7.2 探究物质的溶解性 第3课时（讲义）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

本讲义聚焦初中化学“溶解度曲线及其应用”核心知识点，系统梳理溶解度的表格与曲线表示方法，解析曲线中点、线、面的意义，衔接气体溶解度影响因素及结晶方法，构建从概念到应用的完整知识支架。 该资料通过“数据整理-描点绘图-分析规律”培养科学思维，结合“夏天晒盐、冬天捞碱”案例渗透科学态度与责任，随学随练和题型示例助力课中教学效果提升，课后可帮助学生回顾强化，弥补知识盲点。

专题7  溶 液 课题2  探究物质的溶解性 第3课时  溶解度曲线及其应用 课标要点 1.化学观念：能准确陈述固体物质溶解度随温度变化的一般规律，从宏观上认识物质溶解度的温度依赖性。 2.科学思维：经历“数据整理→描点绘图→分析规律”全过程，发展基于数据建立数学模型（溶解度曲线）的能力，培养“模型认知”与“变化观念”思维。 3.科学探究与实践：能独立绘制溶解度曲线，能熟练地从曲线中查阅指定温度下的溶解度，比较不同物质在同一温度下的溶解能力大小，判断物质溶解度随温度的变化规律。 4.科学态度与责任：通过分析“夏天晒盐、冬天捞碱”等实际案例，体会化学知识在生产生活中的价值，激发运用所学服务社会的责任感。 学习 重难点 重点：溶解度曲线的意义解读与应用 难点：根据溶解度曲线选择合适的结晶方法从溶液中提取溶质；曲线分析与实际问题的转化。 知识点 溶解度的表示 1．溶解度表：物质的 会受到温度的影响，用实验的方法可以测出物质在不同温度下的溶解度，记录并制作成溶解度表。 表7.2 氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度 物质 溶解度/g 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ 氯化钠 35.7 35.9 36.4 37.1 38.0 39.2 硝酸钾 13.9 31.6 61.3 106 167 245 2．溶解度曲线 用横坐标表示 ，纵坐标表示 ，依据同种物质在不同温度下的溶解度数值，绘制出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。其核心作用是直观展现物质溶解度随温度的变化规律。如图7-7. 特别提醒 溶解度的两种表示方法 1. 列表法（数据表） 以表格形式列出不同温度下某物质的溶解度数值。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 KNO₃溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 优点：数据精确，便于定量查取。 局限：离散数据，不连续，难以直观看出变化规律和趋势。 2. 曲线法（溶解度曲线） 以温度为横坐标、溶解度为纵坐标，将数据表中各点描出并连成平滑曲线。 优点： ①直观反映溶解度随温度变化的连续趋势（陡升/平缓/下降）； ②可快速比较不同物质在同一温度下的溶解度大小； ③曲线交点表示该温度下两物质溶解度相等； ④可粗略查阅任意温度下的溶解度近似值； ⑤能辅助判断结晶方法的选择。 随学随练 1．（2026·江苏苏州·二模）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A．硫酸镁的溶解度随温度升高而一直增大 B．30℃时，硫酸镁饱和溶液中溶质质量分数为39.3% C．50℃时的硫酸镁饱和溶液升温至70℃，溶液变为不饱和溶液 D．将90℃时硫酸镁的饱和溶液降温至30℃时，一定有11.8g晶体析出 2．（2026·上海崇明·二模）用于泳池水消毒，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．a点溶液中溶质与溶剂质量比为 B．40℃时，50 g水能溶解 C．a点溶液升温到60℃仍为饱和溶液 D．b点溶液降温至40℃，能析出17.2 g晶体 知识点 溶解度曲线 1.溶解度曲线表示某物质在不同的温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。 2.溶解度曲线图上点的意义 （1）曲线上的点：表示某物质在对应温度下的溶解度 A点：表示20oC时硝酸钾的溶解度为 。 B点：表示70oC时氯化铵的溶解度为 。 （2）曲线以上的点：表示对应温度下该溶质的 溶液，且溶液中 。 （3）C点：表示20oC时硝酸钾的饱和溶液，且有固体剩余。 （4）曲线以下的点：表示对应温度下该溶质的 溶液。 D点：表示20oC时硝酸钾的 。 （4）两曲线的交点：表示两物质在该对应温度下的溶解度相等 E点：表示70oC时 。 3.溶解度曲线的变化规律 （1）陡升型： 固体物质的溶解度随温度升高而增大，如 。 （2）缓升型： 固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如 。 （3）下降型： 固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如 。 特别提醒 一、溶解度曲线的含义 溶解度曲线是用图像法表示溶解度随温度变化关系的曲线。它以温度为横坐标，以溶解度为纵坐标，将不同温度下某物质的溶解度数据描点后连成平滑曲线。 核心思想：数形结合——将离散的数据转化为连续的图像，直观揭示变化规律。 二、溶解度曲线的核心要素（点·线·面） 要素 读取内容 解题应用 点 某温度下该物质的溶解度数值 可直接查取，如“40℃时KNO₃溶解度为63.9 g” 点 同一温度下不同物质溶解度比较 同一温度作垂线，交点越高溶解度越大 点 两条曲线的交点 表示该温度下两种物质溶解度相等（中考高频） 线 溶解度随温度变化的趋势 上升型（陡/平）/下降型 线 溶解度受温度影响的程度 越陡→影响越大；越平→影响越小 面 曲线上方/下方的点对应溶液状态 曲线上方：饱和且有未溶溶质；曲线下方：不饱和 辅助记忆口诀：查点看数，交点相等，看线判趋势，看面判饱和。 三、三种典型溶解度曲线 根据溶解度随温度变化趋势，可将曲线分为三种类型： 类型 变化特征 典型物质 结晶方式 图像特征 陡升型 随温度升高显著增大 KNO₃、NH₄NO₃ 降温结晶 曲线很陡，斜率大 平缓型 随温度升高缓慢增大 NaCl、KCl 蒸发结晶 曲线平缓，斜率小 下降型 随温度升高反而减小 Ca(OH)₂（熟石灰） — 曲线向右下方倾斜 特别提醒：Ca(OH)₂是唯一常考的特例，其溶解度随温度升高而减小，注意与大多数固体区分。 四、溶解度曲线与溶液状态判断 设某温度下某物质的溶解度为 S g，某溶液中该溶质的质量为 m g（溶剂为100 g水）： ①m < S → 不饱和溶液（曲线下方的点） ②m = S → 恰好饱和溶液（曲线上的点） ③m > S → 饱和溶液且有未溶固体（曲线上方的点） 随学随练 1．（2026·上海·二模）溶液甲是混有少量氯化铵的硝酸钾溶液，从溶液甲中提纯硝酸钾的过程如图1所示，硝酸钾、氯化铵的溶解度曲线如图2所示。 ①80℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是_______。 ②步骤Ⅱ得到晶体的方法是___________。 ③对上述过程的分析，正确的是_______。(不定项) A．溶液甲是氯化铵的不饱和溶液 B．溶液乙是硝酸钾的饱和溶液 C．溶液中氯化铵的质量始终不变 D．最终得到的硝酸钾固体与溶液丙的质量之和等于溶液甲的质量 2．（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）小苏打(碳酸氢钠)和食用碱(碳酸钠)是厨房好帮手，它们的溶解能力随温度变化不同。如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 (1)40℃，碳酸钠的溶解度为50g，其含义是_______。请描述Na2CO3的溶解度受温度影响的变化关系_______。 (2)40℃时要使B点的Na2CO3溶液(含100g水)变为A点的溶液，可以再增加溶质_______g或恒温蒸发水_______g。 (3)小英同学说，60℃时她配制了一瓶溶质质量分数为16.4%的NaHCO3饱和溶液，请判断小英同学的说法是否正确，并利用数据说明理由。_______ (4)将30℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液分别蒸发10g水，析出晶体较多的是_______溶液。要提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，可以采用的结晶方法是_______(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 知识点 气体的溶解度 1．概念：在 和 时，某气态物质溶解在 （通常指水）里溶解达到 时的 。 2．四要素： （1）条件： （2）标准： （3）状态： （4）单位： 3．含义： “25℃、101 kPa 时，二氧化碳溶解度为0.759”表示：在25℃,101 kPa 时， 。 4．影响因素： （1）内因： 和 的性质（种类） （2）外因： ① ：压强越大，气体溶解度 。 打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来的原因是： 。 ② ：温度越高，气体溶解度 。 喝汽水后常打嗝是因为汽水 。 随学随练 1．（2026·上海普陀·一模）二氧化碳溶于水中可得气泡水，二氧化碳溶解越多，口感越佳。因此制作气泡水最佳的方法是（ ） A．压强要大，使用冰水 B．压强要大，使用温水 C．压强要小，使用冰水 D．压强要小，使用温水 2．（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）下列有关气体溶解度的说法正确的是（ ） A．压强增大，气体溶解度减小 B．压强减小，气体溶解度减小 C．温度升高，气体溶解度增大 D．温度降低，气体溶解度减小 特别提醒 🔑 核心要点：影响因素 其核心是掌握两个关键规律： 温度：温度升高，气体溶解度减小。这也是为什么夏天鱼塘需要增氧，因为高温下水中溶解的氧气变少了。 压强：压强增大，气体溶解度增大。这是生产汽水的原理——通过加压让大量二氧化碳溶解在液体中；打开瓶盖后压强减小，气体溶解度降低，就会冒出大量气泡。 知识点 结晶 1．结晶：物质从饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。 2．从溶液中提取溶质可以采用 的方法。 3．常见的结晶方法 （1）蒸发结晶：适用于 的物质（溶解度曲线呈“缓升型”），如： 。 （2）降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于 的物质（溶解度曲线呈“陡升型”），如： 、硝酸铵、硝酸钠等。 4.海水晒盐 （1）原理：蒸发结晶。将海水引入盐田，经风吹日晒，水不断蒸发，得到食盐晶体(粗盐)。 （2）流程： 5．利用结晶法从盐湖中获取食盐和纯碱 “夏天晒盐”：氯化钠的溶解度受温度影响较 ，夏天气温高，利用 结晶将水分蒸干，得到食盐。 “冬天捞碱”：碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天气温低，碳酸钠溶解度 ，从湖水中结晶析出。 6．利用结晶法除杂 （1）适用范围：混合物中两种物质的溶解度受温度影响 。 （2）选择结晶方法的依据：根据待提纯物质的溶解度曲线的 。陡升型的用 ，缓升型的用 。 典例： ①除去硝酸钾中混有的少量氯化钠： （冷却热饱和溶液） 实验操作：将混合物溶解于适量的水中，加热蒸发一部分水，制成 下 的溶液，降温，析出大量固体后过滤，少量冷水洗涤，得到较纯的硝酸钾晶体。 ②除去氯化钠中混有的少量硝酸钾： 实验操作：将混合物溶解于适量的水中，加热蒸发大量的水让绝大部分 结晶析出，再 过滤，得到较纯的氯化钠晶体。 7．结晶水合物 （1）概念：物质从水溶液中析出晶体时，晶体中含有 的固体化合物。 （2）组成：可用“无水物化学式·nH₂O”表示（n表示 ） 如：胆矾 (CuSO₄•5H₂O)、明矾 [KAl(SO₄)₂•12H₂O] 随学随练 1．（2026·上海徐汇·一模）记载中“硝石（硝酸钾）—扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”的“煎炼”过程，其原理是（ ） A．通过加热蒸发溶剂，使不溶性杂质析出 B．通过加热升高温度，使硝酸钾的溶解度急剧减小 C．通过加热蒸发溶剂，使溶液达到饱和继而析出硝酸钾晶体 D．通过加热杀菌消毒，提纯硝石 2．（25-26九年级下·上海静安·期中）在硝酸钾的饱和溶液中溶有少量氯化钠，经降温冷却析出晶体，余下的液体（ ） A．只溶有氯化钠 B．只溶有硝酸钾 C．可以是氯化钠的不饱和溶液，但一定是硝酸钾的饱和溶液 D．可以是硝酸钾的不饱和溶液，但一定是氯化钠的饱和溶液 特别提醒 结晶是分离可溶性固体混合物的一种方法，以及如何根据物质的溶解度特性选择正确的结晶方式。 📖 基本概念 晶体：从溶液中析出的、具有规则几何外形的固体。 结晶：溶质以晶体形式从溶液中析出的过程。 ⚙️ 两种核心结晶方法 ①蒸发溶剂结晶（蒸发结晶） 适用对象：溶解度受温度变化影响较小的物质（如氯化钠 NaCl）。 典型应用：从海水中提取食盐（“夏天晒盐”）。 原理：通过加热蒸发溶剂（水），使溶液达到饱和，继续蒸发，溶质便会结晶析出。 ②冷却热饱和溶液结晶（降温结晶） 适用对象：溶解度受温度变化影响较大的物质（如硝酸钾 KNO₃）。 典型应用：从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中提纯硝酸钾（“冬天捞碱”）。 原理：将溶液加热制成高温下的饱和溶液，然后冷却降温。由于温度降低，溶解度大幅下降，溶质便会大量结晶析出。而溶解度变化不大的杂质（如NaCl）则会留在母液中，从而实现分离。 知识点 溶解度曲线的应用 1．比较溶解度大小。 （1）比较同一物质在 时的溶解度； （2）比较不同物质在 时的溶解度； 2．判断固体物质溶解度受温度的影响； 硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。 3．判断配制的溶液是否饱和 4．比较不同物质饱和溶液中量的关系 5．判断饱和溶液、不饱和溶液的转化 6．确定物质结晶的方法 （1）溶解度随温度变化较大的物质： 结晶，如硝酸钾，KNO3 （2）溶解度随温度变化较小的物质： 结晶，如氯化钠，NaCl 7．分离混合物中的固体物质 利用溶解度曲线，可以设计实验步骤来分离混合物中的不同固体成分。 随学随练 1．（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）盐碱湖地区有“冬天捞碱，夏天晒盐”的生产经验，其中“碱”指碳酸钠，“盐”指氯化钠。碳酸钠、氯化钠的部分溶解度数据见下表： 温度 (℃) 0 10 20 30 40 60 80 溶解度(g) NaCl 35.7 35.8 35.9 36.1 36.4 37.1 38.0 Na2CO3 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0 46.0 43.9 (1)0℃时，碳酸钠固体的溶解度是___________g；溶解度受温度的影响较大的物质是___________。 (2)解释“冬天捞碱”现象的原因：___________。 (3)某40.0g碳酸钠样品中含有少量的氯化钠，为进一步提纯碳酸钠。进行如下实验： ① 步骤3中操作X的名称是___________； ②步骤1加入： 的水的目的是___________； ③冷却至剩余溶液中的溶质为___________； ④步骤2的操作是___________，目的是___________。 2．（25-26九年级上·上海·阶段检测）据下图回答问题： (1)20℃时，乙的溶解度是______。 (2)30℃时，甲的溶解度______（填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度。 (3)请结合数据，准确描述P点的含义是______。 (4)甲、乙的溶解度受温度影响较大的是______。 (5)50℃时，将25 g甲物质放入50 g水中，充分溶解后所形成的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，最终获得溶液的质量是______g。 (6)50℃时，将Q点所对应的甲物质溶液转化为P点对应的溶液的方法有______。 特别提醒 1. 判断物质的溶解度受温度影响趋势（读“线”） 这是最基础的读图能力，根据曲线走向决定后续的分离或提纯方法： 陡升型（如KNO₃）：溶解度随温度升高显著增大。提纯这类物质用降温结晶（冷却热饱和溶液）。 缓升型（如NaCl）：溶解度随温度升高缓慢增大。提纯这类物质用蒸发结晶。 下降型（如Ca(OH)₂，熟石灰）：溶解度随温度升高反而减小。升温会使它析出晶体（如加热石灰水变浑浊）。 2. 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小（读“点”） 在曲线上作垂直于温度轴的直线，交点越高，该温度下溶解度越大。 关键：比较时必须指明具体温度。若无温度前提，不能直接说“A的溶解度大于B”。 3. 判断溶液状态与计算溶质质量分数（读“点与面”） 曲线上的点：代表该温度下的饱和溶液。 曲线下方的点：代表该温度下的不饱和溶液。 溶质质量分数比较：同一温度下，饱和溶液的溶质质量分数最大。若比较不同温度下的饱和溶液，需要先查出溶解度(S)，再代入公式：溶质质量分数=S100+S×100%溶质质量分数=100+SS​×100%（S为溶解度）。溶解度越大，其饱和溶液的溶质质量分数越大。 4. 解决物质分离与提纯的实际问题（读“交点与升降”） 提纯“陡升型”物质（如KNO₃中含少量NaCl）：采用降温结晶。操作步骤：加热溶解 → 冷却结晶 → 过滤。主要提纯物（KNO₃）析出，杂质（NaCl）留在母液中。 提纯“缓升型”物质（如NaCl中含少量KNO₃）：采用蒸发结晶。操作步骤：蒸发溶剂 → 趁热过滤。主要提纯物（NaCl）析出，杂质（KNO₃）留在母液中（因为量少且降温才析出，趁热过滤可防止其析出）。 交点意义：两条曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等，且饱和溶液的溶质质量分数也相等。 📝 总结口诀辅助记忆 “陡降降温缓蒸发，交点饱和质分等；线上饱和线下不，查S算质要记牢。” 拓展 固体溶解度曲线的应用 1．比较溶解度大小。 （1）比较同一物质在 时的溶解度，如：20oC硝酸钠的溶解度 50oC硝酸钠的溶解度。 （2）比较不同物质在 时的溶解度；如：20oC时，硝酸钠的溶解度 硝酸铵的溶解度。 2．判断固体物质溶解度受温度的影响； 硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。 3．判断配制的溶液是否饱和 如：20oC时，将50g硝酸钠放入50g水中，充分搅拌，可以得到 硝酸钠的 溶液。 4．比较不同物质饱和溶液中量的关系 （1）70oC时，相同质量的硝酸钾饱和溶液和氯化铵饱和溶液中，溶质的质量：硝酸钾 氯化铵；溶剂的质量：硝酸钾 氯化铵； （2）70oC时，用相同质量的硝酸钾和氯化铵分别配制饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾 氯化铵；所得饱和溶液的质量：硝酸钾 氯化铵； （3）70oC时，用相同质量的水分别配制硝酸钾和氯化铵的饱和溶液，所需溶质的质量：硝酸钾 氯化铵；所得饱和溶液的质量：硝酸钾 氯化铵； 5．判断饱和溶液、不饱和溶液的转化 （1）D→A： 或 使 溶液变 溶液； （2）C→A： 使硝酸钠饱和溶液中多余的固体溶解恰好变成硝酸钠饱和溶液； （3）A→D： 使硝酸钠 溶液变成硝酸钠 溶液； （4）C→E： 使硝酸钠不饱和溶液恰好形成饱和溶液； 6．确定物质结晶的方法 （1）溶解度随温度变化较大的物质： 结晶，如硝酸钾，KNO3 （2）溶解度随温度变化较小的物质： 结晶，如氯化钠，NaCl 7．分离混合物中的固体物质 如：混合物中含有硝酸钠（NaNO3）和氯化钾（KCl），可以通过调节 来分别结晶出这两种物质。 活学活用 1．（25-26九年级上·上海·阶段检测）I．甲物质在水中的溶解度曲线如图所示，a、b、c、d为图像中的四个点。 (1)t1℃时，甲物质的溶解度是______g。 (2)要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是______。 II．溶解度可表示物质溶解性的大小。 (3)如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。20℃时，甲的溶解度______（填“>”“<”或“=”）乙的溶解度。 (4)气体的溶解度也有一定的变化规律。打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是______。 III．在A、B、C烧杯中分别盛有10g、20g、30g硝酸钾固体，分别加入相同温度且等量的水，充分溶解后，现象如图一所示： (5)烧杯A、B、C中的溶液一定属于不饱和溶液的是______（填字母）。 (6)若C中固体完全溶解后恰好成饱和溶液，此时硝酸钾的溶解度为60g/100g水，则C中溶剂的质量为______g。 (7)图二能表示硝酸钾溶解度曲线的是______（填“甲”或者“乙”。）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是______（填字母）。 A．甲、乙都是饱和溶液     B．所含溶剂质量：甲<乙 C．溶液质量：甲>乙         D．溶质质量分数：甲>乙 2．（25-26九年级上·上海·阶段检测）天气瓶 “天气瓶”会根据外界温度的改变，使瓶内展现出不同形态的晶体。瓶内的物质有樟脑、酒精、硝酸钾、氯化铵、水等。 (1)“天气瓶”可以通过樟脑在酒精中的溶解情况反映温度的变化，下图为“天气瓶”在三种不同气温下的情况，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度降低而_____(填“增大”或“减小”)。 (2)如表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 100 溶解度 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6 77.3 ①图中t1的取值范围是_____。 ②图2中甲、乙、丙三个烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为_____。 ③将t2℃时等质量的KNO3和NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液描述正确的是_____。 A．溶剂质量：KNO3>NH4Cl B．溶质质量：KNO3=NH4Cl C．溶液质量：KNO3<NH4Cl D．溶质质量分数：KNO3<NH4Cl (3)将XgKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量如图3所示(不考虑水的蒸发)。 ①图3中溶液一定处于饱和状态的点是_____(填字母)，一定是不饱和状态的点是_____(填字母) ②b点时的溶液质量比a点多_____g。 ③x的取值范围为_____。 特别提醒 一、溶解度曲线的应用（考试重难点） 应用1：比较不同物质的溶解能力 在同一温度下比较多种物质的溶解度大小→作该温度的垂线，交点为溶解度数值，纵坐标越大溶解度越大。 应用2：判断物质提纯方法（结晶方式） 杂质情况 提纯对象 方法 原理 KNO₃中混有少量NaCl 提纯KNO₃ 降温结晶（冷却热饱和溶液） KNO₃溶解度陡降大量析出，NaCl溶解度变化小留在母液 NaCl中混有少量KNO₃ 提纯NaCl 蒸发结晶 蒸发水分，NaCl析出，KNO₃因量少且溶解度大留在母液 应用3：判断溶质质量分数的变化 将饱和溶液降温或升温时，结合溶解度变化判断是否有晶体析出，进而分析溶质质量分数的变化。 二、溶解度曲线与溶解度表格的对比 比较项目 溶解度表格（列表法） 溶解度曲线（图像法） 数据特点 精确、离散 连续、直观 可查性 只能查表中列出的温度 可粗略查任意温度 变化趋势 不易直观看出 一目了然 多物质比较 需逐项对比 图像叠加直接比较 考试侧重 计算、定义辨析 读图、比较、应用 三、溶解度曲线常见题型及答题策略 题型 答题策略 查溶解度数值 找准温度→作垂线→找交点→读纵坐标（注意单位是“g”） 比较溶解度大小 同一温度下作垂线比较交点高低 判断溶液状态 比较该温度下溶解度与实际溶质质量的关系 提纯方法选择 看主成分的曲线类型：陡升→降温结晶；平缓→蒸发结晶 温度变化后析出晶体质量 先查降温前后的溶解度差值，再按比例换算 四、易错警示（高频失分点） ①交点误读：两条曲线的交点表示溶解度相等，不是“溶质质量相等”，也不是“溶液质量分数相等（该温度下确实相等，但表述应明确为溶解度相等）”。 ②单位遗漏：溶解度的单位是“g”，答题时不可省略。 ③特例遗忘：Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而减小，误答为“增大”是常见错误。 ④结晶方法混淆：降温结晶适用于陡升型（如KNO₃），蒸发结晶适用于平缓型（如NaCl），不可颠倒。 ⑤“饱和溶液降温一定有晶体析出”是错的：对于Ca(OH)₂来说，降温后溶解度反而增大，不会有晶体析出，反而变成不饱和溶液。 题型 固体溶解度曲线的应用 ▌例1 （25-26九年级上·上海松江·阶段检测）图为甲、乙两种固体饱和溶液溶质质量分数随温度变化的曲线。下列正确的是（ ） A．t℃，40g甲加入100g水中形成不饱和溶液 B．t℃，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 C．40g乙加入70g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃ D．温度升高，甲的溶解度减小而乙的溶解度增大 ▌例2 （2026·江苏扬州·中考真题）、、三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．60℃时，的溶解度为 B．60℃时，三种物质的溶解度大小关系： C．升高温度，和的溶解度变化趋势不同 D．降低温度，能从其热饱和溶液中结晶析出 解题贴士 ①不同物质在同一温度时的溶解度比较：从上往下溶解度依次变小； ②陡升型曲线溶解度受温度变化影响较大，缓升型曲线溶解度受温度变化影响小；下降型曲线溶解度随温度升高而减小； ③根据曲线判断计算的溶液质量时，先判断加入的溶质是否能完全溶解； ④判断饱和溶液升温或降温时状态变化的方法：将原温度时曲线上的点平移，根据点在新温度时曲线的上下方来进行判断； ⑤判断饱和溶液升温或降温时析出晶体的多少：升温或降温时，曲线向下的沿着曲线移动，再根据纵坐标的变化判读析出晶体的质量大小，曲线上升的没有晶体析出。 ⑥分离混合物中的物质：溶解度受温度影响很大的用降温结晶，如硝酸钾；溶解度受温度影响较小的用蒸发结晶，如氯化钠。 ▌对点练1-1 （25-26九年级上·上海·阶段检测）侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．三种物质中，的溶解度最大 B．℃时，取等质量的NaCl、固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 C．将40℃时的NaCl、饱和溶液分别降温至℃，析出晶体的质量 D．℃时，10 g NaHCO₃固体能完全溶于50 g水中 ▌对点练1-2 （25-26九年级上·上海·阶段检测）下图为的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．属于易溶物质 B．的溶解度随温度的升高而增大 C．30℃时，的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：20 D．70℃时的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体 题型 结合实验考查溶解度曲线 ▌例2 （25-26九年级下·上海·阶段检测）20℃时，将等质量的、固体分别加到盛有水的烧杯中，经充分搅拌后，继续加热到60℃（不考虑水分蒸发）。、的溶解度曲线如下图，回答下列问题。    (1)在60℃时，硝酸钾的溶解度是_____。 (2)结合、物质的溶解度可知，乙烧杯中加入的固体是_____（选填“”或“NaCl”）。 (3)下列对乙烧杯中溶液的分析，正确的是_____（不定项）。 A．从20°C升温到60℃，溶质质量不改变 B．若对20℃溶液降温，一定会析出晶体 C．20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6:100 D．60℃时，溶液一定是不饱和溶液 (4)在60℃时，将加入100克水中，充分溶解后降温至20℃，请在图中画出溶液中析出固体的质量随时间的变化曲线。 解题贴士 结合溶解度曲线，逐步分析图示实验过程，特别注意实验中的溶质、溶剂的质量变化和温度的升降。有多步实验的，解题时可在每一步实验流程中进行相关量的标注。 ▌对点练2-1 （25-26九年级上·江苏镇江·期末）图1是KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，按图2进行实验，下列说法中不正确的是（ ）    A．NaCl的溶解度受温度影响不大 B．t2℃时，能配制得到溶质质量分数相同的KNO3和NaCl溶液 C．“某一步操作”前后的溶液状态变化过程是d点→b点 D．t2℃时将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量关系：m（KNO3）>m（NaCl） ▌对点练2-2 （25-26九年级·河北张家口·三轮复习）15℃时，将质量都为xg的KNO3、KCl两种固体物质，分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，现象如图甲所示，KNO3、KCl的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的是（ ）    A．①中加入的固体是KNO3 B．固体质量：25.0<x≤30.8 C．将①、②两烧杯的温度从15℃升高到t℃，两溶液都是饱和溶液 D．将KCl、KNO3的饱和溶液从45℃降温到15℃，析出晶体质量一定是KNO3>KCl 题型 气体溶解度 ▌例3 （25-26九年级上·江苏南京·期末）天气闷热时，水中的含氧量降低，养鱼池里的鱼总是接近水面游动。下列有关说法正确的是（ ） A．氧气在水中的溶解度随温度的升高而减小 B．氧气在水中的溶解度随压强的增大而减小 C．水中的含氧量降低，这里的“氧”指的是氧元素 D．利用水泵把养鱼池中的水喷向空中，可增大氧气在水中的溶解度 解题贴士 气体溶解度受温度和压强的影响较大。温度越高，气体溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大。 ▌对点练3-1 （2026·上海徐汇·一模）下列状态中，氧气在水中溶解度最大的是（ ） A B C D 温度(℃) 20 20 40 40 压强(kPa) 200 100 200 100 ▌对点练3-2 （2026·四川乐山·预测模拟）气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101 kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是    A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种气体的溶解度都随温度升高而增大 C．甲气体的溶解度受温度的影响小于乙 D．T℃时，气体乙的溶解度为2 g 知识点 结晶分离混合物 ▌例4 （2024·上海徐汇·二模）《天工开物》有提取硝酸钾的记载：“注水煎炼，倾于器内，经过一宿，即结成硝”，该提取方法中主要运用了（ ） A．降温结晶 B．蒸发结晶 C．过滤 D．洗涤 解题贴士 1.利用结晶法除杂时，若混合物是固体，则需先用水溶解形成溶液后再除杂。 2.结晶法除杂后，过滤后的溶液一定是析出晶体后的饱和溶液。故结晶法提纯物质是有一定量损耗的。 3.结晶水合物中的结晶水的数目以固定比例存在，因此结晶水合物属于纯净物。 ▌对点练4-1 （2026·四川巴中·预测模拟）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，结合下表数据，下列说法正确的是（ ） 温度 溶解度物质 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 氯化钠 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g 碳酸钠 7.0g 12.2g 21.8g 39.7g 49.0g 48.7g 46.5g 45.8g A．碳酸钠的溶解度比氯化钠大 B．“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理 C．20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，形成的溶液质量为70g D．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 ▌对点练4-2 （2026·湖南岳阳·二模）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）    A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙的大 C．t2℃时，欲配制100g甲的饱和溶液，需要甲的质量为60g D．甲中混有少量乙时，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲 知识点 海水晒盐 ▌例5 （25-26九年级上·上海浦东新·期中）下图是利用海水提取粗盐过程图，下列说法正确的是（ ）      A．a 为蒸发池 B．在 b 中可以得到氯化钠的饱和溶液 C．海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法得到粗盐晶体 D．析出晶体后的母液为氯化钠的不饱和溶液 解题贴士 1. 物理原理（核心） 蒸发水分：利用太阳照射和风力，使海水中的水分（溶剂）不断蒸发。 结晶析出：当水分减少到一定程度，海水变成饱和溶液，继续蒸发，食盐（氯化钠）便会以晶体形式析出。 2. 化学原理（除杂） 海水中除了NaCl，还含有MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质。 在晒盐过程中，NaCl的溶解度受温度影响很小，而MgCl₂等杂质溶解度很大且易潮解。 因此，水分蒸发时，NaCl先达到饱和并析出（苦卤中的NaCl含量逐渐减少），而大部分可溶性杂质因为未达到饱和，会留在母液（苦卤）中，从而实现了与NaCl的初步分离。 ▌对点练5-1 （25-26九年级上·山东泰安·期末）从海水中提取粗盐的流程如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．蒸发池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数 B．结晶池内母液蒸发得到的盐卤(亦称苦卤)属于混合物 C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，只有氯化钠晶体析出 D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“硒盐” ▌对点练5-2 （25-26九年级上·上海浦东新·期中）下列有关海水“晒盐”的说法错误的是（ ） A．海水“晒盐”中的盐主要指氯化钠 B．海水“晒盐”的方法主要为“盐田法” C．海水“晒盐”后剩余的母液一定是食盐的饱和溶液 D．海水“晒盐”的过程中都发生的是化学变化 基础通关 1．（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是 （ ） A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是不饱和溶液 C．常温下，甲的溶解度小于乙 D．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 2．（25-26九年级上·上海·阶段检测）如图为Ca(OH)2的溶解度曲线；下表为20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是（ ） 溶解度/g <0.01 0.01～1 1～10 >10 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 A．Ca(OH)2 属于易溶物质 B．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大 C．30℃时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:2000 D．要想将Ca(OH)2的饱和溶液变成不饱和溶液可以通过升高温度实现 3．（2024·江苏连云港·中考真题）我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ） A．20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液 B．30℃时，在100g水中加入40g NaCl，形成不饱和溶液 C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大 D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程 4．（25-26九年级下·上海·阶段检测）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法错误的是（ ） A．20℃时，甲物质的溶解度为40g B．40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的溶液是饱和溶液 C．欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温或添加溶剂等方法 D．40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量小于乙物质 4．（25-26九年级上·安徽滁州·期末）如图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（ ） A．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃ B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出 C．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液 D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和 6．（25-26九年级上·山东泰安·期末）10℃时，将3g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10mL水的试管中(如图1)，充分溶解后，甲中有固体剩余。两种物质的溶解度曲线如图2。下列说法正确的是（ ） A．10℃时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液 B．温度升高至25℃时，甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液 C．甲物质对应的溶解度由线为b D．通过蒸发结晶的方法，可从两者混合液中分离出甲物质 7．（25-26九年级上·上海徐汇·期末）根据NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ） A．50℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾85.5g B．50℃的硝酸钾、氯化钠饱和溶液，降温到20℃，析出硝酸钾固体的质量大于氯化钠的质量 C．20℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等 D．氯化钠中有少量硝酸钾杂质，提纯氯化钠采用蒸发结晶 8．（2026·湖北恩施·预测模拟）t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各25g，分别加入盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到 t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）      A．图甲中两烧杯内 a、b 溶液的溶质质量分数相等 B．图乙中烧杯内 b 溶液的溶质质量分数为25% C．图丙中曲线 M 表示 a 物质的溶解度曲线 D．若a中混有少量 b，可将其溶液加热后冷却结晶以提纯 a 9．（25-26九年级上·山东东营·阶段检测）根据下图，判断下列说法正确的是（ ） A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低 C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度 10．（25-26九年级上·上海静安·期末）食盐（NaCl）是我们生活中的必需品。下列关于氯化钠的说法中，错误的是（ ） A．餐桌饮食：氯化钠用于调味时，升高温度可以增大食盐的溶解度 B．海水晒盐：采用盐田法从海水中提取食盐的基本原理是蒸发结晶 C．粗盐提纯：可用溶解、过滤、蒸发结晶的方法，除去粗盐中的泥沙 D．配制溶液：氯化钠易溶于水，其水溶液中存在水分子和氯化钠分子 素养提升 11．（2024·山东滨州·中考真题）下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。分析下图并回答问题：    (1)______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等； (2)将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______； (3)时，欲将甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为______g，溶解过程中玻璃棒的作用是______； (4)当乙物质中混有少量甲物质时，可以用______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。 12．（2026·四川甘孜·二模）和在不同温度时的溶解度如下表： 温度 20 30 40 50 60 溶解度 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 31.6 45.8 63.9 85.5 110 回答下列问题： (1)时，的溶解度是_________。 (2)要将接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采用的方法是_________（填一条）。 (3)时，向水中加入，充分溶解后，所得溶液的质量是_____________。 (4)和的溶解度受温度影响较大的是_________。 (5)和具有相同溶解度的温度范围是_________。 13．（25-26九年级上·上海浦东新·期中）神奇的“风暴瓶”能预报天气，冷暖先知。其制作要用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾、氯化铵等。 (1)将樟脑的酒精饱和溶液倒入水中，出现了明显的浑浊。说明樟脑在水中的溶解能力______（选填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。 (2)如图为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，回答下列问题： ①时，S氯化铵______S硝酸钾（选填“>”“<”或“=”） 。 ②时，将等质量的硝酸钾、氯化铵的饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量大小关系为硝酸钾______氯化铵（选填“>”“<”或“=”）； ③时，将50 g硝酸钾加入50 g水中，充分溶解后降温至，此时溶液的质量为______g。 (3)已知X是硝酸钾或氯化铵中的一种，小马同学对该物质进行了如图所示实验。 X是______；②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是______（选填“②”或“③”）。理由是______。 14．（2025·上海·一模）制盐工艺历经煎煮、板晒的演变。煎煮和板晒制盐都需先制卤：用海水淋洗咸泥，制得浓度较高的卤水。煎煮制盐时，将卤水注入铁锅，以火煎煮至水分蒸发、盐粒析出。最后将析出的盐粒沥去残留卤水后收集入库。 板晒制盐时，将卤水注入2平方米面积的晒板，经阳光暴晒一段时间后开始析出盐粒。沥卤收集盐粒入盐仓沥干。 得到的盐主要为NaCl，同时含有少量Na2SO4和MgCl2等杂质，如表为部分物质的溶解度数据，回答下列问题。 温度(℃) 20 40 60 80 100 溶解度(g) NaCl 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 Na2SO4 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5 MgCl2 54.6 57.5 61.0 66.1 73.3 (1)20℃时，氯化钠的溶解度为_______。20℃，将10g氯化钠溶解到25g水中，所得溶液的质量是______g。 (2)下列关于“煎煮制盐”的说法正确的是______。 A．采用煎煮的方法制盐是因为NaCl的溶解度受温度影响较大 B．加热煎煮时，需要不断搅拌，防止液体局部过热溅出 C．析出晶体后的剩余卤水一定是NaCl的饱和溶液 D．析出晶体后的剩余卤水一定是Na2SO4或MgCl2的饱和溶液 (3)煎煮制盐和板晒制盐在捞盐时，都会残留少量卤水，理由是______。 (4)相比煎煮制盐，板晒制盐的优点是______(写出一条即可)。 (5)沥干后的盐粒表面仍然附着有可溶性杂质，请利用专题7的相关知识思考，可用______洗涤，达到既不损耗氯化钠产量又能洗去附着的Na2SO4和MgCl2等杂质的目的。 15．（25-26九年级上·上海·期中）在化学发展的长河中，物质的溶解行为曾给早期的化学家们带来不少困惑。17世纪德国炼金术士兼药剂师格劳贝尔在一次偶然中，从匈牙利的一种矿泉水中分离出一种神奇的盐类——他称之为“奇盐”。这种盐极易溶于水，且溶解时伴随着显著的吸热效应，使其溶液变得冰冷。格劳贝尔记录了它一个更为奇特的性质：在通常温度下，其溶解量随水温升高而快速增加；但当水温超过某个特定值时，情况发生逆转，溶解能力不增反降。这一有悖于常理的现象，直到现代化学用“水合作用”与“结晶水合物”的概念才得以完美解释。该盐(硫酸钠)在以下结晶析出十水合物(芒硝)，高于此温度则容易析出无水硫酸钠，且其在该温度下溶解度最高。若结晶温度低于，甚至会有七水合物析出。 (1)下表为硫酸钠的溶解度表，回答下列问题。 温度 0 10 20 30 40 50 70 80 90 100 溶解度 4.9 9.1 19.5 40 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7 42.7 42.5 ①判断时，硫酸钠的溶解度___________(填“>”，“<”或“=”)。 ②某小组在时配制了硫酸钠饱和溶液，之后降温至，析出了芒硝晶体，则析出晶体的质量为___________g。 ③某工厂需要从硫酸钠稀溶液中大规模提纯得到芒硝晶体。请你根据本题信息，为他们设计一条合理的工艺流程，并简要说明理由。___________ (2)在时，分别取氯化钠固体和硝酸钾固体进行图1的实验，硝酸钾和氯化钠的溶解度如图2。 ①加入甲烧杯中的固体是___________(选填“”或“”)。 ②X的取值范围是___________。(用“<”连接) ③时，加入到水中，充分溶解后形成溶液的质量为___________。 ④下列说法正确的是___________。 A．状态1时，甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液 B．乙烧杯在状态2时的溶质质量分数是状态1时的2倍 C．若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至，所得溶液溶质质量分数甲>乙 D．若甲溶液中混有少量乙，应采用降温结晶的方法提纯甲 迁移创新 16．（2026·贵州·中考真题）“低钠盐”是食用盐中的一种，主要成分有和。如图是相关物质的溶解度曲线。 (1)海水制NaCl。海水属于________（填“混合物”或“纯净物”）。因为NaCl的溶解度随温度变化的规律是________，所以常用海水“晒盐”获得粗盐。 (2)制KCl。KCl既可以用蒸发溶剂也可以用降温的方式结晶。若用90℃154g饱和KCl溶液降温至20℃，能析出KCl________g。 (3)制“低钠盐”。将NaCl和KCl按配方比例进行混合制取低钠盐，会分布不均匀，影响口感。20℃时，利用100g某粗盐样品（含72gNaCl、15gKCl和难溶性杂质），在实验室模拟制取低钠盐，流程如下。 ①“溶解”时，用玻璃棒不断搅拌的目的是________。 ②“操作1”的名称是________。 ③“低钠盐”的行业标准如下表。“晶体”用饱和KCl溶液“多次浸泡”制得合格的“低钠盐”，其原理是________。 低钠盐行业标准 项目 指标 NaCl（g/100g） 65~80 KCl（g/100g） 20~35 17．（25-26九年级上·上海·期中）某化学实验室需用纯净的氯化钠固体配制“生理盐水”模拟试剂，现有一批含少量杂质的粗盐(主要成分是NaCl，杂质为泥沙和少量KNO3)。实验室技术人员计划通过“溶解→过滤→结晶”的流程提纯NaCl，并结合溶解度数据优化操作。如图为NaCl和KNO3的溶解度曲线(部分温度下的溶解度数据如表)。 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 110.0 169.0 请结合上述情景和溶液知识，完成下列问题。 (1)过滤除泥沙过程中，玻璃棒的作用是______。过滤后，若滤液仍浑浊，可能的原因是_____(写出1条即可)；需重新过滤，直至滤液澄清，此时滤液中的溶质是______(填化学式)。 (2)为从滤液中提纯NaCl(除去少量KNO3)，应选择的结晶方法是_____，结合数据分析采用这一方法的理由是_____。 (3)①根据20℃时物质的溶解度，可以描述物质的溶解性。 由此判断：20℃时，硝酸钾属于_____物质。 ②10℃时，100g硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。 ③20℃时，按如图所示进行实验。烧杯Ⅱ中未溶解的硝酸钾质量为_____g。欲使硝酸钾全部溶解，可再加入一定量的水。请分析若是通过该方法，烧杯Ⅱ中溶质质量分数的变化情况_____。 ④为得到50℃、70g硝酸钾饱和溶液，同学将原烧杯Ⅱ(如图所示)中的物质升温至50℃，再蒸发70g水(维持在50℃)，请结合数据分析实验目的能否达成。_____。 (4)20℃时，在100g水中进行如图实验： ①保持80℃过滤的目的是_____；用饱和的氯化钠溶液洗涤得到的固体氯化钠，这样操作的原因是：_____。 ②以上流程中，操作“蒸发80g水”_____(填“能”或“不能”)在80℃时得到尽可能多的氯化钠固体。请结合数据说明理由：_____。 18．（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）泡茶是生活中常见的饮品制备过程，茶叶中的可溶性物质(如茶多酚、咖啡因)溶解于水形成茶汤。已知：20℃时，蔗糖的溶解度为203.9g；茶多酚、咖啡因均易溶于热水，难溶于冷水，且溶解度随温度升高而显著增大；茶叶中的纤维素难溶于水。过程涉及溶液的多种特性，结合溶液知识探究如下问题： (1)某同学用玻璃杯冲泡绿茶，步骤如下： Ⅰ.投茶与注水：两个茶杯各取3g茶叶，分别加入200mL不同温度的水(80℃热水、20℃常温水)，观察到热水中茶叶舒展迅速，水层快速变为浅绿色；而常温水中茶叶舒展缓慢，水层10分钟后才呈浅黄绿色。 Ⅱ.静置与溶解：80℃热水冲泡后，静置5分钟，茶汤颜色加深至黄绿色，杯底无明显固体残留；取少量茶汤品尝，有轻微苦涩味(来自咖啡因)。 Ⅲ.过滤与调味：冷却至20℃后，用茶漏过滤茶汤，得到澄清的绿茶汤；向100mL绿茶汤中加入3g蔗糖，搅拌后蔗糖完全溶解，茶汤甜度适宜。 ①步骤Ⅰ用常温水冲泡时茶叶舒展缓慢，可推测茶叶中物质在冷水中的溶解速率较_______(填“快”或“慢”)。 ②步骤Ⅱ中，静置5分钟后杯底无明显固体残留，说明茶叶中的_______(填“可溶性”或“难溶性”)物质已基本溶解；若将该茶汤冷却至20℃，可能出现的现象是_______，理由是_______。 ③步骤Ⅲ中，向100mL绿茶汤中加入3g蔗糖，该蔗糖溶液属于_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，判断依据是_______；若将该甜茶汤加热至50℃(蔗糖溶解度随温度升高而增大)，溶液的溶质质量分数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 ④下列关于泡茶过程的说法，正确的是_______(不定项选择)。 A．茶漏的作用相当于过滤器，可分离茶汤与茶叶残渣 B．用80℃水泡茶，若浸泡时间过短，茶汤香气清淡、滋味偏淡，是因为芳香物质等溶质溶解量不足 C．泡茶时搅拌茶汤，会降低茶多酚的溶解度 D．冷水泡茶时，茶汤中不含茶多酚和咖啡因 (2)资料显示，咖啡因在不同温度下水中的溶解度如下： 温度/℃ 25 50 80 100 溶解度/g 2 8 18.2 66.6 ①80℃时，咖啡因的溶解度为_______。 ②50℃时，270g茶水溶液中最多含有咖啡因_______g(保留至0.1g)。 ③50℃时的100g咖啡因饱和溶液，蒸发10g水后恢复至50℃，析出咖啡因_______g。 ④若将含100g水的50℃的咖啡因饱和溶液升温至80℃后，再加入20g咖啡因晶体，请在下图画出溶质质量的变化曲线_______，并在图中写出A点和B点时的溶质质量_______。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题7  溶 液 课题2  探究物质的溶解性 第3课时  溶解度曲线及其应用 课标要点 1.化学观念：能准确陈述固体物质溶解度随温度变化的一般规律，从宏观上认识物质溶解度的温度依赖性。 2.科学思维：经历“数据整理→描点绘图→分析规律”全过程，发展基于数据建立数学模型（溶解度曲线）的能力，培养“模型认知”与“变化观念”思维。 3.科学探究与实践：能独立绘制溶解度曲线，能熟练地从曲线中查阅指定温度下的溶解度，比较不同物质在同一温度下的溶解能力大小，判断物质溶解度随温度的变化规律。 4.科学态度与责任：通过分析“夏天晒盐、冬天捞碱”等实际案例，体会化学知识在生产生活中的价值，激发运用所学服务社会的责任感。 学习 重难点 重点：溶解度曲线的意义解读与应用 难点：根据溶解度曲线选择合适的结晶方法从溶液中提取溶质；曲线分析与实际问题的转化。 知识点 溶解度的表示 1．溶解度表：物质的溶解度会受到温度的影响，用实验的方法可以测出物质在不同温度下的溶解度，记录并制作成溶解度表。 表7.2 氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度 物质 溶解度/g 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ 氯化钠 35.7 35.9 36.4 37.1 38.0 39.2 硝酸钾 13.9 31.6 61.3 106 167 245 2．溶解度曲线 用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，依据同种物质在不同温度下的溶解度数值，绘制出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。其核心作用是直观展现物质溶解度随温度的变化规律。如图7-7. 特别提醒 溶解度的两种表示方法 1. 列表法（数据表） 以表格形式列出不同温度下某物质的溶解度数值。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 KNO₃溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 优点：数据精确，便于定量查取。 局限：离散数据，不连续，难以直观看出变化规律和趋势。 2. 曲线法（溶解度曲线） 以温度为横坐标、溶解度为纵坐标，将数据表中各点描出并连成平滑曲线。 优点： ①直观反映溶解度随温度变化的连续趋势（陡升/平缓/下降）； ②可快速比较不同物质在同一温度下的溶解度大小； ③曲线交点表示该温度下两物质溶解度相等； ④可粗略查阅任意温度下的溶解度近似值； ⑤能辅助判断结晶方法的选择。 随学随练 1．（2026·江苏苏州·二模）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A．硫酸镁的溶解度随温度升高而一直增大 B．30℃时，硫酸镁饱和溶液中溶质质量分数为39.3% C．50℃时的硫酸镁饱和溶液升温至70℃，溶液变为不饱和溶液 D．将90℃时硫酸镁的饱和溶液降温至30℃时，一定有11.8g晶体析出 【答案】C 【解析】A、由硫酸镁溶解度表可知：硫酸镁的溶解度随温度升高先增大后减小，说法错误； B、30℃时，硫酸镁饱和溶液中溶质质量分数=，说法错误； C、由硫酸镁溶解度表可知，10℃到70℃硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大，50℃时的硫酸镁饱和溶液升温至70℃，溶液变为不饱和溶液，说法正确； D、将90℃时硫酸镁的饱和溶液降温至30℃时，一定有11.8g晶体析出，题目中没有给出溶液的质量，无法算出析出晶体的质量，说法错误； 答案：C。 2．（2026·上海崇明·二模）用于泳池水消毒，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．a点溶液中溶质与溶剂质量比为 B．40℃时，50 g水能溶解 C．a点溶液升温到60℃仍为饱和溶液 D．b点溶液降温至40℃，能析出17.2 g晶体 【答案】A 【解析】A、a点为20℃时的饱和溶液，该温度下溶解度为32.0g，即100g溶剂最多溶解32.0g溶质，溶质与溶剂质量比为，正确。 B、40℃时溶解度为44.6g，50g水最多溶解，无法溶解30g，错误。 C、溶解度随温度升高而增大，a点饱和溶液升温到60℃，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，错误。 D、未指明b点溶液中溶剂的质量，无法计算降温后析出晶体的质量，错误。 知识点 溶解度曲线 1.溶解度曲线表示某物质在不同的温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。 2.溶解度曲线图上点的意义 （1）曲线上的点：表示某物质在对应温度下的溶解度 A点：表示20oC时硝酸钾的溶解度为90g。 B点：表示70oC时氯化铵的溶解度为60g。 （2）曲线以上的点：表示对应温度下该溶质的饱和溶液，且溶液中有溶质剩余 C点：表示20oC时硝酸钾的饱和溶液，且有固体剩余。 （3）曲线以下的点：表示对应温度下该溶质的不饱和溶液 D点：表示20oC时硝酸钾的不饱和溶液。 （4）两曲线的交点：表示两物质在该对应温度下的溶解度相等 E点：表示70oC时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都为140g。 3.溶解度曲线的变化规律 （1）陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾。 （2）缓升型：少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠。 （3）下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙、硫酸锂。 特别提醒 一、溶解度曲线的含义 溶解度曲线是用图像法表示溶解度随温度变化关系的曲线。它以温度为横坐标，以溶解度为纵坐标，将不同温度下某物质的溶解度数据描点后连成平滑曲线。 核心思想：数形结合——将离散的数据转化为连续的图像，直观揭示变化规律。 二、溶解度曲线的核心要素（点·线·面） 要素 读取内容 解题应用 点 某温度下该物质的溶解度数值 可直接查取，如“40℃时KNO₃溶解度为63.9 g” 点 同一温度下不同物质溶解度比较 同一温度作垂线，交点越高溶解度越大 点 两条曲线的交点 表示该温度下两种物质溶解度相等（中考高频） 线 溶解度随温度变化的趋势 上升型（陡/平）/下降型 线 溶解度受温度影响的程度 越陡→影响越大；越平→影响越小 面 曲线上方/下方的点对应溶液状态 曲线上方：饱和且有未溶溶质；曲线下方：不饱和 辅助记忆口诀：查点看数，交点相等，看线判趋势，看面判饱和。 三、三种典型溶解度曲线 根据溶解度随温度变化趋势，可将曲线分为三种类型： 类型 变化特征 典型物质 结晶方式 图像特征 陡升型 随温度升高显著增大 KNO₃、NH₄NO₃ 降温结晶 曲线很陡，斜率大 平缓型 随温度升高缓慢增大 NaCl、KCl 蒸发结晶 曲线平缓，斜率小 下降型 随温度升高反而减小 Ca(OH)₂（熟石灰） — 曲线向右下方倾斜 特别提醒：Ca(OH)₂是唯一常考的特例，其溶解度随温度升高而减小，注意与大多数固体区分。 四、溶解度曲线与溶液状态判断 设某温度下某物质的溶解度为 S g，某溶液中该溶质的质量为 m g（溶剂为100 g水）： ①m < S → 不饱和溶液（曲线下方的点） ②m = S → 恰好饱和溶液（曲线上的点） ③m > S → 饱和溶液且有未溶固体（曲线上方的点） 随学随练 1．（2026·上海·二模）溶液甲是混有少量氯化铵的硝酸钾溶液，从溶液甲中提纯硝酸钾的过程如图1所示，硝酸钾、氯化铵的溶解度曲线如图2所示。 ①80℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是_______。 ②步骤Ⅱ得到晶体的方法是___________。 ③对上述过程的分析，正确的是_______。(不定项) A．溶液甲是氯化铵的不饱和溶液 B．溶液乙是硝酸钾的饱和溶液 C．溶液中氯化铵的质量始终不变 D．最终得到的硝酸钾固体与溶液丙的质量之和等于溶液甲的质量 【答案】 82:125 降温结晶 ABC 【解析】① 80℃时，氯化铵的溶解度为65.6g，即该温度下，100g水中最多溶解65.6g氯化铵，因此氯化铵饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：； ②由图可知，硝酸钾、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化铵的溶解度受温度影响较小，则提纯硝酸钾的方法是：降温结晶； ③A. 溶液甲中氯化铵含量较低，整个提纯过程中氯化铵始终未达到饱和状态，表述正确； B. 该实验是通过降温结晶提纯硝酸钾，步骤Ⅰ应是蒸发浓缩，使硝酸钾在溶液乙中达到饱和状态，这样后续冷却时才会析出硝酸钾晶体，因此溶液乙是硝酸钾的饱和溶液，表述正确； C. 整个过程中氯化铵始终未达到饱和状态，无氯化铵晶体析出，因此溶液中氯化铵的质量始终不变，表述正确； D. 蒸发浓缩步骤中，有部分溶剂水被蒸发，因此硝酸钾固体与溶液丙的质量之和小于溶液甲的质量，表述错误。 2．（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）小苏打(碳酸氢钠)和食用碱(碳酸钠)是厨房好帮手，它们的溶解能力随温度变化不同。如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）40℃，碳酸钠的溶解度为50g，其含义是_______。请描述Na2CO3的溶解度受温度影响的变化关系_______。 （2）40℃时要使B点的Na2CO3溶液(含100g水)变为A点的溶液，可以再增加溶质_______g或恒温蒸发水_______g。 （3）小英同学说，60℃时她配制了一瓶溶质质量分数为16.4%的NaHCO3饱和溶液，请判断小英同学的说法是否正确，并利用数据说明理由。_______ （4）将30℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液分别蒸发10g水，析出晶体较多的是_______溶液。要提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，可以采用的结晶方法是_______(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 【答案】（1）40℃时，100g的水中能溶解50g的碳酸钠 在40℃以下，随着温度的升高，Na2CO3的溶解度增大，当温度高于40℃，随着温度的升高，Na2CO3的溶解度减小 （2）10 20 （3）否，饱和溶液溶质质量分数为14.1% （4）碳酸钠/Na2CO3 降温结晶 【解析】（1）40℃，碳酸钠的溶解度为50g，其含义是40℃时，100g的水中能溶解50g的碳酸钠； 根据图示可知，在40℃以下，随着温度的升高，Na2CO3的溶解度增大，当温度高于40℃，随着温度的升高，Na2CO3的溶解度减小； （2）40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，要使B点的Na2CO3溶液（含100g水）变为A点的溶液，可以再增加溶质50g-40g=10g，或者设恒温蒸发水x，则：，得x=20g； （3）60℃时碳酸氢钠的溶解度为16.4g，则此时的饱和溶液溶质质量分数为：，说法错误，故填：否，饱和溶液溶质质量分数为14.1%； （4）将30℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液分别蒸发10g水，因为碳酸钠的溶解度大，所以析出晶体较多的是碳酸钠溶液；要提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，由于两个物质的溶解度差距大，且碳酸钠的溶解度受温度影响较大，碳酸氢钠的溶解度受温度影响较小，所以可以采用的结晶方法是降温结晶。 知识点 气体的溶解度 1．概念：在一定温度和压强时，某气态物质溶解在1体积溶剂（通常指水）里溶解达到饱和状态时的体积。 2．四要素： （1）条件：一定温度和压强 （2）标准：1体积水 （3）状态：达到饱和状态 （4）单位：体积 3．含义： “25℃、101 kPa 时，二氧化碳溶解度为0.759”表示：在25℃,101 kPa 时，1体积水中最多能溶解0.759体积二氧化碳。 4．影响因素： （1）内因：溶质（气体）和溶剂的性质（种类） （2）外因： ①压强：压强越大，气体溶解度越大。 打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来的原因是：压强减小，二氧化碳气体的溶解度减小。 ②温度：温度越高，气体溶解度越小。 喝汽水后常打嗝是因为汽水温度升高，二氧化碳溶解度减小； 随学随练 1．（2026·上海普陀·一模）二氧化碳溶于水中可得气泡水，二氧化碳溶解越多，口感越佳。因此制作气泡水最佳的方法是（ ） A．压强要大，使用冰水 B．压强要大，使用温水 C．压强要小，使用冰水 D．压强要小，使用温水 【答案】A 【解析】气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小，故制作气泡水，增大二氧化碳溶解度应该压强要大，使用冰水。 故选A。 2．（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）下列有关气体溶解度的说法正确的是（ ） A．压强增大，气体溶解度减小 B．压强减小，气体溶解度减小 C．温度升高，气体溶解度增大 D．温度降低，气体溶解度减小 【答案】B 【分析】气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高，利用以上知识可解决此题。 【解析】A、压强增大，气体溶解度会变大，故A错误； B、压强越小，气体溶解度变小，故B正确； C、温度升高，气体溶解度减小，故C错误； D、温度降低，气体溶解度增大，故D错误。 故选：B。 特别提醒 🔑 核心要点：影响因素 其核心是掌握两个关键规律： 温度：温度升高，气体溶解度减小。这也是为什么夏天鱼塘需要增氧，因为高温下水中溶解的氧气变少了。 压强：压强增大，气体溶解度增大。这是生产汽水的原理——通过加压让大量二氧化碳溶解在液体中；打开瓶盖后压强减小，气体溶解度降低，就会冒出大量气泡。 知识点 结晶 1．结晶：物质从饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。 2．从溶液中提取溶质可以采用结晶的方法。 3．常见的结晶方法 （1）蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响很小的物质（溶解度曲线呈“缓升型”），如：氯化钠。 （2）降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而增大的物质（溶解度曲线呈“陡升型”），如：硝酸钾、硝酸铵、硝酸钠等。 4.海水晒盐 （1）原理：蒸发结晶。将海水引入盐田，经风吹日晒，水不断蒸发，得到食盐晶体(粗盐)。 （2）流程： 5．利用结晶法从盐湖中获取食盐和纯碱 “夏天晒盐”：氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天气温高，利用蒸发结晶将水分蒸干，得到食盐。 “冬天捞碱”：碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天气温低，碳酸钠溶解度小，从湖水中结晶析出。 6．利用结晶法除杂 （1）适用范围：混合物中两种物质的溶解度受温度影响有明显区别。 （2）选择结晶方法的依据：根据待提纯物质的溶解度曲线的变化趋势。陡升型的用降温结晶，缓升型的用蒸发结晶。 典例： ①除去硝酸钾中混有的少量氯化钠：降温结晶（冷却热饱和溶液） 实验操作：将混合物溶解于适量的水中，加热蒸发一部分水，制成高温下饱和或接近饱和的溶液，降温，析出大量固体后过滤，少量冷水洗涤，得到较纯的硝酸钾晶体。 ②除去氯化钠中混有的少量硝酸钾：蒸发结晶 实验操作：将混合物溶解于适量的水中，加热蒸发大量的水让绝大部分氯化钠结晶析出，再趁热过滤，得到较纯的氯化钠晶体。 7．结晶水合物 （1）概念：物质从水溶液中析出晶体时，晶体中含有一定量水分子的固体化合物。 （2）组成：可用“无水物化学式·nH₂O”表示（n表示结晶水数目） 如：胆矾 (CuSO₄•5H₂O)、明矾 [KAl(SO₄)₂•12H₂O] 随学随练 1．（2026·上海徐汇·一模）记载中“硝石（硝酸钾）—扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”的“煎炼”过程，其原理是（ ） A．通过加热蒸发溶剂，使不溶性杂质析出 B．通过加热升高温度，使硝酸钾的溶解度急剧减小 C．通过加热蒸发溶剂，使溶液达到饱和继而析出硝酸钾晶体 D．通过加热杀菌消毒，提纯硝石 【答案】C 【解析】A、不溶性杂质通常通过过滤去除，而非蒸发析出，A错误； B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，B错误； C、“煎炼”过程是通过加热蒸发水分，减少溶剂，使硝酸钾溶液逐渐饱和，从而析出晶体，C正确； D、加热杀菌消毒与提纯硝酸钾无关，D错误。 故选C。 2．（25-26九年级下·上海静安·期中）在硝酸钾的饱和溶液中溶有少量氯化钠，经降温冷却析出晶体，余下的液体（ ） A．只溶有氯化钠 B．只溶有硝酸钾 C．可以是氯化钠的不饱和溶液，但一定是硝酸钾的饱和溶液 D．可以是硝酸钾的不饱和溶液，但一定是氯化钠的饱和溶液 【答案】C 【解析】硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而升高，但硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大。将含有少量氯化钠杂质的硝酸钾饱和溶液，冷却析出晶体后，剩余的溶液仍为硝酸钾的饱和溶液，但对氯化钠来说，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，且氯化钠的量很少，所以剩余的溶液可能是氯化钠的不饱和溶液，也有可能是氯化钠的饱和溶液，不能确定，故选C。 特别提醒 结晶是分离可溶性固体混合物的一种方法，以及如何根据物质的溶解度特性选择正确的结晶方式。 📖 基本概念 晶体：从溶液中析出的、具有规则几何外形的固体。 结晶：溶质以晶体形式从溶液中析出的过程。 ⚙️ 两种核心结晶方法 ①蒸发溶剂结晶（蒸发结晶） 适用对象：溶解度受温度变化影响较小的物质（如氯化钠 NaCl）。 典型应用：从海水中提取食盐（“夏天晒盐”）。 原理：通过加热蒸发溶剂（水），使溶液达到饱和，继续蒸发，溶质便会结晶析出。 ②冷却热饱和溶液结晶（降温结晶） 适用对象：溶解度受温度变化影响较大的物质（如硝酸钾 KNO₃）。 典型应用：从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中提纯硝酸钾（“冬天捞碱”）。 原理：将溶液加热制成高温下的饱和溶液，然后冷却降温。由于温度降低，溶解度大幅下降，溶质便会大量结晶析出。而溶解度变化不大的杂质（如NaCl）则会留在母液中，从而实现分离。 知识点 溶解度曲线的应用 1．比较溶解度大小。 （1）比较同一物质在不同温度时的溶解度； （2）比较不同物质在相同温度时的溶解度； 2．判断固体物质溶解度受温度的影响； 硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。 3．判断配制的溶液是否饱和 4．比较不同物质饱和溶液中量的关系 5．判断饱和溶液、不饱和溶液的转化 6．确定物质结晶的方法 （1）溶解度随温度变化较大的物质：降温结晶，如硝酸钾，KNO3 （2）溶解度随温度变化较小的物质：蒸发结晶，如氯化钠，NaCl 7．分离混合物中的固体物质 利用溶解度曲线，可以设计实验步骤来分离混合物中的不同固体成分。 随学随练 1．（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）盐碱湖地区有“冬天捞碱，夏天晒盐”的生产经验，其中“碱”指碳酸钠，“盐”指氯化钠。碳酸钠、氯化钠的部分溶解度数据见下表： 温度 (℃) 0 10 20 30 40 60 80 溶解度(g) NaCl 35.7 35.8 35.9 36.1 36.4 37.1 38.0 Na2CO3 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0 46.0 43.9 （1）0℃时，碳酸钠固体的溶解度是___________g；溶解度受温度的影响较大的物质是___________。 （2）解释“冬天捞碱”现象的原因：___________。 （3）某40.0g碳酸钠样品中含有少量的氯化钠，为进一步提纯碳酸钠。进行如下实验： ① 步骤3中操作X的名称是___________； ②步骤1加入： 的水的目的是___________； ③冷却至剩余溶液中的溶质为___________； ④步骤2的操作是___________，目的是___________。 【答案】（1）7.0/7 Na2CO3/碳酸钠 （2）冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，结晶析出 （3）过滤 使碳酸钠充分溶解 碳酸钠、氯化钠 蒸发浓缩 提高碳酸钠浓度 【解析】（1）通过分析溶解度表中的数据可知，0℃时，碳酸钠固体的溶解度是7.0g；溶解度受温度的影响较大的物质是碳酸钠。 （2）“冬天捞碱”现象的原因是：碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出。 （3）①过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤3中操作X的名称是过滤； ②80℃时，碳酸钠的溶解度为43.9g，即该温度下，100g水中最多可溶解43.9g碳酸钠，故步骤1加入100g80℃的水目的是：使碳酸钠样品全部溶解； ③通过分析溶解度表中的数据可知，0℃时，碳酸钠的溶解度为7.0g，氯化钠的溶解度为35.7g，即该温度下，100g水中最多可溶解35.7g氯化钠，7.0g碳酸钠，则降温至0℃，碳酸钠没有完全结晶析出，水中仍溶解有碳酸钠，故冷却至0℃，剩余溶液中的溶质为：氯化钠、碳酸钠； ④碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以步骤2的操作是蒸发浓缩，提高碳酸钠浓度，使碳酸钠达到饱和状态，便于后续降温结晶。 2．（25-26九年级上·上海·阶段检测）据下图回答问题： （1）20℃时，乙的溶解度是______。 （2）30℃时，甲的溶解度______（填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度。 （3）请结合数据，准确描述P点的含义是______。 （4）甲、乙的溶解度受温度影响较大的是______。 （5）50℃时，将25 g甲物质放入50 g水中，充分溶解后所形成的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，最终获得溶液的质量是______g。 （6）50℃时，将Q点所对应的甲物质溶液转化为P点对应的溶液的方法有______。 【答案】（1）20g （2）小于 （3）50℃时，甲、乙的溶解度相等 （4）甲 （5）饱和 70 （6）加入甲物质或蒸发部分水 【解析】（1）根据图示可知，20℃时，乙的溶解度是20g； （2）根据图示可知，30℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度； （3）由图可知，50℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于P点，故P点的意义是：50℃时，甲、乙的溶解度相等； （4）由图可知，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响不大； （5）50℃时，甲的溶解度为40g，将25 g甲物质放入50 g水中，只能溶解20g的甲物质，充分溶解后所形成的溶液是饱和溶液，溶液的质量为：20g+50g=70g； （6）50℃时，将Q点所对应的甲物质溶液，转化为P点对应的饱和溶液的方法有加入甲物质或蒸发部分水。 特别提醒 1. 判断物质的溶解度受温度影响趋势（读“线”） 这是最基础的读图能力，根据曲线走向决定后续的分离或提纯方法： 陡升型（如KNO₃）：溶解度随温度升高显著增大。提纯这类物质用降温结晶（冷却热饱和溶液）。 缓升型（如NaCl）：溶解度随温度升高缓慢增大。提纯这类物质用蒸发结晶。 下降型（如Ca(OH)₂，熟石灰）：溶解度随温度升高反而减小。升温会使它析出晶体（如加热石灰水变浑浊）。 2. 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小（读“点”） 在曲线上作垂直于温度轴的直线，交点越高，该温度下溶解度越大。 关键：比较时必须指明具体温度。若无温度前提，不能直接说“A的溶解度大于B”。 3. 判断溶液状态与计算溶质质量分数（读“点与面”） 曲线上的点：代表该温度下的饱和溶液。 曲线下方的点：代表该温度下的不饱和溶液。 溶质质量分数比较：同一温度下，饱和溶液的溶质质量分数最大。若比较不同温度下的饱和溶液，需要先查出溶解度(S)，再代入公式：溶质质量分数=S100+S×100%溶质质量分数=100+SS​×100%（S为溶解度）。溶解度越大，其饱和溶液的溶质质量分数越大。 4. 解决物质分离与提纯的实际问题（读“交点与升降”） 提纯“陡升型”物质（如KNO₃中含少量NaCl）：采用降温结晶。操作步骤：加热溶解 → 冷却结晶 → 过滤。主要提纯物（KNO₃）析出，杂质（NaCl）留在母液中。 提纯“缓升型”物质（如NaCl中含少量KNO₃）：采用蒸发结晶。操作步骤：蒸发溶剂 → 趁热过滤。主要提纯物（NaCl）析出，杂质（KNO₃）留在母液中（因为量少且降温才析出，趁热过滤可防止其析出）。 交点意义：两条曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等，且饱和溶液的溶质质量分数也相等。 📝 总结口诀辅助记忆 “陡降降温缓蒸发，交点饱和质分等；线上饱和线下不，查S算质要记牢。” 拓展 固体溶解度曲线的应用 1．比较溶解度大小。 （1）比较同一物质在不同温度时的溶解度，如：20oC硝酸钠的溶解度小于50oC硝酸钠的溶解度。 （2）比较不同物质在相同温度时的溶解度；如：20oC时，硝酸钠的溶解度小于硝酸铵的溶解度。 2．判断固体物质溶解度受温度的影响； 硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。 3．判断配制的溶液是否饱和 如：20oC时，将50g硝酸钠放入50g水中，充分搅拌，可以得到95g硝酸钠的饱和溶液。 4．比较不同物质饱和溶液中量的关系 （1）70oC时，相同质量的硝酸钾饱和溶液和氯化铵饱和溶液中，溶质的质量：硝酸钾＞氯化铵；溶剂的质量：硝酸钾＜氯化铵； （2）70oC时，用相同质量的硝酸钾和氯化铵分别配制饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾＜氯化铵；所得饱和溶液的质量：硝酸钾＜氯化铵； （3）70oC时，用相同质量的水分别配制硝酸钾和氯化铵的饱和溶液，所需溶质的质量：硝酸钾＞氯化铵；所得饱和溶液的质量：硝酸钾＞氯化铵； 5．判断饱和溶液、不饱和溶液的转化 （1）D→A：加硝酸钠或恒温蒸发水使不饱和溶液变饱和溶液； （2）C→A：加水使硝酸钠饱和溶液中多余的固体溶解恰好变成硝酸钠饱和溶液； （3）A→D：加水使硝酸钠饱和溶液变成硝酸钠不饱和溶液； （4）C→E：升温使硝酸钠不饱和溶液恰好形成饱和溶液； 6．确定物质结晶的方法 （1）溶解度随温度变化较大的物质：降温结晶，如硝酸钾，KNO3 （2）溶解度随温度变化较小的物质：蒸发结晶，如氯化钠，NaCl 7．分离混合物中的固体物质 如：混合物中含有硝酸钠（NaNO3）和氯化钾（KCl），可以通过调节温度来分别结晶出这两种物质。 活学活用 1．（25-26九年级上·上海·阶段检测）I．甲物质在水中的溶解度曲线如图所示，a、b、c、d为图像中的四个点。 （1）t1℃时，甲物质的溶解度是______g。 （2）要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是______。 II．溶解度可表示物质溶解性的大小。 （3）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。20℃时，甲的溶解度______（填“>”“<”或“=”）乙的溶解度。 （4）气体的溶解度也有一定的变化规律。打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是______。 III．在A、B、C烧杯中分别盛有10g、20g、30g硝酸钾固体，分别加入相同温度且等量的水，充分溶解后，现象如图一所示： （5）烧杯A、B、C中的溶液一定属于不饱和溶液的是______（填字母）。 （6）若C中固体完全溶解后恰好成饱和溶液，此时硝酸钾的溶解度为60g/100g水，则C中溶剂的质量为______g。 （7）图二能表示硝酸钾溶解度曲线的是______（填“甲”或者“乙”。）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是______（填字母）。 A．甲、乙都是饱和溶液     B．所含溶剂质量：甲<乙 C．溶液质量：甲>乙         D．溶质质量分数：甲>乙 【答案】（1）30 （2）升高温度/增加溶剂 （3）< （4）增大压强 （5）A （6）50 （7）甲 BD 【解析】（1）从甲物质的溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度是30g。故填：30； （2）甲的溶解度随温度升高而增大，因此使甲的饱和溶液变为不饱和溶液的方法：1. 升高温度（利用溶解度随温度升高而增大的特点，让饱和溶液能溶解更多溶质）；2. 加水（增加溶剂，使饱和溶液“容纳”更多溶质）。以上两种方法任选一种即可。故填：升高温度或增加溶剂； （3）在 20℃ 时，甲的溶解度曲线位于乙的溶解度曲线下方，说明甲的溶解度小于乙的溶解度。故填：<； （4）打开可乐瓶，瓶内压强减小，溶解度减小，气泡逸出。 因为气体溶解度随压强增大而增大，所以增大溶解度的方法是：增大压强。故填：增大压强； （5）烧杯A中溶解的硝酸钾最少，加入相同温度、等量的水后完全溶解，因此A一定是不饱和溶液（B可能饱和或不饱和，C有未溶固体是饱和溶液）。故填：A； （6）溶解度为 水 ，表示 100g水最多溶解 60g硝酸钾。 C中 30g硝酸钾完全溶解恰好饱和，假设30g硝酸钾恰好可以溶解在的水中，根据比例： g，解得 （溶剂水的质量）。故填：50； （7）硝酸钾溶解度随温度升高而增大，图2中“甲”的溶解度变化符合这一规律，因此选甲。故填：甲； 降温分析： A、 甲溶解度减小，析出晶体，仍为饱和溶液；乙溶解度增大，变为不饱和溶液；故该选项错误； B、t2℃时甲溶解度更大，等质量饱和溶液中，甲的溶剂更少（溶质多则溶剂少）；降温后溶剂质量不变，故甲的溶剂质量<乙的溶剂质量，故该选项正确； C、 甲析出晶体，溶液质量减小；乙无晶体析出，溶液质量不变。故甲的溶液质量<乙的溶液质量，故该选项错误； D、 甲的溶解度随温度的升高而升高，乙的溶解度随温度的升高而减小。温度由t2℃降温到t1℃时，甲析出晶体，仍为饱和溶液，溶质的质量分数为：；温度由t2℃降温到t1℃时，乙的溶解度变大，但溶质质量分数不变，仍为：；由于t1℃甲的溶解度大于t2℃乙的溶解度，所以溶质质量分数甲大于乙； 故选：BD。 2．（25-26九年级上·上海·阶段检测）天气瓶 “天气瓶”会根据外界温度的改变，使瓶内展现出不同形态的晶体。瓶内的物质有樟脑、酒精、硝酸钾、氯化铵、水等。 （1）“天气瓶”可以通过樟脑在酒精中的溶解情况反映温度的变化，下图为“天气瓶”在三种不同气温下的情况，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度降低而_____(填“增大”或“减小”)。 （2）如表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 100 溶解度 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6 77.3 ①图中t1的取值范围是_____。 ②图2中甲、乙、丙三个烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为_____。 ③将t2℃时等质量的KNO3和NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液描述正确的是_____。 A．溶剂质量：KNO3>NH4Cl B．溶质质量：KNO3=NH4Cl C．溶液质量：KNO3<NH4Cl D．溶质质量分数：KNO3<NH4Cl （3）将XgKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量如图3所示(不考虑水的蒸发)。 ①图3中溶液一定处于饱和状态的点是_____(填字母)，一定是不饱和状态的点是_____(填字母) ②b点时的溶液质量比a点多_____g。 ③x的取值范围为_____。 【答案】（1）减小 （2）20℃<t1<30℃ 乙>甲=丙 C （3）a、b d 14.2 31.6<X≤63.9 【解析】（1）由图可知，随着温度降低，“天气瓶”中出现的樟脑晶体增多，说明温度降低时，樟脑在酒精中的溶解量减少，即樟脑在酒精中的溶解度随温度降低而减小； （2）①由图可知，在t1℃时，氯化铵的溶解度为40g，根据表格数据，氯化铵溶解度在20℃时是37.2g，在30℃时是41.4g，所以t1的取值范围是20℃<t1<30℃； ②甲烧杯中，150g水中加入60g氯化铵，由图可知，在t1℃时氯化铵溶解度为40g，150g水最多溶解氯化铵，此时溶液恰好饱和，溶质质量分数为，乙烧杯中，升温至t2℃并蒸发50g水，此时溶剂质量变为150g-50g=100g，溶质仍为60g，t2℃时氯化铵溶解度等于60g，溶液为饱和溶液，溶质质量分数为，丙烧杯中，降温至t1℃，100g水在t1℃时最多溶解40g氯化铵，会析出60g-40g=20g氯化铵，溶液为饱和溶液，溶质质量分数为，所以溶液的溶质质量分数大小关系为乙>甲=丙; ③A.t2℃时，KNO3的溶解度受温度影响变化比NH4Cl大，所以等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液，硝酸钾溶质更多，溶剂更少，溶剂质量在降温过程中不变，故所得溶液溶剂质量KNO3<NH4Cl，故选项说法错误； B.t1℃时硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，但氯化铵所含溶剂更多，因此所溶解溶质质量更多，所以溶质质量：KNO3<NH4Cl，故选项说法错误； C.t2℃时等质量的KNO3和NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，KNO3析出晶体更多，剩余溶液质量KNO3<NH4Cl，故选项说法正确； D.t1℃时KNO3和NH4Cl的溶解度相等，此时二者饱和溶液溶质质量分数相等，故选项说法错误； 故选：C； （3）①20℃时(a点)溶液质量小于50°C时(d点)溶液质量，说明20℃时KNO3未完全溶解，溶液饱和；30℃时(b点)溶液质量小于50℃时(d点)溶液质量，说明30℃时KNO3也未完全溶解，溶液饱和；40℃(c点)和50℃(d点)时溶液质量相同，则c点可能恰好饱和，也可能不饱和，d点一定不饱和，所以一定处于饱和状态的点是a、b；一定是不饱和状态的点是d； ②20℃时，KNO3溶解度为31.6g，100g水中最多 溶解KNO3的质量为31.6g； 30℃时KNO3溶解度为45.8g，100g水中最多溶解KNO3的质量为45.8g，b点时溶解的KNO3比a点多45.8g-31.6g=14.2g，所以b点时的溶液质量比a点多14.2 g； ③a点之后随温度升高溶液质量不断增大，说明a点时为饱和溶液且有未溶溶质，则X的值应大于此时的溶解度即31.6g；b点30℃时100g水中最多溶解45.8gKNO3达到饱和，c点溶液质量大于b点，且c点之后溶液质量不再随温度升高而增加，说明b点时KNO3有剩余，c点时KNO3已完全溶解，c点时(40℃时) 100g水中最多溶解KNO3的质量为63.9g，要满足图中变化，X的取值范围是31.6<X≤63.9。 特别提醒 一、溶解度曲线的应用（考试重难点） 应用1：比较不同物质的溶解能力 在同一温度下比较多种物质的溶解度大小→作该温度的垂线，交点为溶解度数值，纵坐标越大溶解度越大。 应用2：判断物质提纯方法（结晶方式） 杂质情况 提纯对象 方法 原理 KNO₃中混有少量NaCl 提纯KNO₃ 降温结晶（冷却热饱和溶液） KNO₃溶解度陡降大量析出，NaCl溶解度变化小留在母液 NaCl中混有少量KNO₃ 提纯NaCl 蒸发结晶 蒸发水分，NaCl析出，KNO₃因量少且溶解度大留在母液 应用3：判断溶质质量分数的变化 将饱和溶液降温或升温时，结合溶解度变化判断是否有晶体析出，进而分析溶质质量分数的变化。 二、溶解度曲线与溶解度表格的对比 比较项目 溶解度表格（列表法） 溶解度曲线（图像法） 数据特点 精确、离散 连续、直观 可查性 只能查表中列出的温度 可粗略查任意温度 变化趋势 不易直观看出 一目了然 多物质比较 需逐项对比 图像叠加直接比较 考试侧重 计算、定义辨析 读图、比较、应用 三、溶解度曲线常见题型及答题策略 题型 答题策略 查溶解度数值 找准温度→作垂线→找交点→读纵坐标（注意单位是“g”） 比较溶解度大小 同一温度下作垂线比较交点高低 判断溶液状态 比较该温度下溶解度与实际溶质质量的关系 提纯方法选择 看主成分的曲线类型：陡升→降温结晶；平缓→蒸发结晶 温度变化后析出晶体质量 先查降温前后的溶解度差值，再按比例换算 四、易错警示（高频失分点） ①交点误读：两条曲线的交点表示溶解度相等，不是“溶质质量相等”，也不是“溶液质量分数相等（该温度下确实相等，但表述应明确为溶解度相等）”。 ②单位遗漏：溶解度的单位是“g”，答题时不可省略。 ③特例遗忘：Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而减小，误答为“增大”是常见错误。 ④结晶方法混淆：降温结晶适用于陡升型（如KNO₃），蒸发结晶适用于平缓型（如NaCl），不可颠倒。 ⑤“饱和溶液降温一定有晶体析出”是错的：对于Ca(OH)₂来说，降温后溶解度反而增大，不会有晶体析出，反而变成不饱和溶液。 题型 固体溶解度曲线的应用 ▌例1 （25-26九年级上·上海松江·阶段检测）图为甲、乙两种固体饱和溶液溶质质量分数随温度变化的曲线。下列正确的是（ ） A．t℃，40g甲加入100g水中形成不饱和溶液 B．t℃，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 C．40g乙加入70g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃ D．温度升高，甲的溶解度减小而乙的溶解度增大 【答案】A 【解析】A、t℃时，40g甲加入100g水中，所得溶液的溶质的质量分数为：，小于40%，所以此时为甲的不饱和溶液，故说法正确； B、t℃时，甲饱和溶液的溶质的质量分数为40%，所以t℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40g：60g=2：3，故说法错误； C、t℃时，乙饱和溶液的溶质的质量分数为40%，40g乙加入70g水中全部溶解，所得溶液的溶质的质量分数为：，小于40%，由于不明确溶液是否饱和，所以温度不一定小于t℃，故说法错误； D、据图可知，温度升高，甲、乙的溶解度都增大，故说法错误。 故选A。 ▌例2 （2026·江苏扬州·中考真题）、、三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．60℃时，的溶解度为 B．60℃时，三种物质的溶解度大小关系： C．升高温度，和的溶解度变化趋势不同 D．降低温度，能从其热饱和溶液中结晶析出 【答案】D 【解析】A.60℃时的溶解度曲线对应点坐标为，即该温度下溶解度为106g，表述正确。 B.60℃时三条曲线的纵坐标（溶解度数值）从高到低为，溶解度大小关系符合该表述，表述正确。 C.升高温度时，溶解度随温度升高缓慢增大，溶解度随温度升高减小，二者变化趋势不同，表述正确。 D.的溶解度随温度降低而增大，降低温度时其热饱和溶液会变为不饱和溶液，不会有晶体析出，表述错误。 解题贴士 ①不同物质在同一温度时的溶解度比较：从上往下溶解度依次变小； ②陡升型曲线溶解度受温度变化影响较大，缓升型曲线溶解度受温度变化影响小；下降型曲线溶解度随温度升高而减小； ③根据曲线判断计算的溶液质量时，先判断加入的溶质是否能完全溶解； ④判断饱和溶液升温或降温时状态变化的方法：将原温度时曲线上的点平移，根据点在新温度时曲线的上下方来进行判断； ⑤判断饱和溶液升温或降温时析出晶体的多少：升温或降温时，曲线向下的沿着曲线移动，再根据纵坐标的变化判读析出晶体的质量大小，曲线上升的没有晶体析出。 ⑥分离混合物中的物质：溶解度受温度影响很大的用降温结晶，如硝酸钾；溶解度受温度影响较小的用蒸发结晶，如氯化钠。 ▌对点练1-1 （25-26九年级上·上海·阶段检测）侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．三种物质中，的溶解度最大 B．℃时，取等质量的NaCl、固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 C．将40℃时的NaCl、饱和溶液分别降温至℃，析出晶体的质量 D．℃时，10 g NaHCO₃固体能完全溶于50 g水中 【答案】B 【解析】A、比较溶解度大小需要在一定温度下，没有指明温度，无法比较与其他物质溶解度的大小，故选项说法错误； B、时，、的溶解度相等，取等质量的、固体分别溶于水配成饱和溶液，溶剂质量相等，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，所以溶液的质量一定相等，故选项说法正确； C、40℃时的/饱和溶液分别降温至，虽然的溶解度受温度影响较大，但不知道两种饱和溶液的质量，无法确定析出晶体质量的大小关系，故选项说法错误； D、时，的溶解度小于10g，50g水中最多溶解的质量小于5g，所以 10g固体不能完全溶于50g 水中，故选项说法错误； 故选：B。 ▌对点练1-2 （25-26九年级上·上海·阶段检测）下图为的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．属于易溶物质 B．的溶解度随温度的升高而增大 C．30℃时，的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：20 D．70℃时的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体 【答案】D 【解析】A、 通常把室温（20℃）时溶解度大于10g的物质叫易溶物质。由溶解度曲线可知，20℃时，Ca(OH)2的溶解度小于10g，所以Ca(OH)2不属于易溶物质，A错误。    B、从溶解度曲线能明显看出，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，并非增大，B错误。    C、 30℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.15g，即在30℃时，100g水中最多溶解0.15gCa(OH)2。那么该温度下饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为0.15g:100g = 3:2000，而不是3:20，C错误。   D、因为Ca(OH)2的溶解度随温度的降低而增大，所以70℃时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时，溶解度增大，饱和溶液会变成不饱和溶液，没有析出固体，D正确。 故选D。 题型 结合实验考查溶解度曲线 ▌例2 （25-26九年级下·上海·阶段检测）20℃时，将等质量的、固体分别加到盛有水的烧杯中，经充分搅拌后，继续加热到60℃（不考虑水分蒸发）。、的溶解度曲线如下图，回答下列问题。    （1）在60℃时，硝酸钾的溶解度是_____。 （2）结合、物质的溶解度可知，乙烧杯中加入的固体是_____（选填“”或“NaCl”）。 （3）下列对乙烧杯中溶液的分析，正确的是_____（不定项）。 A．从20°C升温到60℃，溶质质量不改变 B．若对20℃溶液降温，一定会析出晶体 C．20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6:100 D．60℃时，溶液一定是不饱和溶液 （4）在60℃时，将加入100克水中，充分溶解后降温至20℃，请在图中画出溶液中析出固体的质量随时间的变化曲线。 【答案】（1）110g （2）NaCl （3）AD （4） 【解析】（1）根据图像可知，在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。 （2）由图1可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g、氯化钠的溶解度大于31.6g，20℃时将等质量的NaCl、KNO3固体分别加到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2，甲中有剩余固体、乙中固体全部溶解，说明乙烧杯中加入的固体是NaCl。 （3）A、由图1可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，图2乙中固体全部溶解，故将乙烧杯中溶液从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变，说法正确，符合题意； B、图2乙中氯化钠固体全部溶解，则该溶液可能是氯化钠的不饱和溶液，所以若对20℃溶液降温，不一定会析出晶体，说法错误，不符合题意； C、由图1可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，图2甲中硝酸钾固体有剩余，说明溶质质量大于31.6g ，则20℃时乙中溶液的溶质与溶剂的质量比大于31.6:100，说法错误，不符合题意； D、由图1可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，图2乙中固体全部溶解，则该溶液可能是氯化钠的不饱和溶液，也可能是恰好饱和，将乙烧杯中溶液从20℃升温到60℃时，氯化钠溶解度增大，所以所得溶液一定是不饱和溶液，说法正确，符合题意。 故选：AD。 （4）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，该温度下，将80gKNO3加入100克水中，充分溶解后，形成的是不饱和溶液，降温至20℃，降温过程中，硝酸钾的溶解度减小，一开始无溶质析出，待溶液达到饱和后，继续降温，开始析出晶体，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水最多可溶解31.6g硝酸钾，则 此时析出硝酸钾的质量为：80g- 31.6g=48.4g，。 解题贴士 结合溶解度曲线，逐步分析图示实验过程，特别注意实验中的溶质、溶剂的质量变化和温度的升降。有多步实验的，解题时可在每一步实验流程中进行相关量的标注。 ▌对点练2-1 （25-26九年级上·江苏镇江·期末）图1是KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，按图2进行实验，下列说法中不正确的是（ ）    A．NaCl的溶解度受温度影响不大 B．t2℃时，能配制得到溶质质量分数相同的KNO3和NaCl溶液 C．“某一步操作”前后的溶液状态变化过程是d点→b点 D．t2℃时将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量关系：m（KNO3）>m（NaCl） 【答案】D 【解析】A、由图1可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，A正确，不符合题意； B、由图1可知，t2℃时氯化钠的溶解度大约为40g，硝酸钾的溶解度为80g，若向两杯等质量的水中分别加入约小于40g的等质量的氯化钠和硝酸钾，则可以得到溶质质量分数相同的KNO3和NaCl溶液，B正确，不符合题意； C、由图2可知，“某一步操作后”溶液恰好饱和且溶质质量不变，即通过改变温度的方法将不饱和溶液变为饱和溶液，所以“某一步操作”前后的溶液状态变化过程是d点→b点，C正确，不符合题意； D、由图1可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以降低相同的温度时硝酸钾析出的晶体较多，所以t2℃时将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，硝酸钾溶液减少的质量比氯化钠溶液减少的质量大，所得所得溶液中溶质的质量关系：m（KNO3）<m（NaCl）,D错误，符合题意； 故选D。 ▌对点练2-2 （25-26九年级·河北张家口·三轮复习）15℃时，将质量都为xg的KNO3、KCl两种固体物质，分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，现象如图甲所示，KNO3、KCl的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的是（ ）    A．①中加入的固体是KNO3 B．固体质量：25.0<x≤30.8 C．将①、②两烧杯的温度从15℃升高到t℃，两溶液都是饱和溶液 D．将KCl、KNO3的饱和溶液从45℃降温到15℃，析出晶体质量一定是KNO3>KCl 【答案】B 【解析】A、15℃时，将等质量的 KNO3、KCl 分别加入到各盛有 100.0g 水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，②有剩余，15℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，故①中加入的固体是KCl，错误； B、由于在 15℃时硝酸钾的溶解度是 25.0g，氯化钾的溶解度是30.8g，由图①和图②中溶解的情况可知，固体质量：25.0<x≤30.8，正确； C、硝酸钾和氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，由图①和图②中溶解的情况可知，加入固体质量：25.0<x≤30.8，将甲、乙两烧杯的温度从15℃升高到t℃，甲乙的溶解度都为大于30.8g，所以①、②两溶液一定是不饱和溶液，错误； D、硝酸钾的溶解度受温度的影响比氯化钾的大，若将甲、乙的温度从 45℃降温到 15℃，由于两溶液的质量未知，所以析出晶体质量不一定是KNO3>KCl，错误。 故选B。 题型 气体溶解度 ▌例3 （25-26九年级上·江苏南京·期末）天气闷热时，水中的含氧量降低，养鱼池里的鱼总是接近水面游动。下列有关说法正确的是（ ） A．氧气在水中的溶解度随温度的升高而减小 B．氧气在水中的溶解度随压强的增大而减小 C．水中的含氧量降低，这里的“氧”指的是氧元素 D．利用水泵把养鱼池中的水喷向空中，可增大氧气在水中的溶解度 【答案】A 【解析】A、气体的溶解度随温度的升高而减小，则氧气的溶解度会随温度的升高而减小，符合题意； B、气体的溶解度随压强的减小而减小，则氧气的溶解度会随压强的减小而减小，不符合题意； C、水中溶有氧气，含氧量降低是指氧气，不符合题意； D、向空气中喷水，水与空气的接面积增大，溶于水的氧气含量增加，而没有改变氧气的溶解度，不符合题意。 故选：A。 解题贴士 气体溶解度受温度和压强的影响较大。温度越高，气体溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大。 ▌对点练3-1 （2026·上海徐汇·一模）下列状态中，氧气在水中溶解度最大的是（ ） A B C D 温度(℃) 20 20 40 40 压强(kPa) 200 100 200 100 【答案】A 【解析】由气体的溶解的随着压强的增大而增大，随着温度的升高而减小可以，表中溶解度最大的情况为A。 故选A。 ▌对点练3-2 （2026·四川乐山·预测模拟）气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101 kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是    A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种气体的溶解度都随温度升高而增大 C．甲气体的溶解度受温度的影响小于乙 D．T℃时，气体乙的溶解度为2 g 【答案】C 【解析】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、由图可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，不符合题意； C、由图可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，且甲的溶解度受温度影响比乙小，符合题意； D、气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积，单位不是“g”，不符合题意。 故选C。 知识点 结晶分离混合物 ▌例4 （2024·上海徐汇·二模）《天工开物》有提取硝酸钾的记载：“注水煎炼，倾于器内，经过一宿，即结成硝”，该提取方法中主要运用了（ ） A．降温结晶 B．蒸发结晶 C．过滤 D．洗涤 【答案】A 【解析】根据“注水煎炼，倾于器内，经过一宿，即结成硝”可知，提取硝酸钾过程中先煎炼浓缩，再冷却结晶。 故选A。 解题贴士 1.利用结晶法除杂时，若混合物是固体，则需先用水溶解形成溶液后再除杂。 2.结晶法除杂后，过滤后的溶液一定是析出晶体后的饱和溶液。故结晶法提纯物质是有一定量损耗的。 3.结晶水合物中的结晶水的数目以固定比例存在，因此结晶水合物属于纯净物。 ▌对点练4-1 （2026·四川巴中·预测模拟）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，结合下表数据，下列说法正确的是（ ） 温度 溶解度物质 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 氯化钠 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g 碳酸钠 7.0g 12.2g 21.8g 39.7g 49.0g 48.7g 46.5g 45.8g A．碳酸钠的溶解度比氯化钠大 B．“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理 C．20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，形成的溶液质量为70g D．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 【答案】B 【解析】A、由表中数据知，温度小于20℃时，碳酸钠的溶解度比氯化钠小，温度大于20℃时，碳酸钠的溶解度比氯化钠大，故A不符合题意； B、由表中数据知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出，所以“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理，故B符合题意； C、由表中数据知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则将20g氯化钠加入50g水中，只能溶解18g氯化钠，形成的溶液质量为68g，故C不符合题意； D、由表中数据知，40℃时碳酸钠的溶解度最大，温度小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，温度大于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，故D不符合题意。 故选B。 ▌对点练4-2 （2026·湖南岳阳·二模）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）    A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙的大 C．t2℃时，欲配制100g甲的饱和溶液，需要甲的质量为60g D．甲中混有少量乙时，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲 【答案】D 【解析】A、由图可知，t1℃时，甲的溶解度曲线与乙的溶解度曲线相交，则t1℃时甲的溶解度与乙的溶解度相同，选项错误； B、由图可知，t2℃时，甲的溶解度曲线高于乙的溶解度曲线，即t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，则t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于乙的饱和溶液的溶质质量分数，题文中没有明确两种物质的溶液的状态，则无法判断甲溶液和乙溶液的溶质质量分数的关系，选项错误； C、由图可知，t2℃时甲的溶解度为60g，由溶解度的概念可知，t2℃时160g甲的饱和溶液中含有60g甲，所以t2℃时，欲配制100g甲的饱和溶液，需要甲的质量小于60g，选项错误； D、由图可知，甲和乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，所以甲中混有少量乙时，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，选项正确，故选D。 知识点 海水晒盐 ▌例5 （25-26九年级上·上海浦东新·期中）下图是利用海水提取粗盐过程图，下列说法正确的是（ ）      A．a 为蒸发池 B．在 b 中可以得到氯化钠的饱和溶液 C．海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法得到粗盐晶体 D．析出晶体后的母液为氯化钠的不饱和溶液 【答案】C 【解析】A、海水晒盐海水先后进入贮水池、蒸发池、结晶池，a为贮水池。不符合题意； B、b为蒸发池，利用太能能和风能将海水蒸发，但海水中氯化钠浓度较高时转移到结晶池，此时还没有析出氯化钠晶体，得到的是氯化钠的不饱和溶液。不符合题意； C、氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水晒盐过程中利用太阳能和风能使海水蒸发，从而使氯化钠结晶析出，海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法得到粗盐晶体。符合题意； D、母液中不能继续溶解氯化钠，所以析出晶体后的母液为氯化钠的饱和溶液。不符合题意； 故选C。 解题贴士 1. 物理原理（核心） 蒸发水分：利用太阳照射和风力，使海水中的水分（溶剂）不断蒸发。 结晶析出：当水分减少到一定程度，海水变成饱和溶液，继续蒸发，食盐（氯化钠）便会以晶体形式析出。 2. 化学原理（除杂） 海水中除了NaCl，还含有MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质。 在晒盐过程中，NaCl的溶解度受温度影响很小，而MgCl₂等杂质溶解度很大且易潮解。 因此，水分蒸发时，NaCl先达到饱和并析出（苦卤中的NaCl含量逐渐减少），而大部分可溶性杂质因为未达到饱和，会留在母液（苦卤）中，从而实现了与NaCl的初步分离。 ▌对点练5-1 （25-26九年级上·山东泰安·期末）从海水中提取粗盐的流程如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．蒸发池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数 B．结晶池内母液蒸发得到的盐卤(亦称苦卤)属于混合物 C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，只有氯化钠晶体析出 D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“硒盐” 【答案】C 【解析】A、在海水晒盐的过程中，水分因不断蒸发而质量减少，氯化钠的质量相对不变，因此蒸发池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数，故选项说法正确； B、结晶池内母液蒸发得到的盐卤（亦称苦卤）中含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，属于混合物，故选项说法正确； C、经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，不是只有氯化钠晶体析出，氯化钙、氯化镁等也可能析出，故选项说法不正确； D、气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足，有利于水分的蒸发，有利于食盐晶体析出，有利于海水“晒盐”，故选项说法正确。 故选C。 ▌对点练5-2 （25-26九年级上·上海浦东新·期中）下列有关海水“晒盐”的说法错误的是（ ） A．海水“晒盐”中的盐主要指氯化钠 B．海水“晒盐”的方法主要为“盐田法” C．海水“晒盐”后剩余的母液一定是食盐的饱和溶液 D．海水“晒盐”的过程中都发生的是化学变化 【答案】D 【解析】A、海水中含量最多的盐是氯化钠，海水“晒盐”的盐主要是指氯化钠，故A正确； B、“盐田法”是海水“晒盐”的主要方法，故B正确； C、海水“晒盐”后剩余的母液不能再溶解氯化钠，一定是氯化钠的饱和溶液，故C正确； D、海水晒盐是利用光照和风力等使水分蒸发，得到粗盐，过程中没有新物质产生，是物理变化，故D错误； 故选：D。 基础通关 1．（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是 （ ） A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是不饱和溶液 C．常温下，甲的溶解度小于乙 D．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 【答案】C 【解析】A、由图可知，甲溶液中有固体剩余，则该温度下，在100mL水中溶质不能继续溶解，溶质有剩余，则为饱和溶液，故A错误； B、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故B错误； C、因相同温度，相同的溶剂，甲有剩余的溶质，而乙没有剩余的溶质，则说明甲的溶解度小于乙，故C正确； D、因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度升高而降低，则升温将有固体析出，故D错误； 故选C。 2．（25-26九年级上·上海·阶段检测）如图为Ca(OH)2的溶解度曲线；下表为20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是（ ） 溶解度/g <0.01 0.01～1 1～10 >10 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 A．Ca(OH)2 属于易溶物质 B．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大 C．30℃时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:2000 D．要想将Ca(OH)2的饱和溶液变成不饱和溶液可以通过升高温度实现 【答案】C 【解析】A、20℃时，氢氧化钙的溶解度大约是0.17g，属于微溶物，选项错误； B、由溶解度曲线可知，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，选项错误； C、30℃时，Ca(OH)2的溶解度为0.15g，则Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为0.15g:100g=3:2000，选项正确； D、Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，要想将Ca(OH)2的饱和溶液变成不饱和溶液可以通过降低温度实现，选项错误； 故选C。 3．（2024·江苏连云港·中考真题）我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ） A．20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液 B．30℃时，在100g水中加入40g NaCl，形成不饱和溶液 C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大 D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程 【答案】D 【解析】A、20℃时，碳酸钠的饱和溶液升温至40℃，升温后，碳酸钠的溶解度增加，变为不饱和溶液，不符合题意； B、30℃时，氯化钠的溶解度小于40g，则该温度下，在100g水中加入40g氯化钠，氯化钠部分溶解，形成的是饱和溶液，不符合题意； C、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； D、由图可知，碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故“夏天晒盐”通过蒸发结晶获得氯化钠，“冬天捞碱”通过降温结晶得到碳酸钠，符合题意。 故选D。 4．（25-26九年级下·上海·阶段检测）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法错误的是（ ） A．20℃时，甲物质的溶解度为40g B．40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的溶液是饱和溶液 C．欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温或添加溶剂等方法 D．40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量小于乙物质 【答案】B 【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲物质的溶解度为40g，故A说法正确； B、40℃时，甲物质的溶解度大于40g，所以把40g甲物质放入100g水中，所得的溶液是不饱和溶液，故B说法错误； C、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温或增加溶剂等方法，故C说法正确； D、甲物质的溶解度随温度降低而减小，乙物质的溶解度随温度降低而增大，所以40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，甲物质会析出晶体，乙物质不会析出晶体，所得甲物质溶液的质量小于乙物质溶液的质量，故D说法正确； 故选B。 4．（25-26九年级上·安徽滁州·期末）如图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（ ） A．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃ B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出 C．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液 D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和 【答案】B 【解析】、从：先将降温到，析出晶体，溶解的物质的量是，过滤后将滤液升温到，是不饱和溶液，溶解的溶质的质量是，故能实现转化； B、点溶解的物质的量大于时的溶解度，点溶解的物质的量等于时的溶解度，所以将两份溶液温度降到时，中有晶体析出，无晶体析出，恰好饱和，故错误； C、溶解度曲线上的点表示物质的饱和溶液，溶解度曲线下方的点是该温度下物质的不饱和溶液，所以时，是饱和溶液，不饱和，正确； D、从：上下垂直移动，表示不改变溶液的温度只改变溶质或溶剂的质量，是不饱和溶液，是饱和溶液，所以温度不变，加入至刚好饱和，正确； 故选：。 6．（25-26九年级上·山东泰安·期末）10℃时，将3g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10mL水的试管中(如图1)，充分溶解后，甲中有固体剩余。两种物质的溶解度曲线如图2。下列说法正确的是（ ） A．10℃时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液 B．温度升高至25℃时，甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液 C．甲物质对应的溶解度由线为b D．通过蒸发结晶的方法，可从两者混合液中分离出甲物质 【答案】B 【解析】A、10℃时，将3g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10mL水的试管中，充分溶解后，甲中有固体剩余，乙中固体全部溶解，故甲溶液一定是饱和溶液，则10℃时，溶解度：乙＞甲，则甲物质对应的溶解度曲线是a，乙物质对应的溶解度曲线是b，10℃时，乙的溶解度大于30g，故该温度下，向10mL，即10g水中加入3g乙，形成的是不饱和溶液，不符合题意； B、温度升高至25℃，25℃时，甲、乙的溶解度均大于30g，故该温度下，将3g甲、乙固体分别放入盛有10mL，即10g水的试管中，甲、乙均全部溶解，形成的均是不饱和溶液，符合题意； C、由A的分析可知，甲物质对应的溶解度曲线为a，不符合题意； D、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故从两者混合液中分离出甲物质，应采用降温结晶的方法，不符合题意。 故选B。 7．（25-26九年级上·上海徐汇·期末）根据NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ） A．50℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾85.5g B．50℃的硝酸钾、氯化钠饱和溶液，降温到20℃，析出硝酸钾固体的质量大于氯化钠的质量 C．20℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等 D．氯化钠中有少量硝酸钾杂质，提纯氯化钠采用蒸发结晶 【答案】D 【解析】A、由溶解度曲线可知：50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，表示50℃时，100g水中最多溶解硝酸钾85.5g，则185.5g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾85.5g，分析错误，不符合题意； B、由溶解度曲线可知：50℃的硝酸钾、氯化钠饱和溶液，降温到20℃，溶解度都减小，均有溶质析出，若硝酸钾、氯化钠饱和溶液质量相等，则析出硝酸钾固体的质量大于氯化钠的质量，题中未指明饱和溶液质量相等，故无法判断，分析错误，不符合题意； C、由溶解度曲线可知：20℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠，则硝酸钾饱和溶液大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，分析错误，不符合题意； D、由溶解度曲线可知：氯化钠中有少量硝酸钾杂质，提纯氯化钠，因氯化钠的溶解度受温度影响不大，故采用蒸发结晶，说法正确。 故选D。 8．（2026·湖北恩施·预测模拟）t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各25g，分别加入盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到 t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）      A．图甲中两烧杯内 a、b 溶液的溶质质量分数相等 B．图乙中烧杯内 b 溶液的溶质质量分数为25% C．图丙中曲线 M 表示 a 物质的溶解度曲线 D．若a中混有少量 b，可将其溶液加热后冷却结晶以提纯 a 【答案】A 【解析】A 、两物质溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相等，t1℃时a、b的溶解度相等，图甲中两烧杯中各100g水溶解的溶质质量相等，因此，a、b溶液的溶质质量分数相等，A正确； B、图乙中烧杯内b物质完全溶解，所得溶液的溶质质量分数= ，B错误； C 、升温到t2℃时，a烧杯中的固体质量增加，说明该物质溶解度随温度升高减小，可知图丙中N表示a物质的溶解度曲线，C错误； D、a的溶解度随温度升高减小，b的溶解度随温度升高增加，若 a 中混有少量 b，可将其溶液蒸发，a结晶析出，趁热过滤，即可提纯a。D错。 综上所述：选择A。 9．（25-26九年级上·山东东营·阶段检测）根据下图，判断下列说法正确的是（ ） A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低 C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度 【答案】C 【解析】A.t1℃时，甲物质的溶解度为80g，也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，选项错误。     B.随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，选项错误。 C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，正确。 D.压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错误。 故选：C。 10．（25-26九年级上·上海静安·期末）食盐（NaCl）是我们生活中的必需品。下列关于氯化钠的说法中，错误的是（ ） A．餐桌饮食：氯化钠用于调味时，升高温度可以增大食盐的溶解度 B．海水晒盐：采用盐田法从海水中提取食盐的基本原理是蒸发结晶 C．粗盐提纯：可用溶解、过滤、蒸发结晶的方法，除去粗盐中的泥沙 D．配制溶液：氯化钠易溶于水，其水溶液中存在水分子和氯化钠分子 【答案】D 【解析】A、食盐溶解度随温度升高而略有增大，则升高温度可以增大食盐的溶解度，该选项说法正确； B、海水晒盐利用蒸发结晶原理，该选项说法正确； C、粗盐提纯通过溶解、过滤、蒸发除去泥沙，该选项说法正确； D、氯化钠溶于水时解离成钠离子和氯离子，因此水溶液中存在水分子、钠离子和氯离子，该选项说法错误。 故选D。 素养提升 11．（2024·山东滨州·中考真题）下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。分析下图并回答问题：    （1）______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等； （2）将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______； （3）时，欲将甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为______g，溶解过程中玻璃棒的作用是______； （4）当乙物质中混有少量甲物质时，可以用______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。 【答案】（1）t2 （2）乙>甲>丙 （3）50 搅拌，加快溶解 （4）蒸发结晶 【解析】（1）根据图像，t2℃时，甲、乙物质的溶解度曲线相交于一点，说明此温度下，两种物质的溶解度相等； （2）甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，t3℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有溶质析出，仍然是饱和溶液，溶质质量分数减小。丙的溶解度增大，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变。由于t1℃乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，由于甲在t1℃时的溶解度大于丙在t3℃时的溶解度，因此甲的质量分数大于丙，所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序为乙>甲>丙； （3）t3℃ 时，甲的溶解度是60g，即100g水中最多能溶解60g甲，将 30g 甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为50g，溶解过程中用玻璃棒搅拌，加快溶解； （4）乙的溶解度受温度变化影响较小，甲的溶解度受温度变化影响较大，当乙中混有少量的甲时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙。 12．（2026·四川甘孜·二模）和在不同温度时的溶解度如下表： 温度 20 30 40 50 60 溶解度 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 31.6 45.8 63.9 85.5 110 回答下列问题： （1）时，的溶解度是_________。 （2）要将接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采用的方法是_________（填一条）。 （3）时，向水中加入，充分溶解后，所得溶液的质量是_____________。 （4）和的溶解度受温度影响较大的是_________。 （5）和具有相同溶解度的温度范围是_________。 【答案】（1） （2）加入或降低温度或蒸发水 （3） （4）硝酸钾/ （5）30 【解析】（1）根据表格中的数据可知，20℃时，NH4Cl的溶解度是37.2g。 （2）要将接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，可采用的方法是继续向溶液中加入氯化铵固体；氯化铵的溶解度随温度降低而减小，降低温度可减小其溶解度，使溶液变为饱和；蒸发掉部分溶剂； （3）在 40°C 时，硝酸钾的溶解度约为 63.9g；即 100g 水中最多能溶解 63.9g 硝酸钾，向 100g 水中加入 70g 硝酸钾，只能溶解 63.9g，充分溶解后所得溶液的质量= 100g+63.9g=163.9g； （4）根据表格中的数据可知，NH4Cl和KNO3的溶解度受温度影响较大的是硝酸钾（或KNO3）； （5）根据表格中的数据可知，氯化铵在 20°C 时溶解度约为 37.2g，硝酸钾在 20°C 时溶解度约为 31.6g，氯化铵在30°C 时溶解度约为 41.4g，硝酸钾在30°C 时溶解度约为 45.8g；和KNO3具有相同溶解度的温度范围是20℃<t<30℃。 13．（25-26九年级上·上海浦东新·期中）神奇的“风暴瓶”能预报天气，冷暖先知。其制作要用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾、氯化铵等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液倒入水中，出现了明显的浑浊。说明樟脑在水中的溶解能力______（选填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。 （2）如图为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，回答下列问题： ①时，S氯化铵______S硝酸钾（选填“>”“<”或“=”） 。 ②时，将等质量的硝酸钾、氯化铵的饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量大小关系为硝酸钾______氯化铵（选填“>”“<”或“=”）； ③时，将50 g硝酸钾加入50 g水中，充分溶解后降温至，此时溶液的质量为______g。 （3）已知X是硝酸钾或氯化铵中的一种，小马同学对该物质进行了如图所示实验。 X是______；②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是______（选填“②”或“③”）。理由是______。 【答案】（1）弱于 （2）> < 65 （3）硝酸钾 ③ 、时硝酸钾的溶解度分别是30g、80g，烧杯②中溶液达到饱和还需要加入硝酸钾的质量为，烧杯③中溶液达到饱和还需要加入硝酸钾的质量为 【解析】（1）将樟脑的酒精饱和溶液倒入水中，出现了明显的浑浊，说明有溶质析出，即说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力； （2）①由溶解度曲线图可知，时，氯化铵的溶解度>硝酸钾的溶解度； ②由溶解度曲线图可知，时硝酸钾的溶解度比氯化铵大，则时等质量的硝酸钾、氯化铵的饱和溶液中溶质质量硝酸钾>氯化铵、溶剂质量硝酸钾<氯化铵，时将等质量的硝酸钾、氯化铵的饱和溶液降温到，硝酸钾、氯化铵的溶解度均减小，均有固体析出，但溶剂质量不变，由于时硝酸钾、氯化铵的溶解度相等，溶剂多的溶解溶质越多，则降温后所得溶液的溶质质量大小关系为硝酸钾<氯化铵； ③时将50g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后降温至，时硝酸钾的溶解度为30g，则时50g水中最多能溶解硝酸钾，则得到溶液质量为50g+15g=65g； （3）由图可知，烧杯③中的溶液为时55gX完全溶解在100g水中形成的溶液，即时X的溶解度大于或等于55g，由溶解度曲线图可知，时硝酸钾、氯化铵的溶解度分别是80g、50g，说明X为硝酸钾； 由溶解度曲线图可知，、时硝酸钾的溶解度分别是30g、80g，则烧杯②中溶液达到饱和还需要加入硝酸钾的质量为，烧杯③中溶液达到饱和还需要加入硝酸钾的质量为，故②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入硝酸钾的质量更大的是③，理由是、时硝酸钾的溶解度分别是30g、80g，烧杯②中溶液达到饱和还需要加入硝酸钾的质量为，烧杯③中溶液达到饱和还需要加入硝酸钾的质量为。 14．（2025·上海·一模）制盐工艺历经煎煮、板晒的演变。煎煮和板晒制盐都需先制卤：用海水淋洗咸泥，制得浓度较高的卤水。煎煮制盐时，将卤水注入铁锅，以火煎煮至水分蒸发、盐粒析出。最后将析出的盐粒沥去残留卤水后收集入库。 板晒制盐时，将卤水注入2平方米面积的晒板，经阳光暴晒一段时间后开始析出盐粒。沥卤收集盐粒入盐仓沥干。 得到的盐主要为NaCl，同时含有少量Na2SO4和MgCl2等杂质，如表为部分物质的溶解度数据，回答下列问题。 温度(℃) 20 40 60 80 100 溶解度(g) NaCl 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 Na2SO4 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5 MgCl2 54.6 57.5 61.0 66.1 73.3 （1）20℃时，氯化钠的溶解度为_______。20℃，将10g氯化钠溶解到25g水中，所得溶液的质量是______g。 （2）下列关于“煎煮制盐”的说法正确的是______。 A．采用煎煮的方法制盐是因为NaCl的溶解度受温度影响较大 B．加热煎煮时，需要不断搅拌，防止液体局部过热溅出 C．析出晶体后的剩余卤水一定是NaCl的饱和溶液 D．析出晶体后的剩余卤水一定是Na2SO4或MgCl2的饱和溶液 （3）煎煮制盐和板晒制盐在捞盐时，都会残留少量卤水，理由是______。 （4）相比煎煮制盐，板晒制盐的优点是______(写出一条即可)。 （5）沥干后的盐粒表面仍然附着有可溶性杂质，请利用专题7的相关知识思考，可用______洗涤，达到既不损耗氯化钠产量又能洗去附着的Na2SO4和MgCl2等杂质的目的。 【答案】（1） 34 （2）BC （3）防止杂质（如）随一起析出，避免盐粒混入过多杂质 （4）节约能源（ 或操作更简便等，合理即可） （5）饱和氯化钠溶液 【解析】（1）从溶解度表格可知，时氯化钠的溶解度为（表示时，水最多溶解）； 时，水最多溶解的质量为，因此加入水中，仅溶解，所得溶液质量为。 故填：；34。 （2）A、的溶解度受温度影响较小，煎煮制盐是通过蒸发水分结晶，说法错误。 B、加热煎煮时搅拌可防止液体局部过热溅出，说法正确。 C、析出晶体后的溶液一定是该溶质的饱和溶液，因此剩余卤水是的饱和溶液，说法正确。 D、剩余卤水仅能确定是的饱和溶液，无法确定是或的饱和溶液（杂质可能未达到饱和），说法错误。 故填：BC。 （3）残留少量卤水是为了防止杂质（如）随一起析出，避免盐粒混入过多杂质。 故填：防止杂质（如）随一起析出，避免盐粒混入过多杂质。 （4）相比煎煮制盐，板晒制盐的优点是节约能源（利用太阳能蒸发，无需加热）（或 操作更简便等，合理即可）。 故填：节约能源（ 或操作更简便等，合理即可）。 （5）可用饱和氯化钠溶液洗涤，饱和溶液不能再溶解（避免损耗产量），但能溶解附着的等杂质。 故填：饱和氯化钠溶液。 15．（25-26九年级上·上海·期中）在化学发展的长河中，物质的溶解行为曾给早期的化学家们带来不少困惑。17世纪德国炼金术士兼药剂师格劳贝尔在一次偶然中，从匈牙利的一种矿泉水中分离出一种神奇的盐类——他称之为“奇盐”。这种盐极易溶于水，且溶解时伴随着显著的吸热效应，使其溶液变得冰冷。格劳贝尔记录了它一个更为奇特的性质：在通常温度下，其溶解量随水温升高而快速增加；但当水温超过某个特定值时，情况发生逆转，溶解能力不增反降。这一有悖于常理的现象，直到现代化学用“水合作用”与“结晶水合物”的概念才得以完美解释。该盐(硫酸钠)在以下结晶析出十水合物(芒硝)，高于此温度则容易析出无水硫酸钠，且其在该温度下溶解度最高。若结晶温度低于，甚至会有七水合物析出。 （1）下表为硫酸钠的溶解度表，回答下列问题。 温度 0 10 20 30 40 50 70 80 90 100 溶解度 4.9 9.1 19.5 40 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7 42.7 42.5 ①判断时，硫酸钠的溶解度___________(填“>”，“<”或“=”)。 ②某小组在时配制了硫酸钠饱和溶液，之后降温至，析出了芒硝晶体，则析出晶体的质量为___________g。 ③某工厂需要从硫酸钠稀溶液中大规模提纯得到芒硝晶体。请你根据本题信息，为他们设计一条合理的工艺流程，并简要说明理由。___________ （2）在时，分别取氯化钠固体和硝酸钾固体进行图1的实验，硝酸钾和氯化钠的溶解度如图2。 ①加入甲烧杯中的固体是___________(选填“”或“”)。 ②X的取值范围是___________。(用“<”连接) ③时，加入到水中，充分溶解后形成溶液的质量为___________。 ④下列说法正确的是___________。 A．状态1时，甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液 B．乙烧杯在状态2时的溶质质量分数是状态1时的2倍 C．若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至，所得溶液溶质质量分数甲>乙 D．若甲溶液中混有少量乙，应采用降温结晶的方法提纯甲 【答案】（1）> 40.5 先蒸发(或加热)浓缩，使溶液中硫酸钠含量增大，然后将浓溶液冷却到32.4 ℃以下，析出芒硝，再过滤分离结晶，最后干燥； （2）NaCl 37.3 < X < 55 105g AC 【解析】（1）①30℃时，硫酸钠的溶解度是40g，40℃时，硫酸钠的溶解度是48.8g，依据题干，32.4℃时硫酸钠的溶解度最高，因此判断时，硫酸钠的溶解度>48.8g； ②40℃时，硫酸钠的溶解度是48.8g，某小组在时配制了硫酸钠饱和溶液，溶质的质量为48.8g，30℃时，硫酸钠的溶解度是40g，100g的水中只能溶解40g的硫酸钠，降温至，析出了芒硝晶体，根据题意，为十水合物即，设析出的芒硝晶体质量为x，则； ③工厂提纯芒硝的合理流程示例：先蒸发(或加热)浓缩，使溶液中硫酸钠含量增大，然后将浓溶液冷却到32.4 ℃以下，析出芒硝，再过滤分离结晶，最后干燥； （2）①由图中信息可推知：在60 ℃时，NaCl的溶解度较小，为37.3 g，KNO3的溶解度较大为110g，题图显示甲烧杯中有未溶固体残留，乙烧杯则全部溶解，说明甲加入的是溶解度较小的NaCl； ② 如图所示，要使NaCl甲烧杯出现未溶固体，就要求X > 37.3 g，要使KNO3乙烧杯完全溶解，就要求2X < 110 g，即X<55g，故X的取值范围为37.3 < X <55； ③在60 ℃时，若将60 g KNO3完全溶于50 g水，只能溶解55g的硝酸钾，则所得溶液总质量为：55g+50 g=105 g； ④A、状态1时，甲烧杯底部有固体剩余，乙烧杯底部没有固体剩余，再次加入Xg乙物质，也没有固体剩余，所以甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液，故选项说法正确； B、状态1：，状态2：，所以乙烧杯在状态2时的溶质质量分数不是状态1时的2倍，故选项说法错误； C、若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所得溶液溶质质量分数甲＞乙，故选项说法正确； D、要从主要含NaCl的溶液中除去少量KNO3，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,且变化大，因此选用蒸发结晶的方法提纯甲，故选项说法错误，故选：AC。 迁移创新 16．（2026·贵州·中考真题）“低钠盐”是食用盐中的一种，主要成分有和。如图是相关物质的溶解度曲线。 （1）海水制NaCl。海水属于________（填“混合物”或“纯净物”）。因为NaCl的溶解度随温度变化的规律是________，所以常用海水“晒盐”获得粗盐。 （2）制KCl。KCl既可以用蒸发溶剂也可以用降温的方式结晶。若用90℃154g饱和KCl溶液降温至20℃，能析出KCl________g。 （3）制“低钠盐”。将NaCl和KCl按配方比例进行混合制取低钠盐，会分布不均匀，影响口感。20℃时，利用100g某粗盐样品（含72gNaCl、15gKCl和难溶性杂质），在实验室模拟制取低钠盐，流程如下。 ①“溶解”时，用玻璃棒不断搅拌的目的是________。 ②“操作1”的名称是________。 ③“低钠盐”的行业标准如下表。“晶体”用饱和KCl溶液“多次浸泡”制得合格的“低钠盐”，其原理是________。 低钠盐行业标准 项目 指标 NaCl（g/100g） 65~80 KCl（g/100g） 20~35 【答案】（1）混合物 氯化钠的溶解度受温度影响变化小 （2）20 （3）加速固体溶解 过滤 饱和氯化钾溶液无法溶解氯化钾，但能溶解氯化钠，多次浸泡可减少晶体中氯化钠的含量，使氯化钠、氯化钾含量符合低钠盐标准 【解析】（1）海水中含有NaCl、水、多种可溶性杂质，由多种物质组成，属于混合物； NaCl溶解度曲线平缓，温度改变时溶解度变化幅度小，因此蒸发水分（晒盐）就能析出NaCl晶体。 （2）时KCl溶解度54g，即100g水溶解54g KCl，饱和溶液总质量为，因此154g饱和KCl溶液中：水为100g，溶质KCl为54g。时KCl溶解度34g，100g水最多溶解34g KCl。 析出晶体质量为。 （3）①溶解操作中玻璃棒搅拌，使固体与水充分接触，加速溶质扩散，加快溶解速度； ②操作1分离固体杂质和滤液，固液分离的操作是过滤； ③饱和氯化钾溶液不会继续溶解氯化钾，因此不会损耗晶体里的KCl，但仍能溶解NaCl，反复浸泡洗去过量NaCl，让NaCl、KCl含量符合低钠盐标准。 17．（25-26九年级上·上海·期中）某化学实验室需用纯净的氯化钠固体配制“生理盐水”模拟试剂，现有一批含少量杂质的粗盐(主要成分是NaCl，杂质为泥沙和少量KNO3)。实验室技术人员计划通过“溶解→过滤→结晶”的流程提纯NaCl，并结合溶解度数据优化操作。如图为NaCl和KNO3的溶解度曲线(部分温度下的溶解度数据如表)。 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 110.0 169.0 请结合上述情景和溶液知识，完成下列问题。 （1）过滤除泥沙过程中，玻璃棒的作用是______。过滤后，若滤液仍浑浊，可能的原因是_____(写出1条即可)；需重新过滤，直至滤液澄清，此时滤液中的溶质是______(填化学式)。 （2）为从滤液中提纯NaCl(除去少量KNO3)，应选择的结晶方法是_____，结合数据分析采用这一方法的理由是_____。 （3）①根据20℃时物质的溶解度，可以描述物质的溶解性。 由此判断：20℃时，硝酸钾属于_____物质。 ②10℃时，100g硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。 ③20℃时，按如图所示进行实验。烧杯Ⅱ中未溶解的硝酸钾质量为_____g。欲使硝酸钾全部溶解，可再加入一定量的水。请分析若是通过该方法，烧杯Ⅱ中溶质质量分数的变化情况_____。 ④为得到50℃、70g硝酸钾饱和溶液，同学将原烧杯Ⅱ(如图所示)中的物质升温至50℃，再蒸发70g水(维持在50℃)，请结合数据分析实验目的能否达成。_____。 （4）20℃时，在100g水中进行如图实验： ①保持80℃过滤的目的是_____；用饱和的氯化钠溶液洗涤得到的固体氯化钠，这样操作的原因是：_____。 ②以上流程中，操作“蒸发80g水”_____(填“能”或“不能”)在80℃时得到尽可能多的氯化钠固体。请结合数据说明理由：_____。 【答案】（1）引流 滤纸破损（合理即可） 、 （2）蒸发结晶 氯化钠的溶解度随着温度的升高变化不大，硝酸钾的溶解度随着温度的升高变化较大 （3）易溶 209：1000 8.4 不变 不能 （4）防止温度降低时食盐过早析出，减少损耗 固体在洗涤时进一步溶解而损失 不能 80°C时，100g水中最多溶解169.0g硝酸钾，则16.9g硝酸钾溶于10g水中恰好饱和，所以80℃时，蒸发水，可以析出氯化钠最多，而蒸发80g水不能得到尽可能多的氯化钠固体 【解析】（1）过滤中，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出； 滤纸破损、过滤时液面高于滤纸边缘都会导致溶液不经过滤纸就流到烧杯中，且烧杯不干净也会导致滤液浑浊； 粗盐主要成分是，杂质为泥沙和少量，故滤液中的主要成分是、。 （2）氯化钠的溶解度受温度影响较小，随着水分的蒸发，溶剂减少，氯化钠的浓度逐渐增大，达到饱和后就会结晶析出；而硝酸钾的溶解度随温度变化较大，在蒸发过程中不易结晶析出，故采用蒸发结晶的方法来提纯氯化钠。 （3）①20°C时，硝酸钾溶解度大于10g，属于易溶物质。 ②10°C时硝酸钾溶解度是20.9g，100g硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为。 ③20°C时硝酸钾溶解度是31.6g，按如图所示进行实验，烧杯Ⅱ中未溶解的硝酸钾质量为； 烧杯Ⅱ中溶质质量分数的变化情况不变，是因为前后都是相同温度下的饱和溶液，故其溶质质量分数不变。 ④不能达到实验目的，是因为蒸发70g水后，烧杯中的物质总质量是70g，其中水的质量是30g，50°C硝酸钾溶解度小于110g，因此50°C时，30g水不能完全溶解40g硝酸钾，故不能达成目的。 （4）①氯化钠的溶解度随着温度的降低而减少，防止温度降低时食盐过早析出，减少氯化钠的损耗。用饱和氯化钠溶液洗涤固体氯化钠的原因：避免固体氯化钠在洗涤时进一步溶解而损失。 ②80°C时，100g水中最多溶解169.0g硝酸钾，则16.9g硝酸钾溶于10g水中恰好饱和，所以80℃时，蒸发水，可以析出氯化钠最多，而蒸发80g水不能得到尽可能多的氯化钠固体。 18．（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）泡茶是生活中常见的饮品制备过程，茶叶中的可溶性物质(如茶多酚、咖啡因)溶解于水形成茶汤。已知：20℃时，蔗糖的溶解度为203.9g；茶多酚、咖啡因均易溶于热水，难溶于冷水，且溶解度随温度升高而显著增大；茶叶中的纤维素难溶于水。过程涉及溶液的多种特性，结合溶液知识探究如下问题： （1）某同学用玻璃杯冲泡绿茶，步骤如下： Ⅰ.投茶与注水：两个茶杯各取3g茶叶，分别加入200mL不同温度的水(80℃热水、20℃常温水)，观察到热水中茶叶舒展迅速，水层快速变为浅绿色；而常温水中茶叶舒展缓慢，水层10分钟后才呈浅黄绿色。 Ⅱ.静置与溶解：80℃热水冲泡后，静置5分钟，茶汤颜色加深至黄绿色，杯底无明显固体残留；取少量茶汤品尝，有轻微苦涩味(来自咖啡因)。 Ⅲ.过滤与调味：冷却至20℃后，用茶漏过滤茶汤，得到澄清的绿茶汤；向100mL绿茶汤中加入3g蔗糖，搅拌后蔗糖完全溶解，茶汤甜度适宜。 ①步骤Ⅰ用常温水冲泡时茶叶舒展缓慢，可推测茶叶中物质在冷水中的溶解速率较_______(填“快”或“慢”)。 ②步骤Ⅱ中，静置5分钟后杯底无明显固体残留，说明茶叶中的_______(填“可溶性”或“难溶性”)物质已基本溶解；若将该茶汤冷却至20℃，可能出现的现象是_______，理由是_______。 ③步骤Ⅲ中，向100mL绿茶汤中加入3g蔗糖，该蔗糖溶液属于_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，判断依据是_______；若将该甜茶汤加热至50℃(蔗糖溶解度随温度升高而增大)，溶液的溶质质量分数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 ④下列关于泡茶过程的说法，正确的是_______(不定项选择)。 A．茶漏的作用相当于过滤器，可分离茶汤与茶叶残渣 B．用80℃水泡茶，若浸泡时间过短，茶汤香气清淡、滋味偏淡，是因为芳香物质等溶质溶解量不足 C．泡茶时搅拌茶汤，会降低茶多酚的溶解度 D．冷水泡茶时，茶汤中不含茶多酚和咖啡因 （2）资料显示，咖啡因在不同温度下水中的溶解度如下： 温度/℃ 25 50 80 100 溶解度/g 2 8 18.2 66.6 ①80℃时，咖啡因的溶解度为_______。 ②50℃时，270g茶水溶液中最多含有咖啡因_______g(保留至0.1g)。 ③50℃时的100g咖啡因饱和溶液，蒸发10g水后恢复至50℃，析出咖啡因_______g。 ④若将含100g水的50℃的咖啡因饱和溶液升温至80℃后，再加入20g咖啡因晶体，请在下图画出溶质质量的变化曲线_______，并在图中写出A点和B点时的溶质质量_______。 【答案】（1）慢 可溶性 有晶体析出 茶中的可溶物质（如茶多酚、咖啡因）溶解度随温度降低而减小，冷却后溶液达到饱和，继续降温会析出晶体 不饱和 20℃时蔗糖溶解度为203.9g，100mL水（约100g水）能溶解远多于1g的蔗糖 不变 AB （2）18.2g 20.0 0.7 如图 8g，18.2g 【解析】（1）①步骤Ⅰ用常温水冲泡时茶叶舒展缓慢，可推测茶叶中物质在冷水中的溶解速率较慢。 ②步骤Ⅱ中，静置5分钟后杯底无明显固体残留，说明茶叶中的可溶性物质已基本溶解；若将该茶汤冷却至20℃，可能出现的现象是有晶体析出的现象，理由是茶中的可溶物质（如茶多酚、咖啡因）溶解度随温度降低而减小，冷却后溶液达到饱和，继续降温会析出晶体。 ③向100mL绿茶汤中加入3g蔗糖，搅拌后蔗糖完全溶解，20℃时蔗糖溶解度为203.9g，100mL水（约100g水）能溶解远多于1g的蔗糖；因此该蔗糖溶液属于不饱和溶液，加热至50℃，蔗糖溶质质量分数不变（溶质和溶剂质量均未改变）。 ④A、茶漏相当于过滤，可分离茶渣和茶汤，正确； B、80℃水冲泡时间短，芳香物质溶解量不足，导致香气、滋味淡，正确； C、搅拌只能加快溶解速率，不能改变溶解度，错误； D：冷水泡茶时，茶多酚和咖啡因只是难溶，并非完全不溶，错误。故选AB。 （2）①根据表格信息，80℃时，咖啡因的溶解度为18.2g。 ②根据表格信息，50℃时，咖啡因的溶解度为8g。即100g水最多能溶解8g的咖啡因；设50℃时，270g茶水溶液中最多含有咖啡因xg，则，x=20.0g。 ③根据表格信息，50℃时，咖啡因的溶解度为8g。则50℃时的100g咖啡因饱和溶液溶解咖啡因的质量为7.4g，蒸发10g水后恢复至50℃，剩余90g咖啡因饱和溶液，则50℃时的90g咖啡因饱和溶液溶解咖啡因的质量为6.7g，析出咖啡因7.4g-6.7g=0.7g。 ④50℃时，咖啡因的溶解度为8g，则100g水的50℃的咖啡因饱和溶液中溶质的质量为8g，溶液的质量为108g，80℃时，咖啡因的溶解度为18.2g，则100g水中最多溶解咖啡因的质量为18.2g，升温至80℃后，再加入20g咖啡因晶体，只能溶解18.2g-8g=10.2g，溶质从8g增加10.2g到18.2g。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $