福建厦门大学附属科技中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

2024-2025学年（下）厦门大学附属科技中学期中考试 高一化学参考答案 方程式：化学式写错，产物，反应物写错不得分；条件没写，↓，↑，扣1分。 一、选择题（每小题只有一个正确选项；每小题3分，共45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 B D D A A.B D D D 9 10 11 12 13 14 15 D C B D C C 16.(15分) (1)2AI+2OH+6H,0=2[A1(OH)4]+3H,↑ (2分) (2)A1(OD3 (1分) (3)BD (全对才给分) (1分) (4) (c-b) (1分) 233a (5) ①10(1分)，无(1分) ②.A1++3H0÷A1(OH)3(胶体)+3H(2分) pH减小，cH)增大，不利于A1(O田3胶体的形成，净水效果减弱(2分) 或者：cH)增大，平衡往逆向移动，不利于AI(OHD3胶体的形成 或者：cH)增大，A1(OHD3胶体聚沉。 以上三种说法都可以。 ③.pH增大到一定程度时，A1(OHD3胶体会转化为A1(OH田3沉淀，导致净水效果减弱(2分) ④. (A4-B4)明显大于(A3-B3)(2分) 17.(13分) (1) 放出(1分) B(1分) (2) > (1分) AC(2分 (漏选得1分，错选不给分 BD(2分 (漏选得1分，错选 不给分) (3) 减弱(1分 变小，减小都不给分) B(1分) CH4+100H-8e=CO+7H,0(2分) 1（2分) 18.(41分) (1)5H,C204+2MnO4+6H+=10C02个+2Mm++8H,0(2分) (2) 反应物浓度(1分) 2.0(1分)（写2不给分） >(1分) (3)0.008nolL1.min1 (2分， 单位没写扣1分 (4)①反应产生了Mm+(1分)，它对KMnO4与H,C,04的反应具有催化作用(1分) ②酸性条件下Mno:不稳定，易分解生成MnO:和黑色的MnO2沉淀，而实验过程中未观察到溶液中产 生黑色沉淀(2分) 19(16分) (1) +3(1分) 增大固体接触面、增大氧气浓度提高焙烧速率（提到增大接触面积，加快反应 速率”的都给分)(1分) (2) 3.0(1分 写3不给分) Ce4+具有强氧化性，会与CI反应生成Cl2,污染环境(1分)BaSO (2分) (3)作还原剂，将CeE2+还原为Ce+(1分) (4)2Ce++6HC0=Ce,(C03)2↓+3C0,个+3H,0(2分) Ce,S0.h+H0,+6NH,H00℃CeOD,↓+3NH,s0,+H,0(2分) (6) 蒸发浓缩(1分) 冷却结晶(1分) 乙醇(1分) (7)59.6(V-V)1w(2分)姓名 班级 座号 (在此卷上答题无效) 2024-2025学年（下)厦门大学附属科技中学期中考试 高一化学试题 (考试时长：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1016S32Fe56Zn65Ba137 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分） 1.自主创新是我国成为世界科技强国的关键支点。通过持续不断的科技创新，我国已在科技领域取得了显著 成就。下列说法不正确的是 A.高温结构陶瓷可作航天飞船发动机材料 B.“鸿蒙操作系统一载体芯片的主体材料属于金属材料 C.自主研发的大型飞机C919用到的氨化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D.我国首次获得公斤级丰度99%的10Mo产品，10M0与8Mo互为同位素 2.下列有关化学用语的使用正确的是 CI A.CCl4的电子式：CI:C:Cl B.MP核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为+tM CI C.钠离子结构示意图 +10 D.高氯酸的电离方程式HClO4=H+ClO4 3.硒与硫在元素周期表中位于同一主族，性质相近，是生产生活中重要的非金属元素。以工业硒（含$、C等 杂质)为原料制备高纯硒的工艺流程如下。下列说法不正确的是 A.硒为第4周期第VⅥA族元素 空气HO N H B.燃烧得到的SeO2属于酸性氧化物 工业硒→燃烧水洗→还原→纯化→高纯硒 .000000 C.向水洗溶液加入几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 D.燃烧消耗的O2与还原消耗的NH4的物质的量之比为1：2 第1页共8页 4.下列实验的现象与结论相对应的是 A 马 D 等体积的 浓盐酸 还原 Imol-L或 是4 mol-LH.SO,溶液 Fel 铁粉 Na,SiO 湿棉花 实验 溶液 肥皂液 足量锌粒 浓硝酸 Na,CO,固体 电流计指针向右偏 加热，肥皂液中产生无 4nol/LHSO4溶液生成 现象 (电子由Fe转移到 烧杯中出现白色沉淀 的H体积多 Cu),片刻后向左偏 色气泡 铁片作负极，论片刻 铁粉与水蒸气反应生成 反应物浓度越大，反应 结论 非金属性：C1>C>Si 后铜片作负极 H2 速率越快 5. 下图是某科技文献上提供的螺旋形元素周期表，下列说法正确的是 Ga Ca A.处于图中斜线区域( A ) 的元素均为金属元素 Mg Ge Be B.As元素所在的主族又称为氮族元素 C.Cs元素所在族的元素统称为碱金属元素 C D.相同条件下，Ba+比Mg2+更容易被还原 Se 6.设Wa为阿伏加德罗常数的值。CaO2与Na2O2性质相似，可作为水产养殖中的供氧剂，一般由Ca(OD2悬 浊液与HO2溶液反应制得。下列叙述正确的是 A.34gHO2含有3NA极性键 B.1mol CaO2含阴阳离子总数为3Na C.0.1mol/L的Ca(OH田2溶液中，OH的数目为Na D.CaO2与水反应生成1molO2转移电子数目为2NA 7.下列离子方程式书写正确的是 A.将足量CO2通入溶有氨气的饱和食盐水中：CO2+H,O+2NH=CO+2NH B.Cu和稀硝酸反应：Cu+4H+2NO=C++2NO,个+2H,C C.向NaHSO4溶液中滴加氨水：HSO4+NH3·H,O=NH+SO}+H,O D.向A1CL3溶液中加入过量氨水：A1++3NH3·H,O=A1(OH),↓+3NH 第2页共8页 8.利用原电池原理，光催化CO2可制备甲烷，其原理如图所示。下列说法错误的是 A.Ht由b区向a区移动 B.该原理总过程涉及了极性键的断裂和形成 催化剂 区✉ C.a区的电极反应式为8H++CO,+8e=CH,+2H,O br..e D.标准状况下，每转移4mol电子，生成11.2L气体 9.R、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁是由上述四种元素中的两种或三种 元素组成的化合物。已知甲分子和乙、丙的阴离子都含18个电子，且甲有臭鸡蛋气味。丁的阴、阳离子都 含10个电子，且丁中含离子键和共价键。它们之间有如图转化关系： 下列说法错误的是 A.最简单氢化物的稳定性X>Z B.Z的氧化物对应水化物不一定是强酸 C.Y是所在周期中原子半径最大的主族元素 D.R、X和Z组成的三元分子不一定是共价化合物 10.下列物质的生产流程不合理的是 A.Fes,O,sO, 催化剂 →0， 98.3浓硫酸 →HSO4 02 B.石英砂高 →粗硅加热 炭 HCI →SiHCI2 高温→高纯硅 H C.NH,Pt。b△N,通电NOO,NO,,0HNO, 02 02 D.海带灼烧，海带灰浸泡汇溶液H,0,L溶液 过滤 。的四氯化碳济液蒸僧 萃取 11.尿素（分子式[CONH)2])水溶液热解产生的NH3可去除尾气中的NOx,流程如下： 尿素水溶液 氧化处理后的尾气 催化反应 (含NO2、O2等) 热解 (250C-380C) →N2、H20等 下列说法错误的是 A.尿素中氮元素的化合价为-3 B.“催化反应过程中NH还原NO2的化学方程式 8NH,+6NO, 250℃380℃ 7N2+12H,0 催化剂 C.若氧化处理后的尾气中混有$O2,此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低Oz 的去除率。硫酸盐的产生是因为SO2被O2、HO还原成HSO4,再与NH3反应而得 D.“催化反应过程中需控制温度在250℃380℃之间。温度过高，NOz的去除率下降，其原因可能是温度 过高催化剂的活性降低 第3页共8页 12.已知还原性：SO>I>Fe+。某无色溶液中只可能含有Nat、Ba+、Fe+、CO、SO、SO、 I、C1中的部分离子，进行下列实验：通过实验得出的结论正确的是 编号 操作 现象 ① 取10mL溶液，先加入稍过量的氯水 生成无色气体、溶液变成黄褐色 ② 向①的水溶液中加入足量BaCl2和HCI溶液 可得到白色沉淀4.66g A.实验①中加入过量的氯水，则先后氧化了I、F+ B.溶液中一定含有Na C.10mL溶液中SO:的物质的量一定为0.02mol D.实验中不能够确定溶液中是否含有CO 13.25C、101kPa下，1molH0分解生成H2(g)和0，(g)的能量变化如图所示，甲和乙分别表示H0①)或H0(g), 下列说法正确的是 2H436kJ H2(g) 放热 930kJ A.甲为气态水，乙为液态水 H20(?) HO(?) 249kJ 202(g) B.形成18gHO(g)中的化学键需吸收930kJ的能量 丙 C.2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成气态水，放出245kJ热量 D.甲、乙、丙、丁四种物质所具有的能量大小关系为丙>丁>乙>甲 14.一定温度下，向10mL0.40 nol-LH02溶液中加入少量FeCl3溶液（忽略整个过程中溶液体积的变化），不同 时刻测得生成的O2的体积（已折算为标准状况）如表所示。 形 t/min 0 2 4 6 V(O2)/mL 0 9.9 17.5 22.4 反应①反应② 反应过程 资料显示，该反应分两步进行：①2Fe3+H0=2Fe2+2H+02↑。②2Fe2+H2O+2H=2Fe3+2H0。反应过程中 能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A.Fe2+是反应的中间产物 B.前2分钟化学反应速率较大与反应放热有关 C.FeCl3为该反应的催化剂，不参与反应 D.0-6min内消耗的H02的物质的量为0.002nol 15.白硼钙石的主要成分是CaB1oO1g7H0(含有少量Fe2O3、Fe0、CaC03和Si02等杂质)，利用白硼钙石制取 强还原剂NaBH4的工艺流程如下： 浓HNO, 乙醇 NaOH溶液 MgH, 己知HBO3微溶于水，易溶于乙醇， 白硼钙石酸浸过滤 →醇浸过滤→80℃水浴 一操作区一→反应Y一→NaBH, 偏硼酸钠个NaBO)易溶于水，溶解 气体滤液1 滤渣1 耐火材料 度随温度升高而增大，难溶于乙醇， 碱性条件下稳定。下列说法错误的是 A.“滤渣1”的主要成分是SiO? B“操作X”涉及蒸发浓缩、降温结晶、过滤 C.“气体的主要成分是NO2 D.“反应Y'的化学方程式是NaBO2十2MgH=2MgO十NaBH4 第4页共8页 二、填空题（共4题，共55分） 16.明矾KA1(SO4)212H2O)在工业上用作印染媒染剂和净水剂，医药上用作收敛剂。实验小组采用废弃的铝制 易拉罐按如下流程制备明矾并测定其组成，探究明矾净水的影响因素。 废易拉罐KOH溶液溶液疏酸溶波溶液口系列操作明矾晶体 (1)废铝制易拉罐溶于KOH溶液发生的主要反应为。（用离子反应方程式表示） (2)溶液I加硫酸溶液的过程中观察到白色沉淀生成，该沉淀的化学式为。 (3)在下列各图中，上述流程中“系列操作”不需要用到的实验操作是。（填编号） (4)为测定该明矾晶体样品中S04的含量，该实验小组称取ag明矾晶体样品，加入足量Bacl2溶液，使 S04完全沉淀。用质量为bg的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为c g。(己知硫酸钡的摩尔质量为233gmol) 该明矾晶体样品中S0的含量为ol/g。(即每克明矾晶体中S04的物质的量) (5)明矾中的A1+在水溶液中能够和水反应产生AI(O田D3胶体从而具有净水作用。为探究pH和添加助凝 剂对明矾净水效果的影响，实验小组选取一种悬浊液进行探究实验，请将下列表格内容补充完整。己知： 净水效果可用相同时间内悬浊液的浊度变化来衡量。浊度越高，代表悬浊液越浑浊。 已知：净水效果可用相同时间内悬浊液的浊度(A、B)变化来衡量。浊度越高，代表悬浊液越浑浊。 饱和明矾 添加的 净水tmin 组别 悬浊液体积 pH 净水前浊度 溶液用量 助凝剂 后浊度 15 mL 4 2滴 无 B1 2 15 mL 7 2滴 无 A2 B2 3 15 mL 2滴 A3 B3 4 15 mL 10 2滴 有 A4 B4 ①组别3中的pH为， 添加的助凝剂」 ②通过1、2、3组实验，随着pH增大，净水效果依次增强。写出A1+在水溶液中能够和水反应产生A1(OD 胶体的离子方程式，pH减小，明矾净水效果减弱的原因是一。 ③pH增大到一定程度时，净水效果会减弱，请尝试分析原因：一。 ④添加助凝剂能够提高净水效果。该实验结论成立的判断依据是。（用表中数据表示) 第5页共8页 17.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。 (1)氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为 N,g+3H,g)2N1,g。气态分子中1m0l化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能 (kmol),一些共价键的键能如下表所示。 共价键 H-H N-N N-H 键能/(kmol) 436 946 391 ①请根据上表数据计算，一定条件下氨气与氢气生成2molH3时 (填“放出”或吸收)的热量为M。 ②在与①相同条件下，将1molN,和3molH2放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为N,则 M与N数值大小比较，正确的是（填选项字母）。 A.M<N B.M>N C.M=N D.无法确定 (2)一定条件下铁可以和CO2发生反应：F(S)+CO,(g)≠FeO(s)+COg)。一定温度下，向某密闭容器中加 入足量铁粉并充入一定量的CO,气体，反应过程中CO,气体和C0气体的浓度与时间的关系如图所示。 个c/mol/L) ①tmin时，正、逆反应速率的大小关系为VEV(填><'或=")。 0.7 CO 0.5 ②下列条件的改变能减慢其反应速率的是（填选项字母）。 C0, A.降低温度 B.减小铁粉的质量 0.2 0 t/min C.保持压强不变，充入He D.保持容积不变，充入一定量CO2 ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是（填选项字母）。 A.v(CO,)=v(CO) B.单位时间内：生成nmolCO,的同时也生成nolCO C.容器中气体压强不随时间变化而变化D.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 (3)燃料电池具有能量利用率高、可连续使用等优点，一种CH4空气燃料电池如图所示。 电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性（填“增强”、“减弱或不变）； 用电器 实验测得电子定向移向A电极，则此时应该在（填“A”或“B)电极入口 通CH4,通CH4的一侧电极反应式为：；当消耗11.2LCH4(标准状况) 时，另一个电极需要消耗氧气的物质的量为mol。 KOH溶液 第6页共8页 18.研究性学习小组利用H,C,O,溶液和酸性MO4溶液的反应进行了一系列探究外界条件的改变对化学反应 速率的影响实验，相关实验如下： 试管中所加试剂及其用量/mL 实验编 实验温 0.5mol-L-1 0.2mol-L1 溶液颜色褪至无 号 度/℃ H,0 0.4molL-1 色所需时间min HC04溶液 KMO4溶液 稀硫酸 1 25 3.0 3.0 2.0 2.0 6.4 2 25 4.0 2.0 V 2.0 5.0 3 25 5.0 1.0 2.0 V2 4 25 1.5 4.5 2.0 2.0 t2 50 5.0 V3 2.0 2.0 t妇 (1)实验中发生的化学反应的离子方程为 (②)通过实验1、4，可探究（填外部因素）对化学反应速率的影响。通过实验3、5，可探究温度对化学反 应速率的影响，则V=；实验得出 (填>”、=”或<”)3。 (3)05min内，实验2中高锰酸钾的平均反应速率为。 (④)甲同学在实验1、2、3中观察到KMO4溶液褪色速率开始时较慢，反应一段时间后逐渐加快。查阅资料获 悉： MnO Mn2 iH,C,O4与酸性KMnO,溶液反应的一种机理如图所示： Mn3 MnO MnO, Mn2COz Mn2 ⅱ+在溶液中呈紫红色，能发生反应 Mn3 Mm+nC,O=[Mm,(C,0,).]-,[Mm,(C,0.-通常呈青绿 [Mn(C,0,)J3-2m C.O 色；MmO呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生MmO:和MnO2。 ①仅由图示机理分析，反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的原因可能为一。 ②乙同学将实验1中溶液pH调至1时再次做实验，发现溶液紫色并未直接褪去，而是先变为青色溶液，一段 时间后青色溶液逐渐褪至无色。乙同学结合上述信息，推测紫色溶液变为青色溶液时，青色溶液中可能含有 MnO?。指导老师否定了该猜想，理由是。 第7页共8页 19.硫酸铈铵[(NH4),Ce(SO4)4](M=596gmol)熔点130C,沸点330℃，微溶于水，不溶于乙醇，溶于无 机酸，可用作分析试剂、氧化剂。某工厂以氟碳铈矿（含CFCO?BaO、SiO2等）为原料制备硫酸铈铵的流 程如图所示。 空气 稀硫酸 硫脲NaSO,NaOH稀盐酸 滤渣B 氟碳铈刊矿粉一 3烧渣酸浸 浸液 (含CeF,) 沉铈 溶解 滤渣A 70%硫酸 硫酸铈铵晶体硫酸铵 …←—Ce2(S0a) H,S0溶液Ce,(C0,) NH,HCO,含Ce溶液 已知：Ce3+在空气中易被氧化为Ce+,Ce+具有强氧化性； 回答下列问题： (1)CFCO3中铈元素的化合价为；“焙烧”中空气从焙烧炉下部快速鼓入，矿粉从中上部加入，这样操作的 目的是一。 70 60 (2)“酸浸中，铈浸出率与硫酸浓度的关系如图所示。 40 工业生产应选择的适宜的硫酸浓度是ol.L。若用稀盐酸进行酸浸， 30 20 则会造成的影响是一。滤渣A的主要成分有$O2、_(填化学式)。 10 0 0.51.01.52.02.53.03.54.0 (3)“沉铈中，硫脲的作用是。 c(H,SO)/(mol·L (4)向含Ce+溶液中加入NH4HCO,反应生成Ce,(CO),的离子方程式为一。 (5)Cε(SO4)2加入稍过量的HO2、氨水，在30°C条件下反应，可得到C(OH)4悬浊液，其化学方程式为一。 (⑥将最后得到的溶液经、过滤，得到硫酸铈铵晶体，最后用洗涤23次后，得到高纯硫酸铈铵晶 体。 (⑦)测定产品纯度。称取wg产品全部溶于水，配制成250L溶液，准确量取25.00L配制的溶液于锥形瓶中， 与0.10mol·L(NH4)2Fe(So4)2溶液反应（反应为Fe2++Ce+=Ce3++Fe3+),消耗(V1-Vo)mL,则该产品的纯度 为%（用含w、V,、V的代数式表示）。 第8页共8页