1.3 第2课时 氧化剂和还原剂(Word学生用书)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版）

该高中化学导学案聚焦氧化剂和还原剂，引导学生理解其概念及相互关系，归纳常见物质类别，掌握氧化性还原性强弱比较方法。通过H₂O₂分解等反应实例导入，衔接氧化还原反应基本概念，以表格归纳、总结对应产物为支架构建知识体系。 资料特色在于结合汽车尾气治理等实际问题培养科学态度与责任，通过正误判断、反应分析等习题训练提升科学思维中的证据推理能力。不同版本改编题设计兼顾基础与应用，助力学生巩固概念，提升分析解决问题的能力。

第2课时　氧化剂和还原剂 1.能根据化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念。 2.能利用氧化还原反应概念判断物质的氧化性和还原性，归纳常见的氧化剂和还原剂。 知识点一　氧化剂和还原剂 1.氧化剂和还原剂 （1）概念 （2）相互关系 还原剂和氧化剂作为反应物共同参加氧化还原反应。还原剂具有　　　　　，反应时　　　　　　　　；氧化剂具有　　　　，反应时　　　　　　　　。 2.常见的氧化剂和还原剂 物质种类 常见物质 氧化剂 部分非金属单质 O2、Cl2等 含有高价态元素的化合物 浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等 还原剂 活泼的金属单质 Al、Zn、Fe等 某些非金属单质 C、H2等 含有较低价态元 素的化合物 CO、KI、FeSO4等 思考：分析反应：①2H2O22H2O＋O2↑、②SO2＋2H2S2H2O＋3S，在同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质吗？氧化产物和还原产物可以是相同物质吗？ 【教材挖掘】 　（1）治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成CO2和N2。写出该反应的化学方程式并指出反应的氧化剂和还原剂。 （2）KMnO4是常见的强氧化剂，KI是常见的强还原剂。①向5％H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，可以观察到酸性KMnO4溶液紫色褪去，有大量气泡产生。②向5％H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，可以观察到溶液变蓝。反应①和②说明H2O2具有什么样的性质？从化合价的角度分析H2O2具有这些性质的原因？ 归纳总结 常见氧化剂、还原剂及对应的反应产物 （1）常见氧化剂及对应的还原产物 （2）常见还原剂及对应的氧化产物 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）在氧化还原反应中，氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应。（　　） （2）反应中所含元素化合价降低，则该元素的原子得到电子，含该元素的物质是还原剂。（　　） （3）在氧化还原反应中，电子一定是从还原剂转移到氧化剂。（　　） （4）氧化剂具有还原性，发生还原反应。（　　） （5）在氧化还原反应里，氧化剂和还原剂可以是同一种物质。（　　） 2.（鲁科版改编题）下列反应中，二氧化硫作氧化剂的是　　　　　（填序号，下同），作还原剂的是　　　　。 ①SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O ②SO2＋2H2S3S＋2H2O ③SO2＋Cl2＋2H2OH2SO4＋2HCl 3.（教材改编题）水是生命之源。指出下列反应中水的作用。 A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂，又是还原剂 D.既不是氧化剂，又不是还原剂 E.氧化产物 F.还原产物 G.既是氧化产物，又是还原产物 （1）Cl2＋H2OHCl＋HClO　　　　　（填字母，下同）。 （2）2H2O22H2O＋O2↑　　　　。 （3）2H2O2H2↑＋O2↑　　　　。 （4）H2＋CuOCu＋H2O　　　　。 （5）2F2＋2H2O4HF＋O2　　　　。 （6）2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑　　　　。 知识点二　氧化性和还原性 1.氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系 （1）氧化性：物质越易得电子，氧化性越强。 （2）还原性：物质越易失电子，还原性越强。 注意：物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关。 2.氧化性、还原性强弱比较的方法 （1）根据氧化还原反应的方向判断 氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。口诀：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。 （2）根据金属的活动性顺序判断 特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。 1.铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生： ①Tl3＋＋2AgTl＋＋2Ag＋， ②Ag＋＋Fe2＋Ag＋Fe3＋， ③Fe＋2Fe3＋3Fe2＋， 下列离子氧化性比较顺序正确的是（　　） A.Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋ B.Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋ C.Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋ D.Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋ 2.已知下列反应： ①Cl2＋2NaBr2NaCl＋Br2 ②2KI＋Br22KBr＋I2 ③Na2S＋I22NaI＋S↓ （1）Cl－、Br－、I－、S2－的还原性由强到弱的顺序是　　　　　　　。 （2）Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　。 （3）判断Cl2与Na2S能否反应？　　　　（填“能”或“否”）。 （4）判断I2与NaBr能否共存？　　　　（填“能”或“否”）。 归纳总结 判断氧化还原反应能否发生的方法——假设法 已知物质的氧化性或还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法。 （1）先假设反应成立。 （2）然后根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，列出假设反应中的上述关系。 （3）结合题干信息判断该结论是否符合事实，若符合事实，则反应成立；反之，则不成立。 1.下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是（　　） A.Mg B.Cu2＋ C.Cl－ D.Fe2＋ 2.（苏教版习题）下列反应中，参加反应的化合物作还原剂的是（　　） A.用锌和稀硫酸反应制取氢气 B.在高温下用氢气还原氧化铜得到单质铜 C.用碳和水蒸气在高温下反应制取氢气 D.用氯气和溴化钠反应生成溴和氯化钠 3.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　） A.KMnO4→MnO2 B.Cu→Cu（NO3）2 C.H2SO4→BaSO4 D.Fe2O3→Fe 4.根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是（　　） ①2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－ ③2Mn＋10Cl－＋16H＋2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O A.Fe3＋＞Cl2＞Mn B.Fe3＋＞Cl2＞I2 C.I2＞Cl2＞Fe3＋ D.Mn＞Cl2＞Fe3＋ 5.（鲁科版改编题）（1）下列各种微粒中，只具有氧化性的是　　　　（填字母，下同），只具有还原性的是　　　　。 A.Mg　　　　B.Cu　　　　C.Cu2＋ D.H2O2 E.Cl－ F.Cl2 （2）下列变化中，可以通过加入氧化剂实现的是　　　，可以通过加入还原剂实现的是　　　。 A.Cl2→Cl－ B.H＋→H2 C.C→CO2 D.SO2→SO3 完成课后作业　第一章　第三节　第2课时 答案 第2课时　氧化剂和还原剂 知识点一 1.（1）还原反应　降低　升高　氧化反应　 （2）还原性　本身被氧化　氧化性　本身被还原 思考　提示：在同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，如反应①H2O2既是氧化剂也是还原剂；氧化产物和还原产物可以是相同物质，如反应②中S既是氧化产物又是还原产物。 教材挖掘 　提示：（1）2CO＋2NO2CO2＋N2　NO是氧化剂，CO是还原剂。 （2）反应①说明H2O2具有还原性，反应②说明H2O2具有氧化性。H2O2既有氧化性又有还原性，H2O2中氧元素是－1价，是该元素的中间价态。 对点训练 1.（1）×　（2）×　（3）√　（4）×　（5）√ 2.②　③ 解析：①反应中，SO2中硫元素反应后化合价没有变化，该反应不是氧化还原反应；②反应中，SO2中硫元素反应后化合价降低，SO2作氧化剂；③反应中，SO2中硫元素反应后化合价升高，SO2作还原剂。 3.（1）D　（2）F　（3）C　（4）E　（5）B　（6）A 解析：在氧化还原反应中氧化剂得到电子，元素化合价降低，生成还原产物；还原剂失去电子，元素化合价升高，生成氧化产物。解答本题首先标出元素化合价，然后根据化合价变化情况作答。 知识点二 对点训练 1.D　在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 2.（1）S2－＞I－＞Br－＞Cl－　（2）Cl2＞Br2＞I2＞S　（3）能　（4）能 解析：（1）由反应①知还原性：Br－＞Cl－，由反应②知还原性：I－＞Br－，由反应③知还原性：S2－＞I－，即还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－。（2）由①得氧化性：Cl2＞Br2，由②得氧化性：Br2＞I2，由③得氧化性：I2＞S，故氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2＞S。（3）由（2）知氧化性：Cl2＞S，故Cl2与Na2S能发生反应：Cl2＋Na2S2NaCl＋S↓。（4）由（2）知氧化性：Br2＞I2，故I2与NaBr不能反应，则I2与NaBr能共存。 【随堂演练】 1.D　A项，Mg只能失去电子变为Mg2＋，表现还原性；B项，Cu2＋只能得到电子变为Cu＋或Cu，表现氧化性；C项，Cl元素最低化合价为－1价，只能失去电子变为Cl2或ClO－等，表现还原性；D项，Fe2＋既可以失去电子变为Fe3＋，也可以得到电子变为Fe单质，因此Fe2＋既具有氧化性又具有还原性。 2.D　溴化钠参加反应后溴元素的化合价升高，被氧化，为还原剂。 3.B　A项，KMnO4加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，KMnO4→MnO2不需要加入氧化剂；B项，Cu→Cu（NO3）2，铜元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现；C项，H2SO4→BaSO4，元素化合价不变，属于非氧化还原反应；D项，Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现。 4.D　①2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2中氧化剂是Fe3＋，氧化产物是I2，氧化性：Fe3＋＞I2；②2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－中氧化剂是Cl2，氧化产物是Fe3＋，氧化性：Cl2＞Fe3＋；③2Mn＋10Cl－＋16H＋2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O中氧化剂是Mn，氧化产物是Cl2，氧化性：Mn＞Cl2。故氧化性：Mn＞Cl2＞Fe3＋＞I2，D正确。 5.（1）C　ABE　（2）D　AB 解析：（1）所含元素具有最高价态的微粒只有氧化性，所含元素具有最低价态的微粒只有还原性。（2）Cl2→Cl－，可以加还原剂使Cl2被还原生成Cl－；H＋→H2，必须加还原剂使H＋被还原生成H2；C→CO2，没有元素的化合价发生变化；SO2→SO3，必须加氧化剂使SO2被氧化生成SO3。 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $