精品解析：湖南省岳阳市汨罗市第二中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

2025年10月高三上学期化学月考试题 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 人类生活水平的提高和科技的进步离不开化学。下列说法正确的是 A. 高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂 B. 载人飞船返回舱表面使用的玻璃纤维属于有机材料 C. 祝融号火星车使用的热控保温材料纳米二氧化硅气凝胶可产生丁达尔效应 D. 磁悬浮列车使用双氧铜钡钇作为超导材料，Ba位于元素周期表的d区 【答案】C 【解析】 【详解】A．高级脂肪酸乙酯是乙醇与高级脂肪酸形成的酯，而油脂是甘油与高级脂肪酸形成的酯，因此不属于油脂，A错误； B．玻璃纤维主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，而非有机材料，B错误； C．胶体可产生丁达尔效应，空气分散在纳米二氧化硅中形成纳米二氧化硅气凝胶，因此能产生丁达尔效应，C正确； D．钡（Ba）位于元素周期表第IIA族，属于s区，D错误。 故选C。 2. 化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是 A. 和核内中子数之比为1:2 B. 基态铬原子的简化电子排布式： C. 激发态H原子的轨道表示式： D. Cu的原子结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中子数为，的中子数为，二者核内中子数之比为，A正确； B．铬为24号元素，基态原子简化电子排布式为（半满结构更稳定），B正确； C．H原子的电子层中，时只有1s轨道，不存在1p轨道，激发态H原子应是1s轨道电子跃迁到2s或2p等轨道，C错误； D．Cu为29号元素，原子结构示意图为，D正确； 故答案选C。 3. 含钴配合物应用广泛，关于反应，分析正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A. 反应物分子和产物中分子键角相等 B. 产物是还原产物，每生成，反应转移电子数为 C. 含有键的数目为 D. 反应过程中有配位键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．与Co3+形成配合物后，孤电子对与成键电子对的斥力转化为成键电子对间的斥力，斥力减小，键角增大，所以配合物中分子键角大，A错误； B．中O元素化合价降低，产物是还原产物，每生成，反应转移电子数为，B错误； C．1个[Co(NH3)6]3+中1个Co3+与6个N原子形成6个配位键，配位键属于σ键，每个NH3中含3个N—Hσ键，1mol[Co(NH3)6]3+中含有(6+6×3)mol=24molσ键，故含有键的数目为C错误； D．反应过程中，铵根中的配位键的断裂，中的配位键形成，D正确； 故选D； 4. 利用下列装置或操作完成相应的实验目的，设计合理的是 A. A装置验证非金属性：S>C>Si B. B装置验证反应是否有CO2生成 C. C装置用于配制0.10mol/L NaOH溶液 D. D装置氯气的喷泉实验 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置A中稀硫酸与反应生成，说明酸性>；通入溶液生成沉淀，说明酸性>。最高价氧化物对应水化物酸性越强则非金属性越强，故非金属性S>C>Si，A正确； B．木炭与浓硫酸共热生成和，也能使澄清石灰水变浑浊，无法区分是否有生成，B错误； C．容量瓶不能用于溶解固体，NaOH固体应在烧杯中溶解并冷却至室温后，再转移至容量瓶中定容，C错误； D．在饱和食盐水中溶解度极小，无法形成压强差，不能进行喷泉实验，D错误。 故选A。 5. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列叙述正确的是 A. 最简单氢化物的热稳定性：Y>Z B. 该化合物阴阳离子中均有配位键 C. 第一电离能：Z>Y>X>W D. Y元素基态原子有5种不同运动状态的电子 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C元素或者O原子，根据多孔材料前驱体机构，Z可以形成2个共价键，因此，Z为O元素，M只形成一个单键，因此M为H元素，Y周围形成了4个化学键，因此Y为N元素，X可形成4个共价键，因此X为C元素，W为B元素。综上所述，M为H元素、W为B元素、X为C元素、Y为N元素、Z为O元素。 【详解】A．C的非金属性弱于N，因此其气态氢化物的稳定CH4<NH3，选项A错误； B．Y为N元素，其可以形成3个共价键，还存在一对孤电子对，在结构的阳离子中，N与H+形成配位键，H+提供空轨道，N提供孤电子对；B最外层有3个电子，可以形成3个共价键，B还存在可以容纳孤电子对的空轨道，因此B可以容纳O提供的孤电子对形成配位键，因此，材料的阴阳离子中均存在配位键，选项B正确； C．W、X、Y、Z均为同一周期元素，其第一电离能的变化趋势为逐渐增大，但由于Y为N元素，其电子结构中存在半满状态，导致其第一电离能要比相邻两族的元素高，因此W、X、Y、Z的第一电离能大小为Y＞Z＞X＞W，选项C错误； D．N元素有7个电子，每个电子的运动状态均不相同，因此N元素基态原子有7种不同运动状态的电子，选项D错误； 答案选B。 6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均正确的是 A. 工业制备： B. 工业制备高纯硅：(石英砂)粗高纯 C. 海水提溴： D. 工业制取漂白粉： 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业制备的过程中以为原料，正确的步骤为，A错误； B．制备高纯硅的过程中需要保证无水、无氧，若是用还原则会生成与，在后续反应中遇水剧烈反应生成，导致制备失败，故应使用焦炭还原，还原，B错误； C．海水提溴过程中应通过将转化为，而非，使用不会引入新杂质且后续易分离，同时还可在酸化海水步骤中重复利用，C错误； D．工业制取漂白粉时，先将煅烧得到，为保证产量，向中加入少量水形成石灰乳，再向石灰乳中通入氯气生成，D正确； 故选D。 7. 氢化钙()固体是登山运动员常用的能源提供剂。实验室利用如图所示装置制备氢化钙，下列有关说法错误的是 A. 装置的连接顺序为乙→丙→甲→丁 B. 装置丁作用是防止外界空气中的水蒸气及氧气与钙或CaH2反应 C. 实验时，应先点燃硬质玻璃管下方的酒精灯，再通氢气 D. 若使甲装置中20.0g钙完全转化为氢化钙，则需氢气的体积大于11.2L(标准状况) 【答案】C 【解析】 【分析】甲装置属于发生装置，装置乙制备氢气，装置丙净化氢气，装置丁防止空气中进入装置甲中，据此解答。 【详解】A．根据以上分析可知装置的连接顺序为乙→丙→甲→丁，A正确； B．钙是活泼的金属，极易和氧气、水等反应，所以装置丁作用是防止外界空气中的水蒸气及氧气与钙或CaH2反应，B正确； C．氢气是可燃性气体，需要验纯，所以实验时，应先通氢气，排尽装置中的空气并验纯后，再点燃硬质玻璃管下方的酒精灯，C错误； D．由于需要氢气排尽装置中的空气，所以实际需要氢气的量大于理论值，即若使甲装置中20.0g钙完全转化为氢化钙，则需氢气的体积大于11.2L(标准状况)，D正确； 答案选C。 8. 化合物Z是合成盐酸伊伐布雷定的中间体，其合成路线如图。 下列说法错误的是 A. M的结构简式为 B. X、Y、Z的含氧官能团均为两种 C. X能发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应 D. X、Y、Z均能与NaOH溶液发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．结合X和Y的结构式，M的分子式，可知X和Y脱去一分子氯化氢，M结构简式为，故A正确； B．X的含氧官能团为醚键和羧基，Y的含氧官能团为醚键和酯基，Z的含氧官能团为醚键和酰胺基，故B正确； C．X含有苯环能发生加成反应，含有羧基能发生取代反应，与苯环直接相连的碳原子上存在氢原子，能发生氧化反应，故C错误； D．X中的羧基、Y中的酯基、Z中的酰胺基，均能与NaOH溶液发生反应，故D正确； 答案选C。 9. 已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是 A. 苯胺既可与盐酸也可与溶液反应 B. 由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 C. 苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得 D. ①、②、③均为两相混合体系 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐酸将微溶于水的苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相Ⅰ和有机相Ⅰ；向水相中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有机相中加入水洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相Ⅱ，向有机相Ⅱ中加入碳酸钠溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅱ；向水相Ⅱ中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品③。 【详解】A．苯胺分子中含有的氨基能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，故A错误； B．由分析可知，得到苯胺粗品①的分离方法为分液，得到苯甲酸粗品③的分离方法为结晶或重结晶、过滤、洗涤，获取两者的操作方法不同，故B错误； C．由分析可知，苯胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得，故C正确； D．由分析可知，①、②为液相，③为固相，都不是两相混合体系，故D错误； 故选C。 10. 某兴趣小组为探究矿物X的组成设计了如下实验，已知：①X含三种常见元素；②固体B是一种单质和化合物的混合物；③实验中所用试剂均足量。下列说法正确的是 A. X的化学式为Cu2FeS3 B. 气体A与溴水反应体现A的漂白性 C. 向溶液G中滴入KSCN溶液变红 D. 红棕色固体I溶于HI溶液的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】含三种常见元素矿物在空气中煅烧，反应产生气体A和固体B，气体A被溴水吸收得到溶液C，向其中加入BaCl2溶液反应产生沉淀D质量139.8g，则沉淀D是BaSO4，气体A是SO2，溶液C为H2SO4、HBr的混合物，说明X中含有S元素；固体B用CO气体还原产生固体E，向其中加入盐酸，过滤，分离得到紫红色金属F，则F是金属Cu，则X中含有Cu元素；溶液G中加入NaOH溶液，反应产生沉淀H，经煅烧，H反应产生红棕色固体I，I是Fe2O3，沉淀H是Fe与HCl反应后的溶液中加入NaOH溶液生成的，则H是Fe(OH)2，说明X中含有Fe元素，然后根据元素守恒，由BaSO4、Fe2O3的质量计算出S的物质的量0.6mol、Fe元素的物质的量0.2mol，进而可得Cu元素的物质的量，最后根据物质的量及质量关系得到物质的化学式X为Cu2FeS3，再结合物质的性质分析解答。 【详解】A．根据分析可知，X的化学式为Cu2FeS3，A正确； B．A是SO2，与溴水反，体现的是还原性，B错误； C．G为氯化亚铁，滴入KSCN溶液不变红，C错误； D．红棕色固体I溶于HI溶液的离子方程式为，D错误； 故选A。 11. 我国科研团队创制了一种新型可充放电的“生物质电池”(如图所示)，存储/释放电能的同时，实现糠醛()生产高附加值的和。下列说法正确的是 A. 放电时，N为电池的负极，发生氧化反应 B. 放电时，M电极上的反应为 C. 充电时，消耗，理论上可制得 D. 充电时，由N电极移向M电极 【答案】C 【解析】 【分析】根据示意图可知，放电时NiOOH→，镍元素化合价变化为+3→+2，发生还原反应（N为正极），M为负极，充电和放电是相反的过程，根据电子守恒进行计算，据此解答问题。 【详解】A．根据示意图可知，放电时NiOOH→，镍元素化合价变化为+3→+2，N为正极，发生还原反应，故A错误； B．放电时N为正极，因此M为负极，发生氧化反应，糠醛失电子转化成糠酸根离子，电极反应式为C5H4O2+3OH――2e－＝+2H2O，故B错误； C．充电时N为阳极，消耗物质的量为1mol，根据示意图可知化合价变化为+2→+3，失电子1mol，充电时M极为阴极，糠醛发生还原反应生成糠醇，电极反应式为C5H4O2+2H2O+2e－＝C5H6O2+2OH－，充电时阴阳两电极转移电子物质的量相等，因此消耗0.5mol糠醛得电子1mol，故C正确； D．放电时M极为负极，因此充电时M极为阴极，充电时，OH－由阴极移向阳极，因此OH－由M电极移向N电极，故D错误； 故选C。 12. 目前，红硒主要是从电解铜阳极泥中提取。苏打烧结法提取红硒的工艺流程如图所示： 已知：①阳极泥主要含有Au、Ag、Se、Te、CuSe、Ag2Se、CuTe、Ag2Te等； ②“烧结”产物Na2SeO3、Na2SeO4、Na2TeO3易溶于水，Au、Ag、Na2TeO4等难溶于水； ③酸性条件下，可以被SO2还原成不定型红硒析出，不能被SO2还原。 下列说法错误的是 A. “操作a”为过滤 B. “热还原”中n(氧化剂)：n(氧化产物)=2：1 C. “热还原”最好在无氧环境中进行 D. “还原”的化学方程式为H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4 【答案】B 【解析】 【分析】阳极泥中主要含有Au、Ag、Se、Te、CuSe、Ag2Se、CuTe、Ag2Te等，加入苏打烧结得到Na2SeO3、Na2SeO4、Na2TeO3、Au、Ag、Na2TeO4等，加入80℃水热浸，经过滤分离出Au、Ag、Na2TeO4等，滤液中含有Na2SeO3、Na2SeO4、Na2TeO3，向滤液中加入盐酸沉碲得到TeO2，酸性条件下，加入硫酸亚铁将还原为，然后通入SO2还原得到红硒。 【详解】A．“热浸”后，经过过滤可得Au、Ag等固体，滤液进一步加盐酸沉碲，A项正确； B．“热还原”中，被还原为，反应的离子方程式为，，B项错误； C．易被氧气氧化而失去还原能力，C项正确； D．和反应生成红硒，反应的化学方程式为，D项正确； 故选B。 13. 葡萄糖水溶液中，存在链状和环状结构间的平衡。常温下，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示。已知各种葡萄糖结构中链状结构的熵最大，下列说法不正确的是 A. 葡萄糖由链状转化为环状结构发生了加成反应 B. 吡喃葡萄糖的稳定性大于吡喃葡萄糖 C. 葡萄糖链状和环状结构中均有4个手性碳原子 D. 葡萄糖由链状转化为环状结构， 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖由链状转化为环状结构，—CHO与—OH加成，A正确； B．吡喃葡萄糖的百分含量更高，说明其稳定性大于吡喃葡萄糖，B正确； C．葡萄糖链状结构中有4个手性碳原子，环状结构中有5个手性碳原子，C错误； D．葡萄糖结构中链状结构的熵最大，葡萄糖由链状转化为环状结构ΔS<0，ΔH<0，D正确； 故选C。 14. 一种新型醌类()酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性，该电池工作示意图如下。下列说法正确的是 A. c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 B. 放电时，中间室的K2SO4溶液浓度减小 C. 充电时，电路中每转移1mol电子，阳极区溶液的质量增加4.5g D. 放电时有1mol生成，理论上电路中转移电子的数目为2NA个 【答案】C 【解析】 【分析】由题干图示信息可知，放电时a电极为正极，MnO2转化为Mn2+，发生还原反应，电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；b电极为负极，发生氧化反应，电极反应为+2nOH--4ne-=+2nK++2nH2O，此时阳离子移向正极，阴离子移向负极，则c交换膜为阴离子交换膜，则左室的进入中间K2SO4室，d为阳离子交换膜，右室的K+进入中间K2SO4室。 【详解】A．结合分析知，c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜，故A错误； B．放电时，则左室的进入中间K2SO4室，右室的K+进入中间K2SO4室，导致K2SO4溶液浓度增大，故B错误； C．充电时，a为阳极，电极反应为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，电路中每转移2mol电子，阳极区生成1molMnO2，质量减少87g，同时中间室有1mol经c膜进入左室阳极区，质量增加96g，则阳极质量最终增加(96-87)g=9g，故电路中每转移1mol电子，阳极区质量增加4.5g，故C正确； D．由分析可知，放电时b电极为负极，有1mol生成，理论上电路中转移电子的数目为4nNA个，故D错误； 选C。 15. 常温下，用溶液滴定溶液，消耗溶液的体积与混合液pH关系如图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。下列说法错误的是 A. 过程没有白色沉淀生成 B. 过程中水的电离程度逐渐减小 C. b点混合溶液中 D. d点混合溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程混合液pH上升，说明此阶段水解大于电离，溶液中没有白色沉淀生成，故A正确； B．过程混合液pH下降，说明此阶段有白色沉淀碳酸钙生成，导致的电离大于水解，溶液中浓度增大，抑制水的电离，使水的电离程度逐渐减小，故B正确; C．b点是整个滴定过程中pH最高点，此点水解大于电离，则，故C错误； D．d点混合溶液中，根据电荷守恒，可得，此时溶液显弱碱性， ，则，根据题干中和的浓度可知，d点，则，故D正确； 答案C。 16. 已知室温下，，，。用含少量的酸性溶液制备NiOOH的过程如下。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 的NaClO溶液中： C. “调pH”得到的上层清液中： D. “氧化”时主要发生反应： 【答案】C 【解析】 【分析】用含少量Fe3+的NiCl2酸性溶液制备NiOOH的流程：加入Na2CO3溶液调pH，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，Ni2+不沉淀，过滤除去Fe（OH）3沉淀得到含Ni2+的滤液，碱性条件下加入NaClO溶液，氧化Ni2+得到NiOOH沉淀，发生的反应为2Ni2++ClO-+4OH-＝2NiOOH↓+Cl-+H2O，过滤、洗涤、干燥得到NiOOH固体，据此分析解答。 【详解】A．溶液中物料守恒关系为c（）+c（）+c（H2CO3）=c（Na+）=0.1mol/L，电荷守恒关系为c（OH-）+2c（）+c（）=c（H+）+c（Na+），则c（OH-）-c（H+）=c（）+2c（H2CO3）=0.1mol/L+c（H2CO3）-c（）＜0.1mol•L-1+c（H2CO3），故A错误； B．pH=11的NaClO溶液中=3000，即，故B错误； C．“调pH”得到的上层清液中浓度积Q[Fe(OH)3]=c(Fe3+）•c3(OH-)=Ksp[Fe(OH)3]，Q[Ni(OH)2]=c(Ni2+）•c2(OH-)＜Ksp[Ni(OH)2]，则上层清液中，故C正确； D．碱性条件下加入NaClO溶液氧化Ni2+得到NiOOH沉淀，反应为2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O，故D错误； 故选C。 二、解答题(共52分) 17. 晶体锗(Ge)是一种重要的半导体材料，具有高导热率、高电阻率、低膨胀系数和稳定的化学性质等优点。一种用锌浸渣(主要含，另含少量以及)提取Ge和的工艺流程如下： 已知：①锗在硫酸中的存在形式：时主要为时主要为。 ②常温下，。 回答下列问题： （1）科学家常利用_____，区分晶体锗和无定形锗。 （2）写出酸性条件下被双氧水氧化的离子方程式：_____。 （3）“中和沉淀”时，调节溶液和Fe共沉淀，此时滤液中_____。 （4）“水解”工序中，水解生成的化学方程式为_____。 （5）在被还原为Ge的反应中，常用氢气作还原剂，当转移2mol电子时，实际所用的质量大于理论值，其可能的原因为_____。 （6）一种锗晶胞结构如图1，与锗原子距离最近且相等的锗原子有_____个，锗原子C的原子坐标为，锗原子B的原子坐标为_____。将该晶胞沿图中体对角线投影，图1中锗原子B投影的位置是图2的_____(填数字)号位。 【答案】（1）X射线衍射实验 （2） （3） （4） （5）还原前先通排空气，还原后在氛围中冷却Ge(或其他合理答案) （6） ①. 4 ②. (1，) ③. 4 【解析】 【分析】由题中流程可知，向锌浸渣中加入过氧化氢和硫酸的混合溶液，将ZnFe2O4转化为硫酸锌、硫酸铁，硫化锌、二硫化锗转化为硫酸锌、硫酸锗和硫，二氧化硅不反应，过滤得到含有硫酸钙、二氧化硅和硫的滤渣和滤液；向滤液中加入氧化锌调节溶液pH，将溶液中的铁离子、锗离子转化为氢氧化铁、氢氧化锗沉淀，过滤得到滤液和滤饼；滤液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥得到一水硫酸锌晶体；向滤饼中加入盐酸溶解后，蒸馏得到四氯化锗，四氯化锗一定条件下水解、过滤得到水解液和二氧化锗；二氧化锗与合适的还原剂一定条件下反应生成锗。 【小问1详解】 晶体锗和无定形锗最本质区别是内部粒子排列，X射线衍射实验可根据衍射图谱区分，因此科学家常利用X射线衍射实验来区分晶体锗和无定形锗。 【小问2详解】 根据分析可知，硫化锗与过氧化氢和硫酸混合溶液反应生成硫酸锗、硫和水，离子方程式为：。 【小问3详解】 调节溶液pH=4.4时，c(OH-)=10-9.6，由溶度积可知，滤液中锗离子的浓度为，铁离子的浓度为，则锗离子与铁离子的浓度比为：101.6:1。 【小问4详解】 由分析可知，四氯化锗一定条件下水解、过滤得到水解液和二氧化锗，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 当转移2mol电子时，实际所用H2的质量大于理论值，其可能的原因为还原前先通H2排空气，还原后在H2氛围中冷却Ge。 【小问6详解】 由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的锗原子与位于体对角线上的锗原子距离最近，则与锗原子距离最近且相等的锗原子有4个；锗原子C的原子坐标为，说明晶胞的边长为1，则位于右侧面心的锗原子B的原子坐标为(1,)；由投影图中锗原子A、C的位置可知，锗原子B投影的位置是图中的4号位。 18. 金属及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。 （1）①Fe2+与形成配合物K4[Fe(CN)6]，1mol该配合物中所含σ键的数目为___________。 ②第四电离能I4(Co)<I4(Fe)，其原因是___________。 ③邻二氮菲(phen，结构为)可与亚铁生成稳定的橙色配合物[Fe(Phen)3]2+，该橙色配合物中Fe2+的配位数为___________，与邻二氮菲相比，[Fe(Phen)3]2+[]中C-N-C键角___________(填“变大”、“变小”、“不变”)。 （2）一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 ①“滤渣1”中金属元素主要为___________。 ②“氧化沉钴”中Co2+生成Co(OH)3的离子方程式为___________。 ③“除钴液”中残留的Co3+浓度为___________。 （3）一种测定饮料中糖类物质的浓度(所有糖类物质以葡萄糖计算)的方法如下：取某无色饮料20.00mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至100mL。取出10.00mL稀释液，加入溶液，充分反应后，再用溶液与剩余的反应，共消耗溶液25.00mL。该滴定实验要选用恰当的指示剂，判断滴定终点的现象为___________。该饮料中糖类物质(均以葡萄糖计)的物质的量浓度为___________。 已知：①在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：。 ②与能发生如下反应：。 【答案】（1） ①. 12NA ②. 核外电子排布为，较易失去电子；核外电子排布为，较难失去电子，第四电离能较大 ③. 6 ④. 变大 （2） ①. Pb ②. ③. （3） ①. 滴入最后半滴溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 ②. 0.15 【解析】 【分析】（2）由流程可知酸浸、过滤1：用硫酸处理含有Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物的废渣，得到含有Co2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、等离子的溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的PbSO4，则“滤渣1”为“酸浸”时生成的PbSO4；加入MnO2：MnO2具有氧化性，在酸性条件下可将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，同时自身被还原为Mn2+，此时溶液中的金属离子主要是Co2+、Zn2+、Fe3+、Mn2+；加入ZnO调pH=4、过滤2：根据题表中信息可知，调节溶液pH=4时Fe3+沉淀完全，溶液中的金属离子主要是Co2+、Zn2+和Mn2+，“滤渣2”为Fe(OH)3；氧化沉钴：加入强氧化剂KMnO4，将溶液中Co2+氧化为Co3+，在pH=5时Co3+形成Co(OH)3沉淀而KMnO4则被还原为MnO2，KMnO4还会与溶液中的Mn2+发生归中反应，生成MnO2沉淀，最终得到的“除钴液”中含有的金属离子主要是最初“酸浸”时与加入ZnO调pH时引入的Zn2+、加入KMnO4“氧化沉钴”时引入的K+。 【小问1详解】 ①Fe2+与形成配合物K4[Fe(CN)6]，中有1个σ键，形成配合物时有6条配位键，即6条σ键，所以1 mol该配合物中所含σ键的数目为12NA； ②核外电子排布为，较易失去电子；核外电子排布为，较难失去电子，第四电离能较大，所以第四电离能I4(Co)<I4(Fe)； ③根据的结构，每1个邻二氮菲与Fe2+间形成2个配位键，则该橙色配合物中Fe2+的配位数为：；由结构简式可知，邻二氮菲分子中氮原子的孤对电子对数为1，氮原子与具有空轨道的亚铁离子形成配位键导致[Fe(Phen)3]2+[]中氮原子的孤对电子数为0，化合物中中心原子的孤对电子数越多，键角越小，所以与邻二氮菲相比，导致[Fe(Phen)3]2+[]中C-N-C键角变大； 故答案为：①12NA 。 ②核外电子排布为，较易失去电子；核外电子排布为，较难失去电子，第四电离能较大。 ③6 变大。 【小问2详解】 ①由分析可知“滤渣1”中金属元素主要为Pb； ②“氧化沉钴”中Co2+生成Co(OH)3的离子方程式为：； ③由分析可知，除钴液中主要的盐有和，根据表中Co3+完全沉淀时pH=1.1可知，，溶液pH=5时，，则残留的Co3+浓度为。 故答案为：①Pb。 ②。 ③ 。 【小问3详解】 该滴定实验应选用的指示剂为淀粉溶液，因为淀粉遇变蓝，当将剩余的完全反应后，溶液中的消失，所以滴定终点的现象为：滴入最后半滴溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；由题中信息可知：，则，该饮料中糖类物质(均以葡萄糖计)的物质的量浓度为； 故答案为：滴入最后半滴溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 0.15。 19. 从废催化剂(含有、、)中提取金属钛和五氧化二钒的工艺流程如图所示。 已知：①钛酸钠难溶于水；②各种形态五价钒粒子总浓度的对数与关系如图。 （1）基态钒原子的价层电子排布图是_______，废催化剂“碱浸”过程中，碱浸后对应的操作是_______。 （2）“碱浸”时反应生成钛酸钠的离子方程式为_______。 （3）由制取时，通入的作用是_______。 （4）已知“沉钒”时，溶液中，当控制溶液时，五价钒粒子的存在形态为_______。 （5）“沉钒”时，溶液的pH低于7.5或高于8时沉钒率均低，其原因是_______。 （6）最新研究发现，可以用如图所示装置由获得金属钛，电解质为熔融，在制备金属钛前后，装置中的质量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （7）测定回收所得样品的纯度：称取样品，用稀硫酸溶解配制得溶液。量取溶液于锥形瓶中，加入过量的溶液，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。计算得样品的纯度为_______。(杂质不参与反应)已知：i．；ii．测定过程中被还原为。 【答案】（1） ①. ②. 过滤 （2） （3）作保护气，防止高温下原料和产物被氧化 （4） （5）过低，转化为其他含钒粒子程度大，过高，转化为程度大，两种因素均使沉钒率降低 （6）不变 （7）72.8% 【解析】 【分析】废催化剂(含有)，用NaOH溶液高温碱浸，得到钛酸钠固体和钒钨液，钛酸钠固体用硫酸溶液酸浸得到H2TiO3，H2TiO3焙烧得到TiO2，TiO2和过量C、Cl2反应生成TiCl4，TiCl4和Mg反应生成Ti；钒钨液用盐酸调pH得到H2WO4和NaVO3，NaVO3和NH4Cl反应生成NH4VO3，焙烧NH4VO3得到V2O5。 【小问1详解】 V是23号元素，基态V原子的价层电子排布式为，则其价层电子排布图为；废催化剂“碱浸”过程中得到钛酸钠固体和钒钨液，因此碱浸后对应的操作是过滤。 【小问2详解】 “碱浸”时TiO2和NaOH溶液反应生成难溶于水的钛酸钠（Na2TiO3），离子方程式为：。 【小问3详解】 Mg和Ti易被氧气氧化，由制取Ti时，通入Ar的作用是作保护气，防止高温下原料Mg和产物Ti被氧化。 【小问4详解】 溶液中，，如图所示，pH=2时五价钒粒子的存在形态为。 【小问5详解】 “沉钒”时，溶液的pH低于7.5或高于8时沉钒率均低，其原因是：过低，转化为其他含钒粒子程度大，过高，转化为程度大，两种因素均使沉钒率降低。 【小问6详解】 电解过程中Ca2+在阴极被还原为Ca，然后置换出TiO2中的Ti，同时又生成CaO，装置中CaO循环使用，故总质量不变。 【小问7详解】 25.00 mL溶液中加入0.00400 mol Fe2+，用0.01000 mol/L KMnO4溶液滴定剩余Fe2+需40.00 mL，KMnO4的物质的量为0.01000 mol/L×0.04000 L=4.00×10-4 mol，由反应可知，消耗Fe2+的物质的量为5×4.00×10-4mol=2.00×10-3 mol，与反应的Fe2+的物质的量为0.00400 mol-2.00×10-3 mol=0.00200 mol，由反应可知，25.00mL溶液中的物质的量为0.00200mol，则250 mL溶液中的物质的量为0.0200 mol，因此V2O5的物质的量为0.0100 mol，质量为0.0100 mol×(51×2+16×5) g/mol=0.0100×182 g=1.82 g，样品质量为2.5 g，V2O5样品的纯度为。 20. 有机物N是治疗胃溃疡的一种药物中间体，其合成路线如图所示。 已知： （1）A→B的反应类型是___________。 （2）E含有酯基，E的名称为___________；G中所含官能团名称为___________。 （3）J的结构简式为___________。 （4）写出K与NaOH反应得到L的化学方程式___________。 （5）符合下列条件的G的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 a．一定条件下可以发生银镜反应 b．遇FeCl3溶液显紫色 c．苯环上只有2个取代基 （6）F与NH2OH反应生成G的过程如图。 已知：ⅰ．发生加成反应时，断开键 ⅱ．同一个碳上连着一个羟基和一个氨基或取代的氨基时不稳定，易脱水生成亚胺，写出Q的结构简式：___________。 （7）以B(氯苯)为原料，利用上述合成路线中的相关试剂，设计合成有机物的路线___________(无机试剂任选)。 【答案】（1）取代反应 （2） ①. 乙酸苯酚酯 ②. (酚)羟基、酰胺基 （3） （4）+NaOH→+CH3COONa （5）12 （6） （7） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，氯化铁做催化剂条件下与氯气发生取代反应生成，则A为、B为；在氢氧化钠溶液中先发生水解反应后，后酸化得到，则D为；与乙酸酐发生取代反应生成，则E为；氯化铝做催化剂条件下发生题给信息反应生成，与羟胺发生加成反应，则P为；发生脱水反应生成。则Q为；发生重排反应生成；与碳酸二甲酯发生取代反应生成，则J为；浓硫酸作用下与浓硝酸共热发生硝化反应生成，则K为；在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成，则L为；与铁、盐酸发生还原反应生成，氢氧化钾作用下与二硫化碳反应生成。 【小问1详解】 由分析可知，A→B的反应为氯化铁做催化剂条件下与氯气发生取代反应生成和氯化氢； 【小问2详解】 由分析可知，E为，名称为乙酸苯酚酯；由结构简式可知，的官能团为酚羟基、酰胺基； 【小问3详解】 由分析可知，J的结构简式为； 【小问4详解】 由分析可知，K与氢氧化钠溶液反应得到L反应为在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成和乙酸钠，反应的化学方程式为+NaOH→+CH3COONa； 【小问5详解】 G的同分异构体一定条件下可以发生银镜反应说明同分异构体分子中含有醛基或甲酸酯基；遇氯化铁溶液显紫色说明含有酚羟基，则同分异构体分子中含有酚羟基和醛基，不含有甲酸酯基，则苯环上的2个取代基为：①-OH和-CH2NHCHO、②-OH和-NHCH2CHO、③-OH和-CH(NH2)CHO、④-OH和-N(CH3)CHO，2个取代基在苯环上有邻、间、对三种位置关系，所以符合条件的同分异构体共有3×4=12种； 【小问6详解】 由分析可知，Q的结构简式为； 【小问7详解】 由有机物的转化关系可知，以B为原料合成有机物的合成步骤为浓硫酸作用下与浓硝酸发生硝化反应生成，在氢氧化钠溶液中先发生水解反应，后酸化得到，与碳酸二甲酯发生取代反应生成，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年10月高三上学期化学月考试题 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 人类生活水平的提高和科技的进步离不开化学。下列说法正确的是 A. 高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂 B. 载人飞船返回舱表面使用的玻璃纤维属于有机材料 C. 祝融号火星车使用的热控保温材料纳米二氧化硅气凝胶可产生丁达尔效应 D. 磁悬浮列车使用双氧铜钡钇作为超导材料，Ba位于元素周期表的d区 2. 化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是 A. 和核内中子数之比为1:2 B. 基态铬原子的简化电子排布式： C. 激发态H原子的轨道表示式： D. Cu的原子结构示意图： 3. 含钴配合物应用广泛，关于反应，分析正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A. 反应物分子和产物中分子键角相等 B. 产物是还原产物，每生成，反应转移电子数为 C. 含有键的数目为 D. 反应过程中有配位键的断裂和形成 4. 利用下列装置或操作完成相应的实验目的，设计合理的是 A. A装置验证非金属性：S>C>Si B. B装置验证反应是否有CO2生成 C. C装置用于配制0.10mol/L NaOH溶液 D. D装置氯气的喷泉实验 5. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列叙述正确的是 A. 最简单氢化物的热稳定性：Y>Z B. 该化合物阴阳离子中均有配位键 C. 第一电离能：Z>Y>X>W D. Y元素基态原子有5种不同运动状态的电子 6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均正确的是 A. 工业制备： B. 工业制备高纯硅：(石英砂)粗高纯 C. 海水提溴： D. 工业制取漂白粉： 7. 氢化钙()固体是登山运动员常用的能源提供剂。实验室利用如图所示装置制备氢化钙，下列有关说法错误的是 A. 装置的连接顺序为乙→丙→甲→丁 B. 装置丁作用是防止外界空气中的水蒸气及氧气与钙或CaH2反应 C. 实验时，应先点燃硬质玻璃管下方的酒精灯，再通氢气 D. 若使甲装置中20.0g钙完全转化为氢化钙，则需氢气的体积大于11.2L(标准状况) 8. 化合物Z是合成盐酸伊伐布雷定的中间体，其合成路线如图。 下列说法错误的是 A. M的结构简式为 B. X、Y、Z的含氧官能团均为两种 C. X能发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应 D. X、Y、Z均能与NaOH溶液发生反应 9. 已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是 A. 苯胺既可与盐酸也可与溶液反应 B. 由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 C. 苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得 D. ①、②、③均为两相混合体系 10. 某兴趣小组为探究矿物X的组成设计了如下实验，已知：①X含三种常见元素；②固体B是一种单质和化合物的混合物；③实验中所用试剂均足量。下列说法正确的是 A. X的化学式为Cu2FeS3 B. 气体A与溴水反应体现A的漂白性 C. 向溶液G中滴入KSCN溶液变红 D. 红棕色固体I溶于HI溶液的离子方程式为 11. 我国科研团队创制了一种新型可充放电的“生物质电池”(如图所示)，存储/释放电能的同时，实现糠醛()生产高附加值的和。下列说法正确的是 A. 放电时，N为电池的负极，发生氧化反应 B. 放电时，M电极上的反应为 C. 充电时，消耗，理论上可制得 D. 充电时，由N电极移向M电极 12. 目前，红硒主要是从电解铜阳极泥中提取。苏打烧结法提取红硒的工艺流程如图所示： 已知：①阳极泥主要含有Au、Ag、Se、Te、CuSe、Ag2Se、CuTe、Ag2Te等； ②“烧结”产物Na2SeO3、Na2SeO4、Na2TeO3易溶于水，Au、Ag、Na2TeO4等难溶于水； ③酸性条件下，可以被SO2还原成不定型红硒析出，不能被SO2还原。 下列说法错误的是 A. “操作a”为过滤 B. “热还原”中n(氧化剂)：n(氧化产物)=2：1 C. “热还原”最好在无氧环境中进行 D. “还原”的化学方程式为H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4 13. 葡萄糖水溶液中，存在链状和环状结构间的平衡。常温下，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示。已知各种葡萄糖结构中链状结构的熵最大，下列说法不正确的是 A. 葡萄糖由链状转化为环状结构发生了加成反应 B. 吡喃葡萄糖的稳定性大于吡喃葡萄糖 C. 葡萄糖链状和环状结构中均有4个手性碳原子 D. 葡萄糖由链状转化为环状结构， 14. 一种新型醌类()酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性，该电池工作示意图如下。下列说法正确的是 A. c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 B. 放电时，中间室的K2SO4溶液浓度减小 C. 充电时，电路中每转移1mol电子，阳极区溶液的质量增加4.5g D. 放电时有1mol生成，理论上电路中转移电子的数目为2NA个 15. 常温下，用溶液滴定溶液，消耗溶液的体积与混合液pH关系如图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。下列说法错误的是 A. 过程没有白色沉淀生成 B. 过程中水的电离程度逐渐减小 C. b点混合溶液中 D. d点混合溶液中 16. 已知室温下，，，。用含少量的酸性溶液制备NiOOH的过程如下。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 的NaClO溶液中： C. “调pH”得到的上层清液中： D. “氧化”时主要发生反应： 二、解答题(共52分) 17. 晶体锗(Ge)是一种重要的半导体材料，具有高导热率、高电阻率、低膨胀系数和稳定的化学性质等优点。一种用锌浸渣(主要含，另含少量以及)提取Ge和的工艺流程如下： 已知：①锗在硫酸中的存在形式：时主要为时主要为。 ②常温下，。 回答下列问题： （1）科学家常利用_____，区分晶体锗和无定形锗。 （2）写出酸性条件下被双氧水氧化的离子方程式：_____。 （3）“中和沉淀”时，调节溶液和Fe共沉淀，此时滤液中_____。 （4）“水解”工序中，水解生成的化学方程式为_____。 （5）在被还原为Ge的反应中，常用氢气作还原剂，当转移2mol电子时，实际所用的质量大于理论值，其可能的原因为_____。 （6）一种锗晶胞结构如图1，与锗原子距离最近且相等的锗原子有_____个，锗原子C的原子坐标为，锗原子B的原子坐标为_____。将该晶胞沿图中体对角线投影，图1中锗原子B投影的位置是图2的_____(填数字)号位。 18. 金属及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。 （1）①Fe2+与形成配合物K4[Fe(CN)6]，1mol该配合物中所含σ键的数目为___________。 ②第四电离能I4(Co)<I4(Fe)，其原因是___________。 ③邻二氮菲(phen，结构为)可与亚铁生成稳定的橙色配合物[Fe(Phen)3]2+，该橙色配合物中Fe2+的配位数为___________，与邻二氮菲相比，[Fe(Phen)3]2+[]中C-N-C键角___________(填“变大”、“变小”、“不变”)。 （2）一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 ①“滤渣1”中金属元素主要为___________。 ②“氧化沉钴”中Co2+生成Co(OH)3的离子方程式为___________。 ③“除钴液”中残留的Co3+浓度为___________。 （3）一种测定饮料中糖类物质的浓度(所有糖类物质以葡萄糖计算)的方法如下：取某无色饮料20.00mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至100mL。取出10.00mL稀释液，加入溶液，充分反应后，再用溶液与剩余的反应，共消耗溶液25.00mL。该滴定实验要选用恰当的指示剂，判断滴定终点的现象为___________。该饮料中糖类物质(均以葡萄糖计)的物质的量浓度为___________。 已知：①在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：。 ②与能发生如下反应：。 19. 从废催化剂(含有、、)中提取金属钛和五氧化二钒的工艺流程如图所示。 已知：①钛酸钠难溶于水；②各种形态五价钒粒子总浓度的对数与关系如图。 （1）基态钒原子的价层电子排布图是_______，废催化剂“碱浸”过程中，碱浸后对应的操作是_______。 （2）“碱浸”时反应生成钛酸钠的离子方程式为_______。 （3）由制取时，通入的作用是_______。 （4）已知“沉钒”时，溶液中，当控制溶液时，五价钒粒子的存在形态为_______。 （5）“沉钒”时，溶液的pH低于7.5或高于8时沉钒率均低，其原因是_______。 （6）最新研究发现，可以用如图所示装置由获得金属钛，电解质为熔融，在制备金属钛前后，装置中的质量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （7）测定回收所得样品的纯度：称取样品，用稀硫酸溶解配制得溶液。量取溶液于锥形瓶中，加入过量的溶液，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。计算得样品的纯度为_______。(杂质不参与反应)已知：i．；ii．测定过程中被还原为。 20. 有机物N是治疗胃溃疡的一种药物中间体，其合成路线如图所示。 已知： （1）A→B的反应类型是___________。 （2）E含有酯基，E的名称为___________；G中所含官能团名称为___________。 （3）J的结构简式为___________。 （4）写出K与NaOH反应得到L的化学方程式___________。 （5）符合下列条件的G的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 a．一定条件下可以发生银镜反应 b．遇FeCl3溶液显紫色 c．苯环上只有2个取代基 （6）F与NH2OH反应生成G的过程如图。 已知：ⅰ．发生加成反应时，断开键 ⅱ．同一个碳上连着一个羟基和一个氨基或取代的氨基时不稳定，易脱水生成亚胺，写出Q的结构简式：___________。 （7）以B(氯苯)为原料，利用上述合成路线中的相关试剂，设计合成有机物的路线___________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $