3.4 第2课时 离子反应的应用(Word练习)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

**基本信息** 本同步练习通过“基础对点练”与“创新拓展练”分层设计，覆盖离子反应应用的基础技能与综合探究，实现从单一知识点到复杂问题解决的进阶，适配新授课巩固与能力提升需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础对点练|物质鉴别、粗盐提纯、指示剂选择、滴定曲线分析|以选择题为主，如用FeCl3溶液鉴别多种物质，巩固离子反应规律与实验现象关联，培养化学观念| |创新拓展练|氧化还原滴定、误差分析、含量计算|结合ORP曲线、银量法测定等情境，如KMnO4滴定草酸钠实验分析，提升科学思维与探究实践能力|

第2课时　离子反应的应用 1.下列各组物质中，利用括号内的试剂及物质间的相互反应不能鉴别的一组是（　　） A．Ba（OH）2、KSCN、NaCl、Mg（NO3）2（FeCl3溶液） B．NaNO3、NaHCO3、（NH4）2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液） C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2（AgNO3溶液） D．（NH4）3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3（KOH溶液） 2.氯碱工业中要求对粗盐进行提纯后方可进行电解，现有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体原料，某学生设计了如下方案进行除杂。 已知：碳酸氢铵受热容易分解，生成二氧化碳、氨气和水。下列叙述正确的是（　　） A．操作①可在蒸发皿中进行 B．操作②和③可以调换顺序 C．操作②所加试剂可改为加氢氧化钡溶液 D．操作④目的只是得到氯化钠的浓溶液 3.下列指示剂的选择不正确的是（已知：I2＋2Na2S2O32NaI＋Na2S4O6）（　　） 选项 标准溶液 待测溶液 指示剂 A HCl NaOH 甲基橙 B NaOH HCl 酚酞 C I2 Na2S2O3 淀粉 D KMnO4（H＋） Na2SO3 酚酞 4.如图是用0.100 0 mol•L－1标准NaOH溶液滴定20.00 mL 未知浓度盐酸时（酚酞做指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是（　　） A．水电离出的氢离子浓度：a＞b B．盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol•L－1 C．指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应 D．当滴加的NaOH溶液为10.00 mL时，该混合液的pH=1＋lg 3 5.关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是（　　） A．①可用于测溶液pH B．②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液 C．③是滴定操作时手的操作 D．④中滴入半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点 6.（2026•山东青岛高二期中）某澄清透明溶液中可能含有K＋、Na＋、H＋、C、HC、Cl－中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程，下列说法错误的是（　　） A．原溶液中一定不存在C B．原溶液中一定存在K＋、Cl－ C．实验室可用沉淀M与稀硫酸反应制取气体W D．气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl 7.（2026•山东济南高二质检）某小组通过标准酸性KMnO4溶液滴定草酸钠（Na2C2O4）待测液过程中氧化还原电势（ORP）的变化，间接测定Na2C2O4的浓度，变化曲线如图（已知ORP值越大，溶液氧化性越强）。下列说法正确的是（　　） A．标准KMnO4溶液应装在碱式滴定管中 B．用待测液润洗锥形瓶，可减小实验误差 C．滴定过程不需加入指示剂，a点为滴定反应的终点 D．滴定反应为2＋5H2C2O4＋6H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 8.常温下，用0.100 0 mol•L－1 NaOH标准溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L－1 HCl溶液，滴定曲线如图，下列有关说法正确的是（　　） A．指示剂变色时，说明酸、碱恰好等物质的量反应 B．当达到滴定终点时才存在c平（Na＋）＋c平（H＋）=c平（Cl－）＋c平（OH－） C．达到滴定终点时，用甲基橙做指示剂时消耗NaOH溶液的体积比用酚酞时的多 D．已知 H＋（aq）＋OH－（aq）H2O（l）　ΔH=－57.3 kJ•mol－1，上述滴定恰好中和时，放出 114.6 J 的热量 9.（2024•浙江6月选考20题节选）已知：AlI3是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。 纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中I－含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量AgNO3标准溶液沉淀I－，再以NH4SCN标准溶液回滴剩余的Ag＋。已知： 难溶电解质 AgI（黄色） AgSCN（白色） Ag2CrO4（红色） 溶度积常数（Ksp） 8.5×10－17 1.0×10－12 1.1×10－12 （1）从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤。 称取产品1.020 0 g，用少量稀酸A溶解后转移至250 mL容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗→　　　　→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取25.00 mL待测溶液加入锥形瓶→　　　　→　　　　→加入稀酸B→用1.000×10－2 mol•L－1 NH4SCN标准溶液滴定→　　　　→读数。 a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体 b．润洗，从滴定管上口倒出液体 c．滴加指示剂K2CrO4溶液 d．滴加指示剂硫酸铁铵［NH4Fe（SO4）2］溶液 e．准确移取25.00 mL 4.000×10－2 mol•L－1 AgNO3标准溶液加入锥形瓶 f．滴定至溶液呈浅红色 g．滴定至沉淀变白色 （2）加入稀酸B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3） 三次滴定消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为25.60 mL，则产品纯度为　　　 　　　。［M（AlI3）=408 g•mol－1］ 第2课时　离子反应的应用 1.C　A项，可先利用FeCl3溶液鉴别出Ba（OH）2［产生红褐色Fe（OH）3沉淀］和KSCN（溶液变为红色），然后再利用Ba（OH）2鉴别出Mg（NO3）2（产生白色沉淀），最后一种即为NaCl，能鉴别；B项，可将四种物质分别加入H2SO4溶液中，产生无色无味气体的是NaHCO3，产生白色沉淀的是Na2SiO3，产生刺激性气味气体的是（NH4）2SO3，余下的即是NaNO3，能鉴别；C项，用AgNO3溶液无法鉴别CaCl2和K2CO3；D项，可将KOH溶液分别逐滴加入四种物质的溶液中，产生蓝色沉淀的是CuSO4溶液，先产生白色沉淀后沉淀又溶解的是AlCl3溶液，加热有刺激性气味气体产生的是（NH4）3PO4溶液，没有明显现象的是NaBr溶液，能鉴别。 2.C　固体加热，碳酸氢铵能受热分解生成氨气、水和二氧化碳，残留物为氯化钠和硫酸钠，残留物加入水溶解，然后除去硫酸根离子即可得到氯化钠，除杂过程中注意不能引入新的杂质。操作①为灼烧，应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，A错误；操作③改加入过量氯化钡，则引入钡离子，后面不能除去，B错误；前面加入氢氧化钡是过量的，过滤后加入盐酸可以除去氢氧根离子，C正确；操作④是为了除去多余的盐酸，D错误。 3.D　进行强酸与强碱的滴定实验时，指示剂选用甲基橙或酚酞均可以，A、B项正确；根据淀粉遇I2变蓝可判断滴定终点，C项正确；KMnO4本身有颜色，故无需再用其他指示剂，D项不正确。 4.D　A项，水电离出的氢离子浓度：b＞a，因为b点时混合液中H＋浓度小，对水电离的抑制程度小；B项，观察滴定曲线可知，盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，所以盐酸的物质的量浓度为0.100 0 mol•L－1；C项，指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液并不是恰好完全反应，因为酚酞的变色范围（pH）为8.2~10.0；D项，当滴加的NaOH溶液为10.00 mL时，混合液的总体积为30.00 mL，混合液中c（H＋）为 mol•L－1，所以该混合液的pH=1＋lg 3。 5.D　测溶液pH的方法：将pH试纸放在玻璃片或点滴板上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，图示操作方法合理，A正确；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶，应用酸式滴定管盛放，图示操作方法合理，B正确；滴定操作时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，图示操作方法合理，C正确；用氢氧化钠溶液滴定盐酸，可选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为滴入最后半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，且30 s不复原，该说法不合理，D错误。 6.C　某澄清透明溶液中可能含有K＋、Na＋、H＋、C、HC、Cl－中的若干种。加入足量稀盐酸，得到无色无味的气体W，W是二氧化碳，则原溶液中含有C、HC中的至少一种，C、HC与H＋不共存，一定不含H＋；另取少量溶液，依次加入稀硝酸和硝酸银生成白色沉淀X，X是氯化银，则原溶液一定含有Cl－，各离子数目相等，根据电荷守恒，一定含有Na＋、K＋，一定不含C，一定存在HC。 7.C　标准KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以应装在酸式滴定管中，A错误；用待测液润洗锥形瓶，会使锥形瓶中待测液的物质的量偏多，导致测定结果偏高，增大实验误差，B错误；KMnO4溶液本身有颜色，在滴定过程中，当Na2C2O4反应完全后，再滴入半滴KMnO4溶液，溶液会显浅紫红色，且半分钟内不褪色，即可判断达到滴定终点，所以滴定过程不需加入指示剂；根据已知可知，a点ORP突然增大，说明反应达到终点，C正确；离子方程式应为2＋5C2＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，D错误。 8.D　酚酞和甲基橙变色时均不能说明酸、碱恰好中和，A错误；根据电荷守恒，整个滴定过程都存在c平（Na＋）＋c平（H＋）=c平（Cl－）＋c平（OH－），B错误；甲基橙做指示剂时滴定终点呈酸性，酚酞做指示剂时滴定终点呈碱性，显然用甲基橙做指示剂时消耗NaOH溶液的体积比用酚酞时的少，C错误。 9.（1）a　e　d　f　（2）抑制Fe3＋发生水解反应，保证滴定终点的准确判断　（3）99.20% 解析：（1）润洗时，滴定管尖嘴部分也需要润洗；先加25.00 mL待测溶液，后加25.00 mL 4.000×10－2 mol•L－1 AgNO3标准溶液，两者充分反应后，剩余的Ag＋浓度较小，然后滴加指示剂硫酸铁铵［NH4Fe（SO4）2］溶液（可以防止生成Ag2SO4沉淀），其中的Fe3＋可以与过量的半滴NH4SCN溶液中的SCN－反应生成使溶液呈红色的配合物，故滴定至溶液呈浅红色时达到滴定终点；综上所述，需要补全的操作步骤依次是a e d f。 （2）Fe3＋和Al3＋均易发生水解，NH4Fe（SO4）2溶液中含有Fe3＋，为防止影响滴定终点的判断，必须抑制其发生水解，因此加入稀酸B的作用是抑制Fe3＋发生水解反应，保证滴定终点的准确判断。 （3）由滴定步骤可知，25.00 mL 4.000×10－2 mol•L－1 AgNO3标准溶液分别与AlI3溶液中的I－、1.000×10－2 mol•L－1 NH4SCN标准溶液中的SCN－发生反应生成AgI和AgSCN；由Ag＋守恒可知，n（AgI）＋n（AgSCN）=n（AgNO3），则n（AgI）=n（AgNO3）－n（AgSCN）=n（AgNO3）－n（NH4SCN）；三次滴定消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为25.60 mL，则n（AgI）=n（AgNO3）－n（AgSCN）=n（AgNO3）－n（NH4SCN）=25.00 mL×10－3 L•mL－1×4.000×10－2 mol•L－1－25.60 mL×10－3 L•mL－1×1.000×10－2 mol•L－1=7.440×10－4 mol，由碘元素守恒可知n（AlI3）=n（AgI）=7.440×10－4 mol×=2.480×10－4 mol，因此，产品纯度为×100%=99.20%。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $