精品解析：福建厦门市同安实验中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题

厦门市同安实验中学2024～2025学年高二年(上)第一次月考 化学试题 (考试时间：75分钟 满分100分) 友情提醒： 1、本学科有两张试卷，一是答题卡；另一是本试题卷，共5页，共16题。每页均有试题。全部答案要按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不得分。 2、可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Ag：108 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)。 1. 把铝条放入盛有过量稀硫酸的试管中，不能加快氢气产生速率的是（ ） A. 改铝条为镁条 B. 滴加少量溶液 C. 不用稀硫酸改用98%的浓 D. 升高溶液的温度 【答案】C 【解析】 【详解】A．因镁的金属活泼性较铝高，因此将铝条换成镁条会增加产生氢气的速率，故A不符合题意； B．滴加少量CuSO4溶液，因氧化性：Cu2+>H+，滴加少量的CuSO4溶液时，Cu2+先发生反应而被置换出铜单质，溶液中形成了Al-稀硫酸-Cu原电池，可加快产生氢气的速率，故B不符合题意； C．换成浓硫酸后，若反应温度较低，则会产生钝化，不会反应产生氢气，若温度较高，反应会产生二氧化硫气体，不会产生氢气，故C符合题意； D．升高溶液温度，有效碰撞频率将会增加，化学反应速率将加快，故D不符合题意； 故答案为C。 【点睛】常温下，铁、铝与浓硫酸、浓硝酸能够发生钝化，需注意，钝化现象时因为反应生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反应的进一步发生，若在加热条件下，反应可继续发生，但随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变稀，其反应实质有可能会发生相应的变化。 2. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是： A. CuCl2 [CuCl2溶液] B. AgNO3 [Ag2O] C. KCl [HCl溶液] D. CuSO4 [Cu(OH)2] 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解溶液时，阳极生成，阴极生成，从溶液中脱离的是溶质，加入溶液会额外引入水，无法使溶液复原，A错误； B．电解溶液时，阳极生成，阴极生成，反应同时生成，加入时发生反应，恰好补充脱离的、元素且无多余杂质，可使溶液复原，B正确； C．电解溶液时，阳极生成，阴极生成，从溶液中脱离的是气态，加入溶液会额外引入水，无法使溶液复原，C错误； D．电解溶液时，阳极生成，阴极生成，从溶液中脱离的是，加入相当于额外引入，无法使溶液复原，D错误； 故选B。 3. 下列关于铜电极的叙述正确的是： A. 在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极 B. 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C. 铜锌原电池中，铜是负极 D. 电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极 【答案】A 【解析】 【详解】A．电镀时镀层金属作阳极，可提供镀层金属离子，故电镀铜时用金属铜作阳极符合电镀原理，A正确； B．用电解法精炼粗铜时，粗铜需作阳极失电子溶解，纯铜作阴极，B错误； C．铜锌原电池中锌的金属活动性强于铜，锌作负极，铜作正极，C错误； D．电解稀硫酸制、时，阳极需用惰性电极，若铜作阳极，活性电极铜会优先失电子生成，无法生成，D错误； 故选A。 4. 已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是： A. H2O(g)=H2(g)+O2(g) =-242 kJ·mol-1 B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) =-484 kJ·mol-1 C. H2(g)+O2(g)=H2O(g) =-242 kJ D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) =-484 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．水分解生成氢气和氧气是吸热过程，焓变应为正值，即，热化学方程式为，，A错误； B．题干中反应生成的是水蒸气，该选项产物为液态水，状态不符，且生成液态水放出热量更多，小于，B错误； C．2 mol氢气燃烧生成气态水放出484 kJ热量，则1 mol氢气燃烧生成气态水放出242 kJ热量，热化学方程式为，焓变单位应为而非，C错误； D．2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol气态水，放出484 kJ热量，热化学方程式为，D正确； 故选D。 5. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A. 正极反应中有CO2生成 B. 微生物促进了反应中电子的转移 C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区 D. 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图象，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，因此CO2在负极产生，故A错误； B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确； C．通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H+，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子(H+)通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确； D．该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正确； 故选A。 6. 根据下列热化学方程式： ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1 ③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3＝－870.3kJ·mol－1 可计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热 A. ΔH＝244.1 kJ·mol－1 B. ΔH＝－488.3 kJ·mol－1 C. ΔH＝－996.6 kJ·mol－1 D. ΔH＝996.6 kJ·mol－1 【答案】B 【解析】 【分析】由盖斯定律可知，①×2+②×2-③得到2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），以此计算反应热。 【详解】①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1 ③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3＝－870.3kJ·mol－1 由盖斯定律可知，①×2+②×2-③得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热△H=（-393.5kJ·mol－1）×2+（-285.8kJ·mol－1）×2-（-870.3kJ·mol－1）=-488.3kJ·mol－1，故选B。 【点睛】把握反应中能量变化、已知反应与目标反应的关系为解答的关键，注意盖斯定律的应用，①×2+②×2-③得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)。 7. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 A. 铅笔端作阳极，发生还原反应 B. 铂片端作阴极，发生氧化反应 C. 铅笔端有少量的氯气产生 D. a点是负极，b点是正极 【答案】D 【解析】 【分析】出现红色字迹，说明溶液中有OH－生成，所以铅笔端作阴极，氢离子放电，发生还原反应，因此a是电源的负极，b是正极。 【详解】A.铅笔端作阴极，发生还原反应，故A错误； B.铂片端作阳极，发生氧化反应，故B错误； C.铅笔端作阴极，溶液中的阳离子在铅笔端放电，所以不会生成氯气，故C错误； D.铅笔端作阴极，则a是电源的负极，b是正极，故D正确； 答案选D。 8. 意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由1mol N2气体生成气态N4的为： A. +882kJ·mol-1 B. +441kJ·mol-1 C. -882kJ·mol-1 D. -441kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】反应的化学方程式为，根据反应物总键能生成物总键能，1个分子含6个键，代入数据得； 答案选B。 9. 滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是 甲 乙 A. a、c B. b、d C. a、d D. b、c 【答案】B 【解析】 【分析】甲为原电池，发生吸氧腐蚀，铁易失电子作负极、碳作正极，负极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；乙为电解池，铁作阴极、碳作阳极，阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2 ↑，据此分析解答。 【详解】甲为原电池，发生吸氧腐蚀，铁易失电子作负极、碳作正极，负极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；乙为电解池，铁作阴极、碳作阳极，阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，无色酚酞遇碱变红色，所以甲中正极附近生成氢氧根离子、乙中阴极附近生成氢氧根离子，所以电极附近溶液变红色的电极是bd，故选B。 10. 被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”由水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是： A. 该电池的正极为锌 B. 溶液中OH-向正极移动，H+向负极移动 C. 当0.1mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023 D. 电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH- 【答案】D 【解析】 【详解】A．原电池中元素化合价由0价升高为+2价，失电子发生氧化反应作负极，A错误； B．原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，因此应向负极移动，应向正极移动，B错误； C．电子仅在外电路中定向移动，电解液中依靠阴阳离子定向移动形成电流，电子不会流经电解液，C错误； D．正极上得电子发生还原反应，结合总反应式可推导出正极反应式为，D正确； 故选D。 11. 蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用。下面是爱迪生电池分别在充、放电时发生的反应：Fe(OH)2+Ni(OH)2Fe+NiO2+2H2O。下列有关对爱迪生电池的推断： ①放电时Fe为负极，NiO2为正极 ②充电时阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH- ③放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 ④蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 其中正确的： A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ②③ 【答案】C 【解析】 【详解】放电时为原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故Fe作负极，NiO2作正极，①正确； 充电时为电解池，阴极发生还原反应，由方程式可知阴极电极反应为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，②正确； 放电时，电解质溶液中阴离子移向负极，③错误； 电池反应的产物均为氢氧化物，说明电解质为碱性，电极必须浸入碱性电解质溶液，④正确； 综上①②④正确，故答案选C。 12. 铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是 A. 正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋ B. 一段时间后铜片增重，盐桥中K＋移向CuSO4溶液 C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 电池工作时Zn2＋和Cu2＋的浓度保持不变 【答案】B 【解析】 【分析】原电池中负极为较活泼金属，发生氧化反应，在外电路中，电子从负极移向正极，溶液中，阳离子向正极移动，反应的总方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，据此答题。 【详解】A.Zn是负极，正极反应为：Cu2++2e－=Cu，故A错误； B.铜片作正极得电子，溶液中的铜离子变为铜，铜片增重，盐桥中K+向CuSO4溶液方向移动，故B正确； C.锌作负极失电子，所以电流从铜片经导线流向锌片，故C错误； D.电池工作时锌失去电子变为离子进入溶液，使锌离子浓度增高，铜离子得电子变为单质析出，使铜离子的浓度降低，故D错误。 故选B。 二、填空题 13. 电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X，Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。 （1）若X是锌，Y是碳棒电极，a是饱和NaCl溶液，则①该原理可制得化工原料有___________；②Y极的电极反应式为___________。 （2）若要用电解方法精炼粗铜，则①电解液a选用___________；②Y电极反应式是___________。(说明：杂质发生的电极反应不必写出) （3）若要在某铁制小饰品上镀上一层银，则①Y电极的材料是___________；②X电极反应式是___________。 【答案】 ①. 氢气、氯气和氢氧化钠 ②. 2Cl－+2e=Cl2 ③. CuSO4溶液 ④. Cu-2e－= Cu2+ ⑤. 银 ⑥. Ag++e－= Ag 【解析】 【分析】(1)若X是锌、Y是碳棒，a是氯化钠溶液，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电； (2)若要用电解方法精炼粗铜，阳极为粗铜，阴极为纯铜，电解质为可溶性的铜盐，阳极上铜失电子发生氧化反应； (3)若要在铁上镀银，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质为含有与阳极材料相同金属元素的可溶性盐，阴极上银离子得电子发生还原反应。 【小问1详解】 ①若X是锌、Y是碳棒，a是氯化钠溶液，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中产生氢氧化钠，则该原理可制得化工原料氢气、氯气和氢氧化钠； ②Y电极上氯离子反应生成氯气，电极反应式为2Cl-+2e=Cl2↑； 【小问2详解】 ①若要用电解方法精炼粗铜，阳极为粗铜，阴极为纯铜，电解质为可溶性的铜盐，如硫酸铜，则a为硫酸铜溶液； ②Y电极上铜失电子生成铜离子，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+； 【小问3详解】 ①若要在铁上镀银，镀层作阳极，镀件作阴极，要想在铁上镀银，则阳极材料是Ag； ②X电极上银离子得电子生成银，电极反应式为Ag++e-=Ag。 14. 某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸进行中和热的测定。 Ⅰ．配制0.50 mol·L-1硫酸 （1）若配制250 mL 0.50 mol·L-1硫酸，则需用量筒量取密度为1.84 g·cm-3、溶质质量分数为98%的浓硫酸___________mL。 Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的实验装置如图所示： （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如表： 实验 次数 起始温度T1/℃ 终止温度 温度差 H2SO4 NaOH 平均值 T2/℃ (T2-T1)/℃ 1 26.6 26.6 26.6 29.1 2 27.0 27.4 27.2 31.2 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①温度差平均值为___________℃。 ②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸的密度都是1 g·cm-3，中和后生成的溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。则中和热=___________(保留1位小数)。 ③上述结果与-57.3 kJ·mol-1有偏差，产生此偏差的原因可能是___________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液的起始温度后直接测定硫酸的温度 （3）___________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，理由是___________。 【答案】（1）6.8 （2） ①. 4.0 ②. -53.5 kJ·mol-1 ③. ad （3） ①. 不能 ②. 氢氧化钡与稀硫酸反应除生成水外还生成硫酸钡沉淀，沉淀反应的热效应使测得的热量不再只是中和反应的热量。 【解析】 【小问1详解】 由稀释前后硫酸的物质的量不变，先求浓硫酸的物质的量浓度，再按稀释关系计算： 【小问2详解】 ①四次实验的温度差依次为2.5 ℃、4.0 ℃、3.9 ℃、4.1 ℃。第1次数据明显偏离其余三次，应舍去，后三次平均温度差为： ②硫酸可提供0.030 mol氢离子，NaOH可提供0.025 mol氢氧根离子，NaOH不足，故生成水0.025 mol。混合液总质量为80 g，反应放出的热量及生成1 mol水时的焓变分别计算如下： ③测得值为-53.5 kJ·mol-1，其绝对值小于标准值57.3 kJ·mol-1。 a．实验装置保温、隔热效果差会造成热量散失，使测得的温度差偏小，a正确； b．仰视读取NaOH溶液体积时实际量取体积偏大，在硫酸仍过量的条件下，放热总量偏大，计算所得中和热绝对值偏大，b错误； c．迅速一次性倒入NaOH溶液是正确操作，有利于减少热量损失，c错误； d．温度计由NaOH溶液直接转入硫酸，附着的NaOH与硫酸预先反应放热，使硫酸初温读数偏高，测得的温度差偏小，d正确。 故填ad。 【小问3详解】 氢氧化钡与稀硫酸反应时，除中和生成水外还生成硫酸钡沉淀，测得的热量包含沉淀反应的热效应，不是单纯的中和热，因此不能用氢氧化钡代替氢氧化钠。 15. 下图是乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中M、N两个电极的材料分别是石墨和铁，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答： （1）甲池中通入乙醇的铂电极反应式为___________； （2）乙池中M的电极材料是___________，N的电极反应式为___________； （3）若乙池中某电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为___________L(标况)； （4）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出30.0kJ热量，该反应的热化学方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 铁 ②. （3） 0.224 （4） 【解析】 【小问1详解】 甲池为碱性乙醇燃料电池，通入乙醇的电极为负极，乙醇失电子发生氧化反应。在碱性KOH环境中，乙醇的氧化产物不能为（会和碱反应），最终生成​；结合电子守恒（1 mol 中C从-2价升至+4价，共失去12 mol电子）、电荷守恒和原子守恒配平得到电极反应式为。 【小问2详解】 甲池中通入氧气的一极为正极，通入乙醇的一极为负极。乙池为电解池，M连接原电池的负极，为电解池的阴极；N连接原电池的正极，为电解池的阳极。由于工作时两电极的质量都不减少，即阳极不发生溶解，说明阳极材料必须为惰性电极，因此N为石墨，M为铁。N极（阳极）上氢氧根离子（或水）失电子生成氧气，电极反应式为。 【小问3详解】 乙池中阴极发生析出银的反应：。析出金属银的质量为，物质的量为 ，即整个电路转移电子 。甲池正极反应式为 ，根据得失电子守恒，消耗的氧气的物质的量为 。在标准状况下其体积为 。 【小问4详解】  燃烧放热 ，则 （质量为 ）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量为 。因此该反应的热化学方程式为：。 16. A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示： 阳离子 Na+、K+、Cu2+ 阴离子 SO、OH- 下左图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、B溶液、C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如下右图。据此回答下列问题： （1）电极b上发生的电极反应为___________； （2）计算电极e上生成的气体在标况下的体积：___________L； （3）写出乙烧杯的电解池反应___________； （4）电解过程中B溶液中的金属离子全部析出后，此时电解仍能继续进行的原因是：___________； （5）要使丙恢复到原来状态的操作___________。 【答案】（1） （2）5.6 （3） （4）全部析出后，溶液变为硫酸溶液，此时变为电解水的过程，仍可导电发生电解反应 （5）向丙烧杯中加入一定量的水（或补充电解分解的等物质的量的），即可恢复至原状态 【解析】 【分析】测得乙中c电极质量增加了16g，由表可知乙中含有Cu2+，结合离子的共存可知，B为CuSO4，丙中pH不变，则C为硫酸钠或硫酸钾，甲中pH增大，则A为KOH或NaOH。 乙中c电极质量增加，说明c是阴极，析出Cu单质，因此电源M为负极、N为正极，电极顺序为：a(阴)、b(阳)、c(阴)、d(阳)、e(阴)、f(阳)。结合pH变化：甲溶液电解后pH升高，对应为NaOH/KOH这类强碱溶液；乙溶液电解后pH降低，含，为溶液；丙溶液电解后pH始终为7，对应活泼金属的中性硫酸盐（/），本质为电解水。 【小问1详解】 甲是强碱溶液，阳极上OH⁻优先放电生成，对应电极反应为。 【小问2详解】 c电极析出16g Cu，，电路中转移电子总物质的量为。e电极为丙的阴极，H+放电生成，生成1mol 需要转移2mol电子，因此，标况下体积为。 【小问3详解】 乙烧杯是电解水溶液，生成Cu、和，对应电解反应式为。 【小问4详解】 乙中完全析出后，溶液中的溶质变为电解生成的，此时电解质为硫酸水溶液，可继续导电，电解过程变为电解水，因此反应仍能持续进行。 【小问5详解】 丙中电解的本质是电解水，体系仅损失了被电解的，因此补充适量水即可让丙溶液恢复至原浓度和原状态。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门市同安实验中学2024～2025学年高二年(上)第一次月考 化学试题 (考试时间：75分钟 满分100分) 友情提醒： 1、本学科有两张试卷，一是答题卡；另一是本试题卷，共5页，共16题。每页均有试题。全部答案要按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不得分。 2、可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Ag：108 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)。 1. 把铝条放入盛有过量稀硫酸的试管中，不能加快氢气产生速率的是（ ） A. 改铝条为镁条 B. 滴加少量溶液 C. 不用稀硫酸改用98%的浓 D. 升高溶液的温度 2. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是： A. CuCl2 [CuCl2溶液] B. AgNO3 [Ag2O] C. KCl [HCl溶液] D. CuSO4 [Cu(OH)2] 3. 下列关于铜电极的叙述正确的是： A. 在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极 B. 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C. 铜锌原电池中，铜是负极 D. 电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极 4. 已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是： A. H2O(g)=H2(g)+O2(g) =-242 kJ·mol-1 B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) =-484 kJ·mol-1 C. H2(g)+O2(g)=H2O(g) =-242 kJ D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) =-484 kJ·mol-1 5. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A. 正极反应中有CO2生成 B. 微生物促进了反应中电子的转移 C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区 D. 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 6. 根据下列热化学方程式： ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1 ③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3＝－870.3kJ·mol－1 可计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热 A. ΔH＝244.1 kJ·mol－1 B. ΔH＝－488.3 kJ·mol－1 C. ΔH＝－996.6 kJ·mol－1 D. ΔH＝996.6 kJ·mol－1 7. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 A. 铅笔端作阳极，发生还原反应 B. 铂片端作阴极，发生氧化反应 C. 铅笔端有少量的氯气产生 D. a点是负极，b点是正极 8. 意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由1mol N2气体生成气态N4的为： A. +882kJ·mol-1 B. +441kJ·mol-1 C. -882kJ·mol-1 D. -441kJ·mol-1 9. 滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是 甲 乙 A. a、c B. b、d C. a、d D. b、c 10. 被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”由水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是： A. 该电池的正极为锌 B. 溶液中OH-向正极移动，H+向负极移动 C. 当0.1mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023 D. 电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH- 11. 蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用。下面是爱迪生电池分别在充、放电时发生的反应：Fe(OH)2+Ni(OH)2Fe+NiO2+2H2O。下列有关对爱迪生电池的推断： ①放电时Fe为负极，NiO2为正极 ②充电时阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH- ③放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 ④蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 其中正确的： A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ②③ 12. 铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是 A. 正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋ B. 一段时间后铜片增重，盐桥中K＋移向CuSO4溶液 C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 电池工作时Zn2＋和Cu2＋的浓度保持不变 二、填空题 13. 电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X，Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。 （1）若X是锌，Y是碳棒电极，a是饱和NaCl溶液，则①该原理可制得化工原料有___________；②Y极的电极反应式为___________。 （2）若要用电解方法精炼粗铜，则①电解液a选用___________；②Y电极反应式是___________。(说明：杂质发生的电极反应不必写出) （3）若要在某铁制小饰品上镀上一层银，则①Y电极的材料是___________；②X电极反应式是___________。 14. 某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸进行中和热的测定。 Ⅰ．配制0.50 mol·L-1硫酸 （1）若配制250 mL 0.50 mol·L-1硫酸，则需用量筒量取密度为1.84 g·cm-3、溶质质量分数为98%的浓硫酸___________mL。 Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的实验装置如图所示： （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如表： 实验 次数 起始温度T1/℃ 终止温度 温度差 H2SO4 NaOH 平均值 T2/℃ (T2-T1)/℃ 1 26.6 26.6 26.6 29.1 2 27.0 27.4 27.2 31.2 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①温度差平均值为___________℃。 ②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸的密度都是1 g·cm-3，中和后生成的溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。则中和热=___________(保留1位小数)。 ③上述结果与-57.3 kJ·mol-1有偏差，产生此偏差的原因可能是___________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液的起始温度后直接测定硫酸的温度 （3）___________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，理由是___________。 15. 下图是乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中M、N两个电极的材料分别是石墨和铁，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答： （1）甲池中通入乙醇的铂电极反应式为___________； （2）乙池中M的电极材料是___________，N的电极反应式为___________； （3）若乙池中某电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为___________L(标况)； （4）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出30.0kJ热量，该反应的热化学方程式为___________。 16. A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示： 阳离子 Na+、K+、Cu2+ 阴离子 SO、OH- 下左图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、B溶液、C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如下右图。据此回答下列问题： （1）电极b上发生的电极反应为___________； （2）计算电极e上生成的气体在标况下的体积：___________L； （3）写出乙烧杯的电解池反应___________； （4）电解过程中B溶液中的金属离子全部析出后，此时电解仍能继续进行的原因是：___________； （5）要使丙恢复到原来状态的操作___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $