精品解析：河南省洛阳市第一高级中学2025-2026学年高二上学期1月月考化学试卷

洛阳一高24级化学学科1月月考试题卷 (满分100分 考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ti48 一、选择题(每小题只有一个选项，本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列关于原子结构的说法不正确的是 A. 基态Cr原子的电子排布式[Ar]3d54s1遵循能量最低原理 B. 光是电子跃迁吸收能量的重要形式 C. 基态C原子的轨道表示式为，违反了洪特规则 D. 基态Sc原子的电子排布式1s22s22p63s23p9违反了泡利原理 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态Cr原子的电子排布式为[Ar]3d54s1，而非 [Ar]3d44s2，原因是3d轨道半满时体系能量更低，更稳定，遵循能量最低原理，A正确； B．光是电子跃迁释放能量的重要形式，B错误； C．洪特规则是指在基态原子中，当电子填充能量相等的简并轨道时，优先以自旋平行方式分占不同轨道，基态C原子的轨道表示式为，违反了洪特规则，C正确； D．泡利不相容原理是指在基态原子中，指每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，3p能级含有3个轨道，最多容纳6个电子，基态Sc原子的电子排布式1s22s22p63s23p9违反了泡利原理，D正确； 故选B。 2. 下列叙述正确的是 A. 基态Cu2+电子排布式为[Ar]3d10 B. K原子结构示意图为 C. 基态O原子核外电子轨道表示式为 D. 基态Fe3+的价层电子排布式：3d64s2 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu是29号元素，核外含有29个电子，则基态Cu2+电子排布式为[Ar]3d9，A错误； B．K是19号元素，核外含有19个电子，电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1，原子结构示意图为，B正确； C．基态O原子电子排布式1s22s22p4，轨道表示式为，C错误； D．Fe是26号元素，核外含有26个电子，基态Fe3+的价层电子排布式：3d5，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态铍原子的最外层电子云轮廓图为 B. O2的电子式为： C. 基态32Ge原子的价层电子排布式：3d104s24p2 D. NH3的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态铍原子的最外层电子为2s电子，s轨道电子云轮廓图为球形如，题给为哑铃形的p轨道轮廓图，A错误； B．总共有12个价电子，两个之间以双键结合，的电子式为，B错误； C．是主族元素，价层电子为最外层的和电子，价层电子排布式为，为内层满层电子，不属于价电子，C错误； D．中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为，为四面体形，包含1对孤电子对和3对成键电子对，题给模型符合，D正确； 故选D。 4. 我国某科研团队设计了一种新型共轭聚合分子反应器，实现和硝酸盐的高效偶联。原理为。下列叙述正确的是 A. 的电子式为 B. 的模型为平面三角形 C. 分子中含有6个σ键 D. 基态N原子的电子排布式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2的电子式应为O=C=O，每个氧原子与碳原子形成双键，即包含两对共用电子对，正确电子式为:Ö::C::Ö:（氧原子各有两对孤对电子），题目中的电子式仅为单键，A错误； B．中中心N原子价层电子对数=（5+1）/2=3（含1个负电荷），无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，B正确； C．CO(NH2)2（尿素）结构为H2N-CO-NH2，σ键包括：4个N-H键、2个C-N键、1个C=O中的σ键，共7个σ键，C错误； D．基态N原子电子排布式为1s22s22p3，题目中为轨道表示式，并非电子排布式，二者概念不同，D错误； 故选B。 5. 某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质中Ni元素位于d区 B. 基态原子的第一电离能：Cl>P C. 该物质中C和P均采取sp²杂化 D. 基态Ni原子价电子排布式为3d84s2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ni为28号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于d区元素，A正确； B．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，P的3p轨道半充满使其第一电离能大于，但仍小于，故基态原子第一电离能：，B正确； C．该物质中苯环上的采取杂化，但P原子形成3个键，还有1对孤电子对与Ni形成配位键，价层电子对数为4，采取杂化，并非二者均采取杂化，C错误； D．Ni的原子序数为28，基态Ni原子价电子排布式为，D正确； 故选C。 6. 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是 A. 反应中各分子的键均为键 B. 反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C. 键长小于H—O键长 D. HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O、HClO中的H-O键是s-p σ键，而非p-pσ键，A错误； B．根据价层电子对互斥理论，Cl2O中O原子周围的孤电子对数为(6-2×1)=2，还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；H2O中O原子周围的孤电子对数为(6-2×1)=2，还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；HClO中O原子周围的孤电子对数为(6-2×1)=2，还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形，B正确； C．Cl的原子半径大于H，Cl-O键长应大于H-O键长，因此C错误； D．HClO中Cl的最外层电子数为7，其1个价电子与O形成共价键，剩余6个价电子形成3对孤电子对，D错误； 故答案选B。 7. 吡啶为无色液体，能与水混溶，呈碱性。下列说法错误的是 A. 吡啶属于极性分子 B. 吡啶类分子中均含有σ、π键 C. 沸点：吡啶＜2-甲基吡啶 D. 碱性：吡啶＞2-甲基吡啶＞3-甲基吡啶 【答案】D 【解析】 【详解】A．吡啶分子中含N原子，分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A 正确； B．吡啶类分子中有单键和双键，单键为σ​键，双键含π​键，因此均含有σ、π键，B正确； C．2-甲基吡啶相对分子质量大于吡啶，分子间作用力更强，沸点更高，C正确； D．甲基为给电子基团，能增强碱性，邻位效应最强，间位次之，故碱性顺序应为2-甲基吡啶>3-甲基吡啶>吡啶，D错误； 故选D。 8. 氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成的遇水发生反应②。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 为非极性分子 C. 反应①中有非极性键的断裂和形成 D. 反应②中为还原产物 【答案】A 【解析】 【详解】A．HOF中心原子为O，与H、F通过共用电子对形成共价键，电子式为，A正确 B．空间结构为半开页书形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．反应①中F-F非极性键断裂，但没有非极性键的形成，C错误； D．F的电负性大于O，HOF中氟表现为-1价，O为0价，H为+1价，生成物HF中氟还是-1价，F的化合价没有变化，反应②中氧化剂为HOF，还原剂为，既是氧化产物也是还原产物，HF既不是氧化产物也不是还原产物，D错误； 故选A。 9. X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. 键角： B. 分子的极性： C. 共价晶体熔点： D. 热稳定性： 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z为O元素，Y为C元素，X为H元素，M为Si元素。 【详解】A．为，其中C原子的杂化类型为，的空间构型为平面正三角形，键角为120°；为，其中C原子的杂化类型为，的空间构型为三角锥形，由于C原子还有1个孤电子对，故键角小于109°28´，因此，键角的大小关系为，A正确； B．为，其为直线形分子，分子结构对称，分子中正负电荷的重心是重合的，故其为百极性分子；分子结构不对称，分子中正负电荷的重心是不重合的，故其为极性分子，因此，两者极性的大小关系为，B不正确； C．金则石和晶体硅均为共价晶体，但是由于C的原子半径小于Si，因此，C—C键的键能大于Si—Si键的，故共价晶体熔点较高的是金刚石，C正确； D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强；C的非金属性强于Si，因此，甲烷的稳定热稳定性较高，D正确； 综上所述，本题选B。 10. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的某离子液体的阴离子的结构如图所示。已知Z、W的最外层电子数相等。下列有关说法正确的是 A. 氢化物的沸点：X＜Y＜Z B. 离子半径：Z>Q>W C. 电负性：Z>W>Y D. 第一电离能：X＜Z＜Y 【答案】D 【解析】 【分析】五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，结构图中，每个Z形成了一个共价双键，每个W形成了两个共价双键和两个共价单键，Z、W的最外层电子数相等，则Z为O元素，W为S元素，每个Q形成一个共价键，则Q为F元素，每个X形成四个共价键，则X为C元素，Y得一个电子后形成了两个共价键，则Y为N元素，综上，X、Y、Z、Q、W依次为C、N、O、F、S元素。 【详解】A．碳的氢化物为烃类，未指明是最简单的氢化物，无法比较沸点高低，故A错误； B．一般而言，电子层数越多，半径越大，而电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：S2-＞O2-＞F-，即离子半径：W＞Z＞Q，故B错误； C．电负性：同周期从左到右增大(O＞N)，同主族从上到下减小(O＞S)，且N＞S，电负性：Z(O)＞Y(N)＞W(S)，故C错误。 D．同周期第一电离能呈增大趋势，N的2p能级半充满、较稳定，第一电离能大于O：故第一电离能C＜O＜N，故D正确； 答案选D。 11. 某杀菌剂对植物病原体侵染造成的真菌性病害具有很好的防治作用，其结构如图所示。其中、、、均为短周期元素且原子序数依次增大，与同主族，的价电子层轨道差1个电子填满。(圆圈内的结构中含有与苯类似的大键)下列说法错误的是 A. 键角： B. 离子半径： C. 第一电离能： D. 圆圈内X原子提供2个电子形成大键 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，Z的价电子层p轨道差1个电子填满（1s22s22p5），则Z是F元素。由结构图可知，X形成3个共价键，则X是N元素，、均能形成2个共价键，Y与W同主族，则Y是、是S元素。 【详解】A．H2Y是H2O，H2W是H2S，H2O和H2S均为V形结构，中心原子杂化方式相同，中心原子孤电子对数相同，但电负性，H2O中成键电子对离O原子更近，排斥力更强，所以键角，A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，故离子半径，故B正确； C．同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能，故C正确； D．圆圈内结构为平面六元环，、均采用杂化，氮原子的孤对电子占据一条杂化轨道，未参加杂化的p轨道上有一个单电子形成大键，D错误； 故答案选D。 12. 下列有关杂化的说法错误的是 A. 和的中心原子杂化方式都是杂化 B. 碳正离子（）和中C的杂化方式都是杂化 C. 、、、分子中的硫原子都是杂化 D. 异山梨醇（上图）中所有碳原子都是杂化，其中有4个是手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中心原子N原子的价层电子对数为：，为sp杂化，的中心原子O原子的价层电子对数为：，为杂化，故A错误； B．的中心原子C原子的价层电子对数为：，为sp2杂化，的中心原子C原子的价层电子对数为：，为杂化，故B正确； C．、中S均为2个键和2个孤电子对，因此为杂化；中S原子形成3个键并含有1个孤电子对，中S原子形成4个键，因此分子中的硫原子是杂化，故C正确； D．连接四个不同基团的碳原子为手性碳原子，用*标记，，共有4个是手性碳原子，故D正确； 故答案选A。 13. 三种氮氧化物的结构如下所示： 下列说法正确的是 A. 氮氮键的键能： B. 熔点： C. 分子的极性： D. 的键角： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图中数据可知，氮氮键的键长：，则氮氮键的键能：，A正确； B．二者均为分子构成的物质，分子间作用力：，熔点：，B错误； C．为对称的平面结构，极性较弱，而结构不对称，正负电荷中心不能重合，属于典型的极性分子，故分子极性：，C错误； D．结构为，中心原子N存在对孤对电子，中心原子N为杂化，受孤对电子影响，键角略小于120°；而中心原子N的孤对电子为，价电子数为3，也是杂化，没有孤对电子的影响，故键角，D错误； 故选A。 14. 氮化钛为金黄色晶体，是良好的半导体材料，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为，b点原子的分数坐标为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. a点原子的分数坐标为 B. 晶胞中Ti与最短距离为 C. 该晶体的密度为 D. 晶胞中与等距且紧邻的有8个 【答案】D 【解析】 【详解】A．结合b点分数坐标特点可知，该晶胞中a点原子的分数坐标为，A正确； B．晶胞中Ti与最短距离为棱长的一半，即，B正确； C．结合晶胞结构，Ti为12×+1=4，N为8×+6×=4，密度为==，C正确； D．以面心N原子为研究对象，与其等距且紧邻的Ti原子有6个，D错误； 故选D。 二、填空题(除特殊标注外，每空2分，共58分) 15. 近年来，我国航空航天事业成果显著，航空航天材料技术快速发展。 （1）“天宫二号”航天器使用了钛合金，质量轻，强度位于金属之首。基态钛原子的价层电子排布图为___________。 （2）“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料砷化镓是优良的化合物半导体，基态镓原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。 （3）“C919”飞机机身使用复合材料——碳纤维和环氧树脂。 ①下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是___________(填标号)，状态D变为状态A所得原子光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)。 A．　　　　　　B． C．　　　　　D． ②图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第三电离能的变化图是___________(填标号)。 a． b． c． （4）高性能金属材料如铝合金、超强度钢等作用功不可没。 ①铁元素在周期表中的位置是___________。 ②Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的I2和I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子更难，对此，你的解释是___________。 元素 Mn Fe 电离能(kJ/mol) 717 759 1509 1561 3248 2957 【答案】（1） （2）哑铃 （3） ①. D ②. 发射 ③. b （4） ①. 第四周期第VIII族 ②. Mn2+的价层电子排布式为3d5，3d轨道半充满，较稳定，Fe2+的价层电子排布式为3d6，再失去一个电子则为半充满稳定状态，所以Mn2+再失去1个电子比Fe2+再失去1个电子难 【解析】 【小问1详解】 钛元素的原子序数为22，基态原子的价层电子排布式为3d24s2，排布图为； 【小问2详解】 镓元素的原子序数为31，基态原子的价层电子排布式为4s24p1，则核外电子占据的最高能级是电子云轮廓图为哑铃形的4p能级； 【小问3详解】 ①A中，电子排布符合构造原理，是基态O原子的轨道排布图，能量最低； B中，在2pz轨道上2个电子的自旋方向相同，电子间排斥作用大，原子的能量稍高； C中，1s轨道上的2个电子跃迁到2p轨道上，原子的能量增高； D中，1s、2s轨道的电子分别跃迁到2p轨道和3s轨道上，原子的能量最高； 故选D； 电子由激发态回到基态，能量降低，产生发射光谱； ②C原子失去2个电子后达到2s2全满稳定结构，再失1个电子较难，第三电离能比N原子大，选b； 【小问4详解】 ①铁元素是26号元素，在周期表中的位置是第四周期第VIII族； ②气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子更难，是由于Fe2+电子排布式为[Ar]3d6，Mn2+电子排布式为[Ar]3d5，半满结构，稳定，难失电子； 16. 回答下列问题： （1）根据价层电子对互斥模型，、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_____________。 （2）AsH3分子为三角锥形，键角为，小于氨分子的键角，AsH3分子键角较小的原因是_________________。 （3）分子中，中心原子磷的VSEPR模型是________，磷原子杂化方式为_________。 （4）在5—氨基四唑()中所含元素的电负性由大到小的顺序为_____________，其中N原子的杂化类型为_____；在1mol5—氨基四唑中含有的键数目为_____________。 【答案】（1）H2S （2）砷原子电负性小于氮原子，AsH3中共用电子对与砷原子核距离较远，斥力较小，键角较小 （3） ①. 四面体形 ②. sp3 （4） ①. N>C>H ②. sp2、sp3 ③. 9NA 【解析】 【小问1详解】 根据价层电子对互斥（VSEPR）模型计算中心原子的价层电子对数： 中 S 的价层电子对数 ； 中 S 的价层电子对数 （氧原子作为配位原子不提供电子）； 中 S 的价层电子对数 。因此，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 。 【小问2详解】 N 和 As 属于同主族元素，As 的原子半径更大，电负性小于 N。在分子中，成键电子对偏向 H 原子，离中心原子 As 较远，使得成键电子对之间的排斥力较小；同时孤电子对对成键电子对的挤压排斥作用相对更显著，从而导致 的键角小于 。 【小问3详解】 在 分子中，中心原子 P 形成 4 个 键（3 个 P-O 单键和 1 个 P=O 双键），且没有孤电子对。其价层电子对数为 4，因此 VSEPR 模型为四面体形，P 原子的杂化方式为 杂化。 【小问4详解】 电负性：5-氨基四唑中含有 C、N、H 三种元素。根据元素周期律，非金属性越强，电负性越大，因此电负性由大到小的顺序为 N > C > H；杂化类型：分子中形成双键的 N 原子（如 N=N 和 C=N 中的 N）采取 杂化；环外氨基（）中的 N 原子形成 3 个单键且有 1 对孤电子对，采取 杂化（环上含有 N-H 键的 N 原子因孤对电子参与共轭，也为 杂化），故 N 原子的杂化类型包含 和 ； 键数目：单键均为 键，双键中含有 1 个 键和 1 个 键。观察分子结构，五元环上有 5 个 键，环外有 1 个 C-N 键，氨基上有 2 个 N-H 键，环上有 1 个 N-H 键，共计 9 个 键。因此 该分子中含有的 键数目为 。 17. Ga与B、Al位于同一主族。回答下列问题： （1）吡啶()、吡咯()、硼烷—吡啶()的环状结构部分均与苯环相似。下列说法正确的是_________。 A. 硼烷—吡啶中的杂化方式为 B. 相同条件下吡啶()在水中的溶解性大于硼烷—吡啶 C. 硼烷—吡啶分子中含有键数目为10 D. 三种物质中原子均为杂化 （2）如图所示有机物中，有_____个手性碳。 （3）的沸点比高的原因是_____________。 （4）邻氨基吡啶()的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，能溶于水的原因是________________。 （5）鸟嘌呤和吡咯的结构如下图所示。 ①鸟嘌呤中电负性最大的原子为_____，夹角_____(填“>”或“<”)。 ②分子中的大键可以用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数，吡咯中的大π键可表示为_________。 【答案】（1）ABD （2）2 （3）可形成分子间氢键，使其沸点升高，形成分子内氢键，使其沸点降低 （4）邻氨基吡啶与水均为极性分子，且可以形成分子间氢键 （5） ①. O ②. > ③. 【解析】 【小问1详解】 A．硼烷-吡啶中原子形成4个键，无孤电子对，杂化方式为，A正确； B．吡啶分子中的原子有孤电子对，且能与水分子形成氢键，而硼烷-吡啶中原子的孤电子对与原子形成配位键，不能再与水形成氢键，故吡啶的溶解性更大，B正确； C．硼烷-吡啶分子中含有15个键（6个吡啶环上的键，5个键，1个键，3个键），C错误； D．吡啶、吡咯和硼烷-吡啶中的原子均形成3个键或参与共轭体系，杂化轨道数均为3，均为杂化，D正确； 故选ABD； 【小问2详解】 手性碳原子是指连有四个不同原子或基团的碳原子。在该有机物分子中，连有甲基的环碳原子和连有异丙烯基的环碳原子均连有四个不同的基团，（即图中*处）属于手性碳原子，共计2个； 【小问3详解】 对羟基苯甲醛的羟基和醛基在对位，易在分子间形成氢键，导致分子间作用力增大，沸点升高；邻羟基苯甲醛的羟基和醛基在邻位，易形成分子内氢键，减少了分子间氢键的形成，分子间作用力较弱，沸点较低； 【小问4详解】 邻氨基吡啶分子中含有氨基（）和吡啶环上的氮原子，这些氮原子上带有孤电子对或极性键，能够与水分子形成分子间氢键，从而使其易溶于水； 【小问5详解】 ① 鸟嘌呤分子中含有、、、四种元素，其中电负性最大的是原子。孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，排斥力越大键角越大，故鸟嘌呤中轨道之间的夹角；② 吡咯分子中，五元环上的4个原子和1个原子共平面，每个原子提供1个电子，原子提供1对孤电子对（2个电子）参与共轭，共5个原子、6个电子形成大键，表示为。 18. 金属镓被称为“电子工业脊梁”，作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性。某工厂利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓、铁酸锌]为原料，经过一系列流程可得到两种盐溶液并制得氮化镓，部分工艺流程如下： 已知：常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的和金属离子在分离步骤的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见下表：(离子浓度≤时，认为沉淀完全) 金属离子 开始沉淀的 8.0 1.7 5.5 3.0 沉淀完全的 9.6 3.2 8.0 4.9 萃取率 0 99 0 97～98.5 （1）中的化合价为___________，元素位于元素周期表中___________区，其基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）为了提高浸出速率，可采用的操作是___________(任写一条)。 （3）处理浸出液时，要将溶液的调节至5.0～5.4，目的是___________。常温下___________。 （4）“溶解还原”步骤中需要加入一定量的铁粉，进行该操作的主要目的是___________。 （5）的化学性质与非常相似，“反萃取”后水溶液中镓元素主要以___________(用离子符号表示)形式存在。 （6）“高温合成”操作中与反应生成的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. +3 ②. d ③. （2）矿渣粉碎(适当升高温度、适当增加硫酸浓度、搅拌等) （3） ①. 使、完全转化为沉淀，不沉淀 ②. （4）将铁离子转化为亚铁离子，避免铁离子被萃取 （5） （6） 【解析】 【分析】炼锌矿渣加稀硫酸浸出，溶液中主要含的金属阳离子为：Fe3+、Zn2+、Ga3+，难溶性矿渣经过过滤得到浸出渣，滤液调节pH后将Fe3+、Ga3+转化为Fe(OH)3、Ga(OH)3沉淀，过滤后得到Fe(OH)3、Ga(OH)3沉淀，加盐酸并加Fe后，加萃取剂萃取，目的是分离铁元素和镓元素，加Fe的目的是将Fe3+转化为Fe2+，便于与Ga3+分离，水层含Fe2+；再经过反萃取一系列反应后，再与NH3反应得到GaN，由此分析回答； 【小问1详解】 Ge与Al同主族，化合价为+3价，O为-2价，由化合价代数和为0可知，中Fe的化合价为+3价；Fe元素位于元素周期表的d区；其基态原子的价层电子排布式为； 【小问2详解】 为了提高酸浸效率，可采取的措施有矿渣粉碎、适当升高温度、适当增加硫酸浓度、搅拌等； 【小问3详解】 结合表格中的数据可知，将溶液的pH调节5.0～5.4的主要目的是使、完全转化为沉淀，不沉淀；沉淀完全时，离子浓度≤，Fe3+完全沉淀的pH为3.2，由此可计算，，故：=； 【小问4详解】 加盐酸并加Fe后，加萃取剂萃取，目的是分离铁元素和镓元素，加Fe的目的是将Fe3+转化为Fe2+，便于与Ga3+分离，避免Fe3+被萃取； 【小问5详解】 Ga的化学性质与Al非常相似，所以离子形式与相似，应为； 【小问6详解】 Ga(CH3)3与NH3反应生成GaN的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 洛阳一高24级化学学科1月月考试题卷 (满分100分 考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ti48 一、选择题(每小题只有一个选项，本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列关于原子结构的说法不正确的是 A. 基态Cr原子的电子排布式[Ar]3d54s1遵循能量最低原理 B. 光是电子跃迁吸收能量的重要形式 C. 基态C原子的轨道表示式为，违反了洪特规则 D. 基态Sc原子的电子排布式1s22s22p63s23p9违反了泡利原理 2. 下列叙述正确的是 A. 基态Cu2+电子排布式为[Ar]3d10 B. K原子结构示意图为 C. 基态O原子核外电子轨道表示式为 D. 基态Fe3+的价层电子排布式：3d64s2 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态铍原子的最外层电子云轮廓图为 B. O2的电子式为： C. 基态32Ge原子的价层电子排布式：3d104s24p2 D. NH3的VSEPR模型： 4. 我国某科研团队设计了一种新型共轭聚合分子反应器，实现和硝酸盐的高效偶联。原理为。下列叙述正确的是 A. 的电子式为 B. 的模型为平面三角形 C. 分子中含有6个σ键 D. 基态N原子的电子排布式为 5. 某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质中Ni元素位于d区 B. 基态原子的第一电离能：Cl>P C. 该物质中C和P均采取sp²杂化 D. 基态Ni原子价电子排布式为3d84s2 6. 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是 A. 反应中各分子的键均为键 B. 反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C. 键长小于H—O键长 D. HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 7. 吡啶为无色液体，能与水混溶，呈碱性。下列说法错误的是 A. 吡啶属于极性分子 B. 吡啶类分子中均含有σ、π键 C. 沸点：吡啶＜2-甲基吡啶 D. 碱性：吡啶＞2-甲基吡啶＞3-甲基吡啶 8. 氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成的遇水发生反应②。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 为非极性分子 C. 反应①中有非极性键的断裂和形成 D. 反应②中为还原产物 9. X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. 键角： B. 分子的极性： C. 共价晶体熔点： D. 热稳定性： 10. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的某离子液体的阴离子的结构如图所示。已知Z、W的最外层电子数相等。下列有关说法正确的是 A. 氢化物的沸点：X＜Y＜Z B. 离子半径：Z>Q>W C. 电负性：Z>W>Y D. 第一电离能：X＜Z＜Y 11. 某杀菌剂对植物病原体侵染造成的真菌性病害具有很好的防治作用，其结构如图所示。其中、、、均为短周期元素且原子序数依次增大，与同主族，的价电子层轨道差1个电子填满。(圆圈内的结构中含有与苯类似的大键)下列说法错误的是 A. 键角： B. 离子半径： C. 第一电离能： D. 圆圈内X原子提供2个电子形成大键 12. 下列有关杂化的说法错误的是 A. 和的中心原子杂化方式都是杂化 B. 碳正离子（）和中C的杂化方式都是杂化 C. 、、、分子中的硫原子都是杂化 D. 异山梨醇（上图）中所有碳原子都是杂化，其中有4个是手性碳原子 13. 三种氮氧化物的结构如下所示： 下列说法正确的是 A. 氮氮键的键能： B. 熔点： C. 分子的极性： D. 的键角： 14. 氮化钛为金黄色晶体，是良好的半导体材料，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为，b点原子的分数坐标为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. a点原子的分数坐标为 B. 晶胞中Ti与最短距离为 C. 该晶体的密度为 D. 晶胞中与等距且紧邻的有8个 二、填空题(除特殊标注外，每空2分，共58分) 15. 近年来，我国航空航天事业成果显著，航空航天材料技术快速发展。 （1）“天宫二号”航天器使用了钛合金，质量轻，强度位于金属之首。基态钛原子的价层电子排布图为___________。 （2）“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料砷化镓是优良的化合物半导体，基态镓原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。 （3）“C919”飞机机身使用复合材料——碳纤维和环氧树脂。 ①下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是___________(填标号)，状态D变为状态A所得原子光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)。 A．　　　　　　B． C．　　　　　D． ②图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第三电离能的变化图是___________(填标号)。 a． b． c． （4）高性能金属材料如铝合金、超强度钢等作用功不可没。 ①铁元素在周期表中的位置是___________。 ②Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的I2和I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子更难，对此，你的解释是___________。 元素 Mn Fe 电离能(kJ/mol) 717 759 1509 1561 3248 2957 16. 回答下列问题： （1）根据价层电子对互斥模型，、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_____________。 （2）AsH3分子为三角锥形，键角为，小于氨分子的键角，AsH3分子键角较小的原因是_________________。 （3）分子中，中心原子磷的VSEPR模型是________，磷原子杂化方式为_________。 （4）在5—氨基四唑()中所含元素的电负性由大到小的顺序为_____________，其中N原子的杂化类型为_____；在1mol5—氨基四唑中含有的键数目为_____________。 17. Ga与B、Al位于同一主族。回答下列问题： （1）吡啶()、吡咯()、硼烷—吡啶()的环状结构部分均与苯环相似。下列说法正确的是_________。 A. 硼烷—吡啶中的杂化方式为 B. 相同条件下吡啶()在水中的溶解性大于硼烷—吡啶 C. 硼烷—吡啶分子中含有键数目为10 D. 三种物质中原子均为杂化 （2）如图所示有机物中，有_____个手性碳。 （3）的沸点比高的原因是_____________。 （4）邻氨基吡啶()的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，能溶于水的原因是________________。 （5）鸟嘌呤和吡咯的结构如下图所示。 ①鸟嘌呤中电负性最大的原子为_____，夹角_____(填“>”或“<”)。 ②分子中的大键可以用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数，吡咯中的大π键可表示为_________。 18. 金属镓被称为“电子工业脊梁”，作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性。某工厂利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓、铁酸锌]为原料，经过一系列流程可得到两种盐溶液并制得氮化镓，部分工艺流程如下： 已知：常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的和金属离子在分离步骤的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见下表：(离子浓度≤时，认为沉淀完全) 金属离子 开始沉淀的 8.0 1.7 5.5 3.0 沉淀完全的 9.6 3.2 8.0 4.9 萃取率 0 99 0 97～98.5 （1）中的化合价为___________，元素位于元素周期表中___________区，其基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）为了提高浸出速率，可采用的操作是___________(任写一条)。 （3）处理浸出液时，要将溶液的调节至5.0～5.4，目的是___________。常温下___________。 （4）“溶解还原”步骤中需要加入一定量的铁粉，进行该操作的主要目的是___________。 （5）的化学性质与非常相似，“反萃取”后水溶液中镓元素主要以___________(用离子符号表示)形式存在。 （6）“高温合成”操作中与反应生成的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $