精品解析：河南省郑州市外国语学校联考2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

郑州市第五十六高级中学2025-2026学年上期月考2试题 化学试题卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(每小题只有一个选项正确，每小题3分，共42分) 1. 下列表达式正确的是 A. 四氯化碳的电子式为 B. 基态钙原子的电子排布式为 C. 基态钠离子的电子排布图为 D. 含8个中子的碳原子为 【答案】C 【解析】 【详解】A．四氯化碳的电子式中每个氯原子最外层还应有3对孤电子对：，A错误； B．基态钙原子核外有20个电子，根据构造原理，电子排布式应为，B错误； C．基态钠离子核外有10个电子，电子排布式为，给出的电子排布图符合泡利不相容原理与洪特规则，C正确； D．原子符号左上角为质量数，碳原子质子数为6，含8个中子的碳原子质量数为，应表示为，D错误； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. 乙二胺()沸点低于 B. 已知一个水分子可以形成4个氢键，则1mol冰中含有4 mol氢键 C. 1 mol配合物和足量硝酸银溶液反应，能产生3 mol沉淀 D. 的空间结构为V形，中心原子的杂化方式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙二胺分子中含有，可形成分子间氢键，分子间无氢键，故乙二胺沸点更高，A错误； B．冰中每个氢键被2个水分子共用，1 mol冰中氢键物质的量为，B错误； C．配合物中仅外界可与反应生成沉淀，1 mol该配合物外界含2 mol ，仅能产生2 mol沉淀，C错误； D．中心I原子价层电子对数为，杂化方式为，含2对孤电子对，空间结构为V形，D正确； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 欲在铁片表面上镀银，则金属银应与电源负极相连，以AgNO3溶液作电解质 B. 若用电解法精炼粗铜，应把粗铜与电源的正极相连，以CuSO4溶液作电解质 C. 在轮船的船壳水线以下装上锌块用以保护，这种方法称为外加电流的阴极保护法 D. 钢铁表面吸附的溶有氧气的水膜呈弱酸性时，以析氢腐蚀为主 【答案】B 【解析】 【详解】A．欲在铁片表面上镀银，则应该使金属银与电源正极相连，作阳极，金属铁与电源负极相连，作阴极，以AgNO3溶液作电解质，A错误； B．若用电解法精炼粗铜，应把粗铜与电源的正极相连，作阳极，以精铜与电源负极相连，作阴极，以CuSO4溶液作电解质，B正确； C．在轮船的船壳水线以下装上锌块用以保护，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，C错误； D．钢铁表面吸附的溶有氧气的水膜呈弱酸性时，主要发生吸氧腐蚀，因此是以吸氧腐蚀为主，D错误； 故合理选项是B。 4. 已知形成配合物时配位数一般为4，某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是 A. 溶液②中形成了，1mol 中有8mol 键 B. 由④可知，与可能会结合产生黄色物质 C. 由该实验可知的稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色 D. 由②③④可知，水溶液中存在平衡： 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．1mol [Cu(H2O)4]2+，其中4个H2O中含有24=8个 σ键，还有4个配位键，配位键也是σ键，故1mol [Cu(H2O)4]2+中有12mol σ键，A错误； B．向③中溶液加入NaCl固体后，底部的NaCl固体表面变成黄色，说明Cu2+与Cl−可能会结合产生黄色物质，B正确； C．③中溶液为蓝色，④中溶液为绿色，说明Cl−的浓度对铜盐溶液的颜色产生影响，CuCl2的稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色，C正确； D．②③④操作步骤中改变的是Cl−的浓度，溶液颜色发生了改变，可知CuCl2水溶液中存在平衡[Cu(H2O)4]2++4Cl−⇌[CuCl4]2−+4H2O，D正确； 故选A。 5. 向盛有不同试剂的试管b中分别滴加适量溶液，下列对b中现象及解释正确的是 实验 b中物质 b中现象 结论或解释 A 悬浊液 有红棕色胶体产生 发生反应：(胶体) B Cu粉 溶液变蓝，试管底部有固体 溶液变蓝和产生固体的原因是： C 溶液 有无色气体生成 该气体为氯气，双氧水有强氧化性氧化产生 D 饱和溶液 有气泡生成，且试管底部有固体 发生反应： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是难溶电解质，离子方程式中不能拆为，正确反应为，A错误； B．和反应只能被还原为，不会生成单质，正确离子方程式为，B错误； C．是分解的催化剂，生成的无色气体为，并非，C错误； D．与发生双水解反应，生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，反应符合事实，D正确； 故选D。 6. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 元素 X Y Z W 最高价氧化物的水化物 H3ZO4 溶液对应的pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70 A. 元素电负性：Z<W B. 简单离子半径：W<Y C. 元素第一电离能：Z<W D. 简单氢化物的沸点：X<Z 【答案】A 【解析】 【分析】四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化物。有H3ZO4可知，该酸为弱酸，则Z为P元素；0.1 mol∙L−1 W的最高价氧化物对应的水化物的pH为0.70，说明该物质为多元强酸，为硫酸，则W为S元素；0.1 mol∙L−1 Y的最高价氧化物对应的水化物的pH为13.00，说明该物质为一元强碱，为氢氧化钠，则Y为Na元素；0.1 mol∙L−1 X的最高价氧化物对应的水化物的pH为1.00，说明该物质为一元强酸，为硝酸，则X为N元素，据此回答。 【详解】A．同一周期元素的电负性随着原子序数的递增而增大，因S的原子序数大于P，则S的电负性大于P，胡A正确； B．电子层数越多离子半径越大，Na+有两个电子层而S2−有三个电子层，因此S2−的离子半径较大，故B错误； C．同一周期元素原子的第一电离能总趋势为依次增大，但由于第ⅡA、ⅤA族元素的电子排布结构为全充满或半充满状态，原子结构较为稳定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能较相邻两个主族的电离能较大，故P的第一电离能大于S，故C错误； D．相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，但由于X的氢化物NH3中含有分子间氢键，因此NH3的沸点高于PH3的沸点，故D错误； 综上所述，答案为A。 【点睛】分子的相对分子质量越大，熔沸点越高，但需要注意分子间是否能够形成氢键；分子间氢键可以增大物质的熔沸点，但分子内氢键可以降低物质的熔沸点。 7. 已知几种化学键的键能如表所示： 化学键 键能 a 436 463 750 根据热化学方程式： ，计算表中的a为 A. 484.5 B. 969 C. 872 D. 1938 【答案】B 【解析】 【详解】反应物总键能-生成物总键能，可求得，B项正确。 8. 一定温度下，蒸馏水中和浓度变化如图，下列说法正确的是 A. 升高温度，可能引起由c向b的变化 B. 该温度下，水的离子积常数为 C. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 D. 该温度下，通入HCl可能引起由b向a的变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，水的电离程度增大，和均增大，变大，变化后点应位于原曲线上方，不可能由c向b变化，A错误； B．b点，该温度下，B错误； C．温度不变时不变，稀释溶液后对应点仍应在原曲线上，d点，不可能出现该变化，C错误； D．通入，增大，温度不变不变，故减小，可引起由b向a的变化，D正确； 故选D。 9. 亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，常温下电离常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=2.6×10-7 ，下列说法正确的是 A. H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na3PO3 B. 对亚磷酸溶液升温，溶液的pH值变大 C. 向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则变大 D. 对0.01mol/L的亚磷酸溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知亚磷酸()是一种二元弱酸，故与足量的NaOH溶液反应生成不能生成，A错误； B．弱酸的电离过程是一个吸热过程，升高温度促进弱酸的电离正向移动，故对亚磷酸溶液升温，溶液中c(H+)增大，溶液的pH值变小，B错误； C．向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，电离平衡正向移动，溶液中c(H+)减小，则=增大，C正确； D．对0.01mol/L的溶液加水稀释，溶液中H+、、离子浓度均减小，但根据水的离子积可知，Kw=c(H+)c(OH-)是一个常数，故c(OH-)增大，D错误； 答案选C。 10. 通过电化学方法在室温下合成肼的原理如图所示，下列有关分析错误的是 A. 阴极电极反应式为 B. 由右室通过质子交换膜向左室迁移 C. 电解一段时间后，阴极区溶液呈碱性 D. 电解总反应式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图中信息可知，阴极上氮气得电子产生胼，电极反应式为，A正确； B．根据电解池中阳离子向阴极迁移可知，由右室通过质子交换膜向左室迁移，B正确； C．根据图示可知，电解时由极水中的放电生成氧气，留下通过质子交换膜移向阴极区，所以阴极附近溶液不可能呈碱性，C错误； D．根据图示的反应物和生成物可知，总反应为，D正确； 故选C。 11. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. ①用于测量氯水的pH B. ②可以探究正戊烷(C5H12)催化裂化 C. ③可用于探究温度对2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡移动的影响 D. ④用AlCl3溶液制备AlCl3晶体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．氯水中含HClO，具有漂白性，会将试纸漂白，不能用pH试纸来测氯水的pH，应选pH计测定氯水的pH，故A错误； B．C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有聚热功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，故B错误； C．只有温度不同，且只有二氧化氮为红棕色，通过两烧瓶中气体颜色的变化可验证温度对平衡的影响故C正确； D．加热促进AlCl3水解，且AlCl3水解生成的盐酸易挥发，不能直接加热AlCl3溶液制备AlCl3晶体，应在HCl气流中加热AlCl3溶液制备AlCl3晶体，故D错误； 故选C。 12. 向体积为10L的恒容密闭容器中通入1.5mol和1.5mol制备，反应原理为。在不同温度(、)下测得容器中随时间的变化曲线如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 该反应的正方向 B. 时，的平衡转化率 C. 时，若改为恒温恒压容器，平衡时 D. 达平衡后再充入，不能提高的转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题图可知，温度下先达到平衡，温度下的速率快，所以>，温度越高越有利于平衡正向移动生成一氧化碳，该反应的正方向，A正确； B．时，的平衡转化率，由化学方程式知反应掉的和生成的CO的量一样多，生成的CO的量为1.0mol，所以，B正确； C．时，平衡时，若改为恒温恒压容器，由于该反应是气体体积增大的反应，相当于在原来基础上降低压强，平衡正向移动，因此平衡时，，C错误； D．达平衡后再充入，平衡正向移动，水的转化率提高，但不能提高的转化率，D正确； 故选C。 13. 常温下，或的单一饱和溶液体系中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液的变化关系如图所示。已知常温下，，下列说法错误的是 A. 曲线a表示饱和溶液中的变化关系，且 B. 向X点对应的饱和溶液中加入少量固体，可转化为Y点对应的溶液 C. 除去酸性溶液中含有的少量杂质，可加入适量，充分搅拌后过滤 D. 当和两种沉淀共存时，溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下，，则当溶液的相同时，，则，故曲线a表示饱和溶液中的变化关系，曲线b表示饱和溶液中的变化关系。根据X点计算常温下的溶度积：，A正确； B．向X点对应的饱和溶液中加入少量固体，溶液中会生成沉淀，溶液中会减小，而图中从X点到Y点的保持不变，B错误； C．因为，更易生成沉淀，在含有少量杂质的酸性溶液中，加入适量，发生反应：，使溶液的增大，杂质转变为沉淀，过滤后所得溶液为溶液，C正确； D．根据Z点计算常温下的溶度积：，当和两种沉淀共存时，溶液中，D正确。 故选B。 14. 常温下，向乙二酸()中逐滴加入NaOH溶液的过程中，不同形态的粒子分布系数如图所示，下列说法错误的是 A. 该温度下，溶液的pH小于7 B. b点对应溶液中， C. c点对应溶液中， D. a、b、c三点对应溶液中，水的电离程度最大的为c点 【答案】C 【解析】 【详解】A．的电离常数，水解常数，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，pH小于7，A正确； B．该等式为溶液的电荷守恒式，任何电解质溶液均满足电荷守恒，B正确； C．c点，二者的电离、水解均为微弱过程，因此，正确的离子浓度顺序为，C错误； D．溶液酸性越强，对水的电离抑制程度越大，三点中c点pH最大，酸性最弱，水的电离程度最大，D正确； 故答案选C。 二、填空题 15. 回答下列问题： （1）Se和硫是同族元素，的中心原子杂化类型是___________，的立体构型是__________，属于________(填“极性”或“非极性”)分子。 （2）Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的室温下易升华。中心原子的价层电子对数为______，下列对中心原子杂化方式推断合理的是______(填标号)。 A．sp B． C． D． （3）的电子排布式为___________，其与形成中H—N—H键角______(填“>”、“=”或“<”)的H—N—H键角。 （4）中C原子的杂化类型为___________，其中含有两个相同的大π键，其形式为__________________。(用表示，n为原子数，m为电子数) （5）咪唑、噻唑、吡啶是含N和S的有机杂环类化合物，结构如图所示： ①上述三种物质中，沸点最高的是________(填化学名称)。 ②已知咪唑中存在大π键，则在咪唑分子的两个氮原子中，更容易与形成配位键的是______(填“①”或“②”)号氮原子。 【答案】（1） ①. sp3杂化 ②. 三角锥形 ③. 极性 （2） ①. 5 ②. D （3） ①. [Ar]3d9 ②. > （4） ①. sp杂化 ②. （5） ①. 咪唑 ②. ① 【解析】 【小问1详解】 中心Se原子的价层电子对数为，故其杂化类型为；中心Se原子的价层电子对数为，含有一对孤对电子，故其立体构型为三角锥形；中心Se原子的价层电子对数为，含有两对孤对电子，空间构型为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子。 【小问2详解】 中心Xe原子的价层电子对数为；根据价层电子对数为5可知，其杂化方式应为，故选D。 【小问3详解】 Cu是29号元素，基态Cu原子的电子排布式为，失去两个电子形成Cu2+，其电子排布式为；分子中N原子有一对孤对电子，孤对电子对成键电子对的斥力较大，而形成后，N原子的孤对电子与Cu2+形成配位键，转化为成键电子对，斥力减小，因此H-N-H键角变大，即中H-N-H键角>的H-N-H键角。 【小问4详解】 与互为等电子体，结构相似，呈直线形，中心C原子采用sp杂化；中含有两个互相垂直的大π键，由S、C、N三个原子共用8个电子形成，每个大π键的形式为。 【小问5详解】 ①咪唑分子中含有N-H键，分子间能形成氢键，而噻唑和吡啶分子间不能形成氢键，因此咪唑的沸点最高。 ②在咪唑分子中，形成大π键的电子数为6，其中②号N原子提供一对孤对电子参与形成大π键，不再有多余的孤对电子；而①号N原子提供1个电子参与形成大π键，其杂化轨道上还有一对孤对电子，因此①号N原子更容易提供孤对电子与Cu2+形成配位键。 16. 电化学在生产和生活中都有重要的意义和作用。 （1）工业电解饱和食盐水模拟装置的结构(图1)，电解一段时间后，气球b中的气体是___________(填化学式)，U形管___________(填“左”或“右”)边的溶液变红。 （2）工业采用石墨作电极电解溶液，使转化为装置(图2)，a％和b％的大小关系为___________(填“＞”、“＜”或“＜”)，其转化原理为：和___________。 （3）二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺(图3)。 ①阳极产生的电极反应式：___________。 ②当阴极产生标准状况下112mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为___________。 【答案】（1） ①. ②. 右 （2） ①. ＞ ②. （3） ①. ②. 0.01mol 【解析】 【小问1详解】 图1中，根据电子流向知，左边电极是电解池阳极，右边电极是电解池阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近产生NaOH，溶液变红，故气球b中的气体是，U形管右侧变红； 【小问2详解】 石墨作电极电解溶液，阳极电极反应为：，阴极电极反应为，阳极室产生H+，发生反应，阴极区产生OH-，阳极室的Na+穿过钠离子交换膜移向阴极室，氢氧化钠浓度增大，故a％>b％； 【小问3详解】 ①依据题干信息，在阳极 Cl− 被氧化为 ClO2，根据电子守恒和电荷守恒可知电极反应式为。 ②电极上得到或失去一个电子。电解质溶液中必然有一个阳离子通过阳离子交换膜。阴极的电极反应为：，当阴极产生标准状况下112mL气体时即0.005mol，转移电子0.01mol，通过阳离子交换膜离子的物质的量为0.01mol； 17. 利用甲烷还原SO2可以减轻环境污染，实现硫的回收。 已知：①甲烷的燃烧热为890kJ•mol﹣1； ②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=﹣216kJ•mol﹣1 ③H2O(1)=H2O(g)△H=+44kJ•mol﹣1 （1）CH4(g)+2SO2(g) 2S(s)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______。 （2）某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入1.0molCH4和2.0molSO2，发生反应CH4(g)+2SO2(g) 2S (s)+CO2(g)+2H2O(g)，CH4、CO2、SO2的物质的量随反应时间的变化情况如图所示。 ①反应开始至达到平衡时，平均反应速率v(H2O)=_______；该温度下，该反应的平衡常数K=_______。 ②5min时，改变的外界条件可能是 _______(填字母)。 A.升高温度     B.降低温度      C.加入催化剂     D.充入CH4(g) （3）一定温度下，向某密容器中充入一定量的CH4和SO2发生反应CH4(g)+2SO2(g) 2S(s)+CO2(g)+2H2O(g)。 ①若该容器容积恒定，则下列物理量不再改变时，一定能说明反应达到平衡状态的是 _______(填字母)。 A.m(S)       B. C.CH4和CO2的浓度之和       D.容器中气体的密度 ②该温度下，欲提高SO2的平衡转化率，可采取的措施有 _______(任答两条，下同)； 【答案】（1）-370kJ•mol﹣1 （2） ①. ②. ③. AC （3） ①. AD ②. 增大甲烷的浓度、移走生成物二氧化碳或水蒸气等 【解析】 【小问1详解】 已知：①燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；甲烷的燃烧热为890kJ•mol﹣1，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=﹣890kJ•mol﹣1； ②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=﹣216kJ•mol﹣1 ③H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ•mol﹣1 由盖斯定律可知：①-2×②+2×③得反应CH4(g)+2SO2(g) 2S(s)+CO2(g)+2H2O(g)，其焓变△H=（﹣890kJ•mol﹣1）-2（﹣216kJ•mol﹣1）+2（+44kJ•mol﹣1）=-370kJ•mol﹣1；故答案为：-370kJ•mol﹣1。 【小问2详解】 ①根据方程式可知，v(H2O)= v(SO2)= ； 则该温度下，该反应的平衡常数K=； ②由图可知，5min时，各物质的量没有瞬间改变，但是后续反应速率加快，升高温度、加入催化剂都会加快反应速率，故改变的外界条件可能是AC； 故答案为：；；AC。 【小问3详解】 ①A．m(S)不变说明平衡不再移动，反应达到平衡状态，A正确； B．不确定两者的投料比，不确定 不变时反应是否达到平衡，B错误； C．反应中CH4和CO2的系数比相等，反应甲烷的量等于生成二氧化碳的量，两者浓度之和是个定值，不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．容器体积不变，气体质量随反应进行发生改变，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡；D正确； 故选AD。 ②该温度下，欲提高SO2的平衡转化率，可采取的措施有增加甲烷的浓度、移走生成物二氧化碳或水蒸气等； 故答案为：AD；增大甲烷的浓度、移走生成物二氧化碳或水蒸气等； 18. 滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。请回答下列问题： （1）学生甲用的NaOH溶液来测定未知浓度的醋酸溶液。 ①注入NaOH标准溶液之前，滴定管需要检查是否漏水、洗涤和__________。 ②移取20.00 mL的醋酸溶液于锥形瓶中，并滴加2滴__________(填“石蕊”，“酚酞”或“甲基橙”)试作指示剂，然后滴定至终点，记下读数。重复进行三次。 ③下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是____________(填字母)。 a．水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取20.00 mL醋酸溶液于锥形瓶中 b．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 c．读取NaOH溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 d．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 e．滴定过程中锥形瓶内液体溅出 （2）实验室常用标准酸性溶液测定绿矾()样品的纯度。学生乙称取5.7 g绿矾样品，溶解，配成250 mL溶液。 ①配制250 mL溶液时，需要用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，__________，__________。 ②写出酸性溶液与绿矾()反应的离子方程式________________________________。 ③取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，将用硫酸酸化的溶液置于酸式滴定管中进行滴定，滴定终点的标志是__________________________________________________________________。 ④四次实验所消耗的标准溶液体积依次为39.96 mL、40.04 mL、38.40 mL，40.00 mL绿矾样品的纯度为__________(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 润洗 ②. 酚酞 ③. cd （2） ①. 250mL容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. ④. 滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色 ⑤. 97.5% 【解析】 【小问1详解】 ①滴定管检漏、水洗后，必须用待装的标准溶液润洗，避免残留的水稀释标准溶液，导致标准液浓度偏低、测定结果误差大。 ②移取20.00 mL的醋酸溶液于锥形瓶中，并滴加2滴酚酞试液作指示剂。 ③a．水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取20.00 mL的醋酸溶液于锥形瓶中会使醋酸的物质的量减小，导致所测浓度偏低，a不符合题意； b．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点不影响醋酸的物质的量和氢氧化钠溶液的体积，对所测浓度无影响，b不符合题意； c．读取NaOH溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数会使氢氧化钠溶液的体积偏大，导致所测浓度偏高，c符合题意； d．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致氢氧化钠溶液的体积偏大，导致所测浓度偏高，d符合题意； e．滴定过程中锥形瓶内液体溅出，导致氢氧化钠溶液的体积偏小，导致所测浓度偏低，e不符合题意； 故选cd； 【小问2详解】 ①配制250 mL一定物质的量浓度的溶液，除烧杯、玻璃棒外，还需要定容的核心仪器250mL容量瓶，以及定容时滴加蒸馏水的胶头滴管。 ②酸性条件下将氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到对应离子方程式：。 ③本身有深紫红色，滴定前锥形瓶内为无色的溶液，当完全反应后，过量的微量会使溶液显浅紫红色，且半分钟不褪色即达到滴定终点，不需要额外指示剂。 ④38.40 mL与其他三组数据偏差过大，属于异常误差舍去，剩余三组平均消耗体积为40.00 mL；根据反应比例，计算得25 mL待测液中，250mL溶液中绿矾总物质的量为0.02mol，绿矾摩尔质量为278 g/mol，总质量为，纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 郑州市第五十六高级中学2025-2026学年上期月考2试题 化学试题卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(每小题只有一个选项正确，每小题3分，共42分) 1. 下列表达式正确的是 A. 四氯化碳的电子式为 B. 基态钙原子的电子排布式为 C. 基态钠离子的电子排布图为 D. 含8个中子的碳原子为 2. 下列说法正确的是 A. 乙二胺()沸点低于 B. 已知一个水分子可以形成4个氢键，则1mol冰中含有4 mol氢键 C. 1 mol配合物和足量硝酸银溶液反应，能产生3 mol沉淀 D. 的空间结构为V形，中心原子的杂化方式为 3. 下列说法正确的是 A. 欲在铁片表面上镀银，则金属银应与电源负极相连，以AgNO3溶液作电解质 B. 若用电解法精炼粗铜，应把粗铜与电源的正极相连，以CuSO4溶液作电解质 C. 在轮船的船壳水线以下装上锌块用以保护，这种方法称为外加电流的阴极保护法 D. 钢铁表面吸附的溶有氧气的水膜呈弱酸性时，以析氢腐蚀为主 4. 已知形成配合物时配位数一般为4，某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是 A. 溶液②中形成了，1mol 中有8mol 键 B. 由④可知，与可能会结合产生黄色物质 C. 由该实验可知的稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色 D. 由②③④可知，水溶液中存在平衡： 5. 向盛有不同试剂的试管b中分别滴加适量溶液，下列对b中现象及解释正确的是 实验 b中物质 b中现象 结论或解释 A 悬浊液 有红棕色胶体产生 发生反应：(胶体) B Cu粉 溶液变蓝，试管底部有固体 溶液变蓝和产生固体的原因是： C 溶液 有无色气体生成 该气体为氯气，双氧水有强氧化性氧化产生 D 饱和溶液 有气泡生成，且试管底部有固体 发生反应： A. A B. B C. C D. D 6. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 元素 X Y Z W 最高价氧化物的水化物 H3ZO4 溶液对应的pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70 A. 元素电负性：Z<W B. 简单离子半径：W<Y C. 元素第一电离能：Z<W D. 简单氢化物的沸点：X<Z 7. 已知几种化学键的键能如表所示： 化学键 键能 a 436 463 750 根据热化学方程式： ，计算表中的a为 A. 484.5 B. 969 C. 872 D. 1938 8. 一定温度下，蒸馏水中和浓度变化如图，下列说法正确的是 A. 升高温度，可能引起由c向b的变化 B. 该温度下，水的离子积常数为 C. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 D. 该温度下，通入HCl可能引起由b向a的变化 9. 亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，常温下电离常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=2.6×10-7 ，下列说法正确的是 A. H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na3PO3 B. 对亚磷酸溶液升温，溶液的pH值变大 C. 向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则变大 D. 对0.01mol/L的亚磷酸溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 10. 通过电化学方法在室温下合成肼的原理如图所示，下列有关分析错误的是 A. 阴极电极反应式为 B. 由右室通过质子交换膜向左室迁移 C. 电解一段时间后，阴极区溶液呈碱性 D. 电解总反应式为 11. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. ①用于测量氯水的pH B. ②可以探究正戊烷(C5H12)催化裂化 C. ③可用于探究温度对2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡移动的影响 D. ④用AlCl3溶液制备AlCl3晶体 12. 向体积为10L的恒容密闭容器中通入1.5mol和1.5mol制备，反应原理为。在不同温度(、)下测得容器中随时间的变化曲线如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 该反应的正方向 B. 时，的平衡转化率 C. 时，若改为恒温恒压容器，平衡时 D. 达平衡后再充入，不能提高的转化率 13. 常温下，或的单一饱和溶液体系中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液的变化关系如图所示。已知常温下，，下列说法错误的是 A. 曲线a表示饱和溶液中的变化关系，且 B. 向X点对应的饱和溶液中加入少量固体，可转化为Y点对应的溶液 C. 除去酸性溶液中含有的少量杂质，可加入适量，充分搅拌后过滤 D. 当和两种沉淀共存时，溶液中 14. 常温下，向乙二酸()中逐滴加入NaOH溶液的过程中，不同形态的粒子分布系数如图所示，下列说法错误的是 A. 该温度下，溶液的pH小于7 B. b点对应溶液中， C. c点对应溶液中， D. a、b、c三点对应溶液中，水的电离程度最大的为c点 二、填空题 15. 回答下列问题： （1）Se和硫是同族元素，的中心原子杂化类型是___________，的立体构型是__________，属于________(填“极性”或“非极性”)分子。 （2）Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的室温下易升华。中心原子的价层电子对数为______，下列对中心原子杂化方式推断合理的是______(填标号)。 A．sp B． C． D． （3）的电子排布式为___________，其与形成中H—N—H键角______(填“>”、“=”或“<”)的H—N—H键角。 （4）中C原子的杂化类型为___________，其中含有两个相同的大π键，其形式为__________________。(用表示，n为原子数，m为电子数) （5）咪唑、噻唑、吡啶是含N和S的有机杂环类化合物，结构如图所示： ①上述三种物质中，沸点最高的是________(填化学名称)。 ②已知咪唑中存在大π键，则在咪唑分子的两个氮原子中，更容易与形成配位键的是______(填“①”或“②”)号氮原子。 16. 电化学在生产和生活中都有重要的意义和作用。 （1）工业电解饱和食盐水模拟装置的结构(图1)，电解一段时间后，气球b中的气体是___________(填化学式)，U形管___________(填“左”或“右”)边的溶液变红。 （2）工业采用石墨作电极电解溶液，使转化为装置(图2)，a％和b％的大小关系为___________(填“＞”、“＜”或“＜”)，其转化原理为：和___________。 （3）二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺(图3)。 ①阳极产生的电极反应式：___________。 ②当阴极产生标准状况下112mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为___________。 17. 利用甲烷还原SO2可以减轻环境污染，实现硫的回收。 已知：①甲烷的燃烧热为890kJ•mol﹣1； ②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=﹣216kJ•mol﹣1 ③H2O(1)=H2O(g)△H=+44kJ•mol﹣1 （1）CH4(g)+2SO2(g) 2S(s)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______。 （2）某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入1.0molCH4和2.0molSO2，发生反应CH4(g)+2SO2(g) 2S (s)+CO2(g)+2H2O(g)，CH4、CO2、SO2的物质的量随反应时间的变化情况如图所示。 ①反应开始至达到平衡时，平均反应速率v(H2O)=_______；该温度下，该反应的平衡常数K=_______。 ②5min时，改变的外界条件可能是 _______(填字母)。 A.升高温度     B.降低温度      C.加入催化剂     D.充入CH4(g) （3）一定温度下，向某密容器中充入一定量的CH4和SO2发生反应CH4(g)+2SO2(g) 2S(s)+CO2(g)+2H2O(g)。 ①若该容器容积恒定，则下列物理量不再改变时，一定能说明反应达到平衡状态的是 _______(填字母)。 A.m(S)       B. C.CH4和CO2的浓度之和       D.容器中气体的密度 ②该温度下，欲提高SO2的平衡转化率，可采取的措施有 _______(任答两条，下同)； 18. 滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。请回答下列问题： （1）学生甲用的NaOH溶液来测定未知浓度的醋酸溶液。 ①注入NaOH标准溶液之前，滴定管需要检查是否漏水、洗涤和__________。 ②移取20.00 mL的醋酸溶液于锥形瓶中，并滴加2滴__________(填“石蕊”，“酚酞”或“甲基橙”)试作指示剂，然后滴定至终点，记下读数。重复进行三次。 ③下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是____________(填字母)。 a．水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取20.00 mL醋酸溶液于锥形瓶中 b．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 c．读取NaOH溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 d．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 e．滴定过程中锥形瓶内液体溅出 （2）实验室常用标准酸性溶液测定绿矾()样品的纯度。学生乙称取5.7 g绿矾样品，溶解，配成250 mL溶液。 ①配制250 mL溶液时，需要用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，__________，__________。 ②写出酸性溶液与绿矾()反应的离子方程式________________________________。 ③取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，将用硫酸酸化的溶液置于酸式滴定管中进行滴定，滴定终点的标志是__________________________________________________________________。 ④四次实验所消耗的标准溶液体积依次为39.96 mL、40.04 mL、38.40 mL，40.00 mL绿矾样品的纯度为__________(保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $