主题8 第3讲 第2课时 氨 铵盐(课件PPT)-【新高考方案】2027年高考化学一轮总复习（江苏专版）

该高中化学高考复习课件聚焦“氨 铵盐”专题，覆盖氨的结构与性质、喷泉实验原理、铵盐性质与检验、氨气实验室制法及氮元素转化等高考核心考点，依据高考评价体系分析了“氨的还原性”“喷泉实验计算”“铵盐检验”等高频考点的权重分布，归纳了性质辨析、实验设计、转化推断等常考题型。 课件亮点在于“真题情境+科学思维+探究实践”的备考设计，如结合2024山东卷银氨溶液配制考查氨的配位性，通过NO₂与O₂混合气体喷泉实验浓度计算培养定量分析能力，利用价类二维图构建氮元素转化关系提升证据推理素养。特设易错点警示（如铵盐检验未加热）和实验装置优化指导，助力学生掌握答题技巧，教师可据此实施精准复习，高效提升备考质量。

第2课时　氨　铵盐 1 逐点清(一)　氨　喷泉实验 2 逐点清(二)　铵盐　氨气的实验室制法 3 逐点清(三)　氮及其化合物的转化 4 作业验收评价 目 录 氨　喷泉实验 逐点清(一) (一)氨的性质 1.氨的结构特征 2.氨的物理性质 无色、有________气味的气体，密度比空气的____，易______，液氨可用作________，极易溶于水(常温常压下，1∶700)，可由_______实验证明。 思考:试从结构和性质上解释NH3极易溶于水的原因。 刺激性 小 液化 制冷剂 喷泉 提示:NH3、H2O均为极性分子，NH3与H2O之间可形成分子间氢键，并且NH3和H2O反应。 3.氨的化学性质(1)与水反应 ①反应原理:NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌N+OH-。 ②氨水中的微粒有: _______________________________________。 ③NH3·H2O为可溶性一元弱碱，受热易分解，化学方程式为 __________________________。 NH3·H2O、NH3、H2O、N、OH-、H+ NH3·H2O NH3↑+H2O (2)与酸反应 ①与盐酸反应的化学方程式为NH3+HCl==NH4Cl。 ②蘸有浓挥发性酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生大量_____。 思考:为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟?蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟? 白烟 提示:浓氨水和浓盐酸均有挥发性，挥发出来的NH3和HCl在空气中相遇，化合生成NH4Cl固体小颗粒，即为白烟。浓硫酸没有挥发性，故不可能形成白烟。 (3)与盐溶液的反应 如过量氨水与AlCl3反应的离子方程式:_________________________________。 Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3N (4)还原性 ①催化氧化: ____________________________。 ②被CuO氧化:2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O。 ③被氯气氧化:2NH3(少量)+3Cl2==N2+6HCl或8NH3(过量)+3Cl2==N2+6NH4Cl。 (5)较强的配位能力 Cu(OH)2溶于氨水:Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-。 4NH3+5O2 4NO+6H2O 4.用途 (1)液氨汽化时要吸收大量的热，故可用作制冷剂。 (2)制硝酸、铵盐、纯碱、尿素等。 (二)喷泉实验 如图为氨喷泉实验的装置(夹持装置均已略去)。 1.用图1装置进行喷泉实验。(1)引发“喷泉”的方法是_____________________ _______________。 (2)简述产生喷泉的原理: _______________________________________。 打开止水夹，挤出胶 头滴管中的水 氨极易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小 2.只使用图2所示装置进行喷泉实验。 (1)打开止水夹，水不能倒吸入烧瓶的原因是___________________________ ____________________________________________________________。 (2)如何引发图2装置的“喷泉”? 玻璃管中有空气，氨与水不 接触，不能被水吸收，烧瓶内压强不减小，故不能产生倒吸现象 打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，使烧瓶内氨膨胀，将导管中的空气排出，使氨与烧杯中的水接触 。 3.小结:喷泉实验的引发原理 减小 内压法 如图1所示，烧瓶内气体与液体接触→气体溶解或发生化学反应→烧瓶内压强减小→外部液体迅速进入形成喷泉 增大 外压法 如图3所示，锥形瓶内液体挥发或发生化学反应产生气体→锥形瓶内压强增大→锥形瓶内液体迅速流入烧瓶形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是此原理 |基|础|落|实|小|练| 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)NH3易溶于水或易液化的原因是形成分子间氢键 ( ) (2)氨水呈弱碱性，是因为NH3为弱碱 ( ) (3)液氨作制冷剂的原因是氨易液化且液氨汽化时吸收大量的热 ( ) (4)NH3溶于酸与氨水滴入酸的反应类型不完全相同，前者为化合反应后者为中和反应 ( ) (5)(2024·山东卷)用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性 ( ) (6)(2023·海南卷)1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA ( ) √ × √ √ √ × 2.依据信息完成下列反应的化学方程式。 (1)在加热条件下，氨气容易被氧化铜氧化生成氮气: _____________________________。  (2)工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄露，Cl2能将NH3氧化为N2，同时产生白烟。用化学方程式解释检验原理:_________________________。  (3)NH3催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用 最广泛的氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示: 若催化剂表面参与反应的NO和NO2物质的量之比为1∶1，则总反应的化学方程式为_______________________________，生成1 mol的氧化产物转移电子数为______ (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。  2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2 8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl NO+NO2+2NH3 2N2+3H2O 6NA 题点、考法讲评 一、氨气的性质 1.(2026·宜春丰城拖船中学开学考)如图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。表中对应的实验现象及解释正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化铝溶液先浑浊再澄清 氢氧化铝沉淀溶解 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 氨气属于碱 √ 解析:NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸挥发出的HCl反应生成氯化铵固体，反应现象是产生白烟，A正确；氨气为碱性气体，与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，由于浓硫酸不挥发，该反应无明显现象，B错误；氨气溶于水形成NH3·H2O，NH3·H2O与氯化铝在溶液中发生复分解反应生成氢氧化铝和NH4Cl，NH3·H2O为弱碱，不能溶解氢氧化铝沉淀，故氯化铝溶液变浑浊后不会变澄清，C错误；氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出OH-，使溶液呈碱性，氨气为非电解质，不属于碱，D错误。 2.氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。下列说法错误的是 (　　) A.甲装置中的固体可以是NaOH或CaO B.乙装置中的干燥剂可以是碱石灰 C.丙中发生的反应是4NH3+5O2 4NO+6H2O D.若戊中观察到紫色石蕊溶液变红，则说明已制得HNO3 解析:甲装置需要提供氨气和氧气，如果甲装置中的固体是NaOH或CaO，只能提供氨气，不能提供氧气，X应为过氧化钠等，故A错误；戊中观察到紫色石蕊溶液变红，说明生成了酸性物质，可以说明一氧化氮、氧气与水反应生成了硝酸，故D正确。 √ 二、喷泉实验 3.(2026·天津和平区模拟)现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，实验时关闭图1中的a，用单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，将水挤入三颈烧瓶中，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线图2。下列说法不正确的是(　　) A.三颈烧瓶内可以看到蓝色喷泉 B.干燥氨气不可选用浓硫酸 C.由图2可知D点时喷泉最剧烈 D.图1中氧化钙可用碱石灰代替 √ 解析:氨气为碱性气体，遇到石蕊溶液显蓝色，所以三颈烧瓶内可以看到蓝色喷泉，故A正确；氨气能够与浓硫酸反应，所以浓硫酸不能干燥氨气，故B正确；C点时压强最小，此时气体的溶解最快，C点时喷泉最剧烈，故C错误；制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或氢氧化钠固体，氧化钙可用碱石灰代替，故D正确。 4.如图为化学教学中所用的喷泉实验装置。某同学在烧瓶中通入不同成分的气体进行喷泉实验，请帮助分析实验后烧瓶中所得溶液的浓度。(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散) (1)若用HCl气体，则c(HCl)=______________。 解析:设烧瓶的容积为V L,则气体的物质的量均为 mol。 (1)若是HCl气体,喷泉后,溶液充满烧瓶,则溶液的体积为V L,c(HCl)= = mol·L-1。 mol·L-1 (2)若用NO2气体，则c(HNO3)= _______________。 解析:若为NO2，喷泉后，溶质为HNO3， 3NO2+H2O==2HNO3+NO mol　　　 × mol 则喷泉后溶液的体积为V L，c(HNO3)== mol·L-1。 mol·L-1　 (3)若用n(NO2)∶n(O2)=4∶1的混合气体，则c(HNO3)=_____________。  解析:若n(NO2)∶n(O2)=4∶1，发生反应:4NO2+O2+2H2O==4HNO3，则反应后溶液的体积为V L，溶质为HNO3，则c(HNO3)== mol·L-1。 mol·L-1 铵盐　氨气的实验室制法 逐点清(二) 1.铵盐 (1)物理性质 铵盐大多数是______固体，绝大多数易溶于水。 (2)化学性质(填写化学方程式) 不稳定 性(受热分解) NH4Cl NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH4HCO3 _______________________________ 与碱 反应 消石灰 _______________________________________ (实验室制氨气) NaOH溶液 N+OH- NH3↑+H2O NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O 白色 (1)铵盐受热易分解，但不一定都生成NH3，如(NH4)2SO4、NH4NO3。 (2)铵盐与碱液反应时，当溶液比较浓或加热生成NH3，当溶液比较稀且不加热生成NH3·H2O。 2.N的检验 (1)检验方法 未知液 产生使湿润的红色石蕊试纸变______的气体，则证明含N。 (2)注意事项 溶液中检验N时，加碱液后必须加热，否则NH3可能不逸出，造成检验失败。 蓝色 (1)NH3与N中氮原子的杂化类型相同 ( ) (2)所有铵盐受热分解均生成NH3 ( ) (3)NH4HCO3受热易分解，因而可用作化肥 ( ) (4)向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口， 不变蓝，则原溶液中不含N ( ) (5)NH4Cl溶液呈酸性的理由是N水解:N+H2O==NH3·H2O+H+ ( ) √ × × × × 3.氨气的实验室制法 反应装置 固体+固体 气体(与用KClO3和MnO2制O2或用KMnO4制O2的装置相同) 净化装置 盛碱石灰的干燥管(不能用浓H2SO4、CaCl2) 收集方法 向下排空气法 验满方法 ①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色； ②将蘸有________的玻璃棒置于试管口，有白烟产生 尾气处理 在集气管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3，同时吸收多余的NH3 浓盐酸 思考:不能用无水CaCl2、浓硫酸或P2O5干燥NH3，其原因是什么? 提示:CaCl2能与NH3反应生成络合物，浓硫酸、P2O5分别是酸和酸性氧化物，都能与NH3反应。 题点、考法讲评 一、铵盐的性质与检验 1.碳酸氢铵是一种常用氮肥，其制备原理为CO2+H2O+NH3==NH4HCO3，下列相关原理、装置及操作正确的是 (　　) √ 解析:制取CO2用大理石和稀盐酸，若用稀硫酸会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石的表面，阻碍反应的进行，A错误；实验室用Ca(OH)2和NH4Cl的固体混合物在加热条件下制取NH3，B错误；NH4HCO3受热易分解，不能通过直接蒸发结晶制备，D错误。 2.同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质都很相似，如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，有关PH4I的叙述不正确的是 (　　) A.可由PH3与HI化合生成 B.将其加热可以分解 C.能跟NaOH溶液反应 D.电子式为[H︰︰H]+I- √ H H 解析:NH4Cl由NH3与HCl化合生成，则PH4I可由PH3与HI化合生成，A正确；NH4Cl具有热不稳定性，则PH4I加热也可以分解，B正确；依据NH4Cl的性质，PH4I也能跟NaOH溶液反应，C正确；NH4Cl的电子式为[H︰︰H]+[︰︰]-，则PH4I的电子式中，I-也应与Cl-具有类似的电子式，D不正确。 H H 二、NH3的实验室制法及性质探究 3.(2026·南通如东第一次学情检测)NH3能与CaCl2结合生成CaCl2·8NH3，实验室制取NH3并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 (　　) A.用装置甲制取NH3 B.用装置乙干燥NH3 C.用装置丙收集NH3 D.用装置丁探究NH3的还原性 √ 解析:氯化铵和氢氧化钙固体加热生成氨气，能达到实验目的，A不符合题意；氨气和氯化钙反应，故不能用来干燥氨气，不能达到实验目的，B符合题意；氨气密度小于空气，收集时应该短进长出，能达到实验目的，C不符合题意；氨气和氧化铜生成铜、水和氮气，体现氨气的还原性，能达到实验目的，D不符合题意。 4.某化学兴趣小组为了制取并探究氨的性质，用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验[制取氨的反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O]。 (1)利用上述原理，实验室制取氨应选用___ (填字母)发生装置进行实验。  a (2)B装置中的干燥剂可选用________。  (3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是___ (填“C”或“D”)装置。  (4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。  (5)F装置中倒置漏斗的作用是__________。  (6)氨的用途很广，如可用氨处理二氧化氮:8NH3+6NO2 7N2+12H2O，该反应中氨体现________ (填“氧化性”或“还原性”)。  碱石灰 D 产生白烟 防止倒吸 还原性 氮及其化合物的转化 逐点清(三) (一)氮元素的“价—类二维图” 1.横向转化为物质类别变化，是非氧化还原反应 (1)氨气转化为铵盐:HCl+NH3==NH4Cl； (2)硝酸转化为硝酸盐:NaOH+HNO3==NaNO3+H2O。 2.纵向转化为化合价变化反应，是氧化还原反应 (1)NH3转化为N2:3Cl2+8NH3== N2+6NH4Cl； (2)NH3转化为NO:5O2+4NH3 4NO+6H2O。 (二)含氮元素物质之间的转化关系 1.歧化反应——同一物质中某元素的化合价在同一反应中既升高又降低。 如:3NO2+H2O==2HNO3+NO、 2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O。 2.归中反应——不同物质中同一元素的不同化合价在同一反应中只靠拢。 如:6NO+4NH3 5N2+6H2O、NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O。 题点、考法讲评 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2024·广东卷)由氨制硝酸:NH3→NO→NO2→HNO3，故NH3和NO2均具有氧化性 ( ) (2)(2024·江苏卷)N电催化为N2的阳极反应:2N+12H++10e-==N2↑+6H2O ( ) (3)实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物:HNO3(稀) NO NO2 ( ) (4)工业制硝酸过程中的物质转化:N2 NO HNO3 ( ) × × √ × 2.如图所示是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系，下列说法错误的是 (　) A.物质B可与物质A反应 B.物质B可经催化氧化直接生成物质A C.N2→物质A、物质A→NO2均为自然固氮 D.HNO3和物质C常用于检验Cl-，则C为AgNO3 解析:由题图可知，B为氨气，A为一氧化氮，C为硝酸盐。氨气和一氧化氮发生氧化还原反应，A正确；氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮和水，B正确；将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程为氮的固定，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，不属于自然固氮，C错误；实验室通常采用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，D正确。 √ 3.一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。 (1)上述转化关系中含氮化合物发生氧化反应的是_________________ (填字母，下同)，发生非氧化还原反应的是______。  (2)若“反应b”是在催化条件下与NO反应，其化学方程式为 __________________________。 (3)若“反应i”是在酸性条件下由N与Zn发生化学反应实现，则该反应的离子方程式为_____________________________________。  b、c、d、g、h a、l 4NH3+6NO 5N2+6H2O 4Zn+2N+10H+==4Zn2++N2O↑+5H2O 作业验收评价 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 一、选择题 1.(2026·惠州模拟)在实验室进行NH3的制备、干燥、收集及尾气处理实验。下列装置能达到实验目的的是(　　) A.制备氨气 B.干燥氨气 C.收集氨气 D.尾气处理 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析:氯化铵固体与氢氧化钙固体共热反应可制得氨气:2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O，采取固+固共热的反应装置，故A正确；氨气与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误；氨气密度比空气小应采用向下排空气法收集，应选择短进长出，故C错误；氨气在水中的溶解度极大易发生倒吸，应加装防倒吸装置，故D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 2.(2026·苏锡常镇教学情况调研)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 (　　) A.NaClO溶液具有碱性，可用作漂白剂 B.N2H4具有还原性，可用作燃料电池的燃料 C.SiO2为酸性氧化物，可用作光导纤维 D.NH3分子间可形成氢键，NH3的热稳定性比PH3的高 解析:NaClO 溶液有强氧化性，所以用作漂白剂，A错误；N2H4有还原性，用作燃料电池的负极，发生氧化反应，B正确；SiO2作光导纤维与其光学性能有关，与酸性氧化物无关，C错误；热稳定性为化学性质，与氢键无关，D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 3.如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中左、右两烧瓶内分别充满氨和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊溶液的蒸馏水。下列说法不正确的是 (　　) A.在实验室中，可用浓氨水和烧碱制备氨， 用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢 B.若分别用氨气和氯化氢完成喷泉实验，则所得溶液浓度相同 C.实验中若有打开止水夹a、c、d的操作，可形成蓝色和红色喷泉 D.喷泉实验结束后，将烧瓶内溶液混合后可通过蒸发结晶得氯化铵固体 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 解析:烧碱溶于水放热，且能增大氨水中氢氧根浓度，促使氨水分解挥发，可用于制备氨气，故A正确；收集满的氨气和氯化氢体积一样，由于两者都是极易溶于水的，则完成喷泉实验后，溶液的体积也相同，故两者所得溶液浓度相同，故B正确；紫色石蕊溶液遇到碱性气体变蓝，遇到酸性气体变红，则打开止水夹a、c、d的操作，可形成蓝色和红色喷泉，故C正确；氯化铵固体受热易分解，则通过蒸发结晶不能得到氯化铵固体，故D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 4.氮及其化合物的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是 (　　) A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C.上述所有反应都是氧化还原反应 D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2 解析:氮气和氧气在放电或高温条件下反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，即氮气与氧气不能通过一步反应生成NO2。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 5.(2026·安徽合肥模拟)科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是 (　　) A.N转化成N属于氮的固定 B.图中氮的化合价仅有0、+3、+5 C.转化过程中N被甲醇氧化为N2 D.N与N反应的离子方程式为N+N==N2↑+2H2O 解析:铵根离子转化成N不是N由游离态转化为化合态，不属于氮的固定，故A错误；图中氮的化合价除了有0、+3、+5价，还有-3价，故B错误；转化过程中硝酸根离子被甲醇还原为N2，故C错误；N与铵根离子反应生成氮气和水，离子方程式为N+N==N2↑+2H2O，故D正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 6.下列说法正确的是 (　　) A.侯氏制碱的原理可表示为饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3 B.氨气催化氧化制取NO属于氮的固定中的一种 C.由尿素、NaClO和NaOH溶液制N2H4时，应将NaClO溶液滴加到尿素溶液中 D.浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 解析:CO2在氯化钠溶液中溶解度较低，应先通入NH3使溶液显碱性，再通入CO2，侯氏制碱的原理可表示为饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3，A项错误；氮的固定是将N2转化为氮的化合物，故氨气催化氧化制取NO不属于氮的固定，B项错误；N2H4具有还原性，NaClO具有强氧化性，为防止N2H4被过量NaClO溶液氧化，制备N2H4时必须将次氯酸钠和氢氧化钠混合液缓慢滴加到尿素溶液中，边加边搅拌，C项正确；浓硫酸不具有挥发性，故将浓氨水与浓硫酸靠近时不会有白烟生成，D项错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 7.(2026·江苏南通海门中学第二次调研)液氨的沸点是-33.5 ℃，锂能与液氨反应，反应方程式为Li+nNH3==[e(NH3)n]-+Li+，[e(NH3)n]-是一种强还原剂，反应装置如图所示(夹持装置略)。下列说法不正确的是 (　　) A.图中“试剂A”“试剂B”均可以为碱石灰 B.实验过程中可以通过调节分液漏斗的活塞，控制产生氨气的速率 C.图中“冷却溶剂”可以是冰水混合物 D.反应前锂片需打磨除去表面的氧化膜 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 解析:本题利用Li和液氨反应Li+nNH3==Li++[e(NH3)n]-制备[e(NH3)n]-；碱石灰可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成[e(NH3)n]-；最后的球形干燥管中可装P2O5，除掉过量的氨气，同时防止空气中的水进入引起副反应。试剂A可以用碱石灰与浓氨水反应产生氨气，干燥管中试剂B的目的是干燥氨气，可以使用碱石灰，A正确；实验过程中可以通过调节分液漏斗的活塞，控制滴加浓氨水的速率，从而控制产生氨气的速率，B正确；液氨的沸点是-33.5 ℃，冰水混合物的温度是0 ℃，不能使其液化，C错误；锂片表面有Li2O，Li2O会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，D正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 8.为探究氨及铵盐性质，将NH4Cl晶体装入如图所示T形三通管两端，进行微型实验。下列说法错误的是 (　　) A.轻轻挤压任一乳胶头，若蒸馏水中有气泡冒出，则装置气密性良好 B.同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均变蓝 C.实验过程中竖直支管上方会出现白烟 D.停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体更充分吸收，减少污染 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 解析:整套装置是密闭体系，若装置气密性良好，轻轻挤压任一乳胶头，则蒸馏水中有气泡冒出，故A正确；pH试纸遇酸变红，遇碱变蓝，氯化铵受热分解生成氨气和HCl，左边氯化钙会吸收氨气，右边NaOH会吸收HCl，因此同时点燃两个酒精灯后，左端pH试纸变红，右端pH试纸变蓝，故B错误；竖直支管上方同时有氨气和HCl，两者相遇变为氯化铵，因此实验过程中竖直支管上方会出现白烟，故C正确；停止加热后，不断交替挤压两边乳胶头，增大压强，将残余的气体全部赶入到蒸馏水中被吸收，减少污染，故D正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 9.(2024·广东卷)按如图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 (　　) A.烧瓶壁会变冷，说明存在ΔH<0的反应 B.试纸会变蓝，说明有NH3生成，产氨过程熵增 C.滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有NH4Cl升华 D.实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 解析:NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应，所以烧瓶壁会变冷，吸热反应ΔH>0，故A错误；试纸会变蓝，说明有NH3生成，反应物都是固体，生成物中有气体，故产氨过程熵增，B正确；滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明体系中有氨气生成，是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应产生的，不是NH4Cl的升华，C错误；滴加浓盐酸时，NH3会和HCl反应生成NH4Cl固体，气球变小，D错误。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 二、非选择题 10.(14分)(2026·株洲模拟)某化学兴趣小组拟采用如图所示装置(部分夹持装置略去)制取氨基钾(KNH2)。已知氨基钾很容易与空气中的水和二氧化碳反应。 (1)A装置装试剂前应检验气密性，操作是_____________________________ ______________________________________________________________________ _________________________________________________________。  关闭分液漏斗活塞，将导气管 插入水中，微热烧瓶，导气管口有气泡冒出，停止加热，导气管中倒吸一段水 柱，一段时间后水柱高度保持不变，则证明A装置气密性良好 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 解析:可利用微热法检验A装置气密性。浓氨水与生石灰混合能迅速产生氨，是因为NH3·H2O+CaO==Ca(OH)2+NH3↑，生成的Ca(OH)2增大氨水中氢氧根离子的浓度，NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌N+OH-平衡向逆反应方向移动。 浓氨水与生石灰混合能迅速产生氨，主要利用生石灰吸水且遇水放热升温减小氨溶解度，以及____________________________________________________ _______________________(从平衡角度回答)。  生成的Ca(OH)2增大氨水中氢氧根离子的浓度，使一水合 氨的电离平衡逆向移动 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 (2)整套装置的连接顺序为a-_________________________________ (装置不重复使用)。  (3)实验开始时应先打开分液漏斗的活塞，再点燃酒精灯，目的是_________ ________________________________________。试剂M为____ (填字母)。  a.无水氯化钙　 b.碱石灰　 c.五氧化二磷 解析: (2)整套装置的连接顺序为A(氨的发生装置)→E(氨的干燥装置) →D(KNH2的制备装置)→C(防倒吸装置)→B(NH3尾气吸收装置)，故仪器接口的连接顺序为a-hi-fg-de-b(h、i可互换，f、g可互换)。(3)制备氨基钾时，要防止金属钾和装置内空气发生反应，实验开始时先打开分液漏斗的活塞，利用产生的氨排除装置内的空气后，再点燃酒精灯，使金属钾和氨发生反应。试剂M用于干燥氨，可选择碱石灰，无水氯化钙能与氨形成CaCl2·8NH3，五氧化二磷为酸性干燥剂，都不能用于干燥氨。 hi-fg-de-b(h、i可互换，f、g可互换) 利用产生 的氨排除装置内的空气，防止金属钾被氧化 b 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 (4)D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为 _________________________。  (5)B装置的作用是___________________________________________________。  2K+2NH3 2KNH2+H2 吸收多余的NH3，并防止空气中的CO2和水蒸气进入D中 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 11.(14分)某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。 探究Ⅰ:利用如图所示装置探究NO2 能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持及固定装置略去)。 (1)A装置中制取NH3的化学方程式是_______________________________。  (2)甲、乙分别是____ (填字母)。  a.浓硫酸、碱石灰　 　 b.碱石灰、碱石灰 c.碱石灰、无水氯化钙　 d.五氧化二磷、五氧化二磷 (3)若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是_____________ ______________。 NH3·H2O+CaO==NH3↑+Ca(OH)2 c C装置中混合 气体颜色变浅 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 (4)此实验装置存在一个明显的缺陷是____________________。  探究Ⅱ:探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。 (5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图。 缺少尾气吸收装置 答案: (进气管短，出气管长)　 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 (6)G装置中浓硫酸有三种作用:混合NO2、O2；干燥NO2、O2； ___________________________________________。  (7)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为_______ mol·L-1(保留两位有效数字)。  解析: (7)烧瓶中充满溶液，则反应4NO2+O2+2H2O==4HNO3恰好发生，HNO3的物质的量是恰好完全反应的NO2和O2(体积比为4∶1)总物质的量的，溶液体积等于恰好完全反应的NO2和O2的总体积，设恰好完全反应的NO2和O2的总体积为V L，则溶液的物质的量浓度为=× mol·L-1≈0.036 mol·L-1。 观察气泡的生成速率，控制混合气体的比例 0.036 本课结束 更多精彩内容请登录：www.zghkt.cn $