河北衡水市冀州中学2025-2026学年上学期高三一轮反馈检测（一）化学试题

2025-2026学年上学期高三一轮反馈检测(一) 化学试题 考试时间：75分钟 试题分数：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Al-27 Ⅰ卷 (选择题，共56分) 一、单选题(每小题只有一个正确选项，1-10题每题2分，11-22题每题3分，共56分) 1. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A. 水是弱电解质 B. 可燃冰是可以燃烧的水 C. 氢氧两种元素只能组成水 D. 0℃时冰的密度比液态水的密度大 2. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. CS2的电子式为： B. 可用于测定文物年代的碳的核素为 C. PCl3分子的空间结构模型为 D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 3. 我国自主设计建造的浮式生产储卸油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是 A. 钢铁外壳为负极 B. 镶嵌的锌块可永久使用 C. 该法为外加电流法 D. 锌发生反应： 4. 1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列现象或操作与平衡移动原理无关的是 A. 实验室可用和浓氨水反应快速制取氨气 B. 由、和组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 相同温度时，在水中的溶解度大于其在饱和溶液中的溶解度 D. 常温下，将的醋酸溶液加水稀释到100mL，测得其 5. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子的最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子的最外层电子数相同。W的质子数为5的倍数。下列说法错误的是 A. ZX属于离子化合物，其中X为-1价 B. 分子中，Y原子的杂化轨道类型为sp3，是非极性分子 C. W元素在周期表中位于第三周期、第VA族，属于p区 D. 中W原子的最外层达到8电子稳定结构 6. 下列说法正确的是 A. 基态镁原子占据最高能级电子的电子云轮廓图： B. 基态的简化电子排布式： C. 原子光谱、焰色试验与电子跃迁有关 D. 乙烯的共价键类型只有“”键、“”键 7. 工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设为阿伏加德罗常数的值， 下列说法中正确的是 A. 和充分反应，所得产物分子数为 B. 分子中N原子的价层电子对数为 C. 标准状况下，将溶于水，所得溶液中数目为 D. 常温下，的硝酸溶液中水电离的数目为 8. 化学与生产、科技和生活密切相关，下列叙述正确的是 A. 牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性 B. 明矾常用于水的杀菌消毒 C. 暖贴(主要成分为铁粉、活性炭、氯化钠和水等)发热是铁粉在电解质作用下形成微原电池，通过加速电化学腐蚀持续放热 D. 中科院物理所黄学杰团队研发的固态电池在放电过程中，电解质中的碘离子向正极移动 9. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 键角： 杂化方式 B 熔点：二氧化硅＞干冰 晶体类型 C 沸点：正戊烷＞新戊烷 分子间作用力 D 水中溶解度： 分子极性 A. A B. B C. C D. D 10. 在溶有15-冠-5()的有机溶剂中，苄氯()与发生反应：，下列说法错误的是 A. 苄氯是极性分子 B. 的结构示意图： C. 离子半径： D. X中15-冠-5与间存在离子键 阅读材料，完成下面小题。催化反应广泛存在，如植物光合作用、铁触媒催化合成氨，合成火箭燃料(液态，燃烧热为622kJ/mol)等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原，生成的选择性大于，通过选择性催化还原技术，将汽车尾气中的转化为。 11. 下列说法不正确的是 A. 植物光合作用过程中，酶能提高和中活化分子的百分数 B. 将转化为的反应中催化剂能加快化学反应速率 C. 酸性条件下锑电催化还原时，的生成速率小于 D. 铁触媒催化合成氨的反应中，铁触媒能减小反应的活化能 12. 下列有关反应描述不正确的是 A. 已知： ，，该反应在常温下能自发进行 B. 铁触媒催化合成氨时，铁触媒提高了单位时间内的转化率 C. 锑电催化还原生成的阴极反应： D. 的燃烧热的热化学方程式： 13. 下列实验装置或实验操作不能达到相应实验目的的是 A. 图1：探究温度对化学平衡的影响 B. 图2：测定一定时间内生成的反应速率 C. 图3：验证对分解的催化作用 D. 图4：使用简易量热计进行中和反应热的测定 14. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应： B. 浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： C. 利用氨水除去溶液中的： D. 用溶液将水垢中的转化为： 15. 由下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 向溶液中缓慢滴加5～10滴6mol/L硫酸溶液，溶液由黄色变为橙色 ，增大浓度，平衡正向移动 B 向2支盛有等浓度、等体积银氨溶液的试管中分别滴入2滴溶液和溶液，一支试管无明显现象，一支产生浅黄色沉淀 溶度积常数： C 室温下，分别用计测定浓度均为溶液和溶液的为9.73和7.08 化学键的极性：C-F＞C-H D 向盛有饱和溶液的试管中，滴入稀，有大量气泡产生 元素的非金属性：Cl＞C A. A B. B C. C D. D 16. 某化合物M在实验室有广泛应用，其结构如图所示。X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，只有Y和Z位于同周期，基态R原子最高能级未成对电子数为2，下列叙述正确的是 A. 电负性：Z>Y>X B. 原子半径：R>Z>Y>X C. 同周期中第一电离能大于Z的主族元素有2种 D. 常温下，R最高价氧化物对应水化物的浓溶液能与铜反应 17. 室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 的醋酸溶液与的溶液等体积混合： B. 溶液的，则溶液中的粒子有： C. 向、的饱和溶液中加入少量，溶液中不变 D. 向溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小 18. Ni可活化放出，其反应历程如图所示。下列关于活化历程的说法正确的是 A. 该反应的总焓变为负值，数值为 B. 反应过程中，Ni的成键数目在所有中间体中均保持不变 C. 反应过程涉及非极性键的断裂和生成，且包含极性键的形成 D. 决速步骤为中间体1转化为中间体2，因该步活化能最大 19. 一定温度下，向1L真空刚性容器中加入，发生反应： ，反应达到平衡时，。下列叙述正确的是 A. 若升高温度，的平衡转化率增大，则上述反应 B. 再充入(不反应)，平衡正向移动 C. 再充入，达到新平衡时， D. 再充入和，此时 20. 由环己醇间接电氧化合成环己酮的装置如图所示。装置中用和Pt作电极，a、b两极区的电解质溶液分别为溶液、溶液。下列说法正确的是 A. b极连接电源的正极 B. 阳极反应式为： C. 理论上，每合成1 mol环己酮，阴极将产生0.5 molH2 D. 电解后溶液的pH明显升高 21. 三氟化铋()晶体的立方晶胞密度为，摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，P原子的分数坐标为，下列说法正确的是 A. 氟离子分数坐标可能为 B. 与铋离子等距紧邻的氟离子有6个 C. 晶胞在RSGH截面上的投影图为 D. 、两原子间的距离为 22. 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念：。常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol/L的HCN溶液，溶液酸度AG随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示（滴定过程中温度的变化忽略不计，已知100.8=6.3）。下列说法正确的是 A. 该过程可以用甲基橙作指示剂，滴定终点颜色变化：红色变为橙色 B. 常温下，HCN的电离常数Ka≈6.3×10-10 C. 滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大 D. 滴定过程中的值增大 Ⅱ卷(填空题，共44分) 23. 将酞菁—钴酞菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题： （1）图1所示的几种碳单质，它们互为______________，其中属于共价晶体的是______________，间的作用力是______________。 （2）酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。 酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是______________(填图2酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为______________，氮原子提供孤对电子与钴离子形成______________键。 （3）①气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为______________。 ②结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，的配位数为______________。若晶胞参数为，晶体密度______________g·cm-3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。 ③的熔点为1090℃，远高于的192℃，它们熔点差异很大的原因可能是________________________。 24. 黄芩素(L)作为一种具有抗氧化、抗炎、抗肿瘤等多种药理活性的天然成分，人工合成路线如图所示： 已知：R-COOH 回答下列问题： （1）黄芩素(L)中的含氧官能团的名称为____________________。 （2）B的化学名称为_________________，反应B→C的反应类型为_________________。 （3）反应C→D中生成的D和另一种产物均能与溶液反应，则反应C→D的化学方程式为____________________________________________________________________。 （4）F的结构简式为__________________________________。 （5）D的同分异构体有多种，同时具备下列条件的结构有__________________种(不考虑立体异构)。 a．能与溶液发生显色反应； b．能使的溶液褪色； c．能发生银镜反应。 （6）参考题中所给信息，写出以和为原料合成的合成路线：_______________________________________(无机试剂任选)。 25. 氮氧化物是大气的主要污染物，为防治环境污染，科研人员做了大量研究。 Ⅰ．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使和两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染，反应为 。 （1）下表中数据是该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓(标准摩尔生成焓是指在298.15K、100kPa条件下，由稳定态单质生成1mol化合物时的焓变)数据。 物质 0 -393.5 -110.5 90 则__________。 （2）将和按物质的量之比为1∶1以一定流速分别通过两种催化剂(Cat1和Cat2)进行反应，相同时间内测定逸出气体中的含量，从而确定尾气脱氮率(的转化率)，结果如图所示。 ①400℃下脱氮率较高的催化剂是____________(填“Cat1”或“Cat2”)。 ②催化剂Cat2催化条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因是_____________。 Ⅱ．一定条件下与可发生反应： 。 （3）将与按物质的量之比为1∶1置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反应达到平衡状态的是__________(填标号)。 A. 体系压强保持不变 B. 气体密度保持不变 C. D. 气体平均相对分子质量保持不变 （4）将一定量的与置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得的物质的量分数与温度的变化曲线如图1所示(虚线为平衡时的曲线)。的平衡转化率与压强、温度及氮硫比的关系如图2所示。 ①由图1可知，温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是_________________________________。 ②图2中压强：________(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；氮硫比：____。 ③温度为，压强恒定为时，反应平衡常数___________(用含、的式子表示)。 Ⅲ．某科研团队设计以、和熔融制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。 （5）写出石墨电极Ⅰ生成Y的电极反应式：___________________________________________。 2025-2026学年上学期高三一轮反馈检测(一) 化学试题 考试时间：75分钟 试题分数：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Al-27 Ⅰ卷 (选择题，共56分) 一、单选题(每小题只有一个正确选项，1-10题每题2分，11-22题每题3分，共56分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11~12题答案】 【答案】11. C 12. D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】A 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】B 【21题答案】 【答案】D 【22题答案】 【答案】B Ⅱ卷(填空题，共44分) 【23题答案】 【答案】（1） ①. 同素异形体 ②. 金刚石 ③. 分子间作用力(或范德华力) （2） ①. ③ ②. +2 ③. 配位 （3） ①. ②. 2 ③. ④. 为离子晶体，为分子晶体 【24题答案】 【答案】（1）(酚)羟基和醚键 （2） ①. 苯甲醇 ②. 氧化反应 （3） （4） （5）16 （6） 【25题答案】 【答案】（1）−746.5  （2） ①. Cat2 ②.  该反应为放热反应，450℃后温度升高，平衡脱氮率下降；同时温度过高可能导致催化剂Cat2的催化活性降低，共同使相同时间内测得的脱氮率下降 （3）AD （4） ①. 温度过低时，反应速率太慢，相同时间内反应未充分进行，得到的​物质的量分数低；温度过高时，该放热反应的平衡逆向移动，的平衡物质的量分数下降，因此均不利于反应进行 ②. < ③. < ④. （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $