主题8 第1讲 第2课时 卤族元素 海水提溴、海带提碘(课件PPT)-【新高考方案】2027年高考化学一轮总复习（江苏专版）

该高中化学高考复习课件聚焦卤族元素及Br₂、I₂工业提取，依据高考评价体系梳理元素性质、离子检验、工业流程三大核心考点，通过近五年真题分析明确“性质递变”“提取流程”占比超60%的高频考点，归纳选择、填空、实验探究等常考题型。 课件亮点在于“真题精讲+素养渗透”，如以2026年江苏题为例解析拟卤素性质，培养科学思维中的证据推理能力，通过海水提溴“浓缩-氧化-富集”步骤拆解，强化科学探究与实践素养。特设易错点判断和答题模板，助力学生掌握得分技巧，教师可据此精准复习，提升备考效率。

第2课时　卤族元素　海水提溴、 海带提碘 1 逐点清(一)　卤族元素 2 逐点清(二)　Br2、I2的工业提取 3 作业验收评价 目 录 卤族元素 逐点清(一) 1.卤素单质的物理性质 注意:在常温下Br2是唯一的液态非金属单质，易挥发。 卤素 F2 Cl2 Br2 I2 状态 气体 气体 液体 固体 颜色 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 2.卤素单质的化学性质 性质 相似性 特性 与H2反应 X2+H2 2HX — 与水反应 X2+H2O⇌HX+HXO 2F2+2H2O==4HF+O2 与冷碱液反应 X2+2OH-==X-+XO-+H2O F2除外 与Fe反应 2Fe+3X2 2FeX3 Fe+I2 FeI2 与SO2、H2O反应 X2+SO2+2H2O==2HX+H2SO4 F2除外 F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应[暗处爆炸→光照(或点燃)→加热→加热(反应可逆)]越来越困难，产物HX的热稳定性依次减弱，则非金属性:F>Cl>Br>I 思考:从F→I，元素的非金属性(得电子能力)依次减弱，试从原子结构角度分析其性质递变的原因。 提示:从F→I，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。 3.卤离子的检验 (1)AgNO3溶液——沉淀法 未知液 生成 (2)置换——萃取法 (3)氧化——淀粉检验I- 未知液 蓝色溶液，表明有I- (1)卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液 ( ) (2)浓H2SO4能干燥HCl，所以浓硫酸也能干燥HBr ( ) (3)加碘盐能使淀粉变蓝 ( ) (4)清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗 ( ) (5)液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应加水封 ( ) (6)用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液 ( ) × × × √ √ √ √ 题点、考法讲评 一、卤族元素的性质 1.如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是(　　) A.单质①是最活泼的非金属单质 B.单质②能使品红溶液褪色 C.单质④能使淀粉溶液变蓝 D.单质的氧化性:④>③>②>① 解析:从F2→I2，相对分子质量逐渐增大，沸点也逐渐升高，故①为F2，②为Cl2，③为Br2，④为I2。F2是最活泼的非金属单质；单质的氧化性:①>②>③>④，D项错误。 √ 2.(2026·江苏镇江开学质量检测)卤族元素包括F、Cl、Br、I等,位于元素周期表ⅦA族。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 (　　) A.HF与水存在分子间氢键,氢氟酸可用于刻蚀玻璃 B.NaClO 水溶液呈碱性,可用于杀菌消毒 C.液溴易挥发,可用苯萃取溴水中的Br2 D.氟的电负性大于氯的电负性,CF3COOH的酸性强于CCl3COOH的酸性 解析:HF能与玻璃中的SiO2发生反应,因此氢氟酸可用于刻蚀玻璃,与HF和水分子间存在氢键无关,A错误;由于次氯酸钠具有氧化性,可用于杀菌消毒,与其水溶液呈碱性无关,B错误;可用苯萃取溴水中的Br2,是因为Br2在苯中的溶解度比在水中的溶解度大,且苯和水不互溶,C错误;电负性:F>Cl,则极性:F—C>Cl—C,故—CF3的极性大于—CCl3的极性,导致CF3COOH羧基中的羟基的极性更大,更易电离出H+,因此酸性:CF3COOH>CCl3COOH,D正确。 二、拟卤素和卤素互化物的结构与性质 3.拟卤素[如(CN)2、(SCN)2等]、卤素互化物(如IBr、IF5等)的化学性质与卤素单质(X2)相似，能与大多数金属、某些非金属单质、水等发生反应。已知(CN)2的氧化性介于Br2和I2之间，下列说法中不正确的是(　　) A.(CN)2与NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O B.等浓度NaBr和NaI的混合液中加入少量(CN)2，发生反应: 2I-+(CN)2==I2+2CN- C.BrCl与水生成HBrO和HCl，则1 mol BrCl反应时转移1 mol电子 D.IBr与Zn反应生成ZnBr2和ZnI2 √ 解析:类似于Cl2与NaOH溶液反应，(CN)2与NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O，A正确；(CN)2的氧化性介于Br2和I2之间，由于还原性:I->Br-，故等浓度NaBr和NaI的混合液中加入少量(CN)2，只氧化I-生成I2，B正确；BrCl与水生成HBrO和HCl，该反应是非氧化还原反应，不存在电子转移，C错误；IBr的化学性质类似于Cl2，与金属Zn反应生成ZnBr2和ZnI2，D正确。 4.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似。 (1)ICl3与水反应的产物可能为_____________ (填化学式)。  (2)ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为_________________________，该反应是否是氧化还原反应?____ (填“是”或“否”)。  ICl+2OH-==Cl-+IO-+H2O HCl、HIO2 否 |归纳拓展|拟卤素与卤素互化物　 (1)拟卤素:有些多原子分子的化学性质与卤素单质相似，其阴离子与卤素阴离子的性质相似，如氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2等。解题时，可采用“换元法”，如将(CN)2看作Cl2，将CN-看作Cl-。 (2)卤素互化物:由两种卤素互相结合而形成的化合物，如IBr、ICl、BrF等。卤素互化物与卤素单质的性质相似，具有较强的氧化性，如能与金属、NaOH溶液、水等反应。 卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，如ICl中I显+1价，Cl显-1价；卤素互化物与水或碱的反应一般是非氧化还原反应。 Br2、I2的工业提取 逐点清(二) 1.海水中提取溴 (1)化学工艺流程 (2)主要过程及反应原理 浓缩 海水晒盐和海水淡化的过程中副产物Br-得到浓缩 氧化 向浓缩的海水中通入Cl2，将Br-氧化成Br2，离子方程式为 ____________________ 富集 利用溴的挥发性，通入热空气和水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收，离子方程式为________________________________ 提取 用Cl2将HBr氧化得到产品溴，化学方程式为_______________________ Cl2+2Br-==Br2+2Cl- Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+S 2HBr+Cl2==2HCl+Br2 思考:海水提溴过程中用空气吹出利用溴单质的什么性质?获取了游离态的溴后又将其转变为化合态的溴，其目的是什么? 提示:Br2易挥发，利用空气或水蒸气可以将Br2从海水中吹出；将溴单质再转化为溴离子的目的是使Br-浓缩，提高Br2的提取效率。 2.海带中提取碘 (1)化学工艺流程 (2)反应的离子方程式 加入适量Cl2时发生反应的离子方程式:_________________，Cl2也可用H2O2代替，其反应的离子方程式为_________________________。 Cl2+2I-==I2+2Cl- 2I-+H2O2+2H+==I2+2H2O 反萃取法提碘 用反萃取法将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来。常用浓NaOH溶液与四氯化碳中的碘单质反应:3I2+6NaOH==5NaI+NaIO3+3H2O，将碘重新富集在水中的方法，称为反萃取法。再经酸化:5I-+I+6H+==3I2↓+3H2O，碘单质重新析出。 题点、考法讲评 √ 1.从淡化海水中提取溴的流程如图: 下列有关说法不正确的是(　　) A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B.步骤Ⅲ的离子反应:2Br-+Cl2==2Cl-+Br2 C.工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 解析:Na2SO3+Br2+H2O==Na2SO4+2HBr，A正确；步骤Ⅲ根据氯的非金属性比溴的强，利用置换反应制取Br2，B正确；反应Ⅰ和反应Ⅲ均使用到Cl2，故制取1 mol Br2消耗2 mol氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，C错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D正确。 2.活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一，其流程如下: (1)酸性条件下，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式:__________________________________。  (2)氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾溶液等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的I-选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是_________________ _________________________________________。  (3)反应②发生时，溶液底部有紫黑色固体生成，有时溶液上方产生紫色气体，产生这种现象的原因是_______________________________。  (4)流程中，碘元素经过了I-→I2→I-、I→I2的变化过程，这样反复操作的目的是____________。  2N+4H++2I-==2NO↑+I2↓+2H2O 氯气、浓硝酸、 酸性高锰酸钾氧化性太强，还能继续氧化I2 碘在水中溶解度不大，且易升华 富集碘元素 作业验收评价 1 2 3 4 5 6 7 8 9 √ 解析:氯化银是白色固体，溴化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体，A错误；原子半径越大，原子间的键长就越长，所以卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次增大，B正确；HF分子间可形成氢键，沸点比HCl、HBr、HI的高，C错误；F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，D错误。 一、选择题 1.许多物质性质上都存在着递变规律，下列有关说法正确的是(　　) A.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次变浅 B.卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次增大 C.卤化氢的沸点按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次升高 D.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 2.实验室中的碘水一般是将碘单质溶于KI溶液配制而成，发生反应: I-+I2⇌(主要溶质为KI3或KI·I2)。下列说法不正确的是(　　) A.淀粉遇该溶液显蓝色 B.该溶液见光易变质，应用棕色试剂瓶密封保存 C.采用此法配制碘水的目的是提高碘水的浓度 D.该溶液中通入SO2后，溶液由中性变为强酸性 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 3 解析:碘水中有碘单质，淀粉遇碘显蓝色，A正确；碘水不稳定，见光易变质，应用棕色试剂瓶密封保存，B正确；碘在水中的溶解度较小，加入少量I-，促进平衡I-+I2⇌正向移动，增大碘的溶解度，C正确；碘水显酸性，通入二氧化硫后与单质碘反应生成碘化氢和硫酸，溶液酸性增强，D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 3 3.卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应错误的是 (　　) A.IF5是一种化合物 B.3IBr+2Fe==FeI3+FeBr3 C.BrCl的氧化性强于I2 D.IBr可以与NaOH溶液反应生成两种盐 解析:IF5由碘和氟两种元素组成，是化合物，故A正确；氧化性:Fe3+>I2，IBr与铁反应生成FeI2，故B错误；Cl、Br的非金属性比I强，BrCl的氧化性强于I2，故C正确；IBr可以与NaOH溶液反应生成NaIO和NaBr，故D正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 3 4.(2026·江苏如皋高三期初考试)下列从含Br2的稀溶液中提取Br2的实验操作或原理能达到目的的是 (　　) A.用装置甲吹出Br2蒸气并吸收 B.用装置乙制取Cl2 C.用装置丙制取Br2 D.用装置丁蒸馏回收Br2 解析:热空气将溴蒸出后使用二氧化硫吸收转化为HBr，A正确；浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要加热，B错误；通入氯气气体，应该是长进短出，短进长出会将HBr溶液压出，C错误；蒸馏时温度计测定馏分的温度，图中温度计水银球位置应该在支管口处，位置不合理，D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 3 5.(2026·江苏苏州数智联盟校联考)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 (　　) A.制备金属钛:饱和NaCl溶液 Na Ti B.提取碘:I2 NaI和NaIO3 I2 C.检测葡萄糖:CuSO4溶液 Cu(OH)2悬浊液 Cu2O D.制备Fe(OH)3胶体:Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3胶体 1 2 4 5 6 7 8 9 3 解析:电解饱和NaCl溶液生成Cl2、H2和NaOH,无法得到金属Na,A错误;I2与浓NaOH反应生成NaI和NaIO3,分液后加稀硫酸发生归中反应生成I2,B正确;蔗糖属于非还原性糖,无法将新制的Cu(OH)2还原为Cu2O,C错误;FeCl3与稀氨水直接生成Fe(OH)3沉淀,制备Fe(OH)3胶体需将饱和FeCl3滴入沸水中,D错误。 1 2 4 5 6 7 8 9 3 √ 6.(2026·江苏苏州期末)海水资源综合利用过程中,下列有关说法正确的是 (　　) A.海水晒盐是利用溶质的溶解度随温度变化而变化的原理 B.海水提镁的转化为MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgCl2(aq) Mg C.用Na2CO3溶液吸收溴,离子方程式为3Br2+6OH-==5Br-+Br+3H2O D.将I-氧化为I2时,加入过量的H2O2会使I2的产率降低 解析:海水晒盐的原理是蒸发溶剂,使溶质析出,A错误;电解熔融MgCl2制备金属镁,B错误;离子方程式为3C+3Br2==5Br-+Br+3CO2↑,C错误;过量的H2O2会将I2氧化,产率降低,D正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 3 7.某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下:   实验1 实验2 实验3 装 置 现 象 溶液颜色无明显变化；把蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的淀粉⁃KI试纸靠近试管口，变蓝 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘 1 2 4 5 6 7 8 9 3 下列对实验的分析不合理的是 (　　) A.实验1中，白烟是NH4Cl B.根据实验1和实验2判断还原性:Br->Cl- C.根据实验3判断还原性:I->Br- D.上述实验利用了浓H2SO4的氧化性、难挥发性等性质 解析:实验1中，浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢气体，氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体，故A合理；实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子，所以判断还原性:Br->Cl-，故B合理；②中溶液含有浓硫酸和溴单质，均能将碘化钠氧化成碘单质，不能判断还原性:I->Br-，故C不合理；实验1体现浓硫酸的难挥发性，实验2体现浓硫酸的氧化性，故D合理。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 3 二、非选择题 8.(12分)碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题: (1)I2的一种制备方法如下图所示: ①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为_________________________，  生成的沉淀与硝酸反应，生成_________后可循环使用。  2AgI+Fe==2Ag+Fe2++2I- AgNO3 1 2 4 5 6 7 8 9 3 ②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为____________________；若反应物用量比=1.5时，氧化产物为_________ ；当>1.5后，单质碘的收率会降低，原因是________________________ 。  FeI2+Cl2==I2+FeCl2 I2、FeCl3 I2被过量的Cl2进一步氧化 解析:①由流程分析可知，加入Fe粉进行转化反应的离子方程式是2AgI+Fe==2Ag+Fe2++2I-；生成的沉淀为Ag，Ag与HNO3反应生成AgNO3，AgNO3可以循环使用。②由于还原性:I->Fe2+，故通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，该产物应是I2，此时反应的化学方程式是FeI2+Cl2==I2+FeCl2； 若=1.5，正好将Fe2+氧化为Fe3+，反应的化学方程式是2FeI2+3Cl2==2FeCl3 +2I2；当>1.5后，单质I2的收率会降低，说明Cl2可以进一步将I2氧化为高价态的碘的化合物。 1 2 4 5 6 7 8 9 3 (2)以NaIO3为原料制备I2的方法是先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2总反应的离子方程式为___________________________________。  解析:NaIO3具有氧化性，NaHSO3具有还原性，二者发生氧化还原反应生成NaI和Na2SO4，反应的离子方程式是I+3HS==3S+I-+3H+；NaI和NaIO3在酸性条件下，继续发生氧化还原反应生成I2，反应的离子方程式是5I-+I+ 6H+==3I2+3H2O，故制备I2的总反应的离子方程式是2I+5HS==I2+5S +H2O+3H+。 2I+5HS==I2+5S+3H++H2O 1 2 4 5 6 7 8 9 3 (3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1 mol I2，消耗的KI至少为_____mol。I2在KI溶液中可发生反应:I2+I-⇌。实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是_________________。  解析:由题给信息可推断出CuSO4和KI发生反应的化学方程式是2CuSO4+4KI==2CuI↓+I2+2K2SO4，故若生成1 mol I2，消耗的KI至少为4 mol；的生成增大了I2在水中的溶解度，反应中加入过量的KI可以防止单质碘析出。 4 防止单质碘析出 1 2 4 5 6 7 8 9 3 9.(14分)(2024·河北卷)市售的溴(纯度99%)中含有少量的Cl2和I2，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。 回答下列问题: (1)装置如图(夹持装置省略)，将市售的溴滴入盛有浓CaBr2溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。仪器C的名称为_____________；CaBr2溶液的作用为_________；D中发生的主要反应的化学方程式为 _____________________________。  直形冷凝管 除去Cl2 K2C2O4+Br2 2CO2↑+2KBr 1 2 4 5 6 7 8 9 3 解析:由仪器C的构造特点及在实验中的作用可知，仪器C为直形冷凝管。CaBr2溶液中的Br-可抑制液溴与水反应，并可将Cl2还原为Cl-，蒸馏时增大液溴的馏出量。仪器D中K2C2O4溶液吸收蒸馏出的Br2和I2，发生氧化还原反应，溴和碘分别转化为-1价，碳被氧化为CO2，由于馏分中的I2含量少，故D中发生的主要反应的化学方程式是K2C2O4+Br2 2CO2↑+2KBr。 1 2 4 5 6 7 8 9 3 (2)将D中溶液转移至________(填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的KMnO4溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成I2的离子方程式为_____________________________________。  解析:通过题干可知，溶液需继续加热蒸干得到固体R，故D中溶液转移到蒸发皿中，KMnO4将I-氧化生成单质碘，离子方程式是2Mn+16H++10I-==2Mn2++5I2+8H2O。 蒸发皿 2Mn+16H++10I-==2Mn2++5I2+8H2O 1 2 4 5 6 7 8 9 3 (3)利用图示相同装置，将R和K2Cr2O7固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加适量浓H2SO4，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为____________和__________ ______。  解析: 由(2)中所得固体R的主要成分为KBr知，蒸馏装置中KBr被K2Cr2O7氧化为溴蒸气，同时KBr与滴加硫酸会生成少量HBr，由于Br2易挥发，且密度比水大，HBr极易溶于水，故D装置中蒸馏水的作用为“液封或水封”和除去HBr杂质。 液封或水封 除去杂质 HBr 1 2 4 5 6 7 8 9 3 (4)为保证溴的纯度，步骤(3)中K2Cr2O7固体的用量按理论所需量的计算，若固体R质量为m克(以KBr计)，则需称取_______ g K2Cr2O7(M=294 g·mol-1)(用含m的代数式表示)。  (5)本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为:漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用_____________，滤液沿烧杯壁流下。  解析: (4)由氧化还原反应得失电子守恒可得关系式:6KBr~K2Cr2O7，KBr全部反应，则n(K2Cr2O7)=n(KBr)=× mol，故称取的K2Cr2O7为× mol×294 g·mol-1 ×= g。(5)转移滤液时要用玻璃棒引流，使滤液沿着烧杯内壁流下。 本课结束 更多精彩内容请登录：www.zghkt.cn $