1.1 第2课时 物质的转化(课件PPT)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版）

该高中化学课件聚焦酸、碱、盐的性质及物质转化，从物质分类切入，通过表格梳理性质与反应类型，构建从性质认知到转化规律的学习支架，帮助学生衔接前后知识。 其亮点在于结合钙、碳转化实例及工业制NaOH等真实情境，运用对比归纳、方案评价等方法，培养化学观念（物质转化规律）和科学思维（证据推理），学生能系统掌握知识，教师可提升教学针对性。

第一节　物质的分类及转化 第2课时　物质的转化 第一章　物质及其变化 1 学习目标 1. 理解酸、碱、盐的性质和反应类型，会写相关反应的化学方程式。 2. 认识同类物质具有相似性，会预测在一定条件下某种物质能发生的化学 变化。 3. 学会分析研究物质性质与相互转化的方法，更深入研究物质的制取 方法。 目 录 CONTENTS 知识点一　酸、碱、盐的性质 知识点二　物质的转化 随堂演练 课时作业 3 知识点一　酸、碱、盐的性质 目 录 1. 酸的性质 （1）写出盐酸分别与下表中物质反应的化学方程式或现象并注明反应 类型。 化学性质 化学方程式或现象 反应类型 与酸碱指示剂作用 多数酸能使紫色石蕊试液变 为 色；无色酚酞遇 酸 ⁠ — 与碱反应（NaOH） ⁠ ⁠ 复分解反应 与活泼金属单质反应 （Fe） ⁠ ⁠ 红　 不变色　 NaOH＋HCl NaCl＋ H2O　 Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑　 置换反应　 化学·必修第一册 目 录 化学性质 化学方程式或现象 反应类型 与碱性氧化物反应 （CaO） ⁠ ⁠ 复分解反应 与某些盐反应 （AgNO3） ⁠ ⁠ 复分解反应 （2）酸能表现出酸的通性是因为不同的酸溶液中都含有 ，即酸＝ H＋（体现酸的通性）＋酸根离子（体现酸的特性）。 CaO＋2HCl CaCl2＋ H2O　 AgNO3＋HCl AgCl↓＋ HNO3　 H＋　 化学·必修第一册 目 录 2. 碱的性质 （1）写出下表中物质反应的化学方程式或现象并注明反应类型。 化学性质 化学方程式或现象 反应类型 与酸碱指示 剂作用 碱能使紫色石蕊变为 色；使无色酚酞 变为 ⁠色 — 与酸性氧化 物反应 二氧化碳（少量）通入澄清石灰水 中： ⁠ ⁠ — 蓝　 红　 CO2＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋ H2O　 化学·必修第一册 目 录 化学性质 化学方程式或现象 反应类型 与酸的中和 反应 硫酸与氢氧化钡溶液反应： ⁠ ⁠ ⁠ 反应 与某些盐反 应 氢氧化钠与FeCl3溶液反应： ⁠ ⁠ ⁠ 反应 （2）碱表现通性是因为不同的碱溶液中都含有 ，即碱＝OH－ （体现碱的通性）＋金属离子或铵根离子（体现碱的特性）。 H2SO4＋Ba （OH）2 BaSO4↓＋2H2O　 复分解　 FeCl3＋ 3NaOH Fe（OH）3↓＋3NaCl　 复分解　 化学·必修第一册 目 录 3. 盐的性质 （1）写出下表中物质反应的化学方程式并注明反应类型。 化学性质 化学方程式 反应类型 与活泼金 属反应 Fe丝插入CuSO4溶液中： ⁠ ⁠ ⁠ 反应 与酸反应 实验室制取二氧化碳： ⁠ ⁠ ⁠ 反应 Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu　 置换　 CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑　 复分解　 化学·必修第一册 目 录 化学性质 化学方程式 反应类型 与碱反应 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液： ⁠ ⁠ ⁠ 反应 与某些盐 的反应 氯化钡溶液中滴加硫酸钠溶液： ⁠ ⁠ ⁠ 反应 （2）盐＝酸根离子＋金属离子或铵根离子。不同的碳酸正盐具有相似的 化学性质是因为其溶液中都含有C 。 CuSO4 ＋2NaOH Cu（OH）2↓＋Na2SO4　 复分解　 BaCl2＋ Na2SO4 BaSO4↓＋2NaCl　 复分解　 化学·必修第一册 目 录 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）不同的酸溶液中都含有H＋，所以它们具有相似的化学性质。 （　√　） （2）Fe可与AgNO3溶液发生置换反应。 （　√　） （3）由H2SO4可以与BaCl2反应，可类推HCl也可以与BaCl2反应。 （　×　） （4）Na2CO3溶液遇酚酞变红，所以Na2CO3是碱。 （　×　） 解析：酸具有通性的原因是溶液中均有H＋；HCl和BaCl2混合无沉淀、气体 或水生成，二者不反应；Na2CO3由金属离子和酸根离子构成，属于盐。 √ √ × × 化学·必修第一册 目 录 2. （2025·辽宁朝阳检测）已知X、Y、Z各代表一种物质，若X＋Y Z ＋H2O，则X和Y的反应不可能是（　　） A. 碱性氧化物与酸的反应 B. 酸与碱的反应 C. 碱性氧化物与酸性氧化物的反应 D. 酸性氧化物与碱的反应 √ 解析： 　碱性氧化物和酸反应会生成盐和水；酸与碱反应产生盐和水； 碱性氧化物和酸性氧化物的反应没有水生成；酸性氧化物和碱反应产生盐 和水。 化学·必修第一册 目 录 3. （2025·江苏常州段考）无色溶液X是下列四种物质中的一种。现取等量 的三份该溶液，向其中分别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶 液，产生的现象如表所示，则X是（　　） 加入的物质 AgNO3溶液 CuO固体 NaOH溶液 现象 白色沉淀 溶解，溶液变蓝 无明显现象 A. NaCl溶液 B. Ca（OH）2溶液 C. 稀硝酸 D. 稀盐酸 √ 解析： 　能使CuO固体溶解的物质为酸，稀硝酸、稀盐酸均可，能与 AgNO3溶液反应生成白色沉淀的为稀盐酸。 化学·必修第一册 目 录 归纳总结 （1）金属单质＋酸 盐＋H2的反应中，金属是金属活动性顺序中排在H 前面的金属。 （2）盐与酸、碱、盐的反应能否发生，需要看是否满足复分解反应发生 的条件。 （3）有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸与碱性氧化物、碱与 酸性氧化物的反应均有盐和水生成，但均不是中和反应。 化学·必修第一册 目 录 知识点二　物质的转化 目 录 15 1. 物质转化的实例 根据物质的组成和性质，通过 可以实现物质之间的转化。元 素守恒是考虑如何实现物质之间转化时最基本的依据。 （1）以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系（如 图）。 Ca CaO Ca（OH）2 CaSO4 ① ⁠； ② ⁠； ③ ⁠。 化学变化　 2Ca＋O2 2CaO　 CaO＋H2O Ca（OH）2　 Ca（OH）2＋H2SO4 CaSO4＋2H2O　 化学·必修第一册 目 录 （2）碳及其化合物间的转化关系如图所示。 写出图中序号所示转化所需反应物的化学式： ① ；② ；③ ⁠； ④ ；⑤ （答案合理即可）。 O2　 H2O　 Ca（OH）2　 CaO　 Ca（OH）2　 化学·必修第一册 目 录 （3）将金属和非金属单质转化为盐的基本流程。 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 化学·必修第一册 目 录 2. 物质制备方法的选择 （1）工业上制取NaOH的方法选择 ①理论分析：根据物质转化规律，通常可以采用两种方法制取NaOH： a.碱性氧化物与水反应： Na2O＋H2O 2NaOH； b.盐与另一种碱反应： Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH。 化学·必修第一册 目 录 ②从原料来源、成本等角度考虑： 方法a不能用来制取氢氧化钠，因为Na2O作为原料，来源少、成本高；过 去曾采用方法b。 ③现在工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠： 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 化学·必修第一册 目 录 （2）确定物质制备方法的依据 ①物质的组成和性质；②物质之间的转化关系。 （3）工业生产中最适当方法的选择 化学·必修第一册 目 录 【教材挖掘】 　请以铁屑、氧化铜和稀硫酸为原料，用两种方法制取金属铜，写出反应 的化学方程式，并分析哪种方法较好。 提示：方法一：CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O，Fe＋CuSO4 FeSO4＋ Cu。 方法二：Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑， H2＋CuO Cu＋H2O。 方法一更好。主要原因有：方法二需要加热，消耗能源；方法二中氢气易 燃易爆，安全性低；方法二中氢气不能全部参加反应，利用率降低。（答 案合理即可） 化学·必修第一册 目 录 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）在化学变化过程中，原子的种类不变，元素的种类也不会改变。 （　√　） （2）能生成盐的化学反应可以是分解反应、化合反应、置换反应或复分 解反应。 （　√　） √ √ 解析： 分解反应如氯酸钾分解制氧气、化合反应如氧化钙和CO2反应 生成CaCO3、置换反应如Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4、复分解反应如 Na2CO3＋CaCl2 2NaCl＋CaCO3↓都能生成盐。 化学·必修第一册 目 录 （3）只有利用酸碱中和反应才能生成盐。 （　×　） （4）非金属单质与O2反应一定得到酸性氧化物。 （　×　） × × 解析：如碳与O2反应得到的CO不是酸性氧化物。 （5）碱性氧化物都能与水化合生成碱。 （　×　） 解析：碱性氧化物如CuO不能与水反应生成碱。 × 化学·必修第一册 目 录 2. 下列各组物质之间可以按如图所示的关系直接转化的是（　　） 物质A→物质B→物质C→物质A A. Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B. CO→CO2→H2CO3→CO C. NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D. HCl→CuCl2→BaCl2→HCl √ 解析： 　A中，Fe2O3→FeSO4不能一步实现；B中，H2CO3→CO不能一步 实现；C中，NaCl→Na2CO3不能一步实现。 化学·必修第一册 目 录 3. （教材改编题）碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食 品中。两种制备碳酸钙的实验方案如下： 方案1：石灰石 生石灰 熟石灰 碳酸钙 方案2：石灰石 氯化钙 碳酸钙 这两种实验方案中没有涉及的化学反应类型为（　　） A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 √ 化学·必修第一册 目 录 解析： 　反应①②③④⑤依次为CaCO3 CaO＋CO2↑（分解反应）、 CaO＋H2O Ca（OH）2（化合反应）、Ca（OH）2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH（复分解反应）、CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ （复分解反应）、CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl（复分解反应）， 没有涉及置换反应。 化学·必修第一册 目 录 随堂演练 目 录 28 1. 下列各组化学变化中，加入稀硫酸能一步实现的是（　　） A. ZnCl2→Zn B. NaCl→Na2SO4 C. CO2→CaCO3 D. CuO→CuSO4 √ 解析： 　ZnCl2和稀硫酸不反应，不能生成锌，A错误；NaCl和稀硫酸不 反应，不能生成Na2SO4，B错误；CO2和稀硫酸不反应，不能生成碳酸 钙，C错误；CuO为碱性氧化物，和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，D正确。 化学·必修第一册 目 录 2. 下列关于物质转化的关系错误的是（　　） A. 活泼金属＋稀硫酸→盐＋氢气 B. 酸性氧化物＋碱性氧化物→盐＋水 C. 碱＋酸→盐＋水 D. 盐＋酸→新盐＋新酸 √ 解析： 　酸性氧化物和碱性氧化物反应生成含氧酸盐，如CO2＋CaO CaCO3，生成盐的同时不能生成水，选B。 化学·必修第一册 目 录 3. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物 质和反应条件已略去）。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求 的是（　　） A. C、CO、CO2 B. H2O2、H2O、O2 C. KOH、K2CO3、KNO3 D. Fe2O3、FeCl3、Fe（OH）3 √ 解析： 　KOH与CO2反应可生成K2CO3，K2CO3和HNO3反应生成KNO3， 但KNO3不能一步反应生成K2CO3。 化学·必修第一册 目 录 4. （2025·河北张家口高一月考）同学们在复习时构 建了如图所示的知识网络，“—”表示相连物质在一 定条件下可以发生反应。请从酸碱指示剂、稀硫酸、 二氧化碳、铜片、氢氧化钠、氧化镁、一氧化碳、碳 酸镁、铁片和木炭粉10种物质中选择适当的物质，使 有连线的两种物质之间能发生反应，按要求填空： （1）若图中M是石蕊溶液，则遇酸溶液显 色。 解析： 石蕊溶液遇酸溶液变红。 红　 化学·必修第一册 目 录 （2）写出下列反应的化学方程式及所属四大基本反应类型： ①反应方程式： ；属于 ⁠ 反应。 ②反应方程式： ；属于 反应。 MgO＋H2SO4 MgSO4＋H2O 复分解　 Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑ 置换　 解析： 金属氧化物为氧化镁，酸为稀硫酸，①反应方程式为MgO＋H2SO4 MgSO4＋H2O，属于复分解反应；10种物质中酸为稀硫酸，铁片为金属，②反应方程式为Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑，属于置换反应。 化学·必修第一册 目 录 （3）③反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 ④反应的化学方程式为 ⁠。 CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O或CO2＋ NaOH NaHCO3 MgCO3＋H2SO4 MgSO4＋CO2↑＋H2O 解析： 10种物质中碱为氢氧化钠，二氧化碳为可以和氢氧化钠反应的非金属氧化物，③反应的化学方程式为CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O或CO2＋NaOH NaHCO3。盐为碳酸镁，酸为稀硫酸，④反应的化学方程式为MgCO3＋H2SO4 MgSO4＋CO2↑＋H2O。 化学·必修第一册 目 录 课时作业 目 录 35 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题组一　酸、碱、盐的性质 1. H2SO4在下列反应中，不是表现酸的通性的是（　　） A. H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O B. H2SO4＋MgO MgSO4＋H2O C. H2SO4＋Na2CO3 Na2SO4＋CO2↑＋H2O D. C＋2H2SO4（浓） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O √ 解析： 　酸的通性包括：①与碱性氧化物反应、②与碱反应、③与某些 盐反应、④与活泼金属反应。用排除法应选D。 化学·必修第一册 目 录 2. 盐是一种常见的物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是（　　） ①金属单质　②碱性氧化物　③碱　④非金属单质　⑤酸性氧化物　⑥酸 A. ①②③ B. ①④⑥ C. ②⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 解析： 　金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接生成盐，如铁与盐酸反 应生成氯化亚铁，①符合题意；碱性氧化物能与酸反应可直接生成盐，如 氧化钠与盐酸反应可直接生成氯化钠，②符合题意；碱与酸、酸性氧化 物、某些盐等可反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应可直接生成碳酸 钠，③符合题意；非金属单质能与金属反应生成盐，如氯气与钠反应生成 氯化钠，④符合题意；酸性氧化物能与碱反应生成盐，如二氧化碳与氢氧 化钾反应生成碳酸钾，⑤符合题意；酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反 应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，⑥符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 3. （2025·上海大同中学期中）下列反应不能用划线反应物所属类别的通 性解释的是（　　） A. 碱： ＋HNO3 NaNO3＋H2O B. 金属单质： ＋CuSO4 Cu＋ZnSO4 C. 酸： ＋Na2CO3 2NaCl＋H2O＋CO2↑ D. 酸性氧化物： ＋C 2CO NaOH　 Zn　 2HCl　 CO2　 解析： 　在高温条件下，CO2与C发生反应生成CO，与酸性氧化物的通 性无关，D符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 4. 推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是（　　） A. 酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和 反应 B. 碱中都含有氢氧根离子，所以碱中一定含有氢元素 C. 酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以 CO2是酸 D. 碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 解析： 　CuO与HCl反应，生成CuCl2和H2O，虽然产物为盐和水，但反应 不属于中和反应，A错误；碱中含有氢氧根离子，所以碱中一定含有氢元 素，B正确；CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，是由CO2与水反应生成的 碳酸引起的，CO2不是酸，C错误；能使无色酚酞溶液变红的物质呈碱性， 可能是碱，也可能是盐如碳酸钠，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 5. （2025·山东青岛检测）下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（　　） A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B. 微观：盐的溶液中一定含有金属离子 C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D. 实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 √ 解析： 　复分解反应一定有气体或沉淀或难电离物质生成，A错误；盐溶 液中不一定含金属离子，也可能含N ，B错误；溶质中HCl、NaOH量 的关系未知，所得溶液不一定呈中性，C错误；用湿润的pH试纸测定 NaOH溶液的pH，相当于稀释了NaOH溶液，测定结果会偏小，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 题组二　物质的转化 6. 通过下列变化，均无法得到单质的是（　　） ①分解反应　②化合反应　③置换反应 ④复分解反应 A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④ √ 解析： 　①分解反应，可能生成单质，如水分解生成氢气和氧气；②化 合反应，生成物只有一种，不能得到单质；③置换反应是单质与化合物反 应生成新单质、化合物，则能得到单质，如氢气还原CuO生成Cu；④复分 解反应是两种化合物反应产生两种新化合物，不能得到单质；故均无法得 到单质的是②④。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 7. （2025·广东汕头期中）下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的 是（　　） A. Fe2O3 Fe FeCl2 B. H2O2 O2 H2O C. CaCl2 CaCO3 CO2 D. CuSO4 Cu CuO √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 解析： 　A. Fe2O3与CO在高温的条件下反应可生成Fe，Fe与HCl溶液反 应生成FeCl2，两个反应均可一步实现；B. H2O2加热分解生成O2，O2与氢 气在点燃的条件下生成水，两个反应均可一步实现；C. 向CaCl2溶液中通 入CO2无法生成碳酸钙；D. 硫酸铜溶液与Fe反应生成Cu，Cu与氧气在加 热的条件下反应生成CuO，两个反应均可一步实现。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 8. （2025·海南三亚一中期中）学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图，如图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（　　） A. ① B. ② C. ③ D. ④ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 解析： 　A项，①为酸碱反应，氢氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和 水，可以制得ZnCl2；B项，酸与金属反应，锌与盐酸反应生成ZnCl2和 氢气；C项，碱与盐的反应，碱为氢氧化锌，本身不易溶于水，不能与 盐发生复分解反应生成ZnCl2；D项，盐与金属反应，锌与氯化铜反应 生成ZnCl2和铜。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 9. 将某干燥剂（主要成分是CaO或者CaCl2）露置于空气中，下列说法正 确的是（　　） A. ①两端的物质均为碱性氧化物 B. ②两端的物质都为钙盐 C. ③两端物质间发生化合反应 D. ④两端的物质反应生成白色沉淀 √ 解析： 　CO2为酸性氧化物，CaO为碱性氧化物，A、B错误；CaO、 H2O发生化合反应生成Ca（OH）2，C正确；CaCl2和二氧化碳不反 应，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 10. A～D之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图： 则物质B为（　　） A. Fe B. HCl（稀） C. NaOH（溶液） D. AgNO3（溶液） √ 解析： 　物质B与A发生中和反应，则B为酸或碱，又由于B与C可发生置 换反应，可判断B为酸，因此B可能是稀盐酸。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 11. 某课外小组同学在实验室利用废铜屑制取硫酸铜，同学们设计了下列 三种实验方案： 甲：Cu CuSO4 乙：Cu CuO CuSO4 丙：Cu Cu（NO3）2 Cu（OH）2 CuSO4 下列是对上述三种方案的解析与评价，正确的是（　　） A. 甲方案最简便可行 B. 乙方案最经济合理 C. 丙方案最经济合理 D. 三种方案均能达到预期目的 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 解析： 　甲方案铜与稀硫酸不反应，A、D错误；乙方案涉及化学原料较 少，产物无污染，最为经济合理，B正确；丙方案涉及原料较多，不够经 济，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 12. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知 识网络图：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质 能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、 C可能是（　　） A. CuO、Ba（OH）2、CuSO4 B. NaOH、HNO3、K2CO3 C. KOH、FeCl3、Na2CO3 D. NaOH、Ba（NO3）2、H2SO4 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 解析： 　盐酸不与硫酸铜反应，盐酸不能转化为氢氧化钡，氢氧化钡不 与氧化铜反应，A不符合题意；盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，和硝 酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，B符合题意；氯 化铁和碳酸钠均为盐，属于相同类别的化合物，C不符合题意；盐酸不能 转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应，D不符合 题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 13. （2025·江苏建湖高一检测）早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了 我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头 烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。其反应过程 如图。 （1）操作a要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ⁠。 解析： 操作a为过滤，要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 漏斗　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 （2）反应过程中未涉及的基本反应类型是 ⁠。 解析： 碳酸钙高温分解为分解反应，氧化钙和水反应为化合反应， 氢氧化钙和碳酸钾反应为复分解反应，则反应过程中未涉及的基本反应类 型是置换反应。 （3）反应过程中能够循环利用的物质是 （填化学式）。 解析： 结合流程图，反应过程中能够循环利用的物质是CaCO3。 （4）氢氧化钙与灰汁（含K2CO3）反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 解析： 氢氧化钙与灰汁（含K2CO3）反应的化学方程式为Ca（OH）2 ＋K2CO3 CaCO3↓＋2KOH。 置换反应　 CaCO3　 Ca（OH）2＋ K2CO3 CaCO3↓＋2KOH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 （5）古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是 ⁠ （用化学方程式表达）。 解析： 氢氧化钾容易和空气中的CO2反应，2KOH＋CO2 K2CO3 ＋H2O。 2KOH＋CO2 K2CO3＋ H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 14. 如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有 一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、 CO2作用产生的，其化学式为Cu2（OH）2CO3，请用学过的方法对其展开 探究。 （1）根据以上信息可知，Cu2（OH）2CO3的颜色、状态是 ⁠ ⁠。 解析： 铜器表面有一层“绿锈”，说明Cu2 （OH）2CO3的物理性质：绿色固体。 绿色固 体　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 （2）为了探究物质的性质，先要了解物质所属的类别，从不同分类标准 分析“铜绿”不属于 （填字母）。 A. 铜盐 B. 碳酸盐 C. 碱 D. 含氧酸盐 E. 无氧酸盐 解析： 铜绿属于铜盐、碳酸盐、含氧酸盐，不属 于碱、无氧酸盐，选C、E。 CE　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 （3）你从“铜绿”的组成和类别预测它可能具有的性质是 ⁠ （任写2点）。 解析： 铜绿受热易分解，为碱式盐，故可能具有 的性质：受热易分解，与酸反应。 （4）经过实验探究，以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化： 铜绿 CuCl2 Cu（OH）2 CuO Cu 经观察反应①，固体物质溶解，有气泡产生，写出反应的化学方程 式 ⁠。 受热易分 解，与酸反应 Cu2（OH）2CO3＋4HCl 2CuCl2＋3H2O＋CO2↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 解析： 铜绿与盐酸反应生成CuCl2、CO2和水；CuCl2与氢氧化钠反应生成Cu（OH）2，Cu（OH）2受热分解生成CuO，CuO被还原生成铜。反应①的化学方程式为Cu2（OH）2CO3＋4HCl 2CuCl2＋CO2↑＋3H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 （5）请从不同角度分析反应④的变化（仔细对比，写出其中一个变 化） ⁠ ⁠。 解析： CuO被还原为铜，固体颜色由黑色变为红 色，氧化物变成单质（铜元素由＋2价变为0价）。 颜色由黑色变为红色，氧化物变成单质（或铜元素由＋2价变为0 价） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第一册 目 录 $