黑龙江龙东十校联盟2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

2026~2027学年度高二年级第一学期开学考试·化学 参考答案、提示及评分细则 1-5 CBDDA 6-10 CBCAB 11-15 CDBBC 16．（13分） （1）检查装置气密性（1分） （2）A（2分） （3）防止遇空气发生自燃（1分） （4）（2分）；碱石灰（1分） （5）提高的转化率（2分） （6）（2分）；19.4（2分） 17．（14分） （1）提高“酸浸”速率和浸取率（2分） （2）酸性（2分） （3）（2分）；或（2分）；、（2分，只写一个且正确得1分） （4）蒸发浓缩（1分）；冷却结晶（1分） （5）（2分） 18．（14分） （1） （2分） （2）①（2分） ②2034.7（2分） ③CD（2分） （3）①（2分）；>（1分） ②正（1分）；（2分） 19．（14分） （1）碳碳双键、酯基（2分）；同系物（1分） （2）（2分）；加成反应（1分） （3）（2分） （4）（2分） （5）（2分）；（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026~2027学年度高二年级第一学期开学考试 化学 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修第二册，选择性必修1第一章反应热。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．化学助力人工智能的发展。下列有关材料的说法正确的是 A．华为麒麟芯片的主要成分是二氧化硅 B．SiC高温结构陶瓷属于有机非金属材料 C．高导热率AlN陶瓷属于新型无机非金属材料 D．自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑（）属于烃 2．下列化学用语表示正确的是 A．分子的球棍模型： B．异丁烷的结构简式： C．聚丙烯的结构简式： D．一氯甲烷的电子式： 3．在炎热的夏天可用冷敷袋保鲜食品。下列物质不能用于制作冷敷袋的是 A．氯化铵+氢氧化钡晶体 B．硝酸铵+水 C．冰 D．生石灰+水 4．分子式为的有机物X，其碳原子的结合方式如图所示。下列有关X的说法错误是 A．属于烯烃 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．能发生加成反应 D．所有原子共平面 5．生活中处处有化学。下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 液氨可用作制冷剂 液氨易溶于水 B 制作面包时加入小苏打 小苏打与有机酸反应产生 C 用蒸煮法对餐具进行消毒 高温使蛋白质变性 D 酿制葡萄酒时加入适量 具有还原性，可作抗氧化剂 6．下列过程对应的化学方程式或离子方程式正确的是 A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液： B．工业上冶炼金属铝： C．工业上用石英与焦炭制粗硅： D．用氯化铁溶液腐蚀铜印刷电路板： 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L苯中所含碳原子数目为 B．高温下，5.6 g Fe与足量硫蒸气反应，转移的电子数为 C．加热条件下，足量的Cu与1 L 硫酸反应，生成的数目为 D．标准状况下，4.48 L 与2.24 L 充分反应，生成的分子数目为 8．一定条件下，气态与气态的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．比更稳定 B． C．断开1 mol 中所有化学键需要吸收186.5 kJ的能量 D．a→b的活化能大于b→a的活化能 9．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案合理的是 A．制备少量蒸馏水 B．制取乙酸乙酯 C．检验粗乙烯中的 D．测定中和反应反应热 10．有机物M是合成某药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于有机物M的说法错误的是 A．分子式为 B．苯环上的一氯代物有3种 C．含有四种官能团 D．能发生取代反应和加成反应 11．某校课外学习小组设计如图所示水果电池（电压表的0刻度在中间）。下列说法错误的是 A．铁片作负极 B．铜片上发生还原反应 C．将铜片换成铝片，电压表指针偏转方向不变 D．当铁片质量减少0.56 g时，理论上有0.02 mol 通过电压表 12．A、B、C、D四种物质中均含同一种元素，A是钠盐，B是气态氢化物，C是单质。它们之间的转化关系如图所示（其他反应产物及反应所需条件均已略去）。下列说法中错误的是 A．A的化学式可能为NaHS B．B与D在一定条件下反应生成C C．C在常温下是一种易溶于的淡黄色固体 D．上述转化涉及四种基本反应类型 13．在一定条件下，向恒容绝热的密闭容器中通入一定量的和，发生反应： ，的反应速率（）随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．若，则：ab段<bc段 C．c点达到了化学平衡状态 D．生成物的浓度： 14．山东大学赵希强团队研究用CO处理烟气中的的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．转化①中每生成1 mol COS，转移2 mol B．转化②中COS作氧化剂，作还原剂 C．在整个过程中起催化作用 D．该研究成果的利用有助于减少酸雨的形成 15．海水提溴的部分流程如图所示。下列有关说法错误的是 A．由过程①可知，液溴沸点低且易挥发 B．不考虑经济因素，理论上可用烧碱溶液代替碳酸钠溶液 C．过程③的离子方程式为 D．上述流程的目的是富集、浓缩溴 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16．（13分）氨硼烷（）具有极高的储氢密度，同时能通过相对温和的方式释放氢气，是极具发展潜力的储氢材料之一。实验室以和为原料制备，步骤如下： Ⅰ．按如图组装好仪器（夹持仪器已省略），__________； Ⅱ．通入，排尽装置中的空气； Ⅲ．先通入和的混合气，再缓慢通入和的混合气，反应过程中保持过量，控制温度，得到粗产品； Ⅳ．纯化，得。 已知：①常温下稳定； ②是一种强还原性的有毒气体，遇水剧烈反应，在空气中可自燃。 回答下列问题： （1）补全实验步骤Ⅰ：________________________。 （2）下列安全标识中，本实验没有涉及的是_____________（填字母）。 A． B． C． D． （3）实验步骤Ⅱ排尽空气的目的是____________________________________________________。 （4）实验室用氯化铵与熟石灰制备的化学方程式为____________________________________________________；干燥常选用____________（填名称）。 （5）实验过程中，保持过量的主要目的是_______________________________________________。 （6）酸性条件下，与水反应生成（弱酸）和，该反应的离子方程式为__________________________________________。已知储氢密度是指储氢材料中所含可释放氢气的质量占该材料总质量的百分比，则储氢密度的理论值为________%（保留一位小数）。 17．（14分）以菱镁矿（主要成分是，还含少量、、、）为原料制备的流程如图1所示： 已知：常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。 氢氧化物 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 9.4 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 11.0 回答下列问题： （1）粉碎菱镁矿石的主要目的是________________________________________。 （2）滤渣1对应的成分是____________（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物。 （3）“氧化”的目的是________________________________________________（用离子方程式表示）；“调pH”的范围是___________；滤渣2的主要成分是___________________________（填化学式）。 （4）上述流程中的“系列操作”是指__________________、________________________________、过滤、洗涤、干燥。 （5）将24.6 g 焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图2所示。 a→b过程发生反应的化学方程式为_____________________________________。 18．（14分）能源在使用上经历了不同的发展阶段。回答下列问题： Ⅰ．甲醇（）是重要的清洁燃料。 （1）在25℃、101 kPa下，甲醇燃烧热为，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：___________________________________________________________________。 （2）催化加氢可以制备甲醇，从而减少排放，有利于碳中和。在一定条件下，和可发生如下反应： ⅰ． ； ⅱ． ； ⅲ． 。 ①反应ⅲ中_____________。 ②反应ⅱ的反应历程如图1所示。已知断开1 mol 和2 mol 中的化学键需要吸收的总能量为1944 kJ，则断开1 mol 中的化学键需要吸收____________kJ的能量。 ③将1 mol 和1 mol 充入2 L的恒温刚性密闭容器，假设只发生反应ⅲ，下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是__________（填字母）。 A．的体积分数不再变化 B．混合气体中 C．与的总物质的量不再变化 D．混合气体的平均摩尔质量不再变化 Ⅱ．甲烷是重要的化工原料和能源。 （3）可由甲烷重整制氢，发生的反应为。 ①在一定条件下，向恒容密闭容器中充入一定量的甲烷，发生上述反应。反应过程中有关物质的浓度随时间的变化如图2所示，则0~1 s内用表示的平均反应速率为_____________，2 s时反应速率____________（填“>”“<”或“=”）。 ②甲烷燃料电池在碱性条件下工作原理如图3所示。 通的一端为燃料电池的_____________（填“正”或“负”）极；通的一端电极反应式为__________________________（KOH溶液足量）。 9．（14分）有机物F可用作食品香料添加剂。一种以石蜡油为原料制备F的合成路线如下。 已知：ⅰ．烃A的相对分子质量为28；ⅱ．E中含有羧基。 回答下列问题： （1）有机物F中所含官能团的名称是_____________；有机物A与C属于_____________（填“同系物”或“同分异构体”）。 （2）A→B的化学方程式为____________________________________________________，该反应的反应类 型为_____________。 （3）一定条件下E能发生加聚反应，写出生成的高分子化合物的结构简式：_____________。 （4）B+E→F的化学方程式为___________________________________________________________。 （5）有机物B生成乙酸乙酯的流程如下： 上述流程中X、Y的结构简式分别为____________________、____________________。 学科网（北京）股份有限公司 $