2027届吉林市实验中学高考化学总复习 化学选择题专题08 提升卷

**基本信息** 聚焦高考化学核心素养，以离子反应、氧化还原等高频考点为载体，通过16道选择真题构建"概念辨析-原理应用-实验探究"的三阶训练体系。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学计量|2题|数据转换计算|以矿泉水标签为情境，衔接物质的量浓度与质量浓度换算| |离子反应|3题|共存与推断|基于离子反应规律，构建"现象→离子种类→守恒验证"推理链| |实验探究|4题|方案评价|整合实验操作与原理分析，强化科学探究与证据推理能力| |氧化还原|3题|概念与计算|通过生活应用实例，建立"化合价变化→电子转移→反应本质"认知| |物质结构|2题|晶胞与性质|结合晶胞结构模型，深化物质结构决定性质的化学观念| |综合应用|2题|离子推断|融合离子反应与守恒思想，培养复杂体系分析的科学思维|

2027届吉林市实验中学高考化学总复习 化学选择题专题08 提升卷 下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。 饮用矿泉水 净含量：500mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月 主要离子成份：钾离子(K+)：1.0~27.3mg/L 镁离子(Mg2+)：0.1~4.8mg/L 氯离子(Cl-)：10~27.3mg/L    硫酸根离子()0.4~19.2mg/L 1．下列说法正确的是 A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B．任何饮用水中氯离子(Cl-)的浓度均在10～27.3 mg/L之间 C．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)的最大值为2×10-4 mol/L D．一瓶该品牌饮用矿物质水中的物质的量不超过1×10-5 mol 2．该溶液中还可能存在的离子是 A．OH- B．Ag+ C．Na+ D．Ca2+ 3．壮乡文化与化学密不可分，下列有关说法错误的是 A．壮族传统乐器铜鼓的主要材质为合金 B．花山壁画颜料中所用的铁红，其成分为 C．宾阳炮龙节中燃放鞭炮不涉及到氧化还原反应 D．北海贝雕所用天然贝壳的主要成分为碳酸钙 4．下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是 A．FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳 B．用明矾处理污水 C．用84消毒液杀灭细菌 D．还原Fe粉用作食品脱氧剂 5．下列反应的离子方程式不正确的是 A．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应： C．铜与浓硝酸： D．乙醇与重铬酸钾酸性溶液反应： 6．我国碘盐中常加入碘酸钾()。已知在溶液中和可发生反应：。为验证食盐中存在，可供选用的试剂和常见的物质有：①自来水；②碘化钾淀粉试纸；③淀粉；④蓝色石蕊试纸；⑤食醋。进行实验时必须使用的物质是 A．①②④ B．②③ C．②⑤ D．②④⑤ 7．氨能是一种清洁绿色能源，工业上用和合成，代表阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是 A．中键的数目为 B．每生成，转移电子的数目为 C．标准状况下，和混合气体中所含原子数为 D．的溶液中，的数目小于 8．某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2−、MnO4−、CO32−、SO42−中的若干种组成，取该溶液进行如下实验： ①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液； ②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲； ③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。 根据对上述实验的分析判断,最后得出的结论合理的是 A．不能判断溶液中是否存在SO42− B．溶液中一定不存在的离子是CO32− C．不能判断溶液中是否存在Ag+ D．不能判断是否含有 AlO2− 离子 9．室温下，探究溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 用洁净铁丝蘸取溶液在煤气灯上灼烧，观察火焰颜色 B 是否具有漂白性 向溶液中滴加2-3滴酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化 C 是否具有氧化性 向溶液中通入足量，观察实验现象 D 溶液中是否含有 向溶液中加入足量硝酸后滴加2～3滴溶液，观察实验现象 A．A B．B C．C D．D 10．某种含二价铜的微粒可用于汽车尾气催化脱硝。催化机理如图1所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图2所示。下列说法中错误的是 A．该脱硝过程总反应的 B．由状态④到状态⑤发生了氧化还原反应 C．总反应的化学方程式为 D．根据图2可知，中间态②、③、④对应的物质体系稳定性逐渐升高 11．下列实验的对应操作中不合理的是 A．用标准溶液滴定NaOH溶液 B．稀释浓硫酸 蒸发结晶 液面距刻线约 C．从模拟侯氏制碱法获得后的母液中获取晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A．A B．B C．C D．D 12．微生物法浸出黄铜矿(，其中Cu为+2价)中铜元素的过程如图所示。下列说法错误的是 A．微生物在整个转化过程中起催化作用 B．和可以循环利用 C．当黄铜矿中的铁元素全部转化为且生成，需要消耗 D．是非极性分子 13．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol⋅L碳酸钠溶液()中：、、 B．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：、、、 C．0.1 mol⋅L酸性溶液中：、、、 D．常温下mol⋅L的溶液中：、、、 14．某无色溶液仅由、、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验： ①加过量盐酸无明显现象，且阴离子种类不改变；进行焰色试验显黄色。透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色； ②取操作①后的溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀。 下列推断错误的是 A．原溶液中一定存在 B．②中的白色沉淀只有 C．溶液中一定不含、、、 D．由溶液呈电中性可知溶液中一定含有 15．处理汽车尾气时(、)，分别需要“贫氧”和“富氧”的反应环境。可通过和的切换，实现可逆的氧释放(形成“氧空位”)与补充。的立方晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a nm。下列说法错误的是 A．与最近且距离相等的有12个 B． C．当时，平均每个晶胞形成个氧空位 D．若每分钟处理的，则与的速率相同 16．下列方程式不正确的是 A．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： B．用乙醇处理废弃的钠： C．铅酸蓄电池放电： D．用去除中结晶水： 试卷第2页，共5页 试卷第1页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 1．C 2．C 【解析】1．A．标签上给出的离子的物理量是单位体积内离子的质量而不是物质的量浓度，A错误； B．该品牌饮用矿物质水中氯离子的含量为：10～27.3mg/L，不能说明其它饮用水中氯离子的含量均在10～27.3mg/L之间，B错误； C．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)的最大值为4.8mg/L ，转换成浓度为:(4.8×10-3)/24mol/L=2×10-4mol/L，C正确； D．硫酸根离子()：0.4～19.2mg/L，1瓶该品牌饮用矿泉水的体积为500mL，硫酸根离子的质量最大值为19.2mg/L×0.5L=9.6mg，故n()的最大值为0.0096g/96g·mol-1=1×10-4mol，D错误； 故选C。 2．A．OH-与Mg2+不能大量共存，A错误； B．Ag+与Cl-不能大量共存，B错误； C．Na+与该饮用水中所含离子不反应，可以大量存在，C正确； D．Ca2+与硫酸根离子不能大量共存，D错误； 故选C。 3．C 【详解】A．铜鼓的主要材质为铜合金，A正确； B．铁红主要成分成分为，为红色固体，B正确； C．爆竹爆炸燃烧过程中涉及元素化合价的改变，为氧化还原反应，C错误； D．天然贝壳的主要成分为碳酸钙，D正确； 故选C。 4．B 【详解】A．人体容易吸收亚铁离子，但亚铁离子具有还原性，很容易被氧化为不易被人体吸收的铁离子，而维生素C也具体还原性，故两者同服可减少亚铁离子的氧化，效果更佳，故A项与氧化还原反应有关； B．明矾是,溶于水电离出的铝离子会发生水解：形成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶粒由于阳离子会带正电，遇到负点的沉积物胶体便中和为电中性，当胶体颗粒上没有电荷时，它们聚集在一起下沉，越来越多的颗粒下沉到水底，使水变得清澈干净。整个过程铝元素化合价均未改变，所以不涉及氧化还原反应，故B项与氧化还原反应无关； C．84消毒液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠有强氧化性，可以杀灭细菌，故C项与氧化还原有关； D．铁粉具有还原性，能和氧气反应生成氧化铁，消耗氧气，使食物保持新鲜，故D项与氧化还原反应有关。 故答案选B。 【点睛】判断一个化学反应是否属于氧化还原反应主要看物质的化合价是否发生改变。 5．A 【详解】向硫化钠溶液通入足量二氧化硫时，会被过量完全氧化，生成和，而非，正确离子方程式为：，A错误； B．氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式正确反映了与生成沉淀，与生成，，且配平无误，B正确； C．铜与浓硝酸反应生成、和，反应式电荷守恒且原子配平正确，，C正确； D．乙醇被酸性重铬酸钾氧化为乙酸，还原为，反应式各元素原子和电荷均配平，，D正确； 故答案选A。 6．C 【详解】依据题意，验证食盐中存在的反应需要在酸性环境下，可将食盐溶解在食醋中，用淀粉检验I-与反应生成的I2即可。故答案选择C。 7．B 【详解】A．（，氮氮三键中有1条键两条键）中含有键的数目为，A错误； B．方程式生成2个，N的化合价由0价升至-3价，转移6个电子，故每生成即生成1mol，转移电子的数目为，B正确； C．标准状况下，和混合气体的物质的量为1mol，两者均为双原子分子，所含原子数为，C错误； D．无体积无法计算，D错误； 故选B。 8．A 【详解】溶液无色，说明溶液中不存在(紫色)； ①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液，说明溶液中存在，不存在Ag+、Ba2+、Al3+，因为它们都会和反应；依据溶液中的电荷守恒知，一定存在阳离子Na+； ②因加入过量盐酸，如果溶液中存在，则转变成Al3+；向①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，①中过量盐酸与过量碳酸氢铵反应生成CO2；白色沉淀只能是Al3+和碳酸氢铵中的发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3和CO2，所以原溶液中一定存在； ③向②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出，说明②中过量的碳酸氢铵与OH−反应生成氨气；但白色沉淀不一定是BaSO4，因为碳酸氢铵遇碱可生成，从而得到BaCO3白色沉淀; 综上所述此溶液中一定不存在Ag+、Ba2+、Al3+、，一定存在Na+、、，不能确定是否存在，综上所述，选项A正确。 【点睛】每一次所加过量试剂都会对后一次实验造成影响，离子共存问题需考虑全面。在碱性溶液中转化为，从而对的检验造成干扰，是本题的易错点。 9．C 【详解】A．黄色光会掩盖紫色光，检验钾离子时，应用铂丝蘸取少量含钾离子溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰是否呈紫色，否则无法判断是否含有钾离子，A错误； B．向具有还原性的溶液中滴加具有氧化性的酸性高锰酸钾溶液两者可发生氧化还原反应，体现的是还原性，非漂白性，离子方程式为，B错误； C．中硫元素化合价为+4价，硫化氢中硫元素为-2价，向溶液中通入足量，若观察到有黄色不溶物产生，说明具有氧化性，C正确； D．向溶液中加入足量硝酸会将氧化成后，滴加溶液，和均会产生白沉淀，D错误； 故选C。 10．C 【详解】A．根据图2可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，则总反应△H<0，A正确； B．由图1可知，状态④到状态⑤，铜元素的化合价发生变化，发生了氧化还原反应，B正确； C．根据图1，加入2NH3、2NO、O2，生成2N2、3H2O，该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+4NO+O24N2+6H2O，C错误； D．能量越低，物质越稳定，由图2可知，中间态②、③、④对应物质体系的能量逐渐降低，则中间态②、③、④对应的物质体系稳定性逐渐升高，D正确； 故答案为：C。 11．C 【详解】A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理； B．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理； C．侯氏制碱法获得后的母液中获取晶体的方法为通入氨气并加入氯化钠晶体，降温，促使氯化铵析出，而不是蒸发结晶，C项不合理； D．配制一定物质的量浓度的溶液定容阶段，当液面在刻度线以下约12cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，视线与凹液面最低处相平，D项合理； 故选C。 12．C 【分析】由微生物法浸出黄铜矿中铜元素的过程示意图可知，黄铜矿与氢离子、铁离子反应生成铜离子、亚铁离子和H2Sn，亚铁离子在微生物作用下与氧气反应生成铁离子；铁离子与H2Sn反应生成亚铁离子、氢离子和S8，亚铁离子在微生物作用下与氧气反应生成铁离子；S8与氧气和水反应生成硫酸根离子和氢离子，则微生物是浸出过程的催化剂，总反应的方程式为4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，浸出过程中硫酸和硫酸铁可循环使用。 【详解】A．由分析可知，微生物是浸出过程的催化剂，故A正确； B．由分析可知，浸出过程中硫酸和硫酸铁可循环使用，故B正确； C．由分析可知，当黄铜矿中的铁元素全部转化为铁离子时，生成2mol硫酸根时，反应消耗氧气的物质的量为17mol×=4.25mol，故C错误； D．S8为非金属单质，分子结构是8个是硫原子形成一个环形结构，结构对称，属于非极性分子，故D正确； 故选C。 13．A 【详解】A．碳酸根离子和题给的三种离子均不会反应，且三种离子之间也互不反应，故各离子可以共存，A正确； B．加入苯酚显紫色的溶液中有铁离子，铁离子和硫离子之间会发生氧化还原反应，生成亚铁离子和硫单质，故二者不能共存，B错误； C．草酸根离子、亚铁离子、溴离子均能和酸性高锰酸钾溶液发生反应，故不能共存，C错误； D．常温下mol⋅L的溶液中，氢离子的浓度为0.1 mol⋅L，溶液中还有硝酸根离子，在氢离子的作用下硝酸根离子会将亚铁离子氧化，故三者不能共存，D错误； 故选A。 14．B 【分析】无色溶液没有，加入过量盐酸后无现象说明没有，阴离子种类不改变说明一定含有，由焰色试验可知含有没有。加入溶液，产生白色沉淀只可能是生成或者白色沉淀。和须同时存在于溶液中才能满足各离子浓度相等且溶液呈电中性，与不能共存，故原溶液一定没有，一定有的离子为：、、、；一定没有的离子为： 、、、，据此分析。 【详解】由上述分析可知，原溶液中一定存在，②中的白色沉淀是和，溶液中一定没有的离子为： 、、、，由溶液呈电中性可知溶液中一定含有，故本题选B。 15．C 【分析】处理NO时，NO被还原为N2，Ce3+被氧化为Ce4+；处理CO时，CO被氧化为CO2，Ce4+被还原为Ce3+。据此分析。 【详解】A．晶胞中位于面心与顶点，与最近且距离相等的有12个，A不符合题意； B．晶胞中数目为，数目为8，密度，B不符合题意； C．晶胞中含个和个，当形成时，晶胞中含个和个，平均每个晶胞形成个氧空位，C符合题意； D．处理时，处理时，若，则与的速率相同，D不符合题意； 故选C。 16．A 【详解】A．石灰乳作为反应物时，其溶质Ca(OH)2不拆，正确的离子方程式为：，A错误； B．Na与乙醇中羟基中的氢发生置换反应，方程式正确，B正确； C．铅酸蓄电池中负极材料为Pb，正极材料为PbO2，放电时价态归中生成PbSO4，总反应方程式正确，C正确； D．有强的吸水性，吸水后发生水解反应，产物为SO2和HCl，方程式正确，D正确； 故选A。 答案第4页，共6页 答案第1页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 $