主题4 第3讲 “位—构—性”三者关系的综合应用(课件PPT)-【新高考方案】2027年高考化学一轮总复习（江苏专版）

该高中化学高考复习课件聚焦“位—构—性”关系综合应用专题，紧扣高考热点，覆盖元素推断、粒子半径比较、电离能与电负性判断等核心考点，以选择题为主要考查形式。依据高考评价体系，梳理原子结构、物质性质、结构式三大推断路径，结合近五年真题分析考点权重，归纳常考题型，体现备考针对性与实用性。 课件亮点在于“真题情境+思维建模+迁移应用”策略，如以2025年湖北卷例1构建“位置关系—电子排布—性质推断”模型，培养科学思维与证据推理能力。通过15道高考真题变式训练，总结电负性比较、杂化类型判断等易错点，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此精准指导，提升复习效率。

第三讲 “位—构—性”三者关系的综合应用 Di San Jiang 通过“位—构—性”的关系考查元素周期表、元素周期律的综合应用是每年命题的热点，一般以选择题呈现。通常以原子核外电子排布、元素周期表的片段、短周期元素的结构特点、元素化合物的性质为情境载体进行元素推断，考查角度有粒子半径大小比较、电离能大小比较、元素金属性和非金属性强弱比较、电负性的强弱比较、化学键类型的判断、物质性质判断等。涉及的知识面广，难度较大，需要考生具有较强的逻辑思维能力。 1 依据原子结构、物质性质推断 2 依据给定未知物的结构式推断 3 作业验收评价 目 录 依据原子结构、物质性质推断 一、 1.根据元素核外电子排布进行推断 (1)主族元素的价层电子排布式 ⅠA:ns1 ⅡA:ns2 ⅢA:ns2np1 ⅣA:ns2np2 ⅤA:ns2np3 ⅥA:ns2np4 ⅦA:ns2np5 (2)第四周期副族元素的价层电子排布式 Sc:3d14s2 Ti:3d24s2 V:3d34s2 Cr:3d54s1 Mn:3d54s2 Fe:3d64s2 Co:3d74s2 Ni:3d84s2 Cu:3d104s1 Zn:3d104s2 (3)特殊核外电子排布推断元素 ①核内无中子的元素是H； ②最外层电子数是内层电子数2倍的元素是C； ③最外层电子数是内层电子数3倍的元素是O； ④短周期未成对电子数最多(3个)的元素是N或P； ⑤第四周期未成对电子数为4的元素是Fe，为5的是Mn，为6的是Cr； ⑥第四周期过渡金属最外层有1个电子且内层全充满的元素是Cu。 2.根据物质的特殊性质与用途进行推断(短周期元素) (1)根据金属性、非金属性推断 金属性最强、第一电离能最小的元素 Na 非金属性最强、电负性最大的元素 F 应用最广泛的半导体材料 Si (2)根据含量推断 (3)根据特殊性质推断 空气中含量最多的元素 N 地壳中含量最多的元素 O 地壳中含量最多的金属元素 Al 形成化合物种类最多、其一种单质是硬度最大的物质的元素 C 气态氢化物溶于水显碱性的元素 N 单质是密度最小的气体 H 单质密度最小的金属元素 Li 单质为半导体材料 Si 气态氢化物能和它的某种氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素 S 气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成离子化合物的元素 N 同主族并且能够形成离子化合物的两种元素 H和Li或 H和Na 最高价氧化物及其水化物既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的元素 Al 简单氢化物(常温下为气体)可作制冷剂 N 续表 [例1] (2025·湖北卷)某化合物的分子式为XY2Z。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是 ( ) A.三者中Z的原子半径最大 B.三者中Y的第一电离能最小 C.X的最高化合价为+3 D.XZ3与NH3键角相等 √ [解析] Z是周期表中电负性最大的元素，Z为F，电子层数为2，未成对电子数为1；X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，则X和Y未成对电子数之和为5，X为C、Y为N或X为N、Y为O；化合物分子式为XY2Z，则X和2个Y总化合价为+1价，NO2F符合，故X为N，Y为O，Z为F。N、O、F位于同周期，F在最右边，F的原子半径最小，A错误；同周期元素从左往右，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满，第一电离能大于O，故三者中O的第一电离能最小，B正确；X为N，N的最高化合价为+5价，C错误；NF3和NH3的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数均为1，前者成键电子对离中心原子N较远，成键电子对之间的斥力较小，键角较小，D错误。 |思维建模|依据原子结构、元素性质推断元素的解题模型 1.(2025·云南卷)钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是 ( ) A.M与Z可形成离子化合物 B.原子半径:R<T<X C.QR2是极性分子 D.电负性:Y<R<Q √ 迁移应用 解析:M是原子半径最小的元素，为H，Q是形成物质种类最多的元素，则为C，R是地壳中含量最高的元素，为O，T、X、Y同周期且原子序数递增。Q(C)和X均与Y相邻，结合Z的原子序数=1+8+T的原子序数，且Z的原子序数≤20，得T为Na，Z为Ca。又因为T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，可推出Q(C)与Y(Si)同主族相邻，X(Al)与Y(Si)相邻且T(Na)、X(Al)、Y(Si)同属第三周期，故推出M为H、Q为C、R为O、T为Na、X为Al、Y为Si、Z为Ca，据此解答。H与Ca形成CaH2，为活泼金属形成的氢化物，为离子化合物，A正确；同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，R为O、T为Na、X为Al，则原子半径: O<Al<Na，即R<X<T，B错误；QR2为CO2，为直线形的非极性分子，C错误；同周期元素电负性从左到右逐渐增大，同主族元素电负性从下到上逐渐增大，Q为C、R为O、Y为Si，则电负性:Si<C<O，正确顺序为Y<Q<R，D错误。 2.(2025·湖南卷)MZ2浓溶液中含有的X[MZ2(YX)]具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是3d104s2。下列说法正确的是 ( ) A.电负性:X>Y B.Y形成的两种单质均为非极性分子 C.由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 D.铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀 √ 解析:X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期，则X为H；Y的最外层电子数是内层的3倍，则Y的最外层电子数为6，Y为O；X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Z的最外层电子数为7，X、Y、Z、M分别位于不同的前四周期，则Z为Cl；M的价层电子排布是3d104s2，M是Zn。非金属性越强，电负性越大，X(H)的电负性小于Y(O)，A错误；Y(O)的单质O2是非极性分子，但O3是弱极性分子(V形结构导致偶极矩不为零)，B错误；X(H)、Y(O)、Z(Cl)形成的HClO属于弱电解质，并非全部为强电解质，C错误；M为Zn，比Fe活泼，镶嵌Zn会通过牺牲阳极保护铁管，使其不易被腐蚀，D正确。 3.(2025·黑吉辽蒙卷)化学家用无机物甲(YW4ZXY)成功制备了有机物乙[(YW2)2XZ]，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是( ) A.第一电离能:Z>Y>X B.甲中不存在配位键 C.乙中σ键和π键的数目比为6∶1 D.甲和乙中X杂化方式分别为sp和sp2 √ 解析:(YW2)2XZ为有机物，基态X、Z原子均有2个单电子，X、Z分别为ⅣA族和ⅥA族元素，X、Y、Z同周期、原子序数依次增大，若X、Y、Z为第三周期元素，则X、Y、Z分别为Si、P、S；若X、Y、Z为第二周期元素，则X、Y、Z分别为C、N、O；又YW4ZXY为无机物，(YW2)2XZ为有机物，所以X、Y、Z分别为C、N、O，W、X、Y、Z原子序数依次增大，能形成YW4ZXY，则W为H，综上所述，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。C、N、O同周期，同一周期主族元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，第ⅤA族的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，则第一电离能:N>O>C，故A错误；甲为NH4OCN，N中有N提 供孤电子对、H+提供空轨道形成的N→H配位键，故B错误；乙为 ， 其中有4个N—H、2个C—N、碳氧原子之间有1个σ键，则一个 中有7个σ键、1个π键，σ键与π键的数目比为7∶1，故C错误；甲为NH4OCN，其中的碳原子形成σ键电子对数为2，无孤电子对，碳原子采取sp杂化，乙为 ，其中的碳原子形成3个σ键，即σ键电子对数为3，无孤电子对，碳原子采取sp2杂化，故D正确。 4.(2026·湘豫名校联考一模)已知X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X原子中的电子只有一种自旋取向，Y的最高正化合价与最低负化合价之和为0，M的s能级上的电子总数与p能级相同，四种元素可构成离子液体，其化学式为Y2X5ZX3ZM3。下列相关说法正确的是 ( ) A.四种元素的原子半径:M>Y>Z>X B.四种元素的基态原子的第一电离能:M>Z>Y>X C.X与Y、Z、M均能形成两种或两种以上化合物 D.该离子液体常温下呈液态，属于共价化合物 √ 解析:基态X原子中的电子只有一种自旋取向，则可知X为H元素，Y的最高正化合价与最低负化合价之和为0，Y位于第ⅣA族，为C或Si，M的S能级和P能级上的电子数相同，根据构造原理，其电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，可能是O或Mg，结合离子液体的化学式Y2X5ZX3ZM3，M只可能为O，又根据X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，则Y为C，Z为N，形成离子液体的物质的化学式为C2H5NH3NO3。电子层数越多半径越大，电子层数相同原子序数越大半径越小，四种元素的原子半径为C>N>O>H，A错误；基态原子第一电离能氮的大于氧的，故N>O>C>H，B错误；H与C、N、O均能形成多种化合物，C正确；离子液体C2H5NH3NO3，属于离子化合物，但其熔点低，常温下呈液态，D错误。 依据给定未知物的结构式推断 二、 1.根据原子成键特点推断元素 (1)第ⅣA族元素常见成键形式:4个单键；1个三键与1个单键；2个双键；2个单键与1个双键。 (2)第ⅤA族元素常见成键形式:3个单键；1个单键与1个双键；1个三键；2个单键再得1个电子形成离子键等。 (3)第ⅥA族元素常见成键形式:1个双键；2个单键。 (4)氢元素和第ⅦA族元素常形成1个单键。 2.根据结构简式模型推断元素 (1) 、 、 (2) 、 、 (3) 、 [注意] Y为H或卤素原子，或者是—OH、—CH3、—NH2等一价基团。 [例2] (2025·安徽卷)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 ( ) A.元素电负性:X>Z>Y B.该物质中Y和Z均采取sp3杂化 C.基态原子未成对电子数:W<X<Y D.基态原子的第一电离能:X>Z>Y √ [解析]　W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O，Z为S；Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P；W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H；同周期元素从左向右电负性逐渐增大，同主族元素从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性:O>S>P，即X>Z>Y，A项正确；该物质中，P原子的价层电子对数为4+=4，为sp3杂化，S原子的价层电子对数为2+=4，为sp3杂化，B项正确；基态H原子未成对电子数为1，基态O原子的价层电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，基态P原子的价层电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数:H<O<P，即W<X<Y，C项正确；基态原子的第一电离能同周期元素从左向右呈增大趋势，由于第ⅤA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即P>S，D项错误。 1.(2025·四川卷)由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是 ( ) A.原子半径:Z>Y>X B.电负性:Z>Y>W C.简单氢化物的沸点:Y<W D.Y的第一电离能高于同周期相邻元素 √ 迁移应用 解析:原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X的核外电子数与电子层数相同，X可以形成一个共价键，故X为H；Y可以形成两个共价键，则为ⅥA族，Y、W同族，故Y为O，W为S；Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和(1+6=7)，Z为ⅦA族，且原子序数小于S，故Z为F，据此分析。H是原子半径最小的元素，同周期元素由左至右原子半径减小，故原子半径:O>F>H，A错误；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性:F>O>S，B正确；H2O分子之间可以形成氢键使沸点升高，而H2S无分子间氢键，简单氢化物的沸点:Y>W，C错误；Y是O，同周期元素由左至右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素高，故第一电离能:N>O、F>O，D错误。 2.(2025·陕晋宁青卷)一种高聚物(XYZ2)n被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 ( ) A.X、Z的第一电离能:X>Z B.X、Y的简单氢化物的键角:X>Y C.最高价含氧酸的酸性:Z>X>Y D.X、Y、Z均能形成多种氧化物 √ 解析:X、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个键，Y形成3个键，基态Y的2p轨道半充满，则X为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同， Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1个键，Z为Cl元素，以此分析。第一电离能同周期元素从左到右呈增大趋势，第一电离能:Cl>P，A错误；X、Y的简单氢化物分别为PH3和NH3，电负性:N>P，共用电子对距N近，成键电子对斥力N—H大于P—H，键角:NH3>PH3，B错误； 元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性:Cl>N>P，酸性:HClO4>HNO3>H3PO4，C错误；P、N、Cl均能形成多种氧化物，D正确。 3.(2025·福建卷)某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依序增大的短周期元素，下列说法错误的是 ( ) A.键角:XZ2<RZ2 B.电负性:Q>Z>Y C.最简单氢化物沸点:Z>Y>X D.X、Y、R均可与Z组成标况下为气态的化合物 √ 解析:X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素，由题图可知，X形成4个共价键且原子序数小，X为碳，Z形成2个共价键、R形成6个共价键，则Z为氧、R为硫，那么Y为氮，Q形成1个共价键且原子序数大于氧小于硫，则为氟。二氧化碳中碳的价层电子对数为+2=2，为sp杂化，为直线形结构，二氧化硫中硫的价层电子对数为+2=3，为sp2杂化，为V形结构，则键角: CO2>SO2，A错误；同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，元素的电负性增大，电负性:F>O>N，B正确；水分子形成氢键数大于氨气分子，则水沸点高于氨气，甲烷不能形成氢键，沸点最低，故最简单氢化物沸点: H2O>NH3>CH4，C正确；一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮、二氧化硫标准状况下均为气态化合物，D正确。 4.(2026·湖北省新八校协作体联考)某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，下列说法正确的是 ( ) A.氢化物的沸点:Y>X>T B.R和T的单质均可能是共价晶体 C.该物质的熔点高于NaZ D.该化合物中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构 √ 解析:Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，阳离子结构中Q只形成一个价键，则Q为ⅠA族或ⅦA族元素，阴离子结构中Z只形成一个价键，则Z为ⅦA族元素，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，Q的原子序数最小，则Q为H元素，Z为F元素；基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，原子序数小于F，则T和Y的价层电子排布式分别为2s22p2、2s22p4，即T和Y分别为C、O元素；X原子序数介于C、O元素之间，则X为N元素；R的原子序数为22-1-7-9=5，所以R为B元素，综上所述，Q、R、T、X、Y和Z分别为H、B、C、N、O、F。最简单氢化物的沸点:H2O>NH3>CH4，未说明是否为最简单氢化物，A错误；单质B为共价晶体，单质C中的金刚石为共价晶体，B正确；该物质的阴离子和F-一样带一个单位的负电荷，阳离子和Na+一样带一个单位的正电荷，但NaF的阴、阳离子半径更小，即NaF的离子键更强，所以NaF的熔点更高，故C错误；H原子不能满足8电子稳定结构，D错误。 作业验收评价 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 12 1.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电子数与其电子层数相等，基态Y、Z原子的未成对电子数之比为3∶2，X与W同主族。下列说法正确的是 ( ) A.电负性:Z>X>Y B.第一电离能:Y>Z>W C.离子半径:W>Y>Z D.最简单气态氢化物的沸点:Y>Z 15 14 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析:X的电子数等于电子层数，X为H，W与X同主族(ⅠA族)，且原子序数最大，W为Na，Y和Z的未成对电子数比为3∶2，则基态Y有3个未成对电子，Z有2个，故Y为N，Z为O，据此分析。同周期元素从左到右电负性增大，NH3中N呈负价，H呈正价，电负性:O>N>H，即为Z>Y>X，A错误；第一电离能:同周期元素从左到右呈增大趋势(ⅡA、ⅤA特例除外)，同主族元素从上到下减小，第一电离能:N>O>Na，B正确；电子层数相同，原子序数越大半径越小，离子半径:N3->O2->Na+，即为Y>Z>W，C错误；水分子之间有氢键，氨分子间也有氢键，氧的电负性比氮强，且1个H2O可以形成2个氢键，1个NH3可以形成一个氢键，则水分子间的氢键比氨分子间的强，最简单气态氢化物的沸点:Y<Z，D错误。 15 14 13 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 2.(2026·河北省部分学校开学考联考)某化合物的化学式为X2Y2Z2(每个原子最外层均满足8电子稳定结构)，X、Y、Z位于同一短周期且Y与X、Z相邻。基态Z原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列叙述正确的是 ( ) A.X、Y、Z中Z的第一电离能最大 B.X、Y、Z的最简单氢化物中Y的键角最大 C.X2Y2Z2中Z的化合价最高 D.XZ2的空间结构和VSEPR模型相同 15 14 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 解析:基态Z原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，则Z为氧，那么X、Y分别为C、N；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小:N>O>C，A错误；X、Y、Z的最简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，三种分子中中心原子均为sp3杂化，孤电子对数分别为0、1、2，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则CH4的键角最大，B错误；在C2N2O2中，C的电负性最小，通常形成最高的正价态，而Z(O)的电负性最大，通常为负价，C错误；CO2分子中C原子的价层电子对数为2+=2，不含孤电子对，空间结构和VSEPR模型相同，均为直线形，D正确。 15 14 13 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 3.(2025·海南卷)X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。H2X是地球生命体中质量占比最大的物质；同周期简单阳离子中Yn+的半径最小；Z的一种同素异形体在空气中易自燃。下列说法错误的是 ( ) A.Z4X6为离子晶体 B.基态Z原子最高能级半充满 C.热稳定性:H2X>ZH3 D.Y(CH3)3中只存在共价键 12 15 14 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 解析:H2X是地球生命体中质量占比最大的物质，所以X为O；同周期简单阳离子中Yn+的半径最小，且原子序数比O大，所以Y为Al；Z的一种同素异形体在空气中易自燃，为白磷，所以Z为P，据此解答。P和O形成的氧化物(如P4O10、P4O6)均为分子晶体，通过分子间作用力结合，故A错误；基态P原子的电子排布式为[Ne]3s23p3，最高能级3p轨道填充3个电子，占据3个轨道，为半充满结构，故B正确；O的电负性大于P，O—H键比P—H键更稳定，H2O的热稳定性强于PH3，故C正确；Al(CH3)3中Al与“CH3”基团通过共价键结合，无离子键，故D正确。 12 15 14 13 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 4.(2026·重庆市西北狼教育联盟学情诊断)X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z可形成两种常见的液态化合物，其中一种分子为V形3原子分子；Y、Z为同周期相邻元素，W是同周期原子半径最大的元素，Q的单质是常见的半导体材料。下列说法不正确的是 ( ) A.简单离子半径:Z<W B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>Q C.电负性:Y<Z D.XZW形成的化合物既有离子键，又有极性键 12 15 14 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 解析:X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z可形成两种常见的液态化合物，其中一种分子为V形3原子分子，可能为水分子，其中H和O元素也可形成常见的液态分子H2O2，所以X为H，Z为O，Y原子序数比Z小，与Z同周期相邻，则Y为N，W为同周期原子半径最大的是Na，Q为半导体材料Si，据此解答。Z为O，W为Na，电子层数相同，核电荷数越多，对核外电子的束缚作用越大，离子半径越小，即:具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径:O2->Na+，A错误；Y为N，Q为Si，非金属性:N>Si，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，B正确；同一周期原子序数越大，电负性越大，所以电负性:O>N，C正确；XZW形成的化合物为NaOH，钠离子与氢氧根之间存在离子键，氢氧根中也有极性键，D正确。 15 14 13 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 5.(2024·新课标卷)我国科学家最近研究的一种无机盐Y3[ZW6X6]2纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 ( ) A.W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 B.在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为sp3 C.Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于NH4Cl溶液 D.Y3[ZW6X6]2中WX-提供电子对与Z3+形成配位键 12 15 14 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 解析:W的外层电子数是其内层电子数的2倍，则W为C元素；X、Y的第一电离能都比左右相邻元素的高，则X、Y为第ⅡA族或第ⅤA族的元素，W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素，再结合无机盐的组成，则X为N元素，Y为Mg元素；Z的M层未成对电子数为4，Z为Fe。W、X、Y、Z四种元素形成的单质中石墨(或金刚石)的熔点大于铁的熔点，A项错误。NH3中心原子N的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4，轨道杂化类型为sp3，B项正确。Mg(OH)2难溶于NaCl溶液，由于NH4Cl为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，故Mg(OH)2能与NH4Cl溶液反应:Mg(OH)2+2N==Mg2++2NH3·H2O，C项正确。Mg3[Fe(CN)6]2中Fe3+有空轨道，CN-提供孤电子对，可以形成配位键，D项正确。 12 15 14 13 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 15 14 13 6.(2026·常州前黄中学一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的某种单质在自然界硬度最大，Y在空气中含量最高，短周期中Z的金属性最强，W的周期数与主族序数相等。下列有关说法错误的是 (　　) A.第一电离能:W<X<Y B.原子半径:Y<X<Z C.Z2X2属于共价晶体 D.W的最高价氧化物对应的水化物具有两性 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 15 14 13 解析:根据题中信息，X的某种单质在自然界硬度最大，则该单质为金刚石；Y在空气中含量最高，则Y的单质为氮气；短周期中Z的金属性最强，则为金属钠；W的周期数与主族序数相等，则为铝。X、Y、Z、W分别是碳、氮、钠、铝。第一电离能:C<N，又知道Al易失电子，第一电离能小，得Al<C<N，故A正确；电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，得原子半径:N<C<Na，故B正确；Na2C2由金属和非金属构成，属于离子晶体，故C错误；W的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，具有两性，故D正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 7.(2025·广西卷)单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含W、X、Y、Z四种元素，其中W、X、Y的核外电子数之和为15，W+离子半径最小，基态X原子的s能级电子数是p能级的2倍，Z的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是 ( ) A.第一电离能:Y>Z B.简单氢化物的稳定性:X>Y C.电负性:W>X D.基态Z原子的电子排布式:[Ar]3d64s1 12 15 14 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 解析:W+离子半径最小，W为H(原子序数为1)，X的s能级电子数是p能级的两倍，核外电子排布式1s22s22p2满足条件(X为C，原子序数为6)，W、X、Y的核外电子数之和为15，得Y的原子序数为8(Y为O)，Z的氧化物为MnO2(实验室制Cl2的原料)，Z为Mn(原子序数为25)。O的原子半径远小于Mn，原子核对外层电子的吸引更强，失去第一个电子需要的能量更多，因此O的第一电离能大于Mn，A正确；元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，O的非金属性强于C，所以简单氢化物的稳定性:Y(O)>X(C)，B错误；电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，C的电负性大于H，所以电负性:X(C)>W(H)，C错误；基态Mn原子的电子排布式为3d54s2，而非[Ar]3d64s1，D错误。 15 14 13 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 8.甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期主族元素，甲、丙在周期表中的相对位置如表。甲元素最低负化合价的绝对值与其原子价电子数相等，乙是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是 ( ) A.原子半径由大到小:丙>丁>甲>乙 B.四种元素中电负性最大的是乙 C.丙形成的简单氢化物的沸点是同族中最低的 D.含有丁的简单离子的盐溶液均不会影响水的电离平衡 12 15 14 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 解析:甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期主族元素，甲元素最低负化合价的绝对值与其原子价电子数相等，则甲为第ⅣA族元素，结合表中甲的位置知，甲为C，则丙为S，乙是地壳中含量最多的元素，则乙为O，丁的原子序数比丙(S)大，则丁为Cl，综上，甲、乙、丙、丁依次是C、O、S、Cl元素。原子半径比较:同周期元素从左到右减小，同主族元素从上到下增大，故顺序为丙>丁>甲>乙，A正确。电负性同周期元素从左到右增大，同主族元素从上到下减小，四种元素中乙(O)的电负性最大，B正确。丙(S)的简单氢化物为H2S，同族氢化物中H2O因能形成分子间氢键而沸点最高，H2S、H2Se、H2Te沸点随相对分子质量增大而升高，故H2S沸点是同族中最低的，C正确。丁(Cl)的简单离子为Cl-，若盐溶液中阳离子为弱碱阳离子(如NH4Cl中的铵根离子)，会水解促进水的电离，D错误。 15 14 13 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 9.(2026·南通海门中学第二次调研)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，金属元素Z其原子最外层电子数与最内层相同。下列说法正确的是 (　　) A.电负性:χ(X)>χ(Y) B.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>X C.原子半径:r(Z)<r(W) D.X、W形成的化合物属于共价晶体 12 15 14 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 解析:短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2 倍，则X为C元素，金属元素Z其原子最外层电子数与最内层相同，则Z为Mg元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，短周期主族元素最外层电子数小于8，则Y元素的核电荷数小于8，大于6，则Y为N元素，W为Cl元素。同周期元素电负性从左向右增大，电负性:C<N，A错误；W为Cl元素，X为C元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性:Cl>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>H2CO3，B正确；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径:r(Mg)>r(Cl)，C错误；碳和氯能形成多种化合物，如四氯化碳为分子晶体，D错误。 15 14 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 √ 10.(2026·福建师范大学附属中学模拟)短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。其中基态W原子核外电子只有一种运动状态，X、Y位于同一周期，基态X原子核外s能级电子数是p能级电子数的4倍。四种元素能形成如图所示结构的化合物M是一种优良的漂白剂、杀菌剂。下列说法错误的是 ( ) A.M阴离子中的各原子均满足8e-稳定结构 B.M因含有-1价的Y元素而具有强氧化性 C.该化合物中X、Y的杂化方式相同 D.W分别与X、Y形成的二元化合物所含化学键类型相同 12 15 14 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 解析:短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中基态W原子核外电子只有一种运动状态，则W为H，基态X原子核外s能级电子数是p能级电子数的4倍，则X原子基态核外电子排布式为1s22s22p1，X为B，X、Y位于同一周期，由结构式知，Y能形成2个共价键，Y为O，Z能形成一价阳离子，Z为Na。结合结构式可知，M阴离子中的H原子不满足8e-稳定结构，A错误；M阴离子中含过氧键而具有强氧化性，即因含有-1价的Y元素(O)而具有强氧化性，B正确；由题图可知，B元素形成4个σ键，杂化类型为sp3，O原子形成2个σ键且含有2个孤电子对，杂化类型为sp3，C正确；H分别与B、O形成的二元化合物中只含有共价键，D正确。 15 14 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 11.(2026·无锡一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂，X、Z同主族且能构成如图所示的阴离子(R2-)，下列说法正确的是 (　　) A.简单离子半径:Z>Y>X B.沸点:ZX2>WX2 C.R2-中Z的化合价是-3 D.第二电离能:Y>Z √ 15 14 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 解析:W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，则W为C元素；由阴离子结构可知，原子半径小的灰球形成2个共价键、原子半径大的黑球形成6个和2个共价键，则X为O元素、Z为S元素；X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂，则Y为P元素。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则磷离子的半径大于硫离子，故A错误；二氧化硫和二氧化碳均构成分子晶体，相对分子质量越大分子间作用力越大，二氧化硫的空间结构为V形，是结构不对称的极性分子，二氧化碳的空间结构为直线形，是结构对称的非极性分子，极性分子的分子间作用力强于非极性分子，沸点高于非极性分子，所以二氧化硫的沸点高于二氧化碳，故B正确；由化合价代数和为0可知，由氧元素和硫元素形成的R2-中硫元素的化合价平均为+2.5价，故C错误；磷原子失去1个电子形成的P+的价电子排布式为3s23p2，硫原子失去1个电子形成的S+的价电子排布式为3s23p3，S+离子中3p轨道为稳定的半充满结构，较难失去电子，则硫元素的第二电离能大于磷元素，故D错误。 15 14 13 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12.(2026·郑州一模)某化学卷发水、烫发剂主要成分的结构如图所示: 已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是(　　) A.简单氢化物的沸点:Z>M>Y B.由W、X、Y、M四种元素组成的某种盐可与Fe3+发生显色反应 C.X最高价氧化物对应的水化物能够促进水的电离 D.XZ2和MZ2可用澄清石灰水鉴别 √ 15 14 13 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 解析:W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，W连接1个共价键，W为H元素，X连接4个共价键，X为C元素，Y连接4个共价键且带一个正电荷，Y为N元素，Z连接2个共价键，Z为O元素，M也连接2个共价键，M为S元素，以此解答。H2O和NH3分子间能形成氢键，且H2O分子形成的氢键更多，而H2S不能形成氢键，则简单氢化物的沸点:H2O>NH3>H2S，故A错误；由H、C、N、S四种元素组成的NH4SCN可与Fe3+发生显色反应，故B正确；C最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，H2CO3是二元弱酸，其电离抑制水的电离，故C错误；CO2和SO2都和澄清石灰水反应生成白色沉淀，且气体过量时沉淀都溶解，不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2，故D错误。 15 14 13 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 13.(2026·安徽省华师联盟质量检测)一种广泛用于化妆品的物质分子的结构如图所示，其中X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同族。下列说法正确的是 (　　) A.原子半径:W>Z>Y>X B.第一电离能:Z>Y>W C.电负性:Y>W>X D.基态原子未成对电子数:Z>Y=W>X 13 √ 15 14 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 13 解析:X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同族及结构中W与Y形成四个共价键，故Y为C，W为Si，X形成一个共价键，且原子序数最小，X为H，Z形成两个共价键，故Z为O，据此分析。原子半径:同周期元素从左到右逐渐减小，同主族元素从上到下逐渐增大，半径大小为W(Si)>Y(C)>Z(O)>X(H)，A错误；第一电离能:同周期元素从左到右增大(ⅡA、ⅤA特例除外)，同主族元素从上到下减小，即Z(O)>Y(C)>W(Si)，B正确；电负性:同周期元素从左到右增大，同主族元素从上到下减小，H电负性大于Si，电负性为Y(C)>X(H)>W(Si)，C错误；未成对电子数:X(H，1s1)=1；Y(C，2s22p2)=2；Z(O，2s22p4)=2；W(Si，3s23p2)=2，D错误。 15 14 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 13 14.(2026·常州一中期初)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X为元素周期表中半径最小的原子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为29，X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是 (　　) A.原子半径:Z>Y>X B.该阳离子中心离子的配位数为6 C.氢化物的沸点:Z>Y D.W的核外电子排布式:3d104s1 14 √ 15 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 13 解析:X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X为元素周期表中半径最小的原子，则X为H ；Z是地壳中含量最多的元素，Z为氧；W的原子序数为29，W为Cu；由图可以看出，连接三个键的为N，即Y为N。电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径:N>O>H，A错误；由图可知，该阳离子中心离子邻近原子数为6，则配位数为6，B正确；没有说明为简单氢化物，故不能判断两者的氢化物的沸点，C错误；W的原子序数为29，W为Cu，Cu的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，D错误。 14 15 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 13 14 15.如图所示化合物是一种新型阻燃剂，所含的元素均位于短周期，且W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，基态Q原子最高能级有3种不同运动状态的电子。下列说法不正确的是 (　　) A.元素电负性:Y>Q>Z B.W与X形成的一种高聚物可能具有导电性 C.Y与Z形成的化合物常用于工业上冶炼Z的单质 D.QW3的VSEPR模型名称为三角锥形 15 √ 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 13 14 解析:由题干信息可知，该新型阻燃剂中所含的元素均位于短周期，且W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，结合结构式可知X周围形成4个共价键，W形成1个共价键，则W为H、X为C，Y周围能形成2个共价键，则Y为O，Z形成了+3价离子，则Z为Al，Q周围能够形成5个共价键，且基态Q原子最高能级有3种不同运动状态的电子，即价层电子排布为3s23p3，即Q为P，据此分析解题。根据元素电负性同一周期从左往右依次增强，同一主族从上往下依次减小可知，元素电负性O>P>Al即Y>Q>Z，A正确；由分析可知，W为H、X为C，则W与X形成的一种高聚物聚乙炔存在单键双键交替出现的结构，具有导电性，B正确；工业上通过电解熔融的Al2O3来冶炼金属Al，则Y与Z形成的化合物常用于工业上冶炼Z的单质，C正确；QW3即PH3中心原子P周围的价层电子对数为3+(5-3×1)=4，根据价层电子对互斥模型可知，其VSEPR模型名称为四面体形，D错误。 15 本课结束 更多精彩内容请登录：www.zghkt.cn $