2027届吉林市实验中学高考化学总复习 化学选择题专题09 提升卷

**基本信息** 高中化学二轮专题专项训练，聚焦离子反应、实验探究等核心模块，以题载法构建"现象分析-原理推导-结论验证"的解题逻辑链，渗透科学思维与探究素养。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |离子反应与推断|3题|离子共存排除法、实验现象逆向推理|从离子性质到反应规律，构建"性质-现象-结论"推导链条| |化学与STSE|2题|物质性质关联法、实际应用迁移|结合生活生产情境，体现化学观念与社会责任| |实验探究与设计|4题|变量控制法、对照实验设计|从实验原理到操作评价，培养科学探究能力| |反应原理综合|6题|守恒思想应用、反应历程分析|融合氧化还原、平衡移动等原理，强化综合思维|

2027届吉林市实验中学高考化学总复习 化学选择题专题09 提升卷 1．某溶液A可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Clˉ、SO42-、Iˉ、CO32-、HCO3-离子中的若干种。取该溶液进行如下实验：(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸)： 下列说法正确的是 A．溶液A中一定没有Ba2+，可能存在SO42- B．白色沉淀甲一定为Mg(OH)2 C．溶液A中一定存在NH4+、Clˉ，一定不存在Fe3+、Iˉ、CO32- D．判断溶液A中是否存在Fe3+，需向溶液A中加入KSCN溶液观察溶液是否变红色 2．化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是 A．单质Si用于制作光导纤维和光电池 B．常温下，浓硫酸可以用铁槽车运输 C．SO2的漂白没有涉及到化学变化 D．日常生产生活中钢铁的腐蚀主要原因是化学腐蚀 3．探究与水反应所得溶液的成分，进行如下实验： ①将水加入盛有固体的试管中，产生气体，得到溶液 ②取溶液a，加入少量粉末，产生能使带火星的木条复燃的气体 ③另取溶液a，滴加溶液，溶液迅速褪色，产生气体及棕色沉淀() ④取的溶液，滴加溶液，较长时间后溶液变为墨绿色() 下列说法不正确的是 A．①中可能发生：，， B．②中与④中的作用不同 C．③中产生气体与的物质的量之比为3：2 D．④的目的：排除③中使溶液褪色的可能 4．下列说法正确的是 A．光照新制氯水无气体逸出 B．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色 C．漂白粉的有效成分是，可用作消毒剂 D．向敞口久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 5．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法错误的是 A．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”的作用不同 B．乙醇添加到汽油中能有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放 C．盐卤可作为制豆腐的凝固剂是由于其能使蛋白质发生聚沉 D．手机屏幕的液晶具有各向异性，属于非晶态物质 6．下列实验设计能达到预期目的的是 A．制备并检验乙炔 B．实验室快速制备和收集氨气 C．检验CO2的生成 D．验证非金属性：S＞C＞Si A．A B．B C．C D．D 7．下列应用不涉及氧化还原反应的是 A．根瘤菌固氮 B．将NH3和CO2通入饱和食盐水制备小苏打 C．用硫粉覆盖散落的汞 D．用二氧化氯对环境消毒 8．下列有关实验操作的说法，正确的是 A．制备胶体：将浓溶液滴加到饱和的溶液中 B．检验溶液中的取一根洁净的铂丝，放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止，再蘸取少量试液，在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则含有 C．测定溶液用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的试纸上 D．配制氯化钠溶液：称取氯化钠固体，放入量筒中，加水定容至刻度线 9．下列叙述正确的是 A．常温下，相同浓度的溶液碱性比较： B．常温下，往溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有、 C．加热溶液至蒸干，可得到纯净的固体 D．常温下，若溶液中含有可用溶液鉴别 10．利用如图装置进行实验：双颈烧瓶中充满氧气，室温下测得初始压强为，加热双颈烧瓶，后少量硫粉恰好消失时停止加热。冷却至室温后测得压强为，且。随后打开恒压滴液漏斗活塞，加入溶液。下列说法正确的是 A．从开始加热至硫粉恰好消失时，容器内压强一直保持不变 B．反应至时，产物中可能含有 C．加入溶液后生成的白色沉淀中一定只含有 D．加入溶液反应一段时间后，容器内压强变为，则 11．表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L正戊烷中含极性键 B．常温下，2.8g乙烯和丙烯组成的混合气体中所含原子总数为 C．将通入足量水中，溶液中HClO、、粒子数之和为 D．溶液中，氢原子数目为 12．下列各实验的现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向溶有的溶液中加入溶液 有白色沉淀生成 说明具有强氧化性 B 向溶液中滴加KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液 溶液变为红色 和的反应为可逆反应 C 向红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中加入稀硫酸酸化，再滴入几滴KSCN溶液 溶液未变红 铁粉与水蒸气未反应 D 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 使澄清石灰水变浑浊的气体是 A．A B．B C．C D．D 13．工业上从炼铜烟灰(主要成分为、、、及其硫酸盐)中回收金属元素，流程如下： 下列说法正确的是 A．酸浸渣主要是铜和硫酸铅 B．“置换”工序需保持铁屑过量，否则生产过程中铜的产率会随时间延长而下降 C．“除铁”工序中，的主要作用是除去过量的硫酸 D．过滤除去铁渣，得到纯净的溶液，蒸发结晶得到 14．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 X试剂 离子方程式 A NH4+ Fe3+ Br- SO42- 过量H2S 2Fe3++3H2S=FeS+S+6H+ B K+ Na+ ClO- SO42- 过量SO2 SO2 +ClO- +H2O =SO42-+ Cl- +2H+ C NH4+Na+Fe3+ AlO2- 过量铜粉 Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ D K+ Na+ CO32- AlO2- 少量HCl H++CO32-=HCO3- A．A B．B C．C D．D 15．如图是硫及其化合物的“价-类”二维图。下列有关说法正确的是 A．不同浓度的与反应均生成 B．X、Y、Z之间可以相互转化 C．的浓溶液和蔗糖反应可以生成，体现了Z的强氧化性和酸性 D．控制反应条件，与反应可以生成或 试卷第4页，共5页 试卷第5页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 1．C 【分析】某溶液A中加入过量氢氧化钠溶液，生成气体，则溶液A中一定存在NH4+；甲为白色沉淀，则溶液A中一定不存在Fe3+，白色沉淀甲为Mg(OH)2、BaCO3中至少一种（其中生成BaCO3的反应为：），故溶液A中Ba2+和Mg2+至少有1种，因此该溶液中一定不存在CO32-；所得滤液中加稀硫酸不产生沉淀，则滤液中不含Ba2+、加入硝酸银和稀硝酸有白色沉淀乙生成，乙为AgCl，则溶液A中一定存在Clˉ、一定不存在Iˉ；据此分析作答。 【详解】某溶液A中加入过量氢氧化钠溶液，生成气体，则溶液A中一定存在NH4+；甲为白色沉淀，则溶液A中一定不存在Fe3+，白色沉淀甲为Mg(OH)2、BaCO3中至少一种（其中生成BaCO3的反应为：），故溶液A中Ba2+和Mg2+至少有1种，因此该溶液中一定不存在CO32-；所得滤液中加稀硫酸不产生沉淀，则滤液中不含Ba2+、加入硝酸银和稀硝酸有白色沉淀乙生成，乙为AgCl，则溶液A中一定存在Clˉ、一定不存在Iˉ； A. 溶液A中可能有Ba2+，A错误； B. 白色沉淀甲为Mg(OH)2、BaCO3中至少一种，B错误； C. 据以上分析，溶液A中一定存在NH4+、Clˉ，一定不存在Fe3+、Iˉ、CO32-，C正确； D. 甲是白色沉淀，故判断溶液A中不存在Fe3+，D错误； 答案选C。 【点睛】本题的易错点是A项，同学会根据滤液中加硫酸没有出现沉淀而误以为溶液A中不存在钡离子；实际上，不管溶液A中是不是存在钡离子，滤液中都不存在钡离子，当溶液A中有钡离子时，钡离子会被沉淀出现在白色沉淀甲中，反应为：。 2．B 【详解】A．制取光导纤维，硅单质是半导体材料，用于制作光电池，故A错误； B．浓硫酸可以使铁钝化，所以可以用铁槽车运输，故B正确； C．的漂白是因为它与某些有机色素结合成无色不稳定物质，涉及到化学变化，故C错误； D．日常生产生活中钢铁的腐蚀以电化学为主，故D错误。 故选B。 3．C 【详解】A．①中与水反应的主反应为，反应过程中会生成中间产物，对应反应，部分会分解为氧气和水：，三个反应均可能发生，A正确； B．②中作为催化剂，加速分解产生；④中作为氧化剂，被还原为，二者作用不同，B正确； C．③中与的氧化还原反应中，生成与的物质的量之比为3：2，但反应生成的会作为催化剂进一步催化溶液中剩余分解，产生更多，因此实际产生气体与的物质的量之比大于3：2，C错误； D．④为对照实验，相同pH的溶液中褪色慢且产物为，与③中快速褪色、生成的现象不同，排除了③中使溶液褪色的可能，D正确； 故答案选C。 4．C 【详解】A．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸在光照条件下会分解产生氧气，有气体逸出，A错误； B．氯气没有漂白性，氯气之所以能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸有漂白性，B错误； C．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，可用作消毒剂，C正确； D．久置的氯水为稀盐酸，已经不具有漂白性，因此向敞口久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液变红不褪色，D错误； 答案选C。 5．B 【详解】A．酒曲中的酶催化淀粉水解为葡萄糖，并使葡萄糖转化为酒精，而面包发酵粉（如小苏打）通过化学分解产气，作用不同，A正确； B．高温下空气中的氮气和氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成，则乙醇汽油的广泛使用不能有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放，B错误； C．盐卤中的电解质（如）使豆浆中的蛋白质胶体聚沉形成豆腐，C正确； D．液晶具有各向异性，但其分子排列仅部分有序，属于介于液态和晶态之间的物质状态，是非晶态物质，D正确； 故选B。 6．D 【详解】A．电石中含有的硫化钙等杂质也能与水反应生成硫化氢等，硫化氢也能与溴水反应使溴水褪色，则装置不能达到实验目的，A错误； B．氨气密度比空气小，用向下排空气法收集氨气时，导气管应插入试管底部，则装置不能达到实验目的，B错误； C．反应产物二氧化硫也可与澄清石灰水反应产生白色沉淀，干扰CO2气体的检验，则装置不能达到实验目的，C错误； D．元素的非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，反应中稀硫酸与碳酸钠反应产生碳酸，碳酸又与硅酸钠溶液反应得到硅酸，题给装置能达到目的，D正确； 故选D。 7．B 【详解】A．根瘤菌固氮是根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物，为植物提供营养，该过程中氮元素的化合价发生了改变，则该应用涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．将NH3和CO2通入饱和食盐水制备小苏打，化学方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应中没有元素化合价的变化，故该应用不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．用硫粉覆盖散落的汞，发生化学反应的方程式为Hg+S=HgS，该应用涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．用二氧化氯对环境消毒，是利用了ClO2的强氧化性，该应用涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 8．B 【详解】A．制备胶体应将氯化铁溶液滴入到沸水中，将氢氧化钠浓溶液滴加到饱和氯化铁溶液中，A项错误； B．检验溶液中的取一根洁净的铂丝，放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止，再蘸取少量试液，在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则含有，B项正确； C．不能选择湿润的pH试纸，应选用干燥的pH试纸测定pH，C项错误； D．配制溶液时，应在烧杯中溶解，然后将溶液转移至容量瓶进行定容，D项错误； 答案选B。 9．A 【详解】A．常温下，由于酸性，所以其相同浓度的弱酸强碱盐溶液的碱性比较为：，A正确； B．常温下，往溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分为，B错误； C．FeCl3在水溶液中易水解生成Fe(OH)3和HCl，水解的反应化学方程式：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl；加热促进水解，而且HCl易挥发，所以加热蒸干溶液会生成的氢氧化铁，无法得到纯净的固体，C错误； D．常温下，若溶液中含有，滴入溶液时，两者均与反应，但与反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，会掩盖住白色的Fe(OH)2，肉眼无法判断，所以不能用溶液鉴别溶液中是否含有，D错误； 答案选A。 【点睛】加热盐溶液制取溶质固体时，要考虑盐溶液中的离子是否水解和水解的产物，若会水解，在没有采取相应的抑制措施的情况下，一般不能制取得到该溶质固体的。 10．D 【详解】A．加热过程中温度升高，且反应放热，即使反应前后气体物质的量不变，容器内压强也会随温度升高而增大，冷却后才回到初始压强，并非一直不变，A错误； B．与氧气反应生成的化学方程式为：，为气体分子数减少的反应，恒容容器气体分子数减少，压强减小；而已知冷却至室温后测得压强为，且，压强不变，产物中不含，B错误； C．容器内有未反应的，可将反应生成的部分氧化为，白色沉淀中可能含有，不是一定只含，C错误； D．加入溶液后，会被吸收生成沉淀，容器内气体物质的量减少，同温同体积下压强减小，故，D正确； 故选D。 11．B 【详解】A．正戊烷在标准状况下是非气态物质，因此无法计算其物质的量，故A错误； B．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，相当于2.8g CH2物质的量为0.2mol，所含原子总数为，故B正确； C．氯水中存在还氯气分子，根据物料守恒，溶液中HClO、、粒子数之和小于，故C错误； D．溶液中还含有水分子，则氢原子数目大于，故D错误； 故选B。 12．B 【详解】A．铁离子也可氧化二氧化硫为硫酸根离子，生成硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡白色沉淀，A错误； B．向溶液中滴加溶液，则氯化铁少量，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，说明铁离子未完全反应，则可以证明和的反应为可逆反应，B正确； C．四氧化三铁在稀硫酸中溶解，生成的铁离子会与未反应的铁粉反应生成亚铁离子，滴入几滴KSCN溶液，溶液未变红，不能说明铁粉与水蒸气未反应，C错误； D．黑面包实验中浓硫酸使蔗糖脱水炭化，浓硫酸将碳单质氧化生成和，和均能使澄清石灰水变浑浊，D错误； 故选B。 13．B 【分析】先梳理流程原理：炼铜烟灰加稀硫酸、空气酸浸，难溶于酸，成为酸浸渣；Cu的氧化物最终全部转化为，ZnO转化为都进入滤液；加铁屑置换出Cu，过滤得到海绵铜；滤液中加、ZnO除铁，过滤除去含铁渣，最终得到结晶产物。逐一分析选项： 【详解】A．酸浸时通入空气，歧化生成的Cu会被氧气在酸性条件下氧化为，全部进入溶液，酸浸渣主要只有难溶的，不含铜，A错误； B．能被空气中的氧气氧化为，会溶解已经置换出的铜：，随时间延长铜不断溶解，产率下降，B正确； C．“除铁”工序中，ZnO的作用是消耗溶液中的，调节溶液pH，促进生成沉淀除去，并非仅除去过量硫酸，C错误； D．除铁时被还原为留在溶液中，因此过滤后得到的不是纯净的溶液，D错误； 故选B。 14．B 【详解】A. 硫化亚铁可溶于强酸，该离子方程式不正确，A 不正确；B. 该组离子可以大量共存，离子方程式也正确，B正确；C.偏铝酸根与铁离子以及铵根离子均不能大量共存，C不正确； D. 偏铝酸根结合氢离子能力强于碳酸根离子，故该离子方程式不正确，D不正确。本题选B。 15．B 【分析】由“价—类”二维图可知，X为，Y为，Z为，M为，据此回答。 【详解】A．稀硫酸与铜不反应，A错误； B．可以和氧气生成三氧化硫，可以被氯气等在水溶液中氧化为硫酸，三氧化硫与硫单质共热生成二氧化硫，与水生成硫酸，浓硫酸与还原剂可被还原为二氧化硫，硫酸可被脱水生成三氧化硫，B正确； C．浓硫酸蔗糖反应可以生成，体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性，C错误； D．与只能反应生成不能生成，D错误； 故选B。 答案第4页，共5页 答案第1页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 $