精品解析：重庆市育才中学校2025-2026学年高二上学期12月诊断性考试化学试卷

高2027届高二(上)12月诊断性考试 化学试题 (本试卷共100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号； 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5mm黑色签字笔答题； 3.请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效； 4.请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁；考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：Li—7 Al—27 Cl—35.5 Cu—64 第I卷 一、选择题(本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求) 1. 水是生命之源，也是可持续发展的战略资源。2025年我国“海洋负排放(ONCE)计划”中，近海碳中和示范区采用了多项创新水处理技术。下列说法不正确的是 A. 风能、潮汐能属于可再生能源 B. 海水淡化系统利用光伏电池供电，该过程中的能量转化形式为“光能化学能” C. 用于污水处理的固体缓释消毒剂含，兼具杀菌消毒与絮凝沉降双重功能 D. 船舶锅炉水垢中含时，可用饱和溶液预处理后再用稀盐酸清洗 2. 下列说法正确的是 A. 某基态原子核外电子轨道表示式违背了泡利原理 B. 基态原子的简化电子排布式： C. 29号元素基态原子的价层电子排布式： D. 基态原子最高能级的电子云轮廓图： 3. 下列说法正确的是 A. 基态原子核外有5种能量不同的电子 B. 基态原子的价电子有8种不同的空间运动状态 C. 基态O原子核外有3个未成对电子 D. 某原子核外电子从3p能级跃迁到3d能级，产生的光谱为发射光谱 4. 下列实验操作及装置均正确的是 A. 甲图装置可用于测定中和反应的反应热 B. 乙图装置可用于制备无水氯化镁固体 C. 丙图装置可用于在铁勺上镀银 D. 丁图是装有酸性高锰酸钾溶液的滴定管的排气泡操作 5. 下列离子方程式不正确的是 A. 用铁氰化钾溶液检验亚铁离子： B. 将溶液与溶液混合： C. 用惰性电极电解硝酸银溶液的总反应为： D. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集 B. 工业合成氨：，可升温至以提高产率 C. 工业生产硫酸时，常通入过量以提高的转化率 D. 配制溶液时常将固体先溶于较浓的盐酸，再稀释至所需浓度 7. 长期航行在海水中的船体易被腐蚀，利用下图装置模拟船体的电化学防护。下列说法正确的是 A. 船体在海水中主要发生析氢腐蚀 B. 船体发生腐蚀时，负极的电极反应式为： C. 为减缓船体的腐蚀，开关K置于M处时，X可为碳棒 D. 为减缓船体的腐蚀，开关K置于N处时，X可为碳棒 8. 下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 30号Zn元素位于元素周期表d区 B. 所含元素种类最多的族是第VIII族 C. 基态原子的价层电子排布式为的元素位于第四周期第IVA族 D. 与反应的化学方程式为： 9. 下列实验操作、现象描述和实验结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 常温下，向两支分别装有等浓度等体积的和溶液的试管中逐滴加入适量等浓度等体积的银氨溶液。已知银氨溶液中存在平衡： 只有NaI溶液产生沉淀 B 向盛有与混合气体的恒压密闭容器中充入一定体积的 容器中气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 C 向溶液中加入适量稀盐酸，并将产生的气体直接通入溶液中 有白色沉淀生成 非金属性： D 常温下，向某溶液中加入适量稀硫酸 产生黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体 溶液一定存在 A. A B. B C. C D. D 10. 化学反应一定伴随能量变化。下列有关反应热说法正确的是 A. C(金刚石，s)=C(石墨，s)，说明金刚石比石墨稳定 B. ，则 C. 利用的燃烧热可求出的反应热 D. 已知：稀溶液，则稀溶液的反应热 11. 前四周期元素原子序数依次增大，且同周期，同族。基态原子最外层电子数是电子层数的2倍，基态原子的第一电离能均小于同周期相邻的两种元素，基态的电子排布存在半充满结构，且元素能组成化合物。下列叙述正确的是 A. 电负性：Y＞X＞W B. 简单离子半径：Y＞X＞W C. 简单气态氢化物的稳定性：X＞W＞R D. 工业上常采用电解法制备Z的单质 12. 以为离子导体的铝-磷酸铁锂电池(装置甲)放电时计嵌入形成。利用该电池可电解饱和食盐水(装置乙)制备以NaClO为有效成分的消毒液，装置如图所示(部分导线未画出)。下列说法正确的是 A. 制备消毒液时，分别用导线连接AC，BD B. 乙中迁移方向为D电极→C电极 C. 甲中正极的电极反应式为 D. 甲中1 mol的穿过交换膜时，理论上两侧电极的质量相差2 g 13. 已知几种弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 HCN 电离平衡常数(25℃) 在时，下列说法正确的是 A. 等浓度的和混合溶液中，有 B. 等浓度的①②③三种溶液中，pH大小关系：②＞③＞① C. 的溶液中，有 D. 向溶液中加入足量溶液的离子方程式： 14. 利用制备的反应为：；向三个的恒容密闭容器中分别加入和，在不同温度下，反应分钟时的物质的量如下图所示。下列说法不正确的是。 A. 该反应的 B. 容器甲中平均反应速率为 C. 反应分钟后，容器乙中各气体浓度不再发生改变 D. 容器丙中反应平衡常数为 第II卷 二、非选择题(共58分) 15. 利用蛇纹石提镁后的中和渣(主要成分为及、、、、、等杂质)提取高附加值的铁红的一种工艺流程如下图所示。 请回答下列问题： （1）基态原子的价层电子轨道表示式为__________。 （2）“酸浸”后浸渣的成分为_____(填化学式)，写出一种提高酸浸效率的方法_____________。 （3）“还原”过程后可用_____(填序号)检验反应是否完全。 A．溶液 B． KSCN溶液 C．溶液 （4）已知“滤渣3”的主要成分为碳酸亚铁，则煅烧过程中发生反应的化学方程式为________________。 （5）欲制备高纯铁红，“净化”过程溶液中各离子的沉淀率与的关系如图所示： ①“净化”过程中产生滤渣1的主要反应的离子方程式为_____。 ②应控制pH的最佳范围为_____(填序号)。 A．3.5～3.7 B．3.7～4.0 C．4.0～4.2 D．4.2～4.5 16. 氯化亚铜(CuCl)是白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，在潮湿的空气中易氧化，难溶于乙醇，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等。 Ⅰ．CuCl的制备 （1）仪器a的名称为_________，装置B中橡皮管的作用是___________________。 （2）开始制备时，先打开活塞，待装置中出现①_____现象时，打开活塞滴加硫酸铜溶液，在下进行反应。反应结束时，关闭停止通入气体，取出混合物进行以下操作得到晶体。 ②装置B中生成的离子方程式为________________； ③操作Ⅱ中的作用是________________； ④操作Ⅳ中选用乙醇作洗涤剂的原因是____________________。 Ⅱ．样品纯度的测定 准确称取样品，将其置于足量溶液中，待固体完全溶解后，加水配成溶液，滴加邻菲啰啉指示剂2滴，立即用cmol标准溶液滴定至绿色出现且30s内不褪色，即为终点。重复操作次，平均消耗标准溶液。 已知： （3）该样品中CuCl的质量分数为_____(用含、的表达式表示)。 （4）下列操作可能会导致样品纯度测量结果偏高的是_____(填序号)。 A. 样品在空气中放置时间过长 B. 盛装标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗 C. 锥形瓶装待测液前未干燥 D. 盛装标准溶液的滴定管内滴定前有气泡，滴定后无气泡 17. 水溶液广泛存在于人体及人类的生产生活中。请按要求回答下列问题： （1）亚磷酸在水溶液中仅存在两步电离； 第一步电离：①____________________，； 第二步电离： ，。 ②中各元素电负性由大到小的顺序为_____________； ③溶液中电荷守恒表达式为____________； ④下列方法可使溶液中的电离程度增大的是_____(填序号)： a．加入少量镁粉 b．加入少量固体 c．适当加热 d．通入HCl气体 ⑤向水溶液中加入，欲使，应控制溶液pH=________(用、表示)。 （2）常温下，用氨水吸收可得到溶液。 已知反应：① ② ③ 则反应的化学平衡常数______。 （3）常温下，溶液中含硫粒子分布系数［如：]与的关系如图1所示，金属硫化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时，与的关系如图2所示(c为金属离子浓度)。已知点溶液中，则金属硫化物的_____。 18. 化工生产中排放的可通过热化学、电化学相关技术进行再利用。 Ⅰ．用热化学方法可以将转化成廉价易得的碳资源。 已知：ⅰ． ⅱ． ⅲ． （1）反应，该反应逆反应的活化能为，则该反应正反应的活化能为___________(用含的式子表示)。 （2）将和按物质的量之比1：3充入恒温恒容密闭容器中，只发生反应，该温度下反应的化学平衡常数。下列事实能说明反应向逆向进行的是_____。 A. 气体的密度不变 B. 气体的平均摩尔质量变大 C. 体系的压强变大 D. 某时刻容器中 （3）一定温度下，在甲、乙两个初始体积相同的反应容器中分别充入和，仅发生反应i和iii．其中一个容器使用水分子膜分离技术以提高的平衡转化率。实验测得平衡转化率与平衡时压强关系如图1所示。M点甲醇的选择性为60%。 已知：甲醇的选择性。 ①图1中曲线_____(填“甲”或“乙”)是代表容器中使用了水分子膜分离技术；曲线点与点的平衡转化率相等的原因是：_____________________。 ②M点平衡时的转化率为_____(结果保留两位有效数字)； ③该温度下，M点对应的反应iii平衡常数_____(结果用最简分数表示)。 (为用各物质分压表示的平衡常数，分压总压该物质的物质的量分数) Ⅱ．用电化学方法可以将转化为及。图2是在酸性条件下电解法还原的装置。 已知法拉第效率(FE)表示为：。 （4）写出阴极产生的电极反应方程式：_________________。 （5）标况下，22.4在阴极被完全吸收并还原为和，已知收集到的体积为(标况)，则为___________(结果保留两位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2027届高二(上)12月诊断性考试 化学试题 (本试卷共100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号； 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5mm黑色签字笔答题； 3.请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效； 4.请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁；考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：Li—7 Al—27 Cl—35.5 Cu—64 第I卷 一、选择题(本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求) 1. 水是生命之源，也是可持续发展的战略资源。2025年我国“海洋负排放(ONCE)计划”中，近海碳中和示范区采用了多项创新水处理技术。下列说法不正确的是 A. 风能、潮汐能属于可再生能源 B. 海水淡化系统利用光伏电池供电，该过程中的能量转化形式为“光能化学能” C. 用于污水处理的固体缓释消毒剂含，兼具杀菌消毒与絮凝沉降双重功能 D. 船舶锅炉水垢中含时，可用饱和溶液预处理后再用稀盐酸清洗 【答案】B 【解析】 【详解】A．风能、潮汐能可从自然界持续获取，属于可再生能源，A正确； B．光伏电池供电过程的能量转化为光能电能，并非光能化学能，B错误； C．中为价，强氧化性可杀菌消毒，还原产物水解生成氢氧化铁胶体可絮凝沉降杂质，兼具双重功能，C正确； D．微溶且不与盐酸反应，加入饱和溶液可将其转化为更难溶的，可与稀盐酸反应被除去，D正确； 故答案选B。 2. 下列说法正确的是 A. 某基态原子核外电子轨道表示式违背了泡利原理 B. 基态原子的简化电子排布式： C. 29号元素基态原子的价层电子排布式： D. 基态原子最高能级的电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该轨道表示式中2p轨道电子未优先分占不同简并轨道，违背洪特规则，未违背泡利原理，A错误； B．基态原子为35号元素，简化电子排布式应为，选项漏写，B错误； C．29号符合洪特规则特例，全满结构更稳定，基态原子价层电子排布式为，C正确； D．基态原子最高能级为，电子云轮廓图为球形，题图为p轨道电子云轮廓，D错误； 故选C 3. 下列说法正确的是 A. 基态原子核外有5种能量不同的电子 B. 基态原子的价电子有8种不同的空间运动状态 C. 基态O原子核外有3个未成对电子 D. 某原子核外电子从3p能级跃迁到3d能级，产生的光谱为发射光谱 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态原子核外电子排布式为，共有、、、、共5种能量不同的能级，对应5种能量不同的电子，A正确； B．基态原子价电子排布为，空间运动状态由原子轨道数决定，有5个轨道、有1个轨道，共6种不同空间运动状态，B错误； C．基态原子核外电子排布为，根据洪特规则，能级仅有2个未成对电子，C错误； D．能级能量低于能级，电子从低能级跃迁到高能级需要吸收能量，产生的是吸收光谱，D错误； 故选A。 4. 下列实验操作及装置均正确的是 A. 甲图装置可用于测定中和反应的反应热 B. 乙图装置可用于制备无水氯化镁固体 C. 丙图装置可用于在铁勺上镀银 D. 丁图是装有酸性高锰酸钾溶液的滴定管的排气泡操作 【答案】B 【解析】 【详解】A．测定中和反应反应热时，为防止热量散失，大小烧杯口需齐平且中间填满碎纸条，图同时为了使酸碱充分反应并确温度均匀，装置中必修配备环形玻璃搅拌棒，图中装置大小烧杯未齐平且中间未填满碎纸条，缺少环形玻璃搅拌棒，测得的温度不准确，A错误； B．受热时易发生水解，在气流中加热可抑制水解，右侧碱石灰可吸收尾气防止污染，同时阻挡空气中的水蒸气进入装置，可制备无水氯化镁，B正确； C．铁勺上镀银时，镀层金属应接电源正极作阳极，镀件应接电源负极作阴极，装置中电极连接颠倒，C错误； D．酸性溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管盛装，应使用酸式滴定管，图示为碱式滴定管的排气泡操作，D错误； 故选B。 5. 下列离子方程式不正确的是 A. 用铁氰化钾溶液检验亚铁离子： B. 将溶液与溶液混合： C. 用惰性电极电解硝酸银溶液的总反应为： D. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁氰化钾与反应生成特征蓝色沉淀，离子方程式书写正确，A不符合题意； B．与发生完全双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式书写正确，B不符合题意； C．惰性电极电解硝酸银溶液，阴极得电子生成，阳极水电离出的失电子生成，总反应离子方程式书写正确，C不符合题意； D．铅蓄电池放电时正极二氧化铅得电子生成硫酸铅固体，离子方程式为：，D符合题意； 故选D。 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集 B. 工业合成氨：，可升温至以提高产率 C. 工业生产硫酸时，常通入过量以提高的转化率 D. 配制溶液时常将固体先溶于较浓的盐酸，再稀释至所需浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A．与水存在平衡，饱和食盐水中浓度大，使平衡逆向移动，降低溶解度，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．合成氨反应为放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度平衡逆向移动，产率会降低，工业升温至是为了提高催化剂活性、加快反应速率，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．催化氧化生成的反应中，通入过量，反应物浓度增大，平衡正向移动，可提高转化率，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．溶液中存在水解平衡，加入较浓盐酸，浓度增大，平衡逆向移动，抑制水解，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 7. 长期航行在海水中的船体易被腐蚀，利用下图装置模拟船体的电化学防护。下列说法正确的是 A. 船体在海水中主要发生析氢腐蚀 B. 船体发生腐蚀时，负极的电极反应式为： C. 为减缓船体的腐蚀，开关K置于M处时，X可为碳棒 D. 为减缓船体的腐蚀，开关K置于N处时，X可为碳棒 【答案】D 【解析】 【详解】A．海水呈弱碱性，船体在海水中主要发生吸氧腐蚀，而非析氢腐蚀，A错误； B．船体发生腐蚀时，负极失去电子生成，电极反应式为，B错误； C．开关置于处时，为牺牲阳极的阴极保护法，的活泼性需强于才能保护船体，碳棒活泼性弱于，会加快船体腐蚀，C错误； D．开关置于处时，为外加电流的阴极保护法，船体连接电源负极作阴极被保护，连接电源正极作阳极，可使用惰性电极碳棒，D正确； 故本题答案选D。 8. 下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 30号Zn元素位于元素周期表d区 B. 所含元素种类最多的族是第VIII族 C. 基态原子的价层电子排布式为的元素位于第四周期第IVA族 D. 与反应的化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．30号的价层电子排布为，属于区元素，并非区，A错误； B．所含元素种类最多的族是第族（包含镧系、锕系，共32种元素），第族仅含9种元素，B错误； C．基态原子价层电子排布为的元素，最高能层序数为4对应第四周期，主族元素价电子总数等于主族序数，该原子价电子共4个，故位于第族，C正确； D．为+2价，四羟基合铍酸根为，对应钠盐为，正确的化学方程式为：D错误； 故选C。 9. 下列实验操作、现象描述和实验结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 常温下，向两支分别装有等浓度等体积的和溶液的试管中逐滴加入适量等浓度等体积的银氨溶液。已知银氨溶液中存在平衡： 只有NaI溶液产生沉淀 B 向盛有与混合气体的恒压密闭容器中充入一定体积的 容器中气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 C 向溶液中加入适量稀盐酸，并将产生的气体直接通入溶液中 有白色沉淀生成 非金属性： D 常温下，向某溶液中加入适量稀硫酸 产生黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体 溶液一定存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．银氨溶液中浓度较低，只有溶液产生沉淀，说明更难溶，可得，实验操作、现象、结论均正确，A正确； B．恒压容器中充入，容器体积增大，各物质浓度降低导致颜色变浅，实际减压使平衡向生成的方向移动，结论错误，B错误； C．盐酸易挥发，挥发的也能与反应生成沉淀，且比较非金属性应使用最高价含氧酸的酸性，不是的最高价含氧酸，无法比较和的非金属性，结论错误，C错误； D．若溶液中同时存在和，加稀硫酸也会产生硫沉淀和二氧化硫气体，不能证明一定存在，结论错误，D错误； 故本题答案选A。 10. 化学反应一定伴随能量变化。下列有关反应热说法正确的是 A. C(金刚石，s)=C(石墨，s)，说明金刚石比石墨稳定 B. ，则 C. 利用的燃烧热可求出的反应热 D. 已知：稀溶液，则稀溶液的反应热 【答案】BD 【解析】 【详解】A．该反应，说明金刚石能量高于石墨，能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，A错误； B．固态变为气态需要吸收热量，等物质的量的气态能量高于固态，燃烧时气态放出的热量更多，放热反应为负值，放出热量越多越小，故，B正确； C．的燃烧热对应生成，而目标反应中反应物为，缺少液态水变为气态水的焓变数据，无法仅用三种物质的燃烧热计算目标反应的反应热，C错误； D．是弱酸，电离过程吸收热量，故该中和反应放出的热量小于，放热反应为负值，故，D正确； 故本题答案选BD。 11. 前四周期元素原子序数依次增大，且同周期，同族。基态原子最外层电子数是电子层数的2倍，基态原子的第一电离能均小于同周期相邻的两种元素，基态的电子排布存在半充满结构，且元素能组成化合物。下列叙述正确的是 A. 电负性：Y＞X＞W B. 简单离子半径：Y＞X＞W C. 简单气态氢化物的稳定性：X＞W＞R D. 工业上常采用电解法制备Z的单质 【答案】C 【解析】 【详解】首先推断元素：基态最外层电子数是电子层数2倍，且与同周期，第一电离能小于同周期相邻元素，结合化合物为，可推出，，，，； A．电负性同周期从左到右增大、同主族从上到下减小，故电负性，即，A错误； B．简单离子中有3个电子层，、为2个电子层，电子层结构相同时核电荷数越大离子半径越小，故半径，即，B错误； C．非金属性越强简单气态氢化物稳定性越强，非金属性，故稳定性，即，C正确； D．工业上用热还原氧化铁制备铁单质，属于热还原法，不是电解法，D错误； 故本题答案选C。 12. 以为离子导体的铝-磷酸铁锂电池(装置甲)放电时计嵌入形成。利用该电池可电解饱和食盐水(装置乙)制备以NaClO为有效成分的消毒液，装置如图所示(部分导线未画出)。下列说法正确的是 A. 制备消毒液时，分别用导线连接AC，BD B. 乙中迁移方向为D电极→C电极 C. 甲中正极的电极反应式为 D. 甲中1 mol的穿过交换膜时，理论上两侧电极的质量相差2 g 【答案】C 【解析】 【分析】本题以铝-磷酸铁锂电池（装置甲）为电源，电解饱和食盐水制备消毒液（装置乙）。装置甲中，电极（A）为正极，发生还原反应；Al电极（B）为负极，发生氧化反应。装置乙中，为使与充分反应生成，需将D电极作阳极（与电源正极A相连），C电极作阴极（与电源负极B相连）。 【详解】A．制备时，需要让阳极产生的与阴极产生的充分接触反应，因此应让在下方电极（D）生成，在上方电极（C）生成。这要求D为阳极，C为阴极。因此，应将A（正极）与D（阳极）相连，B（负极）与C（阴极）相连，而非连接AC、BD，A错误； B．在电解池中，阴离子向阳极移动。乙中D为阳极，C为阴极，因此的迁移方向为C电极→D电极，而非D电极→C电极，B错误； C．装置甲中，电极（A）为正极，发生还原反应，嵌入其中生成，正极的电极反应式为，C正确； D．甲中1mol穿过交换膜时，电路中转移1mol电子。正极增加1mol，质量增加7g；负极Al失去电子，发生反应，每3mol电子转移时，负极质量减少27g，因此1mol电子转移时，负极质量减少9g。两侧电极的质量差为，而非2g，D错误； 故答案选C。 13. 已知几种弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 HCN 电离平衡常数(25℃) 在时，下列说法正确的是 A. 等浓度的和混合溶液中，有 B. 等浓度的①②③三种溶液中，pH大小关系：②＞③＞① C. 的溶液中，有 D. 向溶液中加入足量溶液的离子方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．等浓度和混合溶液中，的水解常数，大于的电离常数，水解程度大于电离程度，故，A错误； B．多元弱酸正盐的水解程度对应酸的越小，水解越强，越大。对应酸的：，故水解程度，大小为②＞③＞①，B正确； C．的第一步电离常数，第一步电离程度较大，故，C错误； D．酸性强于，足量和反应应生成、和，D错误； 故本题答案选B。 14. 利用制备的反应为：；向三个的恒容密闭容器中分别加入和，在不同温度下，反应分钟时的物质的量如下图所示。下列说法不正确的是。 A. 该反应的 B. 容器甲中平均反应速率为 C. 反应分钟后，容器乙中各气体浓度不再发生改变 D. 容器丙中反应平衡常数为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，容器丙的温度高于容器乙，则容器丙的速率高于容器乙，若反应均未达平衡，容器乙和丙均反应分钟时，则容器乙中的物质的量大于容器丙，若反应均达平衡，容器乙和丙均反应分钟时，容器乙的温度与容器丙的温度不同，则容器乙中的物质的量与容器丙中的物质的量必定不相等，图中容器乙和丙反应分钟时，的物质的量相同，说明容器丙已经达到平衡，容器乙未达平衡，且温度升高，物质的量增大，平衡逆向移动，据此分析。 【详解】A．由分析可知，温度升高，物质的量增大，平衡逆向移动，正反应为放热反应，，A正确； B．由图可知，容器甲反应分钟时，容器甲中，则，B正确； C．由分析可知，反应分钟时乙未达到平衡，分钟后各气体浓度还会发生变化，C错误； D．由图可知，容器丙达到平衡，平衡时，，，浓度分别为、、，，D正确； 故选C。 第II卷 二、非选择题(共58分) 15. 利用蛇纹石提镁后的中和渣(主要成分为及、、、、、等杂质)提取高附加值的铁红的一种工艺流程如下图所示。 请回答下列问题： （1）基态原子的价层电子轨道表示式为__________。 （2）“酸浸”后浸渣的成分为_____(填化学式)，写出一种提高酸浸效率的方法_____________。 （3）“还原”过程后可用_____(填序号)检验反应是否完全。 A．溶液 B． KSCN溶液 C．溶液 （4）已知“滤渣3”的主要成分为碳酸亚铁，则煅烧过程中发生反应的化学方程式为________________。 （5）欲制备高纯铁红，“净化”过程溶液中各离子的沉淀率与的关系如图所示： ①“净化”过程中产生滤渣1的主要反应的离子方程式为_____。 ②应控制pH的最佳范围为_____(填序号)。 A．3.5～3.7 B．3.7～4.0 C．4.0～4.2 D．4.2～4.5 【答案】（1） （2） ①. SiO2、PbSO4 ②. 适当加热、粉碎中和渣、适当提高硫酸浓度 （3）B （4） （5） ①. ， ②. C 【解析】 【分析】蛇纹石提镁后的中和渣加入硫酸酸浸，SiO2、生成的硫酸铅不溶于H2SO4，所以浸渣的成分是SiO2、PbSO4，酸浸液中含有Fe3+、Al3+ 、Co2+、Cr3+、Ni2+，加入二氧化硫还原Fe3+生成Fe2+，加入NaOH净化，生成Cr(OH)3和Al(OH)3，则滤渣1为Cr(OH)3和Al(OH)3，所得滤液加Na2S沉钴镍，则滤渣2为CoS、NiS，所得滤液2中主要的金属阳离子为Fe2+、Na+，加入碳酸氢铵和一水合氨沉铁，反应过程中元素化合价不发生变化，则所得滤渣3为FeCO3，经煅烧得到目标产物铁红。 【小问1详解】 Cr是24号元素，根据洪特规则特例，价电子排布为，轨道表示式为： 。 【小问2详解】 SiO2​不与硫酸反应；题干中杂质​和硫酸反应生成难溶的​，二者均为酸浸的不溶物。提高酸浸效率的方法：将中和渣粉碎（适当升高酸浸温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等，任选一种合理即可）。 【小问3详解】 还原工序中的作用是将酸浸后溶液中的还原为，检验还原是否完全即检验溶液中是否还残留，KSCN溶液遇会变血红色，可达成检验目的；用于检验，​用于检验硫酸根，均不符合要求。 【小问4详解】 煅烧过程中+2价Fe被空气中的氧气氧化为+3价，生成，同时碳酸亚铁分解产生​，配平得到该反应式：。 【小问5详解】 ① 净化工序加NaOH调节pH，目的是将溶液中的、转化为氢氧化物沉淀除去，对应生成滤渣1，对应化学方程式为：，。 ② 目标是让、沉淀率接近100%完全除去，同时尽可能降低、、的沉淀率，减少目标产物损失。pH在4.0~4.2区间时Al、Cr几乎完全沉淀，而Fe、Co、Ni的沉淀率仍处于较低水平，故选C。 16. 氯化亚铜(CuCl)是白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，在潮湿的空气中易氧化，难溶于乙醇，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等。 Ⅰ．CuCl的制备 （1）仪器a的名称为_________，装置B中橡皮管的作用是___________________。 （2）开始制备时，先打开活塞，待装置中出现①_____现象时，打开活塞滴加硫酸铜溶液，在下进行反应。反应结束时，关闭停止通入气体，取出混合物进行以下操作得到晶体。 ②装置B中生成的离子方程式为________________； ③操作Ⅱ中的作用是________________； ④操作Ⅳ中选用乙醇作洗涤剂的原因是____________________。 Ⅱ．样品纯度的测定 准确称取样品，将其置于足量溶液中，待固体完全溶解后，加水配成溶液，滴加邻菲啰啉指示剂2滴，立即用cmol标准溶液滴定至绿色出现且30s内不褪色，即为终点。重复操作次，平均消耗标准溶液。 已知： （3）该样品中CuCl的质量分数为_____(用含、的表达式表示)。 （4）下列操作可能会导致样品纯度测量结果偏高的是_____(填序号)。 A. 样品在空气中放置时间过长 B. 盛装标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗 C. 锥形瓶装待测液前未干燥 D. 盛装标准溶液的滴定管内滴定前有气泡，滴定后无气泡 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 平衡内外大气压，使液体顺利流下 （2） ①. 品红溶液褪色或颜色变浅 ②. ③. 防止氯化亚铜被氧化 ④. CuCl难溶于乙醇，且乙醇易挥发，挥发时带走CuCl晶体表面的水分，防止CuCl晶体在潮湿的空气中被氧化 （3）19.9cd% （4）BD 【解析】 【分析】制备CuCl时，装置A中固体与70%的浓硫酸反应制备，通入装置B，B中三颈烧瓶中装有饱和氯化钠溶液，向其中滴入硫酸铜溶液，经还原得到；C作为安全瓶，防止液体倒吸；D中品红溶液用于指示反应装置B中空气已被排尽，装置E用于吸收尾气中的；反应结束后，将混合物冷却，倒入溶有的水中，过滤、洗涤、干燥，得到晶体。 【小问1详解】 由装置图可知仪器a为三颈烧瓶； 装置B中连接分液漏斗和三颈烧瓶的橡皮管，起到平衡气压的作用，使漏斗内与烧瓶内气压相等，消除烧瓶内气压对液体流下的阻碍，保证硫酸铜溶液顺利滴下。  【小问2详解】 ①CuCl在潮湿空气中易被氧化，制备前需先用生成的排尽装置内的空气，当D中品红溶液褪色或颜色变浅时，说明装置内空气已被完全排出，可开始反应； ②装置B中作为还原剂，将还原为+1价的CuCl，结合环境中的、配平得到对应离子方程式为 。 ③具有还原性，溶解了的水溶液呈还原性氛围，可避免CuCl接触空气时被氧化； ④已知CuCl难溶于水、难溶于乙醇，潮湿空气中易氧化，用乙醇洗涤既可以减少产品溶解损耗，又因为乙醇易挥发，能快速干燥晶体，防止CuCl受潮氧化。 【小问3详解】 根据已知反应可得定量关系：，CuCl摩尔质量为99.5 g/mol，因此质量分数为。 【小问4详解】 A．样品在空气中放置过久，部分CuCl被氧化，生成的Fe²⁺减少，消耗标准液体积偏小，结果偏低，A错误； B．滴定管未润洗，标准液被稀释，消耗体积偏大，结果偏高，B正确； C．锥形瓶内的水不改变待测液中Fe²⁺的总物质的量，对结果无影响，C错误； D．滴定前有气泡、滴定后无气泡，读取的标准液体积偏大，结果偏高，D正确； 故选BD。 17. 水溶液广泛存在于人体及人类的生产生活中。请按要求回答下列问题： （1）亚磷酸在水溶液中仅存在两步电离； 第一步电离：①____________________，； 第二步电离： ，。 ②中各元素电负性由大到小的顺序为_____________； ③溶液中电荷守恒表达式为____________； ④下列方法可使溶液中的电离程度增大的是_____(填序号)： a．加入少量镁粉 b．加入少量固体 c．适当加热 d．通入HCl气体 ⑤向水溶液中加入，欲使，应控制溶液pH=________(用、表示)。 （2）常温下，用氨水吸收可得到溶液。 已知反应：① ② ③ 则反应的化学平衡常数______。 （3）常温下，溶液中含硫粒子分布系数［如：]与的关系如图1所示，金属硫化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时，与的关系如图2所示(c为金属离子浓度)。已知点溶液中，则金属硫化物的_____。 【答案】（1） ①. ②. O＞P＞H ③. ④. ac ⑤. （2） （3）51.18 【解析】 【小问1详解】 ①亚磷酸的第一步电离方程式为：。 ②电负性变化规律：同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，电负性小于，因此中三种元素电负性由大到小顺序为。 ③溶液中存在、、、、，根据电荷守恒：阳离子所带正电荷总浓度等于阴离子所带负电荷总浓度，可得。 ④，电离程度增大即平衡正向移动。 a．加入少量镁粉，与反应，消耗氢离子，减小，电离平衡正向移动，电离程度增大，a符合题意； b．加入少量固体，、不参与平衡，对电离平衡无影响，b不符合题意； c．弱电解质电离过程吸热，适当加热，平衡正向移动，电离程度增大，c符合题意； d．通入气体，溶液中增大，电离平衡逆向移动，电离程度减小，d不符合题意； 综上故选。 ⑤由题意可知，，，，，两式相乘可得；当时，，，则。 【小问2详解】 目标反应：，，代入数值：。 【小问3详解】 先判断图1中三条曲线对应的粒子：随增大，含量逐渐减小，含量先增大后减小，含量逐渐增大，因此①代表，②代表，③代表。曲线②（）与曲线③（）交点处，此时，由第二步电离可知。硫化物，溶度积表达式为。由图2可知，P点坐标为，即，，则。已知P点溶液中，，代入电离常数公式变形得到：。将代入溶度积公式：，因此。 18. 化工生产中排放的可通过热化学、电化学相关技术进行再利用。 Ⅰ．用热化学方法可以将转化成廉价易得的碳资源。 已知：ⅰ． ⅱ． ⅲ． （1）反应，该反应逆反应的活化能为，则该反应正反应的活化能为___________(用含的式子表示)。 （2）将和按物质的量之比1：3充入恒温恒容密闭容器中，只发生反应，该温度下反应的化学平衡常数。下列事实能说明反应向逆向进行的是_____。 A. 气体的密度不变 B. 气体的平均摩尔质量变大 C. 体系的压强变大 D. 某时刻容器中 （3）一定温度下，在甲、乙两个初始体积相同的反应容器中分别充入和，仅发生反应i和iii．其中一个容器使用水分子膜分离技术以提高的平衡转化率。实验测得平衡转化率与平衡时压强关系如图1所示。M点甲醇的选择性为60%。 已知：甲醇的选择性。 ①图1中曲线_____(填“甲”或“乙”)是代表容器中使用了水分子膜分离技术；曲线点与点的平衡转化率相等的原因是：_____________________。 ②M点平衡时的转化率为_____(结果保留两位有效数字)； ③该温度下，M点对应的反应iii平衡常数_____(结果用最简分数表示)。 (为用各物质分压表示的平衡常数，分压总压该物质的物质的量分数) Ⅱ．用电化学方法可以将转化为及。图2是在酸性条件下电解法还原的装置。 已知法拉第效率(FE)表示为：。 （4）写出阴极产生的电极反应方程式：_________________。 （5）标况下，22.4在阴极被完全吸收并还原为和，已知收集到的体积为(标况)，则为___________(结果保留两位有效数字)。 【答案】（1）(2c-b+m) （2）CD （3） ①. 甲 ②. 反应Ⅲ不受压强影响，反应I为体积减小反应，减压使N点二氧化碳转化率减小，但是N点使用了水分子分离膜使N点平衡转化率增大。在两个因素共同作用下，两点的转化率相等 ③. 37% ④. （4） （5）43% 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，由反应ⅲ-反应ⅱ可得目标反应，。由正反应活化能-逆反应活化能，即，解得正反应活化能为。 【小问2详解】 该反应为，正反应是气体总物质的量减小的反应。 A．恒温恒容条件下，混合气体总质量不变，容器体积固定，根据可知气体密度始终保持不变，因此气体的密度不变无法判断反应的进行方向，A错误； B．混合气体总质量不变，气体的平均摩尔质量，平均摩尔质量变大，代表气体总物质的量减小，说明反应正向进行，B错误； C．恒温恒容容器中，气体压强与气体总物质的量成正比，体系的压强变大，说明气体总物质的量增大，反应逆向进行，C正确； D．某时刻容器中，此时浓度商，，反应逆向进行，D正确； 故选CD。 【小问3详解】 ①水分子膜可以不断移走体系中的水蒸气，使反应ⅰ、反应ⅲ的平衡均正向移动，相同压强条件下平衡转化率更高，因此曲线甲代表使用水分子膜分离技术。反应Ⅲ不受压强影响，反应I为体积减小反应，减压使N点二氧化碳转化串减小，但是N点使用了水分子分离膜使N点平衡转化率增大。在两个因素共同作用下，两点的转化率相等。 ②M点处平衡转化率为，初始为，反应消耗的物质的量为；甲醇选择性为，则反应ⅰ消耗：，反应ⅲ消耗：。由方程式可知，反应ⅰ消耗，反应ⅲ消耗，一共消耗，转化率。 ③平衡时：，，，，，总物质的量。反应ⅲ是气体分子总数不变的反应，分压之比等于物质的量分数之比，。 【小问4详解】 该装置为电解池，在阴极发生还原反应生成，质子交换膜允许通过，电解液呈酸性，利用、配平电荷与原子，阴极电极反应方程式为。 【小问5详解】 标况下物质的量为，物质的量为。生成时转移电子的物质的量：；参与生成的为，根据反应，反应转移电子；通过阴极的总电子的物质的量等于还原过程消耗电子总和，即，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $