2027届吉林市实验中学高考化学总复习 化学选择题专题07 基础卷

**基本信息** 聚焦化学实验与物质性质，通过15道选择典例构建从基础操作到工艺应用的知识网络，强化科学探究与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |实验操作与评价|6题|结合具体实验情境判断操作正误，选项含易混原理|以物质性质为核心，串联除杂、溶液配制等操作，体现科学思维中的分析与批判| |物质鉴别与分离|3题|涉及有机物、无机物鉴别及分离方法选择|基于物质化学性质差异（如乙烯加成、苯酚显色），构建鉴别-提纯逻辑链，落实化学观念| |工艺流程分析|4题|以侯氏制碱法、TiCl₄制备等为载体|整合元素化合物、反应原理，展现物质转化规律，培养科学探究与实践能力| |化学计算与性质应用|2题|结合定量关系判断反应产物及金属剩余情况|通过物质的量计算与性质分析结合，强化宏观-微观结合的科学思维|

2027届吉林市实验中学高考化学总复习 化学选择题专题06 基础卷 1．下列物质的鉴别、分离提纯或检验方法不正确的是 A．可用溴水鉴别乙烷和乙烯 B．质谱图中分子离子峰为46，可能含有乙醚或乙醇 C．可通过萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离出青蒿素 D．可用氯化铁溶液检验某溶液中是否含有苯酚 2．下列操作正确且能达到实验目的是 选项 实验操作 实验目的 A 通过饱和的Na2CO3溶液 除去CO2中的HCl B 将11.7 g NaCl固体溶于1L水中 配制0.2mol/L的NaCl溶液 C 用pH试纸测定等浓度的Na2CO3和NaClO溶液的pH，后者pH比前者的小 证明非金属性：Cl>C D 利用空气吹出法从海水提取溴的过程中，两次通入氯气 第一次是为了富集溴，第二次是为了得到产品溴 A．A B．B C．C D．D 3．将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol/L 的溶液中有氢气产生，成充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 A．HNO3溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．HCl溶液 D．H2SO4溶液 4．中华文化绚丽悠长，古典籍中记载了丰富的化学知识。下列记载涉及升华操作的是 A．《本草衍义》之精制砒霜：生砒置火上，砒烟上飞着覆器，凝结下垂如乳 B．《本草纲目》之制烧酒：用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露 C．《肘后备急方》之提取青蒿素：青蒿一握，以水二升渍，绞取汁 D．《开宝本草》之制硝酸钾：冬月地上有霜，扫取以水淋汁，乃煎炼而成 5．下列实验中，实验操作能达到实验目的的是   选项 实验操作 实验目的 A 将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中 验证产物中是否含有CO2 B 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳 探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相对大小 C 将加热分解产生的气体通入溶液中，产生白色沉淀 能与溶液反应 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 验证淀粉已水解 A．A B．B C．C D．D 6．下列实验操作或结论正确的是 A．分液漏斗不能将水与乙醇分离，但可以分离苯和四氯化碳 B．在蒸馏过程中，发现蒸馏烧瓶中未加沸石或碎瓷片，可以立即补加 C．在过滤和配制一定物质的量浓度的溶液中的玻璃棒作用完全相同 D．测定同温同浓度NaCl和CH3COONa的pH可比较HCl和CH3COOH的酸性强弱 7．下列实验操作、现象能够支撑相应结论的是 A．用铂丝蘸取某样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，说明该样品中所含金属元素只有钠 B．某无色溶液中滴加足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含有 C．向装有鲜花的集气瓶中通入，鲜花变色说明具有漂白性 D．将少量固体加入稀盐酸中，产生无色气体，说明的酸性强于的 8．下列实验中，能达到实验目的的是 A．检验溴乙烷中的溴元素 B．分离（沸点）和（沸点） C．由制取无水固体 D．实验室制乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 9．取饱和溴水和进行如下实验： 下面说法不正确的是 A．①说明在中的溶解度大于在水中的溶解度 B．②也可用分液漏斗完成 C．该过程可用于碘的提取 D．若将换成乙醇也能完成上述实验 10．科学探究与创新意识是重要的化学学科核心素养。下列实验操作与类比均合理的一项是 选项 实验操作 类比 A 电解CuSO4溶液可以得到Cu单质 电解Al2(SO4)3溶液可以制备Al单质 B Fe在常温下遇到浓硫酸钝化 Mg在常温下遇到浓硫酸也会纯化 C CCl4可以萃取碘水中的I2 CCl4可以萃取溴水中的Br2 D 往NaHCO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红 NaHSO4溶液也能使酚酞溶液变红 A．A B．B C．C D．D 11．我国制碱工业先驱侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，即“侯氏制碱法”。模拟其生产工艺流程图如下，下列说法中错误的是 A．粗盐水中主要含有SO、Ca2+、Mg2+等杂质离子，实验室可以依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、适量的盐酸，再过滤进行除杂精制 B．饱和食盐水中应该先通入NH3再通入CO2，操作a是过滤 C．该流程中可循环使用的物质有CO2和NH3 D．母液中的溶质含有NH4Cl，该成分可用作氮肥 12．四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为-25 ℃，沸点为136.4℃。某实验小组设计如图装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是 A．②中应盛装饱和食盐水 B．冷凝管有冷凝、回流和导气的作用 C．反应结束时，应先停止③处的加热，后停止①处的加热 D．该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置 13．某大学科研小组制备的Co2VO4纳米材料可用于锂离子电池负极材料，从而加速电子/离子的转移，提高充放电的性能。一种以废钒催化剂(含 Al2O3)为原料制备的工艺流程如图所示。 已知：①常温下， ；当时认为完全沉淀。②V(V)在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表。 pH <2 3~10 10~13 主要离子 ③pH<2时，V(Ⅳ)在溶液中的存在形式为 下列说法错误的是 A．“酸溶”时钒的化合价没有变化 B．Al³⁺恰好完全沉淀时pH为5 C．“调pH<2”的目的是将钒转化为沉淀 D．加入硫酸亚铁还原钒的离子方程式为 14．氯化亚铜(CuCl)为白色粉末，微溶于水。已知，以废铜为原料经一系列化学反应制得氯化亚铜(CuCl)的工艺流程如图所示： 已知小于，下列说法错误的是 A．铜在氯气中燃烧的现象：剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 B．还原过程中发生反应的化学方程式为 C．还原过程中加入过量有利于生成更多的，提高产率 D．实验室中，向溶液中通入气体也可制备沉淀 15．工业用软锰矿（主要成分为，含杂质）制，主要流程如下： 已知：①“氧化焙烧”得到和；在强碱性溶液中存在，溶液时完全歧化得到和。 ②物质的溶解度曲线如图所示。 下列有关说法错误的是 A．“氧化焙烧”时，发生的反应为 B．“调时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．滤渣的成分均为碱性氧化物 D．“操作I”和“操作II”用到的玻璃仪器只有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 试卷第6页，共6页 试卷第5页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 1．B 【详解】A．乙烯能与溴水发生加成反应而使其褪色，乙烷与溴水不反应，因此可用溴水鉴别乙烷和乙烯，A正确； B．乙醇的相对分子质量为46，乙醚的相对分子质量为74，质谱图中分子离子峰为46时，可能含有乙醇，但不可能含有乙醚，B错误； C．青蒿素的提取通常采用有机溶剂萃取初步分离，再通过柱色谱法进行纯化，C正确； D．苯酚与氯化铁溶液作用显紫色，可检验某溶液中是否含有苯酚，D正确； 故选B。 2．D 【详解】A．因CO2和HCl均能与Na2CO3反应，不满足除杂原则，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故A错误； B．将11.7 g NaCl固体溶于1L水中所得溶液体积无法计算，因此无法计算所得溶液中溶质浓度，故B错误； C．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定溶液pH，且HClO并非Cl元素对应最高氧化物的水化物，无法根据H2CO3和HClO的酸性比较Cl、S的非金属性，故C错误； D．利用空气吹出法从海水提取溴的过程中，因海水中溴元素少量，因此需要先通入氯气氧化溴离子达到富集的目的，富集后重新用SO2吸收溴单质(形成HBr)，之后再通入氯气，将HBr氧化为Br2，故D正确； 故答案为D。 3．C 【详解】200.0mL 2.0mol/L的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0mol/L =0.4mol，Al的物质的量为     =0.2mol，A、因Al与HNO3 溶液不生成氢气，则不符合题意，选项A错误；B、由2Al+2OH- +2H2O═2AlO2- +3H2↑，0.2molAl与0.4molBa(OH)2 溶液反应时，碱过量，金属不可能有剩余，选项B错误；C、由2Al+6H+═2Al3+ +3H2↑，0.2molAl与0.4molHCl溶液，Al过量，选项C正确；D、由2Al+6H+═2Al3+ +3H2↑，0.2molAl与0.4molH2SO4 溶液，硫酸过量，金属不可能有剩余，选项D错误。答案选C。 4．A 【详解】A．生砒为固体，加热后直接变为砒烟（气态），遇冷又凝结为固体，涉及升华，故A正确； B．蒸令气上再冷凝得液体，是利用沸点差异分离互溶液体的蒸馏操作，不涉及升华，故B错误； C．用水浸泡青蒿绞取汁，属于浸取、过滤操作，不涉及升华，故C错误； D．将硝酸钾溶解后煎炼得到晶体，属于溶解、蒸发结晶操作，不涉及升华，故D错误； 故答案选A。 5．B 【详解】A．炽热的木炭与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，酸性条件下二氧化碳不能与石灰水反应生成沉淀，不能检验，A错误； B． 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，可析出碳酸氢钠晶体，可探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相对大小，B正确； C．NH4HSO3反应生成的SO2不能与氯化钡反应生成沉淀，C错误； D．由于水解液中含硫酸，故加入的悬浊液被中和，可能没有预期现象出现，应在水解液中加入氢氧化钠中和到碱性后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，D错误； 故选B。 6．D 【详解】A项，水与乙醇任意比互溶、苯和四氯化碳互溶，所以分液漏斗不能将其分离，故A错误；B项，在蒸馏过程中，发现蒸馏烧瓶中未加沸石或碎瓷片，要立即停止加热，待冷却后补加，不能立即补加，故B错误；C项，在过滤操作中用到玻璃棒引流，在配制一定物质的量浓度的溶液中，两次用到玻璃棒，一次是搅拌加速溶解、另一次是引流，故C错误；D项，强酸对应的阴离子在其钠盐溶液中不水解，溶液显中性，弱酸对应的阴离子在其钠盐溶液中水解，溶液显碱性，且酸越弱对应的阴离子在其钠盐溶液中水解程度越大，溶液碱性越强，所以可通过测定同温同浓度NaCl和CH3COONa的pH的方法比较HCl和CH3COOH的酸性强弱，故D正确。 7．D 【详解】用铂丝蘸取样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，说明样品中含有钠，但不能确定是否含有钾，因为钾的焰色要透过蓝色钴玻璃才能观察，A错误；产生使澄清石灰水变浑浊的气体，可能含有、，B错误；向装有鲜花的集气瓶中通入，鲜花变色，不能说明具有漂白性，因为鲜花中含有水，遇到鲜花中的水生成了具有漂白性的，C错误；将少量固体加入稀盐酸中，产生无色气体，说明盐酸的酸性强于碳酸，D正确。 8．B 【详解】A．溴乙烷和氢氧化钠溶液发生水解反应生成乙醇和溴化钠，反应后的溶液中含有氢氧化钠，此时直接加入硝酸银溶液，氢氧根离子会与银离子反应而消耗银离子，会干扰溴离子与银离子反应生成溴化银沉淀，不能准确检验溴乙烷中的溴元素，A不符合题意； B．二氯甲烷和四氯化碳互溶，两者的沸点相差大于30℃，能用蒸馏的方法分离（沸点）和（沸点），B符合题意； C．氯化铁是强酸弱碱盐，氯化铁会发生水解，直接加热会促进水解，同时HCl会挥发，使得水解平衡正向移动而生成氢氧化铁，继续加热会分解生成氧化铁，不能制得无水固体，C不符合题意； D．浓硫酸作用下乙酸与乙醇共热反应制得的乙酸乙酯中混有能与碳酸钠溶液反应的乙酸和能与水以任意比例混溶的乙醇，将导气管插入饱和碳酸钠溶液中易发生倒吸，所以导气管不能插入饱和碳酸钠溶液中，D不符合题意； 故选B。 9．D 【详解】A．由实验1可知，I2由水层进入CCl4层，说明在中的溶解度大于在水中的溶解度，A正确； B．②是有机层和水层分离，可用分液漏斗完成，B正确； C．由实验1、2、3可知，可以从水中提取碘，C正确； D．乙醇溶于水，与水不分层，不能将换成乙醇，D错误； 答案选D。 【点睛】第③步发生反应。 10．C 【详解】A．电解硫酸铝溶液时，阴极为氢离子得电子，故无法制得铝单质，A错误； B．Mg在常温下遇浓硫酸不发生钝化，而是发生氧化还原反应生成硫酸镁、二氧化硫和水，B错误； C．碘单质、溴单质在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故四氯化碳可以萃取水溶液中的溴单质和碘单质，C正确； D．硫酸氢钠在水溶液中电离出氢离子，溶液显酸性，不能使酚酞变红，D错误； 答案选C。 11．A 【详解】A．氯化钡除去粗盐中的硫酸根离子，氯化钡需要放在碳酸钠的前面，碳酸钠才能除去过量的氯化钡和粗盐中的钙离子，过滤之后再加入适量盐酸进行中和氢氧根和除去碳酸根，A错误； B．饱和食盐水中应该先通入氨气，再通二氧化碳，这样有利于二氧化碳的吸收，过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，B正确； C．由图可知，可用于循环使用的物质有CO2、氢氧化钙和NH3，C正确； D．母液中的溶质有NH4Cl和没有析出的碳酸氢钠，NH4Cl可用作氮肥，D正确； 故答案为：A。 12．A 【详解】A．因四氯化钛（TiCl4）极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，而制得的氯气中含有水蒸气，所以②中应盛装浓硫酸，A项错误； B．TiCl4的熔沸点较低，制得的TiCl4应经过冷凝处理，则该装置中的冷凝管具有冷凝、回流和导气的作用，B项正确； C．反应结束时，先停止③处加热，后停止①处加热，可以使制得的TiCl4在氯气氛围中冷却，防止空气进入装置中使TiCl4变质，C项正确； D．因四氯化钛（TiCl4）极易水解，所以应在装置④和⑤之间加一个防止水蒸气进入④的装置，D项正确； 答案选A。 13．C 【分析】废钒催化剂（V2O5、Al2O3）先粉碎增大接触面积，加H2SO4酸溶：Al2O3与硫酸生成Al3+，V2O5和酸反应生成（V为+5价，化合价不变）；再加适量氨水沉铝，Al3+转化Al(OH)3沉淀除去；滤液调pH<2，钒以留在溶液（不沉淀）；随后加FeSO4，(V为+5价)被Fe2+还原为VO2+(V为+4价)，再加入Co(NO3)2、氨水，最终生成Co2VO4； 【详解】A．酸溶时V2O5→，V均为+5价，化合价不变，A正确； B．Al3+恰好沉淀时c(Al3+)=1×10-5 mol/L，由Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)·c3(OH-)=1.0×10-32： c(OH-)==10-9 mol/L，c(H+)=10-5 mol/L，pH=5，B正确； C．由表格：pH<2时钒以（可溶性离子）存在于溶液，目的不是沉淀钒，而是让钒留在液相、避免析出沉淀，C错误； D．(V为+5价)被Fe2+还原为VO2+(V为+4价)，Fe2+→Fe3+，结合pH<2酸性环境，离子方程式：+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O，原子、电荷均守恒，D正确； 故答案选C。 14．D 【分析】铜与氯气反应生成氯化铜，氯化铜中加入铜、氯化钠和盐酸反应生成，加水稀释、过滤得到氯化亚铜。 【详解】A．铜在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，A项正确； B．结合“”，可知还原过程中有生成，其反应的化学方程式为，B项正确； C．氯化钠是反应物，加入过量有利于提高的转化率，提高的产率，C项正确； D．实验室中，向溶液中通入气体，发生反应：，D项错误； 答案选D。 【点睛】本题考查工艺流程分析，意在考查分析、解决化学问题的能力和接受吸收整合流程图信息的能力。 15．D 【分析】由信息和题给流程可知，软锰矿与氯酸钾、氢氧化钾“氧化焙烧”得到（过量）、的混合物，混合物加水溶解浸取、过滤得到滤渣（含）和滤液、；向滤液中通入适量调节溶液到11，将溶液中的转化为和，过滤得到固体和含有的滤液；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到高锰酸钾粗晶体。 【详解】A．“氧化焙烧”时，发生反应的化学方程式为，A正确； B．时，发生歧化反应，方程式为，可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为，B正确； C．滤渣含、，均为碱性氧化物，C正确； D．“操作II”从溶液中获得高锰酸钾粗晶体，包含“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤”等操作，用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、（普通）漏斗、玻璃棒等，D错误； 故选D。 答案第4页，共6页 答案第5页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 $