027年高考化学一轮总复习（江苏专版）

该高中化学高考复习课件聚焦“化学反应与能量”专题，覆盖反应热、焓变、热化学方程式、中和热、燃烧热及盖斯定律计算等高考核心考点，依据高考评价体系分析近五年真题考点分布，明确反应热判断（占30%）、热化学方程式书写（占25%）等高频考查维度，归纳选择、填空、计算三类常考题型。 课件亮点在于“真题精讲+素养导向”的备考设计，如结合2025河北保定期末题解析燃烧热与热值计算，培养科学思维中的证据推理能力，通过中和热测定实验误差分析落实科学探究与实践素养。提供“热化学方程式书写五注意”等答题模板及易错点警示，助力学生掌握得分技巧，教师可据此开展针对性复习，提升备考效率。

化学反应与能量 主题九 第一讲 化学反应的热效应 Di Yi Jiang |内|容|与|目|标| 1. 知道常见的吸热反应和放热反应，了解反应热、焓变的概念以及反应热产生的原因。 2.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 3.了解燃烧热的含义及能源利用。 4.了解中和反应反应热测定的原理及操作。 5.掌握盖斯定律的内容及意义，并能进行有关反应热的计算。 第1课时　反应热　 热化学方程式 1 逐点清(一)　反应热　热化学方程式 2 逐点清(二)　中和反应反应热和 燃烧热　能源 3 作业验收评价 目 录 反应热　热化学方程式 逐点清(一) 1.从宏观和微观两个角度认识反应热和焓变 (1)化学反应的实质和特征 (2)焓和焓变 等于 2.放热反应与吸热反应 (1)从能量的高低角度理解 其中ΔH=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量) 放 吸 (2)从化学键角度理解 利用键能计算焓变(ΔH)，通过ΔH的正、负可以轻松判断化学反应是吸热反应还是放热反应。ΔH=反应物键能之和-生成物键能之和。 吸热 放热 3.常见的吸热反应和放热反应 吸热反应(ΔH>0) 放热反应(ΔH<0) ①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ②大多数的分解反应 ③盐类水解 ④C和H2O(g)、C和CO2的反应 ①中和反应 ②燃烧反应 ③金属与酸或氧气的反应 ④铝热反应 ⑤酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应 ⑥大多数的化合反应 思考:举例说明:放出(吸收)热量的变化一定是放热(吸热)反应吗? 提示:不一定。吸、放热反应都属于化学反应，而浓H2SO4、NaOH固体等溶于水放热，NH4NO3、KNO3、NH4Cl等固体溶于水吸热，以上变化过程均为物理变化，不是放、吸热反应。 4.热化学方程式 (1)意义:表明了化学反应中的______变化和______变化。例如，2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1，表示在25 ℃和101 kPa下， ____________________________________________________________________。  (2)书写 ①热化学方程式中必须注明反应物和生成物的___________，固体(s)、液体(l)、气体(g)、水溶液(aq)，若为同素异形体，还要注明名称。 物质 能量 2 mol气态H2与1 mol气态O2反应生成2 mol液态H2O时，放出571.6 kJ的热量 聚集状态 ②热化学方程式要注明反应时的温度和压强。如不注明，即表示在25 ℃和101 kPa下测定。 ③热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是______，也可以是______。当化学计量数改变时，其ΔH也__________的改变。 ④要注明ΔH的符号(“+”代表_____，“-”代表_____)以及单位(_________)。 整数 分数 同等倍数 吸热 放热 kJ·mol-1 |基|础|落|实|小|练| 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)物质发生化学变化时一定伴随能量变化 ( ) (2)有化学键断裂的变化一定是化学反应，且反应吸热 ( ) (3)在常温下，吸热反应不能发生，放热反应可以发生 ( ) √ × × 2.为了研究化学反应A+B==C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题: (1)该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。  (2)A和B的总能量比C和D的总能量____(填“高”或“低”)。  (3)反应物化学键断裂吸收的能量____(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。  放热 高 低 √ 题点、考法讲评 一、反应热的理解 1.(2026·吉林市调研)科学家发现了用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法:4HCl(g)+O2(g)==2Cl2(g)+2H2O(g)。该反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A.该反应为吸热反应 B.若H2O为液态，则生成物总能量将变大 C.该反应发生时向环境释放能量 D.断裂旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量 解析:由图示可知，4HCl(g)+O2(g)==2Cl2(g)+2H2O(g)　ΔH<0，则断裂旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键释放的总能量，A、D错误；若H2O由气态变为液态，放出热量，生成物总能量将变小，B错误；化学反应遵循能量守恒定律，则反应时向环境释放能量，C正确。 解析:由题图可知，HCN(g)⇌HNC(g)的ΔH>0，则反应物的总键能大于生成物的总键能，A错误；由题图可知，该异构化反应的ΔH=+59.3 kJ·mol-1，B正确；过渡态具有较高能量，不稳定，无法观察和分离，C正确；使用催化剂可改变反应的活化能，从而改变活化分子百分数，D正确。 √ 2.(2026·山东青岛高三检测)理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)⇌HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.一分子HCN中的总键能比一分子HNC的总键能小 B.该异构化反应的ΔH=+59.3 kJ·mol-1 C.过渡态不稳定，故无法观察也无法分离 D.使用催化剂可以改变活化分子百分数 3.臭氧层中O3分解过程如图所示，回答下列问题。 (1)ΔH____(填“>”或“<”)0。  (2)催化反应①是______(填“吸热”或“放热”，下同)反应，催化反应②是 ______反应。  (3)总反应的活化能是____，催化反应①的活化能是____，催化反应②对应的逆反应的活化能是_________，总反应对应的逆反应活化能为_________。  < 吸热 放热 E E1 E2+|ΔH| E+|ΔH| √ 二、热化学方程式的书写 4.在25 ℃、101 kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1，则下列热化学方程式书写正确的是(　　) A.H2(g)+O2(g)==H2O(l)　ΔH=+286 kJ·mol-1 B.C(s)+O2(g)==CO(g)　ΔH=-396 kJ·mol-1 C.CH3OH(l)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-736 kJ·mol-1 D.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-896 kJ·mol-1 解析:氢气的热值是143 kJ·g-1，则2 g H2完全燃烧放出的热量为286 kJ，所以热化学方程式为H2(g)+O2(g)==H2O(l)　ΔH=-286 kJ·mol-1，A错误；煤炭的热值是33 kJ·g-1，则12 g煤炭完全燃烧放出的热量为396 kJ，所以热化学方程式为C(s)+O2(g)==CO2(g)　ΔH=-396 kJ·mol-1，B错误；甲醇(CH3OH)的热值是23 kJ·g-1，则32 g CH3OH完全燃烧放出的热量为736 kJ，所以热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-736 kJ·mol-1，C正确；天然气(CH4)的热值是56 kJ·g-1，则16 g CH4完全燃烧放出的热量为896 kJ，所以热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-896 kJ·mol-1，D错误。 5.分析下列图像，按要求书写热化学方程式。 (1)图甲表示的是NO2(g)和CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)的过程中能量变化示意图，请写出NO2(g)和CO(g)反应的热化学方程式:_______________________ ___________________________。  (2)我国科学家研究化合物M(s)催化CO2氢化生成甲酸的机理，其中由化合物M(s)生成化合物N(s)的反应过程和相对能量曲线如图乙所示，TS1、TS2均为过渡态(已知:1 eV=96 kJ·mol-1)。写出该反应的热化学方程式:___________________ ___________________。  NO2(g)+CO(g)==NO(g) +CO2(g)　ΔH=-234 kJ·mol-1 M(s)+CO2(g)==N(s)　 ΔH=-48.96 kJ·mol-1 (3)硫酸工业中，在接触室中催化氧化SO2的反应为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。 上述反应在V2O5的催化作用下分两步进行，能量变化如图: 写出第二步反应的热化学方程式:________________________________ __________________；  通入1 mol SO2、0.51 mol O2充分反应，放出热量____(填“>”“<”或“=”)99 kJ。  V2O4(s)+O2(g)⇌2V2O5(s)　 ΔH=-222 kJ·mol-1　 < |归纳拓展|书写热化学方程式时的注意事项 符号 放热反应ΔH为“-”，吸热反应ΔH为“+” 单位 一定为“kJ·mol-1”，易错写成“kJ”或漏写 状态 物质的状态必须正确，特别是溶液中的反应易写错 数值 对应性 反应热的数值必须与热化学方程式中的化学计量数相对应，即化学计量数与ΔH成正比；当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反 中和反应反应热和燃烧热　能源 逐点清(二) 1.中和反应反应热 (1)实验装置 (2)实验步骤 绝热装置组装→量取一定体积酸、碱稀溶液→测反应前酸、碱液温度→混合酸、碱液测反应时最高温度→重复2~3次实验→求平均温度差(t终-t始)→计算中和反应反应热ΔH。 温度计 玻璃搅拌器 (3)数据处理 ΔH=-、c=4.18 J·g-1·℃-1=4.18×10-3 kJ·g-1·℃-1。 (1)测定中和反应的反应热时，酸碱溶液应当用强酸、强碱的稀溶液，这样溶液的密度可以认为和水的密度相同。 (2)要使用同一支温度计先后测量酸、碱及混合液的温度，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干，再测定另一种溶液的温度。 2.燃烧热 (1)概念:在25 ℃、101 kPa下，___ mol纯物质__________生成指定产物时所放出的热量。 (2)意义:衡量燃料燃烧时放出热量的多少。 (3)熟记常见元素完全燃烧生成的指定产物及状态 元素 C H S N 指定产物及状态 CO2(g) H2O(l) SO2(g) N2(g) 1 完全燃烧 3.能源及利用 (1)H2燃烧过程中热能转化为化学能 ( ) (2)101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 ( ) (3)空气燃料比越大，燃料燃烧越充分，则燃烧效率一定越高 ( ) (4)化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 ( ) (5)(2024·湖南卷)理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 ( ) × × × √ √ 题点、考法讲评 √ 1.下列有关说法不正确的是 (　　) A.太阳能、氢能和生物质能等均属于新能源 B.随着新能源的发现与利用，煤炭等能源完全失去作用 C.天然气与煤炭、石油及柴薪相比，具有热值高、洁净等优势 D.煤、石油及天然气蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能 解析:太阳能、氢能、生物质能等利用过程中无污染，都属于新能源，A说法正确；随着新能源的发现与利用，煤炭等仍旧可作为能源，B说法错误；天然气与煤炭、石油等能源相比具有使用安全、热值高、洁净等优势，C说法正确；远古时期生物体吸收利用的太阳能，经过非常复杂的过程和漫长的时间形成煤、石油及天然气，D说法正确。 √ 2.(2026·河北保定期末)已知:C2H2(g)、H2(g)、C2H4(g)的标准燃烧热依次为 1 299.6 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、1 411.0 kJ·mol-1。下列说法正确的是 (　　) A.三种物质中，H2热值最大 B.C2H2(g)+H2(g)==C2H4(g)　ΔH=+174.4 kJ·mol-1 C.断裂1 mol H—H放出285.8 kJ能量 D.乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2(g)+O2(g)==2CO2(g)+H2O(g)　 ΔH=-1 299.6 kJ·mol-1 解析:单位质量(或体积)的燃料完全燃烧时所放出的热量称为热值，1 g H2(g)完全燃烧放出的热量为×285.8 kJ=142.9 kJ，1 g C2H2(g)完全燃烧放出的热量为× 1 299.6 kJ≈49.98 kJ，1 g C2H4(g)完全燃烧放出的热量为×1 411.0 kJ≈50.39 kJ，故三种物质中，H2热值最大，A正确；根据题意可知，①C2H2(g)+O2(g)== 2CO2(g)+H2O(l)　ΔH=-1 299.6 kJ·mol-1，②H2(g)+O2(g)==H2O(l)　 ΔH=-285.8 kJ·mol-1，③C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-1 411.0 kJ·mol-1，则①+②-③得C2H2(g)+H2(g)==C2H4(g)，ΔH=(-1 299.6-285.8+1 411.0)kJ·mol-1 =-174.4 kJ·mol-1，B、D错误；断开H—H要吸收能量，且数值也不是285.8 kJ， C错误。 3.用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定。已知:实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为 1 g·cm-3，中和反应后溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。 回答下列问题: (1)a仪器名称________；b仪器名称____________；不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是__________________________________________________。  解析:依据装置图，可确定a仪器名称为温度计；b仪器名称为玻璃搅拌器；搅拌是为了使酸与碱充分反应，以保证所测温度为完全反应时的最高温度，则不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是铜质金属导热能力强，会导致热量损失，造成较大误差。 温度计　 玻璃搅拌器　 铜质金属导热能力强，会导致热量损失，造成较大误差 (2)如果测量NaOH溶液温度后不把温度计上的碱用水冲洗干净，就直接测量盐酸的温度，则测得的ΔH______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。  (3)若简易量热计不盖杯盖，则所测得中和反应反应热的绝对值______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。  解析: (2)如果测量NaOH溶液温度后不把温度计上的碱用水冲洗干净，就直接测量盐酸的温度，则会造成盐酸与氢氧化钠混合时参加反应盐酸的物质的量减小，放出热量减少，测得的ΔH偏大。(3)若简易量热计不盖杯盖，将会造成热量散失，所测混合液的温度偏低，则所测得中和反应反应热的绝对值偏小。 偏大　 偏小　 (4)若四次平行操作测得终止温度与起始温度的温差(T2-T1)分别为①3.2 ℃、②4.3 ℃、③3.3 ℃、④3.4 ℃，则最终代入计算式的温差数据为_____ ℃。已知反应过程中放出的热量Q可用公式Q=cmΔt计算，则该反应放出热量_______ J(结果保留一位小数)。  解析: 四次平行操作中(T2-T1)的数据为①3.2 ℃、②4.3 ℃、③3.3 ℃、 ④3.4 ℃。从数据对比中可以看出，②4.3 ℃与其他三次实验数据的偏差最大，应舍去，最终代入计算式的温差数据为 ℃=3.3 ℃，则该反应放出的热量为4.18 J·g-1·℃-1×100 mL×1 g·mL-1×3.3 ℃=1 379.4 J。 3.3　 1 379.4 (5)该实验结果与理论值ΔH=-57.3 kJ·mol-1不一致，其原因可能是________　　　　　(填标号)。  a.实验装置保温、隔热效果差 b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 c.分多次把NaOH溶液缓慢倒入盛有盐酸的小烧杯中 d.量取NaOH溶液读数时眼睛与液体凹面最低处相平 e.未使用仪器b搅拌溶液 abce 解析: 实验装置保温、隔热效果差，则在温度测定过程中会发生热量散失，使所测温度偏低，从而产生误差，a符合题意；用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，将会减小参加反应盐酸的物质的量，使所测温度偏低，从而产生误差，b符合题意；分多次把NaOH溶液缓慢倒入盛有盐酸的小烧杯中，会造成反应产生的热量散失，所测温度偏低，从而产生误差，c符合题意；量取NaOH溶液读数时眼睛与液体凹面最低处相平，则操作正确，不会产生误差，d不符合题意；未使用仪器b搅拌溶液，可能有一部分盐酸没有发生反应，所测温度不是最高温度，从而产生误差，e符合题意。 |归纳拓展|燃烧热与中和反应反应热的比较 比较项目 燃烧热 中和反应反应热 能量变化 放热，ΔH<0 含义 在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量 在稀溶液里，酸和碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所放出的热量 反应物的量 可燃物为1 mol 不一定为1 mol 生成物的量 不确定 生成1 mol液态水 作业验收评价 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 解析:火箭推进剂通常包括燃料、氧化剂，二者混合遇高温、明火能燃烧，液体燃料主要有液氢、肼、偏二甲肼、煤油等，液体氧化剂主要有液氧、二氧化氮、过氧化氢等，液氢具有强还原性，但液氮较稳定，二者混合遇高温、明火不能燃烧，A符合题意。 12 一、选择题 1.(2023·湖北卷)2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是(　　) A.液氮-液氢 B.液氧-液氢 C.液态NO2-肼 D.液氧-煤油 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 解析:燃料电池将化学能转化为电能，C错误。 12 2.(2024·全国甲卷)人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是 (　　) A.木材与煤均含有碳元素 B.石油裂化可生产汽油 C.燃料电池将热能转化为电能 D.太阳能光解水可制氢 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 3.下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 (　　) A.HCl和NaOH反应生成1 mol H2O(l)时的反应热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应生成1 mol H2O(l)时的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1 B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)==2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1 C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 解析:CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则CO(g)+O2(g)==CO2(g)　 ΔH=-283.0 kJ·mol-1，则2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)　ΔH=-2×283.0 kJ·mol-1，逆反应时反应热的数值相等，符号相反，B项正确；在25 ℃、101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时(水应为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，D项错误。 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 4.(2025·天津卷)如图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 (　　) A.BaO和足量的水 B.Al和足量的NaOH溶液 C.ZnO和足量的稀硫酸 D.KOH溶液和足量的稀盐酸 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 解析:BaO与水反应生成Ba(OH)2，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，A不符合题意；Al与NaOH溶液反应生成H2气体，气体逸出时会带走部分热量，导致热量测量不准确，不适宜用简易量热计测定，B符合题意；ZnO与稀硫酸反应生成ZnSO4和水，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，C不符合题意；KOH与稀盐酸的反应为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，D不符合题意。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 5.(2026·福州高三质检)一定条件下发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，当反应 1 mol H2(g)和1 mol I2(g)生成2 mol HI(g)时，其断键、成键过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.该反应是吸热反应 B.由图像可得，HI(g)比I2(g)更稳定 C.1 mol H—I键的能量为91.5 kJ D.相同条件下，2 mol H2(g)与2 mol I2(g)反应，释放26 kJ的热量 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 解析:由图像可知反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，该反应为放热反应，故A错误；由图像看不出HI(g)和I2(g)能量的高低，即稳定性不能判断，故B错误；由图像可知形成2 mol氢碘键释放(170+13)kJ的能量，故 1 mol H—I键的能量为91.5 kJ，故C正确；由图像可知1 mol H2(g)与1 mol I2(g)反应放热13 kJ，故H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)　ΔH=-13 kJ·mol-1，该反应为可逆反应，则2 mol H2(g)与2 mol I2(g)反应释放的热量不是26 kJ，故D错误。 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 6.根据下列已知条件，所写热化学方程式正确的是 (　　) A.H2的燃烧热为a kJ·mol-1:H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)　ΔH=-a kJ·mol-1 B.1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应，放出热量98.3 kJ:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH=-98.3 kJ·mol-1 C.H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)==BaSO4(s)+2H2O(l)　ΔH=-114.6 kJ·mol-1 D.96 g O2(g)能量比96 g O3(g)的能量低b kJ:3O2(g)⇌2O3(g)　ΔH=+b kJ·mol-1 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 7.已知:①H2的燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol-1；②中和反应生成1 mol液态水时的反应热ΔH=-57.3 kJ·mol-1；③水的汽化热ΔH=+44.0 kJ·mol-1。 下列热化学方程式书写正确的是(　　) A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1 B.H2O(l)==H+(aq)+OH-(aq)　ΔH=+57.3 kJ·mol-1 C.H2(g)+O2(g)==H2O(g)　ΔH=-329.8 kJ·mol-1 D.OH-(aq)+CH3COOH(aq)==CH3COO-(aq)+H2O(l)　ΔH=+57.3 kJ·mol-1 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 解析:2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1，A项错误；强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol液态水时放出的热量是57.3 kJ，可表示为H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，故H2O(l)==H+(aq)+OH-(aq)　ΔH'=+57.3 kJ·mol-1，B项正确；1 mol氢气燃烧生成气态水时，放出的热量比285.8 kJ小，C项错误；CH3COOH是弱酸，电离时吸热，发生中和反应时，放出的热量少，D项错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 8.一定条件下，在水溶液中每摩尔含氯微粒的相对能量大小如图所示，B→A+C反应的热化学方程式为3ClO-(aq)==Cl(aq)+2Cl-(aq)　ΔH，ΔH为(　　) A.117 kJ·mol-1 B.-117 kJ·mol-1 C.7 kJ·mol-1 D.-7 kJ·mol-1 12 解析:ClO-、Cl、Cl-中氯元素化合价分别为+1、+5、-1价，则反应的焓变为(2×0)kJ·mol-1+63 kJ·mol-1-(3×60)kJ·mol-1=-117 kJ·mol-1。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 9.已知:在标准压强、298 K下，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用Δf(单位为kJ·mol-1)表示。部分物质的Δf如图所示。H2(g)、N2(g)、O2(g)的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断错误的是(　　) A.2 mol NO(g)的键能小于1 mol N2(g) 与1 mol O2(g)的总键能 B.合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH=-91.8 kJ·mol-1 C.NH3催化氧化的热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)　 ΔH=+902 kJ·mol-1 D.NO与NH3反应的热化学方程式为6NO(g)+4NH3(g)==5N2(g)+6H2O(g)　 ΔH=-1 815 kJ·mol-1 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 解析:NO(g)的标准摩尔生成焓为+91.3 kJ·mol-1，则①N2(g)+O2(g)==2NO(g)　ΔH=+182.6 kJ·mol-1，由ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能可知，2 mol NO(g)的键能小于1 mol N2(g)与1 mol O2(g)的总键能，A项正确；已知NH3(g)的标准摩尔生成焓为-45.9 kJ·mol-1，则合成氨的热化学方程式为②N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH=-91.8 kJ·mol-1，B项正确；由H2O(g)的标准摩尔生成焓为-241.8 kJ·mol-1可知，③H2(g)+O2(g)==H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ·mol-1，根据盖斯定律可知，2×①-2×②+6×③可得出NH3催化氧化的热化学方程式，即4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g) +6H2O(g)　ΔH=-902 kJ·mol-1，C项错误；根据盖斯定律，由6×③-3×①-2×②可得出NO与NH3反应的热化学方程式，即6NO(g)+4NH3(g)==5N2(g)+6H2O(g)　ΔH=-1 815 kJ·mol-1，D项正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 √ 12 10.(2026·江苏镇江期初检测)MgCl2和NH3的反应过程如图所示,下列描述正确的是 (　　) A.相同条件下:[Mg(NH3)]Cl2(s)比[Mg(NH3)6]Cl2(s)更稳定 B.E1>E2,相同时间生成[Mg(NH3)]Cl2多 C.1 mol [Mg(NH3)6] Cl2中含有18 mol σ键 D.反应MgCl2(s)+6NH3(g)==[Mg(NH3)6]Cl2(s)在任何温度都能自发 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 解析:能量越低越稳定,由图可知[Mg(NH3)]Cl2(s)能量低于[Mg(NH3)6]Cl2(s),所以[Mg(NH3)]Cl2(s)更稳定,A正确;E1是生成[Mg(NH3)6]Cl2的活化能,E2是生成[Mg(NH3)]Cl2的活化能,活化能越小反应速率越快,所以相同时间生成[Mg(NH3)6]Cl2多,B错误;1个[Mg(NH3)6]2+中,Mg与NH3间有6个配位键(σ键),每个NH3中有3个σ键,所以1 mol [Mg(NH3)6]Cl2中含有24 mol σ键,C错误;反应MgCl2(s)+6NH3(g)==[Mg(NH3)6]Cl2(s)是熵减的放热反应,若要自发进行,需ΔH-TΔS<0,则需要在较低温度下进行,不是任何温度都能自发,D错误。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 √ 11.(2026·江苏苏州星海实验中学高三月考)CO2加氢制甲醇能实现碳的循环利用。CO2与H2在活化后的催化剂表面发生如下反应:CO2(g)+3H2(g)⇌ CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH,其反应历程如图。 已知催化剂活化:In2O3(无活性)⇌In2O3-x(有活性)。下列说法不正确的是(　　) A.总反应ΔH<0　ΔS<0 B.过程Ⅱ中H2发生氧化反应 C.历程中有In—C、C—H键的形成和断裂 D.In2O3无活性的可能原因是In2O3结构中缺少氧空位 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 解析:总反应气体分子数减少,ΔS<0,CO2加氢制甲醇为放热反应,ΔH<0,A正确;H2中H为0价,过程Ⅱ中形成C—H键,H为+1价,H元素化合价升高,发生氧化反应,B正确;C—H键是逐步加氢形成的,无C—H键断裂过程,C错误;In2O3活化后为In2O3-x(有活性),说明氧空位是活性位点,In2O3因缺少氧空位而无活性,D正确。 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 二、非选择题 12.(6分)(1)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=-726.5 kJ·mol-1，CH3OH(l)+O2(g)==CO2(g)+2H2(g)　ΔH=-a kJ·mol-1，则a___(填“>”“<”或“=”)726.5。  (2)将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式:_____________________________ ___________________________________。  解析:(1)该反应未完全燃烧，生成的氢气燃烧还要放出热量，则a<726.5。 (2)当有1 mol Cl2参与反应时释放145.0 kJ热量，该反应的热化学方程式: 2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)==4HCl(g)+CO2(g)　ΔH=-145.0 kJ·mol-1×2=-290.0 kJ·mol-1。 <　 2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)== 4HCl(g)+CO2(g)　ΔH=-290.0 kJ·mol-1 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 (3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料:4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)== 2Al2O3(s)+3TiC(s)　ΔH=-1 176.0 kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为__________。  解析:4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)==2Al2O3(s)+3TiC(s)　ΔH=-1 176.0 kJ·mol-1，每转移12 mol电子放出的热量为1 176.0 kJ，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 kJ=98.0 kJ。 98.0 kJ 本课结束 更多精彩内容请登录：www.zghkt.cn $