精品解析：黑龙江龙东十校联盟2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

2026~2027学年度高二年级第一学期开学考试 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册，选择性必修1第一章反应热。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学助力人工智能的发展。下列有关材料的说法正确的是 A. 华为麒麟芯片的主要成分是二氧化硅 B. SiC高温结构陶瓷属于有机非金属材料 C. 高导热率AlN陶瓷属于新型无机非金属材料 D. 自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑()属于烃 【答案】C 【解析】 【详解】A．麒麟芯片的主要成分为单质，是光导纤维的主要成分，A错误； B．属于无机非金属材料，不属于有机材料，B错误； C．高导热率陶瓷属于性能优异的新型无机非金属材料，C正确； D．烃是仅由、两种元素组成的有机物，还含有、元素，不属于烃，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 分子的球棍模型： B. 异丁烷的结构简式： C. 聚丙烯的结构简式： D. 一氯甲烷的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．图为空间填充模型并非球棍模型，与描述不符，A错误； B．异丁烷为2-甲基丙烷，主链含3个碳原子，2号碳上连1个甲基，结构简式可写为，B正确； C．聚丙烯由丙烯加聚得到，重复单元为，选项中结构简式的重复单元错误，C错误； D．一氯甲烷中原子最外层满足8电子稳定结构，电子式未标出的3对孤对电子，D错误； 故答案选B。 3. 在炎热的夏天可用冷敷袋保鲜食品。下列物质不能用于制作冷敷袋的是 A. 氯化铵+氢氧化钡晶体 B. 硝酸铵+水 C. 冰 D. 生石灰+水 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵与氢氧化钡晶体的反应为典型吸热反应，反应过程吸收热量使体系温度降低，可用于制作冷敷袋，A不符合题意； B．硝酸铵溶于水为吸热过程，溶解时吸收热量使温度降低，可用于制作冷敷袋，B不符合题意； C．冰熔化时吸收热量，能使周围环境温度降低，可用于制作冷敷袋，C不符合题意； D．生石灰（）与水反应为放热反应，反应释放大量热量使体系温度升高，不能用于制作冷敷袋，D符合题意； 故选D。 4. 分子式为的有机物X，其碳原子的结合方式如图所示。下列有关X的说法错误的是 A. 属于烯烃 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 能发生加成反应 D. 所有原子共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物分子式为，分子中含有碳碳双键，仅含碳、氢两种元素，属于烯烃，A正确； B．该有机物含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．该有机物含有碳碳双键，可与氢气、卤素单质等发生加成反应，C正确； D．该有机物结构为，分子中甲基的碳原子为杂化，具有四面体空间结构，因此所有原子不可能共平面，D错误； 故选D。 5. 生活中处处有化学。下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 液氨可用作制冷剂 液氨易溶于水 B 制作面包时加入小苏打 小苏打与有机酸反应产生 C 用蒸煮法对餐具进行消毒 高温使蛋白质变性 D 酿制葡萄酒时加入适量 具有还原性，可作抗氧化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氨可用作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热量，与液氨易溶于水的性质无关，两个陈述均正确且无关联，A符合题意； B．小苏打可与有机酸反应产生，能使面包疏松多孔，因此制作面包时加入小苏打，两个陈述均正确且存在因果关联，B不符合题意； C．高温可使蛋白质发生变性，因此可用蒸煮法对餐具消毒，两个陈述均正确且存在因果关联，C不符合题意； D．具有还原性可作抗氧化剂，酿制葡萄酒时加入适量可防止葡萄酒被氧化，两个陈述均正确且存在因果关联，D不符合题意； 故选A。 6. 下列过程对应的化学方程式或离子方程式正确的是 A. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液： B. 工业上冶炼金属铝： C. 工业上用石英与焦炭制粗硅： D. 用氯化铁溶液腐蚀铜印刷电路板： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯与溴发生加成反应时，两个溴原子应分别连接在两个不饱和碳原子上，正确产物为，正确的化学方程式为：，A错误； B．是共价化合物，熔融状态不导电，工业上冶炼铝采用电解熔融的方法，选项反应原料错误，B错误； C．工业上石英（）与焦炭在高温条件下反应生成粗硅和，所给化学方程式书写符合反应事实，C正确； D．所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L苯中所含碳原子数目为 B. 高温下，5.6 g Fe与足量硫蒸气反应，转移的电子数为 C. 加热条件下，足量的Cu与1 L 硫酸反应，生成的数目为 D. 标准状况下，4.48 L 与2.24 L 充分反应，生成的分子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下苯为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，所含碳原子数远大于，A错误； B．的物质的量为，与足量硫蒸气反应生成，元素从0价升高到+2价，反应转移电子，转移电子数为，B正确； C．随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与不反应，硫酸不能完全参与反应，生成的数目小于，C错误； D．与生成的反应为可逆反应，不能进行完全，生成的分子数目小于，D错误； 故选B。 8. 一定条件下，气态与气态的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 比更稳定 B. C. 断开1 mol 中所有化学键需要吸收186.5 kJ的能量 D. a→b的活化能大于b→a的活化能 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质能量越低稳定性越强，由图可知的能量低于，故更稳定，A正确； B．反应焓变，B正确； C．是转化为活化络合物所需吸收的能量，并非断开其分子内所有化学键吸收的能量，C错误； D．的活化能为，的活化能为，前者大于后者，D正确； 故答案选C。 9. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案合理的是 A．制备少量蒸馏水 B．制取乙酸乙酯 C．检验粗乙烯中的 D．测定中和反应反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置中加入沸石可防止暴沸，冷凝水采用下进上出的方式冷却效果好，制备蒸馏水无需精准控制馏分温度，该装置可制备少量蒸馏水，A正确； B．制取乙酸乙酯时，导管插入饱和碳酸钠溶液液面下会引发倒吸，存在安全隐患，B错误； C．乙烯和均能与溴水反应使溴水褪色，无法检验粗乙烯中的，应选用品红溶液检验，C错误； D．铜是热的良导体，铜质搅拌器易造成反应热量散失，导致中和热测定误差大，应选用环形玻璃搅拌器，D错误； 故答案选A。 10. 有机物M是合成某药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于有机物M的说法错误的是 A. 分子式为 B. 苯环上的一氯代物有3种 C. 含有四种官能团 D. 能发生取代反应和加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．通过数算分子中C、H、O原子个数，可得分子式为，与选项表述一致，A正确； B．该有机物苯环上等效氢共4种，因此苯环上的一氯代物有4种，不是3种，B错误； C．该有机物含有的官能团为羧基、碳碳双键、酯基、醇羟基，共四种，C正确； D．苯环、碳碳双键可以发生加成反应，羧基的酯化、酯的水解、醇羟基的取代等均为取代反应，因此该物质能发生取代反应和加成反应，D正确； 故答案选B。 11. 某校课外学习小组设计如图所示水果电池(电压表的0刻度在中间)。下列说法错误的是 A. 铁片作负极 B. 铜片上发生还原反应 C. 将铜片换成铝片，电压表指针偏转方向不变 D. 当铁片质量减少0.56 g时，理论上有0.02 mol 通过电压表 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁的金属活动性强于铜，原电池中较活泼金属作负极，因此铁片作负极，A正确； B．铜片为原电池正极，正极上发生得电子的还原反应，B正确； C．铝的金属活动性强于铁，将铜片换成铝片后，铝片作负极、铁片作正极，外电路电子流动方向与原电池相反，因此电压表指针偏转方向改变，C错误； D．铁片减少的物质的量为，负极反应为，因此转移电子的物质的量为，即理论上有通过电压表，D正确； 故答案选C。 12. A、B、C、D四种物质中均含同一种元素，A是钠盐，B是气态氢化物，C是单质。它们之间的转化关系如图所示(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。下列说法中错误的是 A. A的化学式可能为NaHS B. B与D在一定条件下反应生成C C. C在常温下是一种易溶于的淡黄色固体 D. 上述转化涉及四种基本反应类型 【答案】D 【解析】 【详解】A．A为含硫元素的钠盐，与稀硫酸反应可生成气态氢化物，则A可以为或，A正确； B．B为，D为，二者可发生反应，生成单质（即C），B正确； C．C为单质，常温下是淡黄色固体，符合易溶于的物理性质，C正确； D．题中四个转化反应依次为复分解反应、置换反应、化合反应、化合反应，未涉及分解反应，因此没有覆盖四种基本反应类型，D错误； 故选D。 13. 在一定条件下，向恒容绝热的密闭容器中通入一定量的和，发生反应： ，的反应速率()随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. 若，则：ab段＜bc段 C. c点达到了化学平衡状态 D. 生成物的浓度： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应开始后反应物浓度逐渐降低，本应使反应速率下降，但ac段速率反而升高，说明绝热容器内温度升高，该反应为放热反应，，A错误； B．ab段的平均反应速率小于bc段，若，则生成的物质的量：ab段＜bc段，B正确； C．化学平衡状态下反应速率不再随时间变化，c点后速率仍持续下降，说明c点未达到平衡，C错误； D．a到d的过程中反应始终正向进行，生成物不断积累，故生成物浓度顺序为，D错误； 故选B。 14. 山东大学赵希强团队研究用CO处理烟气中的的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 转化①中每生成1 mol COS，转移2 mol B. 转化②中COS作氧化剂，作还原剂 C. 在整个过程中起催化作用 D. 该研究成果的利用有助于减少酸雨的形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．转化①中反应为，元素从+2价升高到+4价，每生成1 mol 转移2 mol ，A正确； B．转化②中中为-2价，反应后生成0价，化合价升高失电子，作还原剂；中为+4价，反应后生成0价，化合价降低得电子，作氧化剂，选项描述相反，B错误； C．在转化①中作反应物，在转化③中重新生成，反应前后质量和化学性质不变，在整个过程中起催化作用，C正确； D．该过程将烟气中的转化为单质，减少了排放，有助于减少酸雨的形成，D正确； 故选B。 15. 海水提溴的部分流程如图所示。下列有关说法错误的是 A. 由过程①可知，液溴沸点低且易挥发 B. 不考虑经济因素，理论上可用烧碱溶液代替碳酸钠溶液 C. 过程③的离子方程式为 D. 上述流程的目的是富集、浓缩溴 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①可通过热空气将溴单质从苦卤中吹出，说明液溴沸点低且易挥发，A正确； B．在碱性条件下可发生歧化反应生成和，烧碱（）溶液和碳酸钠溶液都能提供碱性环境，不考虑经济因素时理论上可互相替代，B正确； C．给出的离子方程式得失电子不守恒、电荷不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．海水中溴元素浓度较低，题给流程通过吹出、吸收、酸化重新生成溴单质的操作，实现了溴的富集、浓缩，D正确； 故答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 氨硼烷()具有极高的储氢密度，同时能通过相对温和的方式释放氢气，是极具发展潜力的储氢材料之一。实验室以和为原料制备，步骤如下： Ⅰ．按如图组装好仪器(夹持仪器已省略)，___________； Ⅱ．通入，排尽装置中的空气； Ⅲ．先通入和的混合气，再缓慢通入和的混合气，反应过程中保持过量，控制温度，得到粗产品； Ⅳ．纯化，得。 已知：①常温下稳定； ②是一种强还原性的有毒气体，遇水剧烈反应，在空气中可自燃。 回答下列问题： （1）补全实验步骤Ⅰ：________________________。 （2）下列安全标识中，本实验没有涉及的是_____________(填字母)。 A. B. C. D. （3）实验步骤Ⅱ排尽空气的目的是____________________________________________________。 （4）实验室用氯化铵与熟石灰制备的化学方程式为____________________________________________________；干燥常选用____________(填名称)。 （5）实验过程中，保持过量的主要目的是_______________________________________________。 （6）酸性条件下，与水反应生成(弱酸)和，该反应的离子方程式为__________________________________________。已知储氢密度是指储氢材料中所含可释放氢气的质量占该材料总质量的百分比，则储氢密度的理论值为________%(保留一位小数)。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）A （3）防止遇空气发生自燃 （4） ①. ②. 碱石灰 （5）提高的转化率 （6） ①. ②. 19.4 【解析】 【分析】该装置用于与气相反应制备；三颈烧瓶M为反应容器，冰盐浴低温控温，利于产物生成；两路气体分别进气，避免管路内固体堵塞，作为保护气隔绝空气；最后尾气处理除去有毒的与多余氨气，整套装置全程营造无水无氧环境，防止自燃、遇水剧烈反应，据此分析解答。 【小问1详解】 组装好实验仪器之后，进行实验之前必须先检查装置气密性，防止装置漏气造成有毒气体泄漏，同时避免空气进入装置干扰实验。 【小问2详解】 A．为锐器警示标识，本实验过程不存在锐器相关危险，A错误； B．为手部清洗提示标识，实验后需要清洗双手，B正确； C．为排风通风标识，是有毒气体，实验需要在通风环境进行，C正确； D．为护目镜防护标识，化学实验操作需要佩戴护目镜，D正确； 故选A。 【小问3详解】 由题干已知条件可知，在空气中可以自燃，装置内残留空气中的氧气会使发生自燃，通入排尽装置中的空气，可以防止遇空气发生自燃，避免发生安全事故。 【小问4详解】 实验室加热氯化铵和熟石灰固体混合物制备，化学方程式：；是碱性气体，干燥常选用碱石灰。 【小问5详解】 制备反应中与反应，保持过量，可以促使平衡正向移动，提高的转化率。 【小问6详解】 酸性条件下，与水反应生成和，为弱酸，书写离子方程式时不可拆写；根据化合价升降守恒、电荷守恒与原子守恒配平，离子方程式：；的摩尔质量为，由反应可知完全反应可以释放出，释放氢气的质量，储氢密度为释放氢气质量占材料总质量的百分比，储氢密度。 17. 以菱镁矿(主要成分是，还含少量、、、)为原料制备的流程如图1所示： 已知：常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。 氢氧化物 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 9.4 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 11.0 回答下列问题： （1）粉碎菱镁矿石的主要目的是________________________________________。 （2）滤渣1对应的成分是____________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。 （3）“氧化”的目的是________________________________________________(用离子方程式表示)；“调pH”的范围是___________；滤渣2的主要成分是___________________________(填化学式)。 （4）上述流程中的“系列操作”是指__________________、________________________________、过滤、洗涤、干燥。 （5）将24.6 g 焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图2所示。 a→b过程发生反应的化学方程式为_____________________________________。 【答案】（1）提高“酸浸”速率和浸取率 （2）酸性 （3） ①. ②. 或 ③. 、 （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5） 【解析】 【分析】本题为无机化工流程题，以菱镁矿制备为背景。粉碎矿石增大接触面积便于酸浸；酸浸后不溶于酸成为滤渣1；加把氧化为，方便后续除去；调节pH，使、转化为氢氧化物沉淀除去得到滤渣2；再经蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到；最后结合热重曲线的质量变化，判断结晶水合物受热分解的产物进行方程式书写，综合考查元素化合物、实验操作与定量计算，据此分析解答。 【小问1详解】 粉碎菱镁矿石，可以增大矿石与稀硫酸的接触面积，加快酸浸反应速率，同时提高矿石中可溶成分的浸取率。 【小问2详解】 酸浸过程中，不与稀硫酸发生反应，以滤渣1的形式析出；能够与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。 【小问3详解】 氧化工序加入，在酸性环境中将氧化为，便于后续通过调pH除去，对应的离子方程式为；调节pH的目的是使、完全沉淀，同时保证不开始沉淀，结合表格中沉淀pH数据，pH调控范围为；此条件下析出的滤渣2主要成分为、。 【小问4详解】 从水溶液中获取结晶水合物，不能直接蒸干，需要先蒸发浓缩使溶液达到饱和状态，再冷却结晶析出晶体，之后再经过过滤、洗涤、干燥得到产品，因此系列操作指蒸发浓缩、冷却结晶。 【小问5详解】 ，其中。b点固体质量为，固体中水的质量，，即结合，固体组成为，因此过程反应的化学方程式为。 18. 能源在使用上经历了不同的发展阶段。回答下列问题： Ⅰ．甲醇()是重要的清洁燃料。 （1）在25℃、101 kPa下，甲醇燃烧热为726.5kJ/mol，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：___________________________________________________________________。 （2）催化加氢可以制备甲醇，从而减少排放，有利于碳中和。在一定条件下，和可发生如下反应： ⅰ． ΔH1=+41.2kJ/mol； ⅱ． ΔH2=-90.7kJ/mol； ⅲ． ΔH3。 ①反应ⅲ中_____________。 ②反应ⅱ的反应历程如图1所示。已知断开1 mol 和2 mol 中的化学键需要吸收的总能量为1944 kJ，则断开1 mol 中的化学键需要吸收____________kJ的能量。 ③将1 mol 和1 mol 充入2 L的恒温刚性密闭容器，假设只发生反应ⅲ，下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是__________(填字母)。 A．的体积分数不再变化 B．混合气体中 C．与的总物质的量不再变化 D．混合气体的平均摩尔质量不再变化 Ⅱ．甲烷是重要的化工原料和能源。 （3）可由甲烷重整制氢，发生的反应为。 ①在一定条件下，向恒容密闭容器中充入一定量的甲烷，发生上述反应。反应过程中有关物质的浓度随时间的变化如图2所示，则0~1 s内用表示的平均反应速率为_____________，2 s时反应速率____________(填“＞”“＜”或“=”)。 ②甲烷燃料电池在碱性条件下工作原理如图3所示。 通的一端为燃料电池的_____________(填“正”或“负”)极；通的一端电极反应式为__________________________(KOH溶液足量)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 2034.7 ③. ACD （3） ①. ②. ＞ ③. 正 ④. 【解析】 【小问1详解】 燃烧热是指在、 下，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，甲醇燃烧生成稳定的和，根据题意，甲醇燃烧放出热量，故表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：； 【小问2详解】 ①根据盖斯定律，将反应ⅰ和反应ⅱ相加即可得到反应ⅲ，故 ； ②化学反应的焓变。由题意知，反应物断键吸收总能量为，设断开 中的化学键需要吸收的能量（即生成物成键释放的能量）为，则，解得； ③A．的体积分数不再变化，说明各组分含量保持不变，反应达到平衡状态，A正确； B．浓度比等于特定数值不能作为判断正逆反应速率相等的标志，B错误； C．设反应消耗，则剩余为，生成为，二者总物质的量为 ，当其不变时说明达到平衡状态，C正确； D．该反应前后气体总质量不变，但气体总物质的量减小，平均摩尔质量随反应进行不断增大，当其不变时说明达到平衡状态，D正确； 故选ACD。 【小问3详解】 ①由图2可知，下降的曲线代表，上升的曲线代表 ，内的浓度由减小到，则， 时反应物浓度仍在减小，生成物浓度仍在增大，说明反应仍在正向进行，尚未达到平衡，故； ②在燃料电池中，通入氧气（氧化剂）的一极为正极，发生还原反应；通入燃料甲烷的一极为负极，发生氧化反应。在足量碱性条件下，甲烷失去电子生成碳酸根离子和水，其负极电极反应式为：。 19. 有机物F可用作食品香料添加剂。一种以石蜡油为原料制备F的合成路线如下。 已知：ⅰ．烃A的相对分子质量为28； ⅱ．E中含有羧基。 回答下列问题： （1）有机物F中所含官能团的名称是_____________；有机物A与C属于_____________(填“同系物”或“同分异构体”)。 （2）A→B的化学方程式为____________________________________________________，该反应的反应类型为_____________。 （3）一定条件下E能发生加聚反应，写出生成的高分子化合物的结构简式：_____________。 （4）B+E→F的化学方程式为___________________________________________________________。 （5）有机物B生成乙酸乙酯的流程如下： 上述流程中X、Y的结构简式分别为____________________、____________________。 【答案】（1） ①. 碳碳双键、酯基 ②. 同系物 （2） ①. ②. 加成反应 （3） （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】1. 推导A：烃A的相对分子质量为28，只含 ，，，可得，所以A是（乙烯）；2. 推导B：乙烯和水发生加成反应 → B，所以B为：（乙醇）。3.推导E：D氧化，题目说明E含羧基，醛基氧化为羧基，所以E是（丙烯酸）。4.X、Y推导：经推导B为乙醇所以：乙醇催化氧化→X：（乙醛）；：乙醛进一步氧化→Y：（乙酸）。 【小问1详解】 B和E酯化得到F，F的结构中含碳碳双键和酯基两种官能团；A为乙烯、C为丙烯，二者结构相似，分子组成相差1个原子团，互为同系物； 【小问2详解】 A→B反应：乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，化学方程式为：； 【小问3详解】 E的加聚反应：丙烯酸的碳碳双键打开发生加聚，双键碳原子彼此连接形成高分子主链，羧基作为侧链保留，结构简式为：； 【小问4详解】 B+E→F反应：乙醇和丙烯酸在浓硫酸加热条件下发生酯化（取代）反应，生成丙烯酸乙酯和水，化学方程式为：； 【小问5详解】 由分析推导可知X、Y分别为乙醛和乙酸，其结构简式分别为：、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026~2027学年度高二年级第一学期开学考试 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册，选择性必修1第一章反应热。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学助力人工智能的发展。下列有关材料的说法正确的是 A. 华为麒麟芯片的主要成分是二氧化硅 B. SiC高温结构陶瓷属于有机非金属材料 C. 高导热率AlN陶瓷属于新型无机非金属材料 D. 自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑()属于烃 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 分子的球棍模型： B. 异丁烷的结构简式： C. 聚丙烯的结构简式： D. 一氯甲烷的电子式： 3. 在炎热的夏天可用冷敷袋保鲜食品。下列物质不能用于制作冷敷袋的是 A. 氯化铵+氢氧化钡晶体 B. 硝酸铵+水 C. 冰 D. 生石灰+水 4. 分子式为的有机物X，其碳原子的结合方式如图所示。下列有关X的说法错误的是 A. 属于烯烃 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 能发生加成反应 D. 所有原子共平面 5. 生活中处处有化学。下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 液氨可用作制冷剂 液氨易溶于水 B 制作面包时加入小苏打 小苏打与有机酸反应产生 C 用蒸煮法对餐具进行消毒 高温使蛋白质变性 D 酿制葡萄酒时加入适量 具有还原性，可作抗氧化剂 A. A B. B C. C D. D 6. 下列过程对应的化学方程式或离子方程式正确的是 A. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液： B. 工业上冶炼金属铝： C. 工业上用石英与焦炭制粗硅： D. 用氯化铁溶液腐蚀铜印刷电路板： 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L苯中所含碳原子数目为 B. 高温下，5.6 g Fe与足量硫蒸气反应，转移的电子数为 C. 加热条件下，足量的Cu与1 L 硫酸反应，生成的数目为 D. 标准状况下，4.48 L 与2.24 L 充分反应，生成的分子数目为 8. 一定条件下，气态与气态的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 比更稳定 B. C. 断开1 mol 中所有化学键需要吸收186.5 kJ的能量 D. a→b的活化能大于b→a的活化能 9. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案合理的是 A．制备少量蒸馏水 B．制取乙酸乙酯 C．检验粗乙烯中的 D．测定中和反应反应热 A. A B. B C. C D. D 10. 有机物M是合成某药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于有机物M的说法错误的是 A. 分子式为 B. 苯环上的一氯代物有3种 C. 含有四种官能团 D. 能发生取代反应和加成反应 11. 某校课外学习小组设计如图所示水果电池(电压表的0刻度在中间)。下列说法错误的是 A. 铁片作负极 B. 铜片上发生还原反应 C. 将铜片换成铝片，电压表指针偏转方向不变 D. 当铁片质量减少0.56 g时，理论上有0.02 mol 通过电压表 12. A、B、C、D四种物质中均含同一种元素，A是钠盐，B是气态氢化物，C是单质。它们之间的转化关系如图所示(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。下列说法中错误的是 A. A的化学式可能为NaHS B. B与D在一定条件下反应生成C C. C在常温下是一种易溶于的淡黄色固体 D. 上述转化涉及四种基本反应类型 13. 在一定条件下，向恒容绝热的密闭容器中通入一定量的和，发生反应： ，的反应速率()随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. 若，则：ab段＜bc段 C. c点达到了化学平衡状态 D. 生成物的浓度： 14. 山东大学赵希强团队研究用CO处理烟气中的的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 转化①中每生成1 mol COS，转移2 mol B. 转化②中COS作氧化剂，作还原剂 C. 在整个过程中起催化作用 D. 该研究成果的利用有助于减少酸雨的形成 15. 海水提溴的部分流程如图所示。下列有关说法错误的是 A. 由过程①可知，液溴沸点低且易挥发 B. 不考虑经济因素，理论上可用烧碱溶液代替碳酸钠溶液 C. 过程③的离子方程式为 D. 上述流程的目的是富集、浓缩溴 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 氨硼烷()具有极高的储氢密度，同时能通过相对温和的方式释放氢气，是极具发展潜力的储氢材料之一。实验室以和为原料制备，步骤如下： Ⅰ．按如图组装好仪器(夹持仪器已省略)，___________； Ⅱ．通入，排尽装置中的空气； Ⅲ．先通入和的混合气，再缓慢通入和的混合气，反应过程中保持过量，控制温度，得到粗产品； Ⅳ．纯化，得。 已知：①常温下稳定； ②是一种强还原性的有毒气体，遇水剧烈反应，在空气中可自燃。 回答下列问题： （1）补全实验步骤Ⅰ：________________________。 （2）下列安全标识中，本实验没有涉及的是_____________(填字母)。 A. B. C. D. （3）实验步骤Ⅱ排尽空气的目的是____________________________________________________。 （4）实验室用氯化铵与熟石灰制备的化学方程式为____________________________________________________；干燥常选用____________(填名称)。 （5）实验过程中，保持过量的主要目的是_______________________________________________。 （6）酸性条件下，与水反应生成(弱酸)和，该反应的离子方程式为__________________________________________。已知储氢密度是指储氢材料中所含可释放氢气的质量占该材料总质量的百分比，则储氢密度的理论值为________%(保留一位小数)。 17. 以菱镁矿(主要成分是，还含少量、、、)为原料制备的流程如图1所示： 已知：常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。 氢氧化物 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 9.4 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 11.0 回答下列问题： （1）粉碎菱镁矿石的主要目的是________________________________________。 （2）滤渣1对应的成分是____________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。 （3）“氧化”的目的是________________________________________________(用离子方程式表示)；“调pH”的范围是___________；滤渣2的主要成分是___________________________(填化学式)。 （4）上述流程中的“系列操作”是指__________________、________________________________、过滤、洗涤、干燥。 （5）将24.6 g 焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图2所示。 a→b过程发生反应的化学方程式为_____________________________________。 18. 能源在使用上经历了不同的发展阶段。回答下列问题： Ⅰ．甲醇()是重要的清洁燃料。 （1）在25℃、101 kPa下，甲醇燃烧热为726.5kJ/mol，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：___________________________________________________________________。 （2）催化加氢可以制备甲醇，从而减少排放，有利于碳中和。在一定条件下，和可发生如下反应： ⅰ． ΔH1=+41.2kJ/mol； ⅱ． ΔH2=-90.7kJ/mol； ⅲ． ΔH3。 ①反应ⅲ中_____________。 ②反应ⅱ的反应历程如图1所示。已知断开1 mol 和2 mol 中的化学键需要吸收的总能量为1944 kJ，则断开1 mol 中的化学键需要吸收____________kJ的能量。 ③将1 mol 和1 mol 充入2 L的恒温刚性密闭容器，假设只发生反应ⅲ，下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是__________(填字母)。 A．的体积分数不再变化 B．混合气体中 C．与的总物质的量不再变化 D．混合气体的平均摩尔质量不再变化 Ⅱ．甲烷是重要的化工原料和能源。 （3）可由甲烷重整制氢，发生的反应为。 ①在一定条件下，向恒容密闭容器中充入一定量的甲烷，发生上述反应。反应过程中有关物质的浓度随时间的变化如图2所示，则0~1 s内用表示的平均反应速率为_____________，2 s时反应速率____________(填“＞”“＜”或“=”)。 ②甲烷燃料电池在碱性条件下工作原理如图3所示。 通的一端为燃料电池的_____________(填“正”或“负”)极；通的一端电极反应式为__________________________(KOH溶液足量)。 19. 有机物F可用作食品香料添加剂。一种以石蜡油为原料制备F的合成路线如下。 已知：ⅰ．烃A的相对分子质量为28； ⅱ．E中含有羧基。 回答下列问题： （1）有机物F中所含官能团的名称是_____________；有机物A与C属于_____________(填“同系物”或“同分异构体”)。 （2）A→B的化学方程式为____________________________________________________，该反应的反应类型为_____________。 （3）一定条件下E能发生加聚反应，写出生成的高分子化合物的结构简式：_____________。 （4）B+E→F的化学方程式为___________________________________________________________。 （5）有机物B生成乙酸乙酯的流程如下： 上述流程中X、Y的结构简式分别为____________________、____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $