精品解析：天津市实验中学2025-2026学年高三上学期第三次反馈练习化学试题

2026届高三年级第三次质量调查化学学科试卷 相对原子质量：H 1 Li 7 N 14 O 16 Mn 55 C 12 S 32 Na 23 Fe 56 一、选择题，每题只有一个正确选项。 1. 改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是 A．蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素 B．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 C．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅 D．国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．22号钛元素位于元素周期表第4周期第ⅣB族，属于过渡元素，A正确； B．合金通常具备强度大于成分金属、密度较小、耐腐蚀性强的特点，港珠澳大桥所用合金材料符合此类性能要求，B正确； C．传输信息用的光纤材料主要成分为，硅单质为半导体材料，不是光纤的原料，C错误； D．氮化硅陶瓷属于性能优异的新型无机非金属材料，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 核素氘： B. 的电子式： C. 分子的球棍模型： D. 反丁烯二酸的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．核素符号的左下角为质子数、左上角为质量数，氘是质子数为1、质量数为2的氢核素，正确表示为，选项中质子数和质量数位置颠倒，A错误； B．是离子化合物，与形成离子键，中与2个各形成1对共用电子对，还有2对孤对电子，最外层满足8电子稳定结构，图示电子式书写正确，B正确； C．是直线形分子，键角为，图示球棍模型为V形，空间构型错误，C错误； D．反丁烯二酸的两个羧基应位于碳碳双键的异侧，图示中两个羧基位于双键同侧，为顺丁烯二酸的结构，D错误； 故选B。 3. 利用下列实验装置及药品，能达到相应实验目的的是 A. 图1：制备乙炔并检验乙炔具有还原性 B. 图2：制备晶体 C. 图3：制取固体 D. 图4：制备乙酸乙酯并除杂 【答案】B 【解析】 【详解】A．电石中含有、等杂质，与饱和食盐水反应生成的、等还原性气体也能使酸性溶液褪色，会干扰乙炔还原性的检验，A错误； B．在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向铜氨溶液中加入95%乙醇可降低溶剂极性，使溶质溶解度减小从而析出晶体，能达到实验目的，B正确； C．加热固体制取时，应使用坩埚盛放固体加热，烧杯不能用于高温加热固体，C错误； D．乙酸乙酯在浓溶液中会发生水解，且导管插入液面下会引发倒吸，除杂应使用饱和溶液且导管不能插入液面下，D错误； 故选B。 4. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入少量： B. 用食醋除水垢中的： C. FeO溶于稀硝酸： D. 向溶液中加入过量氨水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，合并后离子方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，A正确； B．食醋中的醋酸是弱电解质，不能拆分为，需写化学式，该离子方程式书写错误，正确的离子方程式为：，B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，会将中的氧化为，同时生成，该离子方程式不符合反应事实，正确的离子方程式为：，C错误； D．氨水为弱碱，不能拆分为，且过量氨水无法溶解，反应只能生成沉淀，该离子方程式书写错误，正确的离子方程式为：，D错误； 故选A。 5. 短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R是VA族元素，W、X最外层电子数之和为13，Y是同周期主族元素中半径最大的元素，Z的最外层电子数是Y的最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可在水溶液中发生反应 C. R、W、X第一电离能： D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素原子序数依次增大，R为ⅤA族元素，Y是同周期主族元素中半径最大的元素，则Y为；Z最外层电子数是Y的3倍，则Z为；W、X最外层电子数之和为13且原子序数小于，则W为、X为；R原子序数小于W且为ⅤA族，则R为。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径顺序为，即，A正确； B．Y的最高价氧化物对应水化物为，Z的为，二者在水溶液中可发生反应，B正确； C．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于相邻的，故第一电离能顺序为，即，C正确； D．非金属性越强简单气态氢化物热稳定性越强，非金属性，故的热稳定性弱于，即W的简单气态氢化物热稳定性比X的弱，D错误； 故选D。 6. 开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。下列叙述错误的是 A. 实现过程①需要除去、、等离子，除杂试剂的添加顺序可以是溶液，NaOH溶液，溶液 B. 实验室中过程②可用如图所示装置实现 C. 过程③中“热空气吹出”可能与溴的挥发性较强有关 D. 过程④的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】海水淡化得到淡水和盐卤，盐卤分离出粗盐与母液；粗盐提纯需沉淀除去硫酸根离子、镁离子和钙离子，并使后加试剂除去先加试剂引入的过量离子。母液的一支先制得氢氧化镁，再转化为六水氯化镁，加热脱水时需抑制镁离子水解；另一支先将溴离子氧化为溴，利用溴较强的挥发性用热空气将其吹出，经二氧化硫吸收生成氢溴酸后，再用氯气将溴离子氧化为溴。 【详解】A．氯化钡先除去硫酸根离子，氢氧化钠除去镁离子，碳酸钠除去钙离子并将过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，给出的顺序能使杂质离子最终除尽，A正确； B．图中为用蒸发皿直接加热的蒸发装置。六水氯化镁直接加热脱水时会发生水解，不能得到无水氯化镁；应在氯化氢气流中加热脱水，B错误； C．溴具有较强的挥发性，用热空气吹扫可使溴从溶液中逸出，C正确； D．过程④中氯气把溴离子氧化为溴，自身被还原为氯离子，反应的离子方程式为，与选项所给方程式一致，D正确； 故选B。 7. 一定条件下，某共轭二烯烃X与溴单质按物质的量之比1:1发生加成反应的反应进程及能量变化如图所示(图中ΔE均为正值)。下列说法正确的是 A. 生成Y(l)或Z(l)的总反应均为吸热反应 B. C. 反应开始阶段，生成Y(l)的速率比生成Z(l)的速率更慢 D. 相同条件下，产物Z(l)比产物Y(l)稳定 【答案】D 【解析】 【分析】由能量图可知，反应物先经共同的第一步生成中间体M，中间体M相对反应物的能量升高量为；M分别转化为Y(l)和Z(l)时，能量降低量分别为和。因此，生成Y(l)和Z(l)的总反应焓变分别为和，二者均小于0；Z(l)的能量低于Y(l)。由M通向Y(l)的虚线路径的能垒低于通向Z(l)的实线路径，故反应开始阶段生成Y(l)的速率更快。 【详解】A．由图可得，生成Y(l)和Z(l)的总反应焓变分别为和，均小于0，故均为放热反应，A错误； B．生成Y(l)的总反应焓变等于产物与反应物的能量差，即应为，原式中能量差的顺序颠倒，B错误； C．由M通向Y(l)的虚线路径的能垒低于通向Z(l)的实线路径，相同条件下能垒越低反应速率越快，故反应开始阶段生成Y(l)的速率更快，C错误； D．Z(l)对应的能量低于Y(l)，能量越低产物越稳定，故Z(l)比Y(l)稳定，D正确； 故选D。 8. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 测定等浓度的溶液和NaCN溶液的pH，前者的pH大 酸性： B 向溶液中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去 具有还原性 C 向硫酸酸化的溶液中加入溶液，溶液变为紫红色 氧化性： D 将稀盐酸滴入溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 非金属性：Cl > C A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】等浓度盐溶液的pH比较反映阴离子水解程度的相对强弱，水解程度越大，相应的共轭酸越弱。氯化亚铁溶液同时含亚铁离子和氯离子，判断酸性高锰酸钾褪色的原因时必须排除氯离子的干扰。硫酸酸化的硫酸锰溶液中生成紫红色的高锰酸根离子，说明发生了氧化还原反应，可据反应方向比较氧化剂的氧化性。盐酸与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，只能反映相应酸的酸性关系，不能直接作为非金属性强弱的依据。 【详解】A. 等浓度盐溶液中，pH越大，说明阴离子的水解程度越大，其对应的酸越弱。碳酸根离子比氰根离子水解程度大，只能说明碳酸氢根离子的酸性弱于氢氰酸；碳酸、氢氰酸和碳酸氢根离子的酸性顺序为，原结论错误，A错误； B. 氯化亚铁溶液中既有，又有，二者均可能使酸性高锰酸钾溶液褪色。虽然亚铁离子具有还原性，但该实验存在氯离子干扰，紫色褪去不能证明是亚铁离子所致，B错误； C. 酸性条件下，铋酸根离子将锰离子氧化为紫红色的高锰酸根离子，反应为。由氧化还原反应自发进行的方向可知，氧化性：，C正确； D. 盐酸与碳酸氢钠反应的离子方程式为。该现象只能说明酸性：；盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能据此比较氯与碳的非金属性强弱，D错误； 故选C。 9. 向恒温恒容密闭容器中通入和，反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，下列有关判断正确的是 A. 的平衡浓度减小 B. 反应平衡常数增大 C. 的转化率增大 D. 逆向反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．通入后平衡正向移动，恒温恒容下生成更多，平衡浓度增大，A错误； B．平衡常数仅与温度有关，恒温条件下平衡常数不变，B错误； C．增大反应物的浓度，平衡正向移动，但自身的转化率减小，的转化率增大，C错误； D．平衡正向移动过程中浓度逐渐增大，逆反应速率与生成物浓度正相关，达到新平衡时逆向反应速率比原平衡大，D正确； 故选D。 10. 某学习小组对通入溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下： 实验装置 实验①：烧杯A中加入煮沸的溶液25 mL，再加入适量食用油，冷却至室温。 实验②：烧杯B中加入未煮沸的溶液25 mL。 实验现象 烧杯 出现白色沉淀 出现白色沉淀 pH传感器 下列说法错误的是 A. 制备体现硫酸的酸性 B. 实验①中的食用油可用苯代替 C. 实验①中，120 s左右pH突然下降的主要原因为二氧化硫溶解 D. 实验②中，溶解的氧化降低了体系pH，促使进一步氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备的反应为，硫酸生成对应盐和水，体现酸性，A正确； B．实验①中食用油的作用是隔绝空气，防止溶解干扰实验，苯不溶于水且密度小于水，可浮于液面起到相同的隔绝作用，可用苯代替食用油，B正确； C．实验①中，溶解生成弱酸只会使pH缓慢下降，120s左右pH突然下降的主要原因是酸性条件下氧化，生成大量，并非二氧化硫溶解，C错误； D．实验②中，溶解的氧化发生反应，生成强酸使体系pH降低，酸性增强促使氧化性提升，进一步氧化，D正确； 故选C。 11. 在浓度为的溶液中，下列说法正确的是 A. 溶液中浓度最大的离子是 B. C. D. 磷酸第二步电离的平衡常数表达式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．完全电离生成和，会发生电离和水解，浓度小于，而浓度为，故浓度最大的离子是，A错误； B．根据物料守恒，溶液中P元素的所有存在形式浓度之和等于初始的浓度，即，B正确； C．根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总和等于阴离子所带负电荷总和，正确的表达式应为，选项漏掉了，C错误； D．磷酸第二步电离为，平衡常数表达式为，选项给出的是其倒数，D错误； 故选B。 12. 可用去除酸性废水中的砷元素，形成沉淀。溶液中含砷微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示，砷去除率与温度的关系如图2所示。 已知：可缓慢水解，且溶于碱性溶液。 下列说法正确的是 A. 沉淀反应为 B. 图2能证明生成沉淀的反应一定为吸热反应 C. 产生的沉淀若不及时滤去，砷去除率会降低 D. 加入的量越多，砷元素的去除率越高 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图1可知，酸性废水中砷元素主要以亚砷酸形式存在，加入硫化钠得到三硫化二砷的反应为，A错误； B．由图2可知，升高温度，砷去除率会降低，去除率降低可能是温度升高三硫化二砷的溶解度增大所致，也可能是三硫化二砷的水解程度增大所致，所以无法依据去除率降低判断生成三硫化二砷的反应为放热反应，B错误； C．由题给信息可知，三硫化二砷可缓慢水解，所以除砷时产生的三硫化二砷沉淀若不及时滤去，会因水解导致砷去除率降低，C正确； D．硫化钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，由题给信息可知，三硫化二砷溶于碱性溶液，则加入硫化钠的量越多，砷元素的去除率会因溶解而降低，D错误； 故选C。 II卷 13. 金属及其化合物在生产生活中有重要应用。醋酸铜氨溶液在净化合成氨原料气(含、和少量CO)的过程中发生反应 。 （1）Cu的价层电子排布式为___________，的空间构型：___________，H-N-H键角：___________(填“>”、“<”或“=”)。 （2）Cu在元素周期表中的位置是___________。 （3）中的配位原子为：___________。 （4）、、的沸点由高到低的顺序为___________。 （5）的电子式为___________。 （6）在一定范围内，___________(填“低温”或“高温”)有利于原料气的净化。 （7）硫化锂晶体的晶胞如图，与硫离子最近且距离相等的锂离子的数目为___________。 （8）硫化锂晶胞结构如上图，立方晶胞棱长为a pm，已知阿伏加德罗常数的值为。该晶体的密度为___________。 【答案】（1） ①. ②. 正四面体形 ③. （2） 第四周期第IB族 （3） C、N （4） （5） （6） 低温 （7） 8 （8） 【解析】 【小问1详解】 Cu是29号元素，根据构造原理及洪特规则特例，其基态原子的电子排布式为 ，故价层电子排布式为 。 中N原子的价层电子对数为 ，无孤电子对，空间构型为正四面体形。 分子中N原子有一对孤电子对，由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，使得H-N-H键角被压缩，小于正四面体的 ，故键角 。 【小问2详解】 Cu的原子序数为29，位于元素周期表第四周期第IB族。 【小问3详解】 在配合物 中，配体为 和 。 中N原子提供孤电子对； 中C原子和O原子均有孤电子对，但C原子的电负性较小，更容易给出孤电子对形成配位键，故配位原子为C、N。 【小问4详解】 分子间存在氢键，沸点反常偏高； 和 结构相似，相对分子质量 ，分子间范德华力 ，沸点 。故沸点由高到低的顺序为 。 【小问5详解】 为离子化合物，由 和 构成，N原子与4个H原子共用4对电子，S原子与1个H原子共用1对电子且S周围满足8电子稳定结构，其电子式为。 【小问6详解】 吸收CO的反应是一个气体分子数减少的熵减反应，要使其能自发进行，该反应必须是放热反应即 。对于放热反应，降低温度可使平衡正向移动，有利于吸收CO，从而有利于原料气的净化。 【小问7详解】 由晶胞结构可知，S离子（白球）位于顶点和面心，Li离子（黑球）位于晶胞内部的8个四面体空隙中。以顶点S离子为例，与其最近且距离相等的Li离子位于其周围8个晶胞的四面体空隙中，每个晶胞贡献1个，故数目为8。 【小问8详解】 晶胞中S离子数为 ，Li离子数为8，即1个晶胞中含有4个 。晶胞的质量 ，晶胞的棱长为 ，体积 。故该晶体的密度 。 14. 无水广泛应用于阳极泥中贵金属的提炼，久置的工业无水纯度的测定方法有多种。 Ⅰ．固体质量分析法 取固体样品m g于试管中加水溶解，向试管中滴入过量的溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得固体n g，计算纯度为。 （1）检验沉淀是否洗净的方法是___________。 Ⅱ．气体体积分析法 ①按照如图(夹持装置已略)组装好装置，并检查装置气密性备用。称量m g样品加入抽滤瓶； ②……记录量气管读数为； ③打开恒压滴液漏斗下端的活塞，加入过量的稀硫酸，让其充分反应； ④……，记录量气管读数为(已知)。 （2）仪器A的名称为___________。 （3）在②、④两步读数之前必要的操作是___________。 （4）若该实验条件为标准状况，则纯度为___________(用含、、m的式子表达)。 Ⅲ．滴定法 ①称取2.10 g样品于锥形瓶中，加入0.50 mol/L酸性溶液20.00 mL，塞紧塞子，振荡让其充分反应； ②过量的酸性溶液用1.00 mol/L的溶液滴定； ③重复①、②实验三次，平均消耗溶液30.00 mL。 （5）第②步中发生反应的离子方程式为___________。 （6）达到滴定终点的标志为___________。 （7）若在滴定终点读数时，俯视液面，则纯度测定结果___________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”) （8）滴定法测定的该样品的纯度为___________。 【答案】（1）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化，再滴加 溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗净 （2）恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗） （3）上下移动量气管（或调节储液瓶与量气管的高度），使两边液面相平 （4） （5） （6）当滴入最后半滴 溶液时，溶液的紫红色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色 （7）偏高 （8）60% 【解析】 【分析】固体质量法中，样品溶于水后加入过量氯化钡，亚硫酸根和硫酸根均转化为难溶的钡盐，过滤、洗涤除去滤液中的可溶性物质。气体体积法中，装置密闭，仪器A加入稀硫酸后，亚硫酸根生成二氧化硫，气体进入装置并排开量气液，反应前后读数之差对应生成的二氧化硫体积；读数前应调节量气管与储液瓶的相对高度，使两边液面相平，从而使量气管内气体压强与外界压强相等。滴定法中，已知量的酸性高锰酸钾先氧化样品中的亚硫酸根，剩余的高锰酸钾再由硫酸亚铁铵返滴定，由高锰酸钾的初始量减去剩余量得到其与亚硫酸根反应的量，再按氧化还原反应的计量关系求样品纯度。 【小问1详解】 加入过量氯化钡后，沉淀表面附着的洗涤液中含有氯离子。取最后一次洗涤液，用稀硝酸排除干扰后加入硝酸银；若不产生白色沉淀，说明洗涤液中已无氯离子，沉淀已洗净。 【小问2详解】 图中仪器A上部具有使漏斗内气相与抽滤瓶相通的细管，滴加过程中能保持漏斗内外压强相同，因此是恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）。 【小问3详解】 量气管内气体体积应在其压强等于外界压强时读取。通过上下移动量气管，或调节储液瓶与量气管的高度，使两边液面相平后再读数。 【小问4详解】 加入过量稀硫酸后，样品中的亚硫酸钠生成二氧化硫，而硫酸钠不生成气体，反应为： 反应生成的二氧化硫使量气液体积减小，故反应前后读数之差为二氧化硫的体积。标准状况下，二氧化硫的物质的量为。 由反应可知，亚硫酸钠与二氧化硫的物质的量之比为1∶1。上述式子给出的是样品中亚硫酸钠的质量分数；题目要求以百分数表示纯度，必须将质量分数乘以100%，因此以样品质量m g为分母，得到纯度为。 【小问5详解】 酸性条件下，高锰酸根离子被还原为锰离子，亚铁离子被氧化为铁离子。按电子守恒配平后得： 【小问6详解】 硫酸亚铁铵溶液逐滴还原剩余的高锰酸根离子；当滴入最后半滴硫酸亚铁铵溶液时，溶液的紫红色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色，说明滴定达到终点。 【小问7详解】 滴定管刻度自上而下增大，终点俯视液面会使终读数偏小，计算得到的硫酸亚铁铵消耗体积偏小，进而使剩余高锰酸钾的计算量偏小、与亚硫酸钠反应的高锰酸钾计算量偏大，所以测得的纯度偏高。 【小问8详解】 酸性高锰酸钾氧化亚硫酸根的离子方程式为： 加入的高锰酸钾的物质的量为。 返滴定消耗的亚铁离子的物质的量为。由第（5）问的离子方程式可知，剩余高锰酸钾的物质的量为。 与亚硫酸根反应的高锰酸钾的物质的量为。 由亚硫酸根与高锰酸根的物质的量之比为5∶2，可得样品中亚硫酸钠的物质的量为。 因此样品中亚硫酸钠的纯度为。 15. 某研究小组以芳香族化合物A为起始原料，按下列路线合成高血压药物阿替洛尔。 已知卤代烃RX能发生如下反应： 请回答： （1）C中官能团的名称为：___________。 （2）D能与溶液发生显色反应，写出D转化为E的化学方程式：___________。 （3）E转化为F的反应类型为：___________。 （4）化合物H中除了苯环还有其他环，化合物H的结构简式：___________。 （5）化合物I的名称为：___________。 （6）阿替洛尔中含有___________个手性碳原子。 （7）写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的数目有___________种。 ①谱和IR谱检测表明：分子中共有4种氢原子，无氮氧键和碳氮双键； ②除了苯环外无其他环。 （8）通过已知信息，设计从A到B的合成路线___________(用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】（1）氨基、羧基 （2） （3）取代反应 （4） （5）2-丙胺（或异丙胺） （6）1 （7）4 （8） 【解析】 【分析】C为，根据B到C的反应条件以及B的化学式可知B到C发生了还原反应，B的结构简式为，根据C的结构和D的化学式可知D的结构简式为，D到E为酯化反应，E为，根据题目提供信息结构E到F的反应条件可知F为，F+G生成H且H中除了苯环还有其他环，则H为，H+I生成阿替洛尔，反推出I为。 【小问1详解】 由C的结构简式可知，C中含有的官能团为氨基、羧基； 【小问2详解】 D为，与乙醇在酸催化下发生酯化反应生成E（），方程式为； 【小问3详解】 与反应，被取代生成，属于取代反应； 【小问4详解】 由分析可知，H的结构简式为； 【小问5详解】 由分析可知，I结构为，氨基在2号碳原子上，因此名称为2-丙胺（或异丙胺）； 【小问6详解】 由阿替洛尔的结构可知，只有连有羟基的那个碳原子连4个不同基团，为手性碳，因此阿替洛尔中含有1个手性碳原子； 【小问7详解】 化合物C为，其同分异构体满足：谱和IR谱检测表明：分子中共有4种氢原子，则结构对称，无氮氧键和碳氮双键；除了苯环外无其他环；因此符合条件的有：共4种； 【小问8详解】 B的结构简式为，含有两个对位取代基，根据A的化学式和不饱和度可知A为对硝基甲苯，结构简式为，结合题目提供已知信息，可知A到B的合成路线为。 16. 二氧化碳的固定和转化对促进低碳社会的构建具有重要意义。某课题组利用为原料将其转化成各种有机物，从而实现碳的循环再利用。 （1）以为原料合成乙烯，其反应的过程分两步进行： Ⅰ、 Ⅱ、 加氢合成乙烯的热化学反应方程式为：___________。 （2）为原料催化加氢合成乙醇，其反应原理为： ，向密闭容器中充入和，如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。 ①温度___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②某温度下，反应达到平衡状态X点，若在X点对反应容器降温，同时缩小体积使体系压强增大，重新达到平衡状态时，可能是图中A～F点中的___________点。 ③在温度下，压强恒定为2 MPa，反应达到平衡状态时的压强平衡常数___________(是以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。在相同的条件下，若初始向密闭容器中充入的是和，则达到平衡状态时，的体积分数___________25%(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （3）科学家研发了全氢电池，工作原理如图所示： ①负极的电极反应式为：___________。 ②电解质溶液中向___________移动(填“左”或“右”)。 【答案】（1） （2） ①. 小于 ②. F ③. 27 ④. 等于 （3） ①. ②. 右 【解析】 【小问1详解】 已知反应：Ⅰ、Ⅱ、，根据盖斯定律，将 即可得到目标反应：。其焓变 。 【小问2详解】 ① 该反应正向为放热反应（），在相同压强下，升高温度平衡会向逆反应方向移动，导致 的体积分数增大。由图可知，相同压强下 对应的 体积分数更大，故温度 。 ② 降温使平衡正向移动， 的体积分数减小，状态点将移至 曲线上；同时缩小体积使体系压强增大，状态点向右移动，故重新达到平衡时可能是图中的 F 点。 ③ 设转化的 为 ，列出三段式： 平衡时总物质的量为 。由图可知， 温度、 下达到平衡（D点）时， 的体积分数为 ，即 ，解得 。此时各物质的物质的量分别为：，，，，总物质的量为 。各物质的分压分别为：，，，。压强平衡常数 。恒温恒压条件下，初始充入 和 ，与初始充入 和 建立的平衡属于完全等效平衡，故达到平衡状态时， 的体积分数等于 。 【小问3详解】 ① 由图可知，左侧电极通入 ，发生失去电子的氧化反应，为原电池的负极。由于左侧电解质溶液中含有 ，呈碱性，故负极的电极反应式为 。 ② 在原电池内部，阳离子向正极移动。右侧电极为正极，故电解质溶液中的 向右移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三年级第三次质量调查化学学科试卷 相对原子质量：H 1 Li 7 N 14 O 16 Mn 55 C 12 S 32 Na 23 Fe 56 一、选择题，每题只有一个正确选项。 1. 改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是 A．蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素 B．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 C．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅 D．国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 核素氘： B. 的电子式： C. 分子的球棍模型： D. 反丁烯二酸的结构简式： 3. 利用下列实验装置及药品，能达到相应实验目的的是 A. 图1：制备乙炔并检验乙炔具有还原性 B. 图2：制备晶体 C. 图3：制取固体 D. 图4：制备乙酸乙酯并除杂 4. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入少量： B. 用食醋除水垢中的： C. FeO溶于稀硝酸： D. 向溶液中加入过量氨水： 5. 短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R是VA族元素，W、X最外层电子数之和为13，Y是同周期主族元素中半径最大的元素，Z的最外层电子数是Y的最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可在水溶液中发生反应 C. R、W、X第一电离能： D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 6. 开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。下列叙述错误的是 A. 实现过程①需要除去、、等离子，除杂试剂的添加顺序可以是溶液，NaOH溶液，溶液 B. 实验室中过程②可用如图所示装置实现 C. 过程③中“热空气吹出”可能与溴的挥发性较强有关 D. 过程④的离子方程式为 7. 一定条件下，某共轭二烯烃X与溴单质按物质的量之比1:1发生加成反应的反应进程及能量变化如图所示(图中ΔE均为正值)。下列说法正确的是 A. 生成Y(l)或Z(l)的总反应均为吸热反应 B. C. 反应开始阶段，生成Y(l)的速率比生成Z(l)的速率更慢 D. 相同条件下，产物Z(l)比产物Y(l)稳定 8. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 测定等浓度的溶液和NaCN溶液的pH，前者的pH大 酸性： B 向溶液中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去 具有还原性 C 向硫酸酸化的溶液中加入溶液，溶液变为紫红色 氧化性： D 将稀盐酸滴入溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 非金属性：Cl > C A. A B. B C. C D. D 9. 向恒温恒容密闭容器中通入和，反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，下列有关判断正确的是 A. 的平衡浓度减小 B. 反应平衡常数增大 C. 的转化率增大 D. 逆向反应速率增大 10. 某学习小组对通入溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下： 实验装置 实验①：烧杯A中加入煮沸的溶液25 mL，再加入适量食用油，冷却至室温。 实验②：烧杯B中加入未煮沸的溶液25 mL。 实验现象 烧杯 出现白色沉淀 出现白色沉淀 pH传感器 下列说法错误的是 A. 制备体现硫酸的酸性 B. 实验①中的食用油可用苯代替 C. 实验①中，120 s左右pH突然下降的主要原因为二氧化硫溶解 D. 实验②中，溶解的氧化降低了体系pH，促使进一步氧化 11. 在浓度为的溶液中，下列说法正确的是 A. 溶液中浓度最大的离子是 B. C. D. 磷酸第二步电离的平衡常数表达式为 12. 可用去除酸性废水中的砷元素，形成沉淀。溶液中含砷微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示，砷去除率与温度的关系如图2所示。 已知：可缓慢水解，且溶于碱性溶液。 下列说法正确的是 A. 沉淀反应为 B. 图2能证明生成沉淀的反应一定为吸热反应 C. 产生的沉淀若不及时滤去，砷去除率会降低 D. 加入的量越多，砷元素的去除率越高 II卷 13. 金属及其化合物在生产生活中有重要应用。醋酸铜氨溶液在净化合成氨原料气(含、和少量CO)的过程中发生反应 。 （1）Cu的价层电子排布式为___________，的空间构型：___________，H-N-H键角：___________(填“>”、“<”或“=”)。 （2）Cu在元素周期表中的位置是___________。 （3）中的配位原子为：___________。 （4）、、的沸点由高到低的顺序为___________。 （5）的电子式为___________。 （6）在一定范围内，___________(填“低温”或“高温”)有利于原料气的净化。 （7）硫化锂晶体的晶胞如图，与硫离子最近且距离相等的锂离子的数目为___________。 （8）硫化锂晶胞结构如上图，立方晶胞棱长为a pm，已知阿伏加德罗常数的值为。该晶体的密度为___________。 14. 无水广泛应用于阳极泥中贵金属的提炼，久置的工业无水纯度的测定方法有多种。 Ⅰ．固体质量分析法 取固体样品m g于试管中加水溶解，向试管中滴入过量的溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得固体n g，计算纯度为。 （1）检验沉淀是否洗净的方法是___________。 Ⅱ．气体体积分析法 ①按照如图(夹持装置已略)组装好装置，并检查装置气密性备用。称量m g样品加入抽滤瓶； ②……记录量气管读数为； ③打开恒压滴液漏斗下端的活塞，加入过量的稀硫酸，让其充分反应； ④……，记录量气管读数为(已知)。 （2）仪器A的名称为___________。 （3）在②、④两步读数之前必要的操作是___________。 （4）若该实验条件为标准状况，则纯度为___________(用含、、m的式子表达)。 Ⅲ．滴定法 ①称取2.10 g样品于锥形瓶中，加入0.50 mol/L酸性溶液20.00 mL，塞紧塞子，振荡让其充分反应； ②过量的酸性溶液用1.00 mol/L的溶液滴定； ③重复①、②实验三次，平均消耗溶液30.00 mL。 （5）第②步中发生反应的离子方程式为___________。 （6）达到滴定终点的标志为___________。 （7）若在滴定终点读数时，俯视液面，则纯度测定结果___________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”) （8）滴定法测定的该样品的纯度为___________。 15. 某研究小组以芳香族化合物A为起始原料，按下列路线合成高血压药物阿替洛尔。 已知卤代烃RX能发生如下反应： 请回答： （1）C中官能团的名称为：___________。 （2）D能与溶液发生显色反应，写出D转化为E的化学方程式：___________。 （3）E转化为F的反应类型为：___________。 （4）化合物H中除了苯环还有其他环，化合物H的结构简式：___________。 （5）化合物I的名称为：___________。 （6）阿替洛尔中含有___________个手性碳原子。 （7）写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的数目有___________种。 ①谱和IR谱检测表明：分子中共有4种氢原子，无氮氧键和碳氮双键； ②除了苯环外无其他环。 （8）通过已知信息，设计从A到B的合成路线___________(用流程图表示，无机试剂任选)。 16. 二氧化碳的固定和转化对促进低碳社会的构建具有重要意义。某课题组利用为原料将其转化成各种有机物，从而实现碳的循环再利用。 （1）以为原料合成乙烯，其反应的过程分两步进行： Ⅰ、 Ⅱ、 加氢合成乙烯的热化学反应方程式为：___________。 （2）为原料催化加氢合成乙醇，其反应原理为： ，向密闭容器中充入和，如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。 ①温度___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②某温度下，反应达到平衡状态X点，若在X点对反应容器降温，同时缩小体积使体系压强增大，重新达到平衡状态时，可能是图中A～F点中的___________点。 ③在温度下，压强恒定为2 MPa，反应达到平衡状态时的压强平衡常数___________(是以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。在相同的条件下，若初始向密闭容器中充入的是和，则达到平衡状态时，的体积分数___________25%(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （3）科学家研发了全氢电池，工作原理如图所示： ①负极的电极反应式为：___________。 ②电解质溶液中向___________移动(填“左”或“右”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $