2.1 第1课时 活泼的金属单质——钠 氧化钠和过氧化钠(Word学生用书)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版）

该高中化学导学案聚焦钠的性质及氧化钠、过氧化钠，引导学生认识钠的强还原性及与氧气、水的反应，从物质类别和化合价角度掌握氧化物性质及过氧化钠的应用。通过实验探究导入，以钠的原子结构为起点，构建结构-性质-反应-应用的学习支架，衔接前后知识逻辑。 资料亮点在于实验驱动与问题探究结合，如钠与氧气、水反应的实验现象分析培养科学探究与实践能力，从化合价角度解析反应体现科学思维，习题覆盖基础与应用，助力学生形成物质结构决定性质的化学观念，提升自主学习效率。

第1课时　活泼的金属单质——钠　氧化钠和过氧化钠 1.认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性。通过实验认识钠与氧气、水等的反应。 2.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，掌握过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。 知识点一　钠的性质 1.钠的原子结构及存在 2.钠与氧气的反应 （1）实验探究——【实验2－1】 实验 操作 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化 实验 现象 用小刀可以很轻松地切开金属钠，切口处可观察到银白色光泽，暴露在空气中很快　　　 实验结论 ①钠的物理性质：　　　　色固体，硬度很　　　，密度比煤油的　　　。 ②钠很活泼，可与空气中的氧气反应生成　　　　　　。反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 思考：实验中未用完的钠应如何处理？ （2）实验探究——【实验2－2】 实验 步骤 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象 实验 现象 钠受热后先熔化成闪亮的小球，然后与氧气剧烈反应，发出　　　　　　　，生成一种　　　　　固体 实验 结论 加热时，钠与氧气反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 【教材挖掘】 　钠除了与氧气反应外，还能与氯气、硫等非金属单质直接化合，你能写出反应的化学方程式吗？分析反应中钠元素化合价的变化情况，说明钠体现了什么性质。 3.钠与水的反应 （1）产物预测 从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物：　　　　　　。 （2）实验探究 实验操作 实验现象 原因解释 钠浮在水面上（浮） 钠的密度比水　　　 钠熔化成闪亮的小球（熔） 钠的熔点　　　，反应放热 小球在水面上四处游动，最后完全消失（游） 反应产生的气体（H2）推动小球运动 与水反应发出嘶嘶响声（响） 钠与水反应剧烈 反应后溶液的颜色逐渐变红色（红） 反应有　　　　物质生成 （3）实验结论 ①钠与水剧烈反应生成NaOH和H2，反应中氧化剂是　　　　，还原剂是　　　　，反应的实质是钠与水电离出的H＋反应。 ②化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。 离子方程式：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。 4.钠与酸、碱、盐溶液的反应 某研究性小组设计实验探究钠与酸、碱、盐溶液的反应，分别将一块绿豆粒大小的钠块投入盛有稀硫酸、饱和石灰水和硫酸铜溶液的三只烧杯中（如图所示），观察实验现象并分析。 （1）实验①中，钠与稀硫酸剧烈反应，发生轻微爆炸。试写出钠与稀硫酸反应的化学方程式。若稀硫酸不足量，金属钠能否剩余，为什么？ （2）实验②中，观察到烧杯中出现白色浑浊，试结合离子方程式分析原因。 （3）实验③中，观察到烧杯中产生蓝色絮状沉淀。请结合化学方程式分析产生上述现象的原因。 归纳总结 钠与水、酸及盐溶液的反应规律 钠与酸溶液的反应可按“先酸后水”的顺序分析，而钠与盐溶液的反应可按“先水后盐”的顺序分析。 记忆口诀：遇水记四点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐水在前。 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）钠是银白色的金属，硬度大。（　　） （2）钠与O2反应时，反应条件不同，产物不同。（　　） （3）钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的氧化钠。（　　） （4）钠与水反应生成O2。（　　） （5）实验室中金属钠不慎着火，可用专用灭火剂或干砂盖灭。（　　） 2.（教材改编题）下列关于钠的说法错误的是（　　） A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 B.室温下，Na在空气中反应生成Na2O C.水与钠反应时，水表现出氧化性 D.钠应保存在煤油中，不能保存在石蜡油中 3.在探究钠与冷水的反应实验中，无法体现的性质是（　　） A.钠的密度小于水 B.金属钠具有良好的导热性 C.金属钠的熔点低 D.钠具有很强的还原性 4.（2025·浙江杭州期末）向溶液X中投入一小块钠，下列说法错误的是（　　） A.若X为FeCl3溶液，则有红褐色沉淀生成 B.若X为CuSO4溶液，则有红色沉淀生成 C.若X为稀盐酸，则反应后溶液的pH增大 D.若X为NaOH饱和溶液，则恢复至室温后有白色固体析出 5.如图所示，将一小块金属钠投入盛有液体的烧杯中。下列说法错误的是（夹持装置已略去）（　　） A.一段时间后，烧杯底部有红色难溶物生成 B.若观察到金属钠被煤油浸没，则金属钠的密度比煤油大 C.该实验进行过程中可观察到有气泡产生 D.反应进行一段时间（反应未结束），此时温度计的读数大于起始时的读数 知识点二　氧化钠和过氧化钠 1.Na2O的性质 （1）物理性质：　　　色固体。 （2）化学性质：碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。 写出下列反应的化学方程式： 氧化钠与水反应：　　　　　　　。 氧化钠与盐酸反应：　　　　　　　　　　　　　　　　。 氧化钠与二氧化碳反应：　　　　　　　　　　　　　　　　。 2.Na2O2的性质 （1）物理性质：　　　　色固体。 （2）化学性质 a.实验探究过氧化钠与水的反应 实验 操作 实验 现象 ①试管外壁发烫，带火星的木条　　　　； ②用pH试纸检验反应所得溶液呈　　　性 实验 结论 Na2O2与水反应放热，化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 b.过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2。 （3）Na2O2的应用 Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为　　　　的来源。 Na2O2中氧元素的化合价为　　　　，具有强　　　　　，可作漂白剂。 【教材挖掘】 　从氧化还原的角度探究Na2O2与CO2和H2O的反应： 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2　① 2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑　② （1）在反应①②中，Na2O2既表现出　　　也表现出　　　　，H2O、CO2既不是氧化剂，也不是还原剂。 （2）在反应①②中，2个Na2O2均生成1个O2，转移2个电子。利用双线桥法分析反应中电子转移情况。 （3）从化学方程式的化学计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，与足量的Na2O2反应时，参与反应的CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为　　　　。 3.氧化钠与过氧化钠的比较 物质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 色、态 白色固体 淡黄色固体 氧元素化合价 －2 －1 阴、阳离子 个数比 1∶2 1∶2 是否为 碱性氧化物 是 否 化学 性质 相同点 都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3 不同点 过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）Na2O在空气中加热可得固体Na2O2 。（　　） （2）Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应的产物相同。（　　） （3）过氧化钠呈浅黄色，故可用于潜水艇供氧。（　　） （4）Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂。（　　） 2.下列叙述正确的是（　　） ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 ⑤Na2O2和CO2反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.②③⑤ D.④⑤ 3.对Na2O2与CO2和H2O（g）混合气体的反应来说，下列说法错误的是（　　） A.只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定 B.只要CO2和H2O（g）的分子数一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定 C.只要气体的总数量一定，反应中所转移的电子的数量就一定 D.只要混合气体的总数量一定，固体所增加的质量就一定 归纳总结 Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系 可得：Na2O2Na2CO3（组成相当于：“Na2O2·CO”） 固体增加2个碳原子和2个氧原子，固体增加的质量相当于与CO2等分子数的CO的质量。 可得：Na2O22NaOH（组成相当于“Na2O2·H2”） 固体增加4个氢原子，固体增加的质量相当于与H2O等分子数的H2的质量。 4.（2025·重庆南坪中学高一月考）如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图（夹持仪器略）。 （1）A装置为实验室制备CO2的发生装置，反应的离子方程式为　　　　　　　。 （2）B装置的作用是　　　　　。 （3）写出C装置中发生反应的化学方程式　　　　　　　。 （4）E装置收集到的气体是　　　　　　，检验所收集的气体的方法为　　　　　　　　　　　　　　。 1.（苏教版习题）下列有关金属钠的说法错误的是（　　） A.钠应保存在煤油中 B.钠是银白色金属，硬度很大 C.钠在反应中易失电子，表现出还原性 D.钠与氧气反应的产物与反应条件有关 2.（2026·河南方城开学考试）下列叙述正确的是（　　） A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2Na2O2 B.一定条件下，2.3 g的Na完全反应生成Na2O或Na2O2，失去的电子数相同 C.Na在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末 D.Na在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸氢钠 3.（鲁科版习题）下列关于金属钠的叙述中，正确的是　（　　） A.金属钠是银白色金属，硬度很大 B.在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D.金属钠的熔点很高 4.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是　（　　） A.溶于水后所得溶液的成分相同 B.氧元素的化合价相同 C.阴、阳离子个数比不同 D.都属于白色固体 5.（教材改编题）回答下列问题： （1）将包有少量淡黄色Na2O2固体的棉花放入坩埚，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来。由该实验你能得出的结论是　　　　　　　　　　　　　。 （2）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2所发生反应的化学方程式为　　　 　　　　　　， 　　　　　　　　　　　　　。从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中Na2O2的作用是　　　　　　，每18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重　　　　　g。 完成课后作业　第二章　第一节　第1课时 答案 第1课时　活泼的金属单质——钠　 氧化钠和过氧化钠 知识点一 1.失去1个电子　还原　　化合物　NaCl 2.（1）变暗　银白　小　大　氧化钠　4Na＋O22Na2O 思考　提示：未用完的钠要放回原试剂瓶。 （2）黄色火焰　淡黄色　2Na＋O2Na2O2 教材挖掘 　提示：2Na＋Cl22NaCl，2Na＋SNa2S；钠与非金属单质化合时，钠元素化合价由0价变为＋1价，钠表现还原性。 3.（1）NaOH、H2　（2）小　低　碱性　（3）①H2O　Na ②2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑　2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑ 4.提示：（1）2Na＋H2SO4Na2SO4＋H2↑。不能；若稀硫酸不足，过量的钠会与水继续反应生成NaOH和H2。 （2）2Na＋2H2O2OH－＋2Na＋＋H2↑；钠与水反应放出热量并消耗溶剂水，由于Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，且溶剂的量减少，故饱和石灰水中会有固体析出，产生白色浑浊。 （3）钠先与水发生反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑；生成的NaOH再与CuSO4发生复分解反应生成蓝色絮状Cu（OH）2沉淀：2NaOH＋CuSO4Cu（OH）2↓＋Na2SO4。 对点训练 1.（1）×　（2）√　（3）×　（4）×　（5）√ 2.D　钠也可以保存在石蜡油中。 3.B　A项，钠和水反应时，钠浮在水面上，说明钠的密度小于水；B项，钠与水反应的实验中，无法体现金属钠具有良好的导热性；C项，钠与水反应时，钠迅速熔成小球，说明金属钠的熔点低；D项，钠能和冷水反应说明钠的性质很活泼，具有很强的还原性。 4.B　钠投入FeCl3溶液，先发生Na与水的反应生成NaOH和氢气，再发生NaOH与氯化铁的复分解反应生成Fe（OH）3沉淀，A正确；钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯里，发生反应有：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4Cu（OH）2↓＋Na2SO4，有蓝色沉淀生成，B错误；钠与盐酸反应的实质为2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑，反应后溶液的pH增大，C正确；钠和水反应生成NaOH和氢气，消耗水，饱和的NaOH溶液中有NaOH晶体析出，D正确。 5.A　Na先与CuSO4溶液中的水反应，不会有Cu单质生成，A错误；该反应放热，D项正确。 知识点二 1.（1）白　（2）Na2O＋H2O2NaOH　Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O　Na2O＋CO2Na2CO3　2.（1）淡黄 （2）a.复燃　碱　2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ （3）氧气　－1　氧化性 教材挖掘 提示：（1）氧化性　还原性 （3）2∶1 对点训练 1.（1）√　（2）×　（3）×　（4）× 2.D　①Na2O2能和水反应生成氢氧化钠和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，错误；②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成O2，不符合置换反应的定义，错误；③Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，错误；④Na2O2可与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，而Na2O不行，正确；⑤Na2O2和CO2反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，正确。 3.D　Na2O2与H2O（g）、CO2反应的化学方程式分别为2Na2O2＋2H2O（g）4NaOH＋O2、2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2。由于两个反应中Na2O2与O2的数量之比都为2∶1，A正确；两个反应中：2Na2O2～2H2O（g），2Na2O2～2CO2，B正确；根据化学方程式知，CO2、H2O与Na2O2反应时，固体增加的质量为“CO2”中“CO”的质量和“H2O”中“H2”的质量，所以当数量固定的混合气体中CO2气体所占的比例大时，固体增加的质量较大，当H2O所占的比例大时，固体增加的质量较小，D错误。 4.（1）CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ （2）除去挥发的HCl （3）2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2、 2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2 ↑ （4）O2　将带火星的木条伸入集气瓶，观察木条是否复燃 解析：（1）A装置中盐酸与大理石反应生成二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑。（2）B装置中HCl杂质与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，从而除去HCl。（3）装置C为二氧化碳或水与过氧化钠反应生成氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 、2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2 ↑。 【随堂演练】 1.B　钠易和氧气、水反应，要密封保存，钠的密度大于煤油，且和煤油不反应，可以保存在煤油中，A正确；钠是银白色金属，可以用小刀切，硬度小，B错误；钠原子最外层有1个电子，所以在化学反应中钠易失去电子而表现出还原性，C正确；钠在常温下和氧气反应生成氧化钠，在点燃条件下和氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，D正确。 2.B　光亮表面逐渐变暗是由于Na与O2在常温下反应产生Na2O，A错误；Na在空气中受热时，先熔化后燃烧，产生黄色的火焰，最后生成淡黄色粉末，C错误；Na在空气中长期放置，首先与氧气反应产生Na2O，Na2O与空气中的H2O反应产生NaOH，NaOH吸水潮解变为浓NaOH溶液，NaOH浓溶液吸收空气中的CO2反应最终产生Na2CO3，D错误。 3.B　金属钠的硬度较小，熔点较低，A、D错误；金属钠在空气中加热时，剧烈燃烧，生成过氧化钠，B正确，C错误。 4.A　A项，氧化钠、过氧化钠与水反应都生成NaOH，正确；B项，氧化钠中氧元素为－2价，过氧化钠中氧元素为－1价，错误；C项，Na2O中含有2个Na＋和1个，Na2O2中含有2个Na＋和1个，二者阴、阳离子个数比相同，错误；D项，过氧化钠是淡黄色固体，错误。 5.（1）过氧化钠与水反应放热，且有氧气产生 （2）2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 既作氧化剂，又作还原剂　2 解析：（2）两个反应中Na2O2中的O元素化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，Na2O2是氧化剂，也是还原剂；根据方程式可知，过氧化钠与水反应，导致过氧化钠增重相当于和水分子个数相等的氢气的质量，则每18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重2 g。 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $