主题3 第1讲 物质的量 气体摩尔体积(课件PPT)-【新高考方案】2027年高考化学一轮总复习（江苏专版）

该高中化学高考复习课件聚焦“物质的量”“气体摩尔体积”核心考点，依据高考评价体系梳理概念辨析、定量计算等考查要求，通过真题分析明确阿伏加德罗常数应用、气体摩尔体积计算等高频考点，归纳判断、计算等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“逐点清”系统梳理与思维建模，如构建以物质的量为中心的计算流程，结合2026宿迁期中题解析阿伏加德罗定律推论，培养科学思维。特设易错点分析（如22.4 L/mol使用误区），帮助学生掌握答题技巧，助力高考冲刺，为教师复习教学提供精准指导。

物质的量 主题三 第一讲 物质的量　气体摩尔体积 Di Yi Jiang |内|容|与|目|标| 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义和应用。 2.体会定量研究对化学科学的重要作用。 3.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、 摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 4.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。 1 逐点清(一)　物质的量　摩尔质量 2 逐点清(二)　气体摩尔体积　 阿伏加德罗定律 3 作业验收评价 目 录 物质的量　摩尔质量 逐点清(一) 1.物质的量与阿伏加德罗常数的概念辨析 6.02×1023 mol-1 2.物质的量与阿伏加德罗常数的注意事项 (1)“物质的量”的计量对象是微观粒子(如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，而不是宏观物质颗粒，如不能说1 mol大米。 (2)物质的量表示: (3)物质的量与NA的定量关系 n=⇨ 3.摩尔质量(M) (1)概念:单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)常用单位: _________(或g/mol)。 (3)数值:当粒子的摩尔质量以 _________为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。 (4)公式:M=或m=n·M或n=。 思考:摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量三者的关系是什么? g·mol-1 g·mol-1 提示:摩尔质量、相对分子(或原子)质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。如H2O的摩尔质量为18 g·mol-1，相对分子质量为18，1 mol H2O的质量为18 g。 题点、考法讲评 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)摩尔是用来描述微观粒子的物理量 ( ) (2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 ( ) (3)1 mol氧中含有6.02×1023个氧原子 ( ) (4)H2SO4的摩尔质量(g·mol-1)与NA个H2SO4的质量(g)在数值上相等 ( ) (5)等质量的—OH和OH-含有的电子数目相等，且都能稳定存在 ( ) (6)1 mol H2O的摩尔质量和2 mol H2O的摩尔质量相同，但质量不同 ( ) (7)阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol-1 ( ) (8)1 mol HCl气体中所含Cl-的数目为NA ( ) × × × √ × √ × × 2.(2026·信阳市期中)下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是 (　　) A.1.5 mol H2O中含有3 mol H原子、1.5 mol O原子 B.1 mol是6.02×1023个粒子的集合体，如1 mol大米、1 mol苹果等 C.物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D.摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位 解析:依据水分子构成，1.5 mol H2O中含有3 mol H原子、1.5 mol O原子，A项正确;摩尔不可用于描述宏观物体，B项错误;物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量，也不是物质的质量，C项错误;物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔不是粒子数目的单位，D项错误。 √ √ 3.(2026·徐州期中)某补铁口服液中含乳酸亚铁(C6H10FeO6)及维生素C,每支(10 mL)口服液含乳酸亚铁5.0×10-5 mol,已知维生素C和乳酸亚铁都具有还原性,均能使酸性KMnO4溶液褪色。下列说法正确的是 (　　) A.乳酸亚铁的摩尔质量为234 g B.每支口服液含有Fe2+的质量约为2.8 mg C.每支口服液中含氧原子数目约为1.806×1020 D.滴加少量酸性KMnO4溶液能证明口服液中含维生素C 解析:乳酸亚铁的相对分子质量为234,则乳酸亚铁的摩尔质量为234 g·mol-1,A错误;每支口服液含乳酸亚铁5.0×10-5 mol,1 mol乳酸亚铁中含1 mol Fe2+,则Fe2+质量为5.0×10-5 mol×56 g·mol-1=2.8 mg,B正确;每支口服液中含乳酸亚铁5.0× 10-5 mol,每个乳酸亚铁中含6个氧原子,则每支口服液中乳酸亚铁含氧原子数目约为5.0×10-5 mol×6×6.02×1023 mol-1=1.806×1020,但口服液中维生素C及水中都含有氧原子,故每支口服液中含氧原子数目远大于1.806×1020,C错误;乳酸亚铁和维生素C均能使酸性KMnO4褪色,无法单独证明含维生素C,D错误。 4.(1)据报道，材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数为________，氢原子的物质的量为______ mol(结果保留两位小数)。   (2)NA表示阿伏加德罗常数的值。 ①1 mol甲烷中含有____个CH4分子，含有_____个氢原子。   ②甲烷的摩尔质量是__________，32 g甲烷和___ g水所含氢原子数相同。   ③已知:1.6 g可燃冰(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等。该可燃冰的相对分子质量为_____, x的值为___。   0.33NA　 0.26　 NA 4NA 16 g·mol-1 72　 160 8 解析:(2)③1.6 g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与0.01NA个水分子的物质的量相等，则n(CH4·xH2O)=0.01 mol，该“可燃冰”的摩尔质量为=160 g·mol-1，相对分子质量为160，x的值为=8。 |思维建模| 建立以物质的量为中心计算的思维流程 气体摩尔体积　 阿伏加德罗定律 逐点清(二) 1.影响物质体积大小的因素 2.气体摩尔体积 (1)定义:在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。 (2)计算公式:Vm=。 (3)常用单位:L/mol(或L·mol-1)。 (4)数值:在标准状况(指温度为0 ℃，压强为101 kPa)下约为______L·mol-1。 (5)影响因素:气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 22.4 数目 22.4 L·mo应用的“三大误区” (1)使用“条件”是标准状况，即0 ℃、101 kPa，而不是常温、常压。 (2)使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。 (3)标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有:SO3、乙醇、己烷、CHCl3、CCl4、苯、HF、CS2、Br2等。 3.阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律 阿伏加德罗定律概括为“三同”定“一同”。即同温、同压、同体积的任何气体，含有相同的分子数(或物质的量相同)。 (2)适用范围:单一气体或相互不反应的混合气体。 分子数 (3)阿伏加德罗定律的推论 同温、 同压下 气体的体积之比等于分子数之比，等于物质的量之比，V1∶V2=__________ 气体的密度之比等于摩尔质量之比: ρ1∶ρ2=_________ 同温、 同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比: p1∶p2=________ N1∶N2 M1∶M2 n1∶n2 (1)22 g CO2气体的体积为11.2 L ( ) (2)含有6.02×1023个He原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L ( ) (3)标准状况下11.2 L Br2的物质的量为0.5 mol ( ) (4)标准状况下，5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NA ( ) (5)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子 ( ) (6)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2 ( ) × × × √ × √ 题点、考法讲评 一、n===关系的应用 1.根据所学知识填写下列空白(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (1)在标准状况下，67.2 L CO2是_____ mol，质量为_____ g，含有______个CO2分子，其中含有____ mol氧原子。  解析:在标准状况下气体摩尔体积是22.4 L·mol-1，则67.2 L CO2的物质的量是=3.0 mol，质量为3.0 mol×44 g·mol-1=132 g，含有3NA个CO2分子，其中含有3 mol×2=6 mol氧原子。 3.0 132 3NA 6 (2)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为______ L，它与同条件下 _____ mol H2S含有相同的氢原子数。  解析:1.7 g氨气的物质的量是1.7 g÷17 g·mol-1=0.1 mol，在标准状况下， 所占的体积约为0.1 mol×22.4 L·mol-1=2.24 L;分子中含有氢原子的物质的量是 0.3 mol，则含有0.3 mol氢原子的H2S的物质的量是0.3 mol÷2=0.15 mol。 2.24 0.15 (3)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为____。  解析: (3)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该气态氧化物的体积是448 mL，物质的量是0.448 L÷22.4 L·mol-1=0.02 mol，则该氧化物的摩尔质量为1.28 g÷0.02 mol=64 g·mol-1，所以R的相对原子质量为64-16×2=32。 (4)通过以上训练思考，解决这些问题的关键是将其他量均先转化为 __________再进行计算。  64 g·mol-1 32 物质的量 2.现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。请回答下列问题: (1)该混合气体的平均摩尔质量为___________。  解析:混合气体的体积为8.96 L，则物质的量为n=8.96 L÷22.4 L·mol-1= 0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量为14.4 g÷0.4 mol=36 g·mol-1。 36 g·mol-1 (2)混合气体中碳原子的个数为________ (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。氧原子的个数为________。  解析:设混合气体中CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则根据混合物的质量为14.4 g可得28x+44y=14.4 ①，根据气体的物质的量为0.4 mol可得x+y=0.4 ②，解①②得x=0.2 mol、y=0.2 mol;由CO和CO2的分子式可知，共含0.4 mol碳原子(0.4NA个)，0.6 mol氧原子(0.6NA个)。 0.4NA　 0.6NA (3)将混合气体依次通过如图所示装置， 最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为__________。  ②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。  ③气球的体积为______ L。  28 g·mol-1　 2.8NA　 4.48 解析:将混合气体依次通过题图装置，则CO2会被NaOH溶液吸收，剩余CO，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体;①气球中收集到的气体为CO，而一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故收集到气体的摩尔质量为28 g·mol-1;②一个CO分子含有14个电子，由(2)求出的CO的物质的量为0.2 mol，则电子的物质的量为0.2 mol×14=2.8 mol，电子总数为2.8NA个;③气球中的气体为CO，标准状况下，其体积为0.2 mol×22.4 L·mol-1 =4.48 L。 |思维建模|求气体摩尔质量(M)的常用方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n):M=。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA):M=。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ标 g·L-1:M=ρ标 g·L-1×22.4 L·mol-1=22.4ρ标 g·mol-1。 (4)根据气体的相对密度:=D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立;还可以用下式计算:M=M1×a%+M2×b%+M3×c%……，a%、b%、c%……指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 二、阿伏加德罗定律的应用 3.(2026·宿迁致远中学期初)同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是 (　　) A.分子数之比为1∶1 　 B.密度比为11∶8 C.物质的量之比为11∶8 　 D.原子个数比为1∶1 √ 解析:设氧气、二氧化碳的质量均为1 g，则二者物质的量之比为∶=11∶8；同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，即分子数之比是11∶8，A错误；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，即为32∶44=8∶11，B错误；由分析，二者物质的量之比为11∶8，C正确；原子数之比是(11×2)∶(8×3)=22∶24=11∶12，D错误。 4.(2026·泰州中学期中)室温下如图所示，关闭活塞，向左、右两室(容积相同)各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，一定条件下使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体:H2+Cl2 2HCl，恢复到原温度后，下列判断正确的是(　　) A.开始时左、右两室分子数相同 B.最终容器内还有Cl2存在 C.反应前后H2室压强相同 D.最终容器内密度与原来相同 √ 解析:左、右两室(容积相同)内气体密度相同，则两室内气体的质量相同，H2、Cl2的相对分子质量分别为2、71，则二者的物质的量之比为71∶2。由分析可知，开始时左、右两室气体的物质的量之比为71∶2，则二者的分子数不相同，A不正确；提供条件发生完全反应后，最终容器内Cl2没有剩余，还有H2存在，B不正确；反应前两容器内的压强不同，打开活塞后，H2室压强减小，C不正确；打开活塞前两室气体的密度相同，打开活塞后，混合气的质量为原来左室(或右室)的二倍，体积为原来左室(或右室)的二倍，则最终容器内密度与原来相同，D正确。 5.(2026·福建省部分达标学校期中)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定，25 ℃时向Ⅰ中充入16 g SO2，Ⅱ中充入22 g CO2，则下列说法正确的是 (　　) A.当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积之比为2∶1 B.当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分原子个数之比为11∶16 C.当活塞固定在气缸正中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强之比为2∶1 D.若活塞移动到气缸正中间，Ⅰ中气体需再通入16 g SO2 √ 解析:n(SO2)==0.25 mol，n(CO2)==0.5 mol。由阿伏加德罗定律可知，当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积之比为0.25 mol∶0.5 mol= 1∶2，故A错误;Ⅰ、Ⅱ两部分气体物质的量之比为1∶2，二氧化硫和二氧化碳均为三原子分子，当活塞不再移动时，原子个数比为1∶2，故B错误;由气体的压强之比等于气体的物质的量之比可知，当活塞固定在气缸正中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强之比为0.25 mol∶0.5 mol=1∶2，故C错误;由阿伏加德罗定律可知，若活塞移动到气缸正中间说明二氧化硫和二氧化碳的物质的量相等，则Ⅰ中需再通入二氧化硫的质量为(0.5-0.25)mol×64 g·mol-1=16 g，故D正确。 作业验收评价 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 解析:1 mol任何物质所含有的分子数不一定相同，因为物质可能由原子、离子等构成，A项错误;摩尔是物质的量的单位，符号为mol，符合定义，B项正确;物质的量是连接宏观量与微观粒子数量的桥梁，摩尔是其单位，C项错误;H2O2分子中不含H2或O2分子，D项错误。 12 一、选择题 1.下列对于“摩尔”的理解正确的是(　　) A.1 mol任何物质所含有的分子数都相同 B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C.摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来 D.1 mol H2O2分子中含有1 mol H2分子和1 mol O2分子 14 13 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 14 13 2.(2026·宿迁致远中学期初)下列叙述正确的是 (　　) A.1 mol H2SO4的质量是98 g·mol-1 B.1 mol C约含有6.02×1023个碳原子 C.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D.在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L 解析:1 mol H2SO4的质量是98 g，A错误；1 mol C约含有6.02×1023个碳原子，B正确；CO2的摩尔质量以g·mol-1为单位，与CO2的相对分子质量在数值上相等，C错误；在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 3.下列有关说法不正确的是 (　　) A.分子数目相等的H2、O2和Cl2，质量最大的是Cl2 B.同温同压下，相同质量的CO和CO2，体积最小的是CO2 C.标准状况下，2.24 L H2和O2混合气体，分子数一定为0.1NA D.同温下，向体积固定的容器中分别充入CO2和CO，充CO2时重 12 14 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 解析:分子数目相等的H2、O2和Cl2，物质的量相同，质量由摩尔质量决定，Cl2的摩尔质量最大(71 g·mol-1)，因此质量最大，A正确;同温同压下，体积与物质的量成正比，CO的摩尔质量(28 g·mol-1)小于CO2(44 g·mol-1)，相同质量时CO的物质的量更大，体积更大，CO2体积更小，B正确;标准状况下，任何气体的摩尔体积均为22.4 L·mol-1，2.24 L混合气体的物质的量为0.1 mol，分子数为0.1NA，H2和O2在标况下均为气体，混合后分子数不变，C正确;同温同体积时，若压强相同，则物质的量相同，CO2的摩尔质量更大，质量更大，但题目未说明压强是否相同，所以无法比较，D错误。 12 14 13 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 14 13 4.(2026·常州期中)下列说法正确的是 (　　) A.常温常压下，16 g CH4的体积约占22.4 L B.室温下18 g H2O中含有的氢原子数约为6.02×1023 C.同温同压下，SO2和O2的密度之比为1∶2 D.标准状况下22.4 L CO和H2的混合气体中所含原子数约为2×6.02×1023 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 14 13 解析:常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1，则16 g甲烷的体积大于: ×22.4 L·mol-1 =22.4 L，A错误；室温下18 g水中含有氢原子数约为×2×6.02×1023 mol-1=1.204×1024，B错误；由阿伏加德罗定律推论可知，同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，则二氧化硫和氧气的密度比为64 g·mol-1∶32 g·mol-1=2∶1，C错误；一氧化碳和氢气均为双原子分子，则标准状况下22.4 L混合气体中所含原子数约为×2×6.02×1023 mol-1 =2×6.02×1023，D正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 5.某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 (　　) A.该硫原子的相对原子质量为 B.m g该硫原子的物质的量为 mol C.该硫原子的摩尔质量是aNA g D.a g该硫原子所含的电子数为16NA 解析:A项，该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的，即，不正确;B项，m g硫原子的个数为，其物质的量为 mol，正确;C项，该硫原子的摩尔质量是aNA g·mol-1，不正确;D项，一个硫原子所含电子数为16，硫原子的质量为a g，则a g该硫原子即为1个硫原子，所含电子数为16，不正确。 12 14 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 14 13 6.(2026·南通海安实中月考)青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，青蒿素的分子式为C15H22O5，相对分子质量是282。 下列关于青蒿素的说法正确的是(　　) A.C15H22O5的摩尔质量为282 g B.C15H22O5分子中氢原子与氧原子质量比为22∶5 C.1个C15H22O5分子的质量约为 g D.含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 mol √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 14 13 解析:摩尔质量的单位为g·mol-1，A错误；C15H22O5分子中氢原子与氧原子质量比为=，B错误；1 mol C15H22O5的质量为282 g，含有6.02×1023个分子，所以1个C15H22O5分子的质量约为 g，C正确；含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为 mol，D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 14 13 7.(2026·南京十三中期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.23 g NO2和N2O4的混合气体中所含的O原子数为NA B.22 g N2O和CO2的混合气体中含有O原子的数目为0.5NA C.3.2 g O2在反应过程中得到电子的数目一定为0.4NA D.22 g CO2所含原子的数目与标准状况下11.2 L H2O所含原子数目相同 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 14 13 解析:NO2和N2O4的最简式均为NO2，23 g混合气体含最简式的总物质的量为=0.5 mol，每个NO2含2个O原子，故O原子数为0.5×2×NA=NA，A正确。N2O和CO2的摩尔质量均为44 g·mol-1，22 g混合气体总物质的量为0.5 mol。若全为N2O，O原子数为0.5×1×NA=0.5NA；若全为CO2，O原子数为0.5×2×NA =NA，混合后O原子数应在0.5NA~NA之间，B错误。3.2 g O2为0.1 mol，若O2被还原为O2-，每个O2分子得4e-，总得电子数为0.1×4×NA =0.4NA。但若O2参与其他反应(如氧气与Na加热生成Na2O2)，得电子数可能不同，故“一定”不成立，C错误。22 g CO2含0.5 mol分子，原子数为0.5×3×NA=1.5NA。标准状况下H2O为液态，11.2 L H2O物质的量不为0.5 mol，D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 8.将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后生成氮气的体积11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为 (　　) A.NO B.N2O3 C.N2O D.N2O4 12 解析:根据题意，假设反应为2NxOy+2yCu==2yCuO+xN2。又因为在相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据题中数据，反应后气体体积为反应前气体体积的一半，所以可判断x=1，根据选项中的化学式，故可判断A正确。 14 13 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 9.(2026·梧州市期中联考)在同温同压下，甲容器内充满CH4，乙容器内充满NH3，若甲、乙容器内所含氢原子数目之比为1∶1，则甲、乙两个容器的体积比是 (　　) A.1∶1 B.2∶3 C.3∶4 D.4∶3 12 解析:根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体的体积比等于物质的量之比;设甲容器中CH4的物质的量为n1，乙容器中NH3的物质的量为n2;每个CH4分子含4个H原子，甲容器中H原子总数为4n1;每个NH3分子含3个H原子，乙容器中H原子总数为3n2;题目给出H原子数目之比为1∶1，即:4n1=3n2⇒=，因此，甲、乙容器的体积比为n1∶n2=3∶4，对应选项C。 14 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 √ 10.(2026·安徽省部分学校期末)科学家在特定的条件下，实现了下列的转化，合成了环状的C18分子。下列有关说法正确的是 (　　) A.C18是一种新型化合物，摩尔质量为216 B.2.8 g CO中含有O的物质的量为0.1 mol C.1 mol C24O6中含有24个碳原子 D.等质量的C22O4含碳量比C20O2高 12 解析:由一种元素组成的纯净物属于单质，且摩尔质量的单位是 g·mol-1，故C18的摩尔质量为216 g·mol-1，A错误;2.8 g CO，其物质的量为=0.1 mol，故氧原子的物质的量为0.1 mol，B正确;1 mol C24O6分子中含有碳原子为24 mol，C错误; C22O4分子中碳的百分含量比C20O2低，故等质量时，C20O2的含碳量更高，D错误。 14 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 √ 14 13 11. (2026·苏州中学期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　) A.1 mol Na2O2固体中所含离子总数约为4NA B.1 mol Cl2溶于水充分反应，转移电子数为NA C.0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.2NA D.18 g O中含有的中子数为10NA 解析:Na2O2由Na+和构成，1 mol Na2O2含3 mol离子，总数为3NA，A错误；Cl2与水的反应是可逆的，根据Cl2+H2O⇌HCl+HClO可知，1 mol Cl2仅部分反应，转移电子数小于NA，B错误；0.1 mol Cl2完全反应转移0.2 mol电子，Fe与Cl2物质的量相等时，Cl2不足，转移电子数以Cl2计算，为0.2NA，C正确；O的摩尔质量为20 g·mol-1，18 g对应0.9 mol，1个分子含10个中子，总中子数为9NA，D错误。 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12.标准状况下，22.4 L由O2与CO2组成的混合气体质量为35 g，下列说法不正确的是 (　　) A.该混合气体的密度为1.562 5 g·L-1 B.O2与CO2的质量之比为11∶24 C.该混合气体的平均摩尔质量为35 g·mol-1 D.O2与CO2的物质的量之比为3∶1 √ 14 13 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 解析:22.4 L由O2与CO2组成的混合气体质量为35 g，混合气体的物质的量为1 mol，则n(O2)+n(CO2)=1 mol，n(O2)×)×44 g·mol-1=35 g，解得n(O2)=0.75 mol，n(CO2)=0.25 mol，据此回答。ρ===1.562 5 g·L-1，A正确;O2质量=0.75 mol×32 g·mol-1=24 g，CO2质量=0.25 mol×44 g·mol-1=11 g，质量比为24∶11，B错误;===35 g·mol-1，C正确;O2与CO2的物质的量比为0.75∶0.25=3∶1，D正确。 14 13 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 二、非选择题 13.(6分)填写下列空白。 (1)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为 _________。  (2)标准状况下，密度为0.75 g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为_______。  13 解析:(2)标准状况下，混合气体的平均摩尔质量为0.75 g·L-1×22.4 L·mol-1 =16.8 g·mol-1，设NH3的体积分数为x，则17x+16(1-x)=16.8，解得x=0.8，即80%。 17∶16 80% 14 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 13 (3)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为________________。  解析: 根据质量守恒定律，C的质量为(a+b-d)g，则C的摩尔质量为=5(a+b-d)g·mol-1。 5(a+b-d)g·mol-1　 14 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 13 (4)现有下列三种气体:①32 g CH4;②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体;③标准状况下33.6 L O2。请按物理量由小到大的顺序排列: a.质量:___________(填序号，下同);  b.分子数目:____________;  c.相同状况下气体的体积:___________。 ①<②<③ ②<③<①　 ②<③<① 14 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 13 解析:①32 g CH4的物质的量为2 mol;②约含有6.02×1023个HCl分子的物质的量为1 mol，其质量为36.5 g;③标准状况下33.6 L O2的物质的量为1.5 mol，其质量为32 g·mol-1×1.5 mol=48 g。a.根据上述分析可知，三种物质的质量为①<②<③。b.根据N=n·NA可知，气体分子数与其物质的量成正比，气体的物质的量为②<③<①，则三种气体含有分子数目为②<③<①。c.根据V=n·Vm可知，相同条件下气体的体积与其物质的量成正比，气体的物质的量为②<③<①，则三种气体的体积为②<③<①。 14 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 13 14 14.(8分)回答下列问题。 (1)a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为________。  (2)某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为2A(s) B(g)+2C(g)+2D(g)，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的摩尔质量为_____ g·mol-1。  解析:(1)a mol H2SO4中含氧原子的物质的量为4a mol，个数为b，由公式n=，得NA== mol-1。(2)2 mol A完全分解生成1 mol B、2 mol C和2 mol D，所得混合气体的总物质的量为5 mol，混合气体的平均摩尔质量为2d g·mol-1，则混合气体的总质量为5 mol×2d g·mol-1=10d g，由质量守恒知2 mol A的质量为10d g，则A的摩尔质量M(A)==5d g·mol-1。 mol-1 5d 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 13 14 (3)在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的，则A单质的分子式为 ______。  解析:设1 mol AH3完全分解生成 mol H2和一定量的A单质，因反应后容器的体积变为原来的，则1 mol AH3分解应生成 mol气体，其中H2有 mol，则生成A单质 mol，由A原子守恒可知， mol A单质中含A原子1 mol，则A单质的分子式为A4。 A4 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 13 14 (4)一密闭气缸被一不漏气但可自由滑动的活塞隔开分成两部分。反应前，左边充有N2，右边充有H2、O2的混合气体;20 ℃时，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到20 ℃，若活塞最终静止于气缸的中央(液体体积忽略不计)。则反应前容器中N2和O2的物质的量之比可能为________(只填一组数据即可)。  3∶5 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 13 14 解析:设反应前N2有1 mol，则H2和O2共3 mol，反应后N2与剩余气体体积相等，则反应后剩余气体的物质的量为1 mol，由方程式:2H2+O2 2H2O，共消耗 2 mol气体，其中，消耗H2的物质的量为 mol，消耗O2的物质的量为 mol，若剩余气体为H2，则反应前N2和O2的物质的量之比为1 mol∶ mol=3∶2，若剩余气体为O2，则反应前N2和O2的物质的量之比为1 mol∶=3∶5。 本课结束 更多精彩内容请登录：www.zghkt.cn $