3.4 第1课时 离子反应发生的条件(Word学生用书)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

该高中化学导学案聚焦离子反应发生的条件，涵盖复分解型、氧化还原型等反应条件，离子方程式书写与正误判断，以及离子共存判断等核心知识点。通过H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应的探究实验，观察小球沉浮和检流计变化，关联电解质电离前序知识，搭建学习支架。 资料特色在于以探究活动引导学生通过实验现象分析离子反应实质，“三看”法判断离子方程式和“一色二性三特殊四反应”规律培养科学思维，结合对点训练和随堂演练，提升科学探究与实践能力，强化物质结构决定性质的化学观念。

第 1 课时　离子反应发生的条件 1.了解离子反应和离子反应发生的条件。 2.运用离子反应发生的条件，判断离子在溶液中能否大量共存。 3.综合运用电解质电离、离子反应发生的条件，判断离子方程式书写正误。 知识点一　离子反应发生的条件 1.离子反应 2.离子反应发生的条件 （1）复分解型离子反应发生的条件（用离子方程式填空） ①生成沉淀 Na2SO4溶液与 Ba（OH）2溶液混合 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②生成弱电解质 NaOH溶液与盐酸混合 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 盐酸与CH3COONa溶液混合 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 向NH4NO3稀溶液中加入NaOH溶液 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ③生成气体（或挥发性物质） Na2CO3溶液与稀硫酸混合 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 NH4NO3溶液中加入NaOH浓溶液 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2）氧化还原型离子反应 ①溶液中，具有氧化性和还原性的离子相遇时，二者发生氧化还原反应使离子浓度减小。如： 向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 向CuSO4溶液中加入锌片 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②原电池、电解池反应 a．原电池：Cu－Zn－CuSO4。 负极反应：　　　　　　　　　　　， 正极反应：　　　　　　　　　　　， 总反应：　　　　　　　　　　　　　。 b．电解池：电解饱和食盐水。 阳极反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　， 阴极反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　， 总反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 　某化学兴趣小组探究电解质在水溶液中反应的实质，设计如下实验步骤： （1）利用有关仪器组装成如图所示的装置。 （2）在水槽中加入200 mL 0.2 mol•L－1的H2SO4溶液，同时将一个表面光滑的小球放入溶液中，小球悬浮于溶液中。 【交流讨论】 1.闭合开关K，向溶液中逐滴加入200 mL 0.2 mol•L－1的Ba（OH）2溶液，有何现象？ 2.若将Ba（OH）2溶液改为Na2CO3溶液，试推测实验过程中检流计的变化有何不同？ 3.NaHCO3和NaHSO4两种溶液混合后，实际参加反应的离子是H＋和C吗？ 归纳总结 离子反应发生的条件 1.复分解型 （1）生成难溶物或微溶物的离子反应。 （2）生成弱电解质的离子反应 ①常见的与H＋结合的弱酸酸根离子有F－、ClO－、S2－、HS－、S、HS、P、HP、H2P、C、HC、CH3COO－、［Al（OH）4］－、Si等。 ②常见的与OH－结合的弱碱阳离子有N、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Zn2＋、Cu2＋等。 （3）生成气体或挥发性物质的离子反应 如H＋与C、S、S2－、HS－、HS、HC等；OH－与N。 2.氧化还原型 （1）Mn（H＋）与Cl－、Br－、I－、S2－、HS－、S、HS、Fe2＋等。 （2）N（H＋）与Br－、I－、S2－、HS－、S、HS、Fe2＋等。 （3）ClO－与Br－、I－、S2－、HS－、S、HS、Fe2＋等。 （4）Fe3＋与I－、S2－、HS－、S、HS等。 3.水解相互促进型 （1）Al3＋与C、HC、S2－、HS－、Si、［Al（OH）4］－、ClO－等。 （2）Fe3＋与C、HC、Si、［Al（OH）4］－、ClO－等。 （3）Mg2＋与S2－、HS－、［Al（OH）4］－、Si等。 （4）N与［Al（OH）4］－、ClO－、Si等。 4.络合反应型 如Fe3＋与SCN－生成Fe（SCN）3；Ag＋与NH3•H2O生成［Ag（NH3）2］＋。 1.某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是（　　） A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋ZnZn2＋＋H2↑ D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应 2.（2026•陕西宝鸡高二期中）如图所示，滴定管盛甲溶液，烧杯里盛乙溶液。随着甲溶液不断滴入，电灯渐渐变暗后熄灭，继续滴入，电灯又亮起来。下列能够产生上述现象的是（　　） A．甲：NH3•H2O，乙：FeCl3 B．甲：MgSO4，乙：Ba（OH）2 C．甲：NaOH，乙：AlCl3 D．甲：HCl，乙：AgCl 知识点二　离子方程式的书写与正误判断 离子方程式的书写 　（1）离子方程式的书写要点：“一易”“两等”“三查” ①“一易”：易溶的强电解质（强酸、强碱和大多数可溶性盐）以实际参加反应的　　　　表示；其他物质（非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物等）用　　　　表示。 ②“两等”：离子方程式两边的　　　　　、　　　　　均应相等。 ③“三查”：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件，是否漏写离子反应。 （2）“三法”突破与量有关的离子方程式的书写 ①分步书写法：如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓，Al（OH）3＋OH－［Al（OH）4］－，将两个反应相加可得Al3＋＋4OH－［Al（OH）4］－。 ②先后顺序法：如Cl2与FeBr2溶液反应。因为还原性：Fe2＋＞Br－，所以Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。 ③“少定多变”法：“定”量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定，即取1 mol；“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。如Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液反应，若NaHCO3溶液少量，则按1 mol HC参加反应书写，其他离子根据需要来确定，即HC＋OH－＋Ca2＋CaCO3↓＋H2O。 　Na2CO3溶液与HCl溶液互滴： 【交流讨论】 实验现象 离子方程式 甲试管 乙试管 归纳总结 离子方程式的正误判断——“三看”法 （1）第一看：符不符（即是否符合反应事实） 一般有以下几种情况： “”“⇌”“↑”“↓”等符号不符 一般离子反应用“”连接，可逆反应用“⇌”连接。大多离子反应要用“↑”“↓”注明产物的状态，而盐类水解反应由于水解程度极弱，一般不能使用状态符号 反应物和反应产物不符 如铁和稀盐酸反应的离子方程式：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑（错误）；铜和氯化铁溶液反应的离子方程式：2Fe3＋＋3Cu2Fe＋3Cu2＋（错误） 漏掉离子反应 如稀硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式：Ba2＋＋SBaSO4↓（错误） 反应物或反应产物的配比是否正确 如“过量”“少量”“适量”“足量”以及特殊的数值比等是否符合题设条件及要求 （2）第二看：平不平（即原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒） 原子守恒 反应前后各元素的原子个数相等 电荷守恒 方程式左右两边离子的电荷总数相等。如：Fe3＋＋CuFe2＋＋Cu2＋（错误） 得失电子守恒 对于氧化还原反应，反应过程中元素得到电子总数与失去电子总数相等 （3）第三看：拆不拆（即反应物和反应产物的拆写是不是有问题） 拆与不拆 强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等要书写为化学式 微溶物 微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。微溶物作为反应产物，一般写为化学式，并标“↓”符号 多元弱酸的酸式酸根离子 多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆写。如HC不能写成C＋H＋（注：NaHSO4在溶液中需写成S＋H＋＋Na＋） 1.下列反应的离子方程式正确的是（　　） A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋Zn2＋＋Ag B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2＋2CH3COOH Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O C．氯气通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2＋2H＋Cu2＋＋2H2O 2.下列反应的离子方程式书写正确的是（　　） A．用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2＋OH－HS B．用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu＋8H＋＋8N3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O C．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3＋＋3Cu3Cu2＋＋2Fe D．Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O2［Al（OH）4］－＋3H2↑ 3.（教材改编题）写出下列反应的方程式 （1）向FeI2溶液中滴加少量Br2水：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； （2）向FeI2溶液中滴加过量Br2水：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； （3）惰性电极电解氯化镁溶液：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； （4）澄清石灰水与少量NaHCO3溶液反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　； （5）向KOH溶液中通入足量CO2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 能力培养　离子共存判断（归纳与论证） 将足量的气体通入下列各溶液中，其所含离子或分子是否能大量共存。 1.通入SO2：Na＋、S2－、OH－、［Al（OH）4］－。 2.通入CO2：K＋、Ca2＋、Cl－、N。 3.通入Cl2：S、Na＋、Cl－、K＋。 4.通入足量NH3：Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Al3＋。 规律方法 1．离子能否大量共存的判断法 一色、二性、三特殊、四反应。 （1）“一色”：即溶液颜色。若溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Mn等有色离子不能大量存在。 （2）“二性”：即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH－和弱酸酸根离子（C、S、S2－、CH3COO－等）不能大量共存；在强碱性溶液中，H＋、N、Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋等均不能大量共存；酸式酸根离子（HC、HS、HS－等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。 （3）“三特殊”：指三种特殊情况。 ①［Al（OH）4］－与HC不能大量共存； ②“N＋H＋”和“ClO－”等代表的是强氧化剂，能与S2－、HS－、Fe2＋、I－等发生氧化还原反应，不能大量共存； ③N与CH3COO－、C，Mg2＋与HC等组合中，因水解程度很小，在溶液中可以大量共存。 （4）“四反应”：指的是离子间通常进行的四种反应类型。 ①复分解型离子反应，如Ag＋和Cl－，Cu2＋和OH－等不能大量共存； ②氧化还原型离子反应，如Fe3＋与I－，H＋、N与Fe2＋等不能大量共存； ③水解相互促进型离子反应，如Fe3＋、Al3＋与C、HC等不能大量共存； ④络合型离子反应，如Fe3＋与SCN－不能大量共存。 2．解离子共存题的两个“注意” （1）要特别注意隐含条件 ①由水电离的c（H＋）=1×10－14 mol•L－1的溶液、水电离出来的H＋和OH－浓度的乘积为1×10－28 mol2•L－2的溶液、放入铝片能放出H2的溶液等，其隐含的条件是：该溶液既可能为酸性也可能为碱性。常温下pH=7的溶液，可知溶液呈中性，则易水解的离子，如Fe3＋等不能大量存在； ②使pH试纸变红的溶液呈酸性，使pH试纸变蓝的溶液呈碱性； ③在酸性溶液中，隐含的条件是一些离子的氧化性增强，能氧化一些还原性离子。例如N在酸性条件下具有强氧化性，能把还原性离子氧化。 （2）要特别注意题干的限制条件，如“一定能”“可能”“一定不能”“无色”“碱性”“因发生氧化还原反应”“在含Fe2＋和H＋的溶液中”等。 【迁移应用】 1.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（　　） A．水电离产生的H＋浓度为10－13mol•L－1的溶液：N、Fe2＋、S、N B．弱碱性溶液：Na＋、K＋、HC、Cl－ C．无色溶液：K＋、Na＋、［Al（OH）4］－、HC D．pH=7的溶液：Al3＋、K＋、Cl－、HC 2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A．加入铝粉能放出氢气的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、N B．由水电离出的c水（OH－）=1.0×10－13 mol•L－1的溶液：Fe2＋、N、ClO－、S C．=1.0×10－12的溶液：K＋、S、S2－、Cl－ D．c（N）=c（Cl－）的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液：Al3＋、Fe3＋、S、HC 3.（2026•湖北武汉高二期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A．透明溶液中：Cu2＋－、Na＋、、S B.0.1 mol•L－1－的Na2S溶液中：Al－3＋－、K＋、Cl－、S C．由水电离产生的c（H＋）=1×10－15－ mol•L－1－的溶液中：I－、Mg－2＋－、、Cl－ D．使KI－淀粉试纸变蓝的溶液中：K＋、、Cl－、S 1.对于离子反应，下列说法正确的是（　　） A．参加离子反应的一定都是电解质 B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小 C．自由离子之间的反应不能在固体中进行 D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 2.（2026•安徽合肥模拟）下列离子组中的离子在指定溶液中能大量共存的是（　　） 选项 指定溶液 离子组 A 0.1 mol•L－1－ NaOH溶液 K＋、Na＋、Cl－、Ba2＋ B 0.1 mol•L－1－ H2SO4溶液 Al－3＋－、Ba－2＋－、Cl－、 C 0.1 mol•L－1－ FeCl2溶液 H＋、Al－3＋－、S、ClO－ D 0.1 mol•L－1氨水 Mg2＋、Fe2＋、S、N 3.下列离子方程式正确的是（　　） A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：S＋H＋＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O B．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HC＋Ca2＋＋2OH－CaCO3↓＋2H2O＋C C．Na［Al（OH）4］溶液中通入少量CO2：［Al（OH）4］－＋CO2＋2H2OAl（OH）3↓＋HC D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H＋＋CCO2↑＋H2O 4.利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄［FeO（OH）］的制备流程如图。 （1）“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和　　　　（填化学式）；写出Fe3＋被FeS2还原的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）“氧化”中，生成FeO（OH），写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 完成课后作业　第3章　第4节　第1课时 答案 第1课时　离子反应发生的条件 知识点一　 1.离子　原子或分子　浓度降低　离子方程式　2.（1）①S＋Ba2＋BaSO4↓　MgCO3＋2OH－Mg（OH）2＋C　②H＋＋OH－H2O　CH3COO－＋H＋CH3COOH　N＋OH－NH3•H2O　③C＋2H＋H2O＋CO2↑　N＋OH－NH3↑＋H2O　（2）①5Fe2＋＋8H＋＋Mn5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O　Cu2＋＋ZnCu＋Zn2＋　Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋　②a．Zn－2e－Zn2＋　Cu2＋＋2e－Cu　Zn＋Cu2＋Cu＋Zn2＋　b.2Cl－－2e－ Cl2↑　2H＋＋2e－H2↑　2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ 探究活动 交流讨论 1.提示：向溶液中加入Ba（OH）2溶液，发生反应：H2SO4＋Ba（OH）2BaSO4↓＋2H2O，反应过程中溶质不断减少直至没有；小球不断下沉，检流计指针偏转角度逐渐变小直至为零，溶液中有白色沉淀生成。 2.提示：若改为Na2CO3溶液，则反应过程中Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2↑，n（H2SO4）=n（Na2SO4），只是随着溶液体积的增大，离子浓度在逐渐变小，变小幅度比滴加Ba（OH）2溶液幅度小，因此检流计指针偏转角度缓慢变小，且不会减小到零。 3.提示：不是，实际参加反应的离子为H＋与HC。 对点训练 1.C　Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－H2O，A错误；Ⅱ中发生的反应为Ba2＋＋SBaSO4↓，白色沉淀为BaSO4，B错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑，C正确，D错误。 2.B　由于反应有氯化铵生成，滴加过程中灯泡不会熄灭，A不符合题意；反应生成的硫酸钡和氢氧化镁都难溶于水，所以导电能力减弱，灯泡变暗后熄灭，但随着硫酸镁溶液的滴入，离子浓度变大，灯泡又亮起来，B符合题意；反应中有NaCl生成，滴加过程中灯泡不会熄灭，C不符合题意；滴入HCl不发生反应，灯泡一直变亮，D不符合题意。 知识点二　 （1）①离子符号　化学式　②原子个数　电荷总数 探究活动 交流讨论 　提示：开始无明显现象，后有气泡冒出　C＋H＋HC、HC＋H＋H2O＋CO2↑　开始就有气泡产生　2H＋＋CH2O＋CO2↑ 对点训练 1.D　A项，电荷不守恒；B项，碳酸氢钙易溶于水，应拆成Ca2＋、HC，其离子方程式为HC＋CH3COOHCH3COO－＋CO2↑＋H2O；C项，次氯酸是弱酸，应写化学式，即Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO。 2.D　A项，应为SO2＋2OH－S＋H2O；B项，应为3Cu＋8H＋＋2N3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；C项，应为2Fe3＋＋CuCu2＋＋2Fe2＋。 3.（1）2I－＋Br2I2＋2Br－　 （2）2Fe2＋＋4I－＋3Br22I2＋6Br－＋2Fe3＋　 （3）Mg2＋＋2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋Mg（OH）2↓　 （4）Ca2＋＋OH－＋HCCaCO3↓＋H2O　 （5）CO2＋OH－HC 能力培养　 1.提示：SO2与水反应后溶液呈酸性，OH－、［Al（OH）4］－不能大量存在，且SO2能与S2－发生氧化还原反应，S2－也不能大量存在。 2.提示：可以共存。 3.提示：Cl2具有强氧化性，能与S发生氧化还原反应，S不能大量存在。 4.提示：NH3溶于水后溶液呈碱性，Fe3＋、Al3＋不能大量存在。 迁移应用 1.B　水电离产生的H＋浓度为10－13 mol•L－1的溶液中，水的电离被抑制，其为酸溶液或碱溶液，若为碱溶液，N、Fe2＋与OH－反应，若为酸溶液，在酸性环境下，N氧化Fe2＋，不能大量共存，A不符合题意；弱碱性溶液：Na＋、K＋、HC、Cl－之间不反应，能大量共存，B符合题意；［Al（OH）4］－与HC能反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，C不符合题意；Al3＋、HC发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，不能大量共存，D不符合题意。 2.C　加入铝粉能放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，Mg2＋在碱性溶液中不能大量存在，且酸性溶液中，有N存在，不能放出氢气，A项不符合题意；由水电离出的c水（OH－）=1.0×10－13 mol•L－1，说明水的电离被抑制，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，Fe2＋、N在碱性溶液中不能大量存在，ClO－在酸性溶液中不能大量存在且Fe2＋与ClO－因发生氧化还原反应而不能大量存在，B项不符合题意；溶液中=1.0×10－12，说明溶液呈碱性，四种离子在碱性溶液中能大量共存，C项符合题意；由电荷守恒及c（N）=c（Cl－）可知，该溶液呈中性，Al3＋、Fe3＋与HC因发生相互促进的水解反应而不能大量共存，D项不符合题意。 3.A　A项，透明溶液中各离子（Cu2＋－、Na＋、、S）之间互不反应，可大量共存；B项，Na2S溶液中S2－－与Al－3＋－相互促进其水解，生成Al（OH）3－沉淀和H2S，无法共存；C项，水电离产生的c（H＋）=1.0×10－－15－ mol•L－1－的溶液可能为强酸或强碱：若为强酸，H＋、与I－发生氧化还原反应；若为强碱，Mg2＋－生成Mg（OH）2沉淀，无法共存；D项，使KI－淀粉试纸变蓝的溶液含有强氧化性物质，会被氧化，无法共存。 【随堂演练】 1.C　金属钠与乙醇的反应也属于离子反应，但反应物都不是电解质，A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu的反应中，Fe2＋的浓度是增大的，B错误；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体或弱电解质，氧化还原型离子反应就不一定满足这些条件，如2Fe3＋＋Fe3Fe2＋，D错误。 2.A　在0.1 mol•L－1－ NaOH溶液中，K＋、Na＋、Cl－不与OH－反应，Ba（OH）2为可溶性强碱，Ba2＋与OH－不生成沉淀，故能大量共存，A正确；H2SO4溶液中的S，与Ba2＋生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误；在0.1 mol•L－1 FeCl2溶液中，H＋与ClO－在酸性条件下生成HClO，同时ClO－会氧化Fe2＋，不能大量共存，C错误；在0.1 mol•L－1氨水中，NH3•H2O电离出OH－，与Mg2＋、Fe2＋分别生成Mg（OH）2和Fe（OH）2沉淀，不能大量共存，D错误。 3.A　NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全，NaHSO4为少量，按照少量物质的物质的量书写离子方程式为S＋H＋＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O，A项正确；NaHCO3溶液中加入过量石灰水生成CaCO3，离子方程式为HC＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2O，B项错误；Na［Al（OH）4］溶液中通入少量CO2，生成碳酸根离子，离子方程式为2［Al（OH）4］－＋CO22Al（OH）3↓＋C＋H2O，C项错误；Na2CO3溶液与醋酸溶液混合，醋酸为弱电解质，不能拆成离子形式，离子方程式为2CH3COOH＋CCO2↑＋H2O＋2CH3COO－，D项错误。 4.（1）Fe2O3＋3H2SO4Fe2（SO4）3＋3H2O （2）SiO2　2Fe3＋＋FeS23Fe2＋＋2S↓ （3）4Fe2＋＋8NH3•H2O＋O24FeO（OH）↓＋8N＋2H2O 解析：（1）“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4Fe2（SO4）3＋3H2O。（2）滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和SiO2；FeS2可以将溶液中的Fe3＋还原为Fe2＋，而本身被氧化为S沉淀，有关的离子方程式为2Fe3＋＋FeS23Fe2＋＋2S↓。（3）“氧化”中，亚铁离子、氧气及氨水反应生成FeO（OH）、铵根离子和水，其离子方程式为4Fe2＋＋8NH3•H2O＋O24FeO（OH）↓＋8N＋2H2O。 8 / 8 学科网（北京）股份有限公司 $