主题8 习题课7 同一主题下的组合命题(课件PPT)-【新高考方案】2027年高考化学一轮总复习（江苏专版）

该高中化学高考复习课件聚焦“同一主题下的组合命题”热考题型，依据高考评价体系梳理元素化合物的结构、性质、转化及用途等核心考点，通过真题分析明确物质结构（如杂化、键角）、化学方程式书写、分离提纯等高频考点权重，归纳3道组合小题的典型考查模式，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题习悟+预测训练”的实战设计，如2025江苏卷通过青蒿素—O—O—结构分析稳定性，运用价层电子对互斥理论比较NH3与CH4键角，培养科学思维和证据推理能力。预测训练中Cu2O与稀硫酸歧化反应方程式书写指导，强化反应原理与易错点辨析，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此系统开展考点突破与学情诊断。

习题课 同一主题下的组合命题 跨“界”融通 感悟高考考法 7 同一主题下的组合命题是江苏高考热考题型。一般以常见的元素及其化合物为情境载体，在同一主题下，命制3道组合小题。把物质结构、性质、转化及用途等相关知识关联在一起考查，旨在融通高中化学知识培养学生的思维品质和迁移运用能力。 |真|题|习|悟|(看高考如何关联命题) 阅读材料，完成下列小题。 中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分:KNO3、S和C)是中国古代四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。我国科学家在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(C15H22O5，含—O—O—)在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题。 √ 1.(2025·江苏卷)下列说法正确的是 (　　) A.硫黄有S2、S2-、S4等多种同素异形体 B.高温下青蒿素分子结构稳定 C.NH3分子中H—N—H键角大于CH4分子中H—C—H键角 D.如图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对 解析:同素异形体是同种元素形成的不同单质间的互称，S2-是离子不是单质，A错误；根据信息可知青蒿素中含有—O—O—，类比双氧水的分子结构可知其不稳定，高温条件下易分解，B错误；NH3中心氮原子价层电子对数为3+× (5-1×3)=4，采用sp3杂化，孤电子对数为1，CH4中心碳原子价层电子对数为4+×(4-1×4)=4，采用sp3杂化，孤电子对数为0，中心原子杂化方式相同时，孤电子对数越多，孤电子对对成键电子对的排斥力越大，键角越小，则NH3分子中H—N—H键角小于CH4分子中H—C—H键角，C错误；鸟嘌呤、胞嘧啶中含有—NH—、—NH2、氧原子、氮原子，可形成氢键，从而实现互补配对，如图所示: ，D正确。 √ 2.(2025·江苏卷)下列化学反应表示正确的是 (　　) A.黑火药爆炸:2KNO3+C+3S==K2CO3+N2↑+3SO2↑ B.电解饱和NaCl溶液制NaOH:Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+ClO- C.重油裂解获得的丙烯制聚丙烯:nCH2==CH—CH3 D.向饱和氨盐水中通入过量CO2:NaCl+NH3+H2O+CO2==NaHCO3↓+NH4Cl 解析:黑火药爆炸时，KNO3、C和S反应生成K2S、N2和CO2，该反应的化学方程式为2KNO3+3C+S==K2S+N2↑+3CO2↑，A错误；电解饱和NaCl溶液生成Cl2、H2和NaOH，该反应的离子方程式为2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-，B错误；丙烯生成聚丙烯的反应为nCH2==CH—CH3 ，C错误；向饱和氨盐水中通入过量CO2生成NH4Cl和溶解度较小的NaHCO3，NaHCO3结晶析出，D正确。 √ 解析:蛋白质在饱和(NH4)2SO4溶液中会发生盐析，故可用饱和(NH4)2SO4溶液分离提纯蛋白质，与蛋白质能发生水解反应无关，A错误；青蒿素在乙醚中的溶解度较大，故可用乙醚提取青蒿素，与二者的组成元素无关，B错误；I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4与水不互溶，故可用CCl4萃取碘水中的I2，C正确；不同烃的沸点不同，故可用分馏法从石油中获得汽油、柴油，与烃的密度无关，D错误。 3.(2025·江苏卷)下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 (　　) A.蛋白质能水解，可用饱和(NH4)2SO4溶液提纯蛋白质 B.乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 C.CCl4难溶于水、比水易溶解I2，可用CCl4萃取碘水中的I2 D.不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 √ 阅读材料，完成下列小题。 氨是其他含氮化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成N2。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成NaNH2。NaNH2遇水转化为NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H2O)4]SO4溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与HgCl2溶液反应生成Hg(NH2)Cl沉淀。 4.(2025·安徽卷)下列有关反应的化学方程式错误的是(　　) A.氨在氧气中燃烧:4NH3+3O2 2N2+6H2O B.液氨与金属钠反应:2Na+2NH3(l)==2NaNH2+H2↑ C.氨水溶解Cu(OH)2:Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4](OH)2 D.浓氨水与HgCl2反应:HgCl2+NH3==Hg(NH2)Cl↓+HCl 解析:根据题干信息可知，氨可在氧气中燃烧生成N2，所给方程式符合反应原理，A正确；金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，生成氨基钠和氢气，发生的是置换反应，所给方程式符合反应原理，B正确；根据题干信息可知，Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液，所给方程式符合反应原理，C正确；浓氨水与HgCl2溶液反应生成Hg(NH2)Cl沉淀，生成物应为NH4Cl，方程式为HgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl，D错误。 √ 解析:根据题干信息，NaNH2遇水转化为NaOH，反应为NaNH2+H—OH== NaOH+H—NH2，说明N结合H+能力更强，A错误；根据题干信息，深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H2O)4]SO4溶液，说明NH3更容易与H+配位形成N，故与氨形成配位键的能力:H+>Cu2+，B正确；原子半径:N>O，则键长:O—H<N—H，C错误；N所含电子数为7+4-1=10，N所含电子数为7+2+1=10，相同数量的两种微粒所含电子数相等，D错误。 5.(2025·安徽卷)下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 (　　) A.与H+结合的能力:OH->N B.与氨形成配位键的能力:H+>Cu2+ C.H2O和NH3分子中的键长:O—H>N—H D.微粒所含电子数:N>N |预|测|训|练|(由训练盘活知识) 阅读下列材料，完成1~3题。 第四周期过渡元素形成的化合物具有重要作用。黄铜矿(CuFeS2)用Fe2(SO4)3溶液浸泡后生成单质硫，所得CuSO4溶液可用于制取纳米Cu2O，Cu2O能与酸发生反应。CuOx⁃TiO2可用于低温下催化氧化HCHO:HCHO(g)+O2(g) CO2(g)+H2O(l)。CoCl3具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气。由NaNO2、Co(NO3)2、H2O2和CH3COOH反应制备的配合物Na3[Co(NO2)6]可应用于K+的鉴定。 √ 解析:Co原子序数为27，价层电子排布为3d74s2，位于元素周期表d区，A错误；N中心原子N的价层电子对数:2+(6-2×2)=3，为sp2杂化；N中心原子N的价层电子对数:3+(6-3×2)=3，为sp2杂化，B正确；配位键是特殊的共价键，1 mol [Co(NO2)6]3-中含有18 mol σ键，C错误；灼烧时火焰呈现紫色的物质可能是钾盐，也可能是钾的其他化合物，D错误。 1.(2025·江苏南通二模)下列说法正确的是(　　) A.Co位于元素周期表的ds区 B.N和N中N原子均采取sp2杂化 C.1 mol [Co(NO2)6]3-中含有12 mol σ键 D.灼烧时火焰呈现紫色的物质一定是钾盐 √ 2.(2025·江苏南通二模)下列化学反应表示正确的是 (　　) A.Cu2O与稀硫酸反应:Cu2O+2H+==2Cu2++H2O B.Fe2(SO4)3溶液和CuFeS2反应:CuFeS2+4Fe3+==5Fe2++Cu2++2S C.Co(OH)3与足量盐酸反应:Co(OH)3+3HCl==CoCl3+3H2O D.制备Na3[Co(NO2)6]的反应: 12N+2Co2++H2O2+2H+==2[Co(NO2)6]3-+2H2O 解析:Cu2O与稀硫酸发生歧化反应，离子方程式为Cu2O+2H+==Cu2++Cu+ H2O，故A错误；Fe2(SO4)3溶液和CuFeS2反应，生成Fe2+和单质S，故B正确；CoCl3具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气，故Co(OH)3与足量盐酸反应生成Cl2和Co2+，化学方程式为2Co(OH)3+6HCl==2CoCl2+6H2O+Cl2↑，故C错误；制备Na3[Co(NO2)6]的反应，醋酸要保留化学式，离子方程式为12N+2Co2+ +H2O2+2CH3COOH==2[Co(NO2)6]3-+2H2O+2CH3COO-，故D错误。 √ 解析:根据方程式可知，该反应的ΔS<0，根据ΔG=ΔH-TΔS<0反应可自发进行，放热的熵减反应低温可自发进行，所以ΔH<0，A正确；CO2为直线形分子，属于非极性分子，B错误；升高温度，正逆反应速率均增大，C错误；催化剂可以改变反应活化能，不能改变反应焓变，D错误。 3.(2025·江苏南通二模)下列关于CuOx⁃TiO2催化氧化甲醛的反应说法正确的是 ( 　) A.该反应ΔH<0，ΔS<0 B.HCHO、CO2、H2O均为极性分子 C.升高温度，v逆增大，v正减小 D.使用CuOx⁃TiO2催化剂降低了该反应的焓变 √ 阅读下列材料，完成4~6题。 铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿(主要成分Cu2S)可以用于制铜，反应为Cu2S+O2 2Cu+SO2，制得的粗铜通过电解法进行精炼。Cu2S与浓硝酸反应可得Cu(NO3)2。Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。Cu2O加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。 4.(2026·江苏南京一模)下列有关辉铜矿制备粗铜的相关说法正确的是(　　) A.Cu+转化为基态Cu，得到的电子填充在3d轨道上 B.O2和SO2都是非极性分子 C.Cu2S晶胞中S2-位置如图所示，则一个晶胞中含有8个Cu+ D.标准状况下，每有22.4 L O2参与反应，转移电子数为4 mol 解析:根据构造原理可知基态Cu+核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10，Cu+得到1个电子转化为基态Cu，Cu原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，可见Cu+得到的电子是填充在4s轨道上，A错误；O2是非极性分子，而SO2则是极性分子，B错误；Cu2S晶胞中S2-位置如题图所示，则一个晶胞中含有S2-数目为8×+6×=4，则根据其化学式可知其中所含Cu+数目为8个，C正确；在该反应中Cu元素的化合价由+1价变为0价，O元素的化合价由0价变为-2价，化合价共降低1×2+2×2=6，S元素的化合价由-2价变为+4价，化合价升高6价，故在标准状况下，每有22.4 L O2参与反应，转移电子的物质的量是6 mol，D错误。 √ 解析:二氧化硫是V形结构，三氧化硫是平面三角形结构，所以SO2的键角比SO3的小，A错误；SO2、SO3中中心原子S的价层电子对数均为3，因此SO2与SO3中心原子均采取sp2杂化，B正确；同一元素的阳离子，所带电荷数越多，吸收电子的能力越强，所以Cu+吸收电子的能力比Cu2+的弱，C错误；1 mol [Cu(NH3)4]2+中配位原子是N，D错误。 5.(2026·江苏南京一模)下列说法正确的是 (　　) A.SO2的键角比SO3的大 B.SO2与SO3中心原子均采取sp2杂化 C.Cu+吸收电子的能力比Cu2+的强 D.1 mol [Cu(NH3)4]2+中配位原子是H √ 6.(2026·江苏南京一模)下列说法正确的是 (　　) A.电解精炼铜时的阴极反应:Cu-2e-==Cu2+ B.Cu2S与浓硝酸反应:Cu2S+6HNO3(浓) 2Cu(NO3)2+2NO2↑+H2S↑+2H2O C.Cu2O溶于稀硫酸:Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O D.Cu在O2存在下与氨水反应:2Cu+8NH3+O2+4H+==2[Cu(NH3)4]2++2H2O 解析:电解精炼铜时阴极上Cu2+得到电子被还原为Cu单质，电极反应为Cu2++2e-==Cu，A错误；浓硝酸具有强氧化性，与Cu2S反应不能产生具有还原性的H2S气体，Cu2S与浓硝酸反应的化学方程式为Cu2S+14HNO3(浓) 2Cu(NO3)2+10NO2↑+H2SO4+6H2O，B错误；Cu2O溶于稀硫酸，在酸性条件下发生歧化反应，离子方程式为Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O，C正确；氨水显碱性，不能大量存在H+，反应的离子方程式为2Cu+8NH3+O2+2H2O==2[Cu(NH3)4]2+ +4OH-，D错误。 本课结束 更多精彩内容请登录：www.zghkt.cn $