福建福州高级中学2024-2025学年下学期第三学段考试 高一化学试题

福州高级中学2024-2025学年高一第三学段 化学考试参考答案 一、选择题（每小题仅有一个选项符合题目要求 每小题3分，共45分） 1．CCACD 6．DDBBC 11．CDADB 二、非选择题（本题共5小题，共55分） 16．（每空各2分 共10分） (1) 醛基 BrCH2CH2Br (2) 加成反应 (3) 17．（除个别说明外 每空各2分 共11分） (1) b 3.0×10-3mol·L-1·s-1 (2)bc (3)bcd（3分） (4)N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180 kJ/mol 18．（每空各2分 共8分） (1) NO、NO2 1：1 (2) 使尾气中的NO、NO2被充分吸收 3NO+2H+=NO+2NO↑+H2O 19．（每空各2分 共12分） (1) 第二周期第VIIA族 S2-＞O2-＞Al3+ (2) (3) ①④ (4) CH4 O2+4e-+4H+=2H2O 20．（每空各2分 共14分） (1)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2)c (3)C装置中混合气体颜色变浅 (4)缺少尾气吸收装置 (5)a (6)混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2；观察气泡的速率，控制混合气体的比例 （答出2点 得2分） (7) 学科网（北京）股份有限公司 $福州高级中学2024-2025学年第三学段考试 高一化学试题 试卷总分：100分 完卷时间：75分钟 (可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Cu一64) 一、选择题（每小题仅有一个选项符合题目要求每小题3分，共45分） 1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A.天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源 B.无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能 C.发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 D.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 2.下列叙述正确的是 A.根据原子守恒，完全燃烧产物是CO2和HO的某物质一定含C、H、O三种元素 B.根据能量守恒，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C.根据电子守恒，原电池中负极反应失电子总数一定等于正极反应得电子总数 D.根据电荷守恒，溶液中阳离子总数一定等于该溶液中的阴离子总数 3.下列化学用语中错误的是 A.氮气的电子式：：N:N: B.乙醇的结构简式CH,CH,OH C.甲烷的空间充填模型： D.乙烯的球棍模型： 4.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.6.4gCu与40mL10molL1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2NA B.标准状况下，11.2L乙醇中分子的数目为0.5NA C.30g14C160中含有的中子数为16①NA D.一定条件下，0.1molN2与0.3molH2充分反应生成NH3的数目为0.2NA 5.CH6O分子可能存在CH3CHOH和CH3OCH两种结构。能够证明乙醇的结构是 CH3CHOH的最充分的理由是 A.乙醇可以发生氧化反应 B.1mol乙醇充分燃烧生成2 nol CO2和3 nol H2O,消耗3molO2 C.乙醇的沸点高于乙烷 D.23g乙醇与足量的金属钠反应，可以放出0.25mol氢气 高一化学试卷第1页（共8页) 6.芳香烃及其衍生物应用广泛，可做黏合剂、油性涂料、油墨等的有机溶剂。下列说法正确的是 A.石油的分馏和煤的气化为物理变化 B.将铁屑、溴水、苯混合加热制取溴苯 C.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同 D.苯不能使高锰酸钾溶液褪色，证明了苯不存在碳碳双键 7.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法中正确的是 序号 不纯物 除杂试剂 分离方法 A CH4(C2H4) 酸性KMnO4溶液 洗气 B NH4C1溶液MgCl) NaOH溶液 过滤 C 乙酸乙酯（乙酸） 水 蒸馏 D 苯Br) NaOH溶液 分液 A.A B.B C.C D.D 8.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A.分子中存在两种官能团 COOH B.该有机物可以使溴水褪色 COOH C.1mol该有机物可以与5molH,发生加成反应 OH 分枝酸 D.该有机物可以发生氧化反应、加成反应，不能发生取代反应 9.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.向溴的CCl4溶液中通入丙烯(CH,CH=CH2),溶液褪色并分层： CH,CH=CH,+Br,->BrCH,CH,CH,Br B.将等物质的量浓度的Ba(OI2和NaHSO4溶液以体积比1：2混合： Ba2+20H+2H++S0=BaS04l+2H0 C.用食醋清洗水垢：CaCO,+2H=Ca2++H,0+CO,个 D.苯与浓硝酸反应： +HNO3- 浓硫酸 50-60℃ NO, 高一化学试卷第2页（共8页） 10.利用如图实验装置能完成相应实验的是 A B C D 钠 品l 习乙醇 2%H,0, Mno. 里Nao 溶液 蒸发浓缩NO3 检验乙醇中是否 实验室制备 溶液 测量生成氧气的速率 有水 乙酸乙酯 A.A B.B C.C D.D 11.如图所示是短周期某种非金属元素的“价-类”二维图。下列推断不正确的是 A.a与d反应产物中有离子键 化合价 B.可存在a→b→c→d的转化 +5 C.常温下，d的浓溶液不能与铁发生反应 +2 氢化物单质氧化物酸盐 D.可用与强碱的反应来检验e中的阳离子 -3 12.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，$)△H>0,则金刚石比石墨稳定 C.已知2C(s)+202(g)=2C02(g):△H1,2C(S)+O(g)=2C0(g):△H2, 则△H1>△H D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的 热化学方程式可表示为：2H(g)+O2(g)=2H0①) △H=-571.6 kJ-mol1 13.如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记，错误的是 ②电流 ③ ③ 氧化反应 ①e Cu 还原反应 负 Zn Cu 正 Zn→Zn2+ 2Ht→H2↑ 阴离子 H2SO4 阳离子 ④ 电解质溶液 高一化学试卷第3页（共8页） A.①电子流动方向，②电流方向 B.③电极反应类型，Cu电极换成Fe或C电极，原理不变 C.1 mol Zn(s)与2molH(aq)的总能量高于1molH(g)与1 mol Zn2+(aq)具有的总能量 D.④溶液中离子移动方向，电解质溶液换成盐酸原理不变 14.往恒容密闭容器中加入4molH,和1 nolBaSO,固体，在不同的温度下发生反应： BaSO4(s)+4H2(g)=BaS(s)+4H,O(g),平衡时各组分的物质的量(n)与温度的关系如 图所示。下列说法错误的是 4 n a A.m点：再充入H2,正反应速率增大 3 B.n点：H2的气体体积分数为10% low/u b 1 C.曲线a为n(H,O)随温度的变化曲线 0.4- H 200400600800 D.若BaSO,改为2mol,则反应更快达到平衡 TIC 15.如图表示铁与不同密度硝酸反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系，下列说法不正确的是 还原产物/% 80 NO 60 NH 40 N2O 0 1.11.21.31.361.4 硝酸的密度/g·mL (提示：硝酸密度与硝酸的浓度是正比关系) A.不同密度硝酸与铁反应，硝酸越稀，则还原产物得价态越低 B.由图可知：稀硝酸的氧化性>浓硝酸的氧化性 C.常温下，铁在浓硝酸中出现钝化现象，是一种化学变化 D.当密度为1.36gL1硝酸滴加到足量的铁粉时，反应的化学方程式可能为： 6e+18HNO3=6FeNO3)2+3NO↑+3NO2↑+9HO 高一化学试卷第4页（共8页) 二、非选择题（本题共5小题，共55分） 16.(10分)A~F各物质间转化关系如图所示。A为常见气态烃，可作果实催熟剂，其 产量可作为一个国家石油化工发展水平的标志，B和D是生活中常见有机物，B常用作消 毒剂，D能跟Na,CO3溶液反应，F有香味。 Cu/O, 1 B D(C2HO2) ② ③ Br/CCL 4 E (1)C中含有的官能团的名称 E的结构简式 (2)反应③的反应类型为 反应。 (3)请写出反应①和④的化学方程式。 反应①： 反应④： 17.(11分)在2L密闭容器内，800°C时反应2N0g)+O2(g)三2NO2(g) 体系中，nO)随时间的变化如表： 时间/s 0 1 2 4 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)右图表示NO2的变化的曲线是 c/mol.L-1 用NO2表示从0~2s内该反应的平均速率 0.010 6 (②)能说明该反应已达到平衡状态的是 (选填序号)。 0.005 c a.c(NO)=c(NO2) 0 12 3 t/s b.容器内气体的颜色不再变化 c.v逆个NO)=2v正(O) d.消耗2 nolNO3的同时生成1molO2 e.VNO):v0NO):v(O2)=2:2:1 高一化学试卷第5页（共8页) (3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是 (选填序号)。 ā.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂 (4)在一定条件下，N2与O2反应生成1olNO气体时，吸收90kJ的热量。则该反应的 热化学方程式为 18.(8分)雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天 气的主要原因之一。消除氨氧化物有多种方法。 (1)H催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示： 60 50- ◆cNO,)/cNO)=4:1 40 △cNO2)/cNO)F1:l NO,NO2 30 ●cNO2)/cNOF1:4 NH3 N2,H20(g) 20- 10 △△△△ 0 100200300400500温度/℃ 图1 图2 ①由图1可知NH3催化还原氮氧化物中的氧化剂为 ②用e作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同NO) 对应的脱氨率如图2所示，脱氮 c(NO) 效果最佳的 c(NO,) cNO) (2)利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛 的CaNO)2,其部分工艺流程如图： 石灰乳 硝酸工业 污水CaNO) 的尾气 气体排放 滤渣 ①上述工艺中采用气~液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋）， 其目的是 ②生产中溶液需保持弱碱性。在酸性溶液中CNO)2会发生歧化反应，产物之一是 NO,且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，则反应的离子方程式 为 高一化学试卷第6页（共8页） 19.(12分)随着原子序数的递增，9种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最 低负价的递变关系如下图所示。回答下列问题： 原 子 +1 +3 径 2 +4 +5 -2 g b -1 6 c d a 原子序数 (1)e在元素周期表中的位置是 d、g、h三种元素对应的 简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (2)f的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 为 (3)下列叙述中不能说明非金属性i强于h的是 (填标号)。 ①比较两种单质的熔点高低 ②比较两种单质与氢气化合的难易程度 ③比较两种简单气态氢化物的稳定性 ④比较两种氧化物对应的水化物的酸性强弱 (4)己知a、b组成的化合物ba4常用作燃料电池的燃料气。该电池的构造示意图如图。 e 碳棒 碳棒 H2SO4溶液 ①M处通入的是 (填化学式)。 ②该电池正极的电极反应式是 高一化学试卷第7页（共8页) 20.(14分)化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。 I.利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原K1、K为止水夹，夹持固定装置略去)。 浓氨水 浓硝酸 铜 生石灰 A B (1)E装置中反应开始时的化学方程式是 (2)甲、乙分别是 (填字母)。 a.浓硫酸、碱石灰 b.五氧化二磷、碱石灰 c.碱石灰、无水氯化钙 d.五氧化二磷、五氧化二磷 (3)若NO2能够被H3还原，预期C装置中能观察到的现象是 (4)此实验装置存在一个明显的缺陷是 II.探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。 过氧化氢 浓硝酸 浓硫酸 铜片 二氧化锰 F G H (⑤)在G装置圆底烧瓶中的虚线上描出导管实线图时，应： (填字母)。 a.进气管短，出气管长b.进气管长，出气管短 c.进气管、出气管等长 (⑥G装置有多种作用，请任写出其中两种 (⑦)常温常压下，G装置上的圆底烧瓶集满气体后进行喷泉实验，若最终液体充满整个烧 瓶，则所得溶液物质的量浓度为 olL(已知常温常压下气体摩尔体积为 VL/mol)。 高一化学试卷第8页（共8页)