精品解析：河北省衡水市冀州中学2024-2025学年高三上学期一轮复习检测 化学试题

冀州中学高三一轮复习检测(一)化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读错误的是 A. “落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含自然界中的碳、氮循环 B. “日照澄州江雾开”，雾是一种气溶胶，受阳光照射时会产生丁达尔现象 C. “心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维互为同位素 D. “火树银花不夜天”指的是含某些金属元素的物质的焰色试验 【答案】C 【解析】 【详解】A．花等物质落入土壤，其中的蛋白质、纤维素、无机盐等含C、N物质分解，转化为有机肥料，供植物吸收，转化成的二氧化碳、水等物质通过光合作用生成有机物，有机物和硝酸盐转化为有机体，则该诗句蕴含自然界中的碳、氮循环，A正确； B．雾是一种气溶胶，江面上出现的水雾，受阳光照射时会产生丁达尔现象，B正确； C．炭是指木炭，碳纤维属于无机非金属材料，含碳量在90%以上，不是碳单质，不互为同素异形体，更不是同位素，C错误； D．某些烟花中的物质含有金属元素，点燃时发生焰色试验，产生五颜六色的火焰，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 醋酸的电子式： B. 分子的空间结构模型： C. 的名称：2-甲基二丁酸 D. 的键的电子云图形 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸的电子式中，羰基氧原子的孤电子对未正确标注，氧原子不满足8电子稳定结构，正确的应为，A错误； B．分子的空间结构为三角锥形，选项给出的模型为四面体形（价层电子对互斥模型），不是的分子空间结构模型，正确的应为，B错误； C．该有机物为二元羧酸，母体为丁二酸，正确名称是2-甲基丁二酸，C错误； D．的键由p轨道“头碰头”重叠形成，电子云沿键轴对称分布，图示符合其电子云特征，D正确； 故选D。 3. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A. “84”消毒液具有漂白性是因为空气中的CO2与消毒液中的NaClO反应生成HClO B. “乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合燃料的热值也发生了改变 C. 用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染 D. 丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：A．“84”消毒液具有漂白性是因为空气中的CO2与消毒液中的NaClO反应生成HClO，次氯酸具有强氧化性，A正确；B．“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合燃料的热值也发生了改变，B正确；C．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染，C正确；D．丝绸和棉花的组成元素不相同，前者是蛋白质，后者是纤维素，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断 4. 设为阿伏加德罗常数的值。已知反应，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，中所含的电子数为 B. 生成时转移的电子数为 C. 中O原子的价层电子对数目为 D. 溶液中阳离子数目为 【答案】C 【解析】 【分析】中，由0价降到-1价，得2个电子，共失4个电子，O元素由-2价，升到+2价，共失4个电子，据此分析； 【详解】A．标况下，的物质的量是1mol，含有2×9mol电子，所含有的电子数为18NA，A错误； B．18g水物质的量是1mol，则转移电子为，B错误； C．中O原子的价层电子对数目为， 中O原子的价层电子对数目为，C正确； D．溶液中，钠离子数目为，水微弱电离，故阳离子数目大于，D错误； 故选C。 5. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 A. 用图甲装置收集 B. 用图乙装置制备、干燥并收集 C. 用图丙装置制备固体 D. 用图丁装置探究浓度对反应速率的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．的密度大于空气，可用向上排空气法进行收集，多余的可用氢氧化钠溶液吸收，且做防倒吸处理，A项正确； B．图乙装置导气管应该伸到试管底部，B项错误； C．溶液在加热时会被空气中的氧气氧化，C项错误； D．图丁装置浓硫酸、稀硫酸发生的氧化还原反应发生了变化，D项错误； 答案选A。 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间一步转化均能实现的是 A. B. 海水提取食盐后的母液 C. D. HCl制备：NaCl溶液和 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液通入，根据强酸制弱酸原理可生成，但光照分解产物为和，无法得到，第二步转化不能实现，A错误； B．海水提盐后的母液加石灰乳可沉淀得到固体，加盐酸溶解可得到溶液，但电解溶液生成、和，无法得到单质，需电解熔融才能制得，第三步转化不能实现，B错误； C．在催化剂、加热条件下与发生催化氧化反应的产物为，无法直接得到，第一步转化不能实现，C错误； D．电解溶液为氯碱工业反应，可生成和，与在点燃条件下反应可生成，两步转化均能实现，D正确； 故选D。 7. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用溶液“腐蚀”覆铜板： B. 在强碱性溶液中制备： C. 海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴： D. 灭火时，将泡沫灭火器中的浓溶液和浓溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．用溶液“腐蚀”覆铜板的过程中，Fe3+和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，反应的离子方程式为：，A正确； B．反应中Fe元素的化合价由+3价升高到+6价，Cl的化合价由+1价降低到-1价，在碱性环境中反应，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到反应的离子方程式为：，B错误； C．用二氧化硫的水溶液吸收溴时，二者发生氧化还原反应生成两种强酸(H2SO4、HBr)，反应的离子方程式为：，C正确； D．泡沫灭火器中铝离子与碳酸氢根发生双水解生成二氧化碳和氢氧化铝，反应的离子方程式为：，D正确； 故选B。 8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、W同主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Z单质是生产计算机芯片的主要材料。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. X与W形成的常见化合物中只含共价键 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 是酸性氧化物，不能与任何酸反应 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、W同主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X为O，W为S，Y的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Y为Na，Z单质是生产计算机芯片的主要材料，Z为Si。 【详解】A．简单离子半径：，即Y<X<W，A项错误； B．X与W形成的常见化合物SO2、SO3都是共价化合物，分子中只有共价键，B项正确； C．最高价氧化物对应水化物的酸性：，即W＞Z，C项错误； D．SiO2能与氢氟酸反应，D项错误； 故答案选B。 9. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色逐渐变浅 石蜡油分解产生的气体中含有乙烯 B 向装有、固体的两支试管中分别加入10mL蒸馏水，并将其置于20℃水浴中，最终发现只有未完全溶解 20℃时，溶解度： C 向盛有5 mL 溶液中加入5 mL KSCN溶液，溶液变红，再加入少量铁粉，溶液颜色变浅 加入铁粉后，向逆反应方向移动 D 室温下，用pH试纸测定浓度为 NaClO溶液和 溶液的pH 比较HClO和的酸性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．石蜡油分解产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液紫红色变浅，说明气体中含有不饱和烃，但无法证明一定为乙烯，A错误； B．实验未说明初始加入的、固体的质量是否相等，无法根据溶解情况比较二者溶解度，B错误； C．加入铁粉后发生反应，浓度减小，使平衡逆向移动，溶液颜色变浅，C正确； D．溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，不能比较二者酸性强弱，D错误； 故选C。 10. 已知：，某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 废气中的如果不处理直接排放到空气中会形成酸雨，酸雨的pH值小于5.6 B. 含的废气进入MOFs多孔材料被吸附后生成“固定”，促进的吸收 C. 转化为的反应是 D. 每获得0.4mol 时，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．废气中的如果不处理直接排放到空气中会形成硝酸型酸雨，酸雨的pH值小于5.6，A正确； B．由信息知含的废气进入MOFs多孔材料被吸附后生成“固定”，促进的吸收，B正确； C．由信息知转化为的反应是，C正确； D．由题意可分析，；故每获得时，转移电子的数目约为，D错误； 故选D。 11. 科学家最近发现了一种利用水催化促进NO2和SO2转化的化学新机制。如图所示，电子传递可以促进HSO中O-H键的解离，进而形成中间体SO，通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的SO或HSO可以将电子快速转移给周围的气相NO2分子。下列叙述错误的是 A. 观察图可知“水分子桥”与氢键形成有关 B. 转化过程中没有生成硫氧键 C. HSO与NO2间发生的总反应的离子方程式为：HSO+2NO2+H2O=2HNO2+HSO D. 在标准状况下，5.6L气相NO2分子在图示的转化过程中得到0.25mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图示知，N、O原子的电负性大，与周围其它分子(或离子)中的H原子之间形成氢键，故A正确； B．生成的硫酸盐中有硫氧键的生成，故B说法错误； C．由图示知，HSO与NO2间发生的总反应的离子方程式HSO+2NO2+H2O=2HNO2+HSO，故C说法正确； D．在标准状况下，5.6LNO2的物质的量为0.25mol，每1mol NO2转化为1mol HNO2，得到1 mol电子，则11.2LNO2，在图示的转化过程中得到的电子的物质的量0.25mol，故D说法正确； 答案为B。 12. 某离子液体是一种绿色溶剂，其阳离子为有机结构。某离子液体的结构如图所示，-R 为烃基，X、Y、Z 为原子序数依次增加的短周期元素，元素 Z 的电负性在元素周期表中最大。下列叙述正确的是 A. 原子半径：Y<Z B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>X C. 该离子液体的中 Y 的化合价为+4 价 D. 化合物 XZ3中各原子均满足 8 电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【详解】元素 Z 的电负性在元素周期表中最大，因此Z是F, -R 为烃基,则Y为N, X、Y、Z 为原子序数依次增加的短周期元素，则X是B; A．同周期原子半径，随着核电荷数的增加而减小， Y是N，Z是F,因此原子半径Y>Z，A项错误； B．Y最高价氧化物对应的水化物是,X最高价氧化物对应的水化物是,非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此Y>X，B项正确； C．该离子液体的中Y是N,Y的化合价为-3价，C项错误； D．化合物，为中,B原子不能达到8 电子稳定结构，D项错误； 答案选B。 13. 从砷化镓废料(主要成分为、、和)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。 下列说法错误的是 A. “碱浸”时，温度保持在70℃的目的是提高“碱浸”速率，同时防止过度分解 B. “碱浸”时，被氧化，每反应，转移电子的数目为 C. “旋流电积”所得“尾液”溶质主要是，可进行循环利用，提高经济效益 D. 该工艺得到的纯度较低，可以通过重结晶的方法进行提纯 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，向砷化镓废料加入氢氧化钠和过氧化氢混合溶液碱浸时，GaAs转化为NaGaO2、Na3AsO4，SiO2转化为Na2SiO3进入溶液，Fe2O3、CaCO3不溶解，过滤得到含有Fe2O3、CaCO3的滤渣Ⅰ和含有NaGaO2、Na3AsO4、Na2SiO3的浸出液；浸出液中加入稀硫酸调节溶液pH，NaGaO2、Na2SiO3转化为Ga(OH)3、H2SiO3沉淀，过滤得到含有Ga(OH)3、H2SiO3的滤渣Ⅱ和含有Na3AsO4的滤液；向滤渣Ⅱ中加入稀硫酸，Ga(OH)3转化为Ga2(SO4)3溶液，电解Ga2(SO4)3溶液生成Ga、O2和H2SO4；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到。 【详解】A．“碱浸”时，温度保持在70℃可以提高“碱浸”速率，同时防止温度过高过氧化氢分解，故A正确； B．“碱浸”时GaAs被氧化的反应为GaAs+4NaOH+4H2O2=NaGaO2+Na3AsO4+6H2O，反应中消耗1molGaAs，转移电子数目为8NA，故B错误； C．“旋流电积”时，Ga2(SO4)3溶液电解生成Ga、O2和H2SO4，所以“尾液”溶质主要是H2SO4，可进行循环利用，提高经济效益，故C正确； D．若工艺得到的纯度较低，可以通过重结晶的方法进行提纯，故D正确； 故选B。 14. pH=1的某溶液X中还含有、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、、、、Cl-、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)， 取该溶液进行如下实验： 下列有关推断不正确的是 A. 沉淀H不可能为Al(OH)3、BaCO3的混合物 B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl- C. 溶液X中一定含有、Al3+、Fe2+、、H+ D. 若溶液X为100mL，产生的气体A为112ml(标况)，则X中c(Fe2+)=0.05mol/L 【答案】D 【解析】 【分析】溶液X为酸性溶液，一定含有氢离子，不含有碳酸根离子和亚硫酸离子，加入过量的硝酸钡产生沉淀和气体，说明溶液中存在具有还原性和氧化性的离子，如亚铁离子在酸性条件下被硝酸根离子氧化生成一氧化氮气体，说明溶液中含有亚铁离子和硝酸根离子，。沉淀为硫酸钡沉淀，说明有硫酸根离子。溶液B中加入过量的氢氧化钠，产生气体，说明含有铵根离子，产生沉淀说明原来的亚铁生成的铁离子反应生成了氢氧化铁沉淀。溶液E中通入过量的二氧化碳产生沉淀，说明原溶液中含有铝离子，生成氢氧化铝沉淀。不能确定是否有铁离子和氯离子。据此分析。 【详解】A．溶液E中通入过量的二氧化碳产生沉淀，说明原溶液中含有铝离子，生成氢氧化铝沉淀，溶液E中有剩余的钡离子，和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钡不是hi沉淀，所以溶液沉淀H不可能为Al(OH)3、BaCO3的混合物，A正确； B．根据以上分析，不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-，B正确； C．根据以上分析可知溶液X中一定含有、Al3+、Fe2+、、H+，C正确； D．若溶液X为100mL，反应为产生的气体A为112ml(标况)，物质的量为0.005mol，则根据方程式分析，亚铁离子的物质的量为0.015mol，亚铁离子物质的量浓度为，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(共58分) 15. 亚氯酸钠()是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产的主要流程如图所示(部分产品未标出)。 （1）Ⅰ中发生反应的还原剂是______(填名称)，Ⅱ中发生反应的氧化剂是______(填化学式)。 （2）Ⅱ中反应的离子方程式______。 （3）是一种高效水处理剂，也可用和稀盐酸为原料制备：，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是______。 （4）在和草酸()中加入足量的稀硫酸，水浴加热，也可以制得。 A：配平此化学方程式：_______________。 __________________________________________ B：若用固体配制500 mL 溶液。 ①用已经准确称取固体配制溶液时，除了烧杯和玻璃棒外，还必须使用的玻璃仪器有______。 ②下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是______(填写字母)。 a．溶解用的烧杯和玻璃棒未洗涤 b．定容时俯视容量瓶的刻度线 c．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 d．定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切 【答案】（1） ①. 亚硫酸钠 ②. （2） （3）1:4 （4） ①. ②. 500 mL容量瓶和胶头滴管 ③. ad 【解析】 【分析】和在硫酸溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钠和气体，则该反应中元素的化合价升高，所以亚硫酸钠作还原剂；过氧化氢、气体、三种物质反应生成和气体a，因为元素的化合价降低，所以过氧化氢中元素的化合价升高，则气体a为氧气，据此进行解答。 【小问1详解】 中原子化合价为＋5价，具有很强的氧化性，而在酸性条件下具有较强的还原性，故Ⅰ中发生反应的氧化剂是，还原剂是，名称为亚硫酸钠；Ⅱ中反应根据流程信息可知，生成，元素化合价降低，被还原；则必定被氧化，有氧气产生，反应中是氧化剂，发生还原反应，是还原剂，发生氧化反应； 【小问2详解】 由分析知，Ⅱ中反应的离子方程式是； 【小问3详解】 ，，+3价的氯元素化合价升高到+4价，所以部分作还原剂；，+3价的氯元素的化合价降低到-1价，所以部分作氧化剂；所以该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4； 【小问4详解】 根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式，得到； 配制500 mL溶液，除了烧杯和玻璃棒外，还必须使用的玻璃仪器有500 mL容量瓶和胶头滴管； a．溶解用的烧杯和玻璃棒未洗涤，会造成溶质损失，配得溶液浓度偏小，a符合题意； b．定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，配得溶液浓度偏大，b不符合题意； c．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水，对配得溶液浓度无影响，c不符合题意； d．定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切，溶液体积偏大，配得溶液浓度偏小，d符合题意； 故答案选ad。 16. 亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备的反应原理如下： 实验步骤如下： 分别称取和粉置于乙腈()中充分反应，回流装置图和蒸馏装置图(加热、夹持等装置略)如下： 已知：①乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂； ②相关物质的信息如下： 化合物 相对分子质量 327.5 371 在乙腈中颜色 无色 蓝色 回答下列问题： （1）下列与实验有关的图标表示排风的是_______(填标号)； A． B． C． D． E． （2）装置Ⅰ中仪器M的名称为_______； （3）装置Ⅰ中反应完全的现象是_______； （4）装置Ⅰ和Ⅱ中气球的作用是_______； （5）不能由步骤c直接获得，而是先蒸馏至接近饱和，再经步骤d冷却结晶获得。这样处理的目的是_______ （6）为了使母液中的结晶，步骤e中向母液中加入的最佳溶剂是_______(填标号)； A．水 B．乙醇 C．乙醚 （7）合并步骤d和e所得的产物，总质量为，则总收率为_______(用百分数表示，保留一位小数)。 【答案】（1）D （2）球形冷凝管 （3）溶液蓝色褪去变为无色 （4）排出装置内空气，防止制备的产品被氧化；防止乙腈挥发 （5）冷却过程中降低在水中的溶解度；防止乙腈挥发造成配合物解配分解 （6）C （7）81.2% 【解析】 【分析】将和粉以及乙腈()加入两颈烧瓶中，经水浴加热并回流进行充分反应，反应结束后过滤除去未反应完全的Cu，然后利用乙腈的挥发性进行蒸馏除去乙腈，将剩余溶液进行冷却结晶分离出。 【小问1详解】 表示需佩戴护目镜，表示当心火灾，表示注意烫伤，表示排风，表示必须洗手，故答案为D。 【小问2详解】 装置Ⅰ中仪器M的名称为球形冷凝管。 【小问3详解】 在乙腈中为蓝色，在乙腈中为无色，因此装置Ⅰ中反应完全的现象是溶液蓝色褪去变为无色，可证明已充分反应完全。 【小问4详解】 由于制备的中Cu元素为+1价，具有较强的还原性，容易被空气中氧气氧化，且乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂，因此装置Ⅰ和Ⅱ中气球的作用是排出装置内空气，防止制备的产品被氧化，同时防止乙腈挥发。 【小问5详解】 为离子化合物，具有强极性，在水中溶解度较大，在温度较高的环境下蒸馏难以分离，同时乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂，乙腈挥发造成配合物解配分解，若直接将水蒸干难以获得晶体状固体，因此需先蒸馏至接近饱和，再经步骤d冷却结晶，从而获得晶体。 【小问6详解】 根据已知条件，题中的溶剂乙腈为强极性溶剂。为了降低[Cu(CH3CN) ]ClO 的溶解度，应加入极性较小的溶剂促使其结晶析出。乙醚是选项中极性最小的溶剂，故答案为 C。 【小问7详解】 的物质的量为，理论制得的质量为，总收率为。 17. 铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径为： 已知： 回答下列问题： （1）基态的轨道表示式为_______。 （2）为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程的特点是_______。 （3）“萃取分液”的目的是分离和，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，观察到的现象是_______。 （4）写出反萃取生成的化学方程式_______。“滤液2”可以进入_______步骤再利用。 （5）电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是_______。 （6）与醋酸反应得到某含4个的配合物，4个位于以1个O原子为中心的四面体的4个顶点，且每个的配位环境相同，与间通过相连，其化学式为_______。 【答案】（1） （2）快速冷却 （3）无明显现象 （4） ①. ②. 反萃取 （5）增强熔融氯化铍的导电性 （6） 【解析】 【分析】首先铝硅酸盐先加热熔融，然后快速冷却到其玻璃态，再加入稀硫酸酸浸过滤，滤渣的成分为H2SiO3，“滤液1”中有Be2+和Al3+，加入含HA的煤油将Be2+萃取到有机相中，水相1中含有Al3+，有机相为，加入过量氢氧化钠反萃取Be2+使其转化为进入水相2中，分离出含NaA的煤油，最后对水相2加热过滤，分离出Be(OH)2，通过系列操作得到金属铍，据此回答。 【小问1详解】 基态Be2+的电子排布式为1s2，其轨道表达式为； 【小问2详解】 熔融态物质冷却凝固时，缓慢冷却会形成晶体，快速冷却会形成非晶态，即玻璃态，所以从“热熔、冷却”中得到玻璃态，其冷却过程的特点为：快速冷却； 【小问3详解】 “滤液1”中有Be2+和Al3+，加入含HA的煤油将Be2+萃取到有机相中，水相1中含有Al3+、H+，则向过量烧碱的溶液中逐滴加入少量水相1的溶液，发生的反应为H++OH-=H2O、Al3++4OH-=，可观察到无明显现象； 【小问4详解】 反萃取生成的化学方程式为，滤液2的主要成分为NaOH，可进入反萃取步骤再利用； 【小问5详解】 氯化铍的共价性较强，电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用为增强熔融氯化铍的导电性； 【小问6详解】 由题意可知，该配合物中有四个铍位于四面体的四个顶点上，四面体中心只有一个O，Be与Be之间总共有六个CH3COO-，则其化学式为：。 18. A、B、C、D、E、F六种元素均是短周期主族元素，且原子序数依次增大。B、F原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、F为同一主族元素。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙的浓溶液均能反应。转化关系如下图(反应条件略去)，元素E形成的单质是目前应用最多的半导体材料。 已知：相对分子质量甲＜乙；X、Y、W都能与Z反应 回答下列问题： （1）B、C、D、E四种元素原子半径由大到小排序_______(用元素符号表示)，最简单氢化物还原性由强到弱排序_______(填化学式)。 （2）X、Y、Z、W属于同一类晶体，这四种物质中熔沸点最高的是_______(填化学式)；原因是_______，Y的电子式为_______。 （3）写出一个Z只做还原剂的反应方程式_______。 （4）将X、W与D2按1：1：n的物质的量之比通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则n=_______。 （5）我国科学家设计的关于BD2的熔盐捕获及电化学转化装置如下图，d电极上发生的反应为_______。 【答案】（1） ①. Si>C>N>O ②. SiH4>CH4>NH3>H2O （2） ①. H2O ②. H2O分子间除范德华力外还易形成氢键 ③. （3） （4） （5） 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F六种元素均是短周期主族元素，且原子序数依次增大。B、F原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，分别是C和S；D、F为同一主族元素，D是O，则C是N。元素E形成的单质是目前应用最多的半导体材料，E是Si；X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙均能反应(相对分子质量甲＜乙)转化关系如图(反应条件略去)，依据和转化关系可知甲是硝酸，乙是硫酸，X是NO2，Y、Z是二氧化碳和水中的某一种，W是SO2，X、Y、W都能与Z反应，所以Y是CO2，Z是H2O，据此解答。 【小问1详解】 根据以上分析可知B、C、D、E六种元素分别是C、N、O、Si，电子层越多，半径越大，电子层相同，核电荷数越大，半径越小，则半径：Si>C>N>O； 非金属氧化性越强，氢化物还原性越弱，则最简单氢化物还原性由强到弱：SiH4>CH4>NH3>H2O； 故答案为：Si>C>N>O；SiH4>CH4>NH3>H2O； 【小问2详解】 NO2、CO2、H2O、SO2属于同一类晶体，均是分子晶体，水分子间能形成氢键，所以这四种物质中熔沸点最高的是H2O；Y是CO2，属于共价化合物，电子式为； 故答案为：H2O；H2O分子间除范德华力外还易形成氢键；； 【小问3详解】 H2O只做还原剂，； 故答案为：； 【小问4详解】 将NO2、SO2与氧气按1：1：n的物质的量之比通入水中，充分反应后无气体剩余或生成，反应生成硝酸和硫酸，依据电子得失守恒可知n=； 故答案为：； 【小问5详解】 我国科学家设计的关于二氧化碳的熔盐捕获及电化学转化装置如图。其中a电极产生氧气，属于阳极，因此b电极的名称是正极，d电极是阴极，得到碳单质，发生得到电子的还原反应，电极反应为； 故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 冀州中学高三一轮复习检测(一)化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读错误的是 A. “落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含自然界中的碳、氮循环 B. “日照澄州江雾开”，雾是一种气溶胶，受阳光照射时会产生丁达尔现象 C. “心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维互为同位素 D. “火树银花不夜天”指的是含某些金属元素的物质的焰色试验 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 醋酸的电子式： B. 分子的空间结构模型： C. 的名称：2-甲基二丁酸 D. 的键的电子云图形 3. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A. “84”消毒液具有漂白性是因为空气中的CO2与消毒液中的NaClO反应生成HClO B. “乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合燃料的热值也发生了改变 C. 用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染 D. 丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同 4. 设为阿伏加德罗常数的值。已知反应，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，中所含的电子数为 B. 生成时转移的电子数为 C. 中O原子的价层电子对数目为 D. 溶液中阳离子数目为 5. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 A. 用图甲装置收集 B. 用图乙装置制备、干燥并收集 C. 用图丙装置制备固体 D. 用图丁装置探究浓度对反应速率的影响 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间一步转化均能实现的是 A. B. 海水提取食盐后的母液 C. D. HCl制备：NaCl溶液和 7. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用溶液“腐蚀”覆铜板： B. 在强碱性溶液中制备： C. 海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴： D. 灭火时，将泡沫灭火器中的浓溶液和浓溶液混合： 8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、W同主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Z单质是生产计算机芯片的主要材料。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. X与W形成的常见化合物中只含共价键 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 是酸性氧化物，不能与任何酸反应 9. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色逐渐变浅 石蜡油分解产生的气体中含有乙烯 B 向装有、固体的两支试管中分别加入10mL蒸馏水，并将其置于20℃水浴中，最终发现只有未完全溶解 20℃时，溶解度： C 向盛有5 mL 溶液中加入5 mL KSCN溶液，溶液变红，再加入少量铁粉，溶液颜色变浅 加入铁粉后，向逆反应方向移动 D 室温下，用pH试纸测定浓度为 NaClO溶液和 溶液的pH 比较HClO和的酸性强弱 A. A B. B C. C D. D 10. 已知：，某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 废气中的如果不处理直接排放到空气中会形成酸雨，酸雨的pH值小于5.6 B. 含的废气进入MOFs多孔材料被吸附后生成“固定”，促进的吸收 C. 转化为的反应是 D. 每获得0.4mol 时，转移电子的数目为 11. 科学家最近发现了一种利用水催化促进NO2和SO2转化的化学新机制。如图所示，电子传递可以促进HSO中O-H键的解离，进而形成中间体SO，通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的SO或HSO可以将电子快速转移给周围的气相NO2分子。下列叙述错误的是 A. 观察图可知“水分子桥”与氢键形成有关 B. 转化过程中没有生成硫氧键 C. HSO与NO2间发生的总反应的离子方程式为：HSO+2NO2+H2O=2HNO2+HSO D. 在标准状况下，5.6L气相NO2分子在图示的转化过程中得到0.25mol电子 12. 某离子液体是一种绿色溶剂，其阳离子为有机结构。某离子液体的结构如图所示，-R 为烃基，X、Y、Z 为原子序数依次增加的短周期元素，元素 Z 的电负性在元素周期表中最大。下列叙述正确的是 A. 原子半径：Y<Z B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>X C. 该离子液体的中 Y 的化合价为+4 价 D. 化合物 XZ3中各原子均满足 8 电子稳定结构 13. 从砷化镓废料(主要成分为、、和)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。 下列说法错误的是 A. “碱浸”时，温度保持在70℃的目的是提高“碱浸”速率，同时防止过度分解 B. “碱浸”时，被氧化，每反应，转移电子的数目为 C. “旋流电积”所得“尾液”溶质主要是，可进行循环利用，提高经济效益 D. 该工艺得到的纯度较低，可以通过重结晶的方法进行提纯 14. pH=1的某溶液X中还含有、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、、、、Cl-、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)， 取该溶液进行如下实验： 下列有关推断不正确的是 A. 沉淀H不可能为Al(OH)3、BaCO3的混合物 B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl- C. 溶液X中一定含有、Al3+、Fe2+、、H+ D. 若溶液X为100mL，产生的气体A为112ml(标况)，则X中c(Fe2+)=0.05mol/L 第Ⅱ卷(共58分) 15. 亚氯酸钠()是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产的主要流程如图所示(部分产品未标出)。 （1）Ⅰ中发生反应的还原剂是______(填名称)，Ⅱ中发生反应的氧化剂是______(填化学式)。 （2）Ⅱ中反应的离子方程式______。 （3）是一种高效水处理剂，也可用和稀盐酸为原料制备：，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是______。 （4）在和草酸()中加入足量的稀硫酸，水浴加热，也可以制得。 A：配平此化学方程式：_______________。 __________________________________________ B：若用固体配制500 mL 溶液。 ①用已经准确称取固体配制溶液时，除了烧杯和玻璃棒外，还必须使用的玻璃仪器有______。 ②下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是______(填写字母)。 a．溶解用的烧杯和玻璃棒未洗涤 b．定容时俯视容量瓶的刻度线 c．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 d．定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切 16. 亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备的反应原理如下： 实验步骤如下： 分别称取和粉置于乙腈()中充分反应，回流装置图和蒸馏装置图(加热、夹持等装置略)如下： 已知：①乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂； ②相关物质的信息如下： 化合物 相对分子质量 327.5 371 在乙腈中颜色 无色 蓝色 回答下列问题： （1）下列与实验有关的图标表示排风的是_______(填标号)； A． B． C． D． E． （2）装置Ⅰ中仪器M的名称为_______； （3）装置Ⅰ中反应完全的现象是_______； （4）装置Ⅰ和Ⅱ中气球的作用是_______； （5）不能由步骤c直接获得，而是先蒸馏至接近饱和，再经步骤d冷却结晶获得。这样处理的目的是_______ （6）为了使母液中的结晶，步骤e中向母液中加入的最佳溶剂是_______(填标号)； A．水 B．乙醇 C．乙醚 （7）合并步骤d和e所得的产物，总质量为，则总收率为_______(用百分数表示，保留一位小数)。 17. 铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径为： 已知： 回答下列问题： （1）基态的轨道表示式为_______。 （2）为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程的特点是_______。 （3）“萃取分液”的目的是分离和，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，观察到的现象是_______。 （4）写出反萃取生成的化学方程式_______。“滤液2”可以进入_______步骤再利用。 （5）电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是_______。 （6）与醋酸反应得到某含4个的配合物，4个位于以1个O原子为中心的四面体的4个顶点，且每个的配位环境相同，与间通过相连，其化学式为_______。 18. A、B、C、D、E、F六种元素均是短周期主族元素，且原子序数依次增大。B、F原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、F为同一主族元素。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙的浓溶液均能反应。转化关系如下图(反应条件略去)，元素E形成的单质是目前应用最多的半导体材料。 已知：相对分子质量甲＜乙；X、Y、W都能与Z反应 回答下列问题： （1）B、C、D、E四种元素原子半径由大到小排序_______(用元素符号表示)，最简单氢化物还原性由强到弱排序_______(填化学式)。 （2）X、Y、Z、W属于同一类晶体，这四种物质中熔沸点最高的是_______(填化学式)；原因是_______，Y的电子式为_______。 （3）写出一个Z只做还原剂的反应方程式_______。 （4）将X、W与D2按1：1：n的物质的量之比通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则n=_______。 （5）我国科学家设计的关于BD2的熔盐捕获及电化学转化装置如下图，d电极上发生的反应为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $