北京市中国人民大学附属中学2025届高三上学期统练五化学试题

人大附中2025届高三化学练习5 本卷主要检测知识范围：电化学、有机化学 说明：本试卷18道题，共100分；考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Pb-207 第一部分(共42分) 本部分共14题，每题3分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 生活中的一些现象常常涉及化学知识。下列分析中不正确的是 A. 屠呦呦团队用乙醚从青蒿中提取了青蒿素，采用了萃取的方法 B. 中药甘草、金银花、石膏、明矾等的主要化学成分都是有机物 C. 铁锅用水清洗后，出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀 D. 打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. Cl原子的结构示意图： B. 乙醇的核磁共振氢谱： C. HClO的电子式： D. 2-甲基丁烷的球棍模型： 3. 下列物质能因发生加成反应而使溴水褪色的是 A. 苯 B. 苯酚 C. 乙醇 D. 乙炔 4. 某有机物的分子式为C9H10O3。它有多种同分异构体，同时符合下列四个条件的同分异构体有 ①能与Na2CO3溶液反应，但是不能生成气体；②苯环上的一氯代物只有两种；③能发生水解反应；④该有机物是苯的二取代物。 A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 5. 下列说法不正确的是 A. 1mol乳酸薄荷醇酯()能与2 mol NaOH反应 B. 芥子醇()能发生氧化、取代、加成、加聚反应 C. 乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与过量氢气充分反应后的产物是同系物 D. 不存在属于芳香族羧酸的异构体 6. 实验室用下图装置制备乙烯，下列有关说法错误的是 A. 圆底烧瓶中应加入碎瓷片防止暴沸 B. 烧瓶中应先加入乙醇，再缓慢加入浓硫酸 C. 实验时，加热迅速升温至 170℃，提高乙烯的产率 D. 将产生的气体直接通到溴水中，检验是否有乙烯生成 7. 我国科学家成功利用CO2和H2人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中每生成1molCH3OH，转移6 mol电子 B. 甲醇沸点高于甲醛，是因为甲醇分子间能形成氢键 C. 二羟基丙酮分子中碳原子的杂化类型均为sp3 D. 二羟基丙酮与乳酸()互为同分异构体 8. 吲哚生物碱具有抗菌、抗炎、抗肿瘤等多种活性，其一种中间体结构简式如图所示，下列关于吲哚生物碱中间体的说法不正确的是 A. 该物质属于芳香族化合物 B. 分子中的含氮官能团为酰胺基 C. 分子中含有1个手性碳原子 D. 该物质可在稀酸或稀碱中水解，得到3种有机分子 9. 用下图所示的实验装置，按下列实验设计不能完成的实验是 选项 实验目的 实验设计 A 减缓铁的腐蚀 X为石墨棒，溶液含，开关K置于A处 B 模拟铁的吸氧腐蚀 X为锌棒，溶液含，开关K置于B处 C 在铁棒上镀铜 X为铜棒，溶液含，开关K置于A处 D 比较铁和铜的金属活动性强弱 X为铜棒，溶液含，开关K置于B处 A. A B. B C. C D. D 10. 可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图所示。通过控制开关，可得到或。下列说法正确的是 A. 连接时，阳极反应物为 B. 连接时，可制备 C. 连接时，阳极发生反应： D. 连接时，当电路中通过电子时，电极3的质量增加 11. 绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是 A. 1 mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，生成3 mol CO2气体 B. 1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2 C. 1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH D. 绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应 12. 科研人员以间硝基甲苯为原料，采用间接成对电解方法合成间氨基苯甲酸。两极材料分别采用、，电解质溶液为溶液。反应的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. A电极为电解池阴极 B. B电极反应为： C. 1mol间硝基甲苯氧化为1mol间硝基苯甲酸时，转移8mol D. 产品既可以与酸反应，也可以与碱反应 13. 我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线如图所示，有关说法不正确的是 A. 过程①发生了加成反应 B. 中间产物M的结构简式为 C. 该合成路线理论上碳原子利用率为100%，且最终得到的产物易分离 D. 利用相同而原理和原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯 14. 某实验小组同学做电解CuCl2溶液实验，发现电解后(电极未从溶液中取出)阴极上析出的铜会消失。为探究铜“消失”的原因，该小组同学用不同电解质溶液(足量)、在相同时间内进行如下实验。 装置 序号 电解质溶液 实验现象(电解后) I 溶液 溶液仍呈蓝色，附着的铜层无明显变化 II 稀溶液 溶液由蓝色开始变为浅黄绿色，2min后溶液变浑浊 III 浓溶液 溶液由绿色逐渐变为深黄绿色(略黑)，附着的铜层变薄 已知：①②(无色)③；黄色 下列分析不正确的是 A. 电解后溶液的减小，原因是 B. 浓溶液呈绿色原因是增大，平衡正向移动 C. II中溶液变浑浊，推测难溶物为 D. III中溶液变为深黄绿色，推测原因是，溶液中增大 第二部分(共58分) 15. 电化学在人类生产、生活、科研等方面起着重要作用。回答下列问题： （1）下图为氢氧燃料电池示意图，请回答： ①在导线中电子流动方向为__________________(用a、b表示)。 ②正极反应式为_______________________。 （2）用甲醇燃料电池为电源进行电解CuSO4溶液的实验。 ①c极发生的电极反应式是_______________________。 ②若a、b两极均是石墨电极，a电极上发生反应的电极方程式为：___________________。 ③若希望达到在铁表面镀铜的目的，则铁片应放在____________(填a或b)极。 （3）电化学沉积法可用于制备CdSe，其装置示意图如下。 电解过程中阳极有无色气泡产生，CdSe在阴极生成，其纯度及颗粒大小会影响CdSe性能，沉积速率过快容易团聚导致其性能变差。 ①已知，H2SeO3是弱酸。控制合适的电压，可以使Cd2+转化为纯净的CdSe，写出阴极的电极反应式：__________。 ②研究表明，为得到更致密均匀的CdSe薄膜，可向电解液中加入一定量的()二甲基甲酰胺(结构见图)，分析原因：__________________________。 （4）利用电解装置可以将汽车尾气中的NO转化为尿素[，其中碳的化合价为+4价，属于非电解质]，工作原理如上图。 ①阴极的电极反应式为____________________________。 ②反应一段时间后，阳极区的pH基本不变，结合化学用语解释原因为________________________________。 ③用代替NO进行电化学反应，研究表明阴极反应的历程如下： I． Ⅱ．…… III． 其中，表示CO前体，表示前体。用化学用语表示步骤Ⅱ的反应：____________________________________________________________________________。 16. 以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、、等)为原料制备PbO，实现铅的再生利用。流程示意图如下： 资料：i．时， ii． （1）溶浸 Pb、PbO、、均转化为。 ①上述流程中能提高含铅废料中铅的浸出率的措施有_______________。 ②Pb转化为PbCl2的反应有：、_______________。 （2）结晶 ①所得PbCl2中含有少量，原因是____________(用方程式表示)。 ②向母液中补加一定量盐酸，可继续浸取含铅废料。重复操作数次后，所得的纯度和铅回收率的结果如下： 循环次数 0 1 2 3 4 PbCl2纯度/% 99.4 99.3 99.2 99.1 96.1 铅回收率/% 85.4 93.5 95.8 97.1 98.2 循环3次后，PbCl2纯度急剧降低，此时向母液中加入____________(填试剂)，过滤，滤液可再次参与循环。 （3）脱氯 PbO在某浓度NaOH溶液中的溶解度曲线如图所示。结合溶解度曲线，简述由PbCl2固体得到PbO的操作：________________________________________________________________。 （4）测定废料中铅的含量 将a g含铅废料与足量盐酸、NaCl溶液充分反应，得到100 mL溶液。取10 mL溶液加水稀释，再加几滴二甲酚橙作指示剂，用的乙二胺四乙酸二钠盐(用表示)进行滴定，滴定终点时消耗溶液v mL。计算废料中铅的质量分数_______。 资料：滴定原理为： （5）还原 将PbO溶于NaOH溶液可制备，反应为，制备高纯铅的原电池原理示意图如图所示。 ①获得高纯铅的电极是_______(填“正极”或“负极”)。 ②电池的总反应的离子方程式是_______。 ③从物质和能量利用的角度说明该工艺的优点：_________________。 17. 用酸性溶液脱除后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解的的溶液，研究废液再生机理。 记录如下(a、b、c代表电压数值)： 序号 电压 阳极现象 检验阳极产物 Ⅰ 电极附近出现黄色，有气泡产生 有、有 Ⅱ 电极附近出现黄色，无气泡产生 有、无 Ⅲ 无明显变化 无、无 （1）用检验出的现象是______。 （2）Ⅰ中，产生的原因可能是在阳极放电，生成的将氧化。写出有关反应______。 （3）由Ⅱ推测，产生的原因还可能是在阳极放电，原因是具有______性。 （4）Ⅱ中虽未检验出，但在阳极是否放电仍需进一步验证。电解的溶液做对照实验，记录如下： 序号 电压 阳极现象 检验阳极产物 Ⅳ 无明显变化 有 Ⅴ 无明显变化 无 ①的浓度是______。 ②Ⅳ中检测的实验方法______。 ③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：______。 18. 化合物K有抗高血压活性，其合成路线如下。 已知： （1）A为芳香族化合物，A的名称是___________。 （2）B→D的化学方程式是___________。 （3）G的结构简式是___________。 （4）E属于酯，E的结构简式是___________。 （5）K中能与溶液反应的官能团有___________。 a．碳碳双键 b．酯基 c．酰胺基 （6）D也可由间硝基甲苯通过电解法制得，主要物质转化关系如下。 已知：电解效率的定义： ①Ⅱ中，生成Q的离子方程式是___________。 ②若电解产生的使间硝基甲苯通过两步氧化完全转化为D，当电极通过，生成amol D时，___________。 （7）以D、F和为原料，“一锅法”合成G的转化过程如下。 M的结构简式是___________，M→N的反应类型是___________。 人大附中2025届高三化学练习5 本卷主要检测知识范围：电化学、有机化学 说明：本试卷18道题，共100分；考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Pb-207 第一部分(共42分) 本部分共14题，每题3分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 第二部分(共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. a流向b ②. （2） ①. ②. ③. b极 （3） ①. ②. 二甲基甲酰胺中O原子和N原子有孤电子对，Cd2+有空轨道，可以形成配合物；使Cd2+浓度降低，降低沉积速率，从而得到致密均匀的CdSe薄膜 （4） ①. ②. 阳极发生反应：同时会有等量的通过质子交换膜从阳极区进入阴极区，因此，阳极区的pH基本不变 ③. (或) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 粉碎、加热、加入NaCl增大Cl-浓度 ②. （2） ①. ②. (或) （3）向中加入一定量NaOH溶液，加热至固体完全溶解后，冷却结晶，过滤得到PbO固体 （4） （5） ①. 正极 ②. ③. NaOH可循环使用；制备高纯铅的过程中获得电能，能量利用率高 【17题答案】 【答案】（1）溶液变红 （2）、 （3）还原性 （4） ①. 0.2 ②. 取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色 ③. 通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立；通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl－放电 【18题答案】 【答案】（1）甲苯 （2） （3） （4）CH3COOCH2CH3 （5）bc （6） ①. ②. （7） ①. ②. 加成反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $