4.3 氧气的实验室制取（分层作业）化学新教材鲁教版九年级上册

**基本信息** 围绕氧气实验室制取，通过基础选择、实验填空到综合探究的分层设计，实现从单一知识点到科学探究能力的进阶，适配新授课巩固与能力提升需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|仪器选择、反应原理、收集方法|以选择题为主，如实验室制氧仪器识别，强化化学观念| |进阶层|装置选择、实验操作规范|结合实验装置填空，如仪器名称填写，培养科学思维| |拓展层|催化剂探究、影响因素分析|设计多变量实验题，如过氧化氢分解速率影响因素，提升科学探究与实践能力|

分层作业 4.3 氧气的实验室制取 1．（25-26九年级上·广东江门·月考）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的实验，不需要使用的仪器是 A. 导气管 B. 酒精灯 C. 集气瓶 D. 试管 2．下列说法中正确的是 A. 向氯酸钾中加入少量高锰酸钾，反应速率加快，高锰酸钾作催化剂 B. 工业上用分离液态空气法制取氧气，发生的是分解反应 C. 催化剂可以反复多次使用 D. 为了便于运输，把氧气溶于水制成液氧并贮存于蓝色钢瓶中 3．某同学在确定一种气体的实验室制法时，一般不需要考虑的是 A. 反应所需条件 B. 实验原理 C. 试剂的状态 D. 气体的用途 4．（2026·江苏苏州·中考真题）在高锰酸钾制氧气实验中，一定不需要用到的仪器是 A. 酒精灯 B. 试管 C. 漏斗 D. 集气瓶 5．乙炔（C2H2）是一种难溶于水、密度比空气略小的气体，实验室制取乙炔应选择的最佳收集装置是 A. 排水法 B. 向上排空气法 C. 向下排空气法 D. 排水法或向下排空气法 6．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，操作中涉及的实验装置及操作不正确的是 A. 装入MnO2 B. 制备O2 C. 收集O2 D. 检验O2 7．（25-26九年级上·山西晋中·期末）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，有关分析正确的一项是 A. 试管中棉花有无均可 B. 酒精灯火焰先对准试剂部位加热 C. 导管口有气泡冒出立即开始收集 D. 盛满氧气的集气瓶正放在桌面上 8．（25-26九年级上·河南周口·期末）下列关于氧气的说法正确的是 A. 氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料 B. 氧气的化学性质比较活泼，能与所有物质发生化学反应 C. 工业上用分离液态空气的方法制取氧气，属于分解反应 D. 实验室制取氧气的反应中，二氧化锰可能是催化剂 9．用“W”形玻璃管进行微型实验：将注射器的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法错误的是 A. 反应后，二氧化锰的质量不变 B. 若a处粉末是红磷，观察到有白雾生成 C. 若a处粉末是硫，则b处需接上尾气处理装置，以吸收有害气体 D. 用“W”形玻璃管进行实验可以节约药品 10．（2026·江苏宿迁·二模）下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是 A. 组装仪器 B. 检查气密性 C. 加热固体 D. 氧气验满 11．实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液，以及下列仪器： （1）请写出标号⑦的仪器名称　　　　　　　　。 （2）利用上述仪器和试剂可以制取，你选择的试剂是　　　　　　　　　　　，不需要选择的仪器是　　　　　　　　(填序号)。 12．为进一步探究氧气，他们利用下列装置制取氧气并验证氧气的性质。 （1）请写出仪器名称a　　　　　　　　　　　。 （2）装置A 中试管口略向下倾斜的原因是　　　　　　　　　　　。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气可选用的一套发生和收集装置是　　　　　　　　　　　(填序号)，反应的文字表达式为　　　　　　　　　　　，二氧化锰起　　　　　　　　　　　作用。 （4）用装置E收集氧气的依据是　　　　　　　　　　　，用这种方法收集氧气，验满的方法是　　　　　　　　　　　。 1．制取氧气有多种途径，下列产生氧气的方法不属于分解反应的是 A. 分离液态空气法 B. 加热高锰酸钾法 C. 分解过氧化氢法 D. 加热氧化汞法 2．小明在实验课上用过氧化氢溶液制取氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是 A. 反应不能发生 B. 产生氧气的速率慢 C. 放出氧气的总量少 D. 收集的氧气纯度低 3．某兴趣小组用6%的过氧化氢溶液完成以下实验。下列说法不正确的是 A. 丙中冰水混合物的作用是将O2中含有的水蒸气冷凝 B. 乙和丁对比可知，温度会影响化学反应速率 C. 甲和丁对比可知，是否加入催化剂会影响化学反应速率 D. 乙和丙对比可知，乙中未复燃是因为加热后产生大量的水蒸气，冲淡了氧气浓度 4．如图所示某兴趣小组制作了一台简易“制氧机”，其中甲剂、乙剂分别是过碳酸钠固体或二氧化锰中的一种。该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠固体和二氧化锰，反应仓内变得浑浊，温度上升；过滤仓内有气泡冒出。已知过碳酸钠加水溶解会分解生成和。下列说法正确的是 注意事项：理想的水温在18℃～20℃之间，可连续供氧25～30分钟。水温偏高时，每分钟供氧量增加，供氧时间缩短 甲剂 乙剂 平均供氧量(毫升/分钟) 供氧时间(分钟) 实验一 1袋 1袋 实验二 1袋 2袋 实验三 2袋 3袋 A. 甲剂是过碳酸钠固体，乙剂是二氧化锰 B. 可通过在反应仓内增加或减少乙剂用量或加水量来调节供氧速率 C. 过滤仓中水的作用是降低氧气的温度和加快氧气的产生速率 D. 分子筛制氧机是利用压力吸附技术将空气中的氮气和氧气分离，此过程中发生化学变化 5．下列图像中，不能体现对应变化关系趋势的是 A. 在密闭集气瓶中引燃红磷 B. 加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 C. 等浓度等体积的过氧化氢溶液，其中a加少量二氧化锰 D. 水通电分解 6．实验室没有二氧化锰，小明同学想通过实验来探究硫酸铜（）是否可以作过氧化氢分解的催化剂。 （1）请你帮助小明同学完成下列表格所示的探究实验： 实验操作 实验现象 实验结论 实验总结 步骤一 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，插入带火星的木条 有少量气泡产生，木条不复燃 过氧化氢分解产生氧气，但是反应速率很慢 硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂 步骤二 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，向其中加入硫酸铜，插入带火星的木条 　　　　　　　　　　 硫酸铜能加快过氧化氢的分解 （2）小红认为上述实验还不能完全得出表内的结论，不能证明硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂，还需要证明硫酸铜在化学反应前后　　　　　　　　　不变。 （3）小红查阅资料得知，在没有催化剂的情况下，加热也能加速过氧化氢的分解。她设计实验（如下图甲）进行验证，加热一段时间后，发现过氧化氢溶液冒出大量气泡，但小木条没有复燃。其原因可能是　　　　　　　（填序号） A．30%的过氧化氢浓度太低生成O2太少       B．加热过氧化氢溶液同时产生大量水蒸气 老师加装了一个U形管后（如图乙装置），带火星的木条较易复燃，乙装置中冰水的作用是　　　　　　　　　。 （4）小明由此还想到了一个问题：能使带火星的木条复燃的气体一定是纯氧气吗？ 设计的实验如下：如丙图所示，按下表所示比例，用排水法收集部分氧气，分别得到五瓶空气和氧气的混合气体，进行木条复燃的实验。复燃情况如下表所示。 实验编号 空气体积分数 排水体积分数 带火星的木条复燃情况 1 85% 15% 火星稍变亮，不复燃 2 80% 20% 火星明亮，时燃时不燃 3 75% 25% 复燃 4 70% 30% 复燃 5 50% 50% 复燃 上述实验，可以得出的结论是　　　　　　　　，根据表格信息可以算出，当氧气体积分数达到　　　　　　%（空气中O2体积含量按20%算）时一定能使带火星的木条复燃。 7．工业分离液态空气制取氧气主要有下列步骤，根据流程回答下列问题： （1）工业上这种制取氧气的方法属于　　　　　　　　　　（选填“物理变化”或“化学变化”），依据是　　　　　　　　　　。 （2）经过步骤A处理后的空气属于　　　　　　　　（选填“纯净物”或“混合物”）。 （3）步骤C的原理是利用液态氮和液态氧的　　　　　　　　不同，将氮气和氧气分离开来。 （4）洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的。目前计入空气质量评价的主要污染物为　　　　　　　　、一氧化碳、二氧化氮、PM10、PM2.5、臭氧等；空气质量指数级别数值越大，空气质量越　　　　　　（选填“好”或“差”）。 （5）根据下表数据判断：工业上制取氧气时，控制温度在　　　　　　　　　　　　范围内，可以将液态空气内的氮气分离出来。 物质 H2O CO2 N2 O2 沸点/℃ 0 －56.6 －196 －183 （6）任何物质我们都要辩证地看待。氧气既有有利的一面，如供给呼吸、支持燃烧等，也有有害的一面，如　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 1．下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. ①在密闭装置内（无其它物质）加热高锰酸钾制氧气 B. ②用等量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 C. ③加热高锰酸钾制氧气前后二氧化锰质量变化 D. ④向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气 2．（2026·江苏盐城·一模）用双氧水和MnO2制取O2并进行性质探究，下列操作不正确的是 A. 装MnO2 B. 制取 C. 收集 D. 铁丝燃烧 3．（25-26九年级上·广东汕头·质检）下列实验设计能达到实验目的的是 A. 实验1探究氧化铜是该反应的催化剂 B. 实验2验证分子不断运动 C. 实验3实验室制 D. 实验4测定空气中氧气含量 4．（25-26八年级上·山东德州·期末）下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 加热试管中一定质量的高锰酸钾固体 B. 一定质量的铁在足量氧气中燃烧 C. 在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 D. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 5．某化学兴趣小组的同学对过氧化氢分解进行探究。 【探究一】影响过氧化氢分解快慢的因素。 某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素。(实验装置如图1所示，夹持仪器已略去) 【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。 【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如表： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 过氧化氢溶液的浓度(%) 30 30 15 30 30 30 过氧化氢溶液的体积(mL) 6 x 6 6 6 6 水槽中水的温度 20 90 70 70 20 20 锥形瓶中的物质 — — — — 0.5g氯化钠 0.5g氯化铁 60min内产生氧气(mL) 0.0 41.0 4.5 12.1 2.0 650.0 【解释与结论】 （1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是　　　　　　　mL。 （2）写出实验⑥发生反应的文字表达式　　　　　　　。 （3）通过实验①、②、④可得出的结论是　　　　　　。 【反思与评价】 （4）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是　　　　　　　。 【探究二】硫酸铜溶液也能做过氧化氢分解反应的催化剂，小组同学在常温下，向a、b、c三个试管中分别加入等量的5%的过氧化氢溶液，在其他条件相同时，各滴入2滴5%、10%、20%的硫酸铜溶液，绘制了产生氧气的体积和时间变化的曲线如图。 请你回答： （5）写出两条规律性结论：　　　　　　；　　　　　　。 6．游泳池中加入的消毒剂可以抑制小球藻等藻类的生长。实验小组对抑制小球藻生长的因素进行了探究。 已知：实验中，小球藻褪色时间越短，说明消毒剂对小球藻生长的抑制效果越好。 【进行实验】 按下表数据，分别向盛有40 mL小球藻试液的锥形瓶中加入消毒剂，记录如下： 序号 消毒剂种类及体积 消毒剂浓度 温度/℃ 褪色时间 ① 84消毒液2 mL 6% 20 244s ② 8% 20 220s ③ 10% 20 208s ④ 10% 30 74s ⑤ 10% 40 49s ⑥ H2O2溶液2 mL 10% 20 24h后颜色略变浅 ⑦ 8% a 24h后颜色略变浅 【解释与结论】 （1）对比③、⑥可知：能更好地抑制小球藻生长的消毒剂是　　　　　　　　　。 （2）由⑥、⑦可知：H2O2溶液浓度对抑制小球藻生长几乎没有影响，则a=　　　　　　。 （3）①②③研究的抑制小球藻生长的因素是　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）由③④⑤可以得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【继续实验】 按下表数据，分别向盛有40 mL小球藻试液的锥形瓶中同时加入10%的84消毒液和10%的H2O2溶液，在20℃下进行实验，记录如下： 序号 84消毒液体积/mL H2O2溶液体积/mL 实验现象 褪色时间 ⑧ 2 0.2 产生极少量气泡，60s后无气泡产生 285s ⑨ 2 2 产生大量气泡，120s后无气泡产生 24h后颜色仍不变 ⑩ 0.2 2 产生极少量气泡，60s后无气泡产生 24h后颜色略变浅 【结论与反思】 （5）依据上述实验，小组同学认为，将84消毒液和H2O2溶液同时加入　　　　　　（选填“能”或“不能”）更好的抑制小球藻的生长。 （6）将带火星的木条伸入⑨的锥形瓶中，观察到　　　　　　　　　　　　，说明产生的气体为O2。 （7）小组同学对⑨产生O2的原理提出两个猜想。 猜想1：84消毒液对H2O2分解产生O2起到催化作用。 猜想2：84消毒液与H2O2溶液发生反应生成O2。 依据上述实验，你认为可以排除猜想　　　　　　（填“1”或“2”），理由是　　　　　　　　　　　　　　　。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 4.3 氧气的实验室制取 1．B 2．C 3．D 4．C 5．A 6．B 7．D 8．D 9．B 10．B 11．（1）水槽     （2）① 高锰酸钾    ② ①④      12．（1）酒精灯     （2）防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管     （3）① BC或BE或BF    ②     ③ 催化     （4）① 氧气的密度比空气大，不与空气中其他成分反应    ② 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明氧气已满      1．A 2．B 3．B 4．B 5．B 6．（1）有大量气泡产生，木条复燃     （2）质量和化学性质     （3）① B    ② 冷却水蒸气     （4）① 能使带火星的木条复燃的气体不一定是纯氧气    ② 40      7．（1）① 物理变化    ② 没有新物质生成     （2）混合物     （3）沸点     （4）① 二氧化硫##SO2    ② 差     （5）-196℃~-183℃     （6）金属生锈（合理即可）      1．C 2．C 3．B 4．A 5．（1）6     （2）过氧化氢水+氧气     （3）相同条件下，温度越高，过氧化氢的分解速率越快     （4）相同时间内实验②产生的氧气少，速率慢；并且水温高、水蒸气含量高，误差大     （5）① 相同条件下，硫酸铜溶液的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快    ② 硫酸铜溶液的浓度只能改变化学反应速率，不影响产生氧气的量      6．（1）84消毒液     （2）20     （3）84消毒液的浓度     （4）使用84消毒液时，抑制效果随温度升高而增强     （5）不能     （6）木条复燃     （7）① 1    ② 实验⑨中24h后颜色仍不变，说明84消毒液的化学性质已发生改变      1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 4.3 氧气的实验室制取 1．（25-26九年级上·广东江门·月考）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的实验，不需要使用的仪器是 A. 导气管 B. 酒精灯 C. 集气瓶 D. 试管 【答案】B 【详解】A、实验过程中需要用到连着胶塞的导管来导出气体，该选项不符合题意。 B、过氧化氢制取氧气反应条件为常温，不需要加热，故不需要用酒精灯，该选项符合题意。 C、该实验需要用到集气瓶收集气体，该选项不符合题意。 D、该实验可以用到试管作为反应容器，该选项不符合题意。 故选B。 2．下列说法中正确的是 A. 向氯酸钾中加入少量高锰酸钾，反应速率加快，高锰酸钾作催化剂 B. 工业上用分离液态空气法制取氧气，发生的是分解反应 C. 催化剂可以反复多次使用 D. 为了便于运输，把氧气溶于水制成液氧并贮存于蓝色钢瓶中 【答案】C 【详解】A、高锰酸钾受热分解生成二氧化锰，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂。高锰酸钾在该过程中质量和化学性质改变，不是催化剂，错误。 B、分离液态空气法是物理变化，利用液态氮和氧的沸点不同（氮气沸点低，先蒸发）进行分离。分解反应是化学变化，指一种化合物分解成两种或多种物质的反应。该过程没有新物质生成，不属于分解反应。错误。 C、催化剂是能改变化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。因此，催化剂在反应中不被消耗，可以反复使用。正确。 D、液氧是液态氧气，通过压缩氧气制成，储存在蓝色钢瓶中便于运输。错误。 故选C。 3．某同学在确定一种气体的实验室制法时，一般不需要考虑的是 A. 反应所需条件 B. 实验原理 C. 试剂的状态 D. 气体的用途 【答案】D 【详解】实验室确定气体制法的核心思路是：首先明确实验原理（选择能生成目标气体的反应），再根据试剂状态、反应条件选择合适的发生装置，最后根据气体的密度、溶解性等性质选择收集装置，因此A、B、C均是需要考虑的因素。气体的用途是气体制取完成后的应用方向，和制取方法的设计没有关联，不需要考虑，因此选D。 4．（2026·江苏苏州·中考真题）在高锰酸钾制氧气实验中，一定不需要用到的仪器是 A. 酒精灯 B. 试管 C. 漏斗 D. 集气瓶 【答案】C 【详解】高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应物是固体，反应条件是加热，发生装置为固体加热型，所用仪器为试管、酒精灯、铁架台； 氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，收集装置所用仪器为集气瓶、水槽等。 故需要用到仪器有酒精灯、试管、集气瓶，一定不需要用到的仪器是漏斗，故选：C。 5．乙炔（C2H2）是一种难溶于水、密度比空气略小的气体，实验室制取乙炔应选择的最佳收集装置是 A. 排水法 B. 向上排空气法 C. 向下排空气法 D. 排水法或向下排空气法 【答案】A 【详解】乙炔难溶于水，可以用排水法收集，密度比空气略小，容易与空气混合，用向下排空气法收集的气体不是很纯，因此实验室制取乙炔应选择的最佳收集装置是排水法。 故选：A。 6．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，操作中涉及的实验装置及操作不正确的是 A. 装入MnO2 B. 制备O2 C. 收集O2 D. 检验O2 【答案】B 【详解】A.二氧化锰是粉末状的，取用时可以用药匙（或者纸槽），操作要领是：“一斜、二送、三直立”，具体的操作是：先将试管倾斜，把盛药品的药匙（或者纸槽）小心地送入试管底部，再使试管直立起来，故图示操作正确，不符合题意； B.用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，发生装置中的长颈漏斗应伸入液面下，即长颈漏斗径末端浸入液面里，形成液封，防止生成气体，沿漏斗径逃逸，故图示实验装置错误，符合题意； C.使用向上排空气法收集氧气时，导管要伸入集气瓶底部，以便排尽集气瓶中的空气，故图示实验装置正确，不符合题意； D.检验氧气的方法‌：将带火星的小木条放在集气瓶中，如果小木条复燃，说明该气体是氧气，故图示操作正确，不符合题意， 故选B。 7．（25-26九年级上·山西晋中·期末）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，有关分析正确的一项是 A. 试管中棉花有无均可 B. 酒精灯火焰先对准试剂部位加热 C. 导管口有气泡冒出立即开始收集 D. 盛满氧气的集气瓶正放在桌面上 【答案】D 【详解】A、试管口的棉花是为了防止加热时试管内固体粉末进入导管，不能省略，否则会堵塞导管，分析错误。 B、酒精灯火焰应先预热试管，再对准试剂部位加热，直接加热易导致试管受热不均而炸裂，分析错误。 C、导管口刚开始冒出的气泡是装置内的空气，立即收集会使氧气不纯，应待气泡连续均匀冒出时再收集，分析错误。 D、氧气的密度比空气大，因此盛满氧气的集气瓶应正放在桌面上，防止氧气逸散，分析正确。 故选D。 8．（25-26九年级上·河南周口·期末）下列关于氧气的说法正确的是 A. 氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料 B. 氧气的化学性质比较活泼，能与所有物质发生化学反应 C. 工业上用分离液态空气的方法制取氧气，属于分解反应 D. 实验室制取氧气的反应中，二氧化锰可能是催化剂 【答案】D 【详解】A、氧气能支持燃烧，但本身不能燃烧，因此不能作为燃料，该说法错误。 B、氧气的化学性质比较活泼，但并不能与所有物质发生化学反应，例如氧气与二氧化碳不反应，该说法错误。 C、工业上用分离液态空气的方法制取氧气，是利用氮气和氧气的沸点不同进行分离，属于物理变化，不是分解反应，该说法错误。 D、在实验室制取氧气的反应中，比如过氧化氢分解时，二氧化锰可作为催化剂；而在高锰酸钾分解的反应中，二氧化锰是生成物，因此二氧化锰 “可能” 是催化剂，该说法正确。 故选D。 9．用“W”形玻璃管进行微型实验：将注射器的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法错误的是 A. 反应后，二氧化锰的质量不变 B. 若a处粉末是红磷，观察到有白雾生成 C. 若a处粉末是硫，则b处需接上尾气处理装置，以吸收有害气体 D. 用“W”形玻璃管进行实验可以节约药品 【答案】B 【详解】A、二氧化锰作催化剂，可以加快过氧化氢分解速率，二氧化锰的质量在反应前后不变，该选项说法正确； B、若a处粉末是红磷，红磷燃烧有白烟生成，不能生成白雾，该选项说法错误； C、若a处粉末是硫粉，b处应接有尾气处理装置，是因为硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，扩散到空气中污染环境，该选项说法正确； D、用微型装置“W”形玻璃管进行实验可以节约试剂、减少污染，该选项说法正确。 故选B。 10．（2026·江苏宿迁·二模）下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是 A. 组装仪器 B. 检查气密性 C. 加热固体 D. 氧气验满 【答案】B 【详解】A、在容器口塞橡胶塞，应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，故图示操作不正确。 B、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确。 C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，故图示操作不正确。 D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故图示操作不正确。 故选B。 11．实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液，以及下列仪器： （1）请写出标号⑦的仪器名称　　　　　　　　。 （2）利用上述仪器和试剂可以制取，你选择的试剂是　　　　　　　，不需要选择的仪器是　　　　　　　　(填序号)。 【答案】（1）水槽     （2）① 高锰酸钾    ② ①④      【详解】(1)略 (2)给定试剂中如果选择过氧化氢和二氧化锰制取氧气，因为没有直角的单孔橡皮塞，如果选用双孔橡胶塞，则没有配套的长颈漏斗，故不能选固体常温型发生装置。利用高锰酸钾制氧气，属于固体加热型，选用的仪器有②试管、③集气瓶、⑤单孔排水导管、⑥酒精灯、⑦水槽、⑧铁架台（棉花为实验用品，不是仪器）；因此不需要仪器有： ①锥形瓶、④双孔导管。 12．为进一步探究氧气，他们利用下列装置制取氧气并验证氧气的性质。 （1）请写出仪器名称a　　　　　　　　　　　。 （2）装置A 中试管口略向下倾斜的原因是　　　　　　　　　　　。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气可选用的一套发生和收集装置是　　　　　　　　　　　(填序号)，反应的文字表达式为　　　　　　　　　　　，二氧化锰起　　　　　　　　　　　作用。 （4）用装置E收集氧气的依据是　　　　　　　　　　　，用这种方法收集氧气，验满的方法是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）酒精灯     （2）防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管     （3）① BC或BE或BF    ②     ③ 催化     （4）① 氧气的密度比空气大，不与空气中其他成分反应    ② 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明氧气已满      【详解】(1)根据仪器特征，仪器a的名称为酒精灯。故填：酒精灯。 (2)装置A 中试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。故填：防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。 (3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，根据反应物的状态为固体和液体，不需要加热，发生装置选固液常温型发生装置B；氧气不易溶于水，可以排水法收集，装置为C，氧气密度比空气大，也可以向上排空气法收集，装置为E，也可以万用瓶收集，装置为F；过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下反应生成水和氧气，该反应的文字表达式为：；二氧化锰在该反应中加快了过氧化氢的分解速率，二氧化锰起催化作用。故填：BC或BE或BF；；催化。 (4)用装置E收集氧气的依据是氧气的密度比空气大，不与空气中其他成分反应；用这种方法收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明氧气已满。故填：氧气的密度比空气大，不与空气中其他成分反应；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明氧气已满。 1．制取氧气有多种途径，下列产生氧气的方法不属于分解反应的是 A. 分离液态空气法 B. 加热高锰酸钾法 C. 分解过氧化氢法 D. 加热氧化汞法 【答案】A 【详解】A、分离液态空气制取氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不属于分解反应，符合题意； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； D、氧化汞受热分解生成汞和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意。 故选A。 2．小明在实验课上用过氧化氢溶液制取氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是 A. 反应不能发生 B. 产生氧气的速率慢 C. 放出氧气的总量少 D. 收集的氧气纯度低 【答案】B 【详解】A、用过氧化氢溶液制取氧气时，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，不加入二氧化锰也能放出氧气，故选项错误； B、用过氧化氢溶液制取氧气时，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，不加二氧化锰，没有催化剂，反应速度会很慢，所以放出氧气的速度就很慢，故选项正确； C、催化剂只能改变反应速率，对生成物的质量没有影响，不加二氧化锰，放出氧气的质量不变，故选项错误； D、催化剂能改变化学反应速率，对过氧化氢溶液制取氧气，放出氧气的速率会变慢，二氧化锰是固体，对生成氧气的纯度无影响，故选项错误。 故选B。 3．某兴趣小组用6%的过氧化氢溶液完成以下实验。下列说法不正确的是 A. 丙中冰水混合物的作用是将O2中含有的水蒸气冷凝 B. 乙和丁对比可知，温度会影响化学反应速率 C. 甲和丁对比可知，是否加入催化剂会影响化学反应速率 D. 乙和丙对比可知，乙中未复燃是因为加热后产生大量的水蒸气，冲淡了氧气浓度 【答案】B 【详解】A、过氧化氢溶液中含有大量的水，加热过程中水会蒸发形成水蒸气，故丙中冰水混合物的作用是将O2中含有的水蒸气冷凝，说法正确； B、乙和丁两个实验中变量有温度和是否加入催化剂两个，不能得出温度会影响化学反应速率的结论，说法错误； C、甲和丁中只有是否加入催化剂一个变量， 甲中木条不复燃，丁中木条复燃，能证明加入催化剂会影响化学反应速率，说法正确； D、乙和丙实验中唯一的不同点是丙将生成的氧气用冰水混合物对气体进行了冷却，由乙实验木条不复燃，而丙木条复燃对比可知，乙中未复燃是因为加热后产生大量的水蒸气，冲淡了氧气浓度，说法正确。 故选B。 4．如图所示某兴趣小组制作了一台简易“制氧机”，其中甲剂、乙剂分别是过碳酸钠固体或二氧化锰中的一种。该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠固体和二氧化锰，反应仓内变得浑浊，温度上升；过滤仓内有气泡冒出。已知过碳酸钠加水溶解会分解生成和。下列说法正确的是 注意事项：理想的水温在18℃～20℃之间，可连续供氧25～30分钟。水温偏高时，每分钟供氧量增加，供氧时间缩短 甲剂 乙剂 平均供氧量(毫升/分钟) 供氧时间(分钟) 实验一 1袋 1袋 实验二 1袋 2袋 实验三 2袋 3袋 A. 甲剂是过碳酸钠固体，乙剂是二氧化锰 B. 可通过在反应仓内增加或减少乙剂用量或加水量来调节供氧速率 C. 过滤仓中水的作用是降低氧气的温度和加快氧气的产生速率 D. 分子筛制氧机是利用压力吸附技术将空气中的氮气和氧气分离，此过程中发生化学变化 【答案】B 【详解】A、根据图表数据分析可知，乙剂增加时，平均供氧量增加，由题目提供的信息可知，产生氧气的是过碳酸钠，则乙剂是过碳酸钠，故选项说法错误； B、根据A分析可知，乙剂为过碳酸钠，已知过碳酸钠加水溶解会分解生成和，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，即可可通过在反应仓内增加或减少乙剂用量或加水量来调节供氧速率，故选项说法正确； C、氧气不易溶于水，则过滤仓中的水可以降低氧气的温度、使氧气具有一定湿度；可以过滤杂质提纯氧气；还可以通过气泡观察氧气生成的速率，不能加快氧气的产生速率，故选项说法错误； D、分子筛制氧机是利用压力吸附技术将空气中的氮气和氧气分离，此过程中没有新物质生成，发生物理变化，故选项说法错误； 故选B。 5．下列图像中，不能体现对应变化关系趋势的是 A. 在密闭集气瓶中引燃红磷 B. 加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 C. 等浓度等体积的过氧化氢溶液，其中a加少量二氧化锰 D. 水通电分解 【答案】B 【详解】A、在密闭集气瓶中引燃红磷，红磷燃烧消耗氧气，放热，反应开始时，集气瓶内气体温度升高，对气压的影响较大，气压增大；随着反应的进行，氧气不断被消耗，同时，燃烧停止后装置温度逐渐恢复室温，这2个因素都会导致装置内气压减小，由于氧气被消耗，温度恢复室温后瓶内气压小于初始值，A选项正确； B、加热一定质量的高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾达到一定温度后开始分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，随着反应的进行，高锰酸钾的质量不断减小直至完全分解，质量为0，图中高锰酸钾最终质量不为0，B选项错误； C、等浓度等体积的过氧化氢溶液，其中a加少量二氧化锰，二氧化锰可以加快过氧化氢分解，有二氧化锰情况下，过氧化氢分解速率较快，相同时间内产生氧气的质量较大，对应曲线斜率较大。但二氧化锰不能增加产物的最终质量，不论有无二氧化锰，氧气的最终质量相等，C选项正确； D、水通电分解，产生氢气和氧气，氢气与氧气的体积比约为2∶1，D选项正确。 故选：B。 6．实验室没有二氧化锰，小明同学想通过实验来探究硫酸铜（）是否可以作过氧化氢分解的催化剂。 （1）请你帮助小明同学完成下列表格所示的探究实验： 实验操作 实验现象 实验结论 实验总结 步骤一 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，插入带火星的木条 有少量气泡产生，木条不复燃 过氧化氢分解产生氧气，但是反应速率很慢 硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂 步骤二 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，向其中加入硫酸铜，插入带火星的木条 　　　　　　　　　　 硫酸铜能加快过氧化氢的分解 （2）小红认为上述实验还不能完全得出表内的结论，不能证明硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂，还需要证明硫酸铜在化学反应前后　　　　　　　　　不变。 （3）小红查阅资料得知，在没有催化剂的情况下，加热也能加速过氧化氢的分解。她设计实验（如下图甲）进行验证，加热一段时间后，发现过氧化氢溶液冒出大量气泡，但小木条没有复燃。其原因可能是　　　　　　　（填序号） A．30%的过氧化氢浓度太低生成O2太少       B．加热过氧化氢溶液同时产生大量水蒸气 老师加装了一个U形管后（如图乙装置），带火星的木条较易复燃，乙装置中冰水的作用是　　　　　　　　。 （4）小明由此还想到了一个问题：能使带火星的木条复燃的气体一定是纯氧气吗？ 设计的实验如下：如丙图所示，按下表所示比例，用排水法收集部分氧气，分别得到五瓶空气和氧气的混合气体，进行木条复燃的实验。复燃情况如下表所示。 实验编号 空气体积分数 排水体积分数 带火星的木条复燃情况 1 85% 15% 火星稍变亮，不复燃 2 80% 20% 火星明亮，时燃时不燃 3 75% 25% 复燃 4 70% 30% 复燃 5 50% 50% 复燃 上述实验，可以得出的结论是　　　　　　　　，根据表格信息可以算出，当氧气体积分数达到　　　　　　%（空气中O2体积含量按20%算）时一定能使带火星的木条复燃。 【答案】（1）有大量气泡产生，木条复燃     （2）质量和化学性质     （3）① B    ② 冷却水蒸气     （4）① 能使带火星的木条复燃的气体不一定是纯氧气    ② 40      【详解】(1)根据实验结论硫酸铜能加快过氧化氢的分解，则取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，向其中加入硫酸铜，插入带火星的木条，观察到实验现象为有大量气泡产生，木条复燃； (2)小红认为上述实验还不能证明硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂，是因为催化剂能改变化学反应速率，但其本身的质量和化学性质在反应前后不变，因此还需要证明硫酸铜在化学反应前后的质量和化学性质不变； (3)用甲装置实验时，带火星的木条难复燃，是因为加热时水分蒸发，形成大量水蒸气，使氧气不纯，故选：B； 加装了一个U形管后，乙装置中冰水能使水蒸气冷凝成水，氧气变纯，故带火星的木条较易复燃，所以乙装置中冰水的作用是冷却水蒸气； (4)由表中数据可知，混有一定空气的氧气也能使带火星的木条复燃，故可以得出结论是：能使带火星的木条复燃的气体不一定是纯氧气； 由表中数据可知，当氧气体积分数达到时一定能使带火星的木条复燃。 7．工业分离液态空气制取氧气主要有下列步骤，根据流程回答下列问题： （1）工业上这种制取氧气的方法属于　　　　　　　　　　（选填“物理变化”或“化学变化”），依据是　　　　　　　　　　。 （2）经过步骤A处理后的空气属于　　　　　　　　（选填“纯净物”或“混合物”）。 （3）步骤C的原理是利用液态氮和液态氧的　　　　　　　　不同，将氮气和氧气分离开来。 （4）洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的。目前计入空气质量评价的主要污染物为　　　　　　　　、一氧化碳、二氧化氮、PM10、PM2.5、臭氧等；空气质量指数级别数值越大，空气质量越　　　　　　（选填“好”或“差”）。 （5）根据下表数据判断：工业上制取氧气时，控制温度在　　　　　　　　　　　　范围内，可以将液态空气内的氮气分离出来。 物质 H2O CO2 N2 O2 沸点/℃ 0 －56.6 －196 －183 （6）任何物质我们都要辩证地看待。氧气既有有利的一面，如供给呼吸、支持燃烧等，也有有害的一面，如　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 物理变化    ② 没有新物质生成     （2）混合物     （3）沸点     （4）① 二氧化硫##SO2    ② 差     （5）-196℃~-183℃     （6）金属生锈（合理即可）      【详解】(1)工业上利用液氮和液氧的沸点不同，将它们进行分离，没有新物质生成，属于物理变化。 (2)除尘净化过程中，空气中含有氮气和氧气等，属于混合物。 (3)结合前面分析可知，步骤C的原理是利用液态氮和液态氧的沸点不同，将氮气和沸点分离开来。 (4)目前计入空气质量评价的有一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧和PM10、PM2.5等； 空气质量指数级别数值越大，空气质量越差。 (5)由图可知，氮气的沸点为-196℃，氧气的沸点为-183℃时，则应将温度控制在-196℃~-183℃范围内，可将液态空气内的氮气分离出来。 (6)铁生锈消耗氧气，且食物腐蚀也是物质与氧气的反应。 1．下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. ①在密闭装置内（无其它物质）加热高锰酸钾制氧气 B. ②用等量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 C. ③加热高锰酸钾制氧气前后二氧化锰质量变化 D. ④向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气 【答案】C 【详解】A、刚开始加热时还没达到高锰酸钾分解的温度，只有高锰酸钾一种物质，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，当高锰酸钾还没完全反应时，共有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰和氧气共4种物质，当高锰酸钾完全反应时有锰酸钾、二氧化锰和氧气共3种物质，该选项不符合题意。 B、用等量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气最后生成的氧气质量不变，有催化剂时的反应速率比无催化剂时快，该选项不符合题意。 C、加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，二氧化锰的质量从0开始逐渐增加，直到高锰酸钾完全反应，二氧化锰的质量不变，该选项符合题意。 D、过氧化氢的水溶液中有水，则线段的起点在y轴上，过氧化氢分解生成水和氧气，随着过氧化氢的分解，水的质量不断增加，直到过氧化氢完全反应，该选项不符合题意。 故选C。 2．（2026·江苏盐城·一模）用双氧水和MnO2制取O2并进行性质探究，下列操作不正确的是 A. 装MnO2 B. 制取 C. 收集 D. 铁丝燃烧 【答案】C 【详解】A、粉末状药品（MnO2）用纸槽送入试管底部，操作正确。 B、分液漏斗控制双氧水的滴加速度，锥形瓶中MnO2作催化剂，装置适用于固液不加热型制氧气，操作正确。 C、氧气密度比空气大，应采用“长管进、短管出”的向上排空气法收集，图中进气方向错误，操作错误。 D、铁丝在氧气中燃烧时，瓶底加水可防止高温熔融物炸裂瓶底，操作正确。 故选C。 3．（25-26九年级上·广东汕头·质检）下列实验设计能达到实验目的的是 A. 实验1探究氧化铜是该反应的催化剂 B. 实验2验证分子不断运动 C. 实验3实验室制 D. 实验4测定空气中氧气含量 【答案】B 【详解】A、探究催化剂需要验证能改变反应速率、反应前后质量和化学性质不变，此实验只对比了反应速率，没有验证质量和化学性质，不能达到实验目的； B、浓氨水有挥发性，挥发出的氨分子会运动到乙烧杯中，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性使酚酞变红，能证明分子不断运动，能达到实验目的； C、过氧化氢制氧气时，长颈漏斗要伸入液面，图中没有伸入液面，导致气体通过长颈漏斗逸出，不能达到实验目的； D、测定空气中氧气含量时，装置需要密闭且可燃物燃烧不能生成气体。图中使用的木炭燃烧会生成二氧化碳气体，无法使装置内压强明显减小，不能达到实验目的。 故选B。 4．（25-26八年级上·山东德州·期末）下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 加热试管中一定质量的高锰酸钾固体 B. 一定质量的铁在足量氧气中燃烧 C. 在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 D. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 【答案】A 【详解】A、实验室加热高锰酸钾制取氧气，加热到一定时间，高锰酸钾开始分解，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，在此过程中试管中固体的种类是高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰三种，当高锰酸钾完全反应时，试管中固体的种类是锰酸钾、二氧化锰两种，图像能正确反映对应的变化关系； B、一定质量的铁在足量氧气中燃烧生成四氧化三铁，不生成氧化铁，图像不能正确反映对应的变化关系； C、将燃着的红磷放入装置中，瞬间由于温度升高而使装置中的气体压强增大，随着红磷的燃烧，被消耗的氧气的也随之增加，从而使瓶中压强降低，至氧气被消耗尽，瓶内压强不能恢复至原大小，图像不能正确反映对应的变化关系； D、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，二氧化锰起催化作用，在化学反应前后质量不会改变，图像不能正确反映对应的变化关系。 故选A。 5．某化学兴趣小组的同学对过氧化氢分解进行探究。 【探究一】影响过氧化氢分解快慢的因素。 某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素。(实验装置如图1所示，夹持仪器已略去) 【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。 【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如表： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 过氧化氢溶液的浓度(%) 30 30 15 30 30 30 过氧化氢溶液的体积(mL) 6 x 6 6 6 6 水槽中水的温度 20 90 70 70 20 20 锥形瓶中的物质 — — — — 0.5g氯化钠 0.5g氯化铁 60min内产生氧气(mL) 0.0 41.0 4.5 12.1 2.0 650.0 【解释与结论】 （1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是　　　　　　　mL。 （2）写出实验⑥发生反应的文字表达式　　　　　　　。 （3）通过实验①、②、④可得出的结论是　　　　　　。 【反思与评价】 （4）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是　　　　　　　。 【探究二】硫酸铜溶液也能做过氧化氢分解反应的催化剂，小组同学在常温下，向a、b、c三个试管中分别加入等量的5%的过氧化氢溶液，在其他条件相同时，各滴入2滴5%、10%、20%的硫酸铜溶液，绘制了产生氧气的体积和时间变化的曲线如图。 请你回答： （5）写出两条规律性结论：　　　　　　；　　　　　　。 【答案】（1）6     （2）过氧化氢水+氧气     （3）相同条件下，温度越高，过氧化氢的分解速率越快     （4）相同时间内实验②产生的氧气少，速率慢；并且水温高、水蒸气含量高，误差大     （5）① 相同条件下，硫酸铜溶液的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快    ② 硫酸铜溶液的浓度只能改变化学反应速率，不影响产生氧气的量      【详解】(1)由于实验探究影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类，所以要保证过氧化氢溶液的体积相同，所以x=6。故填：6。 (2)实验⑥过氧化氢溶液在FeCl3催化作用下生成水和氧气，文字表达式为过氧化氢水+氧气。故填：过氧化氢水+氧气。 (3)实验①、②、④的变量为水槽中水的温度，由相同时间内产生氧气的体积大小可知，温度越高，过氧化氢分解速率越快。故填：温度越高，过氧化氢分解速率越快。 (4)相同时间内实验②产生氧气少，速率慢，不能得出明显的结论，并且由于水温过高，水蒸气含量高，误差较大。故填：相同时间内实验②产生氧气少，速率慢；并且水温高、水蒸气含量高，误差大。 (5)据图分析可知，其他条件相同时，硫酸铜溶液的浓度越大，过氧化氢分解产生气体的速率越快；硫酸铜溶液的浓度不影响产生氧气的量。故填：其他条件相同时，硫酸铜溶液的浓度越大，过氧化氢分解产生气体的速率越快；硫酸铜溶液的浓度不影响产生氧气的量。 6．游泳池中加入的消毒剂可以抑制小球藻等藻类的生长。实验小组对抑制小球藻生长的因素进行了探究。 已知：实验中，小球藻褪色时间越短，说明消毒剂对小球藻生长的抑制效果越好。 【进行实验】 按下表数据，分别向盛有40 mL小球藻试液的锥形瓶中加入消毒剂，记录如下： 序号 消毒剂种类及体积 消毒剂浓度 温度/℃ 褪色时间 ① 84消毒液2 mL 6% 20 244s ② 8% 20 220s ③ 10% 20 208s ④ 10% 30 74s ⑤ 10% 40 49s ⑥ H2O2溶液2 mL 10% 20 24h后颜色略变浅 ⑦ 8% a 24h后颜色略变浅 【解释与结论】 （1）对比③、⑥可知：能更好地抑制小球藻生长的消毒剂是　　　　　　　　　。 （2）由⑥、⑦可知：H2O2溶液浓度对抑制小球藻生长几乎没有影响，则a=　　　　　　。 （3）①②③研究的抑制小球藻生长的因素是　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）由③④⑤可以得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【继续实验】 按下表数据，分别向盛有40 mL小球藻试液的锥形瓶中同时加入10%的84消毒液和10%的H2O2溶液，在20℃下进行实验，记录如下： 序号 84消毒液体积/mL H2O2溶液体积/mL 实验现象 褪色时间 ⑧ 2 0.2 产生极少量气泡，60s后无气泡产生 285s ⑨ 2 2 产生大量气泡，120s后无气泡产生 24h后颜色仍不变 ⑩ 0.2 2 产生极少量气泡，60s后无气泡产生 24h后颜色略变浅 【结论与反思】 （5）依据上述实验，小组同学认为，将84消毒液和H2O2溶液同时加入　　　　　　（选填“能”或“不能”）更好的抑制小球藻的生长。 （6）将带火星的木条伸入⑨的锥形瓶中，观察到　　　　　　　　　　　　，说明产生的气体为O2。 （7）小组同学对⑨产生O2的原理提出两个猜想。 猜想1：84消毒液对H2O2分解产生O2起到催化作用。 猜想2：84消毒液与H2O2溶液发生反应生成O2。 依据上述实验，你认为可以排除猜想　　　　　　（填“1”或“2”），理由是　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）84消毒液     （2）20     （3）84消毒液的浓度     （4）使用84消毒液时，抑制效果随温度升高而增强     （5）不能     （6）木条复燃     （7）① 1    ② 实验⑨中24h后颜色仍不变，说明84消毒液的化学性质已发生改变      【详解】(1)对比③（84消毒液）和⑥（H2O2溶液），③的褪色时间（208s）远短于⑥（24h后颜色略变浅），说明相同条件下，84消毒液对小球藻的抑制效果更好。 (2)实验⑥、⑦探究H2O2溶液浓度对抑制小球藻生长的影响，需控制温度相同，因此a=20。 (3)①②③中，消毒剂种类、体积、温度均相同，只有浓度不同，故探究的是84消毒液的浓度对抑制小球藻生长的影响。 (4)③④⑤中，84消毒液的种类、体积、浓度相同，温度升高（20℃→30℃→40℃）时褪色时间缩短（208s→74s→49s），说明使用84消毒液时，抑制效果随温度升高而增强。 (5)对比③（仅用2mL 84消毒液，褪色时间208s）和⑧（添加2mL 84消毒液和0.2mL H2O2溶液，褪色时间285s）、⑨（添加2mL 84消毒液和2mL H2O2溶液，24h后颜色不变），混合后抑制效果变差，故不能更好抑制小球藻的生长。 (6)氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。 (7)催化剂在反应前后质量和化学性质不变，实验③和实验⑨都使用2mL 84消毒液，实验③中褪色时间为208s，而实验⑨中24h后颜色仍不变，可知加入了H2O2溶液后，84消毒液失去了抑制小球藻生长的效果，说明84消毒液参与了化学反应，其化学性质已发生改变，不符合催化剂的定义，故排除猜想1。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $