北京工业大学附属中学2025-2026学年第一学期12月考试高三化学试题

2025-2026学年第一学期12月考试 高三年级化学学科试卷 (考试时间90分钟，总分100分) 所需相对原子质量： 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的) 1. 中国航天员在“天宫课堂”演示了如下实验：将泡腾片（主要成分是碳酸氢钠和柠檬酸，其中柠檬酸的结构如图所示）放入水球中，得到气泡球。下列说法不正确的是 A. 柠檬酸分子中含有两种官能团 B. 常温下，碳酸氢钠溶液的 C. 固体碳酸氢钠、柠檬酸放入水中会发生电离 D. 得到气泡球的反应： 2. NaCl广泛应用于食品、氯碱工业等领域，其晶胞如下图所示，下列说法不正确的是 A. a表示的是，b表示的是 B. 每个晶胞中含有4个和4个 C. NaCl由固态变成气态，需要吸收能量破坏离子键 D. 基态与最外层电子排布符合，二者位于周期表的p区 3. 下列方程式不能准确解释实验现象的是 A. 加热硬水(含较多、等离子的水)，产生沉淀： B. 向苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊：+CO2+H2O→+NaHCO3 C. 向溶液中滴加稀产生白色沉淀： D. 向溶液中滴加氨水，产生难溶物；继续滴加，难溶物溶解：、 4. 下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲除去废铜屑表面的油污 B. 用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑 C. 用装置丙过滤得到CuSO4溶液 D. 用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O 5. 乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为： 阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 中π电子的数目为 C. 中孤电子对的数目为 D. 消耗，产物中杂化C原子数目为 6. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A NH3 NH4Cl a e B Cl2 MnO2 + 浓盐酸 c d C SO2 Cu + 浓硫酸 b d D NO2 Cu + 浓硝酸 b f A. A B. B C. C D. D 7. 氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池串联组合的新工艺可节能，流程示意图如下，下列叙述不正确的是 A. X为，Y为 B. c>a>b C. 若生成标准状况下，则消耗标准状况下空气约为 D. B池中阳离子的移动方向是从右侧移向左侧 8. 将1－丁醇、溴化钠和70%的硫酸，经回流、蒸馏、萃取分液制得1－溴丁烷，部分装置如图所示。制备反应：。下列说法正确的是 A. 该制备反应利用了硫酸的氧化性和脱水性 B. 装置Ⅰ中a的作用是冷凝回流，b的作用是吸收尾气 C. 反应结束后的混合物用装置Ⅱ蒸馏时，c为进水口，d为出水口 D. 若装置Ⅱ蒸出的粗产品含有，用萃取分液除去 9. 恒温条件下，用图1装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。下列说法不正确的是 A. 段主要发生析氢腐蚀 B. 段负极反应式为 C. 段正极反应式主要为 D. 段溶液的基本不变，可能的原因：相同时间内，消耗的量与产生的量基本相同 10. 科学家提出一种大气中在和作用下转变为的机理（图1），其能量变化如图2所示。 已知：的结构式为 下列说法不正确的是 A. ①中涉及键的断裂与生成 B. ②③均发生了氧化还原反应 C. 由图2可知，该过程的决速步是① D. 总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 11. 环氧化物与开环共聚反应是合成高附加值化学品的一种有效途径，两类共聚物的合成路线如下(副产物为环状碳酸酯)。下列说法不合理的是 A. 有机化合物E的分子式为 B. 高分子F和高分子G均能发生水解反应 C. 由结构简式可以确定高分子G的相对分子质量比F的大 D. 有机化合物E和通过加成反应生成副产物 12. CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为： ①CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) ②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) 其他条件相同时，投料比n(CH4)：n(CO2)为1∶1.3，不同温度下反应的结果如图。 下列说法不正确的是 A. 550～600℃，升温更有利于反应①，反应①先达到平衡 B. n(H2)∶n(CO)始终低于1.0，与反应②有关 C. 加压有利于增大CH4和CO2反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率 D. 若不考虑其他副反应，体系中存在：4[c(CH4)+c(CO)+c(CO2)]=2.3[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)] 13. 常温下，向新制氯水中滴加溶液，溶液中水电离出的浓度与溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是。 A. E、H点溶液的分别为3和7 B. F点对应的溶液中： C. G点对应的溶液中： D. E～H点对应的溶液中，为定值 14. 将等量的乙酸乙酯分别与等体积的溶液、溶液、蒸馏水混合，加热，甲、乙同学分别测得酯层体积、乙醇浓度随时间变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 乙酸乙酯在酸性条件下水解反应为： B. ，乙酸乙酯的水解速率：碱性>酸性>中性 C. ，乙酸乙酯的水解量：碱性=酸性 D. ，酯层体积：酸性<碱性，推测与溶剂极性的变化有关 二、解答题(本大题共5个小题，共58分。 15. 以、和为主要成分的镀液可在某些材料上镀铜，原理如下： （1）基态原子的价层电子排布式为_______。 （2）根据反应原理分析 ①镀铜反应中，利用了的_______性。 ②选择进行化学镀铜的原因之一是它易溶于水。下列分析正确的是_______ a．、均属于极性分子 b．与之间能形成氢键 c．在醛基的碳氧双键中，电子偏向碳原子 （3）镀液中的、、三种微粒，空间结构为三角形的是_______。 （4）为防止与形成沉淀，可加入使形成配合物。能电离出和。 (EDTA4-) 中除部分O外，还能与配位的原子是_______。 （5）铜—镍镀层能增强材料的耐蚀性。按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区。位于_______区。 （6）聚酰亚胺具有高强度、耐紫外线、优良的热氧化稳定性等性质。某聚酰亚胺具有如下结构特征： 上述方法不适合在该聚酰亚胺基材上直接镀铜。原因是： ①_______。 ②聚合物有可能与配位。 16. 镁基储氢材料MgH2具有储氢量高、成本低廉等优点，发展前景广阔。 Ⅰ.MgH2热分解放出H2 MgH2(s)Mg(s)+H2(g) ΔH=+75kJ/mol 该反应的能量变化如图。 （1）E1=_____。 （2）提高H2平衡产率的措施有_____(答2条)。 Ⅱ.MgH2水解制备H2 （3）MgH2与H2O反应制备H2的化学方程式是_____。 （4）MgH2与H2O反应时，最初生成H2的速率很快，但随后变得很缓慢，原因是_____。 （5）MgCl2、NiCl2、CuCl2等盐溶液能提升MgH2的水解性能。1mol/L的几种盐溶液对MgH2水解制备H2的性能曲线如图。 已知：ⅰ. 物质 Mg(OH)2 Ni(OH)2 Cu(OH)2 Ksp 5.6×10-12 5.5×10-16 2.2×10-20 ⅱ.MgH2在MCl2(M代表Mg、Ni、Cu)溶液中水解的示意图如图。 ①NiCl2溶液制备H2的性能优于MgCl2溶液，原因是_____。 ②MgH2在MgCl2溶液中制备H2的性能不如在NiCl2溶液中优异，但使用MgCl2溶液利于发展“镁－氢”循环经济，原因是_____。 ③CuCl2溶液制备H2的性能不如NiCl2溶液，可能的原因是_____。 17. 三氧化二铬是重要的有机反应催化剂，一种利用铬酸钾粗品制备的流程示意图如下。 已知：Ⅰ．粗品中含有、等杂质 Ⅱ． Ⅲ．易溶于水，难溶于水 （1）净化除杂 向粗品中加入溶液，生成沉淀以除去、。反应的离子方程式是_______。 （2）制备 ①向净化液中通入过量的可制得。反应的化学方程式是_______。 ②电解净化液也可制得，装置示意图如图。 ⅰ．阴极室中获得的产品有和_______。 ⅱ．结合化学用语说明制备的原理：_______。 ⅲ．取某溶液稀释至，移取稀释液于锥形瓶中，加入过量的溶液，滴加2～3滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。则溶液的物质的量浓度为_______。 （3）制备 在热压反应釜中，将蔗糖与的混合溶液加热至120℃，可获得，同时生成、。若生成，理论上消耗蔗糖的物质的量至少是_______mol。 （4）应用 催化丙烷脱氢生成丙炔，过程中会发生副反应形成积炭。 ①该脱氢反应的两种可能的反应过程a、b如图所示。 ⅰ．相同条件下，反应速率更快的是_______(填“a”或“b”)。 ⅱ．该脱氢反应的焓变的计算式为_______。 ②温度升高到一定程度时，相同时间内，丙炔的产量降低，原因是_______(答1个)。 18. 导电高分子材料PEDOT的一种合成路线如下： 资料： i． ii．R5-OH+R6-ClR5-O-R6+HCl （1）A分子中含有的官能团有_______。 （2）A→B的化学方程式是_______。 （3）B→D的反应类型是_______。 （4）D→E的反应方程式是_______。 （5）F的结构简式是_______。 （6）下列有关J的说法正确的是_______(填字母)。 a．核磁共振氢谱有2组峰 b．能与H2发生加成反应 c．不存在含苯环的同分异构体 d．合成PEDOT的反应属于加聚反应 （7）推测J→PEDOT的过程中，反应物(NH4)2S2O8的作用是_______。 （8）溶剂a为环己烷，若用水代替环己烷，则D的产率下降，分析可能的原因： ①B在水中的溶解度较小，与Na2S的反应不充分； ②_______。 19. 资料显示，酸性介质中，和可反应转化为和。小组探究利用该反应测定含量的条件。 实验 序号 物质a 实验现象 I 0.002mol/L溶液 无明显变化 II 0.002mol/L溶液 加热至沸腾，5min后溶液变为紫色 III 0.05mol/L溶液 加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，静置，上层溶液未变紫色 （1）根据实验II的现象，氧化性：_______(填“>”或“<”)。 （2）实验II中反应的离子方程式是_______。 （3）实验I的条件下能将氧化为，推测实验I未出现紫色的原因：_______。 （4）经检验，棕黑色沉淀为，针对实验Ⅲ中的现象，提出以下假设： 假设1：的浓度较低，不足以将氧化为 假设2：溶液中存在还原剂，将生成的还原为 ①甲同学分析上述实验设计，认为假设1不成立，理由是_______。 ②针对假设2，乙同学设计实验IV证实了推测合理。 请写出实验操作和现象：_______。 ③实验III中生成的离子方程式是_______，从化学反应速率的角度分析实验Ⅲ未得到紫色溶液的原因：_______。 （5）资料表明可作为和反应转化为的催化剂。丙同学设计实验Ⅲ的对比实验进行了证实。向_______中滴加2滴0.1mol/L溶液，再加入0.0005mol固体，加热至沸腾，观察到溶液变为紫色。 （6）根据上述实验，要利用将转化为的反应来快速测定的含量，应控制的反应条件有：加热至沸腾、_______。 2025-2026学年第一学期12月考试 高三年级化学学科试卷 (考试时间90分钟，总分100分) 所需相对原子质量： 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、解答题(本大题共5个小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）3d104s1 （2） ①. 还原 ②. ab （3）HCHO （4）N （5）d （6）该聚酰亚胺基材上存在酰胺键，在碱性条件下易发生水解而遭到破 【16题答案】 【答案】（1）160kJ/mol （2）高温、低压、及时移走H2 （3）MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑ （4）产物Mg(OH)2逐渐覆盖在MgH2表面，减少了MgH2与H2O的接触面积 （5） ①. Ksp[Ni(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2)]，Ni2+结合H2O电离的OH-的能力强于Mg2+，更有利于H2的产生 ②. 反应后固体生成物仅有Mg(OH)2，便于回收利用；分离除去Mg(OH)2，可以循环使用MgCl2溶液 ③. MgH2将Cu2+还原为难溶固体覆盖在MgH2表面，阻止反应持续发生 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 浓KOH溶液 ③. 阳极水失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子：，溶液酸性增强，发生反应：，钾离子通过阳离子交换膜进入阴极室，阳极室得到 ④. （3）0.125 （4） ①. a ②. ③. 催化剂反应需要一定的活化温度，温度升高到一定程度时，会导致催化剂 降低，相同时间内，丙炔的产量降低；温度升高到一定程度时，反应过程中副反应形成积炭附着在催化剂表面，降低了催化剂的活性，也会导致相同时间内，丙炔的产量降低 【18题答案】 【答案】（1）羧基、碳氯键 （2）ClCH2COOH+C2H5OHClCH2COOC2H5+H2O （3）取代 （4）++2C2H5OH （5） （6）ab （7）作氧化剂(或脱氢) （8）Na2S水溶液碱性较强导致B(或D)发生水解 【19题答案】 【答案】（1）> （2）5+2+8H2O=2+10+16H+ （3）相比实验II，实验温度I较低，反应速率较慢 （4） ①. 实验II和实验III中的浓度相同 ②. 向盛有1mL 0.05mol/L溶液和3滴1mol/LH2SO4溶液的试管中，加入一定量KMnO4溶液，有棕黑色沉淀生成 ③. 3+2+2H2O=5↓+4H+ ④. 溶液中存在反应，反应ii速率快于反应i，所以未得到紫色溶液 （5）1mL 0.05mol/L溶液和3滴1mol/LH2SO4溶液的混合溶液中 （6）过量、加入催化剂 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $