2.2 第1课时 氯气的性质(Word学生用书)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版）

该高中化学导学案聚焦氯气的性质，涵盖氯的存在、物理性质、化学性质（与金属、非金属、水、碱的反应）及次氯酸性质。课堂从原子结构切入，通过实验探究展开，前后知识点从存在到性质再到应用，构建完整学习支架。 资料亮点在于实验探究（如氯水漂白实验）、教材挖掘（烟与雾区别等）和分层训练，助力学生通过科学探究与实践理解知识，结合原子结构分析性质培养科学思维，强化物质结构决定性质的化学观念，提升学习效率与学科素养。

第1课时　氯气的性质 1.能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，其单质具有强氧化性。 2.通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应。 知识点一　氯气与金属、非金属单质的反应 1.氯的存在 氯是一种重要的“　　　　元素”，在自然界中除了以　　　　　、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 2.氯气的物理性质 颜色 状态 气味 溶解性 密度 　色 　 刺激性 气味 1体积的水可溶解约2体积的氯气 比空气　 3.氯气的化学性质 （1）原子结构 氯原子结构示意图为，容易　　　1个电子，氯气的化学性质活泼，常表现　　　　　性。 （2）与金属单质的反应 反应 化学方程式 反应现象 与钠反应 2Na＋Cl2　　　 产生大量白色烟 与铁反应 2Fe＋3Cl2　　　 产生大量 棕褐色烟 与铜反应 Cu＋Cl2　　　 产生大量 棕黄色烟 （3）与H2的反应 实验操作 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中 实验现象 纯净的氢气在氯气中安静地　　　　　，发出　　　　色火焰，集气瓶口上方出现　　　　 化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　 注意：由氢气可在氯气中燃烧可知，燃烧是指发热发光的剧烈的化学反应，不一定要有氧气的参加。 【教材挖掘】 　氢气在氯气中燃烧生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。“烟”与“雾”有何区别？ 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）氯气可用向下排空气法收集。 （　　） （2）燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与。（　　） （3）纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰。（　　） （4）Cl2与金属反应时，表现强氧化性。（　　） 2.（2025·湖南株洲高一期中）下列说法正确的是（　　） A.氯离子和氯气均有刺激性气味 B.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量顺风往低处跑 C.闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔 D.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟 3.（教材改编题）下列氯化物中，既能由金属和Cl2直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（　　） A.CuCl2 B.MgCl2 C.FeCl2 D.FeCl3 归纳总结 　　氯气的氧化性强，与变价金属反应时生成高价态金属氯化物。 知识点二　氯气与水的反应　次氯酸 1.氯气与水的反应 （1）常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是Cl2＋H2O　　　　　　。 （2）实验探究——氯水漂白的原因 实验操作 实验现象 实验结论 有色布条　　　　　 干燥的Cl2无漂白作用 有色布条　　　　　 在有H2O存在的条件下，Cl2有　　　　　 有色鲜花　　　　　 在有H2O存在的条件下，Cl2有　　　　　　 氯水具有杀菌、消毒以及能使某些染料和有机色素褪色的作用，是因为氯气与水反应生成的　　　　具有强氧化性。 【教材挖掘】 　“已经开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯、臭氧等”。请指出二氧化氯中氯元素的化合价，并猜想二氧化氯、臭氧具有的性质。 2.次氯酸的性质 次氯酸是很弱的酸，只存在于水溶液中。次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：　　　　　　　　。 　探究氯水的成分与性质 活动1　已知氯水呈黄绿色，结合三个实验现象，说明氯水中有哪些微粒。 活动2　结合化学方程式，说明实验二中“红色不褪去”的原因。 活动3　可以用pH试纸检验氯水的酸碱性吗？为什么？ 归纳总结 1.氯水的成分——“三分子四离子” 注意：HClO和H2O都是弱电解质，不能完全电离，所以氯水中存在HClO分子，书写离子反应时保留其分子式。 2.新制氯水具有的性质 3.液氯、新制氯水和久置氯水的比较 比较项目 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 三分子、四离子 稀盐酸 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性、不稳定性 酸性 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）氯水属于纯净物。（　　） （2）湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明Cl2具有漂白性。（　　） （3）干燥的氯气能使干燥有色纸花褪色。（　　） （4）新制氯水中只存在2种分子。（　　） 2.下列关于HClO的说法错误的是（　　） A.次氯酸具有强氧化性 B.次氯酸有消毒作用 C.次氯酸可以作漂白剂 D.次氯酸光照下分解生成氯气 3.某同学在pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示。下列有关该实验的说法正确的是（　　） A.该实验说明Cl2分子具有漂白性 B.该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快 C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D.若用久置的氯水进行实验，实验现象相同 4.在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象不能得出相应结论的是（　　） 选项 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl2 B 向NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向淀粉碘化钾试纸上滴加氯水 试纸变蓝色 氯水具有氧化性 知识点三　氯气与碱的反应 1.与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 （1）化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　，该反应可用来吸收多余Cl2。 （2）离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）漂白液的主要成分是　　　　　　　，有效成分是　　　　　　。 2.与石灰乳反应——制取漂白粉和漂粉精 化学方程式：　　　　　　 　　　　　　　。 工业通常是将Cl2通入石灰乳中用来制取漂白粉。漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分是Ca（ClO）2；若反应充分，使Ca（ClO）2成为主要成分得到漂粉精。 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）漂白粉的有效成分是次氯酸钙。（　　） （2）84消毒液和洁厕灵混合使用效果更好。（　　） （3）84消毒液的消毒原理与ClO－的氧化性有关。（　　） （4）用于环境消毒的漂白粉是混合物。（　　） 2.（2025·辽宁凌源实验中学高一月考）下列关于漂白粉和漂白液的说法中，正确的是（　　） A.工业上将Cl2通入澄清石灰水中制取漂白粉 B.漂白粉和氢氧化铁胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理不同 C.漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应 D.漂白粉在空气中久置变质，理由是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 1.（苏教版习题）氯气是一种有毒气体，一旦遇到少量氯气泄漏，下列措施不合理的是（　　） A.人群向低处疏散 B.人群朝逆风向疏散 C.用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻 D.向泄漏地点撒石灰 2.（鲁科版习题）下列有关氯气的叙述中，错误的是（　　） A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B.氯气、液氯和氯水是同一种物质 C.氯气能溶于水 D.氯气是一种有毒气体 3.工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法错误的是（　　） A.漂白液的有效成分是NaClO B.HClO具有强氧化性，而NaClO没有氧化性 C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D.NaClO溶液比HClO溶液稳定 4.（2025·江西临川二中月考）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。新制氯水可分别与图中四种物质发生反应（四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量），回答下列问题。 （1）反应b说明氯水显　　　　性。某同学想利用pH试纸验证这一事实，具体操作方法是　　　　　　　 　　　　　　　， 该方法　　　　（填“能”或“不能”）达到预期。与题图中　　　（填字母）反应现象是同一原因造成的。 （2）反应c的现象是　　　　　，反应e的还原产物为　　　　　。 （3）久置的氯水变为　　　　　（填名称），用化学方程式解释原因　　　　　　　　　　　　　　　　。 完成课后作业　第二章　第二节　第1课时 答案 第1课时　氯气的性质 知识点一 1.成盐　NaCl　2.黄绿　气体　大　3.（1）得到　强氧化　（2）2NaCl　2FeCl3　CuCl2　（3）燃烧　苍白　白雾　H2＋Cl22HCl 教材挖掘 　提示：“烟”是指固体“小颗粒”，而“雾”是指“小液滴”。 对点训练 1.（1）×　（2）×　（3）√　（4）√ 2.C　氯离子无味，氯气有刺激性气味 ，A错误；大量氯气泄漏时，因氯气有毒且密度大于空气，应迅速离开现场并尽量逆风往高处跑，B错误；氯气有毒，闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，C正确；红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧生成氯化铜固体，生成棕黄色的烟，D错误。 3.B　A项，CuCl2可以由Cu与Cl2化合制得，不能由Cu和盐酸反应制得；B项，MgCl2可以由Mg与Cl2化合制得，也可以由Mg和盐酸反应制得；C、D项，Fe和Cl2化合生成FeCl3，Fe和盐酸反应生成FeCl2。 知识点二 1.（1）HCl＋HClO　（2）不褪色　褪色　漂白作用　褪色　漂白作用　HClO 教材挖掘 提示：二氧化氯的化学式为ClO2，氯元素的化合价为＋4价。二氧化氯、臭氧均具有氧化性。 2.2HClO2HCl＋O2↑ 探究活动 活动1　提示：氯水呈黄绿色说明有Cl2；实验一说明有H＋和HClO；实验三说明有Cl－。 活动2　提示：氯水光照后不存在HClO。因为HClO不稳定，光照条件下分解生成HCl和氧气，反应的化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑。 活动3　提示：不可以。因为氯水有漂白性，会将pH试纸漂白，无法判断溶液的酸碱性，可以用pH计测量氯水的酸碱性。 对点训练 1.（1）×　（2）× 　（3）×　（4）× 2.D　次氯酸光照下分解生成HCl和氧气，D错误。 3.B　HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，A错误；由实验可知，滴加氯水后，溶液边缘变成浅红色，而中央部分变为白色，可说明H＋的扩散速度比HClO分子快，B正确；HClO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸受热不会恢复为原来的颜色，C错误；久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，故不会产生相同的实验现象，D错误。 4.B　新制氯水中存在的微粒有H2O、Cl2、HClO、H＋、ClO－、Cl－和少量的OH－。氯水呈黄绿色，是因为氯水中含有氯气，A能得出相应结论；向NaHCO3溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为HC与氯水中的H＋发生反应生成水和CO2，不能说明氯水中含有HClO，B不能得出相应结论；红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C能得出相应结论；向淀粉碘化钾试纸上滴加氯水，试纸变蓝，说明氯气和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，说明氯水具有氧化性，D能得出相应结论。 知识点三 1.（1）Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O　（2）Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O　（3）氯化钠和次氯酸钠　次氯酸钠　2.2Ca（OH）2＋2Cl2CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O 对点训练 1.（1）√　（2）×　（3）√　（4）√ 2.B　A项，澄清石灰水中氢氧化钙的浓度小，则工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，错误；B项，漂白粉和氢氧化铁胶体都常用于净水，前者与强氧化性有关，后者与吸附性有关，则原理不同，正确；C项，漂白粉在空气中久置失效，次氯酸根离子与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，有电子转移，其中存在氧化还原反应，错误；D项，漂白粉中次氯酸钙与二氧化碳、水反应，则漂白粉在空气中久置变质，但CaCl2与空气中的CO2不反应，错误。 【随堂演练】 1.A　氯气有毒，且氯气密度大于空气密度，人群应向高处疏散，A错误；一旦遇到少量氯气泄漏，人群朝逆风向疏散，B正确；氯气有毒，能够与碱反应被碱吸收，所以一旦氯气泄漏，人群应用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻，减少对氯气的吸入，C正确；氯气有毒，能够与碱反应被碱吸收，一旦氯气泄漏，可向泄漏地点撒石灰，D正确。 2.B　氯气是气态的氯单质，液氯是液态的氯单质，二者均是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物。 3.B　漂白液的有效成分是NaClO，A正确；NaClO也具有氧化性，B错误；根据强酸制弱酸原理，通入CO2后的漂白液生成HClO，使消毒能力增强，C正确；HClO容易分解，NaClO溶液比HClO溶液稳定，D正确。 4.（1）酸　取一小段pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸中部，然后与标准比色卡对照读取pH　不能　d （2）产生白色沉淀　NaCl （3）盐酸　2HClO2HCl＋O2↑ 解析：（1）反应b是氯水与Na2CO3溶液反应，Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl与Na2CO3反应：2HCl＋Na2CO32NaCl＋H2O＋CO2↑，实验现象为有气泡产生，这说明氯水显酸性；用pH试纸验证氯水显酸性的操作方法：取一小段pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸中部，然后与标准比色卡对照读取pH；该方法不能达到预期，因为氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，会将pH试纸漂白，无法准确读出pH；反应d中氯水使石蕊溶液先变红后褪色，变红是因为氯水中的H＋，褪色是因为氯水中的HClO。（2）反应c是氯水与AgNO3溶液反应，Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3，现象是产生白色沉淀；e是氯水与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，在这个反应中，根据元素化合价的变化，还原产物是NaCl，氧化产物为NaClO。（3）氯气溶于水中发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，光照后发生反应2HClO2HCl＋O2↑；HClO分解转化为HCl和氧气，故最终只剩下盐酸。 5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $