天津市实验中学2025-2026学年高三上学期第三次反馈练习化学试题

天求市实验中学TIANJIN EXPERIMENTAL HIGH SCHOOL 2026届高三年级 第三次质量调查化学学科试卷 命题人：化学组 审核人：化学组 相对原子质量：H1Li7N14016Mn55C12S32Na23Fe56 一.选择题，每题3分，共36分。每题只有一个正确选项。 1.改革开放40年，我国取得了很多世界嘱目的科技成果，下列说法不正确的是 A蛟龙号潜水器 B.港珠澳大桥用到的 C.中国天眼传输 D.国产C919用到的 用到钛合金，22 合金材料，具有强度 信急用的光纤材 氮化硅陶瓷是新型无 号钛元素属于过 大、密度小、耐腐蚀 料是硅 机非金属材料 渡元素 等性能 A.A B.B C.C D.D 2.下列化学用语或图示正确的是 A.核素氘：2H B.NaNH,的电子式：e*[::料 000 COOH C.C0,分子的球棍模型： D.反丁烯二酸的结构简式： 3.利用下列实验装置及药品，能达到相应实验目的的是 负饱和食 8mL95%乙醇 盐水 乙酸、乙醇 NaHCO 和浓硫酸 W 电石 酸性高锰 4mL0.1mol-L-1 农NaOH 酸钾溶液月 [Cu(NH )]SO 浴液 图1 图2 图3 图4 A.图1：制备乙炔并检验乙快具有还原性B.图2：制备[C(NH)4]S04·H,0晶体 C.图3：制取NaC0,固体 D.图4：制备乙酸乙酯并除杂 2026届高三年级第三次质量调查化芋学科第1页共8页 天漆市实险中学TUNJIN EXPERIMENTAL HIGH SCHOOL 4.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是 A.向CuSO,溶液中加入少量Na,O2: 2Na202+2C2++2H,0=4Na*+2Cu(0H2↓+02↑ B.用食醋除水垢中的CaC03:CaC03+2H=Ca24+H20+CO2个 C.FeO溶于稀硝酸：Fe0+2H=Fe2++H,0 D.向A1,(SO4)3溶液中加，入过量氨水：AI+4OH=[A1(O)4] 5.短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R是VA族元素，W、X 最外层电子数之和为13，Y是同周期主族元素中半径最大的元素，Z的最外层电子数 是Y的最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是 &.原子半径：X<W<Z<Y B.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可在水溶液中发生反应 C.R、W、X第一电离能：W<R<X D.W的简单气态氢化吻的热稳定性比X的强 6.开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资 源综合利用的示意图。下列叙述错误的是 →粗盐 ① →精盐 →盐卤 分离 沉镁，MgOH ② 2→MgCL2·6H,0 MgCk 海水淡化 母液 →淡水 转化， 1)热空气吹出 HBr浓溶液Br ④ 含Br,稀溶液 Cl, 2)亚硫酸吸收 ③ A.实现过程①需要除去Mg、SO?、Ca+等离子，除杂试剂的添加顺序可以是 BaC2溶液，NaOH溶液，NaCO,溶液 B.实验室中过程②可用如图所示装置实现 C.过程③中“热空气吹出”可能与溴的挥发性较强有关 D.过程④的离子方程式为CL,+2Br=2CI+B, 2026届高三年级第三次质量调查化学学科第2页共8页 天米市实验中学TAN,JIN EXPERIMENTAL HIGU SCHOOL 7、定条件下，某共轭二烯烃X与溴单质按物质的量之比1：1发生加成反应的反应进 程及能量变化如图所示（图中△E均为正值）。下列说法正确的是 ◆能量/kJ-mol A.生成Y(1)或Z(1)的总反应均为吸热反应 B.X(I)+Br,()=Y()△H=(AE2-△E)kmol X(I)+Br,(I) △E C.反应开始阶段，生成Y(①的速率比生成Z(1 产物Y) 产物Z) 的速率更慢 反应进程 D.相同条件下，产物Z(I)比产物Y(1稳定 8.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 测定等浓度的Na2CO,溶液和NaCN溶 y 酸性：HCN>H,CO, 液的pH,前者的pH大 向FeC2溶液中滴加酸性KMnO4溶液， B Fe2+具有还原性 溶液紫色褪去 向疏酸酸化的MnSO,溶液中加入 C 氧化性：BiO3>MnO: NaBiO,溶液，溶液变为紫红色 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体 D 非金属性：CI>C 通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 A. A B.B C.C D.D 9.向恒温恒容密闭容器中通入2m0lS02和1molO2反应2S02(g+02(g)= 2$O3(g)达到平衡后，再通入一定量O2,达到新平衡时，下列有关判断正确的是 A.SO3的平衡浓度减小 B.反应平衡常数增大 C.O2的转化率增大 D.逆向反应速率增大 2026届高三年级第三次质量调查化学学科第3页共8页 大津市尖除中IMANUN EXPERIMENTU.IGH SCHOOL 10.某学习小组对SO2通入Ba(N0,),溶液山现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下： 70%浓疏酸 连接数据采集 器和计算器 -PH 传感器 食用油 实验 装置 亚硫酸钠固体 待测溶液烧杯A或B 实验①：烧杯A中加入煮沸的 实验②：烧杯B中加入未煮沸的 Ba(NO)2溶液25mL,再加入适量 Ba(N0,),溶液25mL。 食用油，冷却至室温。 烧杯 出现白色沉淀 出现白色沉淀 实 6 6 验 pH 现 传 3 象 感 100200300400500600 器 0100200300400500600 时间的 时间s 下列说法错误的是 A.制备SO2体现硫酸的酸性 B.实验①中的食用油可用苯代替 C.实验①中，120s左右pI突然下降的主要原因为二氧化硫溶解 D.实验②中，溶解的O2氧化SO2降低了体系pH,促使NO?进一步氧化 11.在浓度为0.1mo/L的NaPO4溶液中，下列说法正确的是 A.溶液中浓度最大的离子是HPO4 B.c(H3PO4)+c(H2PO4)+c(HPO42)+c(PO43-)-0.1mol/L C.cONa*)+c(H)=c(H2PO4)+2c(HPO2)+3c(PO43) D.磷酸第二步电离的平衡常数表达式为 c(H2PO:) c(H)c(HPO) 2026届高三年级第三次质量调查化学学科第4页共8页 天津市尖中￥TJANJIN EXPERIMENTAL HIGH SCHOOL 12.可用NaS去除酸性废水中的种元素，形成As,S,沉淀。溶液中含种微粒的物质的 量分数与H的关系如图1所示，砷去除冷与温度的关系如图2所示。 100 100 H,AsO 80 90 60 80 40 函 70 晕 20H H,AsO HASO 0345 6 67891011 20 30 40 50 60 pH 温度C 图1 图2 已知：A$,S,可缓慢水解，且溶于碱性溶液。 下列说法正确的是 A.沉淀反应为2H2AsO3+3S2-+8H=As,S,↓+6H0 B.图2能证明生成AsS3沉淀的反应-一定为吸热反应 C.产生的AS,S,沉淀若不及时滤去，砷去除率会降低 D.加入Na,S的量越多，砷元素的去除率越高 Ⅱ卷 13.(17分)金属及其化合物在生产生活中有重要应用。醋酸铜氨溶液在净化合成氨 原料气（含2、2和少量C0)的过程中发生反应 CaN2广ae计C0g片N甄(g)Cu(Ni旺gCOg8。 (I)Cu的价层电字排布式为 NH4的空间构型： H-N-H键角：NH NH (填>”、“<”或“=)。 (2)Cu在元素周期表中的位置是 (3)[CNH)3CO]产中的配位原子为： (4)NH3 PH3 As3的沸点由高到低的顺序为 (5)H4S的电子式为 (⑤)在一定范围内， (填低温”或“高温)有利于原料气的净化。 (T)硫化锂晶体的晶胞如图，与硫离子最近且距离相等的锂离 子的数月为 硫 (8)硫化锂其晶胞结构如图，立方晶胞棱长为apm, 己知阿伏 锂 加德罗常数的值为NA。该晶体的密度为 g.cm3 2026届高三年级第三次质量调查化学学科第5页共8页 天津市实险中学TLANJIN EXPERIMENTAL HIGII,SCHOOL 14.(16分)无水N2SO3广泛应用于阳极泥中贵金属的提炼，久置的工业无水Na2SO3 纯度的测定方法有多种。 1固体质凰分析法 取固体样品加g于试管中加水溶解，向试管中滴入过量的BaC12溶液，过滤、洗涤、 干燥、称最得固体ng,计算Na2SO3纯度为，26x100% 217m (1)检验沉淀是否洗净的方法是 Ⅱ.气体体积分析法 ①按照如图（特装置己略）组装好装置，并检查装置气密性备用。称量g样品加入 抽滤瓶： 稀H2SO4 样品 量气管 储液瓶 ②..，记录量气管读数为VmL; ③打开恒压滴液漏斗下端的活塞，加入过量的稀硫酸，让其充分反应； ④..，记录量气管读数为VmL(已知V2<V)。 2)仪器A的名称为 (3)在②、④两步读数之前必要的操作是 (4)若该实验条件为标准状况，则Na2$03纯度为 (用含V1、V2、哑 的式子表达)。 Ⅲ滴定法 ①称取2.10g样品于锥形瓶中，'加入0.50mol/L酸性KMnO4溶液20.00mL,塞紧塞 子，振荡让其充分反应； ②过量的酸性KMnO4溶液用1.00mol/L的NH4)2Fe(S042溶液滴定： ③重复①、②实验三次，平均消耗NH4)2Fe(S042溶液30.00mL。 ()第②步中发生反应的离子方程式 (6)达到滴定终点的标志为 (T若在滴定终点读数时，俯视液面，则N2SO3纯度测定结果 (填偏 高“偏低”或无影响)： (8)滴定法测定的该样品的纯度为 2026届高三年级第三次质量调查化学学科第6页共8页 天米市脸中学TMNJIN EXI'ERIMENIAL FiG力S元JC: 15.(17分)某研究小组以芳香族化合物A为起始原料，按下列路线合成高血.压药物 阿替洛尔。 CH,COOH B Fe NaNO, 0 C,H;OH C H-NO HCI H CaHgOa CaH2NO2 不 NH2 C CICHCH-CH2 A 0 C,H-NO2 0 CH2CONH2 I C,H N H OCH.CHCH-NHCH(CH)2 OH 阿替洛尔 已知：已知卤代烃RX能发生如下反应： ROH ROR RX- NaCN.RCN H.O RCOOH H NHg RCOOR'-→RCONH 请回答： (1)C中官能团的名称为： (2)D能与FeCl3溶液发生显色反应，写出D转化为E的化学方程式： (3)E转化为F的反应类型为： (4)化合物H中除了苯环还有其它环，化合物H的结构简式： (5)化合物I的名称为： (6阿替洛尔中含有 个手性碳原子 (⑦写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的数目有 种。 ①H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种氢原子，无氮氧，键和碳氮双键； ②除了苯环外无其他环。 (8)通过已知信息，设计从A到B的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）： 2026届高主年级第三次质量调查化学学科第？页共8页 天本市实险中TIANJIN EXPERIMENTAL HIGH SGHOOL 16.（14分)二氧化碳的固定和转化对促进低碳社会的构建具有重要意义。某课题组 利用CO2为原料将其转化成各种有机物，从而实现碳的循环再利用。 (1)以CO2为原料合成乙烯，其反应的过程分两步进行： I、 CO2(g)+H(g)=CO(g)+O(g)AH=+41.3kJ/mol II 2CO(g)4Hz(g)=C2H()+2HO(g)AH=+210.5kJ/mol C02加氢合成乙烯的热化学反应方程式为： (2)以C02为原料催化加氢合成乙醇，其反应原理为： 2C02(g6狃(gC2耳50g)t3迅0(g)△H<0,向密闭容器中充入4mo1C02和 8molH2,如图为平衡时z的体积分数与温度、压强的关系。 H 的 积分数% 25 2 234.36 压强M ①温度T1T2(填“大于”、“小于”或等于”)。 ②某温度下，反应达到平衡状态X点，若在X点对反应容器降温，同时缩小体积使 体系压强增大，重新达到平衡状态时，可能是图中AF点中的 点。 ③在T1温度下，压强恒定为2MPa,反应达到平衡状态时的压强平衡常数 K=MPa4(Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。在相 同的条下，若初始向密闭容器中充入的是2molC02和4mo1H2,则达到平衡状态时， H2的体积分数 25%(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)科学家研发了全氢电池，工作原理如图所示 ①负极的电极反应式为： e e ②电解质溶液中Na向 移动（填“左”或 “右”) →H2 Na" C104 Na" NaOH+NaCIO/HCIO+NaCIo 吸附层 离子交换膜 吸附层 2026届高三年级第三次质壁调查化学学科第8页共8页